备考信息导航演练6-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙专用）

2024一2025学年度备考信息导航演练 光题 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Fe一56 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”里的“烟、尘”均为胶体 B.“落日无人松径里，鬼火高低明灭”未涉及氧化还原反应 C.“冰，水为之，而寒于水”说明冰融化成水是吸热反应 D.“胆水浸铜法”是一种湿法冶金技术 2.近年来，我国科技创新不断实现新的突破。下列说法正确的是 A.宇航员携带的Na2O2为碱性氧化物 B.中国高铁列车的车体材质不锈钢属于合金材料 C.中国第三艘航空母舰外壳使用的镍铬钢是一种陶瓷材料 D.空间站使用了石墨烯储器，石墨烯完全燃烧生成CO2和H2O 3.物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A.N2常用作焊接保护气，体现N2的化学性质不活泼 B.人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn耐腐蚀 C.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态 D.为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 化学试题（六）第1页（共8页） 真题密卷·备 4.高分子材料是以高分子化合物为基础的材料。下列有关高分子的说法正确的是( 班级 A.我国C919大型客机尾翼主盒的制作材料为碳纤维，碳纤维属于有机高分子化合物 B.聚丙烯的结构简式为CH,一CH,一CH,方 姓名 C.“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基 团而具有强吸水性 得分 D.酚醛树脂是苯酚与甲醛的加聚产物 5.硫酸钴(CoS04)是一种广泛应用于医疗、化学、工业等领域的无机化合物。可利用 CoO0H与葡萄糖制备，反应的化学方程式为CoOOH十CH12O6十H2SO4→CoSO4 +CO2个+H2O(未配平)。下列说法正确的是 () A.该反应过程中H2SO4体现出酸性和氧化性 B.1 mol CO2含π键数目为NA C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1 D.每生成1 mol CoSO4转移的电子数目为2NA 6,下列实验能达到预期目的或没有错误的是 乙醇、 浓硫酸 小苏打溶液 乙酸乙酯 (乙酸) A.制取NaHCO C.除去乙酸乙酯中的D.用苯萃取碘水中的碘 晶体 B.排空气法收集O2 少量乙酸 后进行分离 7.为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正 确的是 () 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将红热的铁丝伸入盛满氯 铁丝剧烈燃烧，并生成大量 氯气与铁丝在加热条件下 气的集气瓶中 红棕色的烟 生成FeCl2 B 向溴水中通入S02 溴水褪色 SO2具有还原性 用pH试纸测量新制氯水 C pH试纸颜色变红 氯水显酸性 的pH 向Na2HPO4溶液中滴加 D 出现黄色沉淀(Ag3PO4) HPO发生了水解反应 AgNO3溶液 专信息导航演练 化学试题（六）第2页（共8页） 2 8.抗帕金森病药物伊曲茶碱中间体(E)-3,4-二甲氧基肉桂酸的结构如图所示。下列说法 正确的是 () -OH CHO CHO A.该物质的分子式为C11H14O。 B.该物质中含氧官能团有2种 C.该物质与足量H2加成后的产物含有1个手性碳原子 D.1mol该物质与足量NaHCO3反应生成22.4LCO2 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，利用W的一种核素可测定一些文物 的年代，X的基态原子中核外电子数是其价电子数的3倍，Y的基态原子的3p轨道上有 2个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是 () A.氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W B.W、X、Y均位于元素周期表的p区 C.第一电离能：Y>X>Z D.单质的熔点：Z>Y>W 10.下列反应的离子方程式正确的是 () A.将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO?+2H+—CO2个十H2O B.AgC1溶于稀氨水中：Ag+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C.向硫化钠溶液中通入过量的SO2气体：2S2-+3S02—3S↓+2SO? D.向含有NH、Fe3+、Br的溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S—2Fe2++ SY+2H+ 11.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，已知La2(CO3)3难溶于水，在溶液中 制备易形成La2(CO3)3·xH2O,溶液碱性太强时会生成La(OH)CO3。某实验室利 用LaCl3与(NH4)2CO3制备La2(CO3)3·xH2O的流程如图所示。下列说法错误的是 () 盐酸 NH 纯碱→制气洗气制备 分离La,C0,)xH,0 LaCL A.CO的空间结构模型为● B.镧(La)位于元素周期表第六周期ⅢB族 H C.制备反应的另一产物的电子式是HNH的 D.C1原子的结构示意图为 2 化学试题（六）第3页（共8页） 真题密卷·备 12.甲醛是一种对人体有危害的气体，在生活中甲醛超标多见于新装修的住房、新家具中。 某化学小组设计除去甲醛的机理如图所示： O,MnO. ① H,O ·OH CO,天 HCHO H 0 ② HCO ③ /·CHO 下列说法错误的是 () A.HCHO中的碳原子为sp杂化 B.该过程中氧化还原反应有4个 C.反应②为·OH+HCHO→H2O+·CHOD.MnO2为总反应的催化剂 13.膦(PH3)是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，可用白磷(P4)与过量强碱溶 液反应制备，反应方程式为P4十3KOH+3H2O一PH3个十3KH2PO2。下列说法正 确的是 () A.H3PO2为三元酸 B.P4和PH3的空间构型相同 C.键长：PH3>NH3,键角：PH3>NH D.将过量NH3通人AgNO3溶液，形成的1mol配离子中有8NA个。键 14.新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电 池、磷酸铁锂电池和三元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为LiFePO4十6C 充电Li1-,FePO,十Li.C,原理如图所示。下列说法正确的是 () 放 电极a 用电器 1电极b Li.C LiFePO Li'- 电解质 电解质 隔膜 A.电极电势：a>b B.放电时，负极的电极反应为LizC6一xe一xLi+十6C C.充电时，Li+移动方向不变 D.该电池的电解质可选择Li2SO4溶液以增强导电性 15.二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。将 1 mol CO2和3molH2加入aL的密闭容器中，压强为10kPa,反应达到平衡时，各组分 的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。已知：H2(g)、C2H4(g)的燃烧热（△H)分 别为-285.8kJ·mol1、-1411kJ·mol-1,H2O(1)-H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1。 下列说法正确的是 () 信息导航演练 化学试题（六）第4页（共8页） 0.7个 IV 0.6 0.5 0.4 x0.3 0.2 0.1 390450510570630690750 T/K A.CO2与H2合成C2H4反应的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+ 4H2O(g)△H=-151.9kJ·mol- B.曲线I、Ⅱ分别表示C2H4、H2O的变化曲线 C.加入高效催化剂能提高反应速率和H2的平衡转化率 D.CO2与H2合成C2H4反应的平衡常数：Kx<Ky 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)黄铜矿粉的主要成分为CuS·FS,现代细菌冶铜就是将黄铜矿粉的铜冶炼出 来，并且得到副产物绿矾(FSO4·7H2O),工艺流程如图所示： 稀 稀 空气氧化亚铁硫杆菌 HSO. 足量铁HSO 黄铜矿粉碎 水淋 氧化 溶液1 溶液2→绿矾 分离 固体1 回答下列问题： (1)黄铜矿粉在氧化亚铁硫杆菌的作用下生成溶液1的离子方程式 CuS·FeS+ 02+ H+氧化亚铁硫杆菌 Cu2++ Fe3++ SO+ H2O。 (2)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。 它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。在汉代许多著作里 有记载“石胆能化铁为铜”，石胆又称为胆矾或蓝矾，则石胆的化学式为 其溶液显酸性的原因是 (用离子方程式 表示)。 (3)溶液1呈现蓝色是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,其中心离子Cu2+的基态价电子轨 道表示式为 (4)溶液1反应后分离得到的固体1为 (写化学式)，实验室中采用的这种分 离方法叫作 ,需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 0 化学试题（六）第5页（共8页） 真题密卷·备考 (5)下列关于“细菌冶金”的说法正确的是 (填标号)。 A.为了使冶金速度更快，冶金过程中需要维持高温环境 B.所用细菌种类繁多，来源广泛，很容易找到并大规模培养 C.在常温下即可应用，能大大降低能源消耗，利于减少污染 17.(12分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，实验室利用苯胺和乙酸制备乙 酰苯胺的原理及实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）： 刺形 曾分馏柱 NH NHCOCH 实验原理： +CH,COOH一 +HOo 已知：N原子的电子云密度越大，碱性越强。 实验步骤： I.在25mL圆底烧瓶中加入沸石、4.6mL(0.05mol)新制苯胺（苯胺易被氧化变质）、 7.5mL(0.13mol)冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ.加热，保持反应液微沸约10min,逐渐升高温度，使反应温度维持在105℃，反应大 约1h后停止加热。 Ⅲ.趁热将反应液倒入盛有100L冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使 乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用10L冷水洗涤固 体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，重结晶提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： (1)步骤I中，加入锌粉的主要目的是 。 锌粉几乎不与纯乙 酸反应，但随着上述制备反应的进行锌会消耗乙酸，原因是 (2)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式： (3)如图玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是 (填仪器名称)。 信息导航演练 化学试题（六）第6页（共8页） 2 (4)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的 电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 ①NH3 ②甲胺 ③乙酰苯胺 (5)本实验乙酰苯胺的产率为%（保留1位小数）。 18.(14分)C02的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大 意义。CO2合成甲醇涉及以下三个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H ②CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·mol-1 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-91kJ·mol-1 (1)△H1 △H3(填“>”“<”或“=”)。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（填标号）。 A.加人催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.反应达到平衡时，升高温度，CH3OH的浓度增大 D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时CO2的转化率随温度和压强的变 化如图甲所示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 ；温度一定时，压强大小关系是 70 0 (300,10)〉 P 30 100200300400500→ T/K 温度C 乙 (4)在密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2合成CH3OH,假设只发生反应①和 ②。不同温度下达到平衡时CH,OH及CO的体积分数如图乙所示。则曲线a代 表 ;300℃时，CO2的转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此温 度下反应②的Kx=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 2 化学试题（六）第7页（共8页） 真题密卷·备 19.(15分)盐酸氨溴索(H)是一种有机化合物，分子式为C13H18Br2N2O·HCl,呈白色至 淡黄色结晶性粉末状，适用于伴有痰液分泌不正常及排痰功能不良的急性、慢性呼吸 系统疾病。其合成路线如图所示： CHO NO2 X OH Fe 浓HNO3 C.Hs B MnO. -HO HCTE 浓HSO4,△ HSO NaBH D C NH- OH H NH NH2 Br G 已知：R,-N-CH-R,Fe/HCR,一NH-CH,-R,(RR,表示取代基)。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ,化合物C的名称为 ,C中所含元素电负 性由大到小顺序为 (2)写出C→D的化学反应方程式： ,D→E的反 应类型为 (3)下列关于化合物F的说法正确的是 (填标号)。 A.键的极性：C一H<N一H B.含有3种官能团 C.可以发生加成反应和消去反应 D.遇FeCl3溶液显紫色 (4)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应。 ②苯环上连有两个取代基。 ③1mol最多能与2 mol NaOH反应。 (5)参照A→E的转化，某药物中间体的合成路线如图所示，其中M和N的结构简式 分别为 和 0 COOH 法O,M酸性KMmO.(aq,N_PoHCI HIN NH 浓HSO4,△ NH, 信息导航演练 化学试题（六）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（六） 一、选择题 8.B【解析】根据结构简式可得分子式为C1H2O4,A 1.D【解析】尘为分散质颗粒，不属于胶体，A错误；“落 错误；含氧官能团有醚键、羧基2种，B正确；该物质与 日无人松径里，鬼火高低明灭”涉及自燃现象，自燃属 足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子，C错 于氧化还原反应，B错误；冰融化成水是吸热过程，C 误；未说明标准状况下，无法计算CO2的体积，D 错误；“胆水浸铜法”是指把铁放在硫酸铜的水溶液中 错误。 浸泡铁片置换出铜，D正确。 9,B【解析】依据“利用W的一种核素可测定一些文物 2.B【解析】Na2O2不是碱性氧化物，A错误；不锈钢属 的年代”，推知W为C元素，依据“X的基态原子中核 于合金材料，B正确；镍铬钢属于金属材料，C错误；石 外电子数是其价电子数的3倍”，推知X为P元素，依 墨烯是碳单质，完全燃烧只生成CO2,D错误。 据“Y的基态原子的3p轨道上有2个未成对电子”，推 3.A【解析】氨氨三键键能比较大，氨气化学性质不活 知Y为S元素，Z与X处于同一主族，Z为As元素。 泼，可以用作焊接保护气，A正确；Z比铁活泼，人们 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W,A错 在航海船只的船底四周镶嵌锌块，构成原电池，锌作负 误；W、X、Y分别为第VA族、VA族、IA族元素均 极，保护船体材料不被腐蚀，B错误；钠钾合金的导热 位于元素周期表的p区，B正确；第一电离能：P>S,C 性较好，故可用作核反应堆的传热介质，C错误；二氧 错误；W形成的一种单质石墨熔点较高，而Y形成的 化硫具有还原性，添加在葡萄酒中，可以防止葡萄酒中 单质硫黄的熔，点较低，D错误。 的一些成分被氧化，D错误。 10.D【解析】将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO?十 4.C【解析】碳纤维属于无机非金属材料，不是有机高分 H+—HCO?,A错误；AgCl为难溶物，不能拆成离 子化合物，A错误；聚丙烯的结构单元主链上应该含有 子形式，B错误；向硫化钠溶液中通入过量的SO2气 2个C原子，则结构简式为tCH,-CH 体生成HS0?,C错误；H2S气体只与Fe3+反应，过 ,B错误：尿不 CH, 量的H2S气体不再参与反应，D正确。 湿的主要成分为高分子树脂，高分子树脂分子结构中 11.A【解析】CO号的中心原子价层电子对数为 含有大量的羧基、羟基等亲水基，因此其具有强吸水 3十(4十2-2X3》-3,没有孤电子对，空间结构模型为平 2 性，C正确；酚醛树脂是苯酚与甲醛的缩聚产物，D Q 错误。 5.C【解析】该反应过程中H2SO4只体现出酸性，A错 面三角形。●0” ),A错误，B、CD正确。 。 误；1 mol CO2含π键数目为2NA,B错误；根据电子 12.B【解析】HCHO中碳原子价层电子对数为3，采取 守恒、元素守恒配平该反应为24 CoOOH+C6H12O。+ sp2杂化，A正确；反应④为HCO十H+一CO2个 24H2S04—24CoS04+6C02个+42H2O,氧化剂与 十H2O,该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧 还原剂的物质的量之比为24：1，C正确；每生成 化还原反应，所以一共有3个氧化还原反应，B错误； 1 mol CoSO4转移的电子数目为NA,D错误。 由图可知，反应②为·OH十HCHO→H2O十 6.D【解析】碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCO3溶液 ·CHO,C正确；由图可知，该反应是在MnO2作催 不能制备NaHCO3晶体，A错误；O2的密度大于空 化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O, 气，收集时应该长进短出，B错误；乙醇和乙酸的酯化 则总反应为HCH0+O,M0C0,十H,0,D正确。 反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，C错误；分液 13.D【解析】根据题中“过量碱”知HPO2为一元酸，A错 可以将I2的苯溶液与水分离，D正确。 误；P4分子为正四面体形，PH分子为三角锥形，B错误； 7.B【解析】将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产 PH和NH中心原子均为sp杂化、含1个孤电子对，键 生红棕色的烟，产物为FCl3,A错误；SO2使溴水褪色 长：PH>NH,NH中成键电子对距离N比PH中成键 是因为SO2具有还原性，二者发生了反应，B正确；氯 电子对距离P近，而且N的电负性比P大，NH中成键电 水中含有次氯酸，所以pH试纸颜色先变红后褪色，C 子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH的大，C错误； 错误；出现黄色沉淀(AgPO,),说明HPO电离出 将过量NH通入AgNO溶液形成[Ag(NH)2]十，配位键 了磷酸根离子，D错误。 也是o键，故1mol[Ag(NH)2]+中有8NA个o键，D 化学答案（六）第1页（共3页） 2 真题密卷 备考信息导航演练（六） 正确。 漏斗、玻璃棒。 14.B【解析】由Li+的移动方向可知，电极a是原电池的 (5)细菌是在常温环境中生存的，高温环境会使细菌 负极，Li,C。在负极失去电子发生还原反应生成锂离 死亡，A错误；细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细 子和碳，电极反应式为LizC。一xe一xLi计十6C, 菌，并不是所有的细菌都有该功能，B错误；细菌冶炼 电极b为正极，Li-FePO4在正极得到电子发生还 常温即可，不需要燃烧燃料维持高温，能大大降低能 原反应生成LiFePO4,电极反应式为Li1-FePO4十 源消耗，且对环境污染较小，有利于减少污染，C xLi计十xe—-LiFePO4,充电时，电极a与电源负极 正确。 连接作阴极，电极b与电源正极连接作阳极。正极电 17.(1)防止反应过程中苯胺被氧化(2分)纯乙酸不电 势高于负极的电势，即电极电势：b>a,A错误；由分 离，反应过程中有水生成，形成乙酸溶液，导致乙酸与 析知，负极的电极反应式为LizC6一xe—xLi计十 Zn反应(2分) 6C,B正确；充电时，Li计向阴极移动，即移向a极，C 0 错误；锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，不宜选用 NHCCH NH Li2SO4溶液作电解质，D错误。 (2) NaOH 15.B【解标】①g)+分0，()一H,0D△1， CH3 COONa(2分) -285.8k·mol1、②C2H4(g)+302(g)—2C02(g)+ (3)分液漏斗、容量瓶(2分) 2HO1)△H2--1411k·mol1、③H20(1) (4)②①③(2分) H2O(g)△H3=十44k·mol-1,根据盖斯定律，△H= (5)68.0(2分) 6△H1-△H2十4△H3=-127.8k·mol-1,A错误；升 【解析】(1)苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还 高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，故曲 原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化；锌 线下降的为H2O和C2H4,曲线上升的为CO2和 粉几乎不与纯乙酸反应，但锌会和乙酸溶液中电离出 H2,结合化学计量数之比等于物质的量变化量之比， 的氢离子反应生成氢气，随着上述制备反应的进行锌 下降变化量小的为C2H4,下降变化量大的为H2O,B 会消耗乙酸，反应过程有水生成，形成乙酸溶液，导致 正确；加入高效催化剂能提高反应速率，但不能提高 与锌反应。 H2的平衡转化率，C错误；CO2与H2合成C2H4的 (2)乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙 反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，D错误。 酸钠，反应的化学方程式： 二、非选择题 0 16.(1)4、17、4、4、4、8、2(2分) NHCCH NH, (2)CuS04·5H20(1分)Cu2++2H20一 +NaoH一C +CH3 COONa。 Cu(OH)2+2H+(2分) (3)重结晶是将产品溶于水加热到100℃，趁热过滤 (3)MMN↑(2分)》 除去不溶于水的杂质，再降温，使其结晶，通过过滤获 3d 得晶体，需要烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要分液漏斗 (4)Cu和过量的Fe粉(2分，不写Fe粉也给分) 和容量瓶。 过滤(1分)漏斗、玻璃棒(2分) (4)甲基为供电子基团，乙酰苯胺中N原子的未共用 (5)C(2分) 电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上 【解析】(1)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空 的电子云密度降低，结合已知③N原子上电子云密度 气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?。 越大，碱性越强，则碱性由强到弱的顺序是②①③。 (2)石胆是带结晶水的硫酸铜，化学式为CuSO4· (5)在烧瓶中加入4.6mL(0.05mol)新制的苯胺、 5H2○；硫酸铜属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性是因为 NH 铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式是 7.5mL(0.13mol)的冰乙酸，根据反应 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+. 0 0 (3)基态Cu2+价层电子排布式为3d°，其价层电子排 NCCH十H,O,苯胺和冰乙酸按物质 布图（轨道表示式）为仙个 CH OH 3d 的量1：1反应，则冰乙酸过量，理论上生成乙酰苯胺 (4)溶液1中含有Cu+、Fe3+、SO,加入足量铁粉 0.05mol,故该实验的产率为 后，Cu2+被置换出来，则固体1为Cu和过量Fe粉； 4.59g 分离方法是过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、 0.05mol×135g·molX100%=68.0%。 化学答案（六）第2页（共3页）》 ·化学· 参考答案及解析 18.(1)>(2分) (2分) 还原反应(1分) (2)BD(2分) (3)AC(2分) (3)T1K之前以反应②为主，CO2转化率随着温度升 (4)6(2分) 高而增大，T,K之后以反应①为主，CO2转化率随着 COOH 温度升高而降低(2分)p1>p2>P3(2分) ON NO ON NO (4)CH30H(2分)67%(2分)0.4(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，可以求出△H1=△H2十 (5) (1分) (1分) △H3=-50k·mol-1,则△H1>△H3。 NO. NO (2)加入催化剂，不改变反应的△H,加入催化剂会降 【解析】根据A的分子式和C的结构简式，以及A→ 低反应的活化能，从而加快反应速率，A错误；根据质 B的反应条件可知A为甲苯，与浓硝酸、浓硫酸在加 量守恒，气体的总质量不变，反应①③的系数和均不 CH 一致，故总物质的量平衡前要变化，故混合气体的平 NO, 均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平 热的条件下生成B( ),B发生氧化反应生成 衡，B正确；反应达到平衡时，升高温度，反应①③均 逆向移动，CH3OH的浓度减小，C错误；反应在恒容 C,C与X反应生成D,可知X的结构简式为 密闭容器中进行，平衡时向容器中充入惰性气体，平 H,N-〈 OH,D→E的反应条件为Fe、HCl,具有还 衡不移动，甲醇的产率不变，D正确。 原性，同时结合F的结构简式说明D中的一NO2被 (3)反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向 移动，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 N OH 向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳 还原，则E的结构简式为 ,经过 的转化率先增大后减小，说明TK之前以反应②为 NH 主，C○2转化率随着温度升高而增大，T1K之后以反 一系列反应后得到H,以此解答 应①为主，CO2转化率随着温度升高而降低；反应② (1)根据分析可知，B的结构简式为 CH, 是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应 NO,C的名 ①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应 称为邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛），C中所涉及到 方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，压强为 1、2、p3时，二氧化碳的转化率依次减小，则压强的 的四种非金属元素为N、O、H、C,同周期从左至右电 大小顺序为p1>2>p3。 负性递增，则电负性由大到小顺序为O>N>C>H。 (4)反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反 (2)由题干流程图可知，C→D的化学反应方程式为 应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表 CHO NO CH3OH,曲线b代表C0。根据图乙，300℃时，甲醇 N HN OH- OH H0;D→E 和一氧化碳的体积分数相等，即转化的CH,OH和 NO. CO物质的量相同，可以列出三段式： 反应是硝基变为氨基的还原反应，故D→E反应类型 CO2(g)+3H2(g)CH:OH(g)+H2O(g) 为还原反应。 起始物质的量(mol)13 0 0 转化物质的量(mol)x3x (3)电负性：N>C,键的极性：N一H>C-H,A正确； x x 平衡物质的量(mol) 根据结构简式，F的官能团为羟基与氨基，B错误；F CO2(g)+H2 (g)H2 O(g)+CO(g) 含有苯环可以发生加成反应，有醇羟基，连接羟基的 起始物质的量(mol) 碳原子邻近碳上有氢原子，能发生消去反应，C正确； 转化物质的量(mol) 2 平衡物质的量(mol) F不含有酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，D错误。 420-10%,x-号，00，转化奉仁x100%≈ 1 (4)已知B的分子式为C,H,NO2,不饱和度为 67%;因为总物质的量相同，平衡时的物质的量分数 2×7十2十1-7=5，则B的芳香族同分异构体中， 2 可以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时 ①能发生银镜反应即含有醛基或者甲酸酯基，能发生 (CO)=3 mol,n (H.0)=2 1 水解反应即含有酯基或酰胺基，②苯环上有两个取代 mol,n(C02)=(1- 基，③1mol最多能与2 mol NaOH反应即含有1mol mol.(H)=(8-子ml,则K.=nL0》·n(C0 2 甲酸酯基或者1mol酚羟基和1mol酰胺基，综上苯 n(CO2)·n(H2) 环的侧链有一OOCH和一NH2或一NHOCH和 =0.4。 一OH两组，每组又有邻、间、对三种位置关系，故满 19.00 CH. NO,(2分)邻硝基苯甲醛（或2硝基苯甲 足条件的有6种。 (5)本题采用逆向推理合成法，确定M为 醛)(2分)O>N>C>H(2分) COOH CHO NO. NO >OH +HO ,N为 NO NO 化学答案（六）第3页（共3页）】 2