陕西省洛南中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

陕西省洛南中学 2025一2026学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题：（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分。） 1.化学在人们的生活和健康、工业生产、科技进步方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是() A.NaCO,可用于清洗厨房的油污， B.北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是牺牲阳极法 D.制作水果罐头时常加入一定量维生素C,是利用维生素C的还原性 2.BaS0,在医学上可用作X线双重造影剂。一定温度下，将有缺角的BaS0,晶体置于饱和BaS0,溶液中， 一段时间后缺角消失，得到有规则的BaS0,晶体。则BaS0,晶体的质量() A.不变 B增大 C.减小 D.无法确定 3.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是（) A.催化剂可降低反应的△H,加快反应速率 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.kJ-mol,则石墨比金刚石稳定 C.,的燃烧热为-285,8%m0,则H,(g)+0,(B)=,0(g)A-285,38-mo D.稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1molH,O时放出的热量等于57.3kJ 4.下列实验装置正确且能达到实验目的的是() 2mL0.2 molL-1 2mL04 mol+L H0溶腋 HO游液 温度计。胡质搅拌器 溶液 内简 20 mL 杯盖 隔热层 混合气体 5mL0.1 mol -L 0NO2、Nz0W 外完 NS0液 A.探究浓度对化学反应速B.测定中和反应反应 C.探究压强对平衡移动 D.测定化学反应速 率的影响 热 的形响 率 5.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（) A.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO,(s)+CO}(aq)≠CaCO,(S)+SO}(aq) 电解 B.用惰性电极电解CūCL2溶液：Cu24+2CI+2H,0=Cu(OH,↓+CL2个+H2个 C.工业废水中的b2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ D.明矾用于净水：A1"+3H,0=A1(OH),↓+3H 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.在H)=10o1/L的溶液中：A1叫、r、CI、S0? c(OH) B.使甲基橙变红的溶液中：Fe、NH、CI、NO; C.澄清透明的溶液中：Fe、Ba2”、HSO;、HCO; D.常温下，水电离出的c()=10”mol/L溶液中：C10、K、Na'、SO 7.酸性条件下，乙烯与水的反应分三步(I、Ⅱ、)进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法 错误的是（) 个总能量 E +H0 HCO OH+H H立 反应过程 A.总反应的△任-E B.反应过程中存在非极性键的断裂 C.缩小容器体积，该反应的活化分子百分数增大 D.同等条件下，反应I和反应Ⅲ的反应速率：Ⅲ)I 8.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.28gN2和6gH2充分反应，生成NH的分子数为2M B.0.1mo1·LNHC1溶液中，H4的数量小于0.1M C.25'℃时，1LpH=1的HS0,溶液中含的数目为0.1M D.电解精炼铜，阳极质量减轻64g,理论上需要转移2W个电子 9.2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的作用，一个 核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是(）) A.磷酸的电离方程式：H,P0,三3H+PO} B.稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大 C.降低温度或稀释溶液，磷酸的K会减小 D.已知K(H,CO3)>K2(H,PO,),说明碳酸的酸性比磷酸强 10.Burns和Dainton研究发现Cl,与C0合成C0cl,的反应机理如下： ①C1,(g)=2C1·(g)快 ②C0(g)+C1·(g)=C0C1·(g)快 ③C0C1·(g)+C1(g)一C0C1,(g)+C1·(g)慢 其中反应②存在v=kc(C0)·c(C1·)、y=k地c(C0C1·)。下列说法正确的是() A.反应①的活化能大于反应③的 B.反应②的平衡常数=《延 k迎 C.要提高合成C0C1的速率，关键是提高反应②的速率 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高C0C1,的平衡产率 11.下列对图示分析所得结论正确的是（) E个催化剂 ◆aNO) ↑cC02)/molL 个平衡NH% 催化剂如 2S0(g) +0g) 2S0,g 反应过程 时问/s n起始nH2) 甲 乙 丙 A.图甲，催化剂I对反应2S02(g)+02(g)三2S0,(g)的催化效果更好 B.图乙，恒容和固定投料条件下，2NO,(g)=N,O,(g)△HK0,平衡时气体颜色a比b深 C.图丙，CaC0,(s)在恒温密闭容器中分解，4时刻可能充入了C02 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时其转化率b点最高、c点最低 12.为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积Zn0的特点， 设计了采用强碱性电解质的3D-Z-NOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为 放电 Zns)+2NiO0H(s)+H,O)）三ZnOs)+2Wi(OH)h(s) 尼龙保护层 充电 以下说法正确的是（) 导电线圈 A.放电时，负极反应为Zn-2e=Zn2 -NiOOH 隔膜 B.放电时，OH通过隔膜从负极区移向正极区 8,8888888 3D-Zn C.充电时，阴极区的减小 D.充电时，阳极反应为Ni(OH),(S)+OH(aq)-e=NiOOH(S)+H,O() 13.下列实验操作和现象及所得结论均正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向2ml0.1mo11NaS溶液中滴加2ml0.05mo1/LZnS0, A 溶液，再滴加几滴0.1mo1/L.CuS0,溶液。先产生白色沉 K(ZnS)>K(CuS) 淀，又出现黑色沉淀。 B 下eC1,溶液蒸干并灼烧后得到红色固体 固体的主要成分是Pe(OD, 温度升高，S0,的水解增大 将25℃0.1mo1/L的NaS0,溶液加热到40℃，用传感器监 程度小于水的电离增大程 测溶液pn变化，溶液的pH逐渐减小 度，导致最终c()升高 常温下，用pH计分别测定等体积1 mol.L-!CH,COONH,溶 两种CH,COONH.溶液中水 D 液和0.1mol·L-CH,COONH4溶液的pH,pH均为7 的电离程度相同 14.草酸(H,C,0)为二元弱酸。25℃时，向10mL0.1mo1·LH2C0,溶液中加入0.1mo1·L的Na0H 溶液（溶液体积变化忽略不计），体系中H,C,0,、HC,04、C,0子三种粒子所占物质的量分数（分布系数6） 随州变化的关系如图所示。下列说法错误的是() 1.0 A.图中曲线2代表δ(HC04)随pH变化的曲线 0.8f 2 0.6 (1.3,05) 4.3,05) B.NaHC,O,溶液显碱性 0.4 6 02 C.H,C0,的电离平衡常数K,=1013 0 2 3 567 D.M点溶液中存在c()+c(Na)=c(OH)+c(HC,04)+2c(Cz0子-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和氧化还原 滴定等。 I,在食品行业中，乙酸用作酸化剂、增香剂和香料。 (1)用pH计测得25℃时0.0100mo1·L醋酸溶液的pH=3.38,则CH,C00H的电离常数K≈」 (2)现有一瓶未知浓度的醋酸溶液，某同学用已知物质的量浓度的NOH溶液去滴定该醋酸溶液。 ①滴定时，25.00ml0.1000mo1·LNa0H标准溶液应用 (填仪器名称)盛装。排除该仪器 中的气泡应采用图乙中的 (填“a”“b”或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满溶液。 ②向盛有20.00l醋酸溶液样品的锥形瓶中加入2滴 试液作指示剂，滴定至终点时的现象 为 ③若碱式滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定后消失，则醋酸物质的量浓度的测定值 (填 “偏大”“偏小”或“相等”)。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂（还原剂）的溶液滴定未知浓度的 还原剂（氧化剂）的溶液。现用浓度为amo1·L的酸性KMO,标准溶液滴定未知浓度的Na,SO,溶液。 取⅓L待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达滴定终点。重复三次，取有效数据，得消 耗的标准溶液的平均体积为？l。回答以下问题： (3)该氧化还原滴定反应的离子方程式为 (4)NaS0,溶液的浓度c mo1·L(列出含G、K、的表达式)。 16.(16分)化学与工业生产，社会发展等息息相关，研究化学物质及相关性质，并用化学知识解决实际 问题具有重要意义。 I.研究发现HS是继NO、C0之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、 舒张血管的功能。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示按要求回答下列问题： 弱酸 CH,COOH H.CO, HC10 H2S 电离平衡 1.8×105 K=4.2X10, K,=4.8X10m 3.0×10 常数 K=1.1×10,K2=1.3×10 (1)H,S在水中的一级电离方程式为 (2)0.1mol·LNaHS溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中离子浓度大小 关系为 (3)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A.C0子 B.C10 C.CH,COO D.HCO3 (4)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A.C03+2CH,C00H=2CH,C00+C02↑+H,0 B.C10+CH,COOH=CH,COO +HC10 C.C03+2HC10=C02↑+H20+2C10 D.2C10°+C0,+H,0=C0}+2HC10 Ⅱ.电化学及其产品被广泛应用于生产、生活的许多方面。回答下列问题： (5)电解原理具有广泛的应用，请写出电解饱和食盐水的化学方程式为 (6)一种以液态肼N2H)为燃料的电池，充当化学电源电解足量的饱和C$0,溶液，实现向铁棒上镀 铜，装置如图所示。 空年 c电极 ,d电极 婴质 KOH 饱和CuSO淬液 溶液 乙 ①a电极为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ②c电极的电极材料为】 (填“铁”或“铜”)，电解一段时间后，疏酸铜溶液的浓度 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 17.(16分)燃煤产生的烟气中含有较多的C02,如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 (1)已知：①C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g) △H=+41kJ/mol ②2C0(g)+4H,(g)→CH2=CH2(g)+2HO(g) △H=-210kJ/mol 则C02与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 (2)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。研究表明C0和H2在一定条件下可以合成甲 醇，反应的化学方程式为：C0(g)+2H2(g)→CH,OH(g),往一容积为2L的密闭容器内，充 入0.3molC0与0.4molH2,C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 AC0的平衡转化率 B 0.8 0.5 P2 0 T T 7℃ ①P、P2的大小关系是乃1 P2(填“>”“<”或“=”) ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.vE(H2)=y地(CHOH) B.CHOH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02molC0 ③上述投料在T,℃、P2压强下，平衡常数是 ；平衡后再加入1.0molC0,2molH2, 1 molCH,OH,则化学平衡会 (填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在T,℃、P2压强时，若P2压强恒定为p,则平衡常数K,= (K,用气体平衡分压代替 气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 3 (3)在催化剂作用下，C0,和CH可以直接转化为乙酸：C0,(g)+CH,(g)一CH,C00H(g) △》0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃~300℃时，乙酸的生成 速率减慢的可能原因是 个乙酸的生成速率 100 300400 反应温度/℃ (4)泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃 物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式： 18.(12分)锰酸锂(LiMn0,)是一种锂电池的正极材料。软锰矿的主要成分有Mn02、Fe0,还含有Fe0、 Mg0、A1z0,、Ca0等杂质。工业上以软锰矿为原料制备锰酸锂的流程如图： 疏酸M血O2 氨水 H0C0为 软金矿一酸浸一氧化一除铁，铝一沉锰 →MmC0a·Mm(OHD Li,00,空气 900-1000℃ LiMin2Oa 滤渣1 滤渣2 已知：溶液中金属离子的物质的量浓度≤1×105mo1·L时可以看成沉淀完全； (1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)，滤渣1的主要成 分为 (2)写出氧化步骤发生的离子方程式： (3)查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，Fe“基本完全转化为Fe(OH),则K,[Fe(OH)]= (4)在酸性介质中，MnS0,溶液与(H)S0(过二疏酸铵)溶液混合，Mn2“会被氧化为MnO4,S.0好会被 还原为S0子，该反应常用于Mn2的定性检验。若某溶液中存在Mn2”,往该溶液中滴入(NH,)S0.溶 液（不考虑其他反应），该反应的离子方程式为 充电 (5)一种磷酸铁锂电池电池工作时的总反应为LiFeP0,+6C 放电 Li-FeP0,+LiCo,放电时，正极的 电极反应为