精品解析：江苏省宿迁市宿城区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，主要是利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于食品防腐 C. 酒精用作燃料 D. 稀有气体用于霓虹灯 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 量取液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用粉末状固体 3. 下列公共标志与消防安全无关的是 A. B. C. D. 4. 橙子是秋冬季的水果，肉质脆嫩，口感甜中带酸，其中含有柠檬酸()，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 B. 柠檬酸的相对分子质量为207 g C. 柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为8：7 D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 应用观：活性炭具有吸附性，可除去水中难溶性杂质 B. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D. 守恒观：4 g氢气和16 g氧气充分反应，生成20 g水 6. 下列微观粒子示意图中，能表示由两种单质组成是物质是（　　） A. B. C. D. 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量 加热固体混合物 B 除去中的 用燃着的木炭 C 鉴别NaOH固体和固体 加水溶解 D 鉴别蔗糖水和食盐水 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 8. 推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 燃烧会伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 生产过程中可以循环使用 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应I中和FeO的质量比为1：3 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题7分，计13分) 11. 2025年8月，第12届世界运动会在成都举办，以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。请完成下列的相关问题。 （1）运动会开幕式点燃主火炬时，呈现了“水火交融”的奇观，火炬采用了氢气为燃料，氢气能作为最理想燃料的原因是___________。 （2）运动会期间游泳池用二氧化氯()做消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________；制取二氧化氯的化学反应方程式为。试确定X的化学式___________。 （3）体操运动员常在手掌抹碳酸镁粉末来吸收掌心汗水，增大摩擦力。碳酸镁中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）赛事转播，拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传感器，CMOS图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种元素的本质区别是其原子的___________不同。 （5）此次运动会秉持的核心办赛理念是“绿色、共享、开放、廉洁”，下列行为不符合该绿色理念的是___________(填字母)。 A. 鼓励共享单车出行，减少污染 B. 工业废气直接排放，节约成本 C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 12. 质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： （1）上图三个实验可以验证质量守恒定律的是___________(填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 （2）实验1中，白磷的质量___________足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是___________。 （3）写出实验2化学方程式___________。 （4）实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是___________(填元素符号)。 （5）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 元素种类 E. 分子种类 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题8分，计15分) 13. 下列是实验室常用的仪器： 请回答下列问题： （1）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是___________(从A-D中选择)，该装置的优点是___________。 （2）用D收集二氧化碳，写出验满的方法___________。 （3）E装置所示的实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （4）某兴趣小组用下图装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. a点对应的操作是打开止水夹 B. ab段试管中液面逐渐下降 C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D. c点的对应操作是关闭止水夹 （5）“碳封存”是实现“双碳”目标方法之一，目前正在研究的一项技术是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器。写出与反应的化学方程式___________。 14. 某化学小组对镁条进行了研究。 实验一：镁条燃烧 （1）瓶底放少量细沙的作用___________。 （2）若镁条只和空气中的氧气反应，则冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的___________%(忽略沙子的体积)。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的80%，证明空气中其他气体也参与了反应。 【查阅资料】 （3）镁条可以在二氧化碳中燃烧；镁条还可以在氮气中燃烧，生成氮化镁()固体。 写出镁在氮气中燃烧的化学方程式___________。 实验二：镁条与热水反应 同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】生成的气体是什么？ 【作出假设】猜想1： 猜想2： 猜想3： （4）经过讨论后，同学们首先否定了猜想2，理由___________。 【实验验证】 （5）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 收集产生气体并点燃 气体燃烧，发出___________色火焰 猜想1成立 【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下： 反应温度(℃) 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间(s) 295 257 196 124 74 （6）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是___________。 （7）金属镁着火，正确的灭火方式是___________(填字母)。 A. 使用水或泡沫灭火器 B. 使用二氧化碳灭火器 C. 使用干燥的沙土覆盖 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分) 15. 煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。 【资料】①煤中还含有氮、硫等元素； ②硫酸化学式为。 （1）煤的气化、液化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。 （3）写出第②步反应的化学方程式___________。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为___________。 （5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是___________。 16. 化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸进行了实验（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应），实验过程中固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途中，主要是利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于食品防腐 C. 酒精用作燃料 D. 稀有气体用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救：利用氧气的氧化性（供给呼吸是化学变化），属于化学性质。 B、氮气用于食品防腐：利用氮气化学性质稳定（不易与其他物质反应），属于化学性质。 C、酒精用作燃料：利用酒精的可燃性（燃烧是化学变化），属于化学性质。 D、稀有气体用于霓虹灯：利用稀有气体通电发光（没有新物质生成，是物理变化），属于物理性质。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 量取液体 C. 熄灭酒精灯 D. 取用粉末状固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向手心，A错误； B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处相平，B错误； C、酒精灯应使用灯帽盖灭，用嘴吹灭容易引发火灾，C错误； D、取用粉末状药品时操作要点：试管平放，将药品送到试管底部，慢慢将试管竖立起来，D正确； 故选D。 3. 下列公共标志与消防安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图为节约用水的标志，该选项不符合题意； B、该图为禁止抽烟的标志，与消防安全有关，该选项符合题意； C、该图为禁止烟火的标志，与消防安全有关，该选项符合题意； D、该图为禁止燃放烟花爆竹的标志，与消防安全有关，该选项符合题意。 故选A。 4. 橙子是秋冬季的水果，肉质脆嫩，口感甜中带酸，其中含有柠檬酸()，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 B. 柠檬酸的相对分子质量为207 g C. 柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为8：7 D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬酸化学式为C6H8O7，由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B、柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，单位不是“g”，B错误； C、柠檬酸中氢、氧元素质量比为(1×8):(16×7)=8:112=1:14，不是8:7，C错误； D、柠檬酸由分子构成，分子由原子构成，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，D错误。 故选A。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 应用观：活性炭具有吸附性，可除去水中难溶性杂质 B. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D. 守恒观：4 g氢气和16 g氧气充分反应，生成20 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附性主要用于除去可溶性杂质（如颜色、气味），难溶性杂质需通过过滤除去，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），错误； C、液氧是液态氧气，由氧分子（O2）构成，保持其化学性质的最小微粒是氧分子，正确； D、根据反应，质量比H2:O2=4:32=1:8，4g H2需32g O2完全反应，16g O2仅与2g H2反应生成18g水，有2g H2剩余，故生成水不是20g，错误。 故选C。 6. 下列微观粒子示意图中，能表示由两种单质组成是物质是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、该图由一种分子构成属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故A不正确； B、该图由两种分子构成，属于混合物，每种分子都是由一种元素组成，属于单质，故B正确； C、该图由两种分子构成，属于混合物，一种分子是由一种元素组成，属于单质，一种分子是由两种元素组成，属于化合物，故C不正确； D、该图由两种分子构成，属于混合物，每种分子都是由两种元素组成，都属于化合物，故D不正确。故选B。 【点睛】物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物。 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中少量 加热固体混合物 B 除去中的 用燃着的木炭 C 鉴别NaOH固体和固体 加水溶解 D 鉴别蔗糖水和食盐水 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热会分解生成、和，虽除去了，但引入了新杂质，无法得到纯净的，不能达到目的。 B、燃着的木炭与反应会生成（或），引入新的气体杂质；且若含量低，木炭可能无法燃烧，不能达到目的。 C、 固体溶于水放热（溶液温度升高），固体溶于水吸热（溶液温度降低），通过加水溶解后温度变化可鉴别二者，能达到目的。 D、蔗糖水和食盐水均为无色透明液体，观察颜色无法区分，不能达到目的。 故选：C。 8. 推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 燃烧会伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误； B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光放热，错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净水是纯净物而非溶液，错误。 故选C。 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 10. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 生产过程中可以循环使用 C. 该方法有利于减弱全球气候变暖 D. 反应I中和FeO的质量比为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应 Ⅰ 利用太阳能使分解，将太阳能转化为化学能，该说法正确。 B、反应 Ⅰ 消耗、生成FeO；反应 Ⅱ 消耗FeO、生成，因此可循环使用，该说法正确。 C、该工艺消耗将其转化为C，减少了大气中含量，有利于减弱全球气候变暖，该说法正确。 D、反应 Ⅱ 的化学方程式为，质量比需结合相对分子质量计算：的相对分子质量为232，FeO的相对分子质量为72，因此质量比为(2×232):(6×72)=464:432≠1:3，该说法错误。 故选D。 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题7分，计13分) 11. 2025年8月，第12届世界运动会在成都举办，以“运动无限气象万千”为主题，为全球呈现活力与时尚、运动与欢乐、科技与创新的中国式现代化万千气象。请完成下列的相关问题。 （1）运动会开幕式点燃主火炬时，呈现了“水火交融”的奇观，火炬采用了氢气为燃料，氢气能作为最理想燃料的原因是___________。 （2）运动会期间游泳池用二氧化氯()做消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________；制取二氧化氯的化学反应方程式为。试确定X的化学式___________。 （3）体操运动员常在手掌抹碳酸镁粉末来吸收掌心汗水，增大摩擦力。碳酸镁中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）赛事转播，拍摄高清视频和图像的设备上都用到了CMOS图像传感器，CMOS图像传感器的制造用到了硅锗半导体。硅和锗两种元素的本质区别是其原子的___________不同。 （5）此次运动会秉持的核心办赛理念是“绿色、共享、开放、廉洁”，下列行为不符合该绿色理念的是___________(填字母)。 A. 鼓励共享单车出行，减少污染 B. 工业废气直接排放，节约成本 C. 农业采用滴灌方式，节水灌溉 D. 垃圾分类回收处理，变废为宝 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染 （2） ①. ②. Cl2 （3） （4）质子数或核电荷数 （5）B 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，无污染，是最理想燃料。 【小问2详解】 二氧化氯()中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+4，表示为。 由化学方程式知，反应前已有钠、氯、氧的原子个数分别为2、2、4；反应后钠、氯、氧的原子个数分别为2、4、4，则X的化学式为Cl2。 【小问3详解】 碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，其中的阳离子是镁离子，表示为Mg2+。 【小问4详解】 硅和锗属于两种不同的元素，具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称为元素，所以不同元素的本质区别是原子的质子数(或核电荷数)不同； 【小问5详解】 A、鼓励共享单车出行，减少化石燃料的使用，减少污染，故A不符合题意； B、工业废气直接排放，会污染空气，不符合该绿色理念，故B符合题意； C、农业采用滴灌方式，能节约用水，故C不符合题意； D、垃圾分类回收处理，能节约资源，也能保护环境，故D不符合题意。 则不符合该绿色理念的是B。 12. 质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： （1）上图三个实验可以验证质量守恒定律的是___________(填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 （2）实验1中，白磷的质量___________足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是___________。 （3）写出实验2的化学方程式___________。 （4）实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是___________(填元素符号)。 （5）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 元素种类 E. 分子种类 【答案】（1）实验1 （2） ①. 不需要 ②. 先膨胀后变瘪 （3） （4）C、H （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律。 【小问2详解】 实验1中，白磷的质量不需要足量，白磷燃烧放热，气球先膨胀，由于消耗了氧气，恢复至室温，故气球后变瘪； 【小问3详解】 写出实验2是过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，化学方程式为。 【小问4详解】 实验3中，蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，符号为C、H。 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知， 化学反应前后，A、原子数目不变；B、分子数目可能改变 ；C、原子种类不变；D、元素种类一定不变 ；E、分子种类一定改变 ；故选ACD。 三、实验、探究题(共2小题，第13题7分，第14题8分，计15分) 13. 下列是实验室常用的仪器： 请回答下列问题： （1）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是___________(从A-D中选择)，该装置的优点是___________。 （2）用D收集二氧化碳，写出验满的方法___________。 （3）E装置所示的实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （4）某兴趣小组用下图装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. a点对应的操作是打开止水夹 B. ab段试管中液面逐渐下降 C. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D. c点的对应操作是关闭止水夹 （5）“碳封存”是实现“双碳”目标的方法之一，目前正在研究的一项技术是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器。写出与反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. B ②. 可以控制反应速率 （2）将燃着的木条置于b导管口，若木条熄灭，则已集满 （3）二氧化碳密度比空气大 （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，选择的发生装置是B；该装置的优点是可以控制反应速率； 【小问2详解】 用D收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以D装置从a进，b出，其验满的方法是将燃着的木条放在b处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满； 【小问3详解】 该实验会观察到蜡烛从下向上逐渐熄灭，证明了二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳密度比空气大； 【小问4详解】 A、根据右图可知，a点开始试管内的压强逐渐增大，是由于反应产生的二氧化碳聚集在试管中，不能顺利排出导致的，因此a点对应的操作是关闭止水夹，不符合题意； B、根据右图可知，ab段试管中压强逐渐增大，气体逐渐增多，试管内的液体会被压入长颈漏斗中，导致试管内液面下降，符合题意； C、bc段试管内的压强达到最大值，并保持不变；说明试管内不再产生二氧化碳气体，即石灰石与稀盐酸脱离接触，符合题意； D、根据右图可知，c点开始试管内压强逐渐减小，说明试管内的二氧化碳气体能够顺利排出，因此c点对应的是打开止水夹，不符合题意； 故选：BC。 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为。 14. 某化学小组对镁条进行了研究。 实验一：镁条燃烧 （1）瓶底放少量细沙的作用___________。 （2）若镁条只和空气中的氧气反应，则冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的___________%(忽略沙子的体积)。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的80%，证明空气中其他气体也参与了反应。 【查阅资料】 （3）镁条可以在二氧化碳中燃烧；镁条还可以在氮气中燃烧，生成氮化镁()固体。 写出镁在氮气中燃烧的化学方程式___________。 实验二：镁条与热水反应 同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】生成的气体是什么？ 【作出假设】猜想1： 猜想2： 猜想3： （4）经过讨论后，同学们首先否定了猜想2，理由是___________。 【实验验证】 （5）填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 收集产生的气体并点燃 气体燃烧，发出___________色火焰 猜想1成立 【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下： 反应温度(℃) 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间(s) 295 257 196 124 74 （6）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是___________。 （7）金属镁着火，正确的灭火方式是___________(填字母)。 A. 使用水或泡沫灭火器 B. 使用二氧化碳灭火器 C. 使用干燥的沙土覆盖 【答案】（1）防止生成物溅落使集气瓶炸裂 （2）21 （3） （4）反应物不含碳元素，不能生成CO2 （5）淡蓝 （6）温度越高，镁与水的反应速率越快 （7）C 【解析】 【小问1详解】 镁条燃烧会生成高温熔融物，细沙可起到隔热、缓冲作用，防止生成物溅落使集气瓶炸裂。 【小问2详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，若镁只与氧气反应，消耗的氧气体积最多占集气瓶容积的21%，因此进入水的体积最多不超过21%。 【小问3详解】 镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，化学方程式为。 小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物镁（Mg）、水（H2O）不含碳元素，故无法生成含碳的二氧化碳（CO2）。 【小问5详解】 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，这是氢气的特征燃烧现象，据此可验证猜想1（氢气）成立。 【小问6详解】 由表格数据可知，反应温度越高，收集50mL气体所用时间越短，说明温度越高，镁与水的反应速率越快。 【小问7详解】 镁能与水、二氧化碳发生反应，因此不能用水或二氧化碳灭火器灭火；干燥的沙土可隔绝氧气，从而熄灭镁的燃烧。 故选C。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分) 15. 煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如下图。 【资料】①煤中还含有氮、硫等元素； ②硫酸的化学式为。 （1）煤的气化、液化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。 （3）写出第②步反应化学方程式___________。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为___________。 （5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是___________。 【答案】（1）化学 （2）过滤 （3） （4） （5）合理利用资源，减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 煤的气化可生成合成气等，煤的液化，可生成甲醇等，它们均有新物质生成，均属于化学变化； 【小问2详解】 第①步操作原理实现了固液分离，则与化学实验操作过滤原理一样； 【小问3详解】 第②步反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸（H2SO4）中硫元素化合价相同，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中硫元素显+6价，氧元素显-2价，故X的化学式为：SO3； 【小问5详解】 相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程可以合理利用资源，减少二氧化硫等污染物的排放，减少对环境的污染。 16. 化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸进行了实验（鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与酸反应），实验过程中固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为_____g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量。 【答案】（1）10 （2） 解：设二氧化碳质量为x。 x=44g 答：生成二氧化碳质量4.4g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙质量12.5g-2.5g=10g，故填：10。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $