天津市静海区第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月） 学生学业能力调研试卷 命题人：刘春梅 审题人：韩梅 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（78分）和第Ⅱ卷提高题（22分）两部分，含卷面分3分，共100分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 反应热 原电池 速率平衡 电解质溶液 规律提炼 易混易错 方法归纳 分数 5 17 13 62 9 4 15 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 第Ⅰ卷 基础题（共78分） 一、选择题: 每小题3分，共36分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 B．向工业废水中加入FeS固体，可以除去废水中的Hg2+ C．FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 2. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb−2eˉ=Pb2+ B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2OH3O+ + CO C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0 D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 CaCO3＋SO 3. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A．通入SO2气体： B．的溶液中： C．的明矾溶液中： D．水电离出来的mol·L-1的溶液：、HCO、、 4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ∆H<0下列说法正确的是 A．适当降低温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将不变 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 5. 下列实验装置不能达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 设计铜锌双液原电池 比较AgCl和AgI溶解度大小 滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 探究压强对平衡的影响 实验装置 6．下列有关原电池叙述正确的是 A．反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B．Mg－Al—NaOH溶液原电池工作过程中，电流由Mg电极流向Al电极 C．两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 D．Zn和稀硫酸反应时，加入Na2SO4固体能加快产生H2的速率 7．下列说法正确的是 A．平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 D． 平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 8．右图是甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法不正确的是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．电池工作一段时间，右侧c(H+) 增大 C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．32g甲醇反应，理论上消耗1.5molO2 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1 D．等浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：③>②>①>④ 10．下列说法错误的是 A．CH3COOK与盐酸等体积混合()： c(CH3COO－)>c(Cl—)>c(H＋) B．NaHS溶液呈碱性: c(Na＋)>c(HS－)> c(H2S)>c(S2－) C．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) D．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋) 11．工业上NH4HCO3常用于金属沉降，关于NH4HCO3溶液说法错误的是 已知： 物质 NH3•H2O H2CO3 电离平衡常数(25℃) A． B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c() C．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c()＋c() D．c(OH－)+c(NH3·H2O)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H＋) 12．已知H2A是二元弱酸，常温下，Na2A溶液中H2A、HA—、A2—的分布系数随 ( M )溶液pH变化如图所示。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A． 曲线Ⅰ是H2A的分布系数曲线 B．反应H2A+A2—2HA—的平衡常数K=10-3 C．M点对应的pH为2.8 D．PH=4.3时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋3c(A2-) 二、填空题：共42分. 13.（易混易错）（4分）正误判断。正确的在括号内打“√”；错误的打“×”，并说明理由。 （1）0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3的粒子总数为。 （ ） （2）等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样。 （ ） （3）升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动。 （ ） （4）电池放电时，负极材料的质量一定减小。 （ ） 14.（6分）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）将CuSO4·5H2O、AlCl3、Fe2(SO4)3、NaClO分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 。（填写化学式） （2）为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式） （3）SbCl3能发生强烈的水解，生成难溶的SbOCl，反应的化学方程式是 。 （4）若将Al2(SO4)3溶液和Na2S溶液混合，反应的离子方程式是________________。 15.（15分）（方法归纳）常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。 （1）0.4 mol·L－1HB溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=6，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为___________________________（包括HB）, 该溶液中c(B－)-c(HB)＝ mol·L－1（填精确数值）。 （2）pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺 序为________________________________。 （3）0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，写出混合后溶液的电 荷守恒 。 （4）CH3COONH4溶液中的质子守恒 。 （5）在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl②CH3COOH③Na2CO3，由水的电离产生 的c(H＋)由大到小的顺序为 （填序号）。 （6）已知酸性：CH3COOH> HCN，相同温度、相同浓度①NaCN②CH3COONa ③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 学法题：通过(1)、(2)，回答在比较混合溶液中的粒子浓度大小时需注意什么问题？ __________________________________________________________________________ 16. （9分）（规律提炼）电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法， 能实现有效消除氮氧化物的排放，装置如图所示。 写出电极B的电极反应为 。 （2）以含SO2废气为原料，用电化学法制硫酸。装置如图所示，写出负极电极反应式 。 （3） 镍镉电池是二次电池，电解质为KOH溶液，总反应： Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2， 写出放电时的负极反应式 。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH) 转化为Ni(OH)2，写出负极电极反应式 。 学法题：准确书写电极反应式，需注意 17.（8分）工业废水中常含有氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 。 （1）量取30.00 mL 废水选择的仪器是___________，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________，滴定达到终点时的实验现象是______________________。 （2）经测定，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为18.00 mL，则工业废水中Cr2O72-的含量为___________g/L。 （3）以下操作对废水中Cr2O72-含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 第Ⅱ卷 提高题（共22分） 18.（2分）下列说法正确的为 ①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存 ②25℃, PH=7的CH3COONH4溶液, 水电离出的 c(H+)=10－7mol/L ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA ④泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放碳酸氢钠溶液，铁筒里盛放硫酸铝溶液 ⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大 ⑦用稀盐酸可洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时可以减少损失 19.（8分）有关溶液中的计算 （1）已知常温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，则Na2HPO4溶液显 性(填“酸”或“碱”)，请利用以上数据计算说明原因 。 （2）25℃，将 a mol·L—1 的氨水与0.01mol·L—1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl—)，用含a的代数式表示 NH的水解平衡常数Kh= 。 （3）在和浓度都是0.1mol·L—1的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时， 先沉淀（填“”或“”）；当开始沉淀时，溶液中 。[已知：；] 20.（9分）CO2催化加氢合成甲醇是重要碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)　 反应②CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g)　 （1）继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为 。 （2）现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为，为。则反应②的平衡常数为 (计算结果保留一位小数)。 （3）若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，能说明反应① 达平衡状态的 。 a．单位时间内消耗的同时生成 b．生成的同时有键断裂 c．和的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．和的物质的量之比保持不变 （4）在体积可变的容器中，充入1 mol CO2和3.2 mol H2发生上述反应，平衡时CH3OH和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。曲线b代表的物质是 (填“CH3OH”或“”)，250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为 。 21. 卷面分：（3分） 静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月） 学生学业能力调研试卷答题纸 第Ⅰ卷 基础题（共78分） 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 一、选择题: 每小题3分，共36分. 2、 填空题： 13．（4分） （1）（ ） （2）（ ） （3）（ ） （4）（ ） 14．（6分） （1） （2） （3） （4） 15．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 【学法题】 16．（9分） （1） （2） （3） （4） 【学法题】 17．（8分） （1） （2） （3） 第Ⅱ卷 提高题（共22分） 18．（2分） 19．（8分） （1）_____________ （2）        （3） 20． （9分） （1） （2） （3） （4） 21．卷面分：（3分） 静海一中2025-2026第一学期高二化学（12月） 参考答案 一、选择题: 每小题3分，共36分。 1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10. D 11. A 12. B 二、填空题：（共42分） 13. （每空1分，共4分） (1)（×） (2)（×） (3)（√） (4)（×） 理由合理即可 14.（除标注外每空2分，共6分） （1）Fe2(SO4)3 (1分) (2)CuO或Cu (OH)2或Cu2(OH)2CO3 任写一种(1分) （3）（4） 15.（除标注外每空2分，共15分） （1）c(B-)>c(Na＋)> c(HB)> c(H+) > c(OH－) 1.98ⅹ10-6 （2）c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) （3）c(Cl－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) （4）c(H＋)＋c(CH3COOH)= c(NH3·H2O)+ c(OH－) （5）③>②>① （6）③>②>① 学法题：能反应的先反应，根据反应后溶质的电离、水解情况分析（合理即可） (1分) 16.（除标注外每空2分，共9分） (1) 2NO2+8eˉ+4H2O=N2+8OH- (2) (3) (4) Al-3eˉ+4OH—=[Al(OH)4]— 学法题：注意得失电子、介质等(1分) 17.（除标注外每空2分，共8分） （1） 酸式滴定管(1分) 淀粉溶液(1分) 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且30秒内无变化 （2）2.16 （3）偏高(1分) 偏低(1分) 18. （2分）⑤⑥⑦ 19. （除标注外每空2分，共8分） （1）碱性(1分) Na2HPO4溶液中，水解平衡常数，溶液中水解程度大，溶液显碱性 （2）(100a - 1)×10—7 （3）Cl- (1分) 20. （除标注外每空2分，共9分） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H= (2) 0.1 (3)bcd (4) CO(1分) 0.1 mol 21．卷面分：（3分） 高二化学（12月）学生学业能力调研试卷 第 8 页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $