安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高一上学期第三次教学检测化学试题

合肥六中2025-2026学年上学期高一第三次教学质量检 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Fe56Cu64 第I卷（选择题） 一、单选题供14题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是 物品 选项 A.青铜器 B.喷气式发动机叶片 C.飞机外壳 D.秦朝兵马俑 2,化学与生活关联密切。下列说法不正确的是 A.丹霞地貌的岩层因含Cu而呈红色 B.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C.用于下水井盖的生铁具有硬度大、抗压、性脆等性质 D.高压钠灯产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 3.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 03 小苏打 C 空气 硬铝 铁 石灰石 D FeSO4·7HzO CaCl2 水银 Na2O 4.设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2gD,16O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na B.50mL12mo/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na C.12 g NaHS04中含有0.2N个阳离子 D.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的体积为22.4L 5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeCl,(aq)→Fe→Fe,O, B.Al-Al,OAl(OH) C.CO-N3oH>NaHCO:-N3Co>HCIO D.饱和NaCI溶液，co,→NaHCO,△→Na,CO, 6.某溶液能溶解A12O3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Mg2+、ClO、Na、NO B.Fe3+、Cl、Na、I C.Na、Ba2、CI、NO D.Fe2+、NO,、A13+、SO2 7.化学用语可以表达化学过程。下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 氯化铁溶液蚀刻不锈钢 2Fe+Fe=3Fe2+ B 钠单质着火不能用水灭火 2Na+2H2O =2NaOH+H21 绿矾FeSO47HO)处理酸性工业废水中的C20 6Fe2++Cr,03+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0 D 向次氯酸钙溶液中通入少量C02气体 CIO+CO,+H,O-HCO,+HCIO 8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、CH6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是 A.两种气体的物质的量是n(CH4)(CH6) B.CH4比CH6的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 9.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A.净化、干燥C2 B. 验证氧化性强弱顺序为Cl,>Fe3+>I, 无水CaCl, FeCl 新制 -E最一 溶液 氯水 8 0 淀粉KI溶液 饱和 含KSCN的 蹈食盐水 FeCl,溶液 观察溶液颜色变化 C.探究Na与HO反应 D.制备Fe(OH2沉淀 稀硫酸 Na H,0(含酚酞) 铁粉 NaOH 溶液 10.实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的NOH样品中有哪些成分。取2.0g样品于锥形瓶中，边搅拌 边滴加0.1olL的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的 是 ◆n(CO,)/mol 0.01 00.10.20.3HC1)/L A.样品中只含有NaC0, B.样品中可能含有NaHCO, C.样品中NaOH的质量为0.8g D.样品中n(Na,CO,):n(NaOH)=1:1 11.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 个化合价 +7 e +5 +4 +3 d +1 b 0 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐 a A.a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B.c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b,消毒效果比b更好 C.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D.e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.下列实验操作、现象、结论（或解释）均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将一小块金属钠加入CSO, 溶液蓝色褪去，有红色 A 钠比铜还原性强，钠置换出铜 溶液中 固体出现 向待测液中加入盐酸酸化的 B 有白色沉淀生成 待测液中一定含有$O 硝酸钡溶液 常温下，铁与浓硝酸不发生化 常温下，将铁片插入浓硝酸 无明显现象 学反应 分别向盛有 2支试管中均出现白色 澄清石灰水不适用于鉴别 D Na,CO,NaHCO,溶液的2 沉淀 Na,CO,NaHCO,溶液 支试管中滴加澄清石灰水 13.某实验小组测定铁的氧化物FO,的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步 骤如图，下列说法正确的是 30.4gFe,0y 过量盐酸 通入0.1 mol Cl,.恰好反应 步骤① →溶液a 步玛骤② →溶液b A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B.溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C.溶液b中nFe3):n(Cl)=1:3 D.通过计算可得该氧化物的化学式为：FeOs 14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用E'表示），E越 大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的 电极电势。 氧化还原电对 氧化还原电对 电极电势(EV) 电极电势(E/V) (氧化型/还原型) (氧化型/还原型) Fe*/Fe2 0.77 cl,/c 1.36 Pb02/PbS0,(或Pb2+) 1.69 Sn+/Sn2+ 0.151 MnO/Mn2 1.51 L2/1 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A.氧化性：Cl,>Fe3+>Sn4+ B.酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C.往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl,溶液，可观察到溶液变蓝 D.用PbO2制备氯气的化学方程式为：PbO2+4HCI=PbCl2+Cl2↑+2H0 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（供4大题，共58分） 15.(13分)I.实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm)配制480mL1.8400moL稀硫 酸。请回答下列问题： (1)该实验中选用容量瓶的规格为L(该空1分)，需要量取浓硫酸的体积为 mL。 (2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 (填字母)。 A B D E 蒸 馏 水 上述操作中，玻璃棒的作用有 (答2点)。 4 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填字母）。 A.未将洗涤液转移至容量瓶中 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D.定容时仰视刻度线 E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 Ⅱ.己知：HO2可看作二元弱酸。请回答下列问题： (4)H202第一步电离的方程式为 (⑤)H2O2与Ba(OD2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为 16.(16分)某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO),制备绿矾粗产品 eSO4·7H,O)的流程如图所示： 试剂a 铁粉 NaOH溶液 硫铁矿 蒸发浓缩绿矾 烧渣 酸浸 还原→操作→调pH至5-6→操作→滤液 冷却结晶粗产品 滤渣 Al(OH)3 已知： 1.Si02不溶于水和硫酸，不与铁粉反应。 2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”中的试剂a为 (填化学式)，A12O3与之反应的离子方程式为 (2)两次“操作”均为」 (填操作名称)，需用到的玻璃仪器有烧杯、 (3)鉴别滤液ā中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行①】 (填实验名称) ② 滤液a中含有Na 滤液a中含有Fe2+,不含Fe3+。 另取少量滤液ā于试管中，依次滴入③_（填 溶液无明显现 写出该过程中发生氧化还原反应 化学式)溶液和氯水 象，后变红色 的离子方程式④ 17.(14分)实验小组制备高铁酸钾K2Fe04)并探究其性质。 资料：KFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 产生O2,在碱性溶液中较稳定。 搅拌 浓盐酸 过量KOH溶液 KMnO, NaOH溶液 Fe(OH) A B D (1)装置A中盛放KMnO4的仪器名称是 (该空1分)，请判断氧化性强弱：KMnO4MnO2(填 >”、“<”或=)。（该空1分) (2)装置B中盛放的试剂为 ;装置D的作用为 (3)装置C中，C2与Fe(OH)3在碱性环境下制得K2FeO4固体，该反应的化学方程式 为」 若得到19.8gKFO4固体，则该反应理论上转移电子数目为NA。 (4)反应结束后，装置C中混合物经过滤、洗涤、干燥得到纯净KFO4晶体，洗涤剂的最佳选择为（填 字母)。 A.蒸馏水B.KOH溶液C.异丙醇 (⑤)关于装置C中的反应，下列说法正确的是 (填字母) A.KOH溶液过量的原因是KFeO4在碱性环境中能稳定存在 B.搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C.为避免反应温度过高发生副反应，可采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法 18.(15分)菠菜中含铁元素，合肥六中化学兴趣小组的同学拟通过实验来验证菠菜中铁元素的价态并测 定其中铁元素的含量。查阅资料：菠菜中的铁元素主要以难溶的FC2O4形式存在 I.设计实验方案 菠莱剪碎水浸取活性炭脱色 溶液 滴入 滴入 研磨过滤 过滤 KSCN溶液 H202溶液 a (1)若观察到a中 b中 则证明菠菜中铁元素以Fe2+和Fe+形式存在。 (2)同学们在实验过程中发现，试管a、b均无明显现象，可能的原因是 Ⅱ.修改实验方案 菠菜剪碎高温灼 稀盐酸滤液 菠菜灰过滤（浅绿色） (3)“灼烧”操作必须用到下列仪器中的 (填名称)。 (4)FC2O4在灼烧时一部分会生成铁红和碳的两种常见氧化物（已知：生成的碳的两种常见氧化物的物质的 量之比为1：1)，写出该反应的化学反应方程式 6 亚皿.定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，继续完善了上述方案： 400g新鲜菠菜 灼烧 菠菜灰 稀盐酸、过滤 滤液 H,0,配成500mL待测液 (5)“滤液中加入H202的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)利用色度传感器测得不同浓度F3+标准液的吸收率如下图： 0.4 解 0.3 登 0.22 0.2 a 4,0.220 0.1b 0 2 4 6 8 10 c(Fe)/10mol-L- 再用色度传感器测得待测液的吸收率位于ā点，则该菠菜中铁元素的含量为mg100g。(该空3分) >合肥六中2025-2026学年上学期高一第三次教学质量检测 化学答案 1.D 2.A 3.A 4.A 5.D 6.c 7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D 13.D 14.C 1.D 【详解】A.青铜是铜锡合金，A不符合： B.现有的喷气式发动机叶片由合金制成，可以含有铝、钛或镍等金属，B不符合： C.黄河大铁牛由铁合金制成，C不符合； D.秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是由合金材料制成的，D符合： 2.A 【详解】课本原话：三氧化二铁 图3-2丹霞地貌的岩层因含FeO3而呈红色 3.A 【详解】A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，NaOH固体是化合物，石墨是单质，纯碱N2CO3)是盐， 分类均正确，A正确： B.氢氧化铁胶体是混合物，金刚石是单质而非化合物，O3是单质，小苏打NaHCO)是盐，B错误： C.空气是混合物，硬铝属于混合物而非化合物，铁是单质，石灰石是混合物（含CCO3等），C错误： D.FeSO47H0是纯净物，CaCl2是化合物，水银是单质，Na20是氧化物而非盐，D错误； 4.A 【详解】 A.D是氢的同位素，含有一个质子、一个中子、一个电子 B.盐酸浓变稀，反应停止，并不会将HCI消耗完 C.盐：金属阳离子或铵根+酸根阴离子 D.消耗铁和生成氢气的物质的量之比为3比4，且未说明标况 5.D 【详解】A.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜不能置换出氯化铁中的铁，故A错误： B.氧化铝和水不反应，故B错误； C.碳酸氢钠与次氯酸钠不反应，故C错误； D.饱和NaCI溶液中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠， 6.C 由题干条件：可以是强酸或者强碱性溶液 A.镁离子在强碱性条件下沉淀，次氯酸根在强酸性条件下生成次氯酸 B.三价铁和碘离子，三价铁强碱性条件下沉淀 D.二价铁和硝酸根在酸性条件下反应，铝离子碱性条件下生成四羟基合铝酸根 7.D 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO+C02+HzO=2HCIO+CaC0,D错误： 8.D 【详解】A.CH4和CH6的体积相同，密度相等，则CH和CH6的质量相等；C2H4、CH6的摩尔质量 依次为28gmol、42gmol,则C2H和C3H6的物质的量之比为42：28-3：2，故A错误； B.CH4和CH6的体积相同，密度相等，则CH4和CH6的质量相等，故B错误： C.CH4和CH6的物质的量之比为3：2，所含分子数目之比为3：2，故C错误； D.所含氢原子数之比为(3×4)：(2×6)=1：1，即所含氢原子数目相等，故D正确： 答案选D。 9.C 应使用镊子取用钠单质 D选项，实验开始时应先打开止水夹a、b,利用生成的氢气将装置中空气排出，实验中关闭止水夹a反 应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在 锥形瓶中观察到白色沉淀反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则 Fe(OH2可较长时间存在 10.D 【详解】A.对NaOH和Na2CO3混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HC=NaCl+HzO,再发生 NaCO3+HC=NaCl+NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCI-NaCl+CO↑+HO,此时才有二氧化碳气体生成， 符合图示数据，样品中含有NaOH和Na,CO,A正确； B.由A可知，样品中含有NaOH和Na,CO3,不含NaHCO3,B错误： C.加入0.1L稀盐酸时发生反应H+OHH,O,加入01L至02L稀盐酸时发生反应H+CO=HC0;, 加入0.2L至0.3L稀盐酸时发生反应+HCO=C0,个+H,O,由此可以计算出n(Na,CO3)= n(NaOH)=0.01mol,样品中NaoH的质量为0.01mol×40gmol=0.4g,C错误； D.由C可知，样品中n(Na,CO3):n(NaOH)=1:l,D正确； 故选D。 11.D 【分析】由题图分析可知，a为HCl;b为C;c为ClO2;d为HClO;e为含ClO,的盐。 【详解】A.HCI的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确： B.C1O2为一种新型自来水消毒剂，代替C2的原因是CIO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质， 故B正确； C.加入少量醋酸可以中和溶液中氢氧根离子，使水解反应CIO+H2O、一HCIO+OH正向移动，次氯酸浓 度增大，漂白效果增强，故C正确： D.CIO,的水溶液中没有C1,加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgC1白色沉淀生成，故D错误： 2 12.D 【详解】 A.钠与盐的水溶液不会发生置换 B.也可能是银离子 C.钝化不是不反应，是化学变化 13.D 【分析】通入氯气发生2Fe2+Cl=2Fe3+2C,C2为0.1mol,则Fe2+为0.2mol,设30.4gFex0y中含有x mol0,ymol+3价铁，则0.2×2+3y=2x,0.2×56+5y+16x-=30.4,解得x=0.5,y=0.2: 【详解】A.步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成F2+和F3+,无化合价变化，没有发生了氧化还原反应， A错误； B.由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、T,B错误： C.由分析可知溶液b中nFe3+)=0.2+0.2=0.4mol,由于步骤①中盐酸是过量的，则n(CI)未知，C错误： D.由分析可知，nFe3+)=0.2mol,nFe2)=0.2nol,n(O)=0.5mol,则氧化物FexOy中nFe):n(O)=0.4: 0.5=4:5,化学式为：Fe4O5,D正确； 故选：D。 14.cC 【详解】A.Cl2的电极电势(1.36V)高于Fe3+(0.77V)和Sn+(0.151V),因此氧化性顺序为CL2> Fe+>Sn4+,A正确： B.Mm0,的电极电势(1.51V)高于I2的电极电势(0.54V),则Mno的氧化性强于I2,若使用氢碘酸酸 化高锰酸钾溶液时，MO,会氧化I生成I,,故不可用氢碘酸酸化，B正确； C.Sn+/Sn2+的电极电势(0.151V)低于I2/I(0.54V),说明Sn+的氧化性弱于I2,故Sn4+无法将I氧 化为I,,溶液不会变蓝，C错误： D.PbO,/Pb2+的电极电势高于1.36V,满足氧化剂的氧化性大于氧化产物D正确： 故选C。 15.(13分) (1)500(1分) 50 (2)BACED 搅拌加速溶解和引流 (3)C (4)H,O2≥H+HO2 (5)BaHO2)2 16.(16分) (1)H2S04A1203+6H+=2A13+3H20 (2)过滤漏斗、玻璃棒（每个1分） (3)焰色试验火焰呈黄色KSCN2Fe2++CLl,=2Fe++2CI 17.(14分) (1)圆底烧瓶(1分)>(1分) (2)饱和食盐水 Cl2尾气处理 (3)3C12+2Fe(OH),+10KOH=2K,Fe0,+6KCl+8H,00.3 (4)C (5)ABC 18.(15分) (1)溶液呈红色 溶液红色比a的深 (2)FeC2O4难溶于水，溶液中铁元素含量低 (3)坩埚 (4)4FeC,O,+O,≌2Fe,O,+4C0+4C0, (5)2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0 (6)2.8(3分)