试卷16 2025年全国趋势卷(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为 Mgs04+2Na0H=Mg(OH)2↓+Na2S04。(5)沉 淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，取最后一次 洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀（硫酸钡），滴 入无色酚酞溶液，溶液不变色，则已洗净。 6.(1)2000 (2)氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0产生甲醇的 同时，消耗二氧化碳 (4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和储存 【解析】(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电 极产生1000L气体（氧气），则与电源负极相连的 电极上产生气体（氢气）的体积是2000L。(2)在 合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水， 可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气 被称为绿色燃料的原因是氨气燃烧生成氮气和水， 氮气和水无污染。(3)甲醇充分燃烧生成水和二氧 化碳，反应的化学方程式是2CH,0H+30,点燃 2C02+4H20。从反应物分析，用合成装置2生产甲 醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目 标，原因是产生甲醇的同时，消耗二氧化碳。(4)氢 气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再作燃料 的原因是氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输 和储存。 7.(1)H202溶液 (2)b (3)碱 武卷16 2025白 教材回归及创新 1.C【解析】实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧 气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，实 验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 一种黑色固体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，要保护眼睛，需要标注护目镜的图标，A不符合 题意；实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中 燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，需要标 注明火的图标，B不符合题意；铁丝在氧气中燃烧的 实验，无需标注锐器的图标，C符合题意；铁丝在氧 气中燃烧的实验，做完实验后应洗手，需要标注洗 手的图标，D不符合题意。故选C。 54 化学 (4)H202 (5)三 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体，溶解并冷却至室温 (7)部分C0号与水反应生成OH,OH促进H202 分解为0， 【解析】(1)过碳酸钠(2Na2C03·3H202)遇水分解 为Na,CO3和H202,猜想一为Na2C03溶液，猜想三 为Na2CO3溶液和H02溶液协同作用，所以猜想二 是H02溶液。（2)配制溶液步骤：计算、称量、量 取、溶解，需用烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤， 无需使用。(3)pH>7的溶液显碱性，过碳酸钠溶 液pH=10.5>7,故显碱性。(4)向过碳酸钠溶液 加入Mn02,产生使带有火星木条复燃的气体(O2), MnO2是H202分解的催化剂，说明能产生O2的物 质是H202。(5)实验Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2C03 溶液溶解氧4.4、H02溶液溶解氧6.5、H202与 Na2CO3混合液溶解氧9.1。混合液溶解氧最大，说 明Na2C0,和H02协同增氧，故猜想三正确。(6) 验证pH对H02分解的影响，需控制单一变量（只 有pH不同)，其他条件相同。选NaCl(中性，作对 照)、NaOH(碱性，改变pH),且质量均为2g(与实 验Ⅱ中Na2C03质量一致，保证变量唯一)，故分别 加2 g NaCl和2 g NaOH固体，溶解并冷却至室温。 (7)已知NaC0,溶液中部分CO与水反应生成 OH,OH能促进H202分解，生成的O2增加溶解 氧，所以原理是部分CO与水反应生成OH~,OH 促进H202分解为02。 全国趋势卷（二） 2.C【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，适量 补碘可以顶防甲状腺种大，符合健康理念，A正确： 适量运动可以增强体质，促进身体健康，符合健康 理念，B正确；甲醛是一种有毒物质，能破坏蛋白质 的结构，对人体有害，不能用于食品保鲜，不符合健 康理念，C错误；合理膳食、均衡营养是保持健康的 重要方式，符合健康理念，D正确。故选C。 3.B【解析】浓硫酸具有腐蚀性，①正确；浓硫酸稀 释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中（否则会导 致液体飞溅，发生危险)，②错误：铁与稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，③错误；稀硫酸 呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，④正确；稀硫酸能 中考 与某些物质（如碳酸盐等）发生复分解反应，⑤正 确。综上所述，正确的是①④⑤。故选B。 4.C【解析】蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放 出热量使气体受热，热的气体密度变小，会上升到 上方，长蜡烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔 绝先熄灭，A正确；长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温 度降低，密度增大（冷的C02密度比空气大）会下沉 到下方，下方短蜡烛因二氧化碳气体积聚、氧气不 足熄灭，B正确：蜡烛燃烧消耗氧气，但玻璃罩内的 氧气不会完全消耗完，因为有氮气等不支持燃烧的 气体存在，且氧气浓度降低到一定程度蜡烛就会熄 灭，C错误；通常状况下冷C02密度比02大(02的 相对分子质量为32，C02的相对分子质量为44)，但 热CO2因受热膨胀，密度可能比冷O2小，D正确。 故选C。 5.（1)4P+50,点燃2P,0, 温度须达到可燃物的着 火点 MnO, (2)2H,022H,0+0,↑ 隔绝氧气 (3)没有尾气处理装置 【解析1(1)白磷燃烧的化学方程式为4P+50,点燃 2P,0,红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃 烧，白磷与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，燃 烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度须达到可 燃物的着火点。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作 MnO. 用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H02 2H20+02↑，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通 入C02,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 (3)该装置的不足之处在于没有尾气处理装置，直接 排放五氧化二磷会对环境造成影响。 项目式学习 1.实验I.刺激性 实验Ⅱ.(1)HCl+NaOH一NaCl+H20 (2)NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH1.26 【交流讨论】生火煮饭（合理即可） 【解析】实验I.查阅资料可知，Ba(OH)2·8H20+ 2NH4Cl=BaCl2+10H,0+2NH3↑，氨气具有刺 激性气味，则实验现象是闻到刺激性气味。实验 Ⅱ.(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反 应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO; (2)由图2可知，该反应是放热反应，温度先升高， α点时，若氢氧化钠不足，盐酸有剩余，此时溶液中的 化学 溶质为生成的NaCl和剩余的HCl,如果恰好完全反 应，溶质只有NaCl,若氢氧化钠过量，溶质为生成的 NaCl和剩余的NaOH,所以a点处溶液的溶质可能情 况为NaCl或NaCl、HCl或NaCl、NaOH;(3)m表示混 合溶液总质量，则m=50.0g+50.0g=100.0g= 0.1kg,△1表示温度差，则△=23.5℃-20.5℃= 3.0℃，故该反应放出的热量：Q=4.2kJ/(kg·℃)× 0.1kg×3.0℃=1.26kJ;【交流讨论】化学反应产生的 能量在生产、生活中的应用有很多，例如燃料的燃 烧用于生火做饭、火力发电、发射火箭等。 .(1)带有火星木条复燃(2)水(3)酵母(4) H202对细胞造成损害(5)①④(6)BD 【解析】(1)取4mL10%的H202溶液于试管中，放 入0.5g粘胶凝固的Fe203小球，将带有火星木条 置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带有火 星的木条复燃。(2)为了使本探究更加严谨，小组 讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL水的试 管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe203小球，无明显现 象。(3)向两支试管中分别加入Fe203粉末、酵母 粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H202溶液， 相同条件下测量不同时间产生02的体积，根据表 中数据对比可知，酵母的催化效率更高。(4)根据 资料信息可知，H202对细胞造成损害，在生物体细 胞内普遍存在过氧化氢酶的原因：避免HO2累积， 导致H,02对细胞造成损害。(5)自制高原旅行的 简易供氧器：为实现缓慢供氧，现有H02浓溶液， 应选择水随时稀释溶液，并能随时控制氧气的产生 与停止，还应选用粘胶凝固的Fe2O,小球作催化剂， 通过气压原理实现固液分离。(6)解决实践中的真 实问题，通常需要多学科知识结合，A正确：当设计 的装置比较优秀时，仍然需要进行组内交流，B错 误；设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和 现有条件，才能顺利完成实验，C正确；开展跨学科 实践活动费时费力，但有利于综合素养的发展，D 错误。故选BD。 3.(1)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 (2)【实验一】一 【实验二】C 【反思与评价】BCD 【解析】(1)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中，二氧 化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学 方程式为2NaOH+C0,=Na,C03+H,O。 (2)【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加 中考 55 入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳 气体，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想一不 成立。【实验二】B同学取少量溶液于试管中，滴入 无色酚酞溶液，溶液变红，认为猜想二成立，但该结 论不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变 红，也可能是只有碳酸钠；C同学加人过量氯化钙溶 液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加入足 量氯化钙产生沉淀，说明含有碳酸钠，然后向上层 清液中加入酚酞溶液，滤液不变红，说明不含有氢 氧化钠，所以溶质为碳酸钠，C同学结论正确。【反 思与评价】向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 后向滤液中滴入无色酚酞溶液，加入氢氧化钙溶液 引入氢氧根离子，无法检验氢氧化钠的存在，A方 案不正确；向溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与 氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有 碳酸钠，过滤后向滤液中滴入CSO,溶液，通过是 否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠，B方 案正确；向溶液中加入过量CaCl,溶液，碳酸钠与氯 化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有碳 酸钠，过滤后向滤液中通入少量C02,二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀，C方案正确；向溶液中滴入几滴 无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶 液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不 含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，D方案 正确。故选BCD。 4.(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH,C00)2Ca+2H,0 (4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳 酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 (5)Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20铝粉 溶液由黄色变为无色产生气泡 (6)若和铵态氮肥一起使用，氢氧根离子被消耗，不 能吸收铝离子 【解析】(1)向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系 吸收，则铝盐的溶解性应为易溶。(2)铝盐中含有 铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧 化铝沉淀，氢氧化铝不溶于水，所以向土壤中施加 碱性物质使铝盐生成氢氧化铝，可使花瓣变红。 (3)醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程 式为2CH,C0OH+Ca(OH)2一(CH,C00)2Ca+ 56 化学 2H20。(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化 钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故 不能混合使用。(5)氧化铁和稀硫酸反应的化学方 程式为Fe203+3H,S04=Fe2(S04)3+3H0。滤 液a中含有氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁，过 量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成的硫酸铝，结 论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以 加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和 铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气)：铝和硫酸铁 反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶 液由黄色变为无色，铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢 气，现象为产生气泡。(6)土壤中铝盐不足时，花瓣 呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根 离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红， 若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收 铝离子，影响调红效果。 5.探究1.BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸附 水中的色素和异味) 探究2.较多固体出现> 探究3.分别取①50mL自来水、②100mL自来水、 ③50mL初步净化的海水、④100mL初步净化的海 水，常温下分别测定导电性，导电性：③=④>①= ②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关 【解析】探究1.A、B操作的先后顺序：应先静置浑 浊海水(B),使较大颗粒的杂质沉降，再进行过滤混 合物(A),这样可以减轻过滤的负担，所以先后顺序 为BA。过滤操作中除烧杯外，还要用到漏斗、玻璃 棒；C操作中木炭层的作用：木炭具有吸附性，能吸 附水中的色素和异味等杂质，探究2.进行蒸发操作 时，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将剩 余液体蒸干。浑浊海水中含有泥沙等难溶性杂质， 初步净化的海水中泥沙等难溶性杂质已除去。根 据表格可知，100g浑浊海水中除水外其他物质质 量为ag(难溶性杂质和可溶性杂质)，100g初步净 化的海水中除水外其他物质质量为2bg(可溶性杂 质)，显然a>26,则品0>品探究3.分别取 ①50mL自来水、②100mL自来水、③50mL初步净 化的海水、④I00mL初步净化的海水，常温下分别 测定导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电 性与浓度有关，与溶液体积无关。 中考试卷16 202: 必考尚图书 化 教材回归及创新 1.(2025重庆)“铁丝在氧气中燃烧”的实验中， 下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A.护目镜B.明火 C.锐器 D.洗手 2.（2025云南)“健康饮食·健康中国·健康人 生”。下列不符合这一理念的是 A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.适量运动，增强体质 C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D.合理膳食，均衡营养 3.（2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性：②稀释浓硫酸时，将水 加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁 和氢气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红； ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其 中正确的组合是 () A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 4.(2025四川泸州)在密闭玻璃罩内放置三根点 燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着 短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得 氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误 的是 25叶氧气/g 氧气 20 传感 器 15 实验进程 甲 乙 A.开始燃烧释放热的CO2,升到上方隔氧，长 蜡烛先熄灭 试卷16第 年全国趋势卷（二） 全国视野·超势卷 学 B.长蜡烛熄灭后，C02降温，降到下方隔氧，短 蜡烛熄火 C.一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡 烛最后熄灭 D.冷CO2的密度比同温时O2的大，但热C0, 的密度可能比冷O,的小 5.(2025重庆)兴趣小组利用下列实验装置探究 燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是 40℃，燃烧时产生大量白烟。 CO, 一过氧化氢溶液 U形 燃烧管 二氧化锰、 -80℃热水 红磷 白磷 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的 白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷 燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ,此对比实验说明燃烧的条 件之一是 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢 溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。 停止注入过氧化氢溶液， 打开弹簧夹通人C02,燃着的白磷熄灭，其灭 火原理是 (3)请指出该装置的不足之处： 项目式学习 1.（2025四川广安)化学不仅研究物质变化，还 研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化 学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开 展了拓展学习活动。 【查阅资料】 ①Ba(OH)2·8H,0+2NH,Cl—BaCl2+ 10H20+2NH3↑。 页（共4页） ②氨气(NH)是一种有刺激性气味的气体。 ③热量计算公式：Q=c·m·△t[本实验中， c表示混合溶液比热容，c=4.2kJ/(kg·℃)， m表示混合溶液总质量，△1表示温度差]。 【进行实验】 实验I. 实验操作 实验现象 实验结论 将20gBa(0H)2· 8H20晶体研细后和 ①闻到 10NH4Cl晶体一起放 气味； 入烧杯中，并将烧杯放 该反应吸收 ②烧杯与木 在滴有几滴水的木片 热量 片间的水凝 上，用玻璃棒快速搅拌，结成冰 闻到气味后迅速用玻璃 片盖上烧杯 实验Ⅱ.该兴趣小组按图1装置进行如下实 验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸 的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分 数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板， 搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液 的温度随时间变化关系如图2所示。 玻璃搅拌器 温度传感器 塑料隔板 数据采集器 碎泡沫塑料 电脑 图1 温度/℃ 24.5 23.0 22.5 21.0 20.5 0 时间/s 图2 实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。 定性分析：(1)请写出该反应的化学方程式： 试卷16第2 (2)图2中α点处溶液的溶质可能情况有哪些 (填化学式)。 定量分析：计算该反应放出的热量：Q= kJ。(不计热量损失) 【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还 伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸 热或放热。 【交流讨论】在当今社会，人类需要的大部分能 量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中 产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化 学反应产生的能量在生产、生活中的应 用： (任写1点即可)。 2.(2025四川泸州)某化学兴趣小组对不同催化 剂催化分解H02的效率开展如下探究，并据 此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问 题。（提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免 皮肤直接接触HO2对细胞造成损害。) 【探究一】H,02分解实验 (1)取4mL10%的H02溶液于试管中，放入 0.5g粘胶凝固的Fe,03小球，将带有火星木条 置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， (补充完现象)。从试管中取 出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。 说明粘胶凝固的Fe,O,小球能催化分解H,O, 产生02。 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做 了一个对照实验：向盛有4mL 的 试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe03小球，无 明显现象。 【探究二】对比FeO,粉末与酵母粉末的催化 效率 (3)向两支试管中分别加人Fe,O3粉末、酵母 粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H,02 溶液，相同条件下测量不同时间产生02的体 积（见下表），则 的催化效率更高。 时间/s 0 10 四 30 40 50 60 02体Fe03 0 10.5 19.827.533.136.237.5 积/mL酵母 0 15.228.638.945.349.752.1 页（共4页） 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H,02 分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H,0,副 产物。 据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢 酶的原因：避免H,0,累积，导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢 供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有 H,0,浓溶液，还应选用的试剂有 (选 填编号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe,O3小球、 ②Fe,03粉末、③酵母粉末、④水。 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以 下观点，你认为错误的有 (填 字母)。 A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科 知识 B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内 交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求 和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合 素养的发展 3.（2025四川凉山州)兴趣小组在实验室发现一 瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶 溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可能变质 的原因是 （用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na,CO 猜想三：Na2CO, 【查阅资料】Na,CO,溶液呈碱性，CaCL,溶液呈 中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加 试卷16第3 入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此 可知猜想 (填“一”“二”或“三”)不 成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础 上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 取少量溶液于试 猜想二 B同学管中，滴入无色酚溶液变红 成立 酞溶液 ①取少量溶液于 试管中，滴入过量①有白色 CaCl2溶液 沉淀生成 猜想三 C同学 ②过滤，向滤液中②滤液不 成立 滴入无色酚酞变红 溶液 两位同学中，结论正确的是 (填“B” 或“C”)同学。 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反 思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化 钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为 其中可行的有 (填字母)。 A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后 向滤液中滴入无色酚酞溶液 B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤 液中滴入CuSO,溶液 C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤 液中通入少量CO2 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加 入过量CaCl2溶液 4.（2025山东烟台)兴趣小组进行跨学科实 践—探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸 收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝 色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等 颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土 壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： 页（共4页） (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应 为 如果再施加酸性物质使土壤pH 为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋 (主要成分为醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋 可以中和土壤中的碱性物质，醋酸 (CH,COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CHCO0H 在水溶液中能解离出CH,COO和H+) (4)因NaO碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍 有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用 石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能 混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主 要成分为Al,03,还含有Fe,O3及不溶于稀硫 酸的Si02); ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程 式是2Al+Fe2(S04)3=Al2(S04)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为 原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g铝 Al,03、Fe203与 土矿加入锥形瓶 稀硫酸反应。 中，向其中加入过 滤液a显 Fe,03与稀硫酸 量的稀硫酸，充分 黄色 反应后过滤，得到 反应的化学方程 滤液a和滤渣 式是 (Si02) 有黑色固 步骤Ⅱ.向滤液a 体析出； 中加入过量 滤液b为硫酸铝 充分反 溶液 应后过滤，得滤 液b 试卷16第4 (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵 态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥 效降低；② ,影响调红 效果。 5.（2025重庆)海水是一种重要资源，海洋经济 发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以 下系列实验。 探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合 物，B.静置浑浊海水，C.混合物流经木炭层，得 到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为 (填操 作序号)，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃 仪器的名称是 (填一种)，C操 作中木炭层的作用是 0 探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的 含量，分别进行蒸发操作。 当有 (填现象)时，停止加热。 实验数据记录如下表。 混合物 得到固体 所用物质 质量/g 质量/g 浑浊海水 100 初步净化的海水 50 6 则60 (填“>”“<”或“=” 509 探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电 性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数 据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的 溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶 液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实 验方案证明小明的观点： 页（共4页）