学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．其探测到的中性氢不含电子 2．【原创】次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是 A．的原子结构示意图为： B．次磷酸根的化合价为 C．次磷酸钠的电离方程式为： D．红磷和白磷，和互为同素异形体 3．【改编】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子的数目为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．和组成的混合气体中含有的原子数目为 D．常温下，受热分解产生分子的数目为 4．下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 5．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D．受热易分解，可治疗胃酸过多 6．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 7．【热点】下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A．①实验室制备氢氧化铁胶体 B．②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C．③实验室制 D．④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 8．【新考法】因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 9．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 10．【热点】已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 11．常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 12．【新情境】工业上以硫酸泥(主要含、、、、、等)为原料提取硒()，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程是利用硫易溶于煤油中 B．氧化过程中，转化为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤液Ⅲ中主要存在的阳离子有：、、、 D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 14．向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中 B．的增加可能是由于温度升高导致的 C．减少的原因可能是： D．参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 16．（16分）氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。 ①装置B中盛放的试剂为 。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是 。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是 。 ③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为 。 (2)吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有 。 (3)有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。 ①用它来收集气体：若收集则气体入口为 。 ②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为 。 (4)漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程： 、 。 (5)久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。 A．NaOH B． C． D．NaClO 17．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 18．（14分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 ②10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的要求，因此更适合选用 (填序号)来吸收航空舱中的。 A．浓氨水            B．LiOH(s)            C．NaOH(s)            D．KOH(s) (2)CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。()热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如题图-1所示。 ①400～600℃范围内分解反应的化学方程式为 。 ②结合图示分析，CaO固体捕捉的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 (3)催化加氢制依次经历步骤ⅰ、ⅱ(如题图-2)： ①加氢制的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移： 。 ②Ce正价有+3和+4。时，中 。 ③步骤ⅱ中，1 mol 和2 mol 参与反应生成1 mol，该反应过程中Ce元素失去 mol电子。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (16分) (1)① ② ③ (2) (3) ① ② (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4) 18.(14分) (1)① ② (②)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C C C A C A D B D B C A A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)第三周期ⅢA族（2分） (2)同素异形体（1分） (3) （2分） （2分） (4)氯化钠（2分） (5)白色沉淀不溶解（2分） （2分） (6)可用作半导体材料（1分） 16．(1) ①饱和食盐水（1分） ClO2 （1分） ②防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸（2分） ③（2分） (2)ACD（2分） (3) ①B（1分） ②B（1分） (4) （2分） （2分） (5)A（2分） 17．(1) （2分） (2) ①（2分） ②硫元素被氧化成更高价态的或（2分） (3) ①蓝色刚好完全褪去（2分） ② （2分） ③偏小（2分） (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出（2分） 18．(1) ① （2分） ②B（2分） (2) ① （2分） ②低于（2分） (3) ① （2分） ②(或) （2分） ③2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．其探测到的中性氢不含电子 【答案】A 【解析】A．铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，A正确； B．钢为含碳铁合金，钢材中含碳元素，B错误；C．中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误； D．氢原子核外有1个电子，D错误；故选A。 2．【原创】次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是 A．的原子结构示意图为： B．次磷酸根的化合价为 C．次磷酸钠的电离方程式为： D．红磷和白磷，和互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．P为15号元素，P的原子结构示意图为：，A正确；B．次磷酸根中氧为-2价、氢为+1价，利用化学式化合价代数和为0，则P元素的化合价为+1价，B正确；C．次磷酸钠属于正盐，则电离方程式为：，C错误；D．红磷和白磷均为磷单质，和均为氧单质，互为同素异形体，D正确；故选C。 3．【改编】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子的数目为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．和组成的混合气体中含有的原子数目为 D．常温下，受热分解产生分子的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误；B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，溶质Na2SO4含氧原子数为0.4mol（0.4NA），但溶剂H2O也含有氧原子，总氧原子数大于0.4NA，B错误；C．CO和N2摩尔质量都为28g/mol，故总物质的量为1mol，且都是双原子分子，所以原子数为2NA，C正确；D．168gNaHCO3的物质的量为2mol（摩尔质量84g/mol），受热分解反应为，2 molNaHCO3产生1molCO2，分子数目为NA，不是2NA，D错误；故选C。 4．下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误；B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误；C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误；故选C。 5．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D．受热易分解，可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气或物质中的水，形成稳定的水合物，可以用作干燥剂，A符合题意；B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意；C．钠元素焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，C不符合题意；D．能和胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，D不符合题意；故选A。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误；C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确；D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误；故答案为：C。 7．【热点】下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A．①实验室制备氢氧化铁胶体 B．②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C．③实验室制 D．④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 【答案】A 【解析】A．实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，然后继续加热到液体呈红褐色，停止加热，故A正确；B．首先在试管中加热固体，试管口必须朝下，避免水蒸气冷凝回流导致试管破裂，所以②的装置图不正确，其次，要验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该将稳定性更好的碳酸钠放在温度更高的试管也就是外侧试管中，所以②的药品放置也不对，故B错误；C．实验室制用的是石灰石和稀盐酸，若改为稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行，C错误；D．实验室配制250mL氯化钠溶液应该选用250mL的容量瓶，④的容量瓶规格是500mL，故D错误； 答案选A。 8．【新考法】因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【解析】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误；B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误；C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误；D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 9．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误；B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确；C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误；D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误；故合理选项是B。 10．【热点】已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确；C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确；D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误；故选D。 11．常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 【答案】B 【解析】A．实验1中的pH较大，溶液碱性较强，A正确；B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：，B错误；C．实验3生成沉淀，同时放出，离子方程式为：，C正确；D．的碱性较强，为避免产生沉淀，不宜使用溶液，D正确；故选B。 12．【新情境】工业上以硫酸泥(主要含、、、、、等)为原料提取硒()，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程是利用硫易溶于煤油中 B．氧化过程中，转化为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤液Ⅲ中主要存在的阳离子有：、、、 D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： 【答案】C 【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入、稀，滤渣中的Se被氧化成，同时、CuO、ZnO被硫酸溶解，过滤，滤渣II为；滤液中主要含有，加入等，被还原成Se，被还原为，然后过滤使等以滤液III的形式除去，得到粗硒。A．硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了相似相溶原理，A正确；B．氧化过程方程式为，氧化剂和还原剂的比为4:5，B正确；C．由流程分析，加入，被还原成Se，被还原为，故滤液III中不含有，C错误；D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为：，D正确；故答案选C。 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．CCl4密度较水大，故上层为水，下层为CCl4，经萃取后水层呈无色，下层呈橙红色说明Br2溶于CCl4层，即Br2在CCl4的溶解度大，A正确；B．新制饱和氯水中存在如下平衡：，向溶液中加入过量碳酸钙粉末，由于HCl酸性强于碳酸，故可与碳酸钙反应生成CO2，B错误；C．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，同时过氧化钠本身也能与稀硫酸反应生成氧气，因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸，有气体生成，无法证明这些气体全是二氧化碳，也就无法说明过氧化钠已经完全变质为碳酸钠，C错误；D．将盐酸滴入少量磷酸钙［Ca3(PO4)2］固体中，生成CaCl2和磷酸，故可观察到固体逐渐溶解，根据强酸制取弱酸，说明盐酸酸性强于磷酸，而元素非金属性的比较可用其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来比较，故无法得出Cl非金属性比P的强，D错误；本题选A。 14．向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中 B．的增加可能是由于温度升高导致的 C．减少的原因可能是： D．参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1 【答案】A 【解析】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确；B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确；C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确；D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确；答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 【答案】(1)第三周期ⅢA族（2分） (2)同素异形体（1分） (3) （2分） （2分） (4)氯化钠（2分） (5)白色沉淀不溶解（2分） （2分） (6)可用作半导体材料（1分） 【解析】a为Al元素；b为Na元素；c为C元素；d为S元素；e为H元素；g为O元素；f为Cl元素。 （1）Al为13号元素，位于周期表第三周期ⅢA族； （2）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； （3）b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4； （4）b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体； （5）MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为； （6）Ge位于元素周期表中金属与非金属元素交界处，性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。 16．（16分）氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。 ①装置B中盛放的试剂为 。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是 。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是 。 ③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为 。 (2)吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有 。 (3)有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。 ①用它来收集气体：若收集则气体入口为 。 ②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为 。 (4)漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程： 、 。 (5)久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。 A．NaOH B． C． D．NaClO 【答案】(1) ①饱和食盐水（1分） ClO2 （1分） ②防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸（2分） ③（2分） (2)ACD（2分） (3) ①B（1分） ②B（1分） (4) （2分） （2分） (5)A（2分） 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过装置B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过装置C浓硫酸干燥氯气，氯气和装置D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，尾气有毒使用碱液吸收，装置E为防倒吸装置，装置F盛装碱液吸收尾气，由此分析。（1）①装置 B 中试剂为饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢杂质）； ClO2被还原为Cl-得5个电子，Cl2得2个电子，得电子越多杀菌能力越强，等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是ClO2； ②通入干燥空气是稀释，防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸； ③由已知信息可知，酸性：，根据“强酸制弱酸”原理，用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为； （2）A 装置导管直接插入NaOH液面以下，无法防止倒吸，B的球形干燥管可防倒吸，CD中进入集气瓶中的溶液可能会通过导管进入前面装置，不能防倒吸，故选ACD； （3）① H2、NH3、CH4的密度均小于空气，收集气体时，采用向下排空气法，气体从B进，空气从A排出，故气体入口为B； ②排饱和食盐水收集 Cl2，气体从B进，食盐水从A排出，故气体入口为B； （4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中变质是因为其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，反应的化学方程式为：、； （5）NaOH与HCl、HClO均反应，降低HClO浓度；、仅与HCl反应，降低HCl浓度，使得反应不断向右进行，则HClO浓度增大； NaClO可提高ClO-浓度，使HClO浓度增大；故选A。 17．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 【答案】(1) （2分） (2) ①（2分） ②硫元素被氧化成更高价态的或（2分） (3) ①蓝色刚好完全褪去（2分） ② （2分） ③偏小（2分） (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出（2分） 【解析】（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （2）①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 （3）①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 （4）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 18．（14分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 ②10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的要求，因此更适合选用 (填序号)来吸收航空舱中的。 A．浓氨水            B．LiOH(s)            C．NaOH(s)            D．KOH(s) (2)CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。()热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如题图-1所示。 ①400～600℃范围内分解反应的化学方程式为 。 ②结合图示分析，CaO固体捕捉的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 (3)催化加氢制依次经历步骤ⅰ、ⅱ(如题图-2)： ①加氢制的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移： 。 ②Ce正价有+3和+4。时，中 。 ③步骤ⅱ中，1 mol 和2 mol 参与反应生成1 mol，该反应过程中Ce元素失去 mol电子。 【答案】(1) ① （2分） ②B（2分） (2) ① （2分） ②低于（2分） (3) ① （2分） ②(或) （2分） ③2（2分） 【解析】(1)用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钾和水，过滤，分离碳酸钙和氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液可循环利用，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙可转化为石灰乳，据此分析回答；（1）①由分析可知，“转化”时，碳酸氢钾与石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钾和水，反应的化学方程式为； ②质量相同时，LiOH的物质的量大于浓氨水、NaOH、KOH，浓氨水、LiOH、NaOH、KOH与CO2反应的化学计量数之比相等，则相同质量的LiOH吸收的CO2的量更多，故选B； （2）①CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，设起始时CaC2O4·H2O的物质的量为1mol，则由图像可知，该反应分为三个阶段，第一阶段失去1mol水，生成CaC2O4；第二阶段CaC2O4失去1mol CO，生成CaCO3；第三阶段CaCO3失去1mol CO2，生成CaO；因此第二阶段，即400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； ②600-800℃时，固体为碳酸钙，高于800℃后，碳酸钙再加热分解生成氧化钙和二氧化碳，因此CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，避免碳酸钙分解； （3） ①由CO2加氢制CH3OH的总反应的方程式可知，C元素化合价由+4降至-2价，得到6e-，H元素化合价由0价升至+1价，失去6×e-，则用单线桥法表示其电子转移为：； ②x=0.2时，CeO2-x化学式为CeO1.8，其中Ce为+3和+4价，设Ce(Ⅲ)数目为a，Ce(Ⅳ)数目为b，则a+b=1，根据化合物中元素化合价之和为0，有：3a+4b=1.8×2=3.6，解得a=0.4，b=0.6，即CeO1.8中； ③由图可知，步骤ⅱ中，当n(CO2): n(H2)=1:2时，与CeO1.8反应生成CH3OH和CeO2，C元素化合价由+4降至-2价，得到6e-，H元素化合价由0价升至+1价，失去4×e-，Ce元素化合价升高，失去电子，根据电子守恒可知，该反应过程中Ce元素失去2 mol电子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 1 6 分） (1) ① ② ③ (2) (3) ① ② (4) (5) 17 ． (14 分 ) (1) (2) ① ② (3) ① ② ③ (4) 18 ． （ 14 分） (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．其探测到的中性氢不含电子 2．【原创】次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是 A．的原子结构示意图为： B．次磷酸根的化合价为 C．次磷酸钠的电离方程式为： D．红磷和白磷，和互为同素异形体 3．【改编】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子的数目为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．和组成的混合气体中含有的原子数目为 D．常温下，受热分解产生分子的数目为 4．下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 5．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D．受热易分解，可治疗胃酸过多 6．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 7．【热点】下列实验设计及装置能完成相应任务的是 A．①实验室制备氢氧化铁胶体 B．②对比碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验 C．③实验室制 D．④实验室配制250mL氯化钠溶液转移洗涤液 8．【新考法】因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C．遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 9．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 10．【热点】已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 11．常温下，为探究、的性质，进行以下实验： 实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。 实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。 实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液碱性较强 B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡 C．实验3发生反应的离子方程式为： D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液 12．【新情境】工业上以硫酸泥(主要含、、、、、等)为原料提取硒()，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程是利用硫易溶于煤油中 B．氧化过程中，转化为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤液Ⅲ中主要存在的阳离子有：、、、 D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 14．向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中 B．的增加可能是由于温度升高导致的 C．减少的原因可能是： D．参加反应的NaOH与的物质的量之为2：1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： (1)a元素在元素周期表中的位置： 。 (2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 (填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 (3)b、g简单离子的半径较大的是： (填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是： (填化学式)。 (4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是 (填名称)。 (5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是 ，试管④中发生反应的化学方程式为 。 (6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是 (写一种)。 16．（16分）氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。 ①装置B中盛放的试剂为 。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是 。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是 。 ③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为 。 (2)吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有 。 (3)有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。 ①用它来收集气体：若收集则气体入口为 。 ②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为 。 (4)漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程： 、 。 (5)久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。 A．NaOH B． C． D．NaClO 17．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 18．（14分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 ②10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射。载人航天器对载重和安全性有严苛的要求，因此更适合选用 (填序号)来吸收航空舱中的。 A．浓氨水            B．LiOH(s)            C．NaOH(s)            D．KOH(s) (2)CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。()热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如题图-1所示。 ①400～600℃范围内分解反应的化学方程式为 。 ②结合图示分析，CaO固体捕捉的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 (3)催化加氢制依次经历步骤ⅰ、ⅱ(如题图-2)： ①加氢制的总反应的方程式如下，用单线桥法表示其电子转移： 。 ②Ce正价有+3和+4。时，中 。 ③步骤ⅱ中，1 mol 和2 mol 参与反应生成1 mol，该反应过程中Ce元素失去 mol电子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $