第7章 探索溶解现象（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 题型2 判断物质是否能形成溶液 题型3 溶解时能量的变化 题型4 溶液导电的原因 题型5 溶液在生产生活中的应用 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液的组成 题型2  溶质质量分数的涵义 题型3 固体溶质配制一定质量分数溶液 题型4 浓溶液稀释的计算分析 题型5 溶液配制的误差分析 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型7 结合图像计算溶质质量分数 题型8 结合实验操作计算溶质质量分数 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型3 结晶与海水晒盐 题型4 蒸发 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 实验探究物质的溶解性 题型2   固体溶解度概念 题型3   溶解度与溶解性的关系 题型4   固体溶解度的计算 题型5   固体溶解度曲线分析 题型6   结晶分离混合物 题型7   粗盐提纯 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 1．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 2．（25-26江苏徐州·单元测试）下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 3．（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 题型2 判断物质是否能形成溶液 4．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）下列生活中的物质，属于溶液的是 A．生理盐水 B．冰水混合物 C．珍珠奶茶 D．鲜牛奶 5．（25-26九年级上·江苏扬州·月考）下列物质不属于溶液的是 A．医用酒精 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．可乐 6．（2025九年级上·江苏南京·专题练习）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是 A．高锰酸钾 B．植物油 C．碳酸钙 D．蔗糖 题型3 溶解时能量的变化 7．（25-26九年级上·江苏泰州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是 ①食盐和水   ②二氧化锰和过氧化氢溶液   ③固体氢氧化钠和水   ④硝酸铵和水 A．①② B．②③ C．③ D．②③④ 8．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为探究NaCl和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 9．（2025九年级上·江苏常州·专题练习）在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 。 A．固体：硝酸铵；液体：水    B．固体：氢氧化钠；液体：水 C． 固体：碳酸钙；液体：稀盐酸    D．固体：氯化钠；液体：水 说明理由： 。 题型4 溶液导电的原因 10．（2023·江苏常州·模拟预测）水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是 A．酒精 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠 11．（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 12．（22-23九年级上·江苏南京·期末）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【知识回顾】 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 （2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是 。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。 【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。 用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。 （1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 （写具体微观粒子的名称）形式存在。 （2）通过实验中 现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。 请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。 【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。 （1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。 （2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。 实验步骤 实验现象 实验结论 题型5 溶液在生产生活中的应用 13．（25-26九年级上·江苏徐州月考）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 14．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 15．（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液的组成 1．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 2．（24-25九年级上·江苏扬州·月考）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．乳化后的液体是溶液 3．（2025·江苏苏州·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．溶剂一定是水 B．溶质一定是固体或液体 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液一定是混合物 题型2  溶质质量分数的涵义 4．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 5．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 （1）下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 （2）一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 （3）某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 （精确到1%）。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 （4）下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。（填至答题卡相应位置） 题型3 固体溶质配制一定质量分数溶液 6．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，用以制取氧气，我准备的下列仪器中无需的用到的是 A．托盘天平 B．玻璃棒C．量筒 D．烧杯 7．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞 8．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 题型4 浓溶液稀释的计算分析 9．（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 10．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 11．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）水和溶液在生产、生活及实验室中有着重要作用。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，水的体积为 。 （2）实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%、密度是1. 84g·mL-1）配制稀硫酸时，需要用到水。其主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温、装入试剂瓶并贴好标签。若要配制9.2%的稀硫酸980g，还需加水的体积是 。 12．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）某浓盐酸试剂瓶上的标签如表所示。 浓盐酸（HCl）500mL 浓度（质量分数） 36% 密度 1.2g/mL （1）该瓶浓盐酸的质量为 g。 （2）欲配制100g溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需要该浓盐酸多少克？（写出计算过程） 题型5 溶液配制的误差分析 13．（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙    ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数    ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 14．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量 g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。 A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。 A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水 g。 15．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）农业上可以用16%的氯化钠溶液进行选种。某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 （2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有______。 A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B．配好的溶液装瓶时不小心洒出 C．氯化钠固体中含有杂质 D．量取水时俯视读数，其他的操作都正确 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 16．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余的质量记录 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X （1）X的值 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数 。（写出计算过程） 17．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）实验室制取氧气也可以使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合来完成。下面图示是我在过氧化氢溶液的试剂瓶上截取的标签，请与我一起计算： （1）过氧化氢的化学式量为 ； （2）过氧化氢中氧元素的质量分数 水中氧元素的质量分数（填“＞”、“=”或“＜”） （3）由过氧化氢溶液储存条件，可推知过氧化氢的性质 （写一条）。 （4）如果要配制100g6%的过氧化氢溶液用于实验室制取氧气，至少需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程） 题型7 结合图像计算溶质质量分数 18．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小冬取该过氧化氢溶液20 g，加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气质量随时间变化如图所示： 请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）反应后二氧化锰可通过 、洗涤、干燥等操作回收 （3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（请写出计算过程） 19．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为 ； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 20．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 （1）15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 题型8 结合实验操作计算溶质质量分数 21．（2025·江苏宿迁·三模）某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 （1）该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 22．（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题： （1）图中x的值为 。 （2）计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 23．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 （1）实验生成氧气的质量 g。 （2）已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液的判断 1．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 2．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）常温时，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠，使其变为饱和溶液，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答： （1）图A烧杯中溶液的质量是 克。 （2）若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，请计算需加水的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 4．如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转换 5．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 6．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 7．（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少 ?（写出计算过程，结果保留一位小数）。 题型3 结晶与海水晒盐 8．（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 9．（25-26九年级上·江苏常州·阶段练习）下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A．镁离子的符号是 B．图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C．海水蒸发过程中会释放热量 D．海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 10．（2025·江苏扬州·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海洋的“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是 ；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图 。 （2）海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子 （填“发生”或“不发生”）改变。 ②传统燃煤发电最终实现了 能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。 （3）海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以铵根离子的形式存在）→硝态氮（NO）→氮气（N2）的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子 ，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因 。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是 。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是 。 11．（25-26九年级上·江苏常州·月考）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是 。 （2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是 。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。 任务二；理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：纸树干毛细现象纸树开花 （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为 。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 （选填“雨天”或“晴天”）。 （5）“纸树开花”的原理是 结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （6）配制20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为 （精确到0.1 g）。 （7）根据上图判断甲同学配制的溶液 选填“是”或“不是”）饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有 （填写字母）。 A．称量固体时，药品和砝码放反了   B．砝码生锈   C．校零后左盘放了称量纸，右盘没有放 （8）如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示上图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是_____。 A．B．C． D． ④乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 KNO3饱和溶液 KH2PO4饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 （9）由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是 。 题型4 蒸发 12．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 13．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”为去除“颗盐”中难溶性杂质，某小组进行如图的实验。 ①正确的操作顺序是 （填字母）。 A． 操作I→Ⅱ→Ⅲ        B． 操作Ⅱ→I→Ⅲ        C． 操作Ⅲ→Ⅱ→I ②写出标号仪器的名称：a． 。 ③操作Ⅰ中当蒸发皿中出现 时停止加热。 ④用制得精盐配50g 6%的 NaCl溶液， 量取水时应选择 mL （填“10”或“50”或“100”）的量筒。下列会导致所配溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 B．砝码生锈 C．精盐中混有少量杂质                     D．用量筒量取水时，俯视读数 （3）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 实验探究物质的溶解性 1．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质  ②溶剂的性质   ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A．全部 B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 2．（24-25九年级上·江苏南通·期末）向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低 C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 3．（2024·江苏苏州·二模）某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C．对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 4．（2025·江苏南京·三模）学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I．溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 （1）将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以 形式分散到水中的。 （2）将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有 。 （3）能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是 。 Ⅱ．溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （4）实验中振荡的目的是 。 （5）B溶液为碘的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）据此可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（装置原理图如图3所示）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 （7）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （填“强”或“弱”）。 （8）图5中，一开始光强度数值变大的原因是 。 （9）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 题型2   固体溶解度概念 5．（25-26九年级上·江苏常州·月考）下列关于溶解度的说法，正确的是（   ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 6．（2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 题型3   溶解度与溶解性的关系 7．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 题型4   固体溶解度的计算 8．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制20℃的饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 9．（2025九年级·江苏徐州·专题练习）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 ，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 方法。 （3）实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 （填序号） A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃~40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g ≤ m ≤ 110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 题型5   固体溶解度曲线分析 10．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 11．（2023·江苏泰州·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．氯化钠易溶于水 B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶 C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液 D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体 12．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 13．（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 14．（2025·江苏镇江·模拟预测）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．温度低于T1℃时，溶解度：S（MgSO4）> S（NaCl） B．T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D．提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 15．（2025·江苏常州·三模）和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。如图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．物质M为KCl B．a点对应的溶解度为34g≦S≦37g C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等 16．（2025九年级·江苏徐州·专题练习）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图一所示。 （1）t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 （2）t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；原甲溶液的溶质的质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 17．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）下表是NaCl、和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 （1）20℃时，的溶解度为 。 （2）属于 物质（填“易溶”“可溶”或“微溶”）。 （3）40℃时，将20gNaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 （4）曲线中表示NaCl的溶解度曲线的是 。 （5）结合图表分析t的最小温度范围是 。 （6）20℃时，将131.6g的饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量为 g。 题型6   结晶分离混合物 1．（2025·江苏扬州·二模）“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 2．（24-25九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除去杂质的方法 A CuO粉末（碳粉） 在氧气流中灼烧混合物 B 加适量水溶解，蒸发结晶 C （水蒸气） 通过足量的氯化钙固体 D 溶液 将混合物过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示） （1）装置中使用多空球泡的作用 。 （2）MnO2脱硫除SO2时，发生如下反应：①H2O+SO2=H2SO3；②MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。不断通入SO2，反应后期测得体系中Mn2+的浓度不再变化，此时的浓度却仍在快速上升，且溶液的酸性快速增强，可能的原因是 。 （3）有多种因素影响二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析温度在40-50间吸收率变化原因： 。 工业制备MnSO4·H2O （4）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-3所示。获得 MnSO4·H2O晶体的步骤有：蒸发浓缩→ （填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是 。 题型7   粗盐提纯 4．（2024·江苏泰州·中考真题）去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐 C．过滤混合物 D．蒸发溶液 5．（2025·江苏盐城·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 6．（25-26九年级上·江苏常州·月考）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 （1）操作①—⑤中有明显错误是 （填序号），操作⑤中停止加热的恰当时机是 。 （2）该同学实验中缺少一步重要的操作是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 （3）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （4）量取水时选择量筒的规格 （20 mL/50 mL/100 mL，选填一种）。 （5）若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）20%。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g） ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 （填字母）， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 2．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”为去除“颗盐”中难溶性杂质，某小组进行如图的实验。 ①正确的操作顺序是 （填字母）。 A． 操作I→Ⅱ→Ⅲ        B． 操作Ⅱ→I→Ⅲ        C． 操作Ⅲ→Ⅱ→I ②写出标号仪器的名称：a． 。 ③操作Ⅰ中当蒸发皿中出现 时停止加热。 ④用制得精盐配50g 6%的 NaCl溶液， 量取水时应选择 mL （填“10”或“50”或“100”）的量筒。下列会导致所配溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 B．砝码生锈 C．精盐中混有少量杂质                     D．用量筒量取水时，俯视读数 （3）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 3．（2025·江苏南京·模拟预测）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 （3）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 （选填“>”，“<”，或“=”）NH4Cl。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。 （5）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒    B．玻璃棒    C．烧杯    D．天平 ③选用 （填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。 （6）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 4．（2025·江苏扬州·三模）亚硝酸钠（）外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 （1）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 （2）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（）随时间变化如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 X 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （4）①表中 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、工业废水中的处理 （5）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。 5．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）江苏某盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量的等。、的溶解度曲线如图1所示。化学探究小组的同学进行了以下探究：    （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。在20℃时，100t水最多可溶解的质量是 t。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 图2是盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 （4）另一组探究小组的同学进行了如下溶解实验。 ①将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②由以上实验可知甲物质在时溶解度的范围在 （用含“=”、“<”、“≤”等符号表示，下同），B、C、D中溶质质量分数的大小关系是 。 ③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时E中溶质质量分数为 （保留至小数点后一位）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 题型2 判断物质是否能形成溶液 题型3 溶解时能量的变化 题型4 溶液导电的原因 题型5 溶液在生产生活中的应用 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液的组成 题型2  溶质质量分数的涵义 题型3 固体溶质配制一定质量分数溶液 题型4 浓溶液稀释的计算分析 题型5 溶液配制的误差分析 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 题型7 结合图像计算溶质质量分数 题型8 结合实验操作计算溶质质量分数 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液的判断 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转换 题型3 结晶与海水晒盐 题型4 蒸发 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 实验探究物质的溶解性 题型2   固体溶解度概念 题型3   溶解度与溶解性的关系 题型4   固体溶解度的计算 题型5   固体溶解度曲线分析 题型6   结晶分离混合物 题型7   粗盐提纯 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质在水中的溶解（重点） 题型1 溶液的基本特征 1．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误； D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。 故选A。 2．（25-26江苏徐州·单元测试）下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【详解】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，故选项不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一、稳定的溶液，故选项符合题意； C、水和二氧化锰混合，二氧化锰不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； 故选：B。 3．（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【答案】B 【详解】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意； B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意； C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意； D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。 故选B。 题型2 判断物质是否能形成溶液 4．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）下列生活中的物质，属于溶液的是 A．生理盐水 B．冰水混合物 C．珍珠奶茶 D．鲜牛奶 【答案】A 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液，故A正确； B、冰水混合物是纯净物，不是溶液，故B错误； C、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，故C错误； D、鲜牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故D错误。 故选A。 5．（25-26九年级上·江苏扬州·月考）下列物质不属于溶液的是 A．医用酒精 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．可乐 【答案】C 【详解】A 、医用酒精是由水和乙醇组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B 、矿泉水是溶质溶解于水形成的溶液，不符合题意； C 、冰水混合物是水的固态和液态物质混合在一起，是纯净物，不符合溶液定义，符合题意； D、可乐是溶质溶解于水形成的溶液，不符合题意； 故选 C。 6．（2025九年级上·江苏南京·专题练习）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是 A．高锰酸钾 B．植物油 C．碳酸钙 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不是无色。故选项A错误，不符合题意； B、植物油不溶于水，形成乳浊液。故选项B错误，不符合题意； C、碳酸钙不溶于水，形成悬浊液，故选项C错误，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，故选项D正确，符合题意。 故选D。 题型3 溶解时能量的变化 7．（25-26九年级上·江苏泰州·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是 ①食盐和水   ②二氧化锰和过氧化氢溶液   ③固体氢氧化钠和水   ④硝酸铵和水 A．①② B．②③ C．③ D．②③④ 【答案】B 【详解】①食盐溶于水，溶液的温度基本不变，液面基本不变； ②二氧化锰和过氧化氢溶液反应时，生成氧气，瓶内的气压增大，能使液面a比液面b高； ③固体氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高，瓶内的气压增大，能使液面a比液面b高； ④硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，瓶内的气压降低，能使液面b比液面a高； 由以上分析可知，能使液面a比液面b高的是②③；故选B。 8．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）为探究NaCl和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球变小，右侧气球变大 D．右侧气球变小，左侧气球变大 【答案】A 【详解】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 9．（2025九年级上·江苏常州·专题练习）在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 。 A．固体：硝酸铵；液体：水    B．固体：氢氧化钠；液体：水 C． 固体：碳酸钙；液体：稀盐酸    D．固体：氯化钠；液体：水 说明理由： 。 【答案】B 氢氧化钠溶于水放热，装置内空气受热膨胀，气球先膨胀；一段时间后热量散失，温度恢复，压强回到初始状态，气球恢复原状 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低、压强减小，气球会变瘪，不符合要求。 B、氢氧化钠溶于水放热，装置内空气受热膨胀，气球先膨胀；一段时间后热量散失，温度恢复，压强回到初始状态，气球恢复原状，符合要求。 C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强持续增大，气球会一直膨胀（无法恢复原状），不符合要求。 D、氯化钠溶于水无明显热量变化，装置内压强不变，气球无明显变化，不符合要求。 故填：B；氢氧化钠溶于水放热，装置内空气受热膨胀，气球先膨胀；一段时间后热量散失，温度恢复，压强回到初始状态，气球恢复原状。 题型4 溶液导电的原因 10．（2023·江苏常州·模拟预测）水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是 A．酒精 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、酒精溶液中含有酒精分子和水分子，则形成的溶液很难导电，该选项符合题意； B、食盐溶液中含有钠离子和氯离子，则形成的溶液能导电，该选项不符合题意； C、硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根，则形成的溶液能导电，该选项不符合题意； D、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，则形成的溶液能导电，该选项不符合题意。 故选A。 11．（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 【答案】 （1）高锰酸钾/KMnO4 蔗糖 （2）NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强 【详解】 （1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色； 能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。 12．（22-23九年级上·江苏南京·期末）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【知识回顾】 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 （2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是 。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。 【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。 用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。 （1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 （写具体微观粒子的名称）形式存在。 （2）通过实验中 现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。 请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。 【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。 （1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。 （2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】 溶液具有均一性 在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g 蔗糖分子 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变 先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度 其中一个溶液温度升高，另一个溶液温度不变 温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠 【详解】 [知识回顾]（1）溶液具有均一性和稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 （2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，是指20℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g。 [实验探究1]（1）蔗糖在溶液中是以蔗糖分子形式存在。 （2）氯化钠溶液不同位置的电导率相同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均一的。 [实验探究2]刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变。 [拓展延伸]（1）硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为NH4NO3，由于氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铵根中氮元素的化合价为x，硝酸根中氮元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，解得x=-3，y=+5，则并标出氮元素的化合价为。 （2）氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠。 题型5 溶液在生产生活中的应用 13．（25-26九年级上·江苏徐州月考）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如氯化氢能溶于水形成稀盐酸，该项错误，不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，该项错误，不符合题意； D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意。 故选D。 14．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误； B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，故B正确； C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误。 故选：B。 15．（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 考点二 溶液组成的表示（重点） 题型1 溶液的组成 1．（2025·江苏扬州·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，选项错误； B、固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶解，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误； C、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，选项正确； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，选项错误； 故选C。 2．（24-25九年级上·江苏扬州·月考）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．乳化后的液体是溶液 【答案】C 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物， 但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、碘酒是碘溶于酒精形成的，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意； D、乳化后的液体不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 3．（2025·江苏苏州·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．溶剂一定是水 B．溶质一定是固体或液体 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液一定是混合物 【答案】D 【详解】A. 溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误； B. 溶质可以是固体、气体、液体，故B错误； C. 溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错误； D.溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液至少由两种物质组成，所以溶液一定是混合物，故D正确。 故选D。 题型2  溶质质量分数的涵义 4．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 5．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 （1）下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 （2）一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 （3）某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 （精确到1%）。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 （4）下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。（填至答题卡相应位置） 【答案】 （1）D （2）①③④⑤ （3） 9% 0.025% （4）5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】 （1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5；游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 题型3 固体溶质配制一定质量分数溶液 6．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，用以制取氧气，我准备的下列仪器中无需的用到的是 A．托盘天平 B．玻璃棒C．量筒 D．烧杯 【答案】A 【详解】A、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项符合题意； B、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项不符合题意； C、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取溶液和水，故选项不符合题意； D、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项不符合题意。 故选A。 7．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞 【答案】C 【详解】A、计算氯化钠质量，水的密度为，水的质量，体积为，计算正确，A选项不符合题意； B、称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，说法正确，B选项不符合题意； C、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），说法错误，C选项符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的细口瓶中并盖好瓶塞，说法正确，D选项不符合题意。 故选：C。 8．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 题型4 浓溶液稀释的计算分析 9．（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【答案】D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 10．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误； C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL-1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误； D、需要水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，所需水的质量为50g-1.18g•mL-1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。 故选A。 11．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）水和溶液在生产、生活及实验室中有着重要作用。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，水的体积为 。 （2）实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%、密度是1. 84g·mL-1）配制稀硫酸时，需要用到水。其主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温、装入试剂瓶并贴好标签。若要配制9.2%的稀硫酸980g，还需加水的体积是 。 【答案】 （1）3克/3g 47毫升/47mL （2）量取 888毫升/888mL 【详解】 （1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，所以水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL； （2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则：980g×9.2%＝98%×x，x＝92g，需要水的质量为：980g﹣92g＝888g；其体积为：888g÷1g/mL＝888mL。 12．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）某浓盐酸试剂瓶上的标签如表所示。 浓盐酸（HCl）500mL 浓度（质量分数） 36% 密度 1.2g/mL （1）该瓶浓盐酸的质量为 g。 （2）欲配制100g溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需要该浓盐酸多少克？（写出计算过程） 【答案】 （1）600 （2）设需要该浓盐酸的质量为，，解得； 答：需要该浓盐酸的质量为10g。 【详解】（1）该瓶浓盐酸的质量为； （2）解析见答案。 题型5 溶液配制的误差分析 13．（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。 A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙    ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数    ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】 （1）66 （2）A （3）玻璃棒 （4）①③ 【详解】 （1）配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐的质量为：； （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。 故选A； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒； （4）①氯化钠固体中有泥沙，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； ②溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选①③。 14．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量 g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。 A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。 A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水 g。 【答案】 （1）50 （2）A （3）偏小 （4）搅拌，加速溶解 （5）C （6）90 【详解】 （1）需用托盘天平称量葡萄糖的质量为：； （2）用托盘天平称量一定质量的物品，应先放砝码，调节游码，然后放物品至天平平衡，故称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖。 故选A； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致称取的葡萄糖的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小； （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌、加速溶解； （5）A、葡萄糖中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、配好的溶液在装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C； （6）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g。 15．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）农业上可以用16%的氯化钠溶液进行选种。某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 （填字母）。 （2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有______。 A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B．配好的溶液装瓶时不小心洒出 C．氯化钠固体中含有杂质 D．量取水时俯视读数，其他的操作都正确 【答案】 （1）CBAED （2）加快氯化钠溶解 （3）继续向左盘加氯化钠直至天平平衡 （4）AC 【详解】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知正确操作顺序为CBAED； （2） D操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解； （3） 在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠的质量偏小，同学们接下来的操作应该是适当添加氯化钠直至天平平衡； （4）A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则所称质量是氯化钠和左盘上纸片的总质量，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，A选项正确； B、溶液有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出，不会对氯化钠溶液溶质质量分数造成影响，B选项错误； C、氯化钠固体中含有杂质，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C选项正确； D、量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水体积偏小，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，D选项错误； 故选：AC。 题型6 溶质质量分数结合化学方程式的计算 16．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余的质量记录 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X （1）X的值 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】 （1）2.5 （2）75% （3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=1.46g。 所用稀盐酸溶质的质量分数=。 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 【详解】 （1）由前三次数据可知，每次加入10g稀盐酸，固体减少的质量为10.0g−8.0g=2.0g，说明每10g稀盐酸能与2.0g碳酸钙恰好完全反应。第四次加入10g稀盐酸后，固体质量减少了4.0g−2.5g=1.5g，说明此时碳酸钙已经反应完，剩余的2.5g为杂质。所以X=2.5。 （2）样品质量为10.0g，杂质质量为2.5g，则碳酸钙的质量为10.0g−2.5g=7.5g。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 （3）根据表格中数据可知，每10g盐酸与2g碳酸钙恰好完全反应。见答案。 17．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）实验室制取氧气也可以使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合来完成。下面图示是我在过氧化氢溶液的试剂瓶上截取的标签，请与我一起计算： （1）过氧化氢的化学式量为 ； （2）过氧化氢中氧元素的质量分数 水中氧元素的质量分数（填“＞”、“=”或“＜”） （3）由过氧化氢溶液储存条件，可推知过氧化氢的性质 （写一条）。 （4）如果要配制100g6%的过氧化氢溶液用于实验室制取氧气，至少需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】 （1）34 （2）＞ （3）见光易分解/受热易分解 （4）设至少需要30%的过氧化氢溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得： 100g×6%=x×30%。 x=20g 答：至少需要30%的过氧化氢溶液的质量是20g。 【详解】 （1）过氧化氢（H2O2）的化学式量（相对分子质量）为各原子相对原子质量之和，则过氧化氢的化学式量为1×2+16×2=34。 （2）过氧化氢（H2O2）中氧元素的质量分数为。 水（H2O）中氧元素的质量分数为。 所以过氧化氢中氧元素的质量分数 ＞水中氧元素的质量分数。 （3）由过氧化氢溶液储存条件 “遮光、密封、阴凉处保存” 可知，过氧化氢见光或受热易分解，所以过氧化氢具有的性质是 见光或受热易分解。 （4）见答案。 题型7 结合图像计算溶质质量分数 18．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小冬取该过氧化氢溶液20 g，加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气质量随时间变化如图所示： 请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）反应后二氧化锰可通过 、洗涤、干燥等操作回收 （3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】 （1）1.6 （2）过滤 （3）17% 解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x。 过氧化氢溶液中溶质质量分数为。 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数17%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量为1.6 g；故填：1.6。 （2）二氧化锰难溶于水，反应后二氧化锰可通过过滤、洗涤、干燥等操作回收；故填：过滤。 （3）见答案。 19．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为 ； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】 （1） （2） 解：由图可知，参加反应的锌的质量为； 设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y。               恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数20%。 【详解】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为20g； （2）见答案。 20．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入50g稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），恰好完全反应，实验数据如图。 （1）15g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】 （1）4.4 （2）14.6% 解：设盐酸中的HCl的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为； 答：所用稀盐酸的质量质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为50g+15g-60.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 题型8 结合实验操作计算溶质质量分数 21．（2025·江苏宿迁·三模）某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 （1）该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 【答案】 （1）0.6 （2）解：设50g稀硫酸中溶质质量为x 第一次反应生成氢气质量：    则该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.4g=0.6g； （2）见答案。 22．（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题： （1）图中x的值为 。 （2）计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】 （1）5 （2）由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g，设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x， x=5.1g， 过氧化氢溶液溶质质量分数是：； 答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，难溶于水，所以滤渣的质量为5g，即x的值为5； （2）见答案。 23．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 （1）实验生成氧气的质量 g。 （2）已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 【答案】 （1）3.2 （2）设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。 x=6.8% 答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g； （2）见答案。 考点三 饱和溶液和不饱和溶液（重点） 题型1 饱和溶液的判断 1．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【详解】A、该实验中温度不变，不能得出氯化钾的溶解能力与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，在一定温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到甲溶液的质量为120g，则20g氯化钾完全溶解，继续向甲溶液中加入20g氯化钾，得到乙溶液的质量为140g，说明甲溶液为不饱和溶液，继续向乙溶液中加入20g氯化钾，得到丙溶液的质量为140g，说明乙溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钾，丙溶液中有未溶解的溶质，丙溶液也是饱和溶液，则乙、丙溶液是该温度下的饱和溶液，不符合题意； C、乙溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； D、乙和丙溶液均是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即乙和丙溶液的溶质质量分数相同，符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）常温时，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠，使其变为饱和溶液，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】C 【详解】A、向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，A选项不符合题意； B、向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠，使其变为饱和，溶质质量增加，B选项不符合题意； C、加入的是氯化钠固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，C选项符合题意； D、溶质质量增加，溶剂质量不变，，因此溶质质量分数变大，D选项不符合题意。 故选：C。 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答： （1）图A烧杯中溶液的质量是 克。 （2）若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，请计算需加水的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】 （1）120 （2） 解：设加水的质量为 解得： 答：需加水126.7g。 【详解】（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶解的溶质质量。图 A 中，100 克水（溶剂）完全溶解 20 克氯化钠（溶质），因此溶液质量为：； （2）步计算过程见答案。 4．如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 【答案】C 【详解】A、甲中含有未溶解的固体，属于饱和溶液，但乙中不含未溶解的固体，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； B、结合前面分析可知，乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； C、加入一定量水后，甲中未溶解的固体全部溶解，则乙中溶质质量比甲大，该选项判断正确； D、若乙也为饱和溶液，则溶质质量分数和甲相同，该选项判断不正确。 故选C。 题型2 饱和溶液和不饱和溶液的转换 5．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 6．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 【答案】A 【详解】A、30℃的100g某物质的饱和溶液，加入一定量的水，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，符合题意； B、降低温度不一定能变成不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低硝酸钾饱和溶液的温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、30℃的100g某物质的饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、30℃的100g某物质的饱和溶液，升高温度，水的质量不变，不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 7．（23-24九年级上·江苏宿迁·期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少 ?（写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】 （1）不会 （2）不是 （3）解：丙中溶液的溶质质量分数=×100%≈23.8%。 答：丙烧杯中溶液的溶质质量分数是23.8%。 【详解】（1）因为溶液具有均一性和稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。 （2）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解； （3）见答案。 题型3 结晶与海水晒盐 8．（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．（25-26九年级上·江苏常州·阶段练习）下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A．镁离子的符号是 B．图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大 C．海水蒸发过程中会释放热量 D．海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化 【答案】B 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为，故选项说法不正确； B、膜分离法将离子和水分子分离，相当于过滤操作，加压后水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，故选项说法正确； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，故选项说法不正确； D、海水蒸发过程中只是状态的变化，没有生成新物质，因此分子种类不变，故选项说法不正确。 故选B。 10．（2025·江苏扬州·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海洋的“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是 ；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图 。 （2）海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子 （填“发生”或“不发生”）改变。 ②传统燃煤发电最终实现了 能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。 （3）海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以铵根离子的形式存在）→硝态氮（NO）→氮气（N2）的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子 ，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因 。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是 。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是 。 【答案】 （1）Na 蒸发结晶 饱和 （2）不发生 化学 环保等 （3） 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 降低 氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案 ） 【详解】 （1）①海水中含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为Na； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐所采用的结晶方法是蒸发结晶； 氯化钠大量析出阶段，所得的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ③45℃时氯化钠的溶解度为36.8g，即100g水中最多能溶解36.8g氯化钠，达到饱和状态，45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体，此时溶液达到饱和。继续蒸发水，溶质质量不变（因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，蒸发水会不断析出晶体）。设开始时不饱和溶液中溶质质量为x，根据溶解度可知， ，解得x=9.2g。恒温蒸发5g水，刚好析出晶体，得到该温度下的饱和溶液，蒸发0-5g水的过程中，纵坐标溶质的质量不变，此过程中溶质的质量均为9.2g，继续恒温蒸发水，继续每蒸发10g水，析出晶体的质量为3.68g，当蒸发水的质量为30g时，溶质全部析出，溶质的质量为0，故绘制的恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图如图：； （2）①工作过程中氨分子不发生改变，因为整个过程是物理变化，只是氨的状态发生改变； ②传统燃煤发电最终实现了化学能→电能的转变；燃煤发电会产生大量的污染物，而海洋温差发电利用的是海洋的自然温差，不产生污染物，与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是清洁无污染，更加环保等； （3）①铵根离子的符号为；废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中；硝态氮（）中氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5 ，氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，则硝态氮（）转变为氮气的过程中，氮元素的化合价降低；②处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量；③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，对海水养殖户的建议是合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等 ），减少废水中氮元素的排放。 11．（25-26九年级上·江苏常州·月考）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是 。 （2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是 。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。 任务二；理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：纸树干毛细现象纸树开花 （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为 。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 （选填“雨天”或“晴天”）。 （5）“纸树开花”的原理是 结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （6）配制20℃时100 g KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为 （精确到0.1 g）。 （7）根据上图判断甲同学配制的溶液 选填“是”或“不是”）饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有 （填写字母）。 A．称量固体时，药品和砝码放反了   B．砝码生锈   C．校零后左盘放了称量纸，右盘没有放 （8）如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示上图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是_____。 A．B．C． D． ④乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 KNO3饱和溶液 KH2PO4饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 （9）由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是 。 【答案】 （1）H2O （2）离子 （3）KH2PO4晶体 （4）晴天 （5）蒸发 （6）18.4 g （7）不是 AC （8）B （9）吸水快（毛细作用强）、结晶快等（合理皆可） 【详解】 （1） “魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水； （2） KH2PO4属于盐，在溶液中以离子形式存在； （3）根据资料，磷酸二氢钾饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以开的“花”实际物质成分为磷酸二氢钾晶体； （4）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天； （5）纸树吸收魔法水后，水分在空气中自然蒸发，溶剂减少，使饱和溶液中的磷酸二氢钾析出晶体，这一过程属于蒸发结晶； （6）20℃时KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量为：； （7）甲同学配制的溶液4小时后才逐渐开花，说明水分蒸发前溶液未达到饱和（若饱和，水分少量减少就会结晶），因此不是饱和溶液； A、使用天平称量固体时，药品和砝码放反，称量药品质量少，实际溶质质量变小，质量分数变小，此选项正确； B、砝码生锈，会使溶质偏多，与不饱和矛盾，此选项错误； C、称量后左盘放了称量纸，右盘没放，会导致实际称取的溶质的质量偏小，使溶液不饱和，此选项正确。故选：AC。 （8）根据图像可知，滤纸吸收溶液后，蒸发水，使晶体析出在滤纸上，前4小时没有晶体析出，4小时后有晶体析出，故溶液开始不饱和，后逐渐饱和，则溶质质量分数逐渐增加，直到不变，故选B； （9）分析表格中信息，纸树对KH2PO4饱和溶液的吸附快，结晶快，最终底座没有水残留等。 题型4 蒸发 12．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 【答案】 （1）蒸发 36.0g 饱和 （2）烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】 （1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 13．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”为去除“颗盐”中难溶性杂质，某小组进行如图的实验。 ①正确的操作顺序是 （填字母）。 A． 操作I→Ⅱ→Ⅲ        B． 操作Ⅱ→I→Ⅲ        C． 操作Ⅲ→Ⅱ→I ②写出标号仪器的名称：a． 。 ③操作Ⅰ中当蒸发皿中出现 时停止加热。 ④用制得精盐配50g 6%的 NaCl溶液， 量取水时应选择 mL （填“10”或“50”或“100”）的量筒。下列会导致所配溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 B．砝码生锈 C．精盐中混有少量杂质                     D．用量筒量取水时，俯视读数 （3）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【答案】 （1） 36.0 饱和 （2） C 漏斗 较多固体 50 AC （3）0.9% （4）蒸发 微量 温水 操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可） 【详解】 （1）由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0； 该温度下，50g水最多能溶解NaCl，加入20gNaCl，溶解的量超过了最大溶解量，所得溶液为饱和溶液，故填写：饱和。 （2）①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，故填写：C。 ②由图可知，仪器a是漏斗，故填写：漏斗。 ③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填写：较多固体。 ④配制50g 6%的NaCl溶液，需水的质量为50g-=47g，水的体积为47mL，应选择50mL的量筒，故填写：50； 导致溶质质量分数偏小的原因：A.用沾有少量水的烧杯溶解精盐，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，故符合题意； B.砝码生锈，称量出的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故不符合题意； C.精盐中混有少量杂质，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意； D.俯视读数量取水，读数偏大，量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合题意。 故填写：AC。 （3）已知加入的NaCl质量为4.5g，溶液体积为500mL，溶液密度为1g/mL，则溶液质量为： 代入溶质质量分数公式计算溶质质量分数：，故填写：0.9%。 （4）①由题干可知，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜，该过程中没有降温，属于蒸发结晶，故填写：蒸发； 锌元素属于人体必需的微量元素，故填写：微量。 ②由表格可知，硫酸钠溶解度在40℃时较大，溶解时宜选用温水能溶解更多的芒硝，故填写：温水； 此流程的优点：操作更简便、提取效率更高（或能更充分提取钠元素，或可通过控温精准控制溶解与结晶过程）（任选一个合理表述即可），故填写：操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可）。 考点四 物质的溶解性（重点） 题型1 实验探究物质的溶解性 1．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质  ②溶剂的性质   ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A．全部 B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】固体溶解度随温度的改变而改变，不受溶质和溶剂质量的影响；不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，固体溶解度与溶质和溶剂的性质有关；振荡或搅拌、将块状研磨成粉末可加快溶解的速率，但不改变固体溶解度的大小。与固体物质的溶解性有关的是①②④，故选C。 2．（24-25九年级上·江苏南通·期末）向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低 C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确； B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误； C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确； D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。 故选：B。 3．（2024·江苏苏州·二模）某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C．对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 【答案】D 【详解】A、实验①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，不符合题意； B、实验②③中溶剂种类相同，溶质种类不同，可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，不符合题意； C、对比实验③④可知，碘能溶于汽油，难溶于水，故能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，不符合题意； D、通过②③实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是不相同的，通过①②实验说明同一种物质在不同溶剂中溶解性是不相同的，符合题意。 故选D。 4．（2025·江苏南京·三模）学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I．溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 （1）将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以 形式分散到水中的。 （2）将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有 。 （3）能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是 。 Ⅱ．溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （4）实验中振荡的目的是 。 （5）B溶液为碘的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）据此可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（装置原理图如图3所示）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 （7）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （填“强”或“弱”）。 （8）图5中，一开始光强度数值变大的原因是 。 （9）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 【答案】 （1）分子 （2）Na+、OH-、H2O （3）溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高（合理即可） （4）加快碘的溶解速率 （5）饱和 （6）溶剂的种类 （7）强 （8）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 （9）硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】 （1）蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮； （2）溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠溶解过程中会解离出钠离子和氢氧根离子，则氢氧化钠固体溶解过程中电珠变亮，所以此时溶液中存在的粒子有：Na+、OH-、H2O； （3）蔗糖溶于水温度几乎不变，而氢氧化钠固体溶于水后温度升高。所以能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是：溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高； （4）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （5）B中观察到固体不再减少，此时溶液为饱和状态； （6）碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （7）由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （8）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强； （9）由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，则硫酸铜的溶解性不受水质量的影响。 题型2   固体溶解度概念 5．（25-26九年级上·江苏常州·月考）下列关于溶解度的说法，正确的是（   ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 【答案】D 【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故说法错误； C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误； D、20℃时，在100g水中最多能溶解5g硼酸，则20℃时，硼酸的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故说法正确。 故选D。 6．（2025·江苏泰州·三模）“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选B。 题型3   溶解度与溶解性的关系 7．（24-25九年级上·江苏常州·阶段练习）在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 题型4   固体溶解度的计算 8．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制20℃的饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 【答案】 （1）36 （2）试管 产生氨气 （3）NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑ （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （5）室温时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵更小 【详解】 （1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCI的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体 （2）由图可知，仪器a的名称为试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气； （3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑； （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4CI的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl。 9．（2025九年级·江苏徐州·专题练习）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 ，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 方法。 （3）实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 （填序号） A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃~40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g ≤ m ≤ 110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 【答案】 （1）31.6 （2） NaCl/氯化钠 蒸发结晶（或蒸发溶剂） （3）ABC 【详解】 （1）由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。 （2）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，从氯化钠饱和溶液中获得氯化钠晶体，最好采用蒸发结晶（即蒸发溶剂）的方法。 （3）A、由表格数据可知，当温度在20℃~40℃之间的某一温度时，NaCl和KNO3具有相同溶解度，如果某一温度时两种物质的溶解度相等，则该温度时两种物质的饱和溶液溶质质量分数就相等，因此NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃~40℃之间，选项A正确；B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37.3g，20℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至60℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为37.3g时，硝酸钾的质量最小，数值为：120g-37.3g=82.7g，而60℃时最多溶解度硝酸钾的质量为110g，因此混合物样品中KNO3质量m的范围是：82.7g≤m≤110g，选项B正确；C、20℃时，若氯化钠和硝酸钾均达到饱和，所得溶液中溶质质量为：31.6g+36.0g=67.6g，不溶的固体的质量为：120g-67.6g=52.4g，因为60℃时烧杯中固体全部溶解，此时氯化钠的溶解度为37.3g，所以52.4g不可能全部是氯化钠，52.4g中氯化钠最多有：37.3g-36.0g=1.3g，其余为硝酸钾，且在60℃时全部溶解。故从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大，选项C正确。 故选ABC。 题型5   固体溶解度曲线分析 10．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 11．（2023·江苏泰州·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．氯化钠易溶于水 B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶 C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液 D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体 【答案】D 【详解】A、常温下，物质溶解度大于10g是易溶，1g~10g是可溶，0.01g~1g是微溶，小于0.01g是难溶，则氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，选项正确； B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高，变化不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，选项正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，选项正确； D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，选项错误。 故选D。 12．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误； 故选：C。 13．（2025·江苏镇江·模拟预测）生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体 D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、由图像可知，T1℃时，KCl的溶解度为35g，故将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解17.5g，故此时溶液的溶质质量分数=，说法错误； B、由图像可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，故将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶液不析出晶体，溶质质量分数不变，说法错误； C、未说清KCl溶液的溶质质量分数和是否为饱和溶液，无法判断其从T4℃降温到T1℃析出的竞体质量，说法错误； D、由图像可知，T3℃时，氯化镁的溶解度＞硫酸镁的溶解度，故将质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者，说法正确。 故选D。 14．（2025·江苏镇江·模拟预测）MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．温度低于T1℃时，溶解度：S（MgSO4）> S（NaCl） B．T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g C．两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl D．提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度低于T1℃时，溶解度：S（MgSO4）< S（NaCl），故选项说法错误； B、T2℃时，MgSO4的溶解度是48g，即在该温度下，100g水中最多溶解48g，则50g水中最多溶解24g，T2℃时，将30gMgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为24g+50g=74g，故选项说法错误； C、等质量的两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl，没有说明是等质量，不能判断析出晶体多少，故选项说法错误； D、NaCl的溶解度受温度影响不大，MgSO4的溶解度受温度影响较大，所以提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl，故选项说法正确。 故选D。 15．（2025·江苏常州·三模）和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。如图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．物质M为KCl B．a点对应的溶解度为34g≦S≦37g C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知，CuSO4⋅5H2O溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，则图中M是CuSO4⋅5H2O，N是KCl，故A不符合题意； B、 a点表示两种物质的溶解度相等，20℃氯化钾溶解度较高为34g，30℃无水硫酸铜溶解度较高37.8g，氯化钾溶解度较低，为37.0g。所以t1在20℃ ~ 30℃之间，此时对应的溶解度在34g~37.0g之间（但不会相等），故B不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水最多溶解40.0g氯化钾，达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数为，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故C不符合题意； D、M、N的溶解度都随温度降低而减小，将50℃时M、N的饱和溶液降温到t1℃，M、N的溶解度减小，析出晶体，所得溶液为t1℃下的饱和溶液，t1℃下M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故D符合题意。 故选D。 16．（2025九年级·江苏徐州·专题练习）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图一所示。 （1）t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 （2）t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；原甲溶液的溶质的质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 【答案】 （1）35g （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）乙 【详解】 （1）由图一可知，℃时，KNO3的溶解度为40g，此温度下将15gKNO3加入25g水中最多溶解10g硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量为：10g+25g=35g。 （2）由图一可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，则℃时饱和溶液中含有少量，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。 （3）由图二可知，溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明t℃时溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉g溶剂后才开始析出固体，说明t℃时溶液乙是不饱和溶液。 甲为t℃时的饱和溶液，甲溶液蒸发g溶剂，析出ng晶体，则原甲溶液的溶质质量分数为：。 由图二可知，蒸发掉g溶剂，甲析出ng固体，乙恰好饱和，继续蒸发掉g溶剂，乙析出ng固体。根据图示，由于，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙。若甲为硝酸钾，由图一可知，在℃时，硝酸钾溶解度小于氯化铵，故t的取值范围是：。 17．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）下表是NaCl、和在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 （1）20℃时，的溶解度为 。 （2）属于 物质（填“易溶”“可溶”或“微溶”）。 （3）40℃时，将20gNaCl固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 （4）曲线中表示NaCl的溶解度曲线的是 。 （5）结合图表分析t的最小温度范围是 。 （6）20℃时，将131.6g的饱和溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量为 g。 【答案】 （1）31.6g （2）微溶 （3）68.3 （4）乙 （5）20℃-30℃ （6）13.3 【详解】 （1）通过表格中物质的溶解度的信息可知：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在 0.01g - 1g 之间，属于微溶物质； （3）40℃时NaCl的溶解度为36.6g；即100g水中溶解36.6gNaCl达到饱和状态，所以把20g氯化钠加入到50g中，最多溶解18.3g氯化钠，所得溶液的质量为50g+18.3g=68.3g。 （4）根据表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是乙； （5）根据表格中的数据可知，两物质的溶解度在20℃-30℃之间溶解度相等；t的最小温度范围20℃-30℃； （6）20℃时，硝酸钾的溶解度约为 31.6g，此时 131.6g 饱和溶液中溶质的质量为 31.6g，溶剂的质量为 100g ；降温过程中溶剂质量不变，仍为 100g ，0℃时，硝酸钾的溶解度约为 13.3g，0℃时 100g 水中最多溶解 13.3g 硝酸钾，所以溶液中溶质的质量约为 13.3g 。 题型6   结晶分离混合物 1．（2025·江苏扬州·二模）“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 【答案】A 【详解】A、“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%，20℃时的饱和溶液溶质质量分数为：，故“汲卤”获得的卤水是20℃时的不饱和溶液，选项错误； B、“滤卤”过程是将卤水中的固体杂质与液体分离，通过过滤，可除去难溶性杂质，提高卤水纯度，选项正确； C、解设20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发x质量的水溶液达到饱和，，解得x≈73.6g，故恒温蒸发水，有晶体析出，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃是氯化钠的溶解度大于氯化钾，30℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠，则t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间，选项正确； 故选A。 2．（24-25九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除去杂质的方法 A CuO粉末（碳粉） 在氧气流中灼烧混合物 B 加适量水溶解，蒸发结晶 C （水蒸气） 通过足量的氯化钙固体 D 溶液 将混合物过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该选项方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾中含有少量氯化钠，则可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项方法不正确； C、氯化钙为干燥剂，可干燥氧气，该选项方法正确； D、碳酸钙难溶于水，则通过过滤能除去碳酸钙，该选项方法正确。 故选B。 3．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示） （1）装置中使用多空球泡的作用 。 （2）MnO2脱硫除SO2时，发生如下反应：①H2O+SO2=H2SO3；②MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。不断通入SO2，反应后期测得体系中Mn2+的浓度不再变化，此时的浓度却仍在快速上升，且溶液的酸性快速增强，可能的原因是 。 （3）有多种因素影响二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析温度在40-50间吸收率变化原因： 。 工业制备MnSO4·H2O （4）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-3所示。获得 MnSO4·H2O晶体的步骤有：蒸发浓缩→ （填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是 。 【答案】 （1）增大与二氧化锰浆液的接触面积，加快反应速率 （2）废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸 （3）40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升 （4）加热 缩短烘干的时间，提高效率（或节约能源降低成本） 【详解】 （1）装置中使用多孔球泡可增大与二氧化锰浆液的接触面积，加快反应速率（反应更充分）； （2）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，所以不断通入二氧化硫，反应后期测得体系中的锰离子浓度不再变化，但硫酸根的浓度快速上升，酸性快速增强； （3）温度对气体的溶解度和反应速率都有影响，气体溶解度随着温度的升高而下降，温度升高反应速率加快，所以40～60°C间吸收率变化的可能原因是40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升； （4）由图可知，随温度升高硫酸锰晶体会逐渐失去结晶水，所以要加热结晶；在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是缩短烘干的时间，提高效率（或节约能源降低成本）。 题型7   粗盐提纯 4．（2024·江苏泰州·中考真题）去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐 C．过滤混合物 D．蒸发溶液 【答案】A 【详解】A、量筒读数时要将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意。 B、溶解粗盐时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。 C、过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意。 D、蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意。 故选A。 5．（2025·江苏盐城·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 【答案】B 【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误； B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误； D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。 故选B。 6．（25-26九年级上·江苏常州·月考）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 （1）操作①—⑤中有明显错误是 （填序号），操作⑤中停止加热的恰当时机是 。 （2）该同学实验中缺少一步重要的操作是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 （3）步骤④中玻璃棒的作用是 。 （4）量取水时选择量筒的规格 （20 mL/50 mL/100 mL，选填一种）。 （5）若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）20%。 【答案】 （1）① 出现大量固体 （2）过滤 （3）搅拌，加快溶解速率 （4）100mL （5）< 【详解】 （1）操作①中瓶塞未倒放，瓶塞正放会污染试剂；蒸发时，待蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； （2）粗盐里面含有泥沙，需先溶解，再过滤除去不溶性杂质，再蒸发得到精盐，故缺少的操作是过滤； （3）步骤④是溶解粗盐，玻璃棒搅拌可加快粗盐在水中的溶解速率，故填：搅拌，加快溶解速率； （4）配制100g20%的氯化钠溶液，溶质的质量为： ，需水的质量为：100g-20g=80g，水的密度约1g/mL，即80mL，应选略大于80mL的100mL量筒，避免误差过大； （5）图2是仰视量筒量水，仰视会使量取的水体积偏大，溶剂质量增加，，故所配溶液溶质质量分数会小于20%。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。（已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g） ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 （填字母）， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 【答案】 （1）BCD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）8 （4）均一 增大 BC 【详解】 （1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 故选BCD； （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一；②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大；③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 2．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 （1）下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20g NaCl加入 50g水中， 所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”为去除“颗盐”中难溶性杂质，某小组进行如图的实验。 ①正确的操作顺序是 （填字母）。 A． 操作I→Ⅱ→Ⅲ        B． 操作Ⅱ→I→Ⅲ        C． 操作Ⅲ→Ⅱ→I ②写出标号仪器的名称：a． 。 ③操作Ⅰ中当蒸发皿中出现 时停止加热。 ④用制得精盐配50g 6%的 NaCl溶液， 量取水时应选择 mL （填“10”或“50”或“100”）的量筒。下列会导致所配溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 B．砝码生锈 C．精盐中混有少量杂质                     D．用量筒量取水时，俯视读数 （3）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5gNaCl，加入少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 （4）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 （填“蒸发”或“降温”）结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝宜选用的是 （填“冰水”或“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【答案】 （1）36.0 饱和 （2）C 漏斗 较多固体 50 AC （3）0.9% （4）蒸发 微量 温水 操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可） 【详解】 （1）由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，故填写：36.0； 该温度下，50g水最多能溶解NaCl，加入20gNaCl，溶解的量超过了最大溶解量，所得溶液为饱和溶液，故填写：饱和。 （2）①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，对应操作Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，故填写：C。 ②由图可知，仪器a是漏斗，故填写：漏斗。 ③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故填写：较多固体。 ④配制50g 6%的NaCl溶液，需水的质量为50g-=47g，水的体积为47mL，应选择50mL的量筒，故填写：50； 导致溶质质量分数偏小的原因：A.用沾有少量水的烧杯溶解精盐，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，故符合题意； B.砝码生锈，称量出的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故不符合题意； C.精盐中混有少量杂质，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意； D.俯视读数量取水，读数偏大，量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合题意。 故填写：AC。 （3）已知加入的NaCl质量为4.5g，溶液体积为500mL，溶液密度为1g/mL，则溶液质量为： 代入溶质质量分数公式计算溶质质量分数：，故填写：0.9%。 （4）①由题干可知，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜，该过程中没有降温，属于蒸发结晶，故填写：蒸发； 锌元素属于人体必需的微量元素，故填写：微量。 ②由表格可知，硫酸钠溶解度在40℃时较大，溶解时宜选用温水能溶解更多的芒硝，故填写：温水； 此流程的优点：操作更简便、提取效率更高（或能更充分提取钠元素，或可通过控温精准控制溶解与结晶过程）（任选一个合理表述即可），故填写：操作更简便、提取效率更高（答案不唯一，合理即可）。 3．（2025·江苏南京·模拟预测）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 （3）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 （选填“>”，“<”，或“=”）NH4Cl。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。 （5）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒    B．玻璃棒    C．烧杯    D．天平 ③选用 （填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。 （6）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 【答案】 （1）弱于 蒸发樟脑的酒精溶液 （2）90 （3）< （4）KNO3/硝酸钾 ③ （5）40 D 50mL （6） 解：根据质量守恒定理，反应生成的二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2g=8.8g。 设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y。 溶液中氯化钙的质量为：22.2g+（25g-20g）=27.2g， 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，故填：弱于； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除降温结晶，还可以蒸发樟脑的酒精溶液，也能使樟脑从溶液中结晶，故填：蒸发樟脑的酒精溶液； （2）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90； （3）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵，故填：<； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，且完全溶解。根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾，故填： 硝酸钾或KNO3； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③，故填：③； （5）设需要6%的NaCl溶液的质量为xg。 根据质量分数的定义，3%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 同样，6%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 因为配制后的溶液中NaCl的质量不变，所以： 解这个方程： 所以，需要40g的6%的NaCl溶液，故填：40； 配制溶液的步骤包括：计算所需6%的NaCl溶液的质量；用量筒量取所需6%的NaCl溶液；用量筒量取所需的水；将6%的NaCl溶液和水混合均匀，通常使用烧杯和玻璃棒。在这个过程中，不需要使用天平，天平主要用于称量固体物质，而这里我们直接用量筒量取液体。所以，不需要选用的仪器是D天平，故填：D。已知需要配制80g的3%的NaCl溶液，其中40g是6%的NaCl溶液，剩下的部分是水。水的质量为：水的密度约为1g/cm³，所以水的体积为：，量取40mL的水，可以选择50mL的量筒，因为50mL的量筒量取40mL的水更为准确，而10mL的量筒量程太小，不适合量取40mL的水。故填：50mL； （6）详解见答案。 4．（2025·江苏扬州·三模）亚硝酸钠（）外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 （1）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 （2）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （3）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（）随时间变化如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 X 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （4）①表中 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、工业废水中的处理 （5）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。 【答案】 （1）都含有钠离子 （2） （3）温度和腌制时间 （4） 0.32 鱼、盐质量比不能太高 （5）解：设最少需消耗氯化铵的质量为x。 答：最少需消耗氯化铵的质量为5.35kg。 【详解】 （1）与氯化钠一样具有咸味，从物质组成角度分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （2）与氧气反应生成硝酸钠，化学方程式为； （3）由实验1中不同温度下亚硝酸盐含量随腌制时间的变化图像信息可知，影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度和腌制时间； （4）①实验2中，探究室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化关系时，应控制实验开始时亚硝酸盐含量相同，故表中； ②分析表中数据可知，鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现的时间越早、数值越大，则欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是鱼、盐质量比不能太高； （5）计算过程见答案。 5．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）江苏某盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量的等。、的溶解度曲线如图1所示。化学探究小组的同学进行了以下探究：    （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。在20℃时，100t水最多可溶解的质量是 t。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 图2是盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 （4）另一组探究小组的同学进行了如下溶解实验。 ①将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②由以上实验可知甲物质在时溶解度的范围在 （用含“=”、“<”、“≤”等符号表示，下同），B、C、D中溶质质量分数的大小关系是 。 ③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时E中溶质质量分数为 （保留至小数点后一位）。 【答案】 （1）36 （2）不饱和 （3） 32.4 氯化钠、硫酸钠（或NaCl、Na2SO4） （4） 加溶剂或升温 31.6g≤ C≤B=D/C≤D=B 31.4% 【详解】 （1）由图1可知，氯化钠在20℃时的溶解度为36g，因此100t水最多可溶解氯化钠的质量是：。 （2）由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。冬季温度低，如果卤水是氯化钠的饱和溶液，温度降低时氯化钠的溶解度减小，氯化钠会结晶析出，就可能堵塞管道。因此为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下氯化钠的不饱和溶液。 （3）由图1可知，在32.4℃时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在32.4℃，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中。 根据图2流程，析盐罐中析出氯化钠晶体，滤液中含有氯化钠和硫酸钠。析盐罐中出来的滤液送入析硝罐中析出硫酸钠固体，没有氯化钠析出，氯化钠还留在析硝罐的滤液中，析硝罐中析出了硫酸钠固体，该罐中出来的滤液中还含有硫酸钠，此滤液送至析盐罐中循环利用，故析硝罐中出来的滤液所含的溶质有：氯化钠和硫酸钠。 （4）①根据实验，A中加入31.6g甲，充分搅拌后B中有固体甲剩余未溶，说明B中溶液为20℃时甲的饱和溶液，然后向B中继续加入50g水，B中剩余固体全部溶解，说明甲的饱和溶液增加溶剂可以转化为不饱和溶液；向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，因此D中溶液为20℃时甲的饱和溶液，将D中溶液升温并充分搅拌，甲固体恰好全部溶解，说明升温也能使甲的饱和溶液转化为不饱和溶液。故将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：加溶剂或升温。②C中31.6g甲全部溶解在100g水中，不能确定是否饱和，因为向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，但不能确定未溶固体质量是14.2g还是小于14.2g，如果D中未溶的固体甲仍为14.2g，则C中溶液为20℃时甲的饱和溶液，20℃时甲的溶解度为31.6g；如果D中未溶的固体甲质量小于14.2g，则C中溶液为20℃时甲的不饱和溶液，20℃时甲的溶解度大于31.6g，因此20℃时甲的溶解度大于或等于31.6g。另外，由于向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，如果C中溶液为20℃时甲的不饱和溶液，则此过程中溶解的固体甲质量小于14.2g，故20℃时100g水中最多溶解的固体甲总质量一定小于45.8g（31.6g+14.2g=45.8g）。综上所述，甲物质在20℃时溶解度S的范围是：31.6g≤S<45.8g。 因为B和D中溶液都为20℃时甲的饱和溶液，所以B、D中溶质质量分数相等。因为C中溶液可能为20℃时甲的饱和溶液，也可能为20℃时甲的不饱和溶液，所以C中溶液溶质质量分数小于或等于20℃时甲饱和溶液的溶质质量分数。故B、C、D中溶质质量分数的大小关系是：C≤B=D。 ③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时E中溶质质量分数为:。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $