精品解析：山东省济宁市汶上县第三实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期期末阶段练习 九年级化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时，用黑色水笔将答案写在答题卡上。在本试卷上作答无效。 第Ⅰ卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（下列各体质有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D. 氧气具有助燃性，常用作燃料 3. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 选项 反应事实 影响化学反应因素 A 水果常温保存易腐烂，在冰箱中保存不易腐烂 反应温度 B 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 反应物浓度 C 镁在空气中容易被氧化，金在空气中光亮如初 反应物自身性质 D 粉末状石灰石与盐酸反应比块状石灰石与硫酸反应更快 反应物接触面积 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验中，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C.探究酸碱反应放出热量 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，这属于化学变化 C. 结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的化学性质明显不同 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含碳元素 8. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 9. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 反应前后氢元素的质量明显增多 C. 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2∶11 10. 物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1mol物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如lmol氢气含有6.02×1023个氢气分子，含有2×6.02×1023个H原子，据此下列说法正确的是 A. 物质的量与物质的质量是相同的物理量 B. 1molH2O中含有3×6.02×1023个原子 C. 1mol氢气与1mol氦气中的原子个数相等 D. 1mol氧气分子中含有个2×6.02×1023电子 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，本大题共17分） 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请同学们用化学用语填空。 （1）天然气的主要成分是_____。 （2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_____。 （3）6个硫酸根离子_____。 （4）中磷元素正上方的“5”表示_____。 12. 元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。A~D为几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： （1）D中的X=_____。 （2）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，具有稳定结构的离子是_____（填序号）。 （3）D原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。D元素形成的碳酸盐的化学式为_____。 13. 按要求回答下列问题。如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是_____（填序号）。 （2）实验中，应选用_____（选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一）量筒来量取配制所需的水。 （3）称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入试剂的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是_____（选填序号之一）。 A. 调节游码 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 14. 水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 小刚取了一瓶浑浊的河水，他要在实验室中模拟自来水厂的净化过程，最终制得蒸馏水，其实验过程如下图所示。请回答以下问题： （1）最常用的A物质是明矾，其作用是_____。 （2）实验过程中操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。 A漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁上 C.漏斗内液面高于滤纸边缘 （3）上述操作中净化程度最高的是_____（填操作名称）。 15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答下列问题： （1）国家乡村振兴计划，兴建沼气池。沼气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （2）“低碳”成为了现代社会的一个重要主题，习主席在联合国大会上指出中国力争到2030年实现“碳达峰”。2060年实现“碳中和”。下列措施不可行的是_____（填序号）； A. 积极开展植树造林 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 提倡绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 大力开发利用太阳能、风能等新能源 三、实验与探究（每空1分，本大题共11分） 16. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.气体制备： 请根据题目要求，回答下列问题： （1）气体制备： ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_____。 （2）物质组成的定量研究： 利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1，C2浓硫酸洗气瓶，D中为氢氧化钠溶液，试剂均足量），实验前检查装置气密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.2g，装置C2质量增加1.8g，装置D质量增加11g。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为_____。 ②通过分析计算可得，此4.8g有机物中碳原子与氢原子个数比为_____。 （3）性质验证：用如图2装置制取CO2并验证相关性质。 ①实验室利用上述装置制二氧化碳的优点是_____。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式_____。 17. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中微粒的符号为_____。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是_____（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是_____。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是_____。 四、分析与计算（18题2分；19题4分本大题共6分） 18. 左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素. （1）一个左旋肉碱分子中含_____个原子。 （2）左旋肉碱（化学式C7H15NO3）的相对分子质量为_____。 19. 某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： （1）该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为___________。 （2）计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) （3）该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为___________。 （4）稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末阶段练习 九年级化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时，用黑色水笔将答案写在答题卡上。在本试卷上作答无效。 第Ⅰ卷（选择题共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（下列各体质有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”造型设计中涉及多种工艺。下列工艺属于化学变化的是 A. 用模具浇铸青铜部件 B. 将丝线编织成寿字盘长结 C. 把玉石雕刻成装饰配件 D. 给陶瓷部件上釉烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、用模具浇铸青铜部件，是将熔化的青铜倒入模具中冷却成型，只是青铜的状态和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将丝线编织成寿字盘长结，只是丝线的位置和形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、把玉石雕刻成装饰配件，是通过物理方法对玉石进行雕琢，只是改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、给陶瓷部件上釉烧制，在烧制过程中，陶瓷坯体与釉料中的物质会在高温下发生复杂的化学反应，生成新的物质，使陶瓷具有特定的颜色、光泽和质地等，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 D. 氧气具有助燃性，常用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A选项不符合题意； B、空气污染指数越高，空气质量越差，故B选项不符合题意； C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，故C选项符合题意； D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 选项 反应事实 影响化学反应因素 A 水果常温保存易腐烂，在冰箱中保存不易腐烂 反应温度 B 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 反应物浓度 C 镁在空气中容易被氧化，金在空气中光亮如初 反应物自身性质 D 粉末状石灰石与盐酸反应比块状石灰石与硫酸反应更快 反应物接触面积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.水果常温保存易腐烂，在冰箱中保存不易腐烂，说明温度影响化学反应，故A正确； B.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，说明反应物浓度影响化学反应，故B正确； C.镁在空气中容易被氧化，金在空气中光亮如初，说明反应物自身性质影响化学反应，故C正确； D.粉末状石灰石与盐酸反应比块状石灰石与硫酸反应更快，原因之一是由于反应物接触面积越大反应速率越快，原因之二是石灰石主要成分碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状石灰石的表面阻碍反应进一步进行，故D错误。 故选：D。 4. 下列实验中，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C.探究酸碱反应放出热量 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中溶剂分别是酒精和水（不同物质），存在温度和溶剂种类这两个变量，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到目的。 B、质量守恒定律适用于化学变化，而NaCl溶于水是物理变化，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 C、NaOH固体溶于水本身会放热，不能确定热量是来自NaOH与稀盐酸的中和反应，无法探究酸碱反应放热，不能达到目的。 D、实验中变量是氧气浓度（空气与氧气），其他条件（硫的质量、水的存在）一致，可通过观察硫燃烧的剧烈程度，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，能达到目的。 故选D。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项现象描述不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项现象描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项现象描述正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项现象描述正确。 故选A。 6. 碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳转化为淀粉不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益 B. 用二氧化碳灭火可以实现“增汇” C. 工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇” D. 碱性土壤由于富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于“增汇” 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、将二氧化碳转化为淀粉，不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益，此选项正确； B、用二氧化碳灭火，二氧化碳逸散到空气中，不能增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，此选项错误； C、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以增加对二氧化碳的吸收和转化，实现增汇”，此选项正确； D、碱性土壤中的钙离子，吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，可以增加对二氧化碳的吸收和转化，这一过程属于“增汇”，此选项正确。 故选ACD。 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，这属于化学变化 C. 结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的化学性质明显不同 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水、二氧化碳、四氧化三铁均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； C、由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨的物理性质明显不同，说法错误，符合题意； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质中一定含碳元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 9. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 反应前后氢元素的质量明显增多 C. 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2∶11 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为。由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故A不正确； B、化学反应前后元素种类和质量不变，故B不正确； C、根据化学方程式可知，甲与乙的分子个数比为4：1，故C不正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（4×2）：（12+16×2）=2：11，故D正确。 故选：D。 10. 物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1mol物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如lmol氢气含有6.02×1023个氢气分子，含有2×6.02×1023个H原子，据此下列说法正确的是 A. 物质的量与物质的质量是相同的物理量 B. 1molH2O中含有3×6.02×1023个原子 C. 1mol氢气与1mol氦气中的原子个数相等 D. 1mol氧气分子中含有个2×6.02×1023电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的物理量，故A错误； B、1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O中大约含有6.02×1023个水分子，含有3×6.02×1023个原子，故B正确； C、1个H2分子中有2个氢原子，氦气是由氦原子构成的，因此1mol氢气与1mol氦气中的原子个数不相等，故C错误； D、1个氧气分子中含有16个电子，1mol氧气分子中含有个16×6.02×1023电子，故D错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，本大题共17分） 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请同学们用化学用语填空。 （1）天然气的主要成分是_____。 （2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_____。 （3）6个硫酸根离子_____。 （4）中磷元素正上方的“5”表示_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为； 【小问2详解】 高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价表示为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故6个硫酸根离子表示为； 【小问4详解】 位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中磷元素正上方的“5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 12. 元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。A~D为几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： （1）D中的X=_____。 （2）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，具有稳定结构的离子是_____（填序号）。 （3）D原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。D元素形成的碳酸盐的化学式为_____。 【答案】（1）11 （2）C （3） ①. 失去 ②. 【解析】 【小问1详解】 原子中，质子数=核外电子数，故。 【小问2详解】 当最外层电子数为8（电子层数为1时，最外层是2）时，微粒的结构较稳定，故在A、B、C、D粒子结构示意图中，A和C微粒的最外层电子数为8，但是A是原子，而C是离子，故选C。 【小问3详解】 D原子的最外层电子数为1，易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，D元素形成的碳酸盐是碳酸钠，其化学式为。 13. 按要求回答下列问题。如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是_____（填序号）。 （2）实验中，应选用_____（选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一）量筒来量取配制所需的水。 （3）称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入试剂的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是_____（选填序号之一）。 A. 调节游码 B. 减少氯化钠 C. 增加砝码 【答案】（1）baecd （2）100mL （3）B 【解析】 【小问1详解】 配制一定浓度的氯化钠溶液，操作顺序是：计算、称量、溶解、装瓶，故根据图像可以排序为baecd。 【小问2详解】 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，此时需要水的质量为，故水的体积是，故应选择100mL的量筒来量取所需的水。 【小问3详解】 指针偏左，说明左盘上的食盐固体偏多，故应该减少氯化钠，直至天平平衡，故选B。 14. 水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 小刚取了一瓶浑浊的河水，他要在实验室中模拟自来水厂的净化过程，最终制得蒸馏水，其实验过程如下图所示。请回答以下问题： （1）最常用的A物质是明矾，其作用是_____。 （2）实验过程中操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。 A漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁上 C.漏斗内液面高于滤纸边缘 （3）上述操作中净化程度最高的是_____（填操作名称）。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 （2） ①. 过滤 ②. AC （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质聚集并加速沉降，从而初步净化河水。 【小问2详解】 操作①是将不溶性固体与液体分离，对应的实验操作是过滤； A、滤纸破损，会导致杂质直接通过破损处进入滤液，引起滤液变浑浊，正确。 B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，只会导致滤液溅出，不影响过滤效果，错误。 C、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的间隙流下，引起滤液变浑浊，正确。 故选AC。 【小问3详解】 过滤、吸附等操作只能除去水中的不溶性杂质或部分可溶性杂质，而蒸馏能将水转化为水蒸气再冷凝，除去水中的所有杂质（包括可溶性杂质、微生物等），因此净化程度最高的操作是蒸馏。 15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答下列问题： （1）国家乡村振兴计划，兴建沼气池。沼气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （2）“低碳”成为了现代社会的一个重要主题，习主席在联合国大会上指出中国力争到2030年实现“碳达峰”。2060年实现“碳中和”。下列措施不可行的是_____（填序号）； A. 积极开展植树造林 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 提倡绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 大力开发利用太阳能、风能等新能源 【答案】（1） （2）B 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A、积极开展植树造林，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，是减缓温室效应、实现碳中和的重要自然手段，措施可行，不符合题意； B、就地焚烧农作物秸秆会直接释放大量二氧化碳、烟尘和有害气体，加剧空气污染和温室效应，措施不可行，符合题意； C、提倡绿色出行，积极践行“低碳生活”，能减少化石燃料消耗，降低碳排放，措施可行，不符合题意； D、大力开发利用太阳能、风能等新能源，太阳能、风能在使用过程中几乎不产生碳排放，是减少温室气体排放的核心路径，措施可行，不符合题意。 故选：B。 三、实验与探究（每空1分，本大题共11分） 16. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.气体制备： 请根据题目要求，回答下列问题： （1）气体制备： ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_____。 （2）物质组成的定量研究： 利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1，C2浓硫酸洗气瓶，D中为氢氧化钠溶液，试剂均足量），实验前检查装置气密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.2g，装置C2质量增加1.8g，装置D质量增加11g。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为_____。 ②通过分析计算可得，此4.8g有机物中碳原子与氢原子个数比为_____。 （3）性质验证：用如图2装置制取CO2并验证相关性质。 ①实验室利用上述装置制二氧化碳的优点是_____。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. BCE ②. （2） ①. 吸收反应生成的二氧化碳，通过质量变化可测量二氧化碳的质量 ②. （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢制氧气是 “固液不加热型”，选装置B作为发生装置；干燥氧气用浓硫酸（装置C，气体长进短出）；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集（装置E），故连接顺序为BCE​。 ②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①装置D中是氢氧化钠溶液，能吸收有机物燃烧生成的二氧化碳（），通过质量变化可测量二氧化碳的质量。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量都不变。装置C2质量增加1.8g，即为反应生成H2O的质量，装置D质量增加11g，即为反应生成CO2的质量。氧气（O2）只含氧元素，有机物中氢元素质量即为水（1.8g）中氢元素的质量：；有机物中碳元素质量即为二氧化碳（11g）中碳元素的质量：；碳原子与氢原子个数比：。 【小问3详解】 ①装置F中多孔隔板可将固体与液体分离，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回，反应停止；打开止水夹时，液体流下，反应发生，故优点是 “可以控制反应的发生与停止”。 ②Mg与CO2燃烧生成MgO（氧化物）和C（黑色炭粒），化学方程式为。 17. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中微粒的符号为_____。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是_____（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是_____。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是_____。 【答案】（1）B （2）Ca2+、Cl-、H+、H2O （3）放热反应 （4）溶液红色褪去 （5）H+与OH-结合生成H2O分子 【解析】 【小问1详解】 图1中初始溶液pH大于7（呈碱性），随着液体滴加，pH逐渐减小至小于7，说明是将酸性的稀盐酸滴入碱性的氢氧化钙溶液中，故选B。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液与稀盐酸发生的反应是，c点pH小于7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的CaCl2和过量的HCl，因此微粒有Ca2+、Cl-、H+，以及溶剂H2O。 【小问3详解】 图2中混合溶液温度先升高，说明反应过程中释放热量，因此该反应是放热反应。 【小问4详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；加入稀盐酸后发生中和反应，刚好完全反应时所得溶液是中性的氯化钙溶液，红色褪去，因此能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 “溶液红色褪去”。 【小问5详解】 氢氧化钙溶液中的OH-使溶液呈碱性（pH>7），稀盐酸中的H+使溶液呈酸性（pH<7）；a点到b点pH减小至7，微观本质是H+与OH-结合生成H2O分子。 四、分析与计算（18题2分；19题4分本大题共6分） 18. 左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素. （1）一个左旋肉碱分子中含_____个原子。 （2）左旋肉碱（化学式C7H15NO3）的相对分子质量为_____。 【答案】（1）26 （2）161 【解析】 【小问1详解】 一个左旋肉碱分子（C7H15NO3）中含有的原子总数为。 【小问2详解】 左旋肉碱的相对分子质量为。 19. 某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： （1）该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为___________。 （2）计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) （3）该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为___________。 （4）稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）80% （2）解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 参与反应的碳酸钙质量为 x=14.6% 答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 （3）24g （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。由表格数据可知，t4​和t5​时剩余固体质量不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，则碳酸钙质量为，石灰石样品中的质量分数为。 【小问2详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 【小问3详解】 设需要36.5%浓盐酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=16g。则需要加水的质量为。 【小问4详解】 用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配稀盐酸的溶质质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $