精品解析：安徽省六安第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

六安一中2025年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单选题 (14题，每题3分，共计42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，钟乳的形成不涉及氧化还原反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应 2. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO- 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 4. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是 A. 溶液、溶液都呈碱性，推测溶液呈碱性 B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离出都为，推测水电离出的溶液都呈中性 C. NaClO溶液与反应生成和HClO，推测NaClO溶液与反应生成和HClO D. 氯化镁溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 阅读下列材料，完成下面2个小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。已知： ①自由能ΔG(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0能自发。 ②工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时该反应的ΔH=-92.3kJ/mol，ΔS=-200J/(K·mol)。 ③已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。 5. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度，该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 6. 如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程中将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和提高平衡转化率 7. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 8. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 9. 利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 结合的能力比强 B 向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 13. 在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A. 该反应， B. 和195℃时，0～1min内平均速率v(CH3OH) = 0.15mol·L-1·min-1 C. 在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D. 下，B点处 14. 磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 25℃时，的三级电离常数为 B. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 C. 溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4) D. 时，溶液中 二、填空题 (每空2分，共计58分) 15. 电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题： （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.70×10-11 ①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。 ③下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D．NaHCO3 +HCN= NaCN+ H2O +CO2↑ （2）室温下，将SO2气体通到水中，水的电离平衡 ___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2；Ka2=1.0×10-7) （3）常温下，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH = 7，此时，则 ___________。 （4）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量的稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大” “减小” 或 “不变”) （5）含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、，工业上常加入实现沉淀转化。用碳酸钙处理的离子反应方程式为 ___________。 16. CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH1 = +41kJ·mol-1； ②CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1； 请写出反应加氢制和的热化学方程式___________。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是p1___________p2 (填“<”“>”或“=”)。 ②该反应为 ___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能说明反应已达到平衡的是___________。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．4 mol C-H断裂的同时有键断裂 D．CH4和的体积分数相等 E．浓度商Q不再改变 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 molCO2与3 molH2，发生以上(1)中①②个反应，若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为150 MPa，H2O的分压：40，则t min内反应的平均速率___________MPa/min，反应1的Kp=___________。 （4）为探究原料气中混入CO气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请利用化学平衡移动原理解释呈现该变化趋势的原因___________。 17. SbCl3可用于红外光谱分析以及显像管生产。工业中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如下： 已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； ②常温下，，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________。 A. 将辉锑矿粉碎 B. 适当加热 C. 搅拌 D. 适当增加盐酸浓度 （2）滤渣1中除了S之外，还有___________。 （3）浸出液中加入适量Sb的目的是___________。(用化学方程式表示) （4）已知浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L。在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)。常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于___________mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为___________。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，写出该反应离子方程式___________。 18. 滴定法是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 C．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 D．检查滴定管是否漏水 E．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是___________(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是___________(填“图1”或“图2”)。 （3）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b___________(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （4）滴定终点时的现象为___________。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧含量为___________(用百分数表示)。 （6）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2025年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单选题 (14题，每题3分，共计42分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，钟乳的形成不涉及氧化还原反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．珍珠的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，CaCO3是盐，属于强电解质，虽然其难溶于水，但其在水溶液中已溶解的部分是完全电离的（注：CaCO3在常压下加热至约840℃会分解为CaO和CO2，不会熔融），A正确； B．将原内容修改为“钟乳石的形成涉及反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，该反应类型为可逆反应（其中正反应为化合反应，逆反应为分解反应），反应前后各元素的化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，B正确； C．“燃豆萁”是燃烧反应，化学能转化为热能和光能，煮豆利用热能，能量变化描述正确，C正确； D．丹砂（HgS）在空气中加热生成Hg，而Hg与二氧化硫反应生成HgS和氧气可在常温下进行，反应条件不同，反应为HgS+O2Hg+SO2，不是可逆反应，D错误； 答案选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO D. = 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，A不符合题意； B．使酚酞呈红色的溶液为碱性环境，、、、在碱性溶液中不发生反应，能够大量共存，B符合题意； C．由水电离的说明水的电离被抑制了，故溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，会分解；若为碱性，会生成沉淀，且与反应生成，C不符合题意； D．的溶液为强酸性环境，与反应生成气体，在酸性条件下转化为HClO并分解，且与发生氧化还原反应，无法共存，D不符合题意； 故选B。 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定的装置中，需要环形玻璃搅拌棒、温度计，且内筒应使用绝热材料（如泡沫塑料）减少热量损失，该装置能准确测定反应热，能达到实验目的，A正确； B．对于反应，反应前后气体分子数不变，改变压强（压缩注射器，总体积减小）时气体由于浓度增大颜色加深，平衡不移动，该装置不能达到实验目的，B错误； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定氯水的 pH，该操作不能达到实验目的，C错误； D．滴定管的刻度 “上小下大”，图中液面位于12mL刻度上方，读数应为11.80mL（滴定管精度为 0.01mL），而非 12.20mL，读数错误，D错误； 故答案选A。 4. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是 A. 溶液、溶液都呈碱性，推测溶液呈碱性 B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离出都为，推测水电离出的溶液都呈中性 C. NaClO溶液与反应生成和HClO，推测NaClO溶液与反应生成和HClO D. 氯化镁溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸（硫酸）的酸式盐，在水中完全电离生成和，溶液显酸性而非碱性，A错误； B．若温度升高，变大，此时水电离出的，若此时水电离的，说明水的电离受到抑制，此时溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液，不可能呈中性，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸盐和，不能得到和HClO，C错误； D．为强酸弱碱盐，在溶液中能水解生成和HCl：，溶液蒸干灼烧时因HCl挥发使平衡右移得到的最后灼烧分解为MgO；同理，溶液蒸干灼烧也发生类似于溶液蒸干灼烧的反应，最终得到的产物为：，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。已知： ①自由能ΔG(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0能自发。 ②工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时该反应的ΔH=-92.3kJ/mol，ΔS=-200J/(K·mol)。 ③已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。 5. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度，该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动 6. 如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 合成氨的过程中将氨从体系中分离，可提高反应速率 C. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 D. 控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和提高平衡转化率 【答案】5. D 6. D 【解析】 【5题详解】 A．时，反应能够自发进行，在时，，故在时，该反应能自发进行，A正确； B．合成氨为放热反应，但是氮气和氢气的反应活化能很大，需要提供能量来启动反应，B正确； C．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，使得有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，C正确； D．升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，该反应v(正)增大，v(逆)也增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，D错误； 故选D。 【6题详解】 A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．由速率方程可知，速率与NH3浓度成反比，分离氨使c(NH3)减小，速率增大，B正确； C．未反应的N2、H2循环使用可提高原料利用率，减少浪费，提高经济效益，C正确； D．合成氨为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；控制高温主要是因催化剂（铁触媒）在此温度活性最高，以加快反应速率，缩短生产周期，但不是温度越高越好，D错误； 故选D。 7. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 8. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p；压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．曲线表示平衡时C的百分含量，故E点时不是平衡状态，压强一定时，C的百分含量较平衡时大，即E点平衡要逆向移动，即，C错误； D．若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误； 故选A。 9. 利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示(表示被催化剂吸附的物种)。 下列说法正确的是 A. 催化剂改变了该反应的焓变 B. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂 D. 该历程中最大活化能为1.3 eV 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变由反应物和生成物总能量决定，催化剂仅改变活化能，不影响焓变，A错误； B．反应中H2的H-H（非极性键）断裂、CO2的C=O（极性键）断裂，但生成的CH3OH和水仅含极性键（C-H、O-H、C-O），无新非极性键形成，B错误； C．共价键断裂需吸收能量（能量升高），能量降低是由于新化学键形成释放能量，C错误； D．活化能为过渡态与前一中间体的能量差，历程中最大活化能为：-0.59 eV-(-1.89 eV)=1.3 eV，D正确； 故选D。 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 结合的能力比强 B 向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度下，NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明ClO-的水解程度更大，对应HClO的酸性弱于CH3COOH，因此ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，结论正确，A正确； B．Fe3+与少量KI反应后，溶液中仍有Fe3+残留，加入KSCN显红色，但此现象仅说明Fe3+未完全反应，无法证明反应的可逆性（可能因KI不足导致），结论错误，B错误； C．扩大容器体积时，NO2浓度降低导致颜色变浅，但平衡实际逆向移动（气体体积增大时平衡向气体体积增大方向移动），结论错误，C错误； D．KMnO4与H2O2反应剧烈是因为其强氧化性引发氧化还原反应，而非催化作用，FeCl3才是催化剂，结论错误，D错误； 故答案选A。 12. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 13. 在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 0 1 3 5 8 5 4 4 A. 该反应， B. 和195℃时，0～1min内平均速率v(CH3OH) = 0.15mol·L-1·min-1 C. 在195℃下，该反应的平衡常数K=25 D. 下，B点处 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2>p1，压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以，A错误； B．p2和195℃时，0～1min ，B错误； C．达到平衡时，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝＝25，C正确； D．从图象可知，若要使B点在该条件下达到平衡，CO的转化率要减小，即反应应向左进行，所以v正<v逆，D错误； 答案选C。 14. 磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 25℃时，的三级电离常数为 B. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 C. 溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4) D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】此图是磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线变化图，在图中横坐标代表pH，纵坐标是某含磷微粒的物质的量分数，曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表，曲线4代表，各曲线的交点是算各级电离常数的关键点，据此分析解答。 【详解】A．磷酸的三级电离常数，由图可知，当pH=12.3时，此时，A正确； B．酚酞的变色范围是pH=8.2~10.0，结合曲线可知，此时溶液中主要微粒为，故主要反应为：，B正确； C．溶液中，既存在电离（生成）又存在水解（生成），且其水解程度大于电离程度，同时还会进一步水解生成（程度极弱），故粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HPO)> c(H2PO)>c(PO)> c(H3PO4)，C错误； D．该溶液的电荷守恒为：，时，，故溶液中，D正确； 故答案选C。 二、填空题 (每空2分，共计58分) 15. 电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题： （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.70×10-11 ①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。 ③下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D．NaHCO3 +HCN= NaCN+ H2O +CO2↑ （2）室温下，将SO2气体通到水中，水的电离平衡 ___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2；Ka2=1.0×10-7) （3）常温下，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH = 7，此时，则 ___________。 （4）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量的稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大” “减小” 或 “不变”) （5）含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、，工业上常加入实现沉淀转化。用碳酸钙处理的离子反应方程式为 ___________。 【答案】（1） ①. < ②. A>B>C ③. AB （2） ①. 向左 ②. 6 （3）0.5a （4）减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①已知酸性：，故等浓度的CN-与相比，CN-水解程度大，溶液中c(CN-)<c()； ②已知酸性CH3COOH>HCN>，等浓度的A、B、C三种溶液pH：C>B>A，pH相同的A、B、C三种溶液浓度：A>B>C； ③A. 根据电离常数的大小，，向Na2CO3溶液中加入少量的醋酸，发生反应：，A正确； B. 根据电离常数的大小，，，B正确； C. 根据电离常数的大小，，所以CO2通入NaClO溶液中，应该发生反应为：，C错误； D. 根据电离常数的大小，所以反应NaHCO3 +HCN= NaCN+ H2O +CO2↑不能发生，D错误； 答案选AB； 【小问2详解】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水的电离，即水的电离平衡向左移动； SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，即，根据Ka2=＝＝＝1.0×10-7，＝1.0×10-6，溶液的pH=6； 【小问3详解】 常温下，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH = 7，则，此时，根据电荷守恒有，因此有，则0.5a ； 【小问4详解】 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：。加入少量稀盐酸，HCl电离产生Cl－，使溶液中增大，溶解平衡逆向移动，导致AgCl的溶解量减少，即溶解度减小； 【小问5详解】 结合数据可知，的溶度积比的小，则用碳酸钙处理的离子反应方程式为。 16. CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH1 = +41kJ·mol-1； ②CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1； 请写出反应加氢制和的热化学方程式___________。 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： ①图中压强的关系是p1___________p2 (填“<”“>”或“=”)。 ②该反应为 ___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能说明反应已达到平衡的是___________。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．4 mol C-H断裂的同时有键断裂 D．CH4和的体积分数相等 E．浓度商Q不再改变 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 molCO2与3 molH2，发生以上(1)中①②个反应，若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为150 MPa，H2O的分压：40，则t min内反应的平均速率___________MPa/min，反应1的Kp=___________。 （4）为探究原料气中混入CO气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请利用化学平衡移动原理解释呈现该变化趋势的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 吸热 ③. ACD （3） ①. 15/t ②. 1 （4）增大，甲醇选择性增加，以反应②为主 ，变少，①反应平衡逆向移动，所以降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①+②得，，则该反应热化学方程式为。 【小问2详解】 ①反应中，当温度一定时，压强增大，平衡往气体体积减少方向移动（逆向移动），甲烷的平衡含量增大，则； ②反应中，当压强一定时，温度升高，甲烷的平衡含量减少，即平衡正向移动，因此正反应方向为吸热方向，则该反应为吸热反应； ③A．该反应气体总质量是恒量，容器体积是恒量，所以密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，A错误； B．该反应中气体总质量是恒量，正反应气体物质的量增大，反应过程中混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应达到平衡，B正确； C．当反应中有4 mol C-H键断裂即消耗1 mol ，反应中有2 mol O-H键断裂即消耗1 mol ，两者均表示正反应方向，不能说明反应已达到平衡，C错误； D．当投入1 mol 和1 mol 时，若转化了，生成了，此时，，即体积分数相等，该反应不一定达到了平衡，D错误； E．当浓度商不再改变，说明，则反应一定达到平衡状态，E正确； 故答案选ACD。 【小问3详解】 因为，，所以，， ， 因为，， 则t min时，，，解得， 所以①；②反应1的。 【小问4详解】 根据反应①，当增大，即增大的物质的量，使得反应②平衡正向移动，增大，增大，减少，反应①平衡逆向移动，因此降低。 17. SbCl3可用于红外光谱分析以及显像管生产。工业中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如下： 已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； ②常温下，，； ③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________。 A. 将辉锑矿粉碎 B. 适当加热 C. 搅拌 D. 适当增加盐酸浓度 （2）滤渣1中除了S之外，还有___________。 （3）浸出液中加入适量Sb的目的是___________。(用化学方程式表示) （4）已知浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L。在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)。常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于___________mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为___________。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，写出该反应离子方程式___________。 【答案】（1）ABCD （2）SiO2 （3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3 （4） ①. CuS ②. ③. 产生H2S等污染性气体和Sb2S3 （5） 【解析】 【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)与SbCl5、盐酸混合酸浸，矿物中的浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质，不溶的二氧化硅和硫形成滤渣1；浸出液加入适量锑，将浸出液中的SbCl5还原为SbCl3，加Na2S，利用溶度积差异使Cu2+和Pb2+转化为、沉淀进入滤渣2，滤液用NaH2PO2还原，使砷元素转化为单质析出，溶液经电解得到金属锑，最后金属锑与氯气反应，转化为最终产物SbCl₃，据此分析。 【小问1详解】 加快酸浸速率措施：粉碎矿石增大接触面积、加热提升反应速率、搅拌、增加盐酸浓度提高反应物浓度均正确，故选ABCD； 【小问2详解】 除S外，还有SiO2，因SiO2不溶于盐酸，与辉锑矿酸浸时其他成分（如 Sb2S3、As2S3等）溶解形成浸出液，故S、SiO2成为滤渣； 【小问3详解】 将浸出液中杂质SbCl5还原为目标产物 SbCl3，化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3； 【小问4详解】 浸出液中c(Cu2+)= 0.01 mol/L、c(Pb2+)= 0.10 mol/L，Cu2+开始沉淀时 ，，Pb2+开始沉淀时 ，，故CuS先产生的沉淀；<，当沉淀完全时，沉淀完全， 根据，溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全，，溶液中不低于；Na2S也不宜过多，酸性条件下会产生H2S等污染性气体和同时生成Sb2S3导致SbCl3产量过低； 【小问5详解】 “除砷”过程中，被还原为，被氧化为H3PO4，根据得失电子守恒和元素守恒可得该反应离子方程式： 。 18. 滴定法是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 C．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 D．检查滴定管是否漏水 E．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是___________(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是___________(填“图1”或“图2”)。 （3）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b___________(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a。 Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （4）滴定终点时的现象为___________。 （5）根据滴定结果，产品中活性氧含量为___________(用百分数表示)。 （6）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 【答案】（1）DAEBFC或者 DABEFC （2）图2 （3）< （4）滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （5）16%、16.0% 或者16.00% （6）B 【解析】 【分析】I：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；II：常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，起始pH小的为盐酸，起始pH大的为醋酸；Ⅲ：此题主要确定反应关系，要确定量的关系，然后利用数据和公式进行计算。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：DAEBFC或者 DABEFC； 【小问2详解】 浓度均为0.1000的盐酸和醋酸，强酸HCl的pH小，故滴定前V=0时图1pH为1的为滴定HCl的曲线；图2为醋酸滴定曲线； 【小问3详解】 图1用NaOH滴定HCl的曲线，当pH=7时HCl与NaOH恰好反应完，根据0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸可得a为20.00 mL；图2为用NaOH滴定醋酸，若也完全反应则溶液显碱性，若要pH=7则减少NaOH的加入量，故b小于20.00mL，故有b<a； 【小问4详解】 根据滴定反应，当消耗完全后滴定完成，故滴定终点的现象：当为滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据滴定反应和可得，根据滴定结果，，，过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)= （或者16.0% 、16.00%）； 【小问6详解】 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线导致加入的水少配成样品浓度偏高，滴定时消耗的偏大，结果偏大，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，使得滴定后读出的偏小，结果偏低，B符合题意； C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外导致滴定时消耗更多的标准液，使结果偏高，C不符合题意； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $