精品解析：湖北省襄阳市部分高中教联体2025-2026学年高一上学期11月期中联考 化学试题

襄阳市2025~2026学年上学期高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效， 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于生产肥皂、玻璃、纸和各种织物等 B. 节日燃放五颜六色的美丽烟花仅有物理变化 C. “卤水点豆腐”利用了胶体带电的特性 D. 侯氏制碱法用于生产烧碱 2. 根据下图，说法错误的是 A. 图甲分类方法是树状分类法 B. 图乙中的盐酸不属于图甲中任意一个类别 C. 根据图乙的数据计算，物质的量浓度是 D. 常温下，纯净的是一元酸，也是非含氧酸，这是交叉分类法 3. 下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 在久置氯水中：、、、 C. 84消毒液中：、、、 D. 在滴加石蕊变蓝色的溶液中：、、、 4. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能事半功倍，比如“类推”下列类推正确的是 A. 已知与水反应生成，与水反应也生成 B. 已知与反应生成，与其他氧化剂都会生成三价铁的化合物 C. 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知溶液能与溶液反应产生白色沉淀，溶液与溶液反应生成白色沉淀 5. 下列离子方程式书写正确是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水： B. 将鸡蛋壳泡在醋酸中： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 已知，向含溶质溶液中通入： 6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个胶粒的总质量为 B. 与等物质的量的反应，转移电子数是 C. 过量的与的完全反应，转移的电子数是 D. 与溶液完全反应，产生体积在标准状况下是 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置①测量氯水的 B. 利用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 利用装置③验证在充分光照下，氯气和水反应，最终量筒剩余气体体积是 D. 利用装置④证明的热稳定性强于 8. 是次氯酸的酸酐，易分解得到两种气体单质。同温同压时，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积比为1：1 B. 两种气体的质量比为2：1 C. 两种气体单质的密度都比空气的密度大 D. 完全分解共生成气体体积 9. 下列实验操作和现象以及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸和加热制备氯气，而浓盐酸和常温下可制备氯气 氧化性： B 用过滤的实验方法分离淀粉胶体和的混合溶液 胶体粒子不能透过滤纸 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片后一段时间，鲜花褪色了 具有漂白性 D 用铂丝蘸取待测液煤气灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 待测液含，不含 A A B. B C. C D. D 10. 下列说法中不正确的是 ①中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ③氯水和液氯成分一样，都是混合物 ④洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 ⑦在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 ⑧复分解型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. 以上全部 11. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 12. 二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：Y(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 还原性： C. 当生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 13. 已知有如下三个反应：反应i：，反应ii：，反应iii：(浓)，下列说法错误的是 A. 在反应i中做作化剂，反应ii中做还原剂 B. 氧化性： C. 反应iii中还原剂和氧化剂物质的量之比是 D. 反应可能发生 14. 下图是所示物质之间的转化，已知：是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应；为淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰；是常见的温室气体。下列说法正确的是 A. 金属能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 B. 工业制备的方法是和在光照条件下反应 C. 铜丝在盛有的集气瓶中剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D. 受热分解能产生气体 15. 过碳酸钠，俗称固体双氧水，它是与的加合物，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A. 过碳酸钠是混合物 B. 装置Ⅱ和Ⅳ中盛放的试剂不同 C. 连接顺序为 D. 该装置毫无缺陷，可通过装置Ⅲ质量增加，准确计算得出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空： （1）现有十种物质：①、②、③空气、④、⑤胶体、⑥、⑦、⑧、⑨碘酒、⑩。其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______；①与⑥发生的反应属于_______(填四大基本反应类型中的一种)。 （2）实验室制备胶体的化学方程式为_______。检验胶体制备是否成功的实验方法是_______。 （3）工业制漂白粉是将通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______， （4）在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：。 已知Ⅲ为非氧化还原反应，写出反应I的离子方程式：反应I：_______。 （5）在反应中，若有参加反应，被水还原的溴原子个数为_______。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）若向溶液中加入足量的，该反应的离子方程式为_______。 （2）氢化钠可用作野外生氢剂，能与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出此反应的电子转移_______。 （3）银白色固体①应保存在_______中；若②为淡黄色固体，将标准状况下的在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过足量的②中，上述反应完成后，固体的质量增加了_______。 （4）是化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料，要得到纯净的NaCl必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是、、，通过如下操作可除去这些离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序可以是_______(填标号)。 A. ①③②⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②①③⑤④ D. ③①②⑤④ （5）将、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： ①混合物中的物质的量为_______。 ②当加入盐酸时，产生的体积为_______(标准状况)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。84消毒液(有效成分)是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与溶液制得，但温度不同，和碱溶液的反应产物也不同。利用下列装置来制备和，并探究其氧化还原性质。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置a中盛放的物质是_______。 （2）已知次氯酸钠高于35℃容易分解，装置c中盛放的C溶液为_______溶液，装置b中发生的化学方程式为：_______。 （3）d中可选用试剂_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 溶液 （4）用固体配制的溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量固体_______。 ②下列操作使配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 A．本实验在称量固体时将砝码放在了左边托盘 B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 （5）为证明的氧化能力大于。某兴趣小组的同学设计了如下实验：取少量和溶液分别置于两支试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，由此推测1号试管为_______溶液。 19. 某蓝色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是_____(填化学式)，步骤iii是否有必要？_____(填“是”或“否”)。 （3）白色沉淀B是______(填化学式)，“分离出白色沉淀B的实验操作”的名称是_____，需用到的玻璃仪器主要有_____。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有_____(填离子符号)；一定没有_____(填离子符号)。 （5）根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否已经洗涤干净，往往不是直接观察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉淀A进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳市2025~2026学年上学期高一期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效， 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于生产肥皂、玻璃、纸和各种织物等 B. 节日燃放五颜六色的美丽烟花仅有物理变化 C. “卤水点豆腐”利用了胶体带电的特性 D. 侯氏制碱法用于生产烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠用于生产玻璃、造纸、肥皂以及织物印染等，A正确； B．烟花燃放涉及火药爆炸（化学变化）和焰色反应（物理变化），并非仅有物理变化，B错误； C．“卤水点豆腐”利用电解质中和胶体微粒所带电荷，导致聚沉，其本质与胶体粒子带电相关，胶体是电中性的，C错误； D．侯氏制碱法生产的是碳酸钠（纯碱），而烧碱（氢氧化钠）通过电解食盐水制得，D错误； 故答案选A。 2. 根据下图，说法错误是 A. 图甲分类方法是树状分类法 B. 图乙中的盐酸不属于图甲中任意一个类别 C. 根据图乙数据计算，物质的量浓度是 D. 常温下，纯净的是一元酸，也是非含氧酸，这是交叉分类法 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，是按照层次逐级分类，属于树状分类法，A正确； B．图甲中的类别均为纯净物，而盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于图甲中任意一个类别，B正确； C．物质的量浓度计算公式为，其中，，，代入得，C错误； D．HCl从电离出H+个数分为一元酸，从是否含氧分为非含氧酸，是从不同角度分类，属于交叉分类法，D正确； 故选C。 3. 下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 在久置氯水中：、、、 C. 在84消毒液中：、、、 D. 在滴加石蕊变蓝色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在澄清透明溶液中，在碱性条件下稳定，与Na+、OH-、无反应，可以共存，A不符合题意； B．久置氯水呈酸性，含大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下与I-发生氧化还原反应生成I2，B符合题意； C．84消毒液中，Na+、K+、、均稳定且无反应，C不符合题意； D．石蕊变蓝说明溶液呈碱性，Ba2+、Na+、ClO-、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 4. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能事半功倍，比如“类推”下列类推正确的是 A. 已知与水反应生成，与水反应也生成 B. 已知与反应生成，与其他氧化剂都会生成三价铁的化合物 C 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知溶液能与溶液反应产生白色沉淀，溶液与溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成O2，而Na2O与水反应生成NaOH，不生成O2，A错误； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，但与其他氧化剂（如稀硫酸）可能生成Fe2+，并非均为Fe3+，B错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但CuO不溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，C错误； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，同理与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水： B. 将鸡蛋壳泡在醋酸中： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 已知，向含溶质的溶液中通入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中有盐酸和，酸性：，向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式应为，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式应为，B错误； C．溶液呈中性时，反应的与的物质的量比应为，离子方程式应为，C错误； D．向含溶质的溶液中通入，其中优先氧化，且消耗，剩余氧化，离子方程式为：，D正确； 故答案为D。 6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个胶粒的总质量为 B. 与等物质的量的反应，转移电子数是 C. 过量的与的完全反应，转移的电子数是 D. 与溶液完全反应，产生体积在标准状况下是 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒由多个分子聚集而成，的摩尔质量为107 g/mol，所以个胶粒的总质量远大于107 g，A错误； B．1 mol Fe与1 mol 反应时，根据方程式可知不足，按的量计算，1 mol 反应生成2 mol转移2个电子，B正确； C．由方程式，每消耗2 mol 转移2个电子，1 mol 则转移个电子，C错误； D．n(HCl)=，n(Na)=2 mol ，根据方程，Na过量，过量的Na和水接着反应，方程式为，由两个方程式可知Na与关系式均为2Na，所以2 mol Na完全反应生成的物质的量为1 mol，标准状况下体积为22.4 L，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置①测量氯水的 B. 利用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 利用装置③验证在充分光照下，氯气和水反应，最终量筒剩余气体体积是 D. 利用装置④证明的热稳定性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用试纸测氯水的，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，20mL氯气和水反应最终放出10mL氧气，故C正确； D．证明的热稳定性强于，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，把碳酸钠放在温度较高的大试管中，若右侧烧杯内石灰水变浑浊、左侧烧杯内石灰水不变浑浊，可证明的热稳定性强于，故D错误； 选C。 8. 是次氯酸的酸酐，易分解得到两种气体单质。同温同压时，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积比为1：1 B. 两种气体的质量比为2：1 C. 两种气体单质的密度都比空气的密度大 D. 完全分解共生成气体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应为，与的物质的量比为2:1，同温同压下体积比也为2:1，A项错误； B．生成的质量=2 mol×71 g/mol=142 g，的质量=1 mol×32 g/mol=32 g，质量比为142:32≈4.4:1，B项错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为71g/mol，的摩尔质量为32 g/mol，均大于空气平均摩尔质量29 g/mol，故密度均比空气大，C项正确； D．1 mol 分解生成1.5 mol气体，若为标准状况，生成气体的体积为33.6 L，但题目未明确条件，无法确定，D项错误； 故答案选C。 9. 下列实验操作和现象以及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 浓盐酸和加热制备氯气，而浓盐酸和常温下可制备氯气 氧化性： B 用过滤的实验方法分离淀粉胶体和的混合溶液 胶体粒子不能透过滤纸 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片后一段时间，鲜花褪色了 具有漂白性 D 用铂丝蘸取待测液在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 待测液含，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2需加热生成Cl2，而KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．淀粉胶体离子和NaCl溶液中的钠离子、氯离子均能透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误； C．氯气没有漂白性，鲜花中有水，此实验证明氯气与水反应产物次氯酸具有漂白性，C错误； D．观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠离子，可能存在钾离子，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有钾离子，D错误； 故选A。 10. 下列说法中不正确的是 ①中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ③氯水和液氯成分一样，都是混合物 ④洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 ⑦在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 ⑧复分解型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. 以上全部 【答案】D 【解析】 【详解】①中和反应特指酸与碱生成盐和水，但金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误； ②同素异形体转化（如O2→O3）无化合价变化，不属于氧化还原反应，错误： ③氯水含Cl2、HClO等成分，是混合物；液氯是纯Cl2，为纯净物，错误： ④稀硫酸灼烧后残留硫酸盐，干扰焰色试验，需用稀盐酸（挥发无残留），错误： ⑤非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，而酸性氧化物如Mn2O7是金属氧化物，错误： ⑥最高价元素（如H3PO4中的+5价P）不一定具有强氧化性，错误： ⑦在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子而导电的化合物。单质或混合物（如NaCl溶液、Cu）虽能导电，但不是电解质。该说法遗漏了化合物这一关键限定，错误： ⑧复分解反应向离子浓度减小的方向进行（如生成沉淀或气体），错误： 综上，所有判断均错误，故选D。 11. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强碱，溶解的部分完全电离，属于强电解质，A正确； B．通入CO2时，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2完全反应时生成CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度最低，导电能力达最低点，B正确； C．初始溶液为Ca(OH)2（电离出Ca2+和OH-），最终为Ca(HCO3)2（电离出Ca2＋和）。由图像可知，初始导电能力高于最终稳定后的导电能力，且两种溶液中Ca2＋浓度相同、阴离子浓度均为2倍Ca2+浓度，说明OH-的摩尔电导率大于，C错误； D．等浓度的Ba(OH)2与Ca(OH)2相比，阳离子（Ba2＋与Ca2＋）的摩尔电导率不同，初始及最终溶液的导电能力存在差异，图像不完全相同，D正确； 故选C。 12. 二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：Y(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 还原性： C. 当生成时，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】配平反应式：合并后总反应式为：由此确定X为OH-，Y为H2O。 【详解】A．根据分析，X为OH-，Y为H2O，A正确； B．在反应中，被氧化为，是还原剂，ClO2被还原为Cl-，Cl-是还原产物，根据氧化还原规律，还原性：，B正确； C．53.25gCl-的物质的量为：，根据方程式，2molClO2生成2molCl-，转移10mol电子。因此，生成1.5molCl-时，转移的电子数为：，C正确； D．氧化产物（）与还原产物（Cl-）的物质的量之比为5:2，但选项描述为2:5，D错误； 故选D。 13. 已知有如下三个反应：反应i：，反应ii：，反应iii：(浓)，下列说法错误的是 A. 在反应i中做作化剂，反应ii中做还原剂 B. 氧化性： C. 反应iii中还原剂和氧化剂物质的量之比是 D. 反应可能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2在反应i中氧元素化合价降低，被SO2还原，作为氧化剂；在反应ii中氧元素化合价升高被Cl2氧化，作为还原剂，故A正确； B．根据反应iii，可知的氧化性强于Cl2；根据反应ii，可知Cl2的氧化性强于H2O2；根据反应i，可知H2O2的氧化性强于，故B正确； C．反应iii中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，5mol HCl作为还原剂，1mol KClO3作为氧化剂，还原剂和氧化剂物质的量之比是5:1，故C错误； D．Cl2的氧化性强于，Cl2能氧化SO2生成H2SO4，自身被还原为HCl，反应能发生，故D正确； 选C。 14. 下图是所示物质之间的转化，已知：是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应；为淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰；是常见的温室气体。下列说法正确的是 A. 金属能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 B. 工业制备的方法是和在光照条件下反应 C. 铜丝在盛有的集气瓶中剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D. 受热分解能产生气体 【答案】D 【解析】 【分析】结合转化图分析，是金属单质，且常温下能与冷水剧烈反应，则A为金属Na；为淡黄色固体，金属Na生成淡黄色固体；、是非金属单质，且在中燃烧呈苍白色火焰，结合Na与水生成E，可判断E为，F为，H为；是常见的温室气体，与能够反应，则X为，C为，D为； 【详解】A．金属Na在硫酸铜溶液中先与溶液中的水反应生成和，与硫酸铜发生复分解反应，生成和，不能置换出金属铜，A项错误； B．工业制备主要方法是将和点燃，生成，B项错误； C．铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误； D．受热分解，生成、和，D项正确； 故答案选D。 15. 过碳酸钠，俗称固体双氧水，它是与的加合物，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A. 过碳酸钠是混合物 B. 装置Ⅱ和Ⅳ中盛放的试剂不同 C. 连接顺序为 D. 该装置毫无缺陷，可通过装置Ⅲ质量增加，准确计算得出 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过碳酸钠是与加合物，具有固定组成，属于纯净物，而非混合物，A错误； B．装置Ⅱ的作用是干燥反应生成的气体（如CO2），需盛放浓硫酸（吸水）；装置Ⅳ的作用是除去通入空气中的CO2，需盛放NaOH溶液（吸收CO2），二者试剂不同，B正确； C．测定CO2质量时，需先通入处理后的空气排尽装置内原有CO2和水，再让反应生成的气体经干燥后被碱石灰吸收，正确连接顺序应为空气→D→A→B→C，C错误； D．根据题意，样品质量为，生成的质量为。则。根据碳原子守恒，样品中，其质量为。则样品中，其物质的量为。因此，化学式中系数之比。但右边的空气中的水和二氧化碳会进入Ⅲ中的碱石灰，导致Ⅲ中质量偏大，该装置有缺陷，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空： （1）现有十种物质：①、②、③空气、④、⑤胶体、⑥、⑦、⑧、⑨碘酒、⑩。其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______；①与⑥发生的反应属于_______(填四大基本反应类型中的一种)。 （2）实验室制备胶体的化学方程式为_______。检验胶体制备是否成功的实验方法是_______。 （3）工业制漂白粉是将通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______， （4）在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：。 已知Ⅲ为非氧化还原反应，写出反应I的离子方程式：反应I：_______。 （5）在反应中，若有参加反应，被水还原的溴原子个数为_______。 【答案】（1） ①. ③⑤⑨ ②. ⑦ ③. 复分解反应 （2） ①. ②. 使用红色激光笔照射，若形成光亮的通路，则制备成功 （3） ①. 石灰乳 ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质以粒子形成分散到其他物质中所形成的混合物叫做分散系，溶液、胶体、浊液均属于分散系，故③⑤⑨均属于分散系；在熔融状态或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质，故⑦属于非电解质；①与⑥可发生反应属于复分解反应； 【小问2详解】 实验室制备胶体化学方程式为；检验胶体制备是否成功的实验方法是使用红色激光笔照射胶体，观察是否形成光亮的通路，发生丁达尔效应； 【小问3详解】 工业制漂白粉是将通入石灰乳中制备的，漂白粉暴露在空气中失效的方程式为：、； 【小问4详解】 由图信息可知，与反应生成与，故其离子方程式为：； 【小问5详解】 由反应易知，每反应，即有个溴原子被还原，其中失去，而个溴原子共得到，即每反应，有个溴原子被水还原，可得关系有。则有参加反应，被水还原的溴原子的物质的量为，被水还原的溴原子个数为； 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）若向溶液中加入足量的，该反应的离子方程式为_______。 （2）氢化钠可用作野外生氢剂，能与水反应生成氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出此反应的电子转移_______。 （3）银白色固体①应保存在_______中；若②为淡黄色固体，将标准状况下的在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过足量的②中，上述反应完成后，固体的质量增加了_______。 （4）是化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱的主要原料，要得到纯净的NaCl必须对粗盐进行提纯。已知粗盐中的杂质离子主要是、、，通过如下操作可除去这些离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液：④滴入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤，正确的顺序可以是_______(填标号)。 A. ①③②⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②①③⑤④ D. ③①②⑤④ （5）将、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： ①混合物中的物质的量为_______。 ②当加入盐酸时，产生的体积为_______(标准状况)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 煤油或石蜡油 ②. 32 （4）BC （5） ①. 0.04 mol ②. 672 【解析】 【分析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2。 【小问1详解】 若向溶液中加入足量的，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为，用双线桥标出此反应的电子转移情况得； 【小问3详解】 固体①为金属Na，应保存在煤油或石蜡油中；若②为淡黄色固体，则②为Na2O2，的物质的量为1 mol，在足量的氧气中完全燃烧方程式为，1 mol CH4消耗了2 mol O2，生成了1 mol CO2和2 mol H2O，使生成的和水蒸气通过足量的Na2O2中发生反应的方程式分别为、，产生了1.5 mol O2，所以Na2O2增重的质量等于吸收的CO2和H2O的总质量减去生成的O2的质量，即； 【小问4详解】 加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，过量的可以用溶液除去，所以溶液要在加入溶液之后加入，稀盐酸用于除去过量的、，所以稀盐酸要在加入溶液、溶液之后加，但要在将产生的沉淀过滤之后加入，因此顺序可以是BC； 【小问5详解】 ①OA段发生反应的离子方程式为、，AB段发生反应的离子方程式为，且AB段发生反应的来自于OA段的，所以混合物中的物质的量为； ②当加入盐酸时，产生的的物质的量为，所以标准状况下的体积为。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。84消毒液(有效成分)是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与溶液制得，但温度不同，和碱溶液的反应产物也不同。利用下列装置来制备和，并探究其氧化还原性质。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置a中盛放的物质是_______。 （2）已知次氯酸钠高于35℃容易分解，装置c中盛放的C溶液为_______溶液，装置b中发生的化学方程式为：_______。 （3）d中可选用试剂_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 D. 溶液 （4）用固体配制的溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量固体_______。 ②下列操作使配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 A．本实验在称量固体时将砝码放在了左边托盘 B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 （5）为证明的氧化能力大于。某兴趣小组的同学设计了如下实验：取少量和溶液分别置于两支试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，由此推测1号试管为_______溶液。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. NaOH ②. （3）AD （4） ①. 7.5 ②. C （5） 【解析】 【分析】该实验的目的是制备和，并探究其氧化还原性质。产生氯气的发生装置发生反应的化学方程式为，装置a中盛放的物质是饱和食盐水，作用是除去中的HCl，由(2)可知次氯酸钠高于35℃容易分解，所以B溶液为KOH溶液，与KOH溶液在加热条件下反应生成，C溶液为NaOH溶液，与NaOH溶液反应生成，最后为尾气吸收装置，吸收，防止污染空气。据此分析解答。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置a中盛放的物质是饱和食盐水，作用是除去中的HCl； 【小问2详解】 由分析可知，装置c中盛放的C溶液为NaOH溶液；装置b中发生的化学方程式为； 【小问3详解】 d装置的作用为吸收，防止污染空气，所以可选用的试剂为NaOH溶液或FeCl2溶液，故答案选AD； 【小问4详解】 ①用固体配制的溶液，应选用100 mL容量瓶，所以所需固体质量为，因此需用托盘天平称量固体质量为； ②A．称量固体时将砝码放在了左边托盘，导致固体称量的质量偏小，使得配制的浓度偏低，A不符合题意； B．实验过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，导致溶质偏少，使得配制的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得配制的浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，使得配制的浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C； 【小问5详解】 题干目的是证明的氧化能力大于，实验现象是1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，说明2号试管中物质的氧化性强于1号试管。为了使实验结果能够达成证明目的，2号试管中的强氧化剂为溶液，1号试管中的物质为溶液。 19. 某蓝色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是_____(填化学式)，步骤iii是否有必要？_____(填“是”或“否”)。 （3）白色沉淀B是______(填化学式)，“分离出白色沉淀B的实验操作”的名称是_____，需用到的玻璃仪器主要有_____。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有_____(填离子符号)；一定没有_____(填离子符号)。 （5）根据生活经验：淘米或者浣衣时，判断米或者衣物是否已经洗涤干净，往往不是直接观察米或者衣物是否洁净，而是观察最后一次的洗涤液是否已经干净无污渍。据此分析，对白色沉淀A进行洗涤时，欲检验其是否被洗涤干净，应当如何操作？(要求操作尽量简单，现象尽量明显)_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 （3） ①. ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 、、、 ②. 、 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 【解析】 【分析】溶液为蓝色，说明一定含有。各离子物质的量相等，需结合电荷守恒判断是否可能共存。实验 (i)：加锌粒产生气体，说明有。实验 (ii)：加生成白色沉淀 A，不溶于稀硝酸，说明有，无​ 。实验 (iv)：滤液加生成白色沉淀B，不溶于稀硝酸，但无法确定原溶液中是否有（因引入了）。再根据电荷守恒，且各种离子的物质的量相等，则一定有 、、、；一定无、。 【小问1详解】 溶液为蓝色，说明一定含有 ，与也不共存（会生成沉淀）。因此，无需实验即可确定原溶液中一定不存在。 【小问2详解】 实验 (ii) 中加入足量溶液，生成白色沉淀A，可能的沉淀是或。但根据实验 (i)，加锌粒产生气体，说明溶液中有，而与不共存，故一定不存在。因此，白色沉淀A只能是。步骤 (iii) 加稀硝酸是为了确认沉淀是否为，但由于实验 (i) 已排除​ ，步骤 (iii) 并非必要。 【小问3详解】 实验 (iv) 中，滤液加溶液生成白色沉淀B，不溶于稀硝酸，说明是。分离沉淀的操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 根据分析，根据电荷守恒，且各种离子的物质的量相等，则一定有 、、、；一定无、。 【小问5详解】 沉淀A 是，表面可能吸附溶液中的Cl-等离子。具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $