上海市莘庄中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷(无答案)

上海市莘庄中学2026学年第一学期高一年级期中考试

化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

考生注意：

1.本考试分设试卷和答题纸。试卷共7页，五大题，共39小题。

2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5

一、走进神奇的胶体

胶体是一种分散系，可以均一稳定地存在，实验室中可使用或来制备氢氧化铁胶体，胶体可以用来净水。

1.按照物质的分类，属于          。

A.氧化物    B.混合物    C.盐                               D.单质

2.请写出用饱和溶液制备胶体的化学方程式                              。

3.用最简单的方法判断是否制备成了胶体，可以通过          现象来判断。

4.某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是          。

A.无明显现象，溶液仍为红褐色

B.先产生红褐色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色

C.直接得到棕黄色溶液，过程中无沉淀产生

D.先产生棕黄色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解，溶液变为无色

5.胶体区别于溶液最本质的特征是          。

A.胶体粒子的直径在1-100 nm之间  B.胶体粒子带同种电荷

C.胶体是均一的分散系     D.胶体是混合物

6.胶体可以用于净水，其原因是：                              。

7.可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体。取半透膜内的液体滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若出现          现象，则说明提纯操作完成。

A.产生白色沉淀   B.产生红褐色沉淀  C.产生气泡                 D.无白色沉淀产生

8.将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极（见下图），通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明          。

9.某同学在做胶体制备时，不慎加热时间过长，产生了红褐色沉淀。与此原理相同的是          。（不定项）

A.卤水点豆腐   B.静电除尘    C.明矾净水                 D.血液透析

二、连接宏微的桥梁

物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。

10.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是          。

A.常温常压下，3.2 g 中含有的分子数目为0.1

B.1 mol氧气和1 mol氦气都含有2个原子

C.0.2个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的原子数

D.常温常压下，1.06 g 含有的离子数为0.01

11.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是          。

A.已知气体在标准状况时的密度     B.已知物质的体积和质量

C.已知一种物质的质量和物质的量     D.已知物质一个分子的实际质量

12.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的          。

A.质量     B.原子数    C.密度                               D.分子数

13.（叠氮化铵）易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是          。

A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1:1   B.a中两种气体的质量比为14:1

C.a的密度为1.25        D.a的平均摩尔质量为15

14.一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是          。（不定项））

A.气球③和气球④中气体密度之比为2:1    B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

C.气球②中装的是       D.气球①和气球③中气体分子数相等

三、配制一定物质的量浓度溶液

某次实验需用0.4 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

15.配制该溶液应选用          mL容量瓶；

16.容量瓶无需标出的是          。

A.刻度线    B.所配制溶液的浓度  C.温度                  D.规格

17.用电子天平准确称量          g固体NaOH；

18.将称量好的NaOH固体放在烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

          后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

19.向容量瓶中加入蒸馏水，到液面          时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至          ，盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。

20.若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是          。

A.转移液体时，不小心洒落

B.固体NaOH在烧杯中溶解后；立即将溶液转移到容量瓶内并进行后续操作

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

21.下列溶液浓度与100 mL 1.0 NaOH溶液中的浓度相等的是          。

A.50 mL 1.0 的溶液   B.100 mL 0.5 的NaOH溶液

C.50 mL 1.0 KOH溶液     D.100 mL 0.5 的KOH溶液

22.若要配制0.4 NaOH溶液，下列操作不影响所配溶液浓度的是          。