天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期第二次质量检测(12月)化学试卷

天津一中滨海学校 2025-2026-1第二次质量检测 高一 化学 试卷(12月) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置：Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 (42分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共14小题，每小题3分，共42分。 一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D．向盛有4mL KI溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡后溶液变成棕黄色 2．下列选项不能说明金属A 比金属B活泼的是 A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最外层电子数比B少 D．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 3．下列物质用途说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 4．下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子：O B．14C与14N互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 5．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN— D．NaHCO3溶液中：OH—、Ba2+、NO、 Cl— 6．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ + 3Cu === 3Cu2+ + 2Fe B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O C．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O： 6Fe2+ + Cr2O + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O D．铝片与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH 7．对下列图像与相关陈述对应的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 8．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．3：6：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：2：1 9．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2CrO+ 3H2O2 + 2OH— === 2CrO+ 4H2O 10．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A FeCl2溶液 FeCl3 向溶液中加入足量 Cu粉，充分反应，过滤 B CO2 HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C Na2CO3溶液 NaHCO3 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D Cu Fe 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 11．用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B．用装置丙配制1mol/L NaOH溶液 C．用装置乙制取少量Cl2 D．用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W— 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 13．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。则 Cl2通入 NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、 NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。 当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A．参加反应的 Cl2物质的量为0.5a mol B．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D．若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 14．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的非金属性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R 的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二．填空题解答题：本大题共4个小题, 15题16分, 16题18分, 17题12分，18题12分共58分。 15．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 (1)铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。 (2)B的化学式 ，俗称 ，常见用途 (填一种)。 (3)Fe(OH)2在空气中极容易被氧化，写出Fe(OH)2被空气氧化为C的化学方程式 。 ②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 (4)亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，FeSO4→Fe2(SO4)3的离子方程式 。 (5)描述实验室制备C的胶体的操作 。 16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3。不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)流程如下： 已知：SiO2不溶于水也不溶于稀硫酸。 (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)，从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣Ⅰ属于 氧化物。 (2)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)还原时，试剂X可选择 ，则该反应的离子方程式为 。 (4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是 。 (5)绿矾是FeSO4·7H2O，相对分子质量为278。的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取 a g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的bmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为cmL。 ①配制250mL 绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． ②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为 (列出计算的表达式)。 17．下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA 0 一 ① ⅡA IIIA IVA VA ⅥA VIIA ② 二 ③ ④ 三 ⑤ ⅢB IVB VB VIB VIIB VII IB IIB ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ ⑩ 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为) 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第VIIA族元素的非金属性强弱为：Cl>Br>I。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．Cl2、Br2、I2 的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D．Cl—、Br—、I—的还原性逐渐增强 18．为验证SO2、Fe3+、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验：(夹持仪器和 A 中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与Na2SO3反应生成SO2)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3 Ⅵ．更换试管D打开活塞b，使约2mL的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 ，其上口棉花上浸有 溶液(化学式)。 (2)过程I的目的是 。 (3)若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+，向其中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。 (5)将3.64g Fe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL 0.9mol·L—1 的盐酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 。 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1 第二次质量检测 高一化学试卷(12月) 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中滨海学校 2025-2026-1第二次质量检测 高一 化学 试卷(12月) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置：Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 (42分) 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共14小题，每小题3分，共42分。 一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D．向盛有4mL KI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 【答案】B 【详解】A．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确； B．铁粉可以吸收氧气和水蒸气，食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，C正确； D．溴水中的Br2将KI中的I— 氧化为I2，溶液因I2的溶解呈现棕黄色，D正确； 故选B。 2．下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A．A常温下可以与水反应，B不与水反应 B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A C．A的最外层电子数比B少 D．A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 【答案】C 【详解】A．A常温下可以与水反应而B不与水反应，说明A易失电子而B不易失电子，则A金属性比B活泼，A不符题意； B．B不能从任何含A的盐中置换出金属A，说明A金属性比B活泼，B不符题意； C．金属原子最外层电子数多少与其金属性强弱无关，如Ca原子比Na最外层电子数多但是金属性Ca＞Na，C符合题意； D．A对应的碱碱性比B对应的碱碱性强，则A的金属性比B强，D不符题意； 故选C。 3．下列物质用途说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，常用于焙制糕点，A正确； B．稀土中的金属元素，可提取单质金属使用，也可以制成合金使用，B正确； C．Cl2、O3、ClO2都具有强的氧化性，可用于饮用水的消毒，C正确； D．具有实用价值的储氢合金，要求在一定温度和氢气压力下，能可逆地大量吸收、储存和释放氢气，而不能是高温分解，D错误； 故选D。 4．下列有关化学用语的说法正确的是 A．质量数为16的氧原子：O B．14C与14N互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 【答案】C 【详解】A．质量数为16的氧原子：O，A错误； B．14C与14N的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 5．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN— D．NaHCO3溶液中：OH—、Ba2⁺、NO、 Cl— 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中NO具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺、CO、NO之间不反应，能大量共存，B正确； C．含有Fe3+的溶液呈浅黄色，Fe3+、SCN—之间发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，C错误； D．OH—、Ba2⁺、HCO之间反应生成碳酸钡沉淀，在NaHCO3溶液中不能大量共存，D错误； 故选B。 6．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ + 3Cu === 3Cu2+ + 2Fe B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O C．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O： 6Fe2+ + Cr2O + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O D．铝片与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH 【答案】C 【详解】A．FeCl3具有氧化性，与Cu反应会转化为亚铁离子，而不是Fe单质，正确的离子方程式为：2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，Fe2O3溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性Cr2O会与Fe2+发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．Al片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选C。 7．对下列图像与相关陈述对应的是 A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．图b：8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液发生反应为H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl，由于生成盐酸，则该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误； B．8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，阴影部分为非置换反应的氧化还原反应，B错误； C．光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，C错误； D．氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，D正确； 故选D。 8．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A．3：6：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：2：1 【答案】C 【详解】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，得到n(BaCl2)相同，提供的n(Ba2+)相同，根据 Ba2+ + SO=== BaSO4↓可知消耗的n(SO)相同，则完全沉淀相同n(SO)时需Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的物质的量之比为：1：=2：6：3，由于溶液的体积相同，据 c=，得到三种溶液的物质的量浓度之比=物质的量之比，也等于2：6：3，C正确； 故选C。 9．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2CrO+ 3H2O2 + 2OH— === 2CrO+ 4H2O 【答案】D 【详解】A．由题中反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3 + 2KOH === 2KCrO2 + H2O，属于酸性氧化物，A错误； B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，B错误； C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，C错误； D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO+ 3H2O2 + 2OH— === 2CrO+ 4H2O，D正确； 故选D。 10．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A FeCl2溶液 FeCl3 向溶液中加入足量 Cu粉，充分反应，过滤 B CO2 HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C Na2CO3溶液 NaHCO3 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D Cu Fe 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入足量铜粉，充分反应，过滤，除掉了杂质氯化铁，但混入了新杂质氯化铜，A错误； B．通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，吸收了HCl杂质，有CO2生成，B正确； C．向含有NaHCO3杂质的碳酸钠溶液中滴加适量氢氧化钠溶，反应掉碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．Fe与稀硫酸反应，Cu不反应，过滤后得Cu，D正确； 故选A。 11．用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A．用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B．用装置丙配制1mol/L NaOH溶液 C．用装置乙制取少量Cl2 D．用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】C 【详解】A．试管口应略向下倾斜，A错误； B．不能在容量瓶中溶解固体，B错误； C．漂白粉与浓盐酸制氯气不需要加热，C正确； D．Na2O2是淡黄色粉末状固体，不能放在多孔隔板上，不能控制反应的发生与停止，D错误； 故选C。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W— 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D．原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W— 的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。 A．Z2Y2为Na2O2，与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．Y、W两元素之间形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，B正确； C．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，D错误； 故选B。 13．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。则 Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、 NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。 当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A．参加反应的 Cl2物质的量为0.5a mol B．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D．若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 【答案】C 【详解】A．由3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O、Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O可知，Cl2与NaOH的物质的量之比始终为1：2，参与反应的n(NaOH)=amol时，参加反应的Cl2物质的量为0.5amol，A正确； B．3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，与碱的反应中，只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．n(Cl2)=0.5amol时，若只发生Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，3mol Cl2完全反应转移5mol电子，则0.5amol Cl2参与反应转移电子的物质的量为≈0.83amol，转移电子的物质的量为0.5amol＜n＜0.83amol，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C错误； D．反应后=6，可设n(Cl—)=6mol，得到电子6mol，n(ClO—)=1mol，由得失电子守恒可知nClO)=1mol，则溶液中=1，D正确； 故选C。 14．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的非金属性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R 的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强 【答案】B 【详解】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X的最外层电子数为4，且原子半径最小，X为C；Z的原子半径大于X，Z的最外层电子数为6，Z为S，Q的最外层电子数为7，原子半径小于Z、大于X，Q为Cl；Y、R的最外层电子数均为1，且原子半径R＞Y＞Z，结合原子序数可知Y为Na、R为K。 A．高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，可知Q的非金属性大于X的非金属性，A错误； B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Q的简单离子Cl—半径比R的简单离子K+大，B正确； C．非金属性Cl大于S，则Z的简单气态氢化物H2S的热稳定性比Q的简单气态氢化物HCl弱，C错误； D．金属性K大于Na，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二．填空题解答题：本大题共4个小题, 15题16分, 16题18分, 17题12分，18题12分共58分。 15．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 (1)铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。 (2)B的化学式 ，俗称 ，常见用途 (填一种)。 (3)Fe(OH)2在空气中极容易被氧化，写出Fe(OH)2被空气氧化为C的化学方程式 。 ②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 (4)亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，FeSO4→Fe2(SO4)3的离子方程式 。 (5)描述实验室制备C的胶体的操作 。 【答案】(1)二；(2)Fe2O3；铁红；冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； (3)①4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3；②abd；(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O； (5)向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【详解】(1)地壳中的含量前五元素为O、Si、Al、Fe、Ca，故铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第二位； (2)由分析知，B的化学式Fe2O3，俗称铁红，常用于冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等， (3)①Fe(OH)2不稳定，在空气中极容易被氧化生成Fe(OH)3，反应的方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3； ②a中稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，氢气能将装置中的空气排除，故可以长时间观察到白色沉淀，a正确； b中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，苯能隔绝空气，故可以长时间观察到白色沉淀，b正确； c中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与空气接触，易被氧化，生成Fe(OH)3，故不长时间观察到白色沉淀，c错误； d中打开a，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，将装置内的空气排除，关闭a，生成氢气，使得压强增大，将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，由于装置内已无空气，故可以长时间观察到白色沉淀，d正确； 故选abd； (4)双氧水能将亚铁盐氧化为铁盐，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O； (5)实验室制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。 16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3。不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)流程如下： 已知：SiO2不溶于水也不溶于稀硫酸。 (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)，从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣Ⅰ属于 氧化物。 (2)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)还原时，试剂X可选择 ，则该反应的离子方程式为 。 (4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是 。 (5)绿矾是FeSO4·7H2O，相对分子质量为278。的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取 a g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的bmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为cmL。 ①配制250mL 绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． ②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为 (列出计算的表达式)。 【答案】(1)SiO2；酸性；(2)加热浓缩；冷却结晶；(3)Fe；2Fe3+ + Fe === 3Fe2+； (4)取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化； (5)①b、c；②×100%。 【详解】(1)烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅；从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于酸性氧化物； (2)分离出滤渣II后的滤液为硫酸亚铁溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到 FeSO4·7H2O； (3)还原时，试剂X可选择Fe,该反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe === 3Fe2+； (4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化； (5)①经分析，配制250mL绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的容量瓶与胶头滴管； ②KMnO4与硫酸亚铁发生反应：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；根据题意可计算得到 250mL溶液中n(Fe2+)=bmol/L×c×10—3L×5×=5bc×10—2mol，则FeSO4·7H2O的质量分数为： ×100%。 17．下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA 0 一 ① ⅡA IIIA IVA VA ⅥA VIIA ② 二 ③ ④ 三 ⑤ ⅢB IVB VB VIB VIIB VII IB IIB ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ ⑩ 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为) 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第VIIA族元素的非金属性强弱为：Cl>Br>I。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A 中通入少量Cl2充分反应后，静置A 中液体为橙黄色，将A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．Cl2、Br2、I2 的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D．Cl—、Br—、I—的还原性逐渐增强 【答案】(1)同位素；(2)2Al + 2OH— + 6H2O === 2[Al(OH)4]— + 3H2↑； (3)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； (4)①乙；Cl2 + 2I— === 2Cl— + I2；②BD。 【详解】(1)H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素， (2)⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为2Al + 2OH— + 6H2O === 2[Al(OH)4]— + 3H2↑； (3)⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； 4)①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为： Cl2 + 2I— === 2Cl— + I2，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I； ②A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B正确； C．HCl、HBr、HI不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C错误； D．Cl—、Br—、I—的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确。 18．为验证SO2、Fe3+、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验：(夹持仪器和 A 中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与Na2SO3反应生成SO2)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3 Ⅵ．更换试管D打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 ，其上口棉花上浸有 溶液(化学式)。 (2)过程I的目的是 。 (3)若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+，向其中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： 。 (4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 。 (5)将3.64g Fe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL 0.9mol·L—1 的盐酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 。 【答案】(1)分液漏斗；NaOH；(2)排出装置中的空气，防止其氧化Fe2+，干扰实验； (3)2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S↓； (4)2MnO+ 5SO2 + 2H2O === 2Mn2+ + 5SO+ 4H+； (5)0.05mol/L。 【详解】(1)B装置的名称为分液漏斗，上口棉花上浸有NaOH吸收未反应的氯气； (2)通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子； (3)过程ⅢB中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+，向其中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，说明氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应，生成S和氯化亚铁，依据元素守恒，溶液中还有HCl生成，化学方程式为：2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S↓； (4)SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成SO、Mn2+、H+，离子方程式为：2MnO+ 5SO2 + 2H2O === 2Mn2+ + 5SO+ 4H+； (5)反应生成氯化铁、氯化铝，盐酸可能有剩余，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒、氯离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl) =0.1L×0.05mol/L=0.005mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度==0.05mol/L。 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1 第二次质量检测 高一化学试卷(12月) 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $