试卷4 2022年河南省普通高中招生考试-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

试卷42022年河南省普通高中招生考试 必考尚图书 河南中芳·支题卷 化学 (温馨提示：满分50分时间50分钟) 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24 6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生 Al:27S:32Cu:64Zn:65 活。下列不属于有机合成材料的是( 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 A.塑料 B.陶瓷 14分。每小题只有，个选项符合题意) C.合成橡胶 D.合成纤维 1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的 蛋白质的是 ( 组物质是 ( A.原阳大米 B.灵宝苹果 A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周 8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥 期律并编制元素周期表的化学家是 (用化学式表示)属于复合肥料的是() A.拉瓦锡 B.道尔顿 A.C0(NH2)2 B.K2SO C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 C.KNO D.Ca(H2PO)2 3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下 9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下 列措施中与酸雨的防治有关的是 ( 列实验操作中正确的是 ( A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品 镊子 pH C.分类回收处理生活垃圾 试纸 D.减少含硫化石燃料的燃烧 A.熄灭酒精灯 B.测溶液的pH 4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步 骤中一定发生了化学变化的是 ( 浓硫酸 A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.稀释浓硫酸 D.读液体体积 C.日晒成干 D.覆帘压纸 10.日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进 5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学 行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂， 品标志为 其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消 毒液的有效成分是 ()》 有毒品 易燃液体 A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠(NaClO) 腐蚀品 C.氯酸钠(NaClO3) D.亚氯酸钠(NaCIO2) D 11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下 试卷4第1页（共4页） 列关于水的叙述不正确的是 )16.下图是元素周期表中的一格。硅的相对原子 A.水与冰块混合得到混合物 质量为 ;硅原子核外电子有三层，最 B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 外层有4个电子，其原子结构示意图为 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物 ；硅元素在元素周期表中位于第 的水 周期。 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 1:8 14 5 硅 12.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的 28.08 两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐 17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物 溶解度/g 中一定不含有的金属是 ( 0.165 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 0.10 13.甲、乙、丙的转化关系如图示(“→”表示反 应能一步实现，部分物质和反应条件已略 0 20 40 60 温度/℃ 去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为( (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的 升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分 丙 数为 (写出计算式即可)。 A.Ca0、Ca(OH)2、CaC03 18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为 B.H2、H20、H20 6%的溶液，实验步骤为计算 C.Cu0、Cu(OH)2、CuSO4 量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3,量取 D.C、C02、H2C0g 水时所选用量筒的规格应为 14.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)。 足时，甲烷燃烧会生成C02、C0和H,0,若16g19.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠 甲烷燃烧生成C0,和C0的质量比为11：7，则 与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 参加反应的0，的质量为 ;如果将该胃药中 A.48g B.56g C.64g D.72g 的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 ;地壳中含量最高的金属元素是 每片含量：200mg碳酸氢钠 ;形成化合物种类最多的元素 适应症：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃疡患者慎用 是 试卷4第2页（共4页） 20.A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转 (2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷 化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现， 不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ 部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物 质类别和这种金属元素的化合价。已知A与 一氧化碳反应是工业制取B的主要原理， B是目前世界年产量最高的金属。 23.(3分)金属用途广泛，金属的用途与其性质 化合价 密切相关。 +3 (1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的 +2} C之D 目的是什么？ 黄铜片 0--B-- 物质类别 单质氧化物盐 碱 铜片 (1)这种金属元素属于人体必需的 (2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 (填“常量元素”或“微量元素”)。 中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发 (2)A的化学式为 ;B与稀硫酸反应 现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分， 生成C的化学方程式为 并写出Zn与AgNO,溶液反应的化学方程式。 (3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E, 该反应的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)从分子的角度解释下列生活中的24.(3分)实验室可选用下图所示装置制取 现象。 气体。 (1)墙内开花墙外可以闻到花香。 分液漏斗 (2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22.(2分)某化学小组用下图所示装置进行探究 (1)写出利用A制取0，的化学方程式。 实验。 燃烧管 过氧化氢溶液 和二氧化锰警 红磷 白磷 (2)若利用B制取CO2,请将开始时所加的试 (1)写出试管中所发生反应的化学方程式。 剂分别填写在图中相应的虚线框内。 试卷4第3页（共4页） (3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜 依次加入过量 的氯化钡、氢 想一种气体并用简单方法加以验证。 粗加水 粗氧化钠、碳酸固体甲 溶解 盐 钠溶液 过滤 水 过滤 →溶液乙 加适量蒸发 盐酸结晶 氤化钠 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一 四、综合应用题（共10分） 种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或 25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日 “玻璃棒”)。 常生活和工农业生产关系十分密切。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaS0,、 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为 CaC03和BaC03 浓硫酸具有 (填字母)。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 a.酸性 b.吸水性 (简要叙述实验步骤及现象)。 c.氧化性 d.脱水性 (2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或 生活中的一种用途。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含 ①下图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意 NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为 图，用实际参加反应的离子符号来表示该反 1.6%,用废硫酸(H,S04的质量分数为20%) 应的式子可写为 ■ 来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质 @ 量是多少？ 了 H.O Na OH Na) HO Na OH Na) ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶 液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察 到溶液颜色的变化是 (4)食盐（主要成分是NaCI)除可用作调味品 外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所 得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶 性杂质(CaCl2、MgCl,、Na2SO,),如图是某化 学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的 过程。 试卷4第4页（共4页）金刚石 石墨 因为它们的原子排列方式不同，所以其物理性质 差异很大。(3)①一氧化碳与氧化铁在高温条件 下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3C0+Fe,0,商温2e+3C0,:由于尾气中的一氧 化碳有毒，所以尾气处理的方法可以用燃着的酒 武卷4 2022年河 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.D【解析】原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类，A不 符合题意；灵宝苹果富含维生素，B不符合题意；叶 县岩盐富含无机盐，C不符合题意；固始鸡蛋富含蛋 白质，D符合题意。故选D。 2.C【解析】拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气 组成的结论，A不符合题意：道尔顿在化学上的主 要贡献是提出了原子学说，B不符合题意；门捷列夫 在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制 出元素周期表，C符合题意：阿伏加德罗在化学上的 主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学 说，D不符合题意。故选C。 3.D【解析】控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关， A错误；减少使用一次性塑料制品，可防止环境污 染，与酸雨无关，B错误；分类回收处理生活垃圾，可 回收再利用资源，与酸雨无关，C错误；减少含硫化 石燃料的燃烧，可减少二氧化硫的排放，从而减少 酸雨的形成，D正确。故选D。 4.A【解析】煮楻足火过程中有新物质生成，属于化 学变化，A正确；斩竹槌洗过程中无新物质生成，属 于物理变化，B错误；日晒成干，是水分的蒸发，无新 物质生成，属于物理变化，C错误；覆帘压纸是指捞 好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水 压出，此过程中无新物质生成，属于物理变化，D错 误。故选A。 5.C【解析】易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例 如钠、钾等碱金属，汽油和乙醇是液体，A错误；有 毒品是指能使动植物发生中毒、死亡的化学试剂， 汽油和乙醇不是有毒试剂，B错误：易燃液体是指容 易燃烧的液体物质，汽油和乙醇常温下为液态，又 容易燃烧，属于易燃液体，C正确；腐蚀品是指有腐 蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，D错误。故 化学 精灯将尾气点燃。②由于氢氧化钠能与二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，从而使瓶内的气体被消耗， 压强变小，在外界大气压的作用下气球胀大。(4) 实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，需 要用固液常温型发生装置，即选B装置。要制取干 燥的C02,需用浓硫酸吸收水分，即选E装置。C02 的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故只能用 向上排空气法收集，即选C装置。 南省普通高中招生考试 选C。 6.B【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合 成材料，陶瓷属于无机非金属材料。故选B。 7.A【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜 由铜离子和硫酸根离子构成，A正确；水由水分子 构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成， B错误；金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子 构成，C错误；氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构 成，D错误。故选A。 8.C【解析】尿素含农作物所需的氮元素，属于氮肥， A错误；硫酸钾含农作物所需的钾元素，属于钾肥， B错误：硝酸钾含农作物所需的钾元素和氮元素，属 于复合肥，C正确；磷酸二氢钙含农作物所需的磷元 素，属于磷肥，D错误。故选C。 9.D【解析】熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹 灭，防止发生火灾，A错误：测定溶液的H,应用洁 净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在H试纸上， 观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，B错误； 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能 将水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，C错误：用量 筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹 液面的最低处保持水平，D正确。故选D。 10.B【解析】化合物中钠元素常显+1价，氧元素常 显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数 和为零的原则，可计算出氯化钠(NaCl)、次氯酸钠 (NaCl0)、氯酸钠(NaClO3)、亚氯酸钠(NaCIO2)中 氯元素的化合价分别为-1、+1、+5、+3。“84” 消毒液的有效成分中的氯元素为+1价，即“84”消 毒液的有效成分是次氯酸钠。故选B。 11.A【解析】冰是固态的水，水与冰块混合后也只有 中考 15 水一种物质，属于纯净物，A错误；净水常用方法 有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，B正确：硬水是指含有 较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较 少可溶性钙、镁化合物的水，C正确；电解水生成氢 气和氧气，化学方程式为2H,0电2H,↑+0，↑， 生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8， D正确。故选A。 12.C【解析】在金属活动性顺序中，Cu位于氢后，不 与盐酸反应。Mg、Al、Zn都能与盐酸反应，根据化 学方程式可知，生成0.2g氢气，需要2.4g镁、 1.8g铝、6.5g锌。该金属混合物由两种金属组 成，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，需要6.5g该 金属混合物，则该金属混合物中不可能含有锌。 故选C。 l3.A【解析】Ca0+H,0一Ca(0H)2,C02+ Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0,CaC0,高温Ca0+ C0,↑，A正确；2H,+0,点槛2H,0,H,0无法通过 一步反应生成H202,H202无法通过一步反应生成 H,B错误；CuO无法通过一步反应生成Cu(OH)2, Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20,CuS04无法 通过一步反应生成Cu0,C错误：C+0,点燃C0, C02+H0一H2C03,H2C03无法通过一步反应 生成C,D错误。故选A。 14.B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元 素的种类和质量均不变，生成水的质量为16g× （6x10%)÷(后×100%)=36g:设生成二氧化 碳的质量为11a,生成一氧化碳的质量为7a,则11a× (号x10%)+7ax(号x10%)=16s×(号× 100%),解得a=2g,则生成二氧化碳的质量为 22g,生成一氧化碳的质量为14。根据质量守恒 定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加 反应的氧气的质量为36g+22g+14g-16g= 56g。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气（或N2)铝元素（或A1)碳元素（或C) 【解析】氮气约占空气体积的78%，含量高且化学 性质比较稳定；地壳中元素含量由多到少的顺序 是（前四位）：O、Si、Al、Fe,故地壳中含量最高的金 属元素是铝元素；人类已经发现的物质中，绝大部 分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成 16 化学 化合物种类最多的元素是碳元素。 16.28.08 【解析】在元素周期表的一格中，元素名称下方的 数字表示相对原子质量，且相对原子质量的单位 是“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为 28.08:在元素周期表的一格中，元素名称左上角 的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子 数=核外电子数，硅原子核外第一层有2个电子， 第二层有8电子，第三层有4个电子；硅原子核外 有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第 三周期。 0.165g 17.(1)减小(2)100g+0.165g ×100% 【解析】(1)由溶解度曲线知，氢氧化钙的溶解度随 着温度的升高而减小。(2)由溶解度曲线知， 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g,该温度下， 氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数可列式为 0.165g×100%。 100g+0.165g 18.称量50mL 【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实 验步骤为计算、称量、量取、溶解：所需氯化钠的质 量为50g×6%=3g,所需水的质量为50g-3g= 47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近” 的原则，故应选择50mL的量筒。 19.NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+C02↑减少 【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用，反应原理 为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，化学方程式为NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ C02↑；碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgCO,+ 2HCl一MgCL2+H,0+CO2↑，由计算可得，若用 碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用 量需减少。 20.(1)微量元素 (2)Fe2O3 Fe +H2SO,=FeSO,+H21 (3)4Fe(0H)2+2H20+024Fe(0H)3 【解析】(1)B是目前世界年产量最高的金属，则B为 铁，属于人体必需的微量元素。(2)A与一氧化碳反 应是工业制取B的主要原理，且A中铁显+3价，则 A的化学式为Fe,03;B与稀硫酸反应生成C的反 应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反 应的化学方程式为Fe+H2SO4一FeS0,+H2↑。 中考 (3)根据已知信息可知，D是氢氧化亚铁，D与氧 气、水可以发生化合反应生成E,则E为氢氧化铁， 该反应的化学方程式为4Fe(0H)2+2H20+O2 =4Fe(0H)3a 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断地运动，使花香扩散。(1分) (2)温度升高，分子间的间隔变大，导致水的体积 膨胀。(1分) 【解析】(1)墙内开花墙外可以闻到花香，是因为分 子在不断地运动，使花香扩散，运动到空气中，使 人闻到香味。(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开， 是因为温度升高，分子间的间隔变大，导致水的体 积膨胀 2.(1)2H,0,M02H,0+0,↑1分) (2)温度须达到可燃物的着火点。(1分) 【解析】(1)试管中发生的反应为过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化 学方程式为2H202 ,Mn02H,0+0,↑。(2)均匀微 热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点， 白磷燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到其 着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃 物的着火点。 23.(1)比较黄铜片和铜片的硬度。(1分) (2)滤液中一定含有Cu(N03)2和Zn(N03)2,可 能含有AgNO3。（1分)Zn+2AgNO3= Zn(N03)2+2Ag(1分) 【解析】(1)黄铜片和铜片相互刻画是为了比较黄 铜和铜的硬度。(2)金属活动性：锌>铜>银，向 含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝 酸银完全反应后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸 铜中的铜，因此加入一定质量的锌粉，充分反应后 过滤，如果滤液仍呈蓝色，则说明锌不足，一定发 生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤 液中溶质的成分一定含有Cu(NO3)2和Zn(N03)2, 可能含有AgNO,锌与硝酸银反应的化学方程式 Zn +2AgNO,=Zn(NO3)2 +2Ago 24.(1)2KMn0,△K,Mn0.+Mn02+0,↑(1分) 稀盐酸 大理名：(1分)》 (或石灰石日 化学 (3)猜想是氧气，将带有火星的木条伸入集气瓶 中，木条复燃，说明是氧气。（或猜想是二氧化碳， 将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变 浑浊，说明是二氧化碳)(1分) 【解析】(1)A装置适用于固体加热反应制取气体， 适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分 解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)实验室通 常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化 碳，液体试剂盛放在分液漏斗中，固体试剂放在锥 形瓶中。(3)C是向上排空气法收集气体，氧气密 度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性， 检验氧气时，可将带有火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大， 也可用C装置收集，通常用澄清石灰水检验二氧 化碳，方法是将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄 清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)b(1分) (2)改良酸性土壤。（合理即可）(1分) (3)①H++0H=H,0(1分)②由红色变为 无色(1分) (4)①玻璃棒(1分)②氢氧化镁[或Mg(OH)2] (1分)③取少量溶液乙于试管中，加入足量的 氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，充分反应 后，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶 液变红。（1分) (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x。 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20(1分) 98 80 20%×x200t×1.6% 98_20%×x(1分) 80200t×1.6% x=19.6t(1分) 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥 剂。(2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可 用于改良酸性土壤，也可用来配制波尔多液或作 建筑材料等。(3)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成 水分子。②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞 溶液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生 成氯化钠和水，至稀盐酸过量，溶液显酸性，不能 使无色酚酞溶液变色，故观察到溶液由红色变为 无色。(4)①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃 中考 17 棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸 发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故这三个操 作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒。②粗盐水 中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡， 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶 液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，因此固体甲中所含有的难溶性物质除 武卷5○2021年河 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】玉柄雕琢过程中没有新物质生成，属于 物理变化，A不符合题意；骨笛打孔过程中没有新 物质生成，属于物理变化，B不符合题意；彩陶烧制 过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； 金简刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化， D不符合题意。故选C。 2.A【解析】塑料、合成橡胶和合成纤维都是有机合 成材料，而合金属于金属材料。故选A。 3.A【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是 NaCO3,A正确；NaHCO3俗称小苏打，B错误； NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，C错误；NaCl是食 盐的主要成分，D错误。故选A。 4.B【解析】设NaCIO中氯元素的化合价为x,在化 合物中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化 合物中各元素正、负化合价代数和为零，则(+1)+ x+(-2)=0,x=+1。故选B。 5.B【解析】C+0,点燃C02,生成物为二氧化碳，二 氧化碳无刺激性气味，A错误：S+0,点槛s0,生成 物二氧化硫有刺激性气味，B正确；3F+20,点燃 Fe,0,生成物为固体，C错误；2Mg+0,点燃2Mg0, 生成物为固体，D错误。故选B。 6.C【解析】可溶性的铜的化合物与铁发生反应生成 单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物，属于置换反应。故选C。 7.D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精 灯，防止发生火灾，A错误；给试管里的液体加热 时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积 18 化学 题中所列举的以外还有氢氧化镁。③溶液乙中含 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，则杂质为氢氧化钠和 碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，可用足量的氯化钙或氯化钡溶液验证 碳酸钠，方法为取适量溶液乙于试管中，加入足量 的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含碳酸钠，待 充分反应后，静置，再取上层清液，由于氢氧化钠 溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可用无色 酚酞溶液验证氢氧化钠。 南省普通高中招生考试 的？，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，B错误： 氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错 误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，D正 确。故选D。 8.D【解析】地球上的淡水资源十分匮乏，A错误；部 分结冰的蒸馏水是由水这一种物质组成的，属于纯 净物，B错误；水是由水分子构成的，一个水分子是 由两个氢原子和一个氧原子构成的，C错误；硬水中 含有较多可溶性钙、镁化合物，D正确。故选D。 9.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子 的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O原子 的个数分别是1、3、2、2、6，已知生成物中含S、C、K、 N、0原子的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物X中 应含1个S原子和2个K原子，故X的化学式为 K2S。故选A。 10.B【解析】物质的溶解度受温度影响在不断变化， 若不指明温度，不能比较两种物质的溶解度，A错 误；根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解 度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数= 资解膏发鲜度0×100%可知，1℃时，两种物质的饱 和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；30℃时， NaCl的溶解度大于30g,故将30 g NaCl加入100g 水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，C错误；KNO, 的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质 量的KNO,的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解 度减小，溶液中有晶体析出，该溶液中溶质的质量 减小，D错误。故选B。 11.A【解析】实验室制取氧气的反应应该方便操作， 中考