7.3 饱和溶液和不饱和溶液（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第3节 饱和溶液和不饱和溶液 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型03 结晶及其应用 考点04 蒸发 考点05 传统文化中的结晶 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意： （1）溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故需要限定一定量的溶剂和一定温度的才能确定溶液是否饱和。 （2）饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 （3）当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 2. 饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的区别与联系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液浓稀与饱和与否无关。相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【典例1】某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）0～t2时间内，下列说法正确的是___________（填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【变式1-1】一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【变式1-2】图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液中溶剂的质量与图1溶液溶剂质量相等 【变式1-3】在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：如溶液底部有不能继续溶解的溶质，且不继续溶解，则是饱和溶液。若无则可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。 （2）实验法：取样，向溶液里继续加入该种溶质，充分振荡，若溶质继续不能继续溶解，则恰好饱和溶液，若溶解则是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的转化 【典例2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【变式2-1】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【变式2-2】某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【变式2-3】下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 题型03 结晶及其应用 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 【典例3】下图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来 A．B．C． D． 【变式3-1】在某物质中，两种不同的粒子均匀混台在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程（    ） A．结晶 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【变式3-2】下列关于结晶的说法不正确的是（    ） A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程 B．结晶后所得溶液是饱和溶液 C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出 D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同 【变式3-3】认真阅读下列材料： 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120°℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。 表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 碗号 始温度∕℃ 结晶率% 结晶情况 1号 100 0 无晶体生成 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响 碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况 4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观 5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观 6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观 在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 （1）多晶体冰糖具有的物理性质有 （2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （3）依据文章内容，判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B．如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置干太阳下暴晒到干燥为止 C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好 D．由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率 题型04 蒸发 蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 【典例3】起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是古老的制盐方法，生产流程如图所示。 （1）“过箩”可除去卤水中的不溶性杂质，与化学实验中___________操作的原理相似。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．溶解 （2）“集卤蒸发”的主要目的是___________。 A．让氯化钠结晶析出 B．浓缩卤水，提高盐浓度 C．分离难溶性固体 D．除去所有可溶性杂质 【变式4-1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A．玻璃棒B．蒸发皿C．量筒D．酒精灯 【变式4-2】我国有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 （1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。 （2）从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 【变式4-3】海水经风吹日晒可获得粗盐（含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质），然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）实验操作①、②、③依次为图中的 、 、 （填字母）。 上述三个操作中均用到的仪器是 ，其中在操作③中的作用是 。 （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠。在称量10.0 g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是 。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图一）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 （选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图二）内三层滤纸的 （选填“x”、“y”或“z”）处附近。 （4）有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因 ，后续的操作是 ，然后重新过滤。 （5）搭建蒸发装置时下列操作的顺序是___________（填字母序号）。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热。 （7）各实验小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___________。（不定项） A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 （8）进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是 。 （9）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于___________。 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 题型05 传统文化中的结晶 海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田；盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶；用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。 【典例5】古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 （2）“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 （3）“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 （4）“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 【变式5-1】我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。 （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的 （填仪器名称）； （2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是）烧成的“灰”，“蜃灰”的主要成分是 （填化学式）； （3）结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是 ；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体为的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 ； （5）海水中含量为2%-3%，则150g海水最多能晒出 g的。 【变式5-2】关于海水化学资源的利用 《天工开物》中记载着一种古人利用海水制盐的方法。“布灰种盐”的场景如图3所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为）。由 种元素组成。 （2）“布灰种盐”获得海盐。海盐主要成分是氯化钠，其化学式为 。 （3）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （选“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （4）“布灰种盐”获得的海盐是 （选“纯净物”或“混合物”） （5）借鉴实验室进行粗盐提纯的步骤，“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过 、 、蒸发这三个步骤进行提纯。 （6）将去除泥沙等难溶性杂质后得到的固体用饱和食盐水冲洗，可以除去碳酸钾等可溶性杂质，这是为什么 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型03 结晶及其应用 考点04 蒸发 考点05 传统文化中的结晶 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意： （1）溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故需要限定一定量的溶剂和一定温度的才能确定溶液是否饱和。 （2）饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 （3）当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 2. 饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓稀的区别与联系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液浓稀与饱和与否无关。相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 【典例1】某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 （2）乙中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）0～t2时间内，下列说法正确的是___________（填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】 （1）8：25 （2）不饱和 （3）AB 【详解】 （1）由图可知，丁中溶液的溶质质量为：30g+30g-44g=16g，所以丁溶液的溶质与溶剂的质量比为：16g：50g=8：25。 （2）由图像可知，烧杯内液体的质量最多为105g，此时烧杯内有未溶解的固体，溶液为饱和溶液，溶质的质量为：105g-50g=55g，即60℃时，50g水中最多溶解55g溶质，而乙中溶解了30g，所以乙的溶液为不饱和溶液； （3）A. b点到c点溶剂质量不变，此选项正确； B. 由实验过程可知，丁中未溶解的固体多，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C. c点表示丁中溶液的质量，为16g +50g =66g，而乙中溶液质量为50g +30g =80g，所以a点不能表示乙溶液质量，此选项错误。 故选AB。 【变式1-1】一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选D。 【变式1-2】图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液中溶剂的质量与图1溶液溶剂质量相等 【答案】AC 【详解】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，所得溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确； D、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，得到图2中的溶液，因此图2溶液中溶剂的质量比图1溶液溶剂质量大，故选项说法错误。 故选：AC。 【变式1-3】在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大 B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液 C．乙溶液中溶质的质量分数为40% D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【详解】A、该实验中温度不变，不能得出氯化钾的溶解能力与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，在一定温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到甲溶液的质量为120g，则20g氯化钾完全溶解，继续向甲溶液中加入20g氯化钾，得到乙溶液的质量为140g，说明甲溶液为不饱和溶液，继续向乙溶液中加入20g氯化钾，得到丙溶液的质量为140g，说明乙溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钾，丙溶液中有未溶解的溶质，丙溶液也是饱和溶液，则乙、丙溶液是该温度下的饱和溶液，不符合题意； C、乙溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； D、乙和丙溶液均是该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即乙和丙溶液的溶质质量分数相同，符合题意。 故选D。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1、判断某溶液是否饱和的方法 （1）观察法：如溶液底部有不能继续溶解的溶质，且不继续溶解，则是饱和溶液。若无则可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。 （2）实验法：取样，向溶液里继续加入该种溶质，充分振荡，若溶质继续不能继续溶解，则恰好饱和溶液，若溶解则是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的转化 【典例2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 【变式2-1】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。 B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。 C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。 D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。 故选D。 【变式2-2】某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 【变式2-3】下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 【答案】B 【详解】A、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，若采取改变温度的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，故选项说法正确； B、同种溶质在不同温度下，饱和溶液可能比不饱和溶液稀，如高温不饱和溶液浓度可能高于低温饱和溶液，故选项说法错误； C、析出晶体后溶液达到饱和状态，所以析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、稀释时只加水，溶质质量不变，故选项说法正确； 故选：B。 题型03 结晶及其应用 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 【典例3】下图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A、该操作是加水稀释，此过程与析出晶体无关，故选项错误； B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，此过程与析出晶体无关，故选项错误； C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出食盐晶体，故选项正确； D、该操作是增加溶液的量，此过程与析出晶体无关，故选项错误。 故选C。 【变式3-1】在某物质中，两种不同的粒子均匀混台在一起，这些粒子可以自由运动。当改变某种条件后，其中一种粒子聚集有序排列起来。这可能描述的是下列哪一种过程（    ） A．结晶 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构。得到晶体的过程叫做结晶。 故选A。 【变式3-2】下列关于结晶的说法不正确的是（    ） A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出 的过程 B．结晶后所得溶液是饱和溶液 C．只有蒸发溶剂才能使晶体析出 D．不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可 能不同 【答案】C 【详解】A. 结晶是指溶解的固体物质因条件的改变从溶液中析出的过程，晶体是指有规则的几何形状的固体，选项正确； B. 结晶后所得溶液是一定是该条件下不能继续溶解该物质的溶液，是饱和溶液，选项正确； C. 蒸发溶剂，改变温度都能使晶体析出，选项错误； D. 不同物质的晶体从溶液中析出，其几何形状可能不同，选项正确。 故选C。 【变式3-3】认真阅读下列材料： 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120°℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。 表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 碗号 始温度∕℃ 结晶率% 结晶情况 1号 100 0 无晶体生成 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响 碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况 4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观 5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观 6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观 在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 （1）多晶体冰糖具有的物理性质有 （2）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （3）依据文章内容，判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B．如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置干太阳下暴晒到干燥为止 C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好 D．由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率 【答案】 （1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽 （2）饱和 （3）BD 【详解】 （1）物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，由题文可知，多晶体冰糖具有的物理性质有呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽； （2）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗结晶率为58.45%，且有晶体生成，溶液中析出晶体后，剩余的溶液无法继续溶解该溶质，说明此时溶液为饱和溶液； （3）A、自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故错误； B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，故正确； C、过量冰糖可能影响健康或口感，在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的并非越多越好，故错误； D、表2显示添加柠檬酸后结晶率逐渐升高（65.30%→69.97%），说明添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率，故正确； 故选BD。 题型04 蒸发 蒸发结晶操作要点 （1）蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 （2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 （3）加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 （4）热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 【典例3】起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是古老的制盐方法，生产流程如图所示。 （1）“过箩”可除去卤水中的不溶性杂质，与化学实验中___________操作的原理相似。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．溶解 （2）“集卤蒸发”的主要目的是___________。 A．让氯化钠结晶析出 B．浓缩卤水，提高盐浓度 C．分离难溶性固体 D．除去所有可溶性杂质 【答案】 （1）B （2）B 【详解】 （1）过滤能除去水中难溶性杂质，“过箩”可除去卤水中的不溶性杂质，与过滤原理相似，故选B。 （2）“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，故选B。 【变式4-1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A．玻璃棒B．蒸发皿C．量筒D．酒精灯 【答案】C 【详解】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯（D）、蒸发皿（B）、玻璃棒（A），蒸发时不需要测量液体体积，所以不需要量筒； 故选C。 【变式4-2】我国有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 （1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。 （2）从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 【答案】 （1）增大 蒸发 饱和 过滤 （2）沸点 增大 【详解】 （1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶； ②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠析出，说明母液是氯化钠饱和溶液； ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐； （2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。 【变式4-3】海水经风吹日晒可获得粗盐（含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质），然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）实验操作①、②、③依次为图中的 、 、 （填字母）。 上述三个操作中均用到的仪器是 ，其中在操作③中的作用是 。 （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠。在称量10.0 g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是 。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图一）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 （选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图二）内三层滤纸的 （选填“x”、“y”或“z”）处附近。 （4）有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因 ，后续的操作是 ，然后重新过滤。 （5）搭建蒸发装置时下列操作的顺序是___________（填字母序号）。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热。 （7）各实验小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___________。（不定项） A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 （8）进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是 。 （9）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于___________。 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 【答案】 （1）C B A 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2）50mL的量筒和胶头滴管 （3）b y （4）滤纸破损（合理即可） 查找原因，更换滤纸 （5）ABDC （6）蒸发皿中大部分固体析出 （7）AC （8）不认可他的观点，因为水过多会造成蒸发时间过长，造成能源浪费；水过少，不能将粗盐中的氯化钠完全溶解，造成产率偏低 （9）C 【详解】 （1）由图可知，实验操作①将含有泥沙的粗食盐转化为含有泥沙的混合液，则该操作为溶解，故填：C； 操作②实现了固液分离，是过滤，故填：B；操作③可将溶液转化为精盐，则该操作为蒸发，故填：A； 溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），故均用到的仪器是：玻璃棒； 操作③，即蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠，粗盐的质量为10.0g，设所需水的质量为x，则，x≈27.8g，通常用量筒量取一定体积的液体，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； （3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，且应位于b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图二）内三层滤纸的y处附近，防止损坏滤纸； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）等； 后续的操作是查找原因，更换滤纸，然后重新过滤； （5）组装仪器时要从下向上组装，故应先放置酒精灯，然后固定铁圈位置，然后将蒸发皿放置在铁圈上，然后点燃酒精灯，故顺序是：ABDC； （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； （7）A、烧杯里的食盐未溶解完就过滤，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意； B、蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意； C、滤液浑浊就开始蒸发，会导致部分杂质混在精盐中，得到精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意； D、蒸发后，精盐中还有水分，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。 故选AC； （8）水过多会造成蒸发时间过长，造成能源浪费；水过少，不能将粗盐中的氯化钠完全溶解，造成产率偏低，所以需要用量筒精确量取水的体积，故不认可甲同学的观点； （9）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于过滤，实现了固液分离。 故选C。 题型05 传统文化中的结晶 海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田；盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶；用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。 【典例5】古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 （2）“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 （3）“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 （4）“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 【答案】 （1）Na+ （2）蒸发 （3）过滤 取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （4）放出 可燃性 温度未达到竹筒的着火点（合理即可） 【详解】 （1）氯化钠由Na+和Cl−构成，故填：Na+。 （2）“晒卤” 是通过晾晒使水分蒸发，相当于化学实验的蒸发操作。 （3）滤卤是为了除去卤水中的泥沙等杂质，即过滤除去不溶性杂质；判断饱和溶液的方法：取少量卤水，加入氯化钠固体，若不能继续溶解，则是饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液；故填：取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （合理即可）。 （4）①“热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧放出热量，“火气” 能燃烧，说明具有可燃性； ②竹筒没烧焦，是因为 “火气” 燃烧时，竹筒未达到着火点，即温度未达到竹筒的着火点（合理即可）。 【变式5-1】我国海盐的开采历史悠久。《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。 （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的 （填仪器名称）； （2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是）烧成的“灰”，“蜃灰”的主要成分是 （填化学式）； （3）结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是 ；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体为的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 ； （5）海水中含量为2%-3%，则150g海水最多能晒出 g的。 【答案】 （1）蒸发皿 （2）CaO （3）NaCl的溶解度受温度影响不大 饱和 （4）节约能源 （5）4.5 【详解】 （1）图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿； （2）“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是 CaCO3 ）烧成的“灰”，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； （3）由于氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以该“煎盐”技术不采用降温结晶； 析出晶体后，“牢盆”中剩余液体不能继续溶解氯化钠，是 NaCl 的饱和溶液； （4）相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”，海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源； （5）海水中 NaCl 含量为 2%−3% ，则150g 海水最多能晒出NaCl的质量为150g×3%=4.5g。 【变式5-2】关于海水化学资源的利用 《天工开物》中记载着一种古人利用海水制盐的方法。“布灰种盐”的场景如图3所示。 （1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为）。由 种元素组成。 （2）“布灰种盐”获得海盐。海盐主要成分是氯化钠，其化学式为 。 （3）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 （填“物理”或“化学”）变化。析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （选“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （4）“布灰种盐”获得的海盐是 （选“纯净物”或“混合物”） （5）借鉴实验室进行粗盐提纯的步骤，“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过 、 、蒸发这三个步骤进行提纯。 （6）将去除泥沙等难溶性杂质后得到的固体用饱和食盐水冲洗，可以除去碳酸钾等可溶性杂质，这是为什么 。 【答案】 （1）三/3 （2）NaCl （3）物理 饱和溶液 （4）混合物 （5）溶解 过滤 （6）饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但能溶解碳酸钾等其他可溶性杂质，所以用饱和食盐水冲洗，可除去碳酸钾等可溶性杂质 【详解】 （1）由碳酸钾的化学式可知，它是由钾、碳、氧三种元素组成的； （2）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl； （3）海盐析出是因为水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；析出晶体的母液不能再继续溶解氯化钠，是该条件下氯化钠的饱和溶液； （4）“布灰种盐”获得的海盐中含有氯化钠、碳酸钾等多种物质，属于混合物； （5）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以“布灰种盐”获得的海盐颗粒中含有的泥沙等难溶性杂质可以通过溶解、过滤、蒸发这三个步骤进行提纯； （6）饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但能溶解碳酸钾等其他可溶性杂质，所以用饱和食盐水冲洗，可除去碳酸钾等可溶性杂质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $