备考信息导航演练1-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（一） 一、选择题 5.C【解析】液溴易挥发、具有强氧化性，贮存于带磨口 1.D【解析】A项，卤水点豆汁制豆腐是电解质溶液使胶 玻璃塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处，A正确；焰 体发生聚沉，没有发生氧化还原反应；B项，光导纤维 色试验：应用盐酸将铂丝清洗干净，以免影响实验现 是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤 象，B正确；蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，温度计水 细丝，没有发生氧化还原反应；C项，氢氧化铝作阻燃 银球在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；向硝酸银溶液中 剂的原理为氢氧化铝受热分解生成耐高温的氧化铝和 逐滴加入氨水，至产生的沉淀恰好溶解，即可得到银氨 水，并吸收大量的热，没有发生氧化还原反应；D项，利 溶液，D正确。 用铝热剂焊接钢轨的反应为2A1十Fe,0,高强2Fe十 6.B【解析】由题给流程可知，浸锰液经过曝气，将F®+氧 Al2O3,发生氧化还原反应，故选D。 化为Fe3+,向溶液中加入试剂a(最好用MnCO3)调pH, 2.B【解析】HC1分子中sp。键，形成过程为 将溶液中的Fe3+、AI3+转化为氢氧化物沉淀，过滤得到硫 H CI H CI HCI 酸锰溶液；加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰沉淀，经过滤、 0+C0-→0OA正确：PH,中心原 洗涤、干燥得到碳酸锰产品，滤液的主要成分为硫酸铵，滤 子价层电子对数为3+5,3=4，VSEPR楼型为三角雏 液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵。 2 “调pH除铁、铝”和“沉锰”环节，发生复分解反应，不是氧 化还原反应，A错误；加入试剂a调pH将溶液中的Fe3+、 A3+转化为氢氧化物沉淀，Mn2+不沉淀；25℃、pH=10 HH 形 ,B错误；甲胺的电子式为H:品：HC 时，Mn2+完全沉淀，可知Kp[Mn(OH)2]=1X1013,若 溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L1,pH=7.5时Mn2+开始 正确；根据系统命名法，HO 的名称为2甲基-1- 沉淀，故加入试剂a调pH范围：4.7≤pH<7.5,B正确； 滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝，二者均不溶于氨 丁醇，D正确。 水，无法分离，C错误；“操作a”为过滤、洗涤、干燥，用到普 3.C【解析】甲醛水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于 通漏斗、烧杯、玻璃棒，“操作b”为蒸发浓缩、冷却结晶、过 保存生物标本，A正确；SiN4属于共价晶体，熔点很 滤、洗涤、干燥，用到酒精灯、普通漏斗、烧杯、玻璃棒等玻 高，可用作“神舟”飞船返回舱外层耐高温材料，B正 璃仪器，D错误。 确；HF蚀刻玻璃的反应为SiO2十4HF—SiF4个十 7.D【解析】M含有羧基、酮羰基、氨基、酰胺基4种官能 2H2O,反应前后元素化合价不变，HF没有体现氧化 团，A错误；羧基、酰胺基均能与NaOH反应，1molM 性，C错误；P2O5具有吸水性，可用作千燥剂，D正确。 最多消耗2 mol NaOH,B错误；M被氢气充分还原后 4.A【解析】I2十H2一2HI反应前后物质分子数不 0 变、物质的量不变，故0.1molI2蒸气与0.1molH2 HO HN HO HN 充分反应后分子数为0.2NA,A正确；CH,COONa溶 OH OH 液中CHCOO-水解，促进水的电离，由水电离出的 的产物为 H+和0H相等，均为0.1L×10-5mol·L-1=1× 10-6mol,即由水电离出的H+数目为10-6NA,B错 含氨基，二者不互为同系物，C错误；M含有酮羰基，能 误；1分子H2160含有8个中子，1分子14CH4含有8 发生加成反应，含有羧基和氨基，能发生聚合反应，D 个中子，H216O和14CH4的相对分子质量均为18，等质 正确。 量的H2160和4CH4含有的中子数之比1：1，C错误； 8.B【解析】X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主 电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的锌、铁等 族元素，基态Z原子s轨道上的电子数比p轨道上的 杂质，电解时锌、铁杂质先放电，转移0.2NA个电子， 电子数多1，Z为N;X2Y2的电子总数为18，则X为 阳极参加反应的Cu小于6.4g,D错误。 H、Y为O;基态Y原子的价电子数为基态W原子价 化学答案（一）第1页（共5页） 2 真题密卷 备考信息导航演练（一） 电子数的两倍，则W为B或Al,由此解答。原子的第 13.B【解析】根据工作原理可知在厌氧微生物作用下， 一电离能：N>O>B或Al,A正确；W与Y形成的化 电极N反应为C6H12O6-24e十6H2O—6CO2十 合物为B2O3或Al2O3,B2O3为酸性氧化物，B错误；Y 24H+,电极N为负极，电极M为正极，正极反应为 元素的常见单质有O2、O3,存在同素异形体，C正确； Cu++2e一Cu,负极产生的H+通过质子交换膜 非金属性：O>N>H,则最低价阴离子的还原性：H 流向正极，由此解答。电池工作时电子流向：电极N >N3->O2-,即X>Z>Y,D正确。 →外电路→电极M,电流方向为电极M→外电路→ 9.A【解析】0.1mol·L1Na[Al(OH)4]溶液呈碱性， 电极N,A错误；含硫酸铜废水经微生物电池处理后， Na+、CI-、NO3、ClO能大量共存，A正确；使甲基橙 溶液的主要成分为硫酸，故可回收硫酸，B正确；由 变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO?和SO?-发 分析可知，当生成44gC02时，产生4molH+,则有 生氧化还原反应不能大量共存，B错误；水电离出的c 4molH+通过质子交换膜，C错误；若将质子交换膜 (H+)=1.0×10-12mol·L1的溶液中可能含有大量 换成阴离子交换膜，导致电极所在区域溶液酸性 的H+,H与HCO反应而不能大量共存；也可能含 不断增大，会导致微生物死亡，电池停止工作，无法处 有大量的OH,OH-与NH、HCO?反应而不能大 理有机废水和含重金属离子废水，D错误。 量共存，C错误；Fe3+、SCN反应，不能大量共存，D 14.B【解析】根据图像T1时达到平衡用的时间少，则 错误。 T1比T2反应速率快，则T1>T2;升高温度，NO体 10.B【解析】X射线衍射法可用于研究晶体结构，A正确；晶 积分数大，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反 胞中Ga位于顶，点和面心、N位于棱上和体心，晶胞中与 应，则2NO(g)+2CO(g)-=N2(g)+2CO2(g) G相邻且最近的N有6个，B错误；晶胞沿z轴的俯视图 △H<0,升高温度速率常数增大，即1>2，由此解 ● 答。由分析可知，正反应是放热反应，△H<0,A正 为 ,C正确：晶胞中镓原子围成的八面体体积 确；反应的速率方程为v=kc2(CO)c2(NO),则 v(T1)kic(CO)c(NO) ●●● u(T,):c(CO)c(NO),T,温度达到平衡时反 =3X底面积X高=》 1 3大 2 a X a nm' 应物的体积分数大于T2温度下平衡时，即T1时反 6nm,D正确。 应物流度大，则，B特英4，时N0缘有 11.D【解析】“Cu°/Cu+双位，点”催化剂可降低反应的活 分数为0.125，设N2变化量为x,根据已知条件列出 化能，提高活化分子百分数，A正确；反应历程中有。 “三段式”： 键和π键的断裂和生成，B正确；CH3OH(g)十H2O 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) (g)CO2(g)十3H2(g)为吸热反应，升高温度，平 n(起始) 1 1 0 0 衡向正反应方向移动，不断分离出H2,平衡向正反应 方向移动，均可提高CHOH的平衡转化率，C正确； n(变化) 2x 2x x 2x 反应速率②>③，说明反应②的活化能小，故活化能 n(平衡) 1-2x 1-2x x 2x ②<③，D错误。 12.D【解析】稀硝酸、NaClO溶液、H2O2等无色溶液均 T2时N0体积分数为0.125，则，二2z=0.125,z= 2-x 可将I厂氧化为I2,使淀粉-KI试纸变蓝，A错误；电石 0.4mol,平衡时c(NO)=c(C0)=0.02mol·L1、 和饱和食盐水反应生成的气体中含有乙炔、H2S、 c(N2)=0.04mol·L-1、c(C02)=0.08mol·L-1, PH等，均可以与酸性KMnO4反应，使溶液紫色褪 平衡常数K=1600L·mol1,C正确；T2时，向该 去，不能证明乙炔与KMnO4溶液发生反应，B错误； 密闭容器中充入2 mol NO、2 mol CO(g),则新平衡 向某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐 相当于在原平衡基础上加压，平衡正向移动，NO和 酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，原溶液也可 C0的体积分数相等且均小于0.125，D正确。 能含有Ag+,产生AgCI沉淀，C错误；向某浓溶液中 加入NaOH固体并加热，将湿润的红色石蕊试纸置 15.D【解析】已知H,B的K1=(HB)·c(H ,则 c(H2B) 于试管口，试纸变蓝，说明产生氨气，氨气溶于水呈碱 c(H2B)c(H) c(H2B) 性，D正确。 c(HB)=K,,即lgc（HB=-pH-1gKa, 化学答案（一）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 c(H2B pH越大，.lg c(HB) c(H2B) “还原”时若用盐酸代替H2C2O4,根据标准电极电势 越小，L,代表1gHB与pH 可知发生反应Co2O3+6HCl一2CoCl2十3H2O十 的关系图像，由M点坐标可知K1=103;Ka1Ka2= C2个，产生氯气，造成环境污染。 c(B2-)·c2(H+) ，则 c(B2-) Ka1Ka2 即 (4)已知Kp(Li2CO3)=c2(Li计)·c(CO?)=2.5X c(H2B) c(H2B) c2(H+)’ 102,当溶液c(C0)=2.5mol·L1时，则 lg c(B:-) c(H2B) =lgKa1+lgK2+2pH,pH越大， c(Li*)=0.1molL,Li的沉降率=(5-0.马)× 5 c(B2) g:起大La代表gB与pH的关系因 100%=98%。 (5)根据碳酸锂的溶解度曲线，碳酸锂在较高的温度 像，由N点坐标可知lgK1十lgK2十10=0，所 时溶解度较低，则“一系列操作”包含加热、趁热过滤、 以K2=107,据此分析解题。由分析可知，K2=1X 热水洗涤、千燥。 10-7,A正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十 c(H+)=c(HB)+2c(B)+c(OH),当溶液中 17.(1)B+3HNO,(浓)△H,B0,十3NO2↑(2分) c(Na+)=c(HB)+c(B2-)时，c(H+)=c(B2-)+ (2)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) c(OH),c(H+)>c(OH),溶液呈酸性，B正确；由 (3)塑料(1分)氟化铵水解产生HF腐蚀玻璃(2分) 分析可知，K2=1X107,则B2-的水解常数K1= (4)a(2分)23.3a%(或0.233a)(2分) K=1X101=c(HB):c(0H)≈c(0H), (5)偏大(1分) K c(B2-) c(B2),所 (6)缺少尾气处理装置，污染环境(2分) 以0.1mol·L-1Na2B溶液中c(OH)≈1×10-4mol· 【解析】(1)浓硝酸溶解锂硼合金，根据信息发生反应化 L1,c(H)≈1X10-1omol·L-1,该溶液的pH≈10，C 学方程式为B+3HNO,(浓)△H,BO,十3NO,◆，Ii+ 正确N点落流-0，中HB)=).里 2HNO3(浓)—LiNO3+NO2◆+H2O。 (2)“配制溶液”步骤，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量 c(H)=l05mol·L1,根据电荷守恒可知c(HB)+ 筒、玻璃棒、l00mL容量瓶、胶头滴管。 2c(B)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),Ep c(H2B)+ (3)氟化铵标准液应保存在塑料瓶中，因为氟化铵水 c(HB)+c (B)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)= 解产生HF腐蚀玻璃。 105-109>0,D错误。 (4)由图(I)可知，滴定终点时消耗amL氟化铵标 二、非选择题 个R(1分) 准液，若纵坐标改为=七：一七，则曲线的极位点 16.(1)第四周期Ⅷ族(1分) 3d (最高峰)为滴定终，点，故x=a;电位滴定过程中锂硼 (2)2Co2++S20?+3H20—Co203↓+2S0?+ 合金中锂的转化关系为Li~LiNO3~LiF~NHF, 6H+(2分) 0.3000g锂硼合金中n(Li)=n(NH,F)= (3)分子晶体(1分)Co203+6HCl一2CoCl2+ 0.5000mol·L-1×a×10-3L×(100mL÷ 3H2O十C2个(2分)产生氯气，造成环境污染 5.00 mL)=0.01a mol,m (Li)=0.0la mol x7 g. (2分) mol-1=0.07ag,锂硼合金中锂含量为0.07ag÷ (4)98(2分) 0.3000g≈0.233a=23.3a%。 (5)趁热过滤(1分)热水洗涤(1分) (5)若没有“除硼”步骤，在滴定过程中H3BO3会部分 【解析】(1)C0为27号元素，在元素周期表的第四周 转化为BF,,消耗标准液偏多，导致测得合金中锂含 期Ⅷ族，基态Co+的核外电子排布式为[Ar]3d?,则 量偏大。 其价电子排布图为 州个 (6)该实验的第①、③步缺少尾气处理装置，污染 3d 环境。 (2)C02O3不易被硫酸浸出。“酸浸、氧化”时将 18.(1)260(2分)任意温度(2分) Co(Ⅱ)转化为Co2O3,Co2+转化为Co2O3的离子方 23 400 程式为2Co2++S2O+3H20一Co203￥+ 495p(2分) (2 (2分) 2S0+6H+。 (3)固体时H2C2O4为分子晶体；滤渣①为Co2O3, ⑧)①%CH越小，过量的O:可氧化乙烷生 化学答案（一）第3页（共5页）》 2 真题密卷 备考信息导航演练（一） 成CO2,导致乙烯的选择性越低(2分) T1K时，反应Ⅲ：C2H4(g)+3O2(g)一2CO2(g)+ ②升高温度，反应速率加快(2分，合理即可)催化 p2(H20)p2(C02)400 剂失活使反应速率迅速减小（或发生副反应，乙烯分 2H:O(g Kp()p(C:H) 解成其他产物)(2分) (3)①n(CH) n(02) 越小，O2过量的越多，乙烷的转化率 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 应I中每断裂4molC-H键、1molO一O键，会形 越大，但过量的O2可氧化乙烷生成CO2,导致乙烯的 成2molπ键和4molH一0键，设碳碳双键中π键 选择性越低。 的键能为a,故4×413k·mol-1+494kJ·mol-1 ②保持相同反应时间，在不同温度下，乙烯产率在 4×459kJ·mol厂1-2a=-210kJ·mol-1,解得a= T2℃之前随温度升高而增大的原因可能是：T2℃之 260kJ·mol1;△G=△H1一T△S<0时反应自发， 前反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，乙烯产 反应I的△S>0、△H1<0,即反应I在任意温度下能 率增大；T2℃之后，乙烯产率快速降低的主要原因可 自发进行。 能是催化剂失活，使反应速率迅速减小（或发生副反 (2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯中乙烷涉及的反应均为 应，乙烷分解成其他产物)。 放热反应，升高温度，C2H。的平衡转化率降低，故L1 19.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(1分)平面三角形 表示C2H的平衡转化率，L?表示C2H4的选择性。 (1分)N>O>C(1分) 根据已知条件列出“三段式”（设转化为乙烯的物质的 (2)保护酚羟基(2分) 量为2xmol,转化为CO2的乙烷物质的量为 PhCH.O CH,OH PhCH-O. CHO Cu (3)2 +O2 2 △ 2y mol): 十2H2O(2分) 2C2H6(g)+O2(g)=2C2H(g)+2HO(g) (4)3(1分) n(起始) 2 1.6 0 0 COOH (5) (1分)17(2分) n(变化) 2x x 2x 2x OH 2C2Hs(g)+7O2(g)==4C02(g)+6H2O(g) CHO NO CH.CHNO n(起始) 2 1.6 0 0 n(变化) w 7y 4y 6y (6) △浓HSO n(平衡)2-2x-2y1.6-x-7y 4y 2x+6y NH NO Zn,HCI TK时，CH。的平衡转化率为2x+2 2 =0.8,C2H4 (3分) 2x_7 的选择性为2z十2y-8,解得x=0.7y=0.1,所以 【解析】由已知条件和有机物的转化关系可知，A为 平衡时n(C2H6)=0.4mol、n(O2)=0.2mol、 OH n(C2H4)=1.4mol、n(C02)=0.4mol、n(H2O)= ,A与PhCH2CI发生取代反应生成B,B与 2mol,平衡时气体总物质的量为4.4mol,平衡时各 HCHO发生加成反应生成D,D在铜作催化剂条件 PhCH,O.◇ CHO 物质的分压分别为p(C2H6)二pkPa、p(O2) 下发生催化氧化反应生成E( ),E与 7 22 kPasp(CH)=22pkPa,p(C02)=i立pkPa、 CH3NO2发生加成反应生成F,F发生消去反应生成 G,G发生还原反应生成H,H与I( COOH) p(H,O)=品bkPa;开始时CH,的分压p(CH,)= 发生取代反应生成J,根据已知条件J反应生成K,由 3.6pkPa,则0~l0min内用压强变化表示的反应速率 此解答。 OH 2 (C,H,)=（3.6pkPa-kPa)÷l0min (1)A为 ,其名称为2-甲基苯酚（或邻甲基 23 苯酚)；反应B十C→D的原子利用率为100%，则B 495pkPa·min'; 与HCHO发生加成反应生成D,C为HCHO,碳原 化学答案（一） 第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 子发生$p2杂化，分子构型为平面三角形。K中C、 含有醛基，②能与钠反应产生氢气，说明分子中含有羟 N、O三种元素同期，第一电离能由大到小的顺序为 基，若苯环上连有一个取代基为一CH(OH)CHO,有1 N>O>C 种结构；苯环上连有两个取代基，第一组 (2)由分析可知，由A和K都含有酚羟基，A→B的目 为一CH2OH、一CHO,第二组为一OH、一CH2CHO, 的是保护酚羟基，防止在后续反应中被氧化。 各有邻、间、对3种结构；苯环上连有三个取代基 PhCH,O 为一CH3、一OH、一CHO,有10种结构，共17种。 (3)DE反应的化学方程式为2 CHO PhCH2O. CHO (6)参照路线E→H部分，以U 为主要原料 +0会 +2H2O。 NH, 合成 的路线为 PhCH2O CH.OH OH CHO (4) 被氢气充分还原后得到 NO CH.CHNO CH.O CH,OH M( ),M分子中手性碳原 △浓HSO 子有3个。 NO Zn,HCI COOH (5)由分析可知I的结构简式为 ;芳香 化合物N为I的同分异构体，①能发生银镜反应说明 化学答案（一）第5页（共5页） 22024一2025学年度备考信息导航演练 光题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Cu一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A.卤水点豆汁制豆腐 B.二氧化硅制造光导纤维 C.A1(OH)3作阻燃剂 D.利用铝热反应焊接钢轨 2.下列化学用语表示错误的是 A.HCI分子中。键的电子云轮廓图： B.PH分子的VSEPR模型：OOO HH C.甲胺的电子式：H:H H D.HO、 一的名称：2-甲基-1-丁醇 3.物质的性质决定用途。下列说法错误的是 ( A.甲醛水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存生物标本 B.S3N4熔点很高，可用作“神舟”飞船返回舱外层耐高温材料 C.HF溶液有氧化性，可用于蚀刻玻璃 D.P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.0.1molI2蒸气与0.1molH2充分反应后分子数为0.2NA B.常温下，0.1LpH=9的CH3 COONa溶液中，由水电离出的H+数为10-5Na C.等质量的H216O和14CH4含有的中子数之比为8：6 D.电解精炼铜时，转移0.2NA个电子，阳极有6.4gCu放电 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·备 5.实验室中下列做法错误的是 班级 A.将液溴贮存于带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处 B.焰色试验：用盐酸将铂丝清洗干净 C.蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，温度计水银球插入液面以下 姓名 D.配制银氨溶液：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解 6.碳酸锰是一种重要的化工原料。工业上利用浸锰液（含Mn+、Fe3+、Fe2+、A13+、 得分 SO?)制备MnCO3的一种工艺流程如图所示： 试剂a NH4HCO3 浸锰液一→曝气一→调pH除铁、铝→沉锰操作-MnCO,.产品 滤渣 滤液操色硫酸铵 已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 8.0 6.3 1.5 3.4 沉淀恰好完全的pH 10 8.3 2.8 4.7 ②离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 下列说法正确的是 () A.流程中物质间的转化反应均为氧化还原反应 B.当溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L1时，加入试剂a调pH范围：4.7≤pH<7.5 C.滤渣经氨水处理后可获得氢氧化铁 D.“操作a”和“操作b”用到的玻璃仪器完全相同 7.有机物M是一种药物合成中间体，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是() HO HN NH A.含有3种官能团 B.与足量的NaOH溶液反应，1 mol M消耗3 mol NaOH 0 HOO OHHN C.M被氢气充分还原后的产物分子与 互为同系物 D.能发生加成反应和聚合反应 8.X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X2Y2的电子总数为18，基态Z原 子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Y原子的价电子数为基态W原子 价电子数的两倍。下列说法错误的是 ( 信息导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 2 A.第一电离能：Z>Y>W B.W与Y形成的化合物一定具有两性 C.Y元素存在同素异形体 D.最低价阴离子的还原性：X>Z>Y 9.常温下，下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 () A.0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液：Na+、CI-、NO3、CO B.使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、SO C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L1的溶液：NH对、K+、CI-、HCO D.澄清透明的溶液：Fe3+、K+、SO?、SCN 10.GN是一种具有较大禁带宽度的第三代半导体材料，其岩盐矿立方晶胞如图所示。下 列说法错误的是 () ●Ga a nm A.可用X射线衍射法研究GaN晶体结构 B.晶胞中与Ga相邻且最近的N有12个 C.晶胞沿之轴的俯视图（不区分原子和大小）：· ●● D.晶胞中Ga原子围成的八面体体积为gnm 11.甲醇(CH3OH)是重要的化工原料。在“Cu°/Cu+双位点”催化作用下，CH3OH与水高 效反应制备氢气的反应历程如图所示。已知CH3OH(g)十H2O(g)=CO2(g)+ 3H2(g)△H>0,下列说法错误的是 () CH,HH2C02 0=C=0 ○Cu 入H OCu H② H H H CH. A.“Cu°/Cu+双位点”催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B.反应历程中有。键和π键的断裂和生成 C.升高温度、不断分离出H2,均可提高CH3OH的平衡转化率 D.若反应速率②>③，则活化能②>③ 2 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·备扌 12.下列实验操作、现象和分析均正确的是 选项 实验操作、现象 分析 溶液中的CIO~将I氧化 A 将某无色稀溶液滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 为12 将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入少量酸性 B 乙炔与KMnO4溶液发生 KMnO4溶液，溶液紫色褪去 反应 向某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐 溶液中的SO?与Ba2+反应 0 酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸 产生BaSO4沉淀 向某浓溶液中加入NaOH固体并加热，将湿润的红色 产生氨气，氨气溶于水呈 O 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 碱性 13.微生物电池为可再生能源的开发和污水处理提供了一条新途径。利用微生物电池可 同时处理有机废水（含葡萄糖）和含重金属离子废水（含硫酸铜），其工作原理如图所 示。电极材料均为石墨，下列说法正确的是 ( ) R C0. M N 溶液a CO. →出水 厌氧① 含硫酸铜废水 微生物 葡萄糖厂 ←有机废水 质子交换膜 A.电池工作时电流方向：电极N→外电路→电极M B.溶液a经处理，可回收硫酸 C.电池工作时，当N极上生成44gCO2时，有2molH+通过质子交换膜 D.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，仍可有效处理有机废水和含重金属离子废水 14.利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可同时消除NO和CO对环境的污 染，在10L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol CO(g)发生上述反应，T1、T2温度 时O体积分数随时间(t)变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v= kc2(CO)c2(NO),T1、T2温度时反应速率常数分别为1、k2。下列说法错误的是 () 0.5 0.125------…- 0 A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0 (T1)k1 B.T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： (T2)k2 C.T2时，该反应的化学平衡常数K=1600L·mol-1 D.T2时，向该密闭容器中充入2 mol NO、2 mol CO(g),则平衡时CO体积分数小于 0.125 信息导航演练 化学试题（一）第4页（共8页） 15.25℃时，向0.10mol·L1的二元弱酸H2B溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶 液中1gXX代表《或，与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 -或 ( Ig X 4 L: 3 2 M 56 pH A.K2=1×10-7 B.当溶液中c(Na+)=c(HB)十c(B-)时，溶液呈酸性 C.0.1mol·L-1Na2B溶液的pH≈10 D.N点溶液中c(H2B)十c(HB)十c(B2-)=c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分)金属锂、钴是非常重要的战略资源。一种利用废旧锂电池的电极废料[含钴酸 锂(LiCoO2)、石墨粉、CoO及少量ZnO、CuO、有机物等]回收锂、钴的工艺流程如图 所示： H-SO. H-C2O4 NazCO; 盐酸 Na.S,Og 滤渣① →还原一→转化 酸溶 +CoC126H20 电极废料→焙烧→酸浸、氧化 Na S Na.CO 滤液① →除杂 滤液② 沉锂 ·系列操作 Li,CO; 滤渣② 已知：I.25℃时，部分物质的溶度积常数如表： 化合物 CuS ZnS CoS CoC2 O CoCO; Liz COa Ksp 6.3×10-36 1.6×10-24 1.5×10-25 3.0×10-9 1.5×10-13 2.5×10-2 Ⅱ.标准电极电势越大，越易得电子，氧化性越强。 电极反应 标准电极电势(V) CL2+2e-2C1 1.36 Co3++e--Co2+ 1.92 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 ;基态Co2+的价电子排布图 为 (2)Co2O3不易被硫酸浸出。“酸浸、氧化”时将Co(Ⅱ)转化为C02O3,写出Co2+转化 为Co2O3的离子方程式： (3)固态时H2C2O4的晶体类型为 ;“还原”时若用盐酸代替H2C2O4,反应 的化学方程式为 ,造成的影响是 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·备考 (4)滤液②中c(Li+)=5mol·L1,“沉锂”时加入Na2CO3固体，当溶液c(CO?)= 2.5mol·L-1时，Li计的沉降率为 %(不考虑溶液体积变化)。 (5)碳酸锂的溶解度曲线如图所示。则“一系列操作”包含加热、 干燥。 1.6 2 1.0 0.6 020406080100 温度(C) Li,CO的溶解度曲线 17.(14分)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液 中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然 通过消耗滴定剂的量来计算。一种利用电位滴定法测定锂硼合金中锂含量的实验步 骤如下： ①硝酸溶解锂硼合金：准确称取0.3000g锂硼合金置于小烧杯中，加入4.00L浓硝 酸（过量），加热至完全溶解。 ②配制溶液：将溶液冷却至室温，转入容量瓶，配制100mL溶液。 ③除硼（乙酸酐、甲醇挥发硼）：取5.00mL步骤②配制的溶液于烧杯中低温蒸干，冷却 后加入5.00mL乙酸酐[(CH3CO)2O]、5.00mL甲醇(CH3OH),盖上表面皿，加 热、回流一段时间，H3BO3转化为硼酸三甲酯[B(OCH3)3];低温蒸干，除去硼酸三 甲酯、乙酸及过量的甲醇和乙酸酐等。 ④滴定：向烧杯剩余固体中加入3.00mL硝酸、低温蒸干，冷却后加入25.00mL丙酮， 将烧杯置于电磁搅拌器上，连接电极，记录起始电位，用0.5000mol·L1的氟化铵 标准液进行滴定，如图所示。 滴定管 记录仪 大 电位计 参比电极 指示电极 电磁搅拌器 已知：LiNO3易溶于水、丙酮等，LiF难溶于水、不溶于丙酮；H3BO3十3NH4F一 3NH3·H2O+BF3。 回答下列问题： (1)“硝酸溶解锂硼合金”时，B与浓硝酸反应生成HBO3,该反应的化学方程式为 (2)“配制溶液”步骤，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 (3)氟化铵标准液应保存在（填“玻璃”或“塑料”）瓶中，其原因是 、 信息导航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 2 (4)接近滴定终点时，缓慢滴加氟化铵标准液，每次滴加体积控制在0.02L,并记录 相应的电动势数值(E)得到滴定曲线如图(I)所示。则图（Ⅱ）中x为（填 “a”或“b”);锂硼合金中锂含量为 (用含a或b的代数表示)。 E个 △E △V (mV) (I)a b v(mL) (Ⅱ) V(mL) (5)若没有“除硼”步骤，会导致测得合金中锂含量 （填“偏大”或“偏小”)。 (6)该实验方案的明显缺陷是 18.(14分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。乙烷催化氧化脱氢制乙 烯涉及的主要反应如下： I.2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-210kJ·mol-1 Ⅱ.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)△H2=-2856kJ·mol- Ⅲ.C2H4(g)+302(g)一2C02(g)+2H20(g)△H3=-1323kJ·mol-1 已知键能： 化学键 C-H C-C H-O 0=0 键能(kJ·mo1) 413 346 459 494 回答下列问题： (1)乙烯碳碳双键中π键的键能为 kJ·mol-1。反应I在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充人2molC2H(g)、1.6molO2(g),在催化剂 作用下发生上述反应，测得不同温度下，C2H。的平衡转化率、C2H4的选择性如图1 n(C2 HA) 所示[C2H4的选择性= 反应的n(CH)X100%]。 100 L2 80 M < 60 40 著 20 T T/K 图1 700 TK时，10min达到平衡，图中坐标M(T1,80),N(T,8),则0~10min内用压 强变化表示的反应速率v(C2H)= kPa·minl;反应Ⅲ的Kp= (K。指用 平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数， 计算结果保留分数)。 (3)T2K时，当n(C2H6)和n(O2)的混合气以一定流速通过恒压反应器发生上述反 应，气体投料比 n(C2H6)] 对乙烷的平衡转化率、乙烯选择性的影响如图2所示。 n(02) 2 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·备考 100 转化率 选择性 01.0152.0253.0n(cH】 T 图3 T/K 图2 n(0) ①图2中当nO62<2时.”CH.抄 n0,)越小，乙烷转化率越大，但乙烯的选择性越小 的原因是 ②n(CHs) =2时，混合气体以一定流速通过恒压反应器发生上述反应，在相同时 n(02) 间内，测得不同温度下乙烯的产率（α）如图3所示。乙烯产率在T2℃之前随温度 升高而增大的原因可能是 (答出一点即可，下同)； T2℃之后，乙烯产率快速降低的主要原因可能是 19.(14分)有机物K是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： A PhCH.CI PhCH,O )C PhCH,O、 CH.OH KCO O:/CuE CHNO △ OH PhCH-O N0浓硫酸 PhCH,O NH 2乙，1 △ Goa&O女m0g个C 已知：PhOH+PhCH,CI K.CO,PC2 PO,P-为○ H 回答下列问题： (1)A的名称是 ;反应B十C→D的原子利用率为100%，则C分子的 空间构型为 。K中同周期元素第一电离能由大到小的顺 序为 0 (2)A→B反应的目的是 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)D被氢气充分还原后得到M,M分子中有 个手性碳原子。 (5)I的结构简式为 。芳香化合物N为I的同分异构体，满足下列条件 的N有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应。 ②能与钠反应产生氢气。 (6)参照上述路线，以 CHO 为主要原料合成 的路线为 信息导航演练 化学试题（一）第8页（共8页）