精品解析：陕西省镇安中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

试卷类型：B（人教版） 2025~2026学年度第一学期阶段性联考（二） 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A. 喷气式飞机发动机叶片——镍钴合金 B. “蛟龙”号潜水器耐压球壳——钛合金 C. “深海一号”能源站钢架子——不锈钢 D. 新能源汽车储氢材料——合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．喷气式飞机发动机叶片用的镍钴合金属于新型合金，具有优良的性能，A不符合题意； B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳用的钛合金属于新型合金，具有优良的性能，B不符合题意； C．不锈钢是传统合金，不属于新型合金，C符合题意； D．新能源汽车用的储氢合金属于新型合金，具有优良的性能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁单质具有磁性，但慈石是一种矿物，通常指化合物而非单质，A不符合题意； B．三氧化二铁不具有磁性，不能吸引铁针，B不符合题意； C．四氧化三铁具有磁性，是磁铁矿的主要成分，能吸引铁针，C符合题意； D．氧化亚铁不具有强磁性，且在自然界中不稳定，D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有导热性，可用作炊具 B. 粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D. 受热易分解，可用作胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A． Fe的导热性使其能够快速传递热量，适合用于制作炊具，如铁锅，对应关系正确，A不符合题意； B． Fe粉的还原性使其能够与氧气反应，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，对应关系正确，B不符合题意； C． 不锈钢因添加铬等元素而具有强抗腐蚀性，适合用于医疗器材，如手术器械，对应关系正确，C不符合题意； D．NaHCO3用作胃酸中和剂是基于其弱碱性，能与盐酸反应（），而非受热易分解的性质（受热分解产生水、CO2和Na2CO3），因此性质与用途不匹配，D符合题意； 故答案为D。 4. 硬铝是一种铝合金，常用于制造飞机外壳。某硬铝中含、、，下列叙述错误的是 A. 硬铝为化合物 B. 硬铝具有导电性 C. 硬铝的密度小、强度高 D. 硬铝能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，由铝、镁、铜等多种元素组成，属于混合物，而非化合物，A错误； B．硬铝含有金属元素（如Al、Mg、Cu），金属合金通常具有良好的导电性，B正确； C．硬铝常用于飞机外壳，其特性包括密度小（轻质）和强度高，C正确； D．硬铝中含有铝和镁，它们在金属活动性顺序中位于银之前，能与AgNO3溶液发生置换反应，D正确； 故答案为A。 5. 中国科学家研制出“祖冲之三号”量子计算机，计算速度打破世界纪录。“祖冲之三号”使用了，下列化学反应组合起来能表明是两性氧化物(同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质)的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】反应①是，未体现的酸碱性，不符合题意； 反应②中与硝酸反应生成盐和水，体现碱性氧化物性质； 反应③中与NaOH反应生成盐，体现酸性氧化物性质； 反应④发生的是氧化还原反应，与酸碱性无关，不符合题意； 反应②、反应③组合起来能表明是两性氧化物，故选B。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl2(aq)与Cl2(g)反应，氯气作为氧化剂可将Fe2+氧化为Fe3+，生成FeCl3(aq)，A正确； B．铁在氧气中点燃生成Fe3O4，而非Fe2O3，B错误； C．铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，C错误； D．Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3，D错误； 故答案选A。 7. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C. 可用置换法回收废液中的铜元素 D. Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B．若消耗64g单质铜，即1molCu，则Fe3⁺转移的电子数为2NA，B错误； C．铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D．Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。 答案选C。 8. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有Fe3+溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．步骤④能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，但菠菜在灼烧过程中，其中的亚铁离子也可能被氧化为铁离子，不能确定菠菜中铁元素的价态，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 和石灰乳反应制备漂白粉： C. 溶于水： D. 溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2形成的浊液，应该保留化学式，离子方程式为，B错误； C．Na2O溶于水时发生反应生成NaOH，离子方程式为，C错误； D．Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 10. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 【答案】C 【解析】 【详解】设样品中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，生成物质的量为，根据碳原子守恒，x+y=0.0011，样品质量0.1144g可得：106x+84y=0.1144，解得x=0.001，y=0.0001，故选C。 11. 某同学利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先A后B B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 观察到肥皂液中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 D. 铁与水蒸气发生的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该先点燃A处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，防止Fe被热空气氧化，然后再点燃B处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，A正确； B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确； C．要证明该反应中有氢气生成，还需要将肥皂泡点燃，观察是否有爆鸣声出现，C错误； D．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选C。 12. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 溶液中所含数为 D. 中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L 一氧化碳含有的原子数为：×2×NA=0.2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则2.24 L 一氧化碳含有的原子数不等于0.2NA， A错误； B．2.4 g镁变成镁离子时失去的电子数为：×2×NA=0.2NA，B正确； C．未指明溶液体积，无法计算1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的钠离子数目，C错误； D．1.8 g 铵根离子含有的质子数目为：×11×NA=1.1NA，D错误； 故选B。 13. 在杠杆的两端分别挂着质量相等的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在的溶液中，如图所示。下列说法正确的是 A. 左边烧杯中发生反应的离子方程式为： B. 铝球和铁球表面均有气泡产生，溶液澄清 C. 反应一段时间后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 若将右边烧杯中换为溶液，反应后杠杆右边下沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．左边烧杯中铝与氢氧化钠反应生成和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．铁与NaOH溶液不反应，故铁球表面无气泡产生，B错误； C．左边烧杯中铝与氢氧化钠反应生成和H2，铝球质量减少，右边烧杯不发生反应，铁球质量不变，故撤去烧杯后杠杆不平衡，C错误； D．左边烧杯中铝与氢氧化钠反应生成和H2，铝球质量减少，将右边烧杯中换为溶液，Fe与硫酸铜反应置换出铜，金属质量增大，导致杠杆右边下沉，D正确； 故答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水 棉花立刻燃烧 与水反应吸热，且有生成 D 向溶液中先滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则向氯化亚铁溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去未考虑氯离子还原性的干扰，不能说明亚铁离子具有还原性，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射液体，看到一条光亮的“通路”，说明反应生成的氢氧化铁胶体产生了丁达尔效应，B正确； C．取少量过氧化钠固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧说明棉花与氧气的反应温度高于着火点，证明过氧化钠与水反应放出热量，且有氧气生成，C错误； D．向氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液，再滴入2滴淀粉，溶液变蓝，说明发生反应：2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于碘，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是________（填化学式）。 （2）工业上用赤铁矿石炼铁，其原理是，该反应中为________（填“氧化产物”或“还原产物”），用8吨含60%的赤铁矿，最多能得到________。 （3）铁及其化合物的转化关系如下。已知向溶液中加入溶液后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色的。 ①物质A的化学式为________。 ②写出的化学反应方程式：________；W不稳定，原因是________。 ③为防止溶液变质，在配制E溶液时，应如何操作________。 【答案】（1） （2） ①. 还原产物 ②. （3） ①. ②. ③. 易被氧化，生成更稳定的 ④. 加入少量铁粉 【解析】 【分析】铁及其化合物的转化过程中，白色沉淀W为，红褐色沉淀A为；受热分解生成水（C）和氧化铁（B）；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液（D）；氯化铁溶液与铁粉（X）反应生成氯化亚铁（E）；氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，后经氧化变成红褐色的。 【小问1详解】 是红色固体，可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问2详解】 该反应中铁元素的化合价降低，产物Fe为还原产物； ，根据计量关系：，故有n(Fe)= mol； 【小问3详解】 ①根据上述分析可知A为；②受热分解生成水和氧化铁，反应的化学方程式为；易被空气中的氧化，生成更稳定的；③为防止配制的氯化亚铁溶液被氧化可向溶液中加入少量的铁粉。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。、分别表示含钠元素和含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）i的化学式为________，a在氧气中燃烧得到b，b为________色固体。 （2）c与反应可得到，该反应中________（填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。 （3）实验室制取的试剂为________。 （4）写出g的一种用途：________。 （5）将一定量的通入足量水中，用强光照射所得溶液，该溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），将________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d的化学式为________，实验室检验c中阳离子的方法为________。 【答案】（1） ①. ②. 淡黄 （2）既作氧化剂又作还原剂 （3）二氧化锰（）和浓盐酸 （4）漂白剂（合理即可） （5） ①. 减小 ②. 增大 （6） ①. ②. 焰色试验 【解析】 【分析】根据图，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，为淡黄色固体，则为过氧化钠；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为-1价氢化物，则为HCl；f为0价单质，则为氯气；g为+1价含氧酸，则为HClO；h为+1价含氧酸盐，则为NaClO；i为+4价氧化物，则为ClO2。 【小问1详解】 由分析知i是ClO2，b为氧化钠或过氧化钠，是淡黄色固体； 【小问2详解】 c是NaOH，f是Cl2，二者反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl元素既升价→NaClO，又降价→NaCl，故f既作氧化剂又作还原剂； 【小问3详解】 f是Cl2，实验室制取Cl2的试剂为浓盐酸和MnO2，加热条件； 【小问4详解】 g是HClO，用途为漂白剂或杀菌消毒； 【小问5详解】 f是Cl2，通入水中生成HCl和HClO，溶液呈酸性，pH较小；强光照射下HClO分解为HCl和O2，HCl浓度增大，溶液酸性增强，故： pH 将减小；Cl-浓度将增大； 【小问6详解】 d是Na的+1价盐，与HCl（e）反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，故d为Na2CO3或NaHCO3，又因d能与c(NaOH)溶液反应，故d为；c是NaOH，阳离子为Na+，实验室检验方法为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则证明含Na+。 17. 铁黄（）难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钠的原料。以烧渣（主要成分为、、等）为原料生产铁黄的流程如图； 已知：不溶于水，也不溶于常见的酸；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为________。 （2）“酸浸”时，使用的酸为________（填字母）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 （3）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。 （4）流程中多次“过滤”，实验室中进行过滤时需要用到下列仪器中的________（填字母）。 （5）“还原”时涉及的离子方程式有________、________。 （6）“氧化”中参与反应的离子方程式为________。 （7）利用铁黄、和浓溶液反应制备，同时生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1）+3 （2）B （3） （4）BD （5） ①. ②. （两空顺序可调换） （6） （7） 【解析】 【分析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后过滤得到的滤液1中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，向滤液1中加入足量的Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe，滤液2中的金属阳离子主要为Fe2+，加入乙醇，降低的溶解度，从而促进结晶，最后氧化步骤是空气中的氧气作氧化剂，在碱性条件下把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH，据此分析。 【小问1详解】 FeOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 “酸浸”时，结合后续流程中的阴离子判断为稀硫酸，B正确； 【小问3详解】 根据分析，SiO2不和酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SiO2； 【小问4详解】 “过滤”时用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，故答案选BD； 【小问5详解】 “还原时”，溶液中的Fe3+和Cu2+被铁还原，反应的离子方程式分别为、； 【小问6详解】 氧化中，氧气充当氧化剂，Fe2+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，故反应的离子方程式为； 【小问7详解】 铁黄FeOOH中铁的化合价为+3价，Na2FeO4中铁的化合价为+6价，FeOOH被氧化，则NaClO在反应中充当氧化剂，被还原成NaCl，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。 18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ：检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）将补铁剂碾碎的目的是________。 （2）试剂X是________。 （3）溶液B→C反应的离子方程式为________。 （4）根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存在形式为________（填粒子符号）。 实验Ⅱ：探究“红色褪去”的原因。 （5）③中产生的白色沉淀为，由实验Ⅱ得出结论：红色褪去的原因是________。 实验Ⅲ.进一步探究“红色褪去”的原因。 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生 （6）设置实验Ⅲ的目的是________。 （7）下列叙述错误的是________（填字母）。 A. 通过实验Ⅰ无法确定补铁剂中铁元素的价态 B. 实验Ⅰ溶液C中产生，说明被氧化 C. 实验Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生 【答案】（1）增大接触面积，使其充分溶解 （2）溶液 （3） （4）、 （5）被氧化为 （6）对照实验，验证氧化的为，而非 （7）B 【解析】 【分析】实验I：补铁剂碾碎后加入足量稀盐酸溶液溶解并过滤，得到接近无色的溶液A，A中加入KSCN溶液后变为浅红色，说明含Fe3+，浅红色溶液B中加入H2O2溶液后，变为深红色溶液C，说明溶液A中还存在Fe2+，深红色溶液C后变为无色溶液D，后续实验探究D褪色的原因。 实验Ⅱ：探究D褪色原因：①滴加FeCl3溶液后无明显现象，说明D中不存在SCN-，②滴加KSCN后溶液变红，说明D中存在Fe3+，③滴加盐酸和氯化钡溶液后，产生白色沉淀，说明含，综上：红色褪去的原因是SCN-被氧化为。 【小问1详解】 将补铁剂碾碎的目的是：增大接触面积，使其充分溶解； 【小问2详解】 由上述分析可知，试剂X为KSCN溶液； 【小问3详解】 结合上述分析可知，B→C过程，溶液中的Fe2+被过氧化氢氧化成Fe3+，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知，溶液A中含有Fe2+和Fe3+； 【小问5详解】 由上述分析可知，红色褪去的原因是SCN-被氧化为； 【小问6详解】 实验Ⅲ中将氧化剂换为了O2，并没有褪色，该实验是为了起到对照作用，验证氧化SCN-，而非O2； 【小问7详解】 A．实验I只能说明溶液A中铁元素的存在形式为Fe2+、Fe3+，由补铁剂转化为溶液A的过程中Fe2+可能被氧化为Fe3+，不能说明补铁剂中铁元素的价态，A正确；B．实验I溶液C中产生O2，可能是在Fe3+催化作用下分解产生氧气，不能说明被Fe3+氧化，B错误； C．实验Ⅲ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，C正确； D．实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生，确保实验室卫生和安全，D正确； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B（人教版） 2025~2026学年度第一学期阶段性联考（二） 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A. 喷气式飞机发动机叶片——镍钴合金 B. “蛟龙”号潜水器耐压球壳——钛合金 C. “深海一号”能源站钢架子——不锈钢 D. 新能源汽车储氢材料——合金 2. 《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A. B. C. D. 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有导热性，可用作炊具 B. 粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D. 受热易分解，可用作胃酸中和剂 4. 硬铝是一种铝合金，常用于制造飞机外壳。某硬铝中含、、，下列叙述错误的是 A. 硬铝为化合物 B. 硬铝具有导电性 C. 硬铝的密度小、强度高 D. 硬铝能与溶液反应 5. 中国科学家研制出“祖冲之三号”量子计算机，计算速度打破世界纪录。“祖冲之三号”使用了，下列化学反应组合起来能表明是两性氧化物(同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质)的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 7. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C. 可用置换法回收废液中的铜元素 D. Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 8. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 和石灰乳反应制备漂白粉： C. 溶于水： D. 溶于盐酸： 10. 为了测定某含有杂质的样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的稀硫酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)，则0.1144g该样品中的物质的量为 A. 0.0001mol B. 0.0002mol C. 0.001mol D. 0.002mol 11. 某同学利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先A后B B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 观察到肥皂液中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 D. 铁与水蒸气发生的反应： 12. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 溶液中所含数为 D. 中含有的质子数为 13. 在杠杆的两端分别挂着质量相等的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在的溶液中，如图所示。下列说法正确的是 A. 左边烧杯中发生反应的离子方程式为： B. 铝球和铁球表面均有气泡产生，溶液澄清 C. 反应一段时间后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 若将右边烧杯中换为溶液，反应后杠杆右边下沉 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水 棉花立刻燃烧 与水反应吸热，且有生成 D 向溶液中先滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是________（填化学式）。 （2）工业上用赤铁矿石炼铁，其原理是，该反应中为________（填“氧化产物”或“还原产物”），用8吨含60%的赤铁矿，最多能得到________。 （3）铁及其化合物的转化关系如下。已知向溶液中加入溶液后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色的。 ①物质A的化学式为________。 ②写出的化学反应方程式：________；W不稳定，原因是________。 ③为防止溶液变质，在配制E溶液时，应如何操作________。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。、分别表示含钠元素和含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）i的化学式为________，a在氧气中燃烧得到b，b为________色固体。 （2）c与反应可得到，该反应中________（填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。 （3）实验室制取的试剂为________。 （4）写出g的一种用途：________。 （5）将一定量的通入足量水中，用强光照射所得溶液，该溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），将________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d的化学式为________，实验室检验c中阳离子的方法为________。 17. 铁黄（）难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钠的原料。以烧渣（主要成分为、、等）为原料生产铁黄的流程如图； 已知：不溶于水，也不溶于常见的酸；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为________。 （2）“酸浸”时，使用的酸为________（填字母）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 （3）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。 （4）流程中多次“过滤”，实验室中进行过滤时需要用到下列仪器中的________（填字母）。 （5）“还原”时涉及的离子方程式有________、________。 （6）“氧化”中参与反应的离子方程式为________。 （7）利用铁黄、和浓溶液反应制备，同时生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ：检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）将补铁剂碾碎的目的是________。 （2）试剂X是________。 （3）溶液B→C反应的离子方程式为________。 （4）根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存在形式为________（填粒子符号）。 实验Ⅱ：探究“红色褪去”的原因。 （5）③中产生的白色沉淀为，由实验Ⅱ得出结论：红色褪去的原因是________。 实验Ⅲ.进一步探究“红色褪去”的原因。 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生 （6）设置实验Ⅲ的目的是________。 （7）下列叙述错误的是________（填字母）。 A. 通过实验Ⅰ无法确定补铁剂中铁元素的价态 B. 实验Ⅰ溶液C中产生，说明被氧化 C. 实验Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $