陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第三次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025-2026学年度第一学期第三次月考 高一化学试题双向细目表 年级 高一 科 目 化学 版 本 人教版 试卷类型 无 时间 75分钟 分值 100分 难度系数 0.45~0.55 难度分布 易：中：难=3:5:2 范 围 必修第一册第一章 题型 题序 考核内容 知识层次 难度 分值 了 解 理 解 掌 握 综 合 应 用 易 中 难 选 择 题 1 化学与STSE √ √ 3分 2 物质的分类及转化 √ √ 3分 3 钠的物理性质与保存 √ √ 3分 4 钠与水、氧气的反应 √ √ 3分 5 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 √ √ 3分 6 铁的物理性质与存在 √ √ 3分 7 铁的氧化物性质 √ √ 3分 8 Fe²⁺与Fe³⁺的转化 √ √ 3分 9 原子构成与粒子带电 √ √ 3分 10 核素与同位素概念 √ √ 3分 11 元素周期表的周期与族 √ √ 3分 12 物质转化与物质的量计算 √ √ 3分 13 铁化合物的离子共存 √ √ 3分 14 元素周期表未知元素推断 √ √ 3分 非 选 择 题 15 物质的量计算综合 √ √ 14分 16 钠、氯及其化合物的性质与转化应用 √ √ 15分 17 FeCl₃制备工艺与计算 √ √ 14分 18 元素推断与性质分析 √ √ 15分 分值合计 30分 51分 19分 100分 学科网（北京）股份有限公司 $咸阳市实验中学2025一2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B.活字印刷使用的胶泥由Al,O3、Si02、C0等组成，它们都属于碱性氧化物 C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为 比较甲、乙（甲、乙为NaCO,或NaHCO,)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 ↑化合价 c NaOH甲、乙 沾有无水硫酸 铜粉末的棉球 登清石灰水 氢化物单质氧化物碱盐 ·物质类别 图1 图2 A.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B.等物质的量的b和c,含有的离子数不同 C.Na转化为b或c,主要取决于反应温度和O,的量 D.甲为NaHCO,可用于治疗胃酸过多 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-1-（共6页） 3.佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KN0,+S+3C一K,S+N2↑+3C02↑，同时在火药中会加 入Li,CO,、NaNO3、CaCl,等物质。下列说法正确的是 A.该反应中，S作还原剂 B.所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 C.实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D.黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 4.在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边 分别充入等质量的CH4和O2,隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A.左侧充人的气体是CH, B.左右两侧的体积比是2：1 C.左右两侧的气体密度比是1：2 D.左右两侧的原子个数之比是5：2 5.实验室用FeS04·7H20(M=278g·mol)固体配制240mL0.10mL·LFeS04溶液，下列说法 正确的是 A.使用托盘天平称量时，应称取FS04·7H,0固体6.95g B.配制完成后，应在试剂瓶中加人少量铁粉 C.若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D.若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.酸性FeCL2溶液中：NH4、Na、MnO4、SO B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K*、H、S0子、SCN C.加入铝片能放出H2的溶液：Na、HCO?、K、SO D.能使石蕊显红色的溶液：Na、Mg2+、SO2、Cl 7.某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCL2、FeCL,、CuCL2)中回收铜并制备氯化铁 晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 过量试剂a 过量试剂b 操作 金属铜 工业 操作 滤渣Y 试剂c 滤液Z 溶 操作 废液 氯化铁 滤液X 液 W 晶体 A.试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B.操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C.操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶 D.用KSCN溶液可检验溶液W中的Fe3+ 8.在含有Cu(N03)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgN03各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充 分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。下列结论中不正确的是 A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B.氧化性：Fe3+>Cu2+>Zn2+ C.反应后溶液的质量减轻 D.反应后溶液中Cu2+与Fe2*的物质的量之比为1：1 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-2-（共6页） 9.我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为38Pu和239Pu。下列关于两种核素的说法 正确的是 A.电子数相同 B.性质相同 C.互称为同素异形体 D.Pu元素的相对原子质量为238.5 10.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 A.(A-W+8)n B.(A-W+10)n c.（A-N+8)n ol D.(A-N+2)mol A+16 n mol (A+16) m A 11.碲(Te)位于元素周期表中第5周期第IA族，下列推测错误的是 A.碲的最高价氧化物对应水化物为H2Te0, B.碲的原子半径比氧的原子半径大 C.硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D.硫化氢比碲化氢更稳定 12.验证氧化性强弱CL2>Br2>L2,设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕 黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 1mL氯水，（黄绿色1mL氯水（黄绿色）1mL氯水（黄绿色） 取②反应后黄色溶液 3mL蒸馏水 3 mL KBr溶液 3mLKI溶液 3mLKI溶液+淀粉溶液 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A.实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B.实验②发生反应为：2Br+CL2=Br2+2Cl C.实验③的现象可以证明氧化性：CL2>l2 D.实验④能证明氧化性：Br2>L2 13.向100mLNa0H溶液中通入一定量的C02气体。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2o/L的盐酸。产生CO,气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正 确的是 ◆V(C0,)/L 0255075100V盐酸)/mL A.所得溶液溶质成分为NaOH和Na,COg B.通入C0,在标准状况下的体积为448mL C.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L D.所得溶液中溶质成分的物质的量之比为1：3 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-3-（共6页） 14.某实验小组测定铁的氧化物F,0,的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态， 实验步骤如图，下列说法正确的是 过量盐酸 溶液a 通入0.05 mol Cl2恰好反应 39.2gFe.0, 步骤① →溶液b 步骤② A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B.溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C.溶液b中n(e3+):n(Cl)=1:3 D.计算可得该氧化物的化学式为：Fe,0, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： (1)0.5 mol K,S04中含有K*的数目约为 个。 (2)等物质的量的0，和0的质量之比为 (3)将8.0gS03溶于水配成500mL溶液，则所得溶液中H的物质的量浓度为 mol/Lo (4)在标准状况下，某5.6L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个02分子组成的混合 气体，则阿伏加德罗常数N、= mol(用含m、n的代数式表示)。 (5)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe,03恰好完全反应，生成铁的质量为 go (6)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2+、SO?、CI,测得Na、Mg2、CI的物质的量溶度依次 为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,则c(S0)= mol/Lo (7)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl,则该氯化物的摩尔质量为 16.(15分)下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 2 E F A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 (1)考古工作者利用元素E的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是 。 画出H元素的原子结构示意图 (2)A、B元素中金属性较强的是 (填元素符号)，写出B的单质与水反应的离子方 程式 (3)将A的单质在 (填仪器名称)中加热，可以看到，A受热后先 然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。该固体可在呼吸面具中作为氧气 的来源，写出固体与C0,反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移方向和数目： (4)D元素的氧化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-4-（共6页） (5)能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是 (填序号)。 ①G的氧化物的水化物的酸性比H的氧化物的水化物的酸性强 ②G的单质与H,化合比H的单质与H,化合容易 ③G的单质能把H的简单离子从溶液中置换出来 17.(15分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以下转化关系填写下 列空白。 NaOH H20 通电 点燃 HCI NaCl Ca(OH). 熔融 Ca(ClO)2 通电 Na (1)NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为 通电一段时间后，可通过测定 溶液中没有 (填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象 (2)氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由 (3)湿润的C12通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X可能是 (填字 母)。 湿润 的CL2 干燥的 红布条 A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 (4)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaCIO和NaClO.,这与反应温度有关。请完成下列离子 方程式： CL+ 0H=13C1+3C10+ Cl03+ (5)NaC1是工业生产纯碱的重要原料，生产纯碱的原理如图所示： NaCI(饱和溶液) CO 物质X 合成氨厅 NH 沉淀池 操作1 煅烧炉 溶液 Na,CO, 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-5-（共6页） 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式 ,上述生产过程中能 循环使用的物质是 (填写化学式)。 18.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化 亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下 列问题： 浓硫酸 司a管 浓盐酸 铁粉 NaOH溶液 浓硫酸 C广口瓶) 碱石灰 (1)在装置A中，用NaCl0与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式 ,a管 的作用是 0 (2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 ● (3)导管b口应与 (从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是 (4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行 测定： ①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中； ②加人足量H,02溶液； ③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀； ⑤称量所得红棕色固体为2.40g。 写出加人足量H,02溶液中发生反应的离子方程式 计算该样品 。 中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。 (5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FCL,杂质。若要得到较纯净的无 水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-6-（共6页）咸阳市实验中学2025一2026学年度第一学期第三次质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答 案 C A 0 B D C D A 题 号 11 12 13 14 答案 C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)N(2分) (2)2:3(2分) (3)0.4(2分) (4)4(m+n)(2分) (5)11.2(2分) (6)0.15(2分) (7)135g/mol(2分) 学高 16.(15分)(1)4C(2分) 187(2分) (2)K(1分) 2K+2H,02K*+20H+H2↑(2分) 得到2×1e (3)坩埚(1分) 熔化(1分)》 2Na,02+2C02=2Na2C03+02(2分) 失去2×1e (4)Al,0,+2Na0H+3H,02Na[A1(0H)4](2分) (5)②③(2分) 17.(15分)(1)2CI+2H20CL2↑+H2↑+20H(2分) C1(1分) 取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化 的硝酸盐溶液，无白色沉淀(2分)》 (2)Cl2+H20=HC1+HC10,HCI0具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌，起到消毒作用(2分) (3)AB(2分) (4)9C2+180H=13CI+3C0+2CI0+9H,0(2分) (5)NaCl+NH3+C02+H,0=NaHC03↓+NH4Cl(2分)C02(2分) 18.(14分)(1)C10°+CI+2H*=CL2↑+H20(2分)平衡压强(1分) (2)降温，便于收集氯化铁(2分)》 (3)F(1分) 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进人装置C中导致氯化铁水解(2分) (4)Fe2++2H+H202=2Fe3++2H20(2分)36.52(2分) (5)在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去CL2中混有的HCI(2分)》 咸阳市实验中学高一化学第三次质量检测-答案-1（共1页）