湖北省武昌实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省武昌实验中学高二年级十二月月考 化学试卷 命题教师：苏雨薇 考试时间：2025年12月29日上午11：00-12：15 相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cr52Fe56Cu64Ba137 一、选择题(4分) 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A.医疗上常用BaCO,作X射线透视肠胃的内服药剂 B.人体中H2C03~NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易 发生吸氧腐蚀 2.下列说法正确的是下列关于溶液的叙述不正确的是 A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的F3+ D.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(CI)=c(CH3COO) 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.HS的水？解方程式为：HS+H20S2+H3O+ B.铅蓄电池放电时的正极反应式为：Pb02+2e+SO?+4H=PbS04+2H,0 C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：2C+2H,0电蟹20Hr+H1+C51 D. 泡沫灭火器的反应原理：2A13++3CO}+3H,0=2A1(OH),↓+3C02个 4.下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 用入几滴 pH计 0.10mol L- NaOH 一AgNO3溶液 了标准溶波 新制 2mL浓度均为0.1molL1 氨水 目的NaCL和Na的混合溶液 醋酸溶液 甲基橙 A.蒸干硫酸铜溶 B.比较Kn(AgCI)和 C.证明氯气与水 D.测定醋酸 液制备CuSO4 Kp(Ag)的大小 发生了化学反应 溶液的浓度 高二化学试卷第1页共8页 5,常温下，2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将2溶于K1溶液，以增大其在水中的溶 解量。发生反应：I2(aq)+I(aq)=(aq)△H=-18.9kJ·mol1。下列有关说法正确的是 A.加入CC14萃取， c)变大 B.加水稀释，平衡正向移动 c(I) C.加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D.温度降低，固体2的溶解量减小 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解58.5g熔融的NaCl,能产生11.2L氯气、23.0g金属納 B.以Mg、AI为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Mg更活泼作负极 C.铁的吸氧腐蚀每生成0.1molFe,,O,nH20,Fe作负极失去0.6Na个电子 D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重3.2g时转移的电子数为0.1NA 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在pH为1的溶液中：K、Fe2+、SCN、NO3 B.c(OH)>VKw的溶液中：Na*、CI、SO42、Fe3+ K=102mol-L的溶液中：Na*、A、C、SO2 C.c(H) D.水电离的c(H)=1×108molL的溶液：Na、Mg2+、S02、HC0, 8.室温下，用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 Na2C0,(aq)· NaOH(ag)NaClO(aq) 含Fe3+的 NiCl(aq →调▣→过滤→氧化 ☐→过滤→Nio0Hs) Fe(OH): 已知：Kn[Fe(OH)]=1×1036,Kp[Ni(OH)2]=2×1015,K,(HCIo)=3x108。 A.pH=11的NaCIo溶液中：c(HCIO)>c(CIO） c2(Fe) B.“调pH得到的上层清液中：CN >10-28 C.若“调pH”的上层清液中c(Fe3+)为1.0×106mol-L1,则pH为10 D.“氧化时主要发生反应：2C10°+2Ni2++2OH=2 NiOOH↓+CL,个+H,0 9.25℃，反应HC03+H20≥H2C03+OH的K=108,将NH4HCO3溶液和氨水按一定比 例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.0.2mol/L氨水：cNH3H2O)PcNH4)>c(OH>c(H) B.0.2 mol/L NH4HCO3(pH>7):c(NH)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3H2O) C.0.2mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合：cNH)+cNH3H2O)片 c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO) D.0.6mol/L氨水和O.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合：cNHH2O)tc(CO子)+c(OH) =0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H) 高二化学试卷”第2页共8页 10.为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D一Z)可以高效沉积 ZO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D一Zn一NiOOH二次电池，结构如图所示。电 池反应为Zn(s)+2 NiOOH(s)+H2OI) 充惠ZnOS+2Ni(OH()。下列说法正确的是 放电 尼龙保护层 导电线图 NiOOH 隔膜 -3D-Zn A.放电时，负极的电极反应式为Zn-2e=Zn4 B.放电时，OH通过隔膜从负极区移向正极区 C.充电时，阴极区的pH减小 D.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH),(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+H,O() 11.25C时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说 法不正确的是 pH A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN) ⑤ =c(HCN)-c(CH3COOH) LHCN① ④ B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用 ③ 酚酞作指示剂 ② C.点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系： CH.COOH c(CH;COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 10 20 30 V(NaOH)/mL 12.由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 结论 常温下测得0.1mol.LNaHSO,溶液的pH A 约为5 K(H2SO3).K2(HSO)>Kw 取1mL0.1moL1KI溶液，加入5mL B 0.1molL-1FeC3溶液，萃取分液后，向水 溶液变红色，说明Fe3+和r所 层中滴入KSCN溶液 发生的反应为可逆反应 用pH试纸测CH3 COONa溶液pH=9, 结合H的能力： NaNO2溶液pH=8 CH,COO>NO, 将固体BaSO4加入浓Na2CO3溶液中， D 段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸 K(BaCO)<K(BaSO) 中，有气体产生 高二化学试卷第3页共8页 13.电解苯酚的乙腈(CH,-CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(H0 装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 甲 丙 OH HO,和KOH H,0,和H,S0 混合液 混合液 CH,CN 阴离子交换膜 A.电极a为负极 B.装置工作时，乙室溶液pH减小 C.c的电极反应式为 OH+CH3-CN+H,0-2e→HO +2H D.合成1mo1扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 14.25℃时，用1.00moL1的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A,滴定过程中溶液 的pH及H2A、HA及A2的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 14-----------------1 A.H2A的K,=1×104 10 B.②对应的是A2的变化曲线 C.在y点时，c(Na)<3c(HA) 103 t③ D.0.01mol/L的NaHA溶液中： 104 c(Na*)>c(HA-)>c(A2)>c(HA) 3105 10 20 30 V(NaOH)/mL 15.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液 中pAg[PAg=-lgc(Ag)]与pX[pX=-lgc(Ac)、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如图所示。已 知：湘同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A.L1直线代表-lgc(Ag)和-lgc(BrO)的关系 B.向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体， c(Ac)减小 c(SO) L C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag)=10-1.36moL- 5 0 D.当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中 2.72 4.284.92 pX c(Ac )>10c(BrO;) 高二化学试卷第4页共8页· 二、非选择题(55分) 16.(13分) 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为 CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 浓硫酸 Na,CO; Na2CO?NH3:H2O破络剂过量铁粉 电镀 →酸浸调pH回-→调pH8-→氨浸→破绍一→还原→甘收 母液 污泥 滤渣1 滤渣2 滤液1 Cr(OH); Cu 已知：①Cu24与NH,H,0存在络合平衡：Cu2+4NH,H,0一[Cu(NH,)4]+4H,0。 ②25℃时，Kp[Cr(0H)]=6.3×1031。 ③常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2 Fe* Cr3+ Cu2 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1 的主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH①”中，加入Na2CO3调节pH范围为 该过程生成氢氧化物 沉淀的离子方程式为 (3)氨浸”生成的[Cu(NH)4]较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其 进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是 (填标号)。 A.NHH2O B.NaOH C.H,SO D.(NH),SO. (4)“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 (5)含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中c(C3+)= molL1。 高二化学试卷第5页共8页 17.(14分) 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 CH3COOH H2C03 H2S H2S03 H2C204 HCIO 电离平 K1=9.1×108 K1=4.0×107 K1=1.23×102 K1=5.4×10-2 衡常数 K=1.8×105 K2=1.1×10 K=4.7×10-8 K2=8.4×101 K2=6.6×10-8 K2=5.4×10-5 (25C) 12 (1)若使1L1molL1Na2CO3溶液完全反应生成CO2,至少分别需要H2SO,和 H2C204的物质的量之比为 (2)物质的量浓度均为0.1moL1的四种溶液①NaHCO3②NH4CI③Na2S④CH3 COONa, pH由小到大的顺序 (填序号)。 (3)将过量SO2通入Na2S溶液中的离子方程式为 0 (4)下列离子在溶液中能大量共存的是“ (填标号)。 A.CH3C00、HC2O4、HS B.HCO3、CH3COO、HS C.HC2O4、HSO3、HC03 D.HSO3、HCO3、CH3COO (5)NaHCO3溶液中存在自耦电离：2HCO;亡H,CO,+CO},该反应平衡常数K = (6)某温度下Kw=1.0×1012,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合， 若所得混合溶液的pH=6,测NaOH溶液与HSO4溶液的体积比为 (7)常温下，向a mol-L1的CH3 COONa溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混 合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度oL(用 含a的式子表示)。 高二化学试卷第6页共8页 18.(14分) 电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的方 法。回答下列问题： C0,电化学 还原物 氯能源 H Hx(g) HCO 有机 电解渡 C02,0 钠超热子导体 电极m 璃了膜 电极n 图1 器2 I.原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工 作原理如图1所示。 (1)①原电池工作时，电子经导线由 (填“a→b”或b→a),刚开始b极区 的电极反应式为 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为 (填化学式)。 Ⅱ.电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性 电极。 (2)电解池工作时，H+通过阳离子膜移向 极（填“m”或n)。 (3)若阴极还原产物只有C2H4,当阳极区溶液质量减少36g时，产生C2H4的物质的 量为 III.中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LHx,以电化学方法制备甲 醇，总反应为：CO2+3H2=CH,OH+H,O o电源o 进口I b 进口 H2 惰 惰 C02 氢负离子】 电极 导体LaH 极 1 2 出口I 出口亚 (4)①电极b为电源的 (填“正极或“负极)。 ②生成CHOH的电极反应式为. ③若副反应CO2+H2=CO+H,O也同时发生，出口I为C0、CH3OH、CO2的混 合气，且(CO):n(CHOH)=2:5,则惰性电极2的电流效率7为（保留3位有效数 字)(n= 生产目标产物消耗的电量 消耗的总电量 ×100%)。 高二化学试卷第7页共8页 19.(14分) 昌发 将CO2转化为CH4、C2H4、CH,OH等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 (1)CO,催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i.2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H,=-130kJ·mol-i i.CO2(g)HH2(g)≥C0(g)tH2O(g)△H2=+41 kJ.mol 则2CO(g)十4H2(g)—=C2H4(g)+2HO(g)△H=kJ·mol',该反应在 下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 (2)在mkPa恒压条件下，将5 mol CO2、15molH2通入初始容积为5L的密闭容器 中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第600s时CO2的实际转化率和对应温度下CO2 的平衡转化率如图所示。 100 R280) 80 C0,平衡 Q M 转化率 毫60O,实际 N 转化率 40 20 1 温度C ①M、N点反应物分子有效碰撞几率MN(填“>=”或“<)。若要使Q点在第 600s能达到R点，可采用的方法是 。 ②升高温度，乙烯的选择性[C,H,的选择性 2n(C,H,】×100%1(填“增大”或“减 n转化(C02) 小)；当温度高于T℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是 ③T2℃时，将5molC02、15mo1H2通入5L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时 所用时间（填“大于”或“少于）600s。T2C时，反应i的平衡常数K=■ kPa(忽 略反应ii,用含的计算式表示，？为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分 数)。 高二化学试卷第8页共8页