精品解析：陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长安第一中学2026—2027上学期第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A. 0.5molO2 B. 36gH2O C. 32gO2 D. 1.5molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5mol 的物质的量为0.5mol，所含分子数为； B．的摩尔质量为，36g 的物质的量，所含分子数为； C．的摩尔质量为，32g 的物质的量，所含分子数为； D．1.5mol 的物质的量为1.5mol，所含分子数为； 综上所述，所含分子数最多的是36gH2O，故选B。 2. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C. 1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D. 物质的量可以表示宏观物体的多少 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．1 mol任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数，近似值为，C正确； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子等微观粒子，不能用于表示宏观物体的多少，D错误； 3. 溶液中，含有的数目约为 个 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】的物质的量为，电离产生的物质的量为，数目为， 故选B。 4. 中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确； B．青蒿素的物质的量为，含氧原子数为个， B错误； C．青蒿素含碳原子，质量为，C正确； D．青蒿素的摩尔质量为，其数值与相对分子质量282相等，D正确； 故选B。 5. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D. 将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸受热产生的气体经足量溶液吸收后，得到的中混有水蒸气，无干燥步骤无法得到干燥的，A错误； B．草酸受热易升华，产生的气体中混有草酸蒸气，草酸与澄清石灰水反应生成难溶的草酸钙也会产生浑浊，无法证明分解产物中一定有，B错误； C．草酸可与酸性溶液反应生成，洗气过程中生成的会干扰分解产物的检验，无法证明分解产生的气体中一定有，C错误； D．物质的量：，，介于（生成）和（生成）之间，因此充分反应可生成两种盐，D正确； 故选D。 6. 如图所示装置，密闭容器内分别充入和、的混合气体在可自由移动的活塞两侧。在室温下若将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来、的体积比可能最接近于 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】活塞可自由移动，说明两侧气体同温同压。由装置标注可知，初始时Ne侧体积为1，、混合气体侧体积为4，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此设Ne的物质的量为，则和总物质的量为。 点燃引爆发生反应：，室温下水为液态，几乎不占气体体积；恢复室温后活塞停在容器中央，说明两侧气体体积相等，即两侧气体物质的量相等，Ne的物质的量始终为，因此反应后右侧剩余气体的物质的量也为，反应总共消耗了气体，根据方程式计量数知，反应消耗了2mol ​和1mol ​。若剩余气体为​，则原混合气体中总物质的量为，​为，原来、的体积比为；若剩余气体为​，则原混合气体中为，总物质的量为，原来、的体积比为；综上原来、的体积比可能为或，故选D。 7. 某混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有Fe2+，下列分析错误的是 A. 0.64g固体成分为Cu B. 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C. “滤液”中FeSO4的物质的量为0.09mol D. 原混合物中CuO质量为0.8g 【答案】B 【解析】 【分析】混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，向其中加入100 mL 1.1 mol/L的溶液，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，氧化性：，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中金属离子只有Fe2+，标准状况下生成448 mL气体，该气体为氢气，0.64 g固体为铜，滤液中滴加40 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明硫酸过量，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，生成的固体中，只有铜不与硫酸反应，0.64g固体成分为Cu，A正确； B．由分析可知，滤液中滴加40 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明硫酸过量，加入的，根据反应可知，滤液中，与固体混合物反应的硫酸的物质的量为，反应后滤液中金属离子只有Fe2+，则“滤液”中FeSO4的物质的量为0.09 mol，0.64 g铜的物质的量为，标准状况下生成448 mL氢气的物质的量为，由反应、可知，共消耗0.03 mol Fe，同时生成0.03 mol Fe2+，由反应生成的Fe2+的物质的量为，由此可计算出消耗的Fe3+的物质的量为0.04 mol，消耗Fe的物质的量为0.02 mol，则，，B错误； C．由B项可知，“滤液”中FeSO4的物质的量为0.09 mol，C正确 D．铜全部来自氧化铜，0.64 g铜的物质的量为，则，其质量为0.01 mol×80 g/mol=0.8 g，D正确。 答案选B。 8. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. 戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中溶解度较小，其溶液浓度很低，无法完全吸收尾气中的，不能代替溶液，A错误； B．装置存在两处错误：一是丙装置收集氯气时，因氯气密度大于空气，应长管进短管出，而装置中为短进长出；二是装置戊是尾气吸收装置，不能是密封装置，B正确； C．制得的氯气中混有和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，故甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸，C正确； D．氯气与湿润试纸中的水反应生成和，显酸性使试纸变红，具有漂白性使试纸褪色，故b先变红，一段时间后褪色，D正确； 故答案选A。 9. 氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B. A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C. 工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D. 将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误； B．依据离子方程式：，则每生成3 mol 氯气，会有5 mol电子转移，B正确； C．工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误； D．次氯酸光照分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。 故选B。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．探究氯气漂白性的微型实验 装置或操作 左侧通入湿润的氯气 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．做焰色试验观察钾的焰色时，应用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，A错误； B．探究氯气漂白性的微型实验，关闭Ⅰ的止水夹，打开Ⅱ的止水夹，通入湿润的氯气，经浓硫酸干燥后，干燥的氯气不能使红布条褪色；然后关闭Ⅱ的止水夹，打开Ⅰ的止水夹，通入湿润的氯气，红布条褪色，B正确； C．Na2O2和水反应若放热，同时生成氧气，大试管内气体体积膨胀，U形管内红墨水的液面将出现左低右高，但无法确定U形管内红墨水的液面变化是因为放热还是由于产生了氧气，C错误； D．做套管实验时，应将碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，D错误； 答案选B。 11. 某同学为测定固体(含少量)的纯度(的质量分数)，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 已知：ⅰ．足量溶液和发生反应 ⅱ．碱石灰的主要成分是和，可以用作干燥剂 A. 必须在②③间添加吸收的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 【答案】A 【解析】 【分析】该实验通过测定碳酸钠与盐酸反应生成的的质量，计算含少量的样品的纯度，各装置作用如下： 装置①：盛装溶液，用于除去通入空气中的，避免空气中原有​干扰后续测定。装置②：盛放待测的（含）样品，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，发生反应，生成气体。装置③：盛装足量溶液，吸收装置②生成的，通过反应生成沉淀，后续可通过沉淀质量换算得到的量，进而计算​的质量。装置④：盛装碱石灰，既可以防止外界空气中的进入装置③被​吸收，也能避免水蒸气进入体系，保证测定精度。 【详解】A．③中溶液足量，挥发出的会先被吸收，不会影响沉淀的生成和称量，无需额外添加吸收的装置，A错误； B．④中碱石灰可吸收空气中的和水蒸气，避免空气中的进入③中与反应，能防止空气中的气体影响实验精确度，B正确； C．实验结束后通入的空气经过①中溶液已除尽，可将②中生成的全部转移到③中被充分吸收，减小实验误差，C正确； D．③中沉淀为，根据碳元素守恒，可计算的质量，结合样品质量即可求算的纯度，D正确； 故选A。 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2需要消耗2molNa2O2 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的阴阳离子个数比均为1:2，但选项未指明物质的量为1mol，无法确定阴阳离子总数为，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与水反应除生成外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．作供氧剂的反应为（或与水的反应），由化学计量数可知，生成需要消耗，C正确； D．、的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，生成的更多，且反应会放出，最终所得溶液溶质质量分数前者大于后者，并不相等，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C. 随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D. 钠处于煤油和水的交界处上下浮动 【答案】A 【解析】 【分析】钠的密度介于煤油（0.8 g/cm³）和水（1 g/cm³）之间，在煤油和水的交界处，钠与水反应生成氢气，氢气附着在钠表面使钠浮力增大而上浮至煤油中，氢气逸出后钠又下沉至交界处继续反应，因此钠会上下浮动，右侧有H2生成，因此有气泡冒出。 【详解】A．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，不会始终保持在a处，A错误； B．稀盐酸中H+浓度大于水，钠与稀盐酸反应速率更快，钠的密度仍介于煤油和稀盐酸之间，仍在交界处上下浮动，其他现象基本相同，B正确； C．钠与水反应生成氢气，右侧U形管内气体增多，压强增大，将液体压向左侧，导致左侧漏斗中液面上升，C正确； D．根据分析，钠会在水和煤油的交界处上下浮动，D正确； 故选A。 14. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 碱金属单质的化学性质 （1）钠、钾与氧气反应的比较 实验装置 实验现象 钠(或钾)受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色火焰【钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾反应更剧烈】 化学方程式 _______________(钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不作介绍) 实验结论 金属的活泼性：________ （2）钠、钾与水反应的比较 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钠或钾，用镊子夹取并投入水中 现象 相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧 化学方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ______________ 结论 与水反应剧烈程度：________；金属的活泼性：__________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】一般情况，元素的金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度来判断； 【小问1详解】 钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应条件加热用正体标注，化学方程式：；实验观察到钾与氧气反应比钠更剧烈，金属单质与同一氧化剂反应越剧烈，对应金属活泼性越强，结合碱金属同主族从上到下金属性递增的规律，可得活泼性。 【小问2详解】 钾和钠同属碱金属，与水反应规律一致，生成对应的氢氧化物和氢气，配平逻辑与钠和水的反应相同：；实验中钾与水反应有爆炸声或燃烧现象，说明反应比钠与水的反应更剧烈；金属与水反应越剧烈，活泼性越强，因此可得反应剧烈程度、金属活泼性均为。 16. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）cd （2）ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ （3）27.2 mL （4）使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 （7）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶和量筒，因要配制460 mL溶液，故需用500mL容量瓶，量筒用于量取浓硫酸，所以答案为cd； 【小问2详解】 配制溶液的正确步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以步骤为i→ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ→vi； 【小问3详解】 先计算98%浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得； 【小问4详解】 定容前摇动容量瓶的目的是使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性； 【小问5详解】 稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； 【小问6详解】 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌加速散热，防止局部过热导致液体飞溅；在转移溶液的过程中，玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒； 【小问7详解】 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，不变，偏小，则配制的溶液浓度偏高。 17. 某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 已知：a．饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应； b．浓硫酸具有吸水性； c．氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应。 （1）B装置的作用是_______。 （2）通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹，观察到D装置中的现象为_______，写出D装置中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹，若观察到D装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，则C装置中的溶液a为_______(填字母，后同)；若观察到①~④处的棉球均不变色，则C装置中的溶液a为_______。 A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．浓NaCl溶液 （3）该实验可得出具有的性质是_______。 【答案】（1）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 （2） ①. ①~④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红 ②. ③. A ④. B （3）能与水反应生成酸性物质、密度比空气大、不与浓硫酸反应但能与氢氧化钠溶液反应(合理即可) 【解析】 【分析】实验室二氧化碳的性质的操作为：先利用装置A中大理石和稀盐酸反应生成气体：；通入饱和溶液吸收挥发的HCl气体：；根据问题Ⅱ，实验装置图可知装置C是探究湿润的气体和干燥气体的性质或无气体存在的性质，则装置C中溶液a应该为浓硫酸或浓NaOH溶液，分别通过开、关和来探究湿润的气体和干燥气体或无气体存在对装置D中湿润的紫色石蕊棉球与干燥的紫色石蕊棉球的性质实验，据此分析解答。 【小问1详解】 为防止混有的氯化氢气体对探究二氧化碳的性质造成干扰，可用B装置中的饱和碳酸氢钠溶液将其除去。 【小问2详解】 Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹时，潮湿的二氧化碳气体直接进入D装置中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊棉球变红，且二氧化碳密度比空气大，因此可观察到D装置中①~④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红，反应的化学方程式为：； Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹时，D装置中④处棉球先变红，①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，通过分析可知是由于C装置中的溶液a将气体中的水蒸气吸收所致，故溶液a应为浓硫酸；若观察到①~④处棉球均不变色，说明二氧化碳气体已被C装置中的溶液a吸收，则溶液a为浓氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 B装置可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，说明二氧化碳不与碳酸氢钠反应；打开弹簧夹，关闭弹簧夹，D装置中④处棉球先变红，①处棉球后变红，说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应生成酸性物质；再将潮湿的二氧化碳气体通入浓硫酸后仍能使①、④处棉球变红，说明二氧化碳不与浓硫酸反应；将二氧化碳气体通入浓氢氧化钠溶液后D装置中棉球均不变色，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： （1）实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠，______，切去表皮，准备实验。 （2）为了探究与的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 i 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成 ⅱ 向溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器X的名称为______；操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止______。 ②金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为______。 ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是______；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是______(填化学式)。 ④实验ⅱ中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为______。 【答案】（1）用滤纸吸干表面的煤油(合理即可) （2） ①. 坩埚 ②. 钠在空气中燃烧(生成过氧化钠)(合理即可) ③. ④. 熔化为闪亮的小球 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】探究Na与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成铜，Na与溶液反应生成，据此分析； 【小问1详解】 实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验前需用滤纸吸干表面的煤油； 【小问2详解】 ①由图可知，盛放钠块的实验仪器是坩埚；要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止钠在空气中燃烧，生成过氧化钠； ②由实验现象推测，金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成铜，； ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是熔化为闪亮的小球；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是，由分解产生； ④可分段分析方程式：、，两式相加可得总方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长安第一中学2026—2027上学期第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质中所含分子数最多的是 A. 0.5molO2 B. 36gH2O C. 32gO2 D. 1.5molH2 2. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C. 1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D. 物质的量可以表示宏观物体的多少 3. 溶液中，含有的数目约为 个 A. B. C. 0.5 D. 1 4. 中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 5. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D. 将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 6. 如图所示装置，密闭容器内分别充入和、的混合气体在可自由移动的活塞两侧。在室温下若将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来、的体积比可能最接近于 A.   B.   C.   D. 7. 某混合物含有Fe，Fe2O3和CuO，某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中金属离子只有Fe2+，下列分析错误的是 A. 0.64g固体成分为Cu B. 原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为4：5 C. “滤液”中FeSO4的物质的量为0.09mol D. 原混合物中CuO质量为0.8g 8. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. 戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 9. 氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B. A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C. 工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D. 将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．探究氯气漂白性的微型实验 装置或操作 左侧通入湿润的氯气 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学为测定固体(含少量)的纯度(的质量分数)，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 已知：ⅰ．足量溶液和发生反应 ⅱ．碱石灰的主要成分是和，可以用作干燥剂 A. 必须在②③间添加吸收的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 实验结束后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品的质量和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2需要消耗2molNa2O2 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 13. 某兴趣小组将钠与水的反应装置改进如下图所示，下列说法错误的是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 本实验中，如果把水换成稀盐酸，除了反应快些，其他现象基本相同 C. 随反应的进行，左侧漏斗中液面上升 D. 钠处于煤油和水的交界处上下浮动 14. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 碱金属单质的化学性质 （1）钠、钾与氧气反应的比较 实验装置 实验现象 钠(或钾)受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色火焰【钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾反应更剧烈】 化学方程式 _______________(钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不作介绍) 实验结论 金属的活泼性：________ （2）钠、钾与水反应的比较 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钠或钾，用镊子夹取并投入水中 现象 相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧 化学方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ______________ 结论 与水反应剧烈程度：________；金属的活泼性：__________ 16. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. 某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 已知：a．饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应； b．浓硫酸具有吸水性； c．氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应。 （1）B装置的作用是_______。 （2）通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹，观察到D装置中的现象为_______，写出D装置中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹，若观察到D装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，则C装置中的溶液a为_______(填字母，后同)；若观察到①~④处的棉球均不变色，则C装置中的溶液a为_______。 A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．浓NaCl溶液 （3）该实验可得出具有的性质是_______。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，在食品、生物医药、工业中都有重要应用。回答下列问题： （1）实验室中取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取一块大小合适的金属钠，______，切去表皮，准备实验。 （2）为了探究与的反应，设计如下实验，实验操作及现象如下表所示： 实验组别 装置 实验操作及现象 i 在仪器X中放一小块钠，加热至熔化，及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成 ⅱ 向溶液中放入一小块钠，钠浮在液面上，熔化为闪亮的小球，四处游动，剧烈反应并发出嘶嘶的响声，刚开始有蓝色絮状沉淀生成，最后产生大量蓝黑色固体 ①实验中仪器X的名称为______；操作时要“及时用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触”，是为了防止______。 ②金属钠与无水粉末在加热条件下发生置换反应生成红色物质的化学方程式为______。 ③实验ⅱ能证明钠的熔点低的现象是______；最后产生大量蓝黑色固体中的黑色物质可能是______(填化学式)。 ④实验ⅱ中刚开始生成蓝色絮状沉淀总反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $