精品解析：广东省惠州市惠阳区第七中学）2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第三次拓展训练化学科目试题 考试说明： 1．满分100分，考试时间60分钟。 2．相对原子质量：Zn-65 S-32 Cu-64 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意； B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，该选项不符合题意。 故选A。 2. 小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是 A. 倾倒紫色石蕊溶液 B. 组装气体发生装置 C. 加热石蕊溶液 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项正确； B、为防止气体逸出长颈漏斗下端应伸液面以下，为便于气体排出，导管应只露出橡皮塞少许，该项错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，该项错误； D、熄灭酒精灯不可用嘴吹，该项错误。 故选A。 3. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 A. 香水、汽油要密封保存—分子在不断运动 B. 氢气和液氢可做燃料—同一种分子构成的物质，其化学性质相同 C. 水烧开以后易把壶盖冲起—水分子体积变大 D. 夏天晒衣服干的更快—温度越高，分子运动速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A、香水、汽油要密封保存，是由于分子在不断运动的缘故，故A不符合题意； B、液氢是氢气的液态，所以氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子性质相同，故B不符合题意； C、由于分子之间有间隔，在受热时间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，分子体积不变，故C符合题意； D、夏天晒衣服干的更快，是因为温度越高，分子运动速率更快的缘故，故D不符合题意。 故选C。 4. 区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选用的试剂或方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 B 酒精和白醋 闻气味 C 氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 硫和红磷 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，过氧化氢溶液和水分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，可以鉴别，故方法正确； B、酒精有特殊香味，而醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故方法正确； C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分，故方法错误； D、硫是黄色固体，红磷是红色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故方法正确。 故选C。 5. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，下列有关实验操作的分析错误的是 A. 气密性检查：先将导管放入水中，再用手握紧试管外壁，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B. 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流至热的试管底部，炸裂试管 C. 加热：先预热，再用酒精灯的外焰对准药品所在位置加热 D. 停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A、气密性检查：先将导管放入水中，再用手握紧试管外壁，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，说法正确，不符合题意； B、试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流至热的试管底部，炸裂试管，说法正确，不符合题意； C、加热：先预热，再用酒精灯的外焰对准药品所在位置加热，说法正确，不符合题意； D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 如图是锶的原子结构示意图，下列表示氧化锶的化学式是 A. SrO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】锶的原子结构：锶的原子结构示意图显示，其最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子（化合价为价）。 氧元素在化合物中通常显价，根据 “化合物中正负化合价代数和为0” 的原则，锶（价）与氧（ 价）结合时，化学式为（）。 故选：A。 7. 如图是关于工业制取氧气和氧气化学性质的部分知识网络，下列有关说法正确的是 A. 变化①中，木炭与足量氧气完全反应后的生成物为二氧化碳 B. ①、②两类反应均体现了氧气的可燃性 C. 变化①与②反应的剧烈程度相同 D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、变化①中，木炭与足量氧气完全反应后的生成物为二氧化碳，故选项说法正确； B、①、②两类反应均体现了氧气的氧化性，氧气没有可燃性，氧气具有助燃性，故选项说法错误； C、变化①属于剧烈氧化，②属于缓慢氧化，二者反应的剧烈程度不相同，故选项说法错误； D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项说法错误。 故选：A。 8. 科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 乙烯的化学式为CH2 C. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D. 生成的乙烯和水的质量比为 28：18 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由图可知，属于氧化物的是二氧化碳和水，共两种，故A正确； B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，故B错误； C、根据反应的化学方程式可知，参加反应的H2和CO2的分子个数比为6:2=3:1，故C错误； D、根据反应的化学方程式可知，生成的乙烯和水的质量比为，故D错误。 故选A。 9. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中不正确的是 A. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，过滤 B. 除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜 C. 可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体 D. 鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁反应，不符合除杂原则，故选项错误； B．除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，故选项正确； C．可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙微溶于水，可以鉴别，故选项正确； D．鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，故选项正确。 故选：A。 10. 下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 碳单质的化学性质相似 B. 石墨、金刚石和C60都是由碳原子直接构成 C. 金刚石、石墨和C60和都是黑色固体 D. 石墨转化为金刚石的变化是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳单质是由碳元素组成的，化学性质相似，故A正确； B、石墨、金刚石均是由碳原子直接构成，C60是由C60分子构成的，故B不正确； C、金刚石是无色透明的固体，石墨是黑色固体，C60是紫红色的固体，故C不正确； D、石墨转化为金刚石的过程有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选A。 11. 阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是 A. 石头属于可燃物 B. 生火烹煮利用的是氧气的可燃性 C. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 D. 结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、石头不能燃烧，不属于可燃物，错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，生火烹饪利用的是氧气的助燃性，错误； C、点火前将周围的枯树枝清理干净，消除了易燃物，防止引起火灾，正确； D、结束后浇水熄灭火堆是为了使温度降低到木柴的着火点以下，而不是降低木柴的着火点，着火点不能降低，错误。 故选C。 12. 下列关于能源、资源、环保的叙述正确的是 A. 能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B. 地球上总水储量很高，但淡水很少，为解决此问题，海水淡化现已被广泛应用 C. 科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物 D. 作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该大力开采 【答案】C 【解析】 【详解】A、能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化氮不是温室效应气体，故A错误； B、地球上总水储量很高，但淡水很少，海水淡化受技术水平限制，还没有被广泛应用，故B错误； C、科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物，故C正确； D、作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该合理开采，故D错误。 故选：C。 13. 实验是学习化学的重要方法。下列有关金属的实验，不能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．完全相同的三种金属，比较铁、铜、银的导电性 C．验证质量守恒定律 D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜（合金）和铜片相互刻画，可比较硬度（合金硬度大于组分金属），能达到目的； B、通过不同金属丝的电流不同（电流表显示），可比较导电性，能达到目的； C、铜加热与氧气反应（），反应后左侧铜丝质量增大，a端下沉，无法验证质量守恒定律，不能达到目的； D、铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性Fe＞Cu；锌与硫酸亚铁反应，说明金属活动性Zn＞Fe，说明锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，能达到目的。 故选C。 14. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取氢气用锌和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选择锌是因为反应速率适中，故A说法正确； B、ab段压强上升，说明反应进行，生成的气体增多，此时弹簧夹关闭，产生的气体无法排出，压强增大，将液体压入长颈漏斗，b点后，压强不变，试管中液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止，故B说法正确； C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，故C说法正确； D、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，高于多孔隔板，固液接触，反应发生，故选项说法错误； 故选：D。 15. 足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B. t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C. t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D. t3时，镁、铁产生氢气的质量相同 【答案】C 【解析】 【分析】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，镁比铁活泼，金属镁与酸反应产生氢气的速率比铁与酸反应产生氢气的速率快。 【详解】A、镁比铁活泼，反应速率比铁快，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，该选项说法正确； B、t2时，产生氢气质量相等，反应的盐酸质量相等，因此镁、铁消耗的盐酸质量相同，该选项说法正确； C、t2时，消耗相同质量的盐酸所需的镁与铁的质量不相同，所以不可能镁、铁都恰好完全反应，该选项说法不正确； D、t3时，镁和铁与盐酸反应生成氢气质量相同，都是2g，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共7小题，共55分。 16. 化学语言是学习化学的重要工具。用化学用语填空 ①碳酸钾_____________；②氯化亚铁_____________；③硝酸镁_____________；④氖气_____________；⑤钙离子结构示意图_____________；⑥氧离子结构示意图_____________。 【答案】 ①. K2CO3 ②. FeCl2 ③. Mg(NO3)2 ④. Ne ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】①碳酸钾中钾元素化合价为+1，碳酸根为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式写作K2CO3。 ②“亚铁”指铁元素显+2价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为FeCl2。 ③硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为Mg(NO3)2。 ④氖是稀有气体元素，单原子分子，直接用元素符号表示（Ne）。 ⑤钙原子失去最外层2个电子，变为Ca2+，钙离子结构示意图。 ⑥氧原子得到2个电子，变为O2-，氧离子结构示意图。 17. 我国汉代炼铁技术已比较成熟，其基本流程如下： ①选址：背靠山岗之处焚烧树木以得木炭； ②筑炉：以石英砂和粘土夯筑而成，设有鼓风管； ③选矿：选赤铁矿(主要成分氧化铁)炼铁，木炭为燃料； ④熔炼：木炭转化为CO，铁矿石还原成铁水； ⑤铸造：将液态铁水倒入模具制作生铁用具。也可将铁水引入方塘(如图)，搅拌，生铁内的硫、锰、硅、碳等元素被氧化，制成熟铁。 （1）木炭在炼铁中有两个作用：燃烧提供热量及_______。 （2）“熔炼”中，从燃烧角度分析，对炼铁炉鼓风作用是_______。 （3）“铸造”中搅拌铁水的原因是______，试推断生铁比熟铁含碳量______(填“高”“低”)。 （4）借助价-类图方便了解含铁物质的转化(如图)： ①B的化学式是______，图中过程______(填“a”、“b”、“c”或“d”)代表“熔炼”过程。 ②若C为FeSO4，A转化为C溶液的化学反应方程式为______，C溶液与金属锌反应转化为A后溶液(不包括固体)的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）提供还原剂一氧化碳 （2）提供更多的空气，使燃烧更充分 （3） ①. 使生铁内的硫、锰、硅、碳等元素充分被氧化 ②. 高 （4） ①. Fe2O3 ②. b ③. （合理即可） ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则木炭在炼铁中的作用：燃烧提供热量及提供还原剂一氧化碳。 【小问2详解】 对炼铁炉鼓风，能提供更多的空气，使燃烧燃烧更旺。 【小问3详解】 由短文可知，搅拌铁水，能使生铁内的硫、锰、硅、碳等元素充分被氧化，制成熟铁； 由于碳燃烧生成二氧化碳，则生铁中的含碳量比熟铁高。 【小问4详解】 ①B为氧化物，且其中铁元素化合价为+3价，则化学式为Fe2O3； 工业上是将铁的氧化物冶炼为铁，A为铁单质，则b可代表“熔炼”过程。 ②若C为FeSO4，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，或铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由于，反应后固体质量会减少，根据反应前后物质的总质量不变，则溶液质量会增加。 18. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 （1）化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的______不同，该变化属于属于______(“物理变化”“化学变化”之一)。 ②氢气作为能源最大的优点是______。 （2）化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 ④煤的综合利用主要有煤的焦化、液化、和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是______(填选项) A.焦化、液化 B.气化、液化 C.焦化和气化 D.焦化、液化和气化 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 产物是水无污染 （2） ①. 混合物 ②. 增大反应的接触面积，使反应更充分 ③. 3 ④. CO+H2OCO2+H2O ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的沸点不同，因为分离液态空气是根据各成分沸点不同进行分离的，该过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 ②氢气作为能源，其燃烧产物是水，对环境无污染，所以最大的优点是燃烧产物是水，无污染。 【小问2详解】 ①煤中含有多种物质，属于混合物；在进入“反应室1”前进行粉碎处理，是为了增大反应物接触面积，使反应更快更充分，接触面积越大，反应速率越快且越充分。 ②由工艺流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2O。 ④煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选D。 19. 2023年12月9日《中国汽车产业绿色低碳发展路线图1.0》明确提出，中国汽车产业绿色低碳发展的总体目标是力争2030年前碳达峰，2060年实现碳中和。 请你回答下列问题： （1）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_____________ ①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源 ②合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料 ③大量植树造林，禁止乱砍乱伐 A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② （2）为了节省石油资源，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，与反应生成甲醇和，该反应的化学方程式为_____________。 （3）将二氧化碳直接注入深海可以缓解全球气候变暖，该反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1）A （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①开发新能源，能减少二氧化碳的排放，该建议可行； ②合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料，能控制二氧化碳的排放，该建议可行； ③大量植树造林，禁止乱砍乱伐，能增大二氧化碳的吸收，该建议可行。 故选A。 【小问2详解】 与在催化剂作用下反应生成甲醇和，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，则海水能吸收二氧化碳，反应的化学方程式为：。 20. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 Ⅰ．制取 （1）用B装置制取的化学方程式为_____________。 （2）制取时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用_____________（填序号）；使反应停止的操作是_____________。若用E装置收集，气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ．的性质实验 （3）按要求填空： 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约5mL刻度处 1体积水约能溶解______体积 纸花_____________，蜡烛熄灭。 具有_____________的性质（填序号） ①密度比空气大 ②不能供给呼吸 ③不燃烧也不支持燃烧 【答案】（1） （2） ①. C ②. 关闭活塞 ③. a （3） ①. 1 ②. 变红色 ③. ①③ 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置可选B或C，C装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭活塞，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，则若想随时控制反应的发生与停止，发生装置应选C； 关闭活塞，则反应可停止； 二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入。 【小问3详解】 注射器中水的体积为25mL-15mL=10mL，且针筒内液面最终停在约5mL刻度处，则溶解的二氧化碳的体积为15mL-5mL=10mL，则1体积水约能溶解1体积CO2； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到用石蕊溶液润湿的纸花变红色； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且蜡烛较低，则说明二氧化碳会聚集在低处，则说明二氧化碳密度比空气大，故选①③。 21. 木炭用于金属冶炼已有几千年历史。 【知识回顾】教材用右图所示实验介绍这一知识。 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____。 （2）实验中观察到的现象为_____。 （3）实验结束时，可先用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是_____(写1种)。 【拓展实验】化学兴趣小组的同学结合碳单质的性质，认为碳与氧化铜反应的气体生成了物除了二氧化碳外，还有一氧化碳。同学们经过思考后设计了下图所示的实验装置进行探究。 已知：浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。 （4）实验时观察到装置B中_____，说明生成了CO，验证了小组同学的猜想。 （5）实验开始时，需先通入一会儿氮气再加热，目的是_____。 （6）同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请用化学方程式解释产生CO的原因：_____。 （7）从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是_____。 【答案】（1） （2）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊 （3）防止澄清石灰水倒流（合理即可） （4）氯化钯试纸变蓝色 （5）排尽装置内的空气，防止木炭和空气中的氧气反应，影响实验结果 （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氧化铜和碳为黑色，铜为红色，则可观察到固体由黑色变红色，且澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 实验结束时，可先用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯，可防止澄清石灰水倒吸，引起热的试管炸裂，且可防止高温的铜重新被氧化。 【小问4详解】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量的CO会立即变成蓝色，实验中产生了一氧化碳，则可观察到氯化钯试纸变蓝色。 【小问5详解】 在加热条件下，木炭可以和装置内空气中的氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，从而影响对木炭和氧化铜生成的气体产物的检验，故填：排尽装置内的空气，防止木炭和空气中的氧气反应，影响实验结果。 【小问6详解】 若碳过量，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该装置缺少尾气处理装置。 22. 在一氧化碳还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O) （1）在一氧化碳还原氧化铜实验中先通一氧化碳目的_______。 （2）固体样品中CuO的质量为_______g。 （3）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸. （2）0.8 （3）解：设固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x = x=1.6g 固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%=16% 答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 先通一氧化碳气体的目的是排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸，故填排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸。 【小问2详解】 取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即减少的固体为氧化铜，由质量守恒定律可知，固体样品中CuO的质量=3.0g−2.2g=0.8g，故填0.8。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三次拓展训练化学科目试题 考试说明： 1．满分100分，考试时间60分钟。 2．相对原子质量：Zn-65 S-32 Cu-64 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 2. 小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是 A. 倾倒紫色石蕊溶液 B. 组装气体发生装置 C. 加热石蕊溶液 D. 熄灭酒精灯 3. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是 A. 香水、汽油要密封保存—分子在不断运动 B. 氢气和液氢可做燃料—同一种分子构成的物质，其化学性质相同 C. 水烧开以后易把壶盖冲起—水分子体积变大 D. 夏天晒衣服干的更快—温度越高，分子运动速率更快 4. 区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选用的试剂或方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 B 酒精和白醋 闻气味 C 氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 硫和红磷 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，下列有关实验操作的分析错误的是 A. 气密性检查：先将导管放入水中，再用手握紧试管外壁，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气 B. 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流至热的试管底部，炸裂试管 C. 加热：先预热，再用酒精灯的外焰对准药品所在位置加热 D. 停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 6. 如图是锶的原子结构示意图，下列表示氧化锶的化学式是 A. SrO B. C. D. 7. 如图是关于工业制取氧气和氧气化学性质的部分知识网络，下列有关说法正确的是 A. 变化①中，木炭与足量氧气完全反应后的生成物为二氧化碳 B. ①、②两类反应均体现了氧气的可燃性 C. 变化①与②反应的剧烈程度相同 D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学变化 8. 科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 乙烯的化学式为CH2 C. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1 D. 生成的乙烯和水的质量比为 28：18 9. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中不正确的是 A. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入足量的锌粉，过滤 B. 除去CO2气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜 C. 可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体 D. 鉴别蒸馏水和CaCl2溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 10. 下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 碳单质的化学性质相似 B. 石墨、金刚石和C60都是由碳原子直接构成 C. 金刚石、石墨和C60和都是黑色固体 D. 石墨转化为金刚石的变化是物理变化 11. 阳光明媚，正是春游好时节。在户外野炊时会用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法正确的是 A. 石头属于可燃物 B. 生火烹煮利用的是氧气的可燃性 C. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 D. 结束后浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 12. 下列关于能源、资源、环保的叙述正确的是 A. 能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等 B. 地球上总水储量很高，但淡水很少，为解决此问题，海水淡化现已被广泛应用 C. 科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物 D. 作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，所以应该大力开采 13. 实验是学习化学的重要方法。下列有关金属的实验，不能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．完全相同的三种金属，比较铁、铜、银的导电性 C．验证质量守恒定律 D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 15. 足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B. t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C. t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D. t3时，镁、铁产生氢气的质量相同 二、非选择题：本大题共7小题，共55分。 16. 化学语言是学习化学的重要工具。用化学用语填空 ①碳酸钾_____________；②氯化亚铁_____________；③硝酸镁_____________；④氖气_____________；⑤钙离子结构示意图_____________；⑥氧离子结构示意图_____________。 17. 我国汉代炼铁技术已比较成熟，其基本流程如下： ①选址：背靠山岗之处焚烧树木以得木炭； ②筑炉：以石英砂和粘土夯筑而成，设有鼓风管； ③选矿：选赤铁矿(主要成分氧化铁)炼铁，木炭为燃料； ④熔炼：木炭转化为CO，铁矿石还原成铁水； ⑤铸造：将液态铁水倒入模具制作生铁用具。也可将铁水引入方塘(如图)，搅拌，生铁内的硫、锰、硅、碳等元素被氧化，制成熟铁。 （1）木炭在炼铁中有两个作用：燃烧提供热量及_______。 （2）“熔炼”中，从燃烧角度分析，对炼铁炉鼓风作用是_______。 （3）“铸造”中搅拌铁水的原因是______，试推断生铁比熟铁含碳量______(填“高”“低”)。 （4）借助价-类图方便了解含铁物质的转化(如图)： ①B的化学式是______，图中过程______(填“a”、“b”、“c”或“d”)代表“熔炼”过程。 ②若C为FeSO4，A转化为C溶液的化学反应方程式为______，C溶液与金属锌反应转化为A后溶液(不包括固体)的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 （1）化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的______不同，该变化属于属于______(“物理变化”“化学变化”之一)。 ②氢气作为能源最大的优点是______。 （2）化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 ④煤的综合利用主要有煤的焦化、液化、和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是______(填选项) A.焦化、液化 B.气化、液化 C.焦化和气化 D.焦化、液化和气化 19. 2023年12月9日《中国汽车产业绿色低碳发展路线图1.0》明确提出，中国汽车产业绿色低碳发展的总体目标是力争2030年前碳达峰，2060年实现碳中和。 请你回答下列问题： （1）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_____________ ①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源 ②合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料 ③大量植树造林，禁止乱砍乱伐 A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② （2）为了节省石油资源，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，与反应生成甲醇和，该反应的化学方程式为_____________。 （3）将二氧化碳直接注入深海可以缓解全球气候变暖，该反应的化学方程式为_____________。 20. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 Ⅰ．制取 （1）用B装置制取的化学方程式为_____________。 （2）制取时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用_____________（填序号）；使反应停止的操作是_____________。若用E装置收集，气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ．的性质实验 （3）按要求填空： 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约5mL刻度处 1体积水约能溶解______体积 纸花_____________，蜡烛熄灭。 具有_____________的性质（填序号） ①密度比空气大 ②不能供给呼吸 ③不燃烧也不支持燃烧 21. 木炭用于金属冶炼已有几千年历史。 【知识回顾】教材用右图所示实验介绍这一知识。 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____。 （2）实验中观察到的现象为_____。 （3）实验结束时，可先用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是_____(写1种)。 【拓展实验】化学兴趣小组的同学结合碳单质的性质，认为碳与氧化铜反应的气体生成了物除了二氧化碳外，还有一氧化碳。同学们经过思考后设计了下图所示的实验装置进行探究。 已知：浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。 （4）实验时观察到装置B中_____，说明生成了CO，验证了小组同学的猜想。 （5）实验开始时，需先通入一会儿氮气再加热，目的是_____。 （6）同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请用化学方程式解释产生CO的原因：_____。 （7）从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是_____。 22. 在一氧化碳还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O) （1）在一氧化碳还原氧化铜实验中先通一氧化碳目的_______。 （2）固体样品中CuO的质量为_______g。 （3）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $