周周练17 选择性必修1全册检测（周测）化学人教版选择性必修1

周周练17 （范围：选择性必修1全册检测 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．地热能、太阳能、风能属于清洁新能源，开发这类能源可以减少煤、石油等矿物能源的使用，A正确； B．将还原为甲醇可以消耗二氧化碳，降低大气中温室气体含量，有利于实现碳中和，B正确； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．升高温度会使更多普通分子吸收能量变为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞概率提升，反应速率增大，D正确； 故选C。 2．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 3．是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】0-10 min 内，用表示的平均速率v()==0.25 mol/(L·min)，因此表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)，故选C。 4．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 【答案】C 【解析】A．同一物质的熵值随状态变化为固态＜液态＜气态，选项A中顺序错误，A错误； B．加热可能仅用于引发反应，如木炭燃烧虽需加热但属放热反应，B错误； C．常温下反应不自发说明ΔG＞0，因ΔS＞0，则ΔH必须＞0才能使ΔH-TΔS＞0，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应放热，但NaHCO3与盐酸反应因溶解过程吸收的热量大于中和反应放出的热量，整体表现为吸热，D错误； 故选C。 5．下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/L和NaClO溶液的pH，以比较和HClO酸性强弱，NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定HCl浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关系HCl~NaOH，可测定未知浓度HCl溶液，D正确； 故选C。 6．与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 【答案】D 【解析】A．合成氨反应方程式为，该反应、，低温条件下自发进行，A错误； B．增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数，B错误； C．根据反应的能量图可知，反应、完全转化为NH3时放出的热量为，当与混合充分反应时，因反应存在限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．铝热反应为放热反应，，故符号与合成氨反应相同，D正确； 故答案选D。 7．在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡转化率：点点 B．压强： C．化学平衡常数：点点 D．正反应速率：点点 【答案】C 【解析】A．由图像可知，y点、x点NO转化率相等，两者投料比等于计量数之比，则达到平衡时转化率也相等，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，曲线的NO转化率高于，故压强：，B正确； C．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关，该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数：y点点，C错误； D．x点在曲线(低压)、温度350℃，y点在曲线(高压)、温度高于350℃，温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率：y点点，D正确。 故选C。 8．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 9．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【解析】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 10．暖贴主要成分和作用原理如图所示。下列说法正确的是 A．暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B．正极处发生电极反应： C．电子由Fe流向活性炭 D．暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 【答案】C 【解析】A．暖贴使用时发生放热反应，能量转化形式为化学能转化为热能，A错误； B．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理工作，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，选项给出的反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，B错误； C．该装置为原电池，作负极，活性炭作正极，原电池中电子由负极流向正极，即电子由流向活性炭，C正确； D．暖贴原理为吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性较强的环境中，正极产物为，二者原理不同，D错误； 故选C。 11．金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法 【答案】D 【解析】A．铜的还原性非常弱，不能与酸反应产生，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A错误；B．若铁被腐蚀生成的是，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误；C．压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，D正确；故选D。 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 【答案】C 【解析】A．熟石灰与氯化铵反应生成气体，混乱度增大，且反应可自发进行，结合，该反应吸热，故，结论错误，A不符合题意； B．缩小体积瞬间浓度增大，气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色略变浅，最终颜色比原平衡深，现象描述错误，B不符合题意； C．过量，若反应不可逆则应完全反应，滴加溶液变红说明仍有存在，证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．溶液灯泡更亮仅说明电离程度大于，酸性强于，无法证明是强酸，D不符合题意； 故选C。 13．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B．该反应的ΔH<0 C．温度是K时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知，增大，lgc(CO)减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的消耗速率小于生成速率，故A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误； C．由图可知，温度是K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误； D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误； 故选A。 14．我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．充电时，钠箔与外电源正极相连 B．可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C．放电时，正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D．放电时，电路中转移4mol电子时，正极质量增加12克 【答案】C 【分析】由题干反应方程式4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放电时，Na发生氧化反应，钠箔是负极，电极反应为：Na-e-=Na+，MWCNT电极是正极，电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，放电时钠箔是负极，充电时钠箔为阴极，与外电源的负极相连，A错误； B．钠为活泼金属，乙醇会与钠反应生成氢气，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作电解质，B错误； C．由分析可知，放电时正极发生还原反应，总反应中CO2得电子生成Na2CO3和C，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒，正极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，C正确； D．由题干方程式可知，放电时转移4mol电子，正极生成2mol Na2CO3和1mol C，质量增加2×106g+12g=224g，D错误； 故答案为：C。 15．一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Pt电极I与直流电源正极相连 B．电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C．使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 D．若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4 LNO时可生成2 molHSO 【答案】D 【分析】图中装置有电源，所以是电解池，根据左侧电极生成氧气可知此电极为阳极，则右侧电极为阴极；再根据图中进出的反应物和生成物可得电极反应：阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O，据此回答问题。 【解析】A．由分析知左侧Pt电极I为阳极，所以与电源正极相连，A正确；B．根据电极反应式可知右侧电极消耗氢离子且生成水，会使氢离子浓度减小，则右极室的pH会逐渐增大，B正确；C．使用阴离子交换膜，在电场的作用下，右极室的HSO会通过阴离子交换膜迁移到左极室而在左侧被氧化，导致其转化效率降低，C正确；D．根据得失电子守恒，NO会被还原为N2可得关系式：NO~2HSO，每消耗1 mol NO转移2 mol e-，生成2 mol HSO，但此项未说明是否在标准状况下，无法计算，D错误；故答案选D。 16．如图为常温下在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图；可认为M离子已沉淀完全}。下列叙述错误的是 A．a、b、c三点中表示 的溶解速率大于沉淀速率的是c点 B．向三种沉淀中逐滴滴加盐酸，最先溶解的是 C． D．混合溶液中，当时，二者不会同时沉淀 【答案】A 【解析】A．由点a(2，2.5)可知，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×10-36=10-38.5，b点Q< Ksp [Fe(OH)3]，未生成 Fe(OH)3沉淀，则Fe(OH)3的溶解速率大于沉淀速率的是b点，A错误；B．根据图像，当滴加盐酸，pH相同时，离子浓度最大，则最先溶解的是Cu(OH)2，B正确；C．由点(4.7，5)可知，此时pH=4.7，pOH=9.3，则 Ksp [Al(OH)3]=c(Al3+) ·c3(OH-)=10-5×10-27.9=10-32.9≈10-33，C正确；D．pH=5，pCu=1.5，，由图可知，Al3+沉淀完全时，c(Al3+)≤10-5mol·L-1，pM≥5，当pM=5时，pH约为4.7，c(OH-)=10-9.3mol/L，在此pH值刚开始沉淀，c(Cu2+)=，则在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1 mol·L-1，而D项混合溶液中的c(Cu2+)=0.01 mol·L-1<0.1 mol。L-1，则Al3+、Cu2+不会同时沉淀，D正确；故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（每空2分） （1）MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)（1分） （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4）＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【解析】（1）“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 （2）由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； （3）滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； （4）NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （5）滤液3中====2.5。 18．（10分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BC （2） （3） （4）25% （5）玻璃搅拌器（1分） 小于（1分） 【解析】（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； （2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； （3）25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为        ； （4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式    ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； （5）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 19．（12分）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A．室温下，取的溶液，测其 B．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗     B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数     D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 【答案】（除标明外，每空2分） （1）升温或加水（1分） （2）C （3） 也能氧化盐酸（1分） 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 0.02 A 【分析】弱电解质电离是吸热反应； 【解析】（1）的电离是吸热反应，故使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有升温； （2）A．草酸实际是二元弱酸，若草酸为强酸，0.005 mol/L溶液的pH应为2，但实际测得pH=2说明电离完全，矛盾，A不符合题意； B．室温下，与锌粒反应生成氢气的速率与氢离子浓度有关，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能说明草酸是弱酸，B不符合题意； C．室温下，取pH＝a(a<3)的溶液稀释100倍后测其pH<a＋2，说明加水稀释过程中继续电离产生H＋，能说明草酸是弱酸，C符合题意； D．标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL，只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸，D不符合题意； 故答案选C。 （3）①滴定过程中，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，反应离子方程式为：； ②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸； ③用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：，当草酸反应完，高锰酸钾过量后溶液开始变为浅紫色，故终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色； ④若上述滴定中消耗了溶液20 mL，根据关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，n(Ca)＝c(KMnO4)V[KMnO4(aq)]＝，200 mL该血液中含钙(5×10－6×100) mol×40 gmol－1＝0.02 g。 ⑤A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，A正确； B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，B错误； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，C错误； D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测定结果偏小，D错误； 故答案选A。 20．（16分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．如图工业合成氨及尿素的流程示意图如下： （1）“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域______(填“A”或“B”)的气体。 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①利于合成氨反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 ②标准状况下，的燃烧热为641.7  kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为______。 （3）部分和在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如图2所示。 ①请画出中间体X的结构____________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是________________________。 （4）若在恒温恒压的密闭容器中合成氨，将氮气和氢气按通入。下列描述中能表明反应已达平衡状态的是______(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化     B． C．容器中气体的密度不再变化     D．不再发生变化 E．不再发生变化     F．不再发生变化 （5）合成塔②中氨碳比对合成尿素的反应：有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。 a、b分别表示或的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。该条件下反应的平衡常数K=______。 Ⅱ．氨气在的催化下合成NO，同时会发生下面两个氧化反应： ①   ②    向1L恒容密闭容器中充入和，以为催化剂、不同温度下发生上述反应①、②，在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比(%)随温度的变化如图所示。 已知：有效转化率= （6）①800℃时的数值较大，原因可能为________________________。 ②400℃时的有效转化率为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）低温（1分）    （3） 提高在合成气中比例，增大在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高的转化率 （4）CDF （5）40 （6）该温度下催化剂对反应Ⅰ的催化活性更大，从而反应Ⅰ的选择性更大 20% 【解析】（1）已知分子直径，分子筛只能允许直径更小的通过进入区域B，直径更大的无法透过分子筛，留在区域A，因此从区域A获取氮气。 （2）①合成氨反应的（放热）、（气体分子数减少），根据自发反应判据，低温下才能满足，利于反应自发进行； ②燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物，NH3对应的生成物为氮气和液态水，由图得，氨气燃烧热方程式为  。 （3）①反应过程为吸附态依次加氢：第一步加1个H得到，第二步再加1个H得到中间体，后续再加1个H释放出1分子，剩余吸附态的N原子。 ②决速步骤是在催化剂表面的吸附活化，适当增大的占比（降低比值），可以提高在催化剂表面的吸附活化速率，从而加快总反应速率，提升合成氨的生产效率。 （4）A．容器为恒温恒压，压强始终恒定，压强不变不能说明平衡； B．根据反应速率关系，即，结合可推出正逆速率相等，达到平衡； C．恒温恒压下容器体积随气体物质的量变化，气体总质量不变，密度不再变化说明体积不再改变，反应达到平衡； D．不再变化，说明各组分浓度保持恒定，达到平衡； E．初始，反应中二者按1:3消耗，比值始终为1:3，不能说明平衡； F．该表达式是反应平衡常数的倒数，恒温下该值不再变化，说明各组分浓度不再改变，达到平衡。 故选CDF。 （5）当氨碳比时，二者总物质的量为3 mol，因此初始，，此时二者转化率均为80%： 平衡时，，生成的和均为0.8 mol，容器体积2 L，代入平衡常数表达式： 。 （6）①800℃时，反应①的速率远大于反应②，且该温度下催化剂对生成NO的反应选择性更高，反应相同时间时，生成NO的量占比大； ②400℃时，含氮物质中物质的量为占比30%×0.1 mol=0.03 mol、NO物质的量为15%×0.1 mol=0.015 mol，目标产物为NO，有效转化率为制备NO消耗的占总转化​的比例：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练17 （范围：选择性必修1全册检测 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3．是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 4．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 5．下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 6．与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 7．在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡转化率：点点 B．压强： C．化学平衡常数：点点 D．正反应速率：点点 8．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 9．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 10．暖贴主要成分和作用原理如图所示。下列说法正确的是 A．暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B．正极处发生电极反应： C．电子由Fe流向活性炭 D．暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 11．金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法 12．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 13．（25-26高二上·安徽芜湖·期中）在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B．该反应的ΔH<0 C．温度是K时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 14．我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．充电时，钠箔与外电源正极相连 B．可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C．放电时，正极的电极反应式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D．放电时，电路中转移4mol电子时，正极质量增加12克 15．一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Pt电极I与直流电源正极相连 B．电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C．使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 D．若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4 LNO时可生成2 molHSO 16．如图为常温下在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图；可认为M离子已沉淀完全}。下列叙述错误的是 A．a、b、c三点中表示 的溶解速率大于沉淀速率的是c点 B．向三种沉淀中逐滴滴加盐酸，最先溶解的是 C． D．混合溶液中，当时，二者不会同时沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 18．（10分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 19．（12分）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有______(任意写一个)。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是______。 A．室温下，取的溶液，测其 B．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 C．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到的体积为 （3）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生的离子方程式为：______。 ②溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀硫酸，原因是______。 ③终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，______。 ④若上述滴定消耗了溶液，则该血液中含钙______g。 ⑤下列操作会引起测定结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定管在盛装溶液前未润洗     B．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数     D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束产生气泡 20．（16分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．如图工业合成氨及尿素的流程示意图如下： （1）“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域______(填“A”或“B”)的气体。 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①利于合成氨反应自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 ②标准状况下，的燃烧热为641.7  kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为______。 （3）部分和在催化剂表面合成氨，其反应机理的部分过程如图2所示。 ①请画出中间体X的结构____________。 ②研究发现，使用系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是________________________。 （4）若在恒温恒压的密闭容器中合成氨，将氮气和氢气按通入。下列描述中能表明反应已达平衡状态的是______(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化     B． C．容器中气体的密度不再变化     D．不再发生变化 E．不再发生变化     F．不再发生变化 （5）合成塔②中氨碳比对合成尿素的反应：有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。 a、b分别表示或的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。该条件下反应的平衡常数K=______。 Ⅱ．氨气在的催化下合成NO，同时会发生下面两个氧化反应： ①   ②    向1L恒容密闭容器中充入和，以为催化剂、不同温度下发生上述反应①、②，在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比(%)随温度的变化如图所示。 已知：有效转化率= （6）①800℃时的数值较大，原因可能为________________________。 ②400℃时的有效转化率为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练17 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.D 16.A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（14分）（每空2分） （1）MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)（1分） （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4）＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 18.（10分）（除标明外，每空2分） （1）BC （2） （3） （4）25% （5）玻璃搅拌器（1分） 小于（1分） 19.（12分）（除标明外，每空2分） （1）升温或加水（1分） （2）C （3） 也能氧化盐酸（1分） 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 0.02 A 20.（16分）（除标明外，每空2分） （1）A（1分） （2）低温（1分）    （3） 提高在合成气中比例，增大在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高的转化率 （4）CDF （5）40 （6）该温度下催化剂对反应Ⅰ的催化活性更大，从而反应Ⅰ的选择性更大 20% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $