河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

濮阳市一高高一年级（2025级)上学期第三次质量检测 化学试题 命题人：濮阳市一高化学命题中心 2025.12 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用05毫米，黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区战，超出答题区 接节写的谷素无效，.在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca40Fc-56Cu-64 第I卷（供42分） 单项选择题（本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 长 A滴水成冰 B:光合作用 C.木炭燃烧 D.牛奶变酸 2 下列关于胶体的说法正确的是 A,胶体和溶液可以通过过滤进行分离 B.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 C.向煮沸的NaOH溶液中加人饱和FeCl,溶液，可制得Fe(OH,胶体 D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3. 下列有关物质性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)易吸水，可用于干燥Cl, B.NaCIO具有强还原性，可用含NaCIO的84消毒液拖地 C.N,O,为谈黄色粉末，可用作供氧剂 D.氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 4. 化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D.变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 浪阳市一高高一年级(2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第1页共8页 5。化学是以实验为基础的学科。对实验I~V的实验操作对应现象描述正确的是 C0 溶液 常 石花 NaHCO 溶液 溶液 溶液 实验1 尖验Ⅱ 实经血 实致V A实验I:试管内有白色沉淀产生 B.实验Ⅱ：试管内液体先变红后褪色 C.实验Ⅲ：试管内放出大量的气体 D.实验V:试管内有红色沉淀产生 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明溶液中：Cu2·、Fe·、CI、NO B.0.1mol·L-小苏打溶液中：Ba2、H、CI、NO C.0.lmol·L-硫酸溶液中：K'、Na'、MmOi、Fe2· D.0.1mol·L氯化镁溶液中：Fe2·、NO、SO,、OH 7.下列离子方程式正确的是 A钠与水的反应：Na+H,0=Na'+OH+H2t B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2·+H,1 C.氯气溶于水：CL2+H,0HCI0+H'+CI D.用FeCL溶液刻制覆铜电路板：Cu+Fe=Cu+Fe 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.112LH,在过量CL,中完全燃烧，转移的电子数为0.1N B.5.6g铁与标准状况下2.24LC,充分反应，转移的电子数为0.3N C.2.3gNa与O,完全反应生成Na,0与Na,O,混合物，转移的电子数为0.1N D.0.1mol·L-‘的稀HS0,溶液中，含有的H数目为02N 9.下列实验装置部分夹持装置略)能达到实验目的的是 置色估技肃 A向容量瓶中转移溶液B.Na的燃烧 C.稀释浓硫酸 D.检验溶液中K 濮阳市一高高一年级(2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第2页共8页 10.用如图所示装置进行F与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去)。下列有关说法 不正确的是 A装置A作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C.若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导人肥皂液中并点燃 D.硬质玻璃管中发生的化学反应为2e+3H,0d商温Fe0,+3H,1 11.侯氏制碱法工艺流程中的一部分如图所示。下列说法正确的是 NH,CO, 饱和食盐水 沉淀 过泌 热分解 →纯碱 滤液 ANa,CO,的热稳定性强于NaHCO, B.生成NaHCO,沉淀的离子方程式为NH+CO+H,O=HCO,+NH C.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO,和Na,CO, D.该工艺流程中涉及的物质均属于电解质 12。“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部 分物质含钠或铁元素。下列说法错误的是 碱 盐 b d 氧化物 单质 9 +1+2+3化合价 濮阳市一高高一年级(2025级)上学朔第三次质量栓测化学试题 第3页共8页 A.d-ce→f-d转化均可一步实现 B.b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C.a代表的物质中，均有强氧化性 D.若物质g.然烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 13.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在FeC1溶液中加人锌片，溶液由浅绿色变为无色 Fe"具有氧化性 向盛有氢硫酸的试管中通人SO,溶液变浑浊生成S B 酸性：HSO>HS 单质) 将有色鲜花放人盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 氯气具有源白性 片，鲜花褪色 D 向某溶液中加人AgNO,溶液，生成白色沉淀 溶液中含有CT 14. 不同条件下，当KMO,与K灯按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 序号 起始酸碱性 K1物质的量/mol KMnO,物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 n M ② 中性 0.001 10n MnO, I0. 已知：MO,的氧化性随酸性减弱而减弱。N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A反应①，M血2)：I)=2:5 B.对比反应①和②，x=3 C.反应②，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为5N D.对比反应①和②，【「的还原性随酸性减弱而减弱 濮阳市一高高一年级（2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第4页共8页 第Ⅱ卷共58分) 二、非选择题（本题包括4小恩、共58分。） 國 15.Q4分)某种补钙剂（钙片）的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙（设该药片中的其他 成分不与盐酸或NOH溶液反应)含量的操作步骤如下： 第一步、配制0.20mol·L稀盐酸和0.20mol·L'Na0H溶液； 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加人盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中； 第三步，加人20.00mL0.20mol·L稀盐酸，充分搅拌： 第四步，用0.20mol·LNaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液1l.50mL。 部 请回答下列问题： 盐酸 分子式：HCI )实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如右图所示。 相对分子质量：36.5 试根据标签上的有关数据回答下列问题： 密度：1l6gcm HC1的质量分数：36.5% ①该浓盐酸中HC的物质的量浓度为 长 mol·L。 ②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HC1气体 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL020m0·L稀盐酸。该学生需要用量 简量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②实验室要配制250mL0.20mol·LNa0H溶液，请回答下列问题： ①需要用托盘天平称量g NaOH固体。 ②配制该溶液除用到量简、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ③下列操作使所配制的NOH溶液的物质的量浓度偏小的是 (填字母序号)。 A容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水 B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C.定容时，俯视刻度线 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线 的 ③)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为 溴阳市一高高一年级(2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第5页共8页 16.(4分Na,0,可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。亚硝酸钠(aNO,)是一种食品深 加剂，具有抑谐、发色、抗氧化和改善风味的作用。某化学兴趣小组通过实验探究二 者的性质。 (I)利用下图装置探究CO跟Na,O反应时需要与水接触。 过氧化的 帝火里的条 请回答下列问题： ①C0,与Na,0,反应的化学方程式为 ②仪器a的名称是 ③装置A中发生反应的离子方程式为： ④装置C中为浓HSO,。装置B、D中盛放的试剂相同，该试剂最好是 溶液。 (②设计实验探究NaNO,的性质，实验操作如表所示。 序号 实验操作及现象或结果 取5mL酸化的NaNO,溶液于试管中，加人少量M溶液，充分反应后，再滴加淀 实验I 粉溶液，可观察到溶液变蓝。 实验Ⅱ 取2mL酸性KM恤O,溶液于试管中，滴加足量NaNO,溶液，MhO,溶液褪色。 ①通过上述实验可知，酸性条件下NaNO2、KM血O,、I,的氧化性由强到弱的顺序为 ②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为 0 ③某厂废液中含有3%~6%的NaNO,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO,转化 为不引起二次污染的N,的是一。 A稀硫酸 B.NHCI C.HNO, D.KMnO 濮阳市一高高一年级.(2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第6页共8页 17.6分)氯可形成多种含氧酸盐、广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置（部分装置省略）制备KC1O,和NaC1O,探究其氧化还原性质。 、放盐酿 KOH NaOH 溶液 回答下列问题： I)装置a中的试剂为 (②圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 (③)b中试管内参加反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 (④)c中试管内发生反应的离子方程式为 采用 冰水浴冷却的目的是 ⑤d的作用是 ,d中溶液除了碱溶液之外还可选用 (填字母标号)。 A.NaCI B.FeCl, C.KOH D.H.SO (句以KCIO,等为原料制备亚氯酸钾（KCIO2)溶液的工艺流程如图所示： 稀HSO, HO2、KOH KCIO,溶液 反应I →C10, 反应Ⅱ →KCIO,溶液 SO, →含H、K、SO的溶液 ①“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②“反应Ⅱ”中H,0,作 (填“氧化剂”或“还原剂”。 18.14分)FS0,·H,0广泛应用于工业、农业、制药等领域，以某工业废水（主要含有Fe”、 Fe、Cu”、SO,为主要原料制备eSO,·H,0的实验流程如图所示： 过量Fe 度水一 沉钢 过说 →滤液→一→F0,·H0 挖渣 裉阳市一高高一年级（2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第7页共8页 (1)从物质组成分类看，FS0,·H,0风于 (填字母)。 A亚铁盐 B.硫酸盐 C.混合物 D.氧化物 (②“沉铜”过程中，生成铜的质量与加人质量的关系如图所示， m(Cu)/g 9.6 6.4 32 5.6 112168 m(Fe)/g ①“沉铜”过程中产生的滤渣的成分是 (填化学式。 ②咖人Fe粉至11.2g过程中发生反应的离子方程式为 ③Fe"的氧化性 (填“强于”或“弱于”)C。 ④原废水中c(Fe:cCu- ③)流程图中由“滤液”得到“FeSO,·H,0”的操作为“ ,过滤、 洗涤、干燥。” (④将5.1gFS0,·H,0样品隔绝空气加热，升高温度过程中固体质量的变化如图所示。 个质松 510 4.56 B 240 3736代3 咬六 B点所得固体物质为氧化物，该氧化物的化学式为 (填化学式)。 浪阳市一高高一年级（2025级)上学期第三次质量检测化学试题 第8页共8页