主题二 元素及其化合物（综合训练）（北京专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题二 元素及其化合物 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是 A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液 C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂 【答案】C 【详解】A. 石墨是混合型晶体，层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A正确； B. 乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，所以乙二醇可以用作汽车防冻液，B正确； C. 聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，所以聚乙炔是导电聚合物，而非绝缘材料，C错误； D. 液氨气化时会吸收热量而使周围环境降低，从而实现制冷的目的，所以液氨可用作制冷剂，D正确。 故选C。 2．为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是 A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【详解】A．浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确； C．铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗1mol铜，转移2mol电子，则当反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正确； D．若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误； 故选D。 3．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 4．（2021·北京东城·一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是浓 B．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO C．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 【答案】B 【详解】A．据分析，步骤①发生的反应为Cu与浓硝酸反应生成了NO2与Cu(NO3)2，方程式书写正确，A正确； B．步骤③中可以证实步骤②中产生了NO，但为NO2与H2O反应生成，无法确定Cu是否与稀硝酸反应生成NO，B错误； C．由分析知，因为NO2与H2O的反应使压强减小导致活塞移动，C正确； D．Cu片为过量，步骤②反应停止后，试管内剩余步骤②中NO2与水反应生成的HNO3与步骤①生成的Cu(NO3)2，滴加稀硫酸，增强了硝酸的酸性，会有NO生成，D正确； 答案选B。 5．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液的转移操作时需要用玻璃棒引流，A错误； B．加热氢氧化钙和氯化铵的混合固体生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，该装置可以制备并收集，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，C错误； D．铜和浓硫酸反应制备需要加热，D错误； 故选B。 6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气高温条件下发生反应生成Si和HCl，故A符合题意； B．氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，得不到镁单质，故B不符合题意； C．氧化铁与盐酸反应得到FeCl3溶液，氯化铁易水解，加热氯化铁溶液，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终生成氢氧化铁，不能获得无水氯化铁，故C不符合题意； D．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合题意； 答案为A。 7．（2025·北京·模拟预测）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 【答案】D 【详解】A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确； B．硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确； C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确； D．硝酸钾的提纯过程是溶解（水淋）、过滤（淋汁）、蒸发结晶（煎炼），未涉及升华（固体直接变为气体），升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D错误； 故选D。 8．（2023·北京通州·调研）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说法正确的是 A．干冰的熔点比冰高 B．镁属于共价晶体 C．铁的电导率随温度升高而升高 D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是 【答案】D 【详解】A． 二氧化碳是非极性分子分子间作用力小，水为极性分子且分子间形成氢键，干冰的熔点比冰低，故A错误； B． 镁属于金属晶体，故B错误； C． 铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降低，随温度升高电阻增大，故C错误； D． 镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是，故D正确； 故选D。 9．（2024·北京·三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 【答案】D 【详解】A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯，KMnO4将乙烯氧化，生成CO2气体等，A不符合题意； B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热时，铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池，发生吸氧腐蚀，B不符合题意； C．FeSO4补血剂容易被空气中氧气氧化，维生素C具有还原性，可防止FeSO4被氧化，C不符合题意； D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂时，铁盐、铝盐水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，从而达到净水目的，D符合题意； 故选D。 10．（2024·北京·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中含有和 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 C 向溶液中滴加溶液 生成黑色沉淀 的酸性比的强 D 将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．淀粉溶液变蓝，说明溶液中含有I2，加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含有I-，A正确； B．乙醇与浓硫酸加热反应时可产生乙烯，也会产生二氧化硫，乙醇也可能挥发出来，乙烯、二氧化硫和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．的酸性比的弱，C错误； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，也所以不能比较与的氧化性强弱，D错误； 故选A。 11．（2023·北京朝阳·二模）小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 【答案】B 【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确； B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确； C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确； D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确； 答案选B。 12．（2025·北京·三模）学习小组为探究Co(II)、Co(III)的相关性质，室温下进行如下实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变红，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，伴有气泡产生 资料： 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 下列说法正确的是 A．实验ii反应后的溶液中： B．实验ii反应后的溶液中比反应前减小 C．以上实验说明可催化的分解 D．向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成 【答案】D 【详解】A．实验ii中溶液变红说明生成，与反应生成配合物时释放，与反应生成逸出。由于逸出，溶液中含碳物种总量减少，而未损失，故物料守恒式中应大于右侧含碳物种总和，即，A错误； B．实验ii中与形成配合物，促使电离平衡正移，溶液中增大,由可知增大则该比值增大，B错误； C．实验iii中墨绿色为，气泡为被还原生成的，是氧化产物，并非催化剂，C错误； D．实验iii中含，具有强氧化性，加入过量浓盐酸时，可被氧化生成，D正确; 故选D。 13．（2025·北京·模拟预测）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 【答案】B 【详解】A．H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确； B．“浸取”反应中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确； C．由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以，C不正确； D．LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：，D不正确； 故选B。 14．（2025·北京海淀·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．制备胶体 C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．制备乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，采用向下排空气法收集，A正确； B．制备胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，B错误； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物，C错误； D．实验室制乙酸乙酯，就是用乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下，加热生成乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，浓氢氧化钠溶液碱性过强会使酯水解，D错误； 故选A。 15．【逻辑思维与科学建模】（2024·北京·三模）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好 B．反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去 C．加入少量溶液后滤渣的成分为 D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用 【答案】D 【详解】A．MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋可以催化H2O2分解，所以不宜使用H2O2替代MnO2，A错误； B．pH=4，c(OH−)＝1×10−10mol/L，此时；pH=7，c(OH−)＝1×10−7mol/L，，所以目的是为了使Fe3+和Al3+都沉淀完全，故B错误； C．由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2＋，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，此外，二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，所以 “滤渣”的成分至少有四种，故C错误； D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液中含有硫酸，可在反应器中循环利用，故D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（15分）（2025·北京东城·三模）绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成； 猜想2：生成Fe、； 猜想3：生成；…… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)实验操作的先后顺序是 。 _______→_______→_______→_______(填字母) a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的 其中操作d的作用是 。 (2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水 ，C中试纸的颜色变化是 。 (3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中 。 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由： 。 【实验结论】 (5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为 。 【实验改进】 (6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。 ①G中的现象是 ，反应的离子方程式为 。 ②装置H的作用是 。 【答案】(1) bdca （1分） 排净装置内的空气（1分） (2)由白色变蓝色（1分） 蓝色变红色（1分） (3)取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色（2分） (4)、（1分） 不需要，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和（2分） (5)（2分） (6)紫红色褪去 （1分） （2分） 吸收二氧化硫，防止污染空气（1分） 【详解】（1）该实验探究有气体生成，故首先应检查装置的气密性；Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响探究结果，故应在“气体入口”处通入干燥的N2，排净装置内的空气；然后点燃酒精灯，对样品进行加热，实验结束后，熄灭酒精灯，进行冷却，故实验操作的先后顺序是：bdca； （2）加热时，FeSO4·xH2O首先会失去结晶水，然后FeSO4分解；B中无水CuSO4用于检验水的生成，吸水后固体由白色变成蓝色；C中收集到酸性气体，该气体会使湿润的蓝色石蕊试纸变红； （3）验证其成分为，需溶解后检验含有Fe3＋，不含有Fe2＋，所以其操作为取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色； （4）A中成分为，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，只有部分S元素的化合价降低，从而可知进入D中的气体为SO3和SO2，因此D中的白色沉淀为BaSO4和BaSO3，不需要再经过实验验证； （5）由上述分析可知，产物为H2O、Fe2O3、SO2和SO3，则反应的化学方程式为：。 （6）硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和水蒸了，经过F检验水蒸气，无水硫酸铜变蓝，通过G，酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，溶液褪色，其离子方程式为，最后通过H吸收二氧化硫，防止污染空气； ①G中的现象为紫红色褪去，反应的离子方程式为； ②装置H的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 17．（13分）（2025·北京西城·一模）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 (1)18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。 ②制硫酸总反应的化学方程式是 。 ③中反应的与的物质的量之比是 。 (2)现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　 ①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为 。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是 。 (3)人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理： 。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 ⅰ、较浓硫酸应注入 (填“C极区”或“D极区”)。 ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 。 【答案】(1) （2分） （2分） （1分） (2) （1分） 温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应的平衡转化率减小（2分） (3)极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸（2分） D极区 （1分） 和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水（2分） 【详解】（1）①工业上可用生产，发生氮的催化氧化反应，方程式为：； ②由物质转化图可知，、、为反应物，为产物，故制硫酸总反应的化学方程式为：； ③根据反应i的反应物和产物，反应方程式为：，则与的物质的量之比是； （2）①已知中键能为为，中键能的平均值为，假设中氧氧键的键能为x，，，则中氧氧键的键能为； ②由图2可知，随着温度升高，的转化率先增大后减小，温度大于，的转化率减小，可能的原因是温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小； （3）①由图3可知，A极附近稀氨水转化为较浓氨水，电极反应为：，增大，通过阳离子交换膜X进入A极，增大，最终得到较浓氨水；同理，B极负极稀硫酸转化为较浓硫酸，电极反应为：，增大，通过阴离子交换膜Y进入极区，增大，最终得到较浓硫酸； ②ⅰ、图3中产生的分别为、，氢氧燃料电池中C极得到电子，发生还原反应：，减小，增大，通过阳离子交换膜X进入C极，则较浓氨水应注入C极区；同理，D极失去电子，发生氧化反应：，增大，通过阴离子交换膜Y进入D极区，故较浓硫酸应注入D极区； ⅱ、从物质和能量的角度，图4利用和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水。 18．（13分）（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是 。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论) 【答案】(1)脱水（2分） (2)C（2分） (3)（2分） (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含（2分） (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体（2分） (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有（3分） 【详解】（1）a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。 （2）A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误； 选C。 （3）过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。 （4）经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。 （5）f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成； （6）取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有。 19．（14分）（2025·北京东城·二模）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应。 (1)用离子方程式表示溶液显酸性的原因； 。 【实验验证】 2mL 0.33 溶液（pH≈3） 试管编号 滴管中试剂（2mL） 实验现象 a 1 溶液 Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀 b 1 溶液 Ⅱ．无明显现象 (2)现象Ⅰ中的白色沉淀是，气体是 。 (3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：小，未生成沉淀； 猜想2：其他反应导致减小，未生成沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5. ①甲同学结合常温下，证明猜想2成立。其推理过程是 。 ②经检验，b中含有配合物。从结构角度解释和可结合生成配合物的原因： 。 (4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 ②设计实验证明白色沉淀不是，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和固体于两支试管中， 。 (5)常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 （写出两点）。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)，无沉淀说明，远小于其起始浓度（2分） 有孤电子对，有空轨道（2分） (4)（2分） 加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同（合理即可）（2分） (5)有碱性，酸根不与结合（2分） 【详解】（1）AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，溶液显酸性，离子方程式为。 （2）AlCl3和NaHCO3发生双水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体。 （3）①溶液pH=5时，，无沉淀说明，远小于其起始浓度； ②有孤电子对，有空轨道，两者可结合生成配合物。 （4）①配合物水解生成白色沉淀和乙酸，化学方程式为； ②Al(OH)3加盐酸生成AlCl3，溶液pH=3，加盐酸生成和水，溶液接近中性，因此加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同（合理即可）。 （5）根据以上探究实验可知，常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质：有碱性，且酸根不与结合。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 元素及其化合物 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是 A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液 C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂 2．为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是 A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体 3．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 4．（2021·北京东城·一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是浓 B．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO C．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小 D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生 5．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 7．（2025·北京·模拟预测）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 8．（2023·北京通州·调研）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说法正确的是 A．干冰的熔点比冰高 B．镁属于共价晶体 C．铁的电导率随温度升高而升高 D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是 9．（2024·北京·三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 10．（2024·北京·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中含有和 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 C 向溶液中滴加溶液 生成黑色沉淀 的酸性比的强 D 将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 11．（2023·北京朝阳·二模）小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 12．（2025·北京·三模）学习小组为探究Co(II)、Co(III)的相关性质，室温下进行如下实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变红，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，伴有气泡产生 资料： 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 下列说法正确的是 A．实验ii反应后的溶液中： B．实验ii反应后的溶液中比反应前减小 C．以上实验说明可催化的分解 D．向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成 13．（2025·北京·模拟预测）从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 14．（2025·北京海淀·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．制备胶体 C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．制备乙酸乙酯 15．【逻辑思维与科学建模】（2024·北京·三模）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好 B．反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去 C．加入少量溶液后滤渣的成分为 D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（15分）（2025·北京东城·三模）绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成； 猜想2：生成Fe、； 猜想3：生成；…… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)实验操作的先后顺序是 。 _______→_______→_______→_______(填字母) a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的 其中操作d的作用是 。 (2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水 ，C中试纸的颜色变化是 。 (3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中 。 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由： 。 【实验结论】 (5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为 。 【实验改进】 (6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。 ①G中的现象是 ，反应的离子方程式为 。 ②装置H的作用是 。 17．（13分）（2025·北京西城·一模）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 (1)18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。 ②制硫酸总反应的化学方程式是 。 ③中反应的与的物质的量之比是 。 (2)现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　 ①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为 。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是 。 (3)人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理： 。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 ⅰ、较浓硫酸应注入 (填“C极区”或“D极区”)。 ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 。 18．（13分）（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是 。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论) 19．（14分）（2025·北京东城·二模）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应。 (1)用离子方程式表示溶液显酸性的原因； 。 【实验验证】 2mL 0.33 溶液（pH≈3） 试管编号 滴管中试剂（2mL） 实验现象 a 1 溶液 Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀 b 1 溶液 Ⅱ．无明显现象 (2)现象Ⅰ中的白色沉淀是，气体是 。 (3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：小，未生成沉淀； 猜想2：其他反应导致减小，未生成沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5. ①甲同学结合常温下，证明猜想2成立。其推理过程是 。 ②经检验，b中含有配合物。从结构角度解释和可结合生成配合物的原因： 。 (4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 ②设计实验证明白色沉淀不是，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和固体于两支试管中， 。 (5)常温下，在溶液中要实现向沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 （写出两点）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $