试卷14 2025年河师大附中九年级学业水平第三次模拟测评-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

试卷142025年河师大附 必考尚图书 化 (温馨提示：满分50 相对原子质量H:1C:12N:140:16Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 14分。每小题只有，个选项符合题意) 1.下列有关端午节的活动中，发生化学变化的是 () A.悬挂艾草 B.缝制香囊 C.系五彩绳 D.生火煮粽 2.“安全重于泰山”，加油站应张贴的标志是 B 3.人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学 发展简史的叙述错误的是 ( A.闵恩泽研发了多种石油化工生产催化剂 B.徐寿为元素中文名称的翻译作出贡献 C.徐光宪设计出新的稀土分离的工艺流程 D.屠呦呦发明了联合制碱法 4.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 下列图示的实验操作正确的是 ( A. 点燃酒精灯 B.加热液体 0不断搅拌 浓硫酸 叠醒水 C.收集氢气 D.稀释浓硫酸 试卷14第 中九年级学业水平第三次模拟测评 河南中跨·模拟卷 学 分 时间50分钟) 5.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝D.镁条 6.天宫空间站的电能来自氮化镓太阳能电池。 氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信 息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓 的说法正确的是 31 Ga 镓 69.72 A.镓元素位于第四周期 B.镓原子的质量为69.72g C.图中x=1 D.镓原子的中子数是31 7.新情境传统文化《汉书地理志》中记载，“豫 章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”指的是煤。 煤是常用的一种化石燃料，煤从物质类别看 属于 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物 8.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材 料。下列不属于有机合成材料的是() A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维 9.生产二氧化氯高效消毒剂的原理为2 NaCIO3+ 4HCl(浓)—2CI02↑+CL2↑+2NaCl+ 2H,0,其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标 注正确的是 A.NaCio B.HCI C.CIo, D.CL 页（共4页） 10.大蒜素(C,H1。S20)能抑制和杀灭多种细菌。 下列有关大蒜素的说法不正确的是() A.大蒜素是由19个原子构成的 B.大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成的 C.大蒜素中碳、氢元素质量的比是36：5 D.大蒜素的相对分子质量是162 11.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗 糖溶液。下列说法不正确的是 A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 12.庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式 为NH4HCO3)属于 A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氨肥 13.催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转 化，从而达到保护环境的目的。反应的微观 示意图如图所示，下列说法正确的是( 00 O氧原子 ○氨原子 ●碳原子 一催化剂表面 子堇青石载体 A.反应前后催化剂的质量和性质不变 B.反应前后原子总数不变，分子总数减少 C.反应前后各元素的化合价均有变化 D.生成物的质量比为11：7 14.一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g, 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含 12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质 量为 A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g 试卷14第 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中含量最高的气体是 人体中 含量最高的元素是 16.氢气作为能源，正在受到越来越多的关注，氢气 作燃料的优点是 (写出一种 即可)；工业上一般通过电解水制取氢气，该过 程的化学方程式为 17.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾 的溶解度随着温度降低而 (填“增 大”或“减小”)；20℃时，将30g硝酸钾固体 加入50g水中充分溶解，可得到该温度下硝 酸钾的 (填“饱和溶液”或“不 饱和溶液”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中 溶质的质量分数 (填“>”“<”或 “=”)31.6%。 溶解度/g -KNO. 31.6 02040温度/℃ 18.请根据下图回答问题。 多孔 棉花团 隔板 D (1)请写出仪器①的名称： (2)小宇同学用高锰酸钾制取一瓶较为纯净 的氧气，他可以选择图中的发生装置和收集 装置分别是 (填字母)，写出反应的 化学方程式： 页（共4页） (3)实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应 的发生和停止，图中能达到目的的发生装置 是 (填字母)。 19.天然气是我国居民常用燃气之一，其主要成 分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程 式： 现有32g甲烷在一定量氧气中燃烧，生成二 氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则反应 消耗氧气的质量是 20.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种 不同类别的物质，A是用途最广泛的金属， B为铁锈的主要成分，C溶液中的溶质由两种 元素组成，D俗称纯碱，五种物质的转化关系 如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生 反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方 转化，部分反应物、生成物及反应条件已省 略)。请回答下列问题。 D B (1)E物质的类别是 (填“单质”“氧 化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B→A的化学方程式为 (3)写出ED的化学方程式： 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)从微观角度解释下列问题 (1)金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质 差异很大。 试卷14第 (2)湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干。 22.(3分)用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行中和反 应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液 的pH变化如图所示。 PHE a > -中b 0 体积/mL (1)写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式。 (2)①a点溶液的颜色为 （填“红”或 “无”)色。 ②c点所表示的溶液中含有哪几种溶质？ 23.（2分)如图是探究燃烧条件与灭火原理的 实验。 @ 红磷 白磷 铜片 -80℃ 热水 实验一 实验二 (1)实验一中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧， 说明燃烧需要什么条件？ (2)写出实验二灭火的原理。 页（共4页） 24.(3分)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资 源综合利用的部分途径如图所示，请回答下 列问题。 过量 过量 →母液 NaOH溶液Na,CO,溶液 海水 粗盐溶解 操作1 NaCI晶体操作Ⅱ适量盐酸 滤液 滤渣 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCL2、CaCL2,流 程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”中玻璃棒的作用是 (2)滤渣中除泥沙外还有 (填化 学式)。 (3)写出在滤液中加入适量盐酸的目的。 四、综合应用题（共10分） 25.金属在人类社会的发展中起着重要作用。 (1)与金属的发现和使用顺序相关的是 （填字母)。 a.金属元素在地壳中的含量 b.金属的产量 c.金属的活动性 d.冶炼的难易程度 (2)某小组为了验证三种金属的活动性，设计 了以下实验方案： CuCL,溶液CuCL,溶液 铝片 铁片包 试卷14第4 ①铝片在使用前要先打磨，原因是 ②写出B中反应的化学方程式： 0 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶 液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两 实验无法验证三种金属的活动性，请你在此 实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定 三者的活动性强弱。（不用描述实验现象） (3)铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的 条件。 干燥的 煮沸过 植物油 空气 蒸馏水目铁钉的蒸馏 水 目铁钉 ① ② ③ ①实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么 条件？ ②请你写一种防止铁制品生锈的具体措施。 (4)实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢 气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量 是多少？ 页（共4页）用来除水垢，a正确；加碘食盐中含有碘元素，碘元 素可以预防甲状腺肿大，b正确：铁锅生锈，是因为 铁锅与空气中的氧气和水接触，c正确；纯碱溶液 显碱性，可用于除油污，但是纯碱是碳酸钠的俗 称，它属于盐，d错误。故选d。(3)图乙中曲线b 是过氧化氢在硫酸铜催化作用下生成氧气和水， 反应的化学方程式为2H,0,随酸银2L,0+0,↑； 曲线a、b最终重合，说明最终达到相同的压强，说 明催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物 的质量。(4)①装置A属于固体加热装置，且试管 口有一团棉花，应选用加热高锰酸钾的方法制取 氧气，反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0, +MnO2+O2↑；②用装置B、D制取氢气时，装置 武卷142025年河师大附中 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.D【解析】悬挂艾草过程中没有新物质生成，属于 物理变化，A不符合题意：缝制香囊过程中没有新 物质生成，属于物理变化，B不符合题意；系五彩绳 过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题 意；生火煮棕过程中有新物质生成，属于化学变化， D符合题意。故选D。 2.C【解析】加油站的空气中含有可燃性的气体，遇 明火易发生爆炸，所以需要张贴禁止烟火的标志。 故选C。 3.D【解析】闵恩泽在石油化工催化剂研发方面成果 显著，对我国石油化工产业发展贡献巨大，A正确； 徐寿创造性地翻译了众多化学元素的中文名称，对 化学知识在我国的传播和发展意义重大，B正确；徐 光宪改进并设计新的稀土分离工艺流程，极大推动 了我国稀土产业发展，C正确；侯德榜发明了“联合 制碱法”，屠呦呦的突出贡献是发现青蒿素，D错 误。故选D。 4.D【解析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着 的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A错误；加热试管 中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的 子，试管夹夹在距试管口子~处，用手拿试管夹 的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°角，B 错误；氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法 来收集，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水注入 浓硫酸，D正确。故选D。 化学 B中带有多孔塑料隔板，关闭活塞，生成的气体无 法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗 中，固体和液体分离，反应停止，打开活塞，导出气 体，装置内的压强变小，液体重新进入试管，固液 接触，反应发生，所以可以控制反应的发生和停 止；③用装置B、D制取CO2时，若制得的CO2中 含有少量氯化氢气体和水蒸气，可使用装置F、G 将上述杂质气体除去，在装置G中，氯化氢气体溶 于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，在装置F中，浓硫酸具有吸 水性，可以除去气体中的水蒸气，为了使气体充分 与浓硫酸接触，应“长进短出”，装置正确的连接顺 序是ae→f→c→d→b。 九年级学业水平第三次模拟测评 5.C【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量 的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， A不符合题意；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝 紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气 味的气体，B不符合题意；铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，C符 合题意；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出 大量的热，生成一种白色固体，D不符合题意。故 选C。 6.A【解析】周期数=原子核外电子层数，由题图知， 镓的原子核外有4层电子，则镓元素位于元素周期 表的第四周期，A正确；元素名称下边的数字表示 相对原子质量，所以镓的相对原子质量为69.72，但 不是原子的实际质量，B错误；在原子中，质子数= 核外电子数，镓原子的质子数为31，则2+8+18+ x=31,x=3,C错误；在元素周期表的一格中，左上 角的数字表示原子序数，元素名称下边的数字表示 相对原子质量，且质子数=原子序数，相对原子质 量≈质子数+中子数，所以镓原子核内的中子数为 70-31=39,D错误。故选A。 7.A【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成 的，煤中含有碳和杂质，属于混合物。故选A。 8.A【解析】合金属于金属材料，不属于有机合成材 料，A符合题意；塑料、合成橡胶、合成纤维均属于 有机合成材料，B、C、D均不符合题意。故选A。 9.D【解析】根据化合物中各元素正、负化合价的代 数和为零，在NaCIO3中，钠元素化合价为+1、氧元 中考 49 素化合价为-2，设氯元素化合价为x,则(+1)+ x+(-2)×3=0,x=+5,A错误：根据化合物中各 元素正、负化合价的代数和为零，在HC1中，氢元素 化合价为+1，氯元素化合价为-1，B错误；根据化 合物中各元素正、负化合价的代数和为零，在C102 中，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y,则 y+(-2)×2=0,y=+4,C错误；在单质中，元素 的化合价为零，氯气中氯元素化合价为0，D正确。 故选D。 10.A【解析】大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大 蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原 子和1个氧原子构成的，共6+10+2+1=19个原 子，A错误；由大蒜素的化学式可知，大蒜素是由 碳、氢、硫、氧四种元素组成的，B正确；大蒜素中 碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×10)=36：5， C正确；大蒜素的相对分子质量为(12×6)+(1× 10)+(32×2)+(16×1)=162,D正确。故选A。 11.C【解析】用蔗糖配制50g溶质质量分数为6% 的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%=3g, A正确；托盘天平在使用时要遵循“左物右码”的 原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，B正确：用量 筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小， 会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分 数偏小，C错误；实验室用蔗糖配制50g溶质质量 分数为6%的蔗糖溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管，D正确。故选C。 12.D【解析】碳酸氢铵（化学式为NH4HCO,)中只含 有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮 肥。故选D。 13.B【解析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与 一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳， 反应的化学方程式为2C0+2N0催化剂2C0,+ 八2。反应前后催化剂的质量和化学性质不变， A错误；由化学方程式可知，反应前后原子总数不 变，分子总数减少，B正确；反应前碳元素、氮元素 的化合价都为+2，氧元素的化合价为-2，反应后 碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为0，氧元 素的化合价为-2，则化学反应前后氧元素的化合 价不变，C错误；由化学方程式可知，生成物的质量 比为(2×44)：28=22：7≠11：7，D错误。故选B。 14.B【解析】镁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程 式为Mg+2HCl=MgCL2+H2↑，铝与稀盐酸发 生反应，反应的化学方程式为2A1+6HC1= 50 化学 2A1CL3+3H2↑，锌与稀盐酸发生反应，反应的化学 方程式为Zn+2HCl一ZnCL2+H2↑，由质量守 恒定律知，化学反应前后，元素的种类和质量保持 不变，氢气中的氢元素完全来自稀盐酸，稀盐酸中 Cl元素的质量为12.3g-5.2g=7.1g,设生成氢 气的质量为x,则x:7.1g=1:35.5,x=0.2g。故 选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气(N2)氧元素(0) 16.燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛） 2H,0通电2H,个+0，↑ 【解析】氢气燃烧后的产物是水，对环境无污染，因此 氢气是最清洁的能源；在通电条件下，水分解生成氢 气和氧气，化学方程式为2H,0画电2H,↑+0，↑。 17.减小饱和溶液< 【解析】由硝酸钾的溶解度曲线知，硝酸钾的溶解 度随着温度的降低而减小；20℃时，硝酸钾的溶解 度为31.6g,即100g水中最多可以溶解31.6g硝 酸钾，则50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所 以将30g硝酸钾加入50g水中，可得到该温度下 硝酸钾的饱和溶液：20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 31.6g×100%≈24.0%，24.0%< 分数为100g+31.6g 31.6%,即20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质 量分数小于31.6%。 18.(1)锥形瓶 (2)AD2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ (3)C 【解析】(1)仪器①的名称为锥形瓶。(2)高锰酸 钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气，反应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+ MnO2+02↑；该反应中反应物为固体，反应条件为 加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A,氧气 的密度比空气的略大，且不易溶于水，也不与水反 应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排 水法能收集到较纯净的氧气，即装置D,综上所述， 用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发 生装置和收集装置是AD。(3)实验室常用石灰石 或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应 中的反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选 择固液常温型发生装置，即装置B或C,其中装置 中考 C能将固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从长颈 漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得 装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分 离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压 强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发 生，所以装置C的优点是可以控制反应的发生与 停止，因此实验室制取二氧化碳，为了随时控制反 应的发生和停止，能达到目的的发生装置是C。 19.CH4+20,点燃C0,+2H,0112g 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的 化学方程式为CH+20,点槛C0,+2H,0。根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，32g甲烷中氢元素的质量为32g×(6× 100%)=8g,由氢元素守恒可知，生成水的质量为 8g÷(员×100%)=72g:32g甲烷中碳元素质量 为32gx(号x10%)=24g设生成二氧化碳和 一氧化碳的质量分别为11x和7x,则二氧化碳和 一氧化碳中碳元素的质量之和为1：×（异× 100%)+7x×(货x10%）=24g,=4g,则二氧 化碳质量为44g,一氧化碳质量为28g;根据质量守 恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反 应的氧气质量为44g+28g+72g-32g=112g。 20.(1)碱 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.(合理即可) (3)2Na0H+C02—Na2C03+H0 【解析】A是用途最广泛的金属，则A为Fe;B为铁 锈的主要成分，则B为e2O3;D俗称纯碱，则D为 Na,CO3;C溶液中溶质由两种元素组成，C能与 Fe、FeO3反应，则C为HCl;E能与HCl反应，且 能与Na,CO,相互转化，则E为NaOH;带入框图， 推断合理。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)碳原子的排列方式不同。(1分) (2)分子在不断运动，夏天温度高，分子运动速度 加快。(1分) 【解析】(1)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质， 但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式 不同。(2)湿衣服在夏天比在冬天更容易晾干，是 因为水分子在不断运动，夏天温度高，分子运动速 化学 度加快。 22.(1)Ba(0H)2+2 HCl -BaCl2+2H,0(1分) (2)①红(1分)②氯化钡、氯化氢。(1分) 【解析】(1)氢氧化钡与盐酸发生反应生成氯化钡 和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl BaCL2+2H20。(2)①开始时向氢氧化钡溶液中滴 入酚酞溶液，酚酞遇碱性溶液变红；α点时溶液的 pH>7,呈碱性，a点溶液的颜色为红色。②c点时 溶液的pH<7,显酸性，说明盐酸过量，c点溶液中 的溶质是氯化钡、氯化氢。 23.(1)达到燃烧所需的最低温度（着火点）。(1分) (2)隔绝空气（或氧气）。(1分) 【解析】(1)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白 磷因达到了着火点而燃烧，红磷因没有达到着火 点而没有燃烧，说明燃烧的条件是温度需要达到 可燃物的着火点。(2)用烧杯罩住燃着的蜡烛，过 一会儿蜡烛熄灭了，是因为隔绝了氧气（或空气）。 24.(1)引流(1分) (2)Mg(OH)2、CaC03(1分) (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(1分) 【解析】(1)由流程图可知，操作I是过滤操作，在 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。(2)由题意 知，粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量 的NaOH溶液，NaOH与MgCL2反应生成Mg(OH)2 沉淀和NaCl,反应的化学方程式为2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,加入过量的 Na2CO3溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉 淀和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以滤渣中除泥沙外 还有Mg(OH)2、CaC03。(3)滤液中含有过量的氢 氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，所以在滤液中加入适量稀盐酸的目的是除 去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)cd(1分)》 (2)①除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利 进行(1分)②Fe+CuCL2=FeCL2+Cu(1分) ③CuCL2和A1Cl,(1分)④把铝片放入氯化亚铁 溶液中（合理即可）(1分) (3)①与水接触(1分)②在铁制品表面刷漆 (合理即可)(1分)》 (4)解：设产生氢气的质量为x。 中考 51 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(1分) 65 2 6.5g 65_6.5(1分) 2=x x=0.2g(1分) 答：产生氢气的质量为0.2g。 【解析】(1)与金属的发现和使用顺序相关的是金 属的活动性和冶炼的难易程度，与金属元素在地 壳中的含量和金属的产量无关，故选cd。(2)①铝 片在使用前要先打磨，原因是除去表面致密的氧 化铝薄膜，确保反应顺利进行；②B中铁与氯化铜 反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+ CuCl2一FeCl2+Cu;③A中铝与氯化铜反应生成 武卷15 2025 传统文化 1.A【解析】“火把节”点火把时，木材燃烧生成二氧 化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A符合题 意；“泼水节”洒吉水，只是水的流动，没有新物质生 成，属于物理变化，B不符合题意；“三月街”观赛马， 赛马过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符 合题意；“扎勒特”跳铓鼓，跳舞过程中没有新物质生 成，属于物理变化，D不符合题意。故选A。 2.A【解析】FS04·7H20是一种化合物，由一种物 质组成，属于纯净物，而不是混合物，A错误；根据 化学方程式：4PcS0.·7H,0+0,商2Pe,0,+ 24H,0+H,S0,可知，通过硫原子守恒，配平可得 “☐”处的化学计量数为4，B正确；FS0,溶液呈 浅绿色，C正确；“烧之则赤”是指在高温下eS04· 7H,0分解生成红色的Fe,O3,D正确。故选A。 3.(1)清除可燃物(2)S02(3)涂油漆（合理即可） (4)分子在不断地运动 【解析】(1)山林着火时，开辟隔离带的灭火原理是 清除可燃物，阻止火势蔓延。(2)煤燃烧产生的二 氧化硫(S02)与空气中的水反应，会形成酸雨，导致 雨水的H降低。(3)为防止铁制品生锈，可以采取 的措施包括刷油漆、涂油、镀上一层不易生锈的金 属等，这些方法都能隔绝氧气和水，从而防止铁制 品生锈。(4)同学们能在校园里闻到桂花香，是因 为桂花中的香味分子在不断地运动，扩散到空气 中，最终被同学的嗅觉感知到。 52 化学 铜和氯化铝，把A中反应后的溶液倒出，发现溶液 为蓝色，则此时溶液中的溶质有CCl2和A1Cl3; ④A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，说明金 属活动性：铝>铜；B中铁与氯化铜反应生成铜和 氯化亚铁，说明金属性：铁>铜，但不能验证铝、铁 的金属活动性强弱，因此在此实验的基础上，应补 充实验为把铝片放入氯化亚铁溶液中，或把铁丝放 入氯化铝溶液中。(3)①中铁钉同时与水和氧气接 触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈：③中铁钉只 与氧气接触，不生锈：则对比①③可知，铁生锈需要 的条件之一是与水接触；防止铁制品生锈的具体措 施是在铁制品表面刷漆、保持铁制品干燥等。 年全国趋势卷（一）》 4.(1)在不断地运动(2)B(3)糖类(4)氮肥 【解析】(1)粽子上桌，粽香四溢，这说明分子在不断 地运动。从微观角度来看，棕子中的香味分子通过 空气传播，不断地扩散到人们的鼻子中，使人们闻 到了香味。(2)生产塑料袋的材料是塑料，塑料属 于有机高分子材料。故选B。(3)糯米是棕子的主 要成分之一，它富含的营养物质是糖类。(4)尿素 [CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥。氮肥可以 促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 5.(1)温度达到着火点(2)大 (3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定 (5)c 【解析】(1)“木与木相摩”的取火原理是通过摩擦 产生热量，使可燃物温度达到着火点。(2)古代青 铜器是铜和锡的合金，合金的硬度通常比组成它的 纯金属大。(3)①蚕丝是天然产生的蛋白质纤维， 属于天然纤维；②“蜡炬成灰”过程中，蜡烛燃烧生 成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 (4)《富春山居图》能保存至今而不变色，是因为墨 的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易 与其他物质反应。(5)天然气燃烧是放热反应，释 放能量，a错误；天然气的主要成分是甲烷，但还含 有其他杂质，属于混合物，b错误；熬制井盐需要经 过蒸发结晶过程，c正确。故选c。 创设真实情境 1.(1)三 中考