上海市大同中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期期中考试试卷 高三化学 60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号。答 题时，必须将答案涂或写在答题纸上，不要超过本小题的答题范围，在试卷上答题一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16N-14S-32K-39Fe-56 一、物质结构 8一羟基喹琳合铝用于发光材料及电子传输材料，可由LiAH4 (8一羟基喹啉)合成。 OH 1.基态A1原子核外电子的空间运动状态有种。 2.8一羟基喹啉的各种原子中第一电离能最大的是。 AII B.C C.N D.O 3.LiA4中不存在的作用力有 。(不定项) A范德华力 B.配位键 C.离子键 D.共价键 4.LiAH中负离子的空间结构是 5.1mo 中含有σ键 mol。 .13 B.16 C.19 D.20 的不饱和度为 O 7,LiAH,也是一种特殊的还原剂，可特羧酸直还原成酸：CH,COOH CH,CH,OH CH3COOH分子（见右上图）中键角2键角1（填“>”、“<“或“=“）。 8.LiAH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 第1页共8页 HO 9.8一羟基喹啉的熔点明显低于6一羟基喹啉( 的熔点的原因是 把8一羟基喹啉合铝使用后的废料回收得到L,可以制成一种“高容量、低成本”锂铜空气 燃料电池。其放电过程为2Li+Cu.0+H,0=2Cu+2Li计+2OH,其工作原理如下图所示： 负载幻 有机 锗酸锌锂水溶液 电解质固体电解质电解质 10.该电池放电时，正极反应式为 每转移1mol 电子，理论上消耗标况下 LO2o 11.关于该电池，下列说法正确的是 。(不定项) A.放电时，Li发生氧化反应 B.电池工作时，电子经固体电解质转移至Cu2O C)Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质 D.通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂 12.某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列说法正 确的是 A.超分子R中有不对称碳原子 B.R中L计与Z通过形成离子键相结合 C.冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D.若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与L形成的超分子稳定性将增强 第2页共8页 二、疏及其化合物 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质(S2、S4、S6、S8)、疏化物、疏酸盐、亚疏 酸盐等形式存在。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古籍《天工开物》中记载：至于矾现五金色之形，硫为群 石之将，皆变化于烈火。其中“矾”失水后的产物是 杰：硫化物 B.硫酸盐 C.单质硫 D)氢硫酸 2.NS2O,可用于除去水中的残留氯气，可得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 3.下列化学用语表示错误的是 AH,0,的电子式：Ht0:07T B.S0,分子的球棍模型： C.激发态疏原子的电子排布式可表示为1s22s22p3s3p3 D.H,O的价层电子对互斥VSEPR)结构： 4.FeS2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 ●Fe2+oS3 A.基态F2+的价电子排布式为36 B.与Fe2+最近且距离相等的负离子有6个 120 C.S?中硫原子间形成单键 D.该晶体的密度为 N*(ax107y8-6m 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备疏酸的流程如下： 硅藻土空气 空气 98.3%浓疏酸空气98.3%浓硫酸 疏黄加越，液硫→[过滤→荧碗→$02→转闷→$0，→吸版→已次转阳巨次吸收→尾气 滤渣 H2S0, H2S04 第3页共8页 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。 5.“硅藻土”的作用 6.硫单质的常见形式为$8，其环状结构如图所示。“焚硫时，生成$02的化学方程式为 S的分子结构模型 7.焚硫炉内温度较高且含S、O2等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的 是 。(不定项) A.SiO B.Cu C.A1203 D.Fe 8.“转化”反应的化学方程式为 用98.3%浓硫酸吸收 S0的主要目的是 9.采用“二转二吸”工艺的优点是 10.“尾气”中含有少量$02等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是 A.氨水B.Ca(ODh浆液 C.NaHSO,溶液 D:双氧水 三、有机合成 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： CH3 CH2CI →D→回 NO2 A NO2 HC-NH-NH2 COCH 一定条件 CHEC-QCH3 CH,OH C2H02浓硫酸，入日 碱，△ CH 团区 回 已知：R,CH0+R,CHC0OR,R-CH=S-C0OR R,CHO+R,NH2-定件→R1-CH=N-R2。 第4页共8页 1.C的芳香族同分异构体类型有 。(不定项) A.顺反异构B.对映异构C.官能团异构 2.一定条件下，F与I均能与发生反应。 A.Na B.H2 C.NaOH D.溴水 3.为测定CHOH中O一H键键长，可以利用的仪器分析方法是 A原子发射光谱 B.质谱 C.核磁共振氢谱 D.晶体X射线衍射 4.I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为 5.AB反应方程式为 6.K的分子式是C1H3O2,J→K反应条件是 7.写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式 ①含苯环：②只含一种含氧官能团，③有3种化学环境不同的氢原子 Br 8.以耳，C一C一CH,和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成 CHBr 写出合成路线。 四、电解质溶液 1.取0.01mol某种氯化铬晶体(CrCl3·6H20)溶于水配成溶液，用过量的AgNO3溶液处理，生成 0.02mol的AgC1沉淀，此氯化铬最可能是 A.Cr(H2O)Cl B.[CrCI(H2O),]CLH2 C.[CrCL(H,O)C1.2H2O D.[CrCl (H2O),]3H2O 第5页共8页 2.利用如图装置进行实验，开始时，、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不 生铁 正确的是 A,a、b处溶液的pH均增大 B.一段时间后，a处液面高于b处液面 饱和 稀硫酸 C.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 食盐 水 D.a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为Fe-3e=Fe+ CCL 3.溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303K下，硫酸质量分数与其 电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 。（不定项) (已知：纯硫酸的自偶电离方程式为2H,S04三HSO,+H,SO4) 100 疑 80y 60 囊 20 0∠ 0.00.20.40.60.81.0 电导率/(S·cm) 1 A.纯硫酸自偶电离常数K= c(HSO)c(HSO) B.硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C.HS04质量分数为35%~40%的硫酸溶液的导电率较大 D.由于Ma片b),所以，溶液中pH(@pH(b) 为了测定某K,F04样品纯度，进行了如下实验：准确称取0.200g样品，置于锥形瓶中，加入 过量KI溶液和适量KOH溶液，摇匀，在暗处静置一段时间，使其充分反应。向反应后溶液中滴加 淀粉溶液作为指示剂。用0.1mo/L的NaS,03标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗NaS2O3的 体积为24.00mL。 (反应原理：2K,Fe04+6K1+8H,0=2Fe(OH)2↓+3L2+10KOH2+2NaS,03=2Nal+Na2S06) 4.要配制100L标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 5.请描述滴定终点的现象： 6.该KFe0,样品纯度为 %精确到0.1%). 第6页共8页 7.误差分析：滴定管用蒸馏水洗净后，若直接加入Na2S2O,标准溶液进行滴定，则测得样品的质量 分数将 A.偏大 B.偏小 C.无影响 己知一些难溶物的溶度积常数如表： 物质 FeS NiS CuS PbS HgS ZnS K 6.3×10-8 1.0×10-24 1.3×103为 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×1024 8. 为除去某工业废水中含有的Cu+、Pb+、Hg+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 A.FeS B.NaOH C.Na2S 9.己知：K,(H2S)=1.0×107、K2(HS)=1.2×10-13。国家电镀废水排放标准规定：N+的排放浓 度不超过0.5mgL。经检测，某企业处理后的电镀废水pH=1、c(HS)=0.01molL,计算废水 中$2浓度并判断该废水中N+是否达到排放标准（写出计算过程）。 五、新能源 氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 乙醇水蒸气重整制氢： C,HOH(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g)△H=+173.35kJ·mo1。 1.该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为E。(正) E。(逆)。A.>B.<C.= 如何判断其高温下能自发进行？ 甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳： CH4(g)+C0,(g)=2H2(g)+2C0(g)△H>0. 2.某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入1 mol CH和1molC02,5min达到平衡时的 压强为反应前的，1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H表示05mi血内该反应的平均反应速率为 ,CH的转化率为 用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇： C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g）)+H2O(g)△H=-49 kJ.mol1 3.一定温度下，向某容器中充入2molC02和6molH,假设只发生上述反应，一段时间后达到平 衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是 。（不定项) A.当3w(H2)正=D(CHOH)时，反应达到平衡状态 第7页共8页 B.恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态 C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D.改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 若在容积为1L的密闭容器中加入1molC02和1.4mol,在催化剂的作用下，发生反应： C02(g)+3H2(g)≠CHOH(g)+H20(g)△H CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)AH 4.10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CHOH的选择性(CHOH的选择性 生成CH,0H的C0,物质的量×100%)为50%，计算反应0的平衡常数K 己转化的CO,总物质的量 氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)。 5.恒压下，CO2和H的起始物质的量之比为1：3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所 示。该反应的△H0(A.>B,<C.=),甲醇的产率P点高于T点的原因为 △有分子筛膜 45 。无分子筛膜 礼 5 旺 200 220 240温度/℃ (分子筛膜能选择性分离出HO) 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图 所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 1.86 1.59 1.41 .25 0 -0.16 -0.32 -0.83-0.72 C0*+H2z0*+H,O(g C0(g+2H20(g) C0*+OH*+H*+H20(g 过渡态1 C00H*+H*+H20 过渡态2 COz(g)+H2(g)+H2O* COOH*+2H*+OH* COz(g)+Hz(g)+H2O(g) 6.图示历程包含个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为 第8页共8页 大同中学2026学年第一学期高三化学期中考试 参考答案与讲评要点（教师版） 红色为答案、选项、方程式和计算结果；黑色为题号；灰色为判断依据。各大题题号按原卷分块标注。 客观选项速查 题号 答案 题号 答案 一、2 C 一、3 A 一、5 C 一、11 AD 一、12 CD 二、1 B 二、3 A 二、4 D 二、7 AC 二、10 C 三、1 C 三、2 C 三、3 D 四、1 B 四、2 D 四、3 ABC 四、7 A 四、8 A 五、1 A 五、3 BC 五、5 B 一、物质结构 一、1. 8种。 依据：Al为13号元素，电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p¹；占据1s、2s、2p三个轨道组、3s、3p共8个轨道，即8种空间运动状态。 一、2. C（N）。 依据：同周期第一电离能总体增大，N的2p半充满更稳定，第一电离能N＞O＞C＞H。 一、3. A（范德华力）。 依据：LiAlH4为离子晶体，含离子键、Al—H共价键/配位作用；固态中不存在分子间范德华力。 一、4. 正四面体形。 依据：[AlH4]−中心Al为sp³杂化，4个H等价。 一、5. C（19 mol σ键）。 依据：C9H7NO中π键共5个，总价键数24，σ键为19。 一、6. 7。 依据：不饱和度=(2×9+2+1−7)/2=7。 一、7. ＞。 依据：键角2为羧基sp²碳的O=C—O角（约120°），键角1为甲基sp³碳的H—C—H角（约109.5°）。 一、8. H＞Al＞Li。 依据：电负性H约2.20、Al约1.61、Li约0.98。 一、9. 8—羟基喹啉的羟基可与邻位N形成分子内氢键，减弱分子间缔合；6—羟基喹啉主要形成分子间氢键，分子间作用力更强、熔点更高。 一、10. 正极净反应：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻（CuO/H₂O＋2e⁻→Cu＋2OH⁻为铜物种循环反应）；5.6 L。 依据：每4 mol电子耗1 mol O₂，1 mol电子耗0.25 mol O₂，标准状况0.25×22.4=5.6 L。 一、11. AD。 依据：Li失电子被氧化；Cu在放电与空气氧化间循环起催化作用；电子走外电路，Li极不能换水溶液。 一、12. CD。 依据：冠醚依靠空腔尺寸匹配Li⁺实现分子识别；F取代后配位电子效应增强配合稳定性；不存在不对称碳，Li⁺—O为配位作用而非普通离子键。 二、硫及其化合物 二、1. B（硫酸盐）。 依据：矾为结晶水合硫酸盐，高温失水后残留硫酸盐。 二、2. S₂O₃²⁻＋4Cl₂＋5H₂O→2SO₄²⁻＋8Cl⁻＋10H⁺。 依据：S₂O₃²⁻中S平均+2，氧化为+6；Cl₂还原为Cl⁻。 二、3. A。 依据：H2O2为共价化合物，电子式不应写成阴阳离子形式。 二、4. D。 依据：FeS2为NaCl型Z=4，密度应为4×120/[N_A(a×10⁻⁷)³] g·cm⁻³，题给表达式Z=1错误。 二、5. 硅藻土疏松多孔、比表面积大，可吸附过滤杂质，并增大硫黄与空气的接触面积。 二、6. S₈＋8O₂ —点燃→ 8SO₂。 二、7. AC。 依据：SiO₂、Al₂O₃耐高温且耐硫、氧腐蚀；Cu、Fe在高温下易与硫/氧反应。 二、8. 2SO₂＋O₂ ⇌（催化剂、Δ）2SO₃；用98.3%浓硫酸吸收SO₃可避免直接用水形成酸雾，提高SO₃吸收效率。 二、9. “二转二吸”使平衡不断正向移动，提高SO₂转化率和硫利用率，减少尾气SO₂污染。 二、10. C（NaHSO₃溶液）。 依据：饱和亚硫酸氢钠难以继续吸收SO₂；氨水、Ca(OH)₂、双氧水均可吸收SO₂。 三、有机合成 三、1. C（官能团异构）。 依据：C为含氯硝基芳香化合物，无顺反异构和手性碳对映异构。 三、2. C（NaOH）。 依据：F为乙酸，可与NaOH中和；I为不饱和酯，可在NaOH水溶液中水解。 三、3. D（晶体X射线衍射）。 依据：X射线衍射可测定晶体中原子间键长；NMR主要测化学环境氢。 三、4. 高聚物：[CH(C₆H₅)—CH(COOCH₃)]n。 依据：I为肉桂酸甲酯CH3OOC—CH=CH—C6H5，双键加聚。 三、5. C₆H₅CH₃＋HNO₃ —浓H₂SO₄、Δ→ o/p-CH₃C₆H₄NO₂＋H₂O。 依据：甲苯硝化生成邻/对硝基甲苯，再光照侧链氯化得C。 三、6. J→K条件：碱、加热（碱催化缩合/脱水成烯酯）。 依据：结合已知RCHO＋R2CHCOOR3在碱、加热下生成α,β—不饱和酯。 三、7. 参考方向：含苯环、仅含酯基一种含氧官能团，氢谱共3组峰（对称取代芳环＋等价甲基/烯氢）的肉桂酸甲酯类异构体；书写时保证C10H10O2且官能团唯一。 依据：开放题，以结构对称性和3种氢环境为核心约束。 三、8. 路线要点：①乙酸先酯化/引入羧酸酯；②二溴代物经NaOH醇溶液消去、再水解或取代引入羟基；③经加成/取代调整碳架，最后在浓硫酸加热下分子内酯化（内酯化）得目标产物。 依据：按“消去—官能团转化—环化酯化”书写箭头流程。 四、电解质溶液 四、1. B。 依据：0.01 mol晶体生成0.02 mol AgCl，说明外界有2个Cl⁻，配离子为[CrCl(H₂O)₅]²⁺，结晶水1个。 四、2. D。 依据：a处吸氧腐蚀负极应为Fe−2e⁻→Fe²⁺，不是Fe−3e⁻→Fe³⁺。 四、3. ABC。 依据：纯酸活度为1，K=1/[HSO₄⁻][H₃SO₄⁺]；酸质量分数增大抑制电离；图中约35%～40%电导率较高；k相等不代表pH相等。 四、4. 100 mL容量瓶、胶头滴管（另有量筒辅助量水）。 四、5. 滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原。 四、6. 纯度79.2%。 解：n(Na₂S₂O₃)=0.100×0.02400=0.002400 mol；由2K₂FeO₄～3I₂～6S₂O₃²⁻，n(K₂FeO₄)=0.002400×2/6=0.000800 mol；M=198 g·mol⁻¹，m=0.1584 g；纯度=0.1584/0.200×100%=79.2%。 四、7. A（偏大）。 依据：滴定管未润洗会稀释标准液，消耗体积偏大，测得纯度偏大。 四、8. A（FeS）。 依据：FeS可通过沉淀转化生成CuS、PbS、HgS，去除杂质且不引入过量可溶性硫化物。 四、9. [S²⁻]=1.2×10⁻²² mol·L⁻¹；Ni²⁺可达标。 解：Ka1Ka2=[H⁺]²[S²⁻]/[H₂S]=1.0×10⁻⁷×1.2×10⁻¹³=1.2×10⁻²⁰；pH=1时[H⁺]=0.1 mol·L⁻¹，[S²⁻]=1.2×10⁻²⁰×0.01/(0.1)²=1.2×10⁻²² mol·L⁻¹。NiS饱和时允许[Ni²⁺]=1.0×10⁻²⁴/(1.2×10⁻²²)=8.3×10⁻³ mol·L⁻¹；排放标准0.5 mg·L⁻¹约8.5×10⁻⁶ mol·L⁻¹，低于该上限，判定达标。 五、新能源 五、1. A（Ea正＞Ea逆）；反应吸热ΔH>0且气体分子数增多、ΔS>0，高温下TΔS项增大，ΔG=ΔH−TΔS<0，可自发。 五、2. v(H₂)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹；CH₄转化率60%。 解：恒容恒压下压强1.6倍即n总=2×1.6=3.2 mol；设反应x，CH₄＋CO₂→2H₂＋2CO，n总=2+2x，故x=0.6；H₂生成1.2 mol，v=1.2/(2×5)=0.12；转化率0.6/1×100%=60%。 五、3. BC。 依据：恒容压强不变说明气体物质的量不变，可判平衡；充入惰性Ar不改变反应物浓度，平衡不移动；催化剂不改变化衡转化率；速率关系应为v正(H₂)=3v逆(CH₃OH)。 五、4. K=0.025。 解：转化CO2共0.20 mol，选择性50%，则CH3OH=0.10 mol、CO=0.10 mol；平衡n(CO2)=0.80、n(H2)=1.00、n(CH3OH)=0.10、n(H2O)=0.20；K=0.10×0.20/(0.80×1.00³)=0.025。 五、5. B（ΔH＜0）；分子筛选择性分离出水，使CO₂＋3H₂⇌CH₃OH＋H₂O平衡正向移动，因此同温度下P点甲醇产率高于无分子筛的T点。 五、6. 6个基元反应；决速步：COOH*＋H*＋H₂O(g)→COOH*＋2H*＋OH*（对应最高能垒过渡态2）。 依据：共7个吸附态/反应态，相邻态间构成6个基元步骤；最高活化能步骤决定总反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $