7.3 饱和溶液和不饱和溶液（专题训练）【3大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

7.3 饱和溶液和不饱和溶液（专题训练） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共10小题） 二．溶液浓稀与溶液饱和的关系（共8小题） 三．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共10小题） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共10小题） 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 2．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 3．利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 4．化学图像能够将抽象的知识具体化，促进学生对化学知识的理解和应用。某同学绘制了以下图像，其中所表示的关系正确的是 A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体 C．电解一定质量的水 D．在密闭的容器中加热铜粉 5．下列有关说法正确的是 A．所有的置换反应一定发生在溶液中 B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液 C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变 D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 6．下列图像能正确表示对应关系的是 A．向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体 B．向足量的稀硫酸中加入等质量的铁粉和锌粉 C．将足量铁粉缓慢加入装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中 D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 A．A B．B C．C D．D 7．可用作肥料，时按下表配制溶液(和时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g，实验中忽略水的蒸发)。 序号 ① ② ③ 加入的质量/g 20 35 50 水的质量/g 100 100 100 下列说法正确的是 A．①中溶液属于饱和溶液 B．②与③中溶液的溶质质量相等 C．②中溶液的溶质质量分数为 D．将③中溶液升温到，溶质质量分数增大 8．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域(填“A”、“B”、“C”或“D”)，若要配制100g 0.9%的生理盐水，应称量 g氯化钠。 (2)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 9．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 (2)医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。 10．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 (1)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水 g。 二．溶液浓稀与溶液饱和的关系（共8小题） 11．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 D．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 12．下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 13．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液都是无色透明的 C．将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，该溶液的溶质质量分数一定变大 D．要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液80 g 14．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．有热量变化的过程一定是化学变化 D．溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 16．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．自来水厂净水 C．氯元素化合价 D．溶液间的关系 17．下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定、澄清的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 18．下列图像中正确的是 A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示电解水 C．③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D．④向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列关于溶液的说法正确的是______。 A．硫酸铜水溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 (2)碘酒的溶剂是 。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 20．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 三．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共10小题） 21．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是 A． B． C． D． 22．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 23．有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 24．某兴趣小组利用传感器探究氢氧化钙溶液电导率的变化情况（如图1）。20℃时，向蒸馏水中滴加氢氧化钙悬浊液，测得其电导率随溶质的质量分数的变化曲线如图2，下列说法正确的是 已知：①在20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g ②通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大 A．接近饱和的溶液可通过降温变成饱和溶液 B．a点为饱和溶液 C． D．由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的 25．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液 C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液 D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 26．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1℃时，乙的饱和溶液升温至t2℃变为 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)t1℃时，将等质量的甲、乙固体分别溶于水中配制成饱和溶液，所得的溶液质量大小关系为 (3)t1℃时，65g甲的饱和溶液中含溶质的质量是 g。 27．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 28．二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 (1)操作①的名称 。 (2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是 。 (3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（专题训练） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共10小题） 二．溶液浓稀与溶液饱和的关系（共8小题） 三．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共10小题） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共10小题） 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液一定是不能溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液一定是稀溶液 D．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 【答案】D 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其他物质，不符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，如高温下硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意； D、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意。 故选D。 2．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。 B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。 C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。 D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。 故选D。 3．利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 【答案】B 【详解】A、图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的硝酸钾，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，选项正确； B、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，选项错误； C、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，选项正确； D、由图可知，加入氢氧化钠后，溶液温度升高，则说明氢氧化钠溶于水时放热，选项正确； 故选B。 4．化学图像能够将抽象的知识具体化，促进学生对化学知识的理解和应用。某同学绘制了以下图像，其中所表示的关系正确的是 A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体 C．电解一定质量的水 D．在密闭的容器中加热铜粉 【答案】D 【详解】A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂时反应速率快，能更快达到产生氧气的最大值，但最终生成氧气的质量是由过氧化氢的质量决定的，因为过氧化氢溶液的质量和质量分数相同，所以最终生成氧气质量相等，错误。 B、一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量不变，而不是一直增大，图像起点不为零，错误。 C、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图像表示的是质量比关系，横坐标是反应时间，纵坐标是生成气体的质量，氢气和氧气的质量比不符合1:8，错误。 D、在密闭的容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，铜元素质量保持不变，正确。 故选D。 5．下列有关说法正确的是 A．所有的置换反应一定发生在溶液中 B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液 C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变 D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 【答案】D 【详解】A、置换反应不一定发生在溶液中。例如，氢气还原氧化铜是固体与气体间的反应，故选项错误； B、若50g NaCl加入100g水中仍有固体剩余，说明溶液已饱和，此时溶液质量应为100g水溶解的NaCl最大值（如溶解度为36g时，溶液质量=100+36=136g），而非150g，故选项错误； C、若原硝酸钾溶液未饱和，蒸发10g水可能导致溶质析出（若蒸发后溶液饱和），溶质质量减少；若原溶液已饱和，蒸发水必然析出溶质，溶质质量改变，故选项错误； D、合金通常抗腐蚀性优于纯金属，不锈钢（铁合金）比纯铁更耐腐蚀，故选项正确。 故选：D。 6．下列图像能正确表示对应关系的是 A．向饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾固体 B．向足量的稀硫酸中加入等质量的铁粉和锌粉 C．将足量铁粉缓慢加入装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中 D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，所以向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不会再继续溶解，溶液质量不变，图像对应错误； B、向足量的稀硫酸中加入等质量的铁粉和锌粉，锌的活动性比铁强，所以锌与稀硫酸反应速率比铁块，根据化学反应方程式，，等质量的铁和锌与足量稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，而图像中锌产生的氢气多，图像对应错误； C、将铁粉加入装有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银发生反应 ，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，但减小的幅度比与硝酸银反应时小，反应结束后溶液质量不再变化，图像对应正确； D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，最后恢复至室温，图像对应错误； 故选：C。 7．可用作肥料，时按下表配制溶液(和时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g，实验中忽略水的蒸发)。 序号 ① ② ③ 加入的质量/g 20 35 50 水的质量/g 100 100 100 下列说法正确的是 A．①中溶液属于饱和溶液 B．②与③中溶液的溶质质量相等 C．②中溶液的溶质质量分数为 D．将③中溶液升温到，溶质质量分数增大 【答案】D 【详解】A、时氯化铵的溶解度为，即时水中溶解氯化铵达到饱和状态，①中溶解了氯化铵，为不饱和溶液，A错误，不符合题意； B、②中溶解了氯化铵，③中溶解了氯化铵（有固体剩余），所以③中溶液的溶质质量大于②，B错误，不符合题意； C、②中溶液的溶质质量分数为，C错误，不符合题意； D、时氯化铵的溶解度为，所以将③中溶液升温到，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，D正确，符合题意。 故选D。 8．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域(填“A”、“B”、“C”或“D”)，若要配制100g 0.9%的生理盐水，应称量 g氯化钠。 (2)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 【答案】(1) C 0.9 (2) 加入NaCl 蒸发溶剂 【详解】（1）的医用生理盐水浓度低，属于稀溶液，且氯化钠在该浓度下未达到饱和，属于不饱和溶液，则归属于图中C区域；配制的生理盐水，需氯化钠的质量为。 故填：C；0.9。 （2）使接近饱和的氯化钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法：①加入；②蒸发溶剂。 故填：加入；蒸发溶剂。 9．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 (2)医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。 【答案】(1)饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理即可） (2) Ⅳ Ⅲ Ⅱ 【详解】（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。 （2）氯化钠易溶于水，0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅳ区域；一瓶50℃接近饱和的溶液属于不饱和溶液且为浓溶液，故可归于图中Ⅲ区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水属于饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅱ区域。    10．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 (1)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水 g。 【答案】(1)饱和 (2)175 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度约是36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，只能溶解18g的晶体，所得溶液是饱和溶液； （2）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，则40℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数表示为，40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，设需要加入水的质量为，，解得。 二．溶液浓稀与溶液饱和的关系（共8小题） 11．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 D．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物，符合题意； B、溶质可以是固体、液体或气体，如酒精（液体）或二氧化碳（气体）溶于水，不符合题意； C、饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，不符合题意； D、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，如果不是同种物质的饱和溶液与不饱和溶液，无法判断，不符合题意； 故选A。 12．下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。 D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。 故选D。 13．下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液都是无色透明的 C．将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，该溶液的溶质质量分数一定变大 D．要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液80 g 【答案】D 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度较小，是稀溶液；而一些溶解度较大的物质，其不饱和溶液可能是浓溶液。所以饱和溶液与浓溶液之间没有必然联系，错误。 B、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误。 C、将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质质量分数不一定变大。如果是通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液，且没有晶体析出，溶质质量分数不变；如果是通过加入溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数会变大，错误。 D、设需要20%的氯化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得100g×16%=20%x。 解得x=80g，所以需要20%的氯化钠溶液80g，正确。 故选D。 14．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．有热量变化的过程一定是化学变化 D．溶液一定是无色透明、长期放置不分层的混合物 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是混合物，它可能是纯净物。例如，纯水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。说法正确； B、饱和溶液是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。浓度大小取决于溶质和溶剂的量以及温度等条件。例如，在较低温度下，某物质的饱和溶液浓度可能小于较高温度下的不饱和溶液浓度（如硝酸钾在不同温度下的溶解度变化）。说法错误； C、化学变化常伴随热量变化（如放热或吸热），但物理变化也可能有热量变化。例如，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，这些过程没有新物质生成，不是化学变化。因此，有热量变化不一定是化学变化。说法错误； D、 溶液的特征是均一、稳定、长期放置不分层，但溶液不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫色的。说法错误； 故选A。 15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A．水蒸发的微观过程 B．溶液关系 C．原子的构成 D．物质的分类模型 【答案】C 【详解】A、分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，分子间隔变大，选项正确； B、饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质在一定温度和一定量溶剂中是否能继续溶解，两者属于并列关系；浓溶液和稀溶液的区别在于溶质的含量，两者属于并列关系。溶液是否饱和与溶液的浓与稀没有必然联系，有些物质的溶解度较大，其浓溶液也可能是不饱和溶液，有些物质的溶解度较小，其饱和溶液的浓度却很低，两者存在交叉关系，选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误； D、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，选项正确； 故选C。 16．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．自来水厂净水 C．氯元素化合价 D．溶液间的关系 【答案】D 【详解】A、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误； B、自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，但不包括煮沸，故模型错误； C、化合物中各元素的化合价代数和为0，钾元素、镁元素、氧元素的价态分别为：+1、+2、-2价，因此次氯酸钾中氯元素为+1价、氯化镁中氯元素为-1价、二氧化氯中氯元素为+4价，故模型错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如饱和的澄清石灰水。不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如质量分数为98%的浓硫酸，故模型正确。 故选D。 17．下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定、澄清的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物，且通常呈现澄清状态，说法正确。 B、溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力的定量指标，可用于判断溶解能力，说法正确。 C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有多种：若通过降温（如硝酸钾不饱和溶液降温至恰好饱和，无溶质析出），溶质质量分数不变；若通过加溶质、蒸发溶剂，溶质质量分数变大，说法错误。 D、溶质质量分数不同，溶液的密度、性质等不同，应用也不同（如农业选种用不同浓度的食盐水），说法正确。 故填：C。 18．下列图像中正确的是 A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示电解水 C．③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D．④向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】A 【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，容器内压强逐渐减小，反应结束后，压强不再变化，且最终压强小于初始压强，图像①符合该变化，故选项A正确； B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，质量比为1:8，而图像②中表示的是气体质量比为，不符合电解水的实际情况，故选项B错误； C、加热高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后有固体生成，固体质量不会减小到0，图像③不符合，故选项C错误； D、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，随着硝酸钾的逐渐溶解，溶质质量分数逐渐增大，直至饱和后不再变化，但开始时溶液中溶质质量分数不为0，图像④起点错误，故选项D错误。 故选A。 19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列关于溶液的说法正确的是______。 A．硫酸铜水溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 (2)碘酒的溶剂是 。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 【答案】(1)AD (2)酒精/乙醇 (3)A 【详解】（1）A、硫酸铜水溶液中含有铜离子，溶液为蓝色，故A选项符合题意； B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，故B选项不符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故C选项不符合题意； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，故D选项符合题意。 故选AD。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精（或乙醇）。故填：酒精（或乙醇）。 （3）由于蔗糖分子在不断运动，溶液具有均一性和稳定性，蔗糖溶解在水中形成溶液，蔗糖分子会均匀分布在水中，因此图中A能较好地反映溶液中蔗糖分子分布情况。故选A。 20．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】(1)B (2)ABD (3)C 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，即和，说法正确，符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （3）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 三．饱和溶液和不饱和溶液的转换（共10小题） 21．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】饱和的硝酸钠溶液中，不能再溶解硝酸钠，但还能溶解硝酸钾。 A、饱和的硝酸钠溶液中含有硝酸钠，溶质质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液中溶质（硝酸钠和溶解的硝酸钾）质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和后，溶质质量不再变化，该选项错误。 B、溶液起始质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液质量不断增大，当硝酸钾达到饱和后，溶液质量不再变化，该选项正确。 C、硝酸钾未饱和前，溶质的量会因硝酸钾溶解而增加，不是保持不变，该选项错误。 D、溶质的质量分数，在硝酸钾溶解过程中，溶剂质量不变，溶质质量增加，质量分数应先增大，饱和后不变，不是一直上升，该选项错误。 故选B。 22．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量热量，导致溶液温度升高，故选项说法正确； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：A。 23．有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 24．某兴趣小组利用传感器探究氢氧化钙溶液电导率的变化情况（如图1）。20℃时，向蒸馏水中滴加氢氧化钙悬浊液，测得其电导率随溶质的质量分数的变化曲线如图2，下列说法正确的是 已知：①在20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g ②通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大 A．接近饱和的溶液可通过降温变成饱和溶液 B．a点为饱和溶液 C． D．由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的 【答案】D 【详解】通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大，达到最大值时，溶液达到饱和状态。 A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，接近饱和的Ca(OH)2溶液降温后，溶解度增大，会变得更不饱和，不能通过降温变成饱和溶液，错误； B、 a 点时，电导率没有达到最大值，说明该溶液还能继续溶解氢氧化钙，为不饱和溶液，错误； C、b点时，电导率达到最大值，为饱和溶液，20℃时氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数=，错误； D、由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的，正确。 故选D。 25．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是 A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率 B．上图中烧杯的溶液为硝酸钾的饱和溶液 C．将硝酸钾饱和溶液从升温至变为不饱和溶液 D．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、用玻璃棒搅拌可以加快硝酸钾溶解速率。A不正确； B、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液。B不正确； C、将硝酸钾饱和溶液从升温至，溶解度变大，变为不饱和溶液。C正确； D、据图可知，40℃时硝酸钾溶解度是60g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，D不正确。 选择：C。 26．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1℃时，乙的饱和溶液升温至t2℃变为 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)t1℃时，将等质量的甲、乙固体分别溶于水中配制成饱和溶液，所得的溶液质量大小关系为 (3)t1℃时，65g甲的饱和溶液中含溶质的质量是 g。 【答案】(1)饱和溶液 (2)甲＞乙 (3)15 【详解】（1）由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。所以t1℃时，乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度减小，会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。 （2）t1℃ 时，甲、乙的溶解度的大小关系甲＜乙。将等质量的甲、乙固体分别溶于水中配制成饱和溶液，溶解度越大需要的水越少，水的关系：甲＞乙，那么所得溶液质量大小关系为：甲＞乙。    （3）t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲形成130g饱和溶液。设65g甲的饱和溶液中含溶质的质量为x，则，解得x = 15g。 27．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 【答案】(1)酒精//乙醇 (2)B (3)加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度 (4)金刚石 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。 （2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。 （3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。 （4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石； 28．二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 (1)操作①的名称 。 (2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是 。 (3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)过滤 (2)饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2和CaCl2，从而除去杂质 (3) (4)氯化钠/NaCl 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，该操作名称为过滤。 （2）根据溶解原理，在一定温度下，某种物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2和CaCl2，所以可用其浸洗粗盐除去可溶性杂质。 （3）由流程可知，Ⅲ 中是电解饱和NaCl溶液生成NaClO3和H2，根据化学反应前后元素种类不变，反应物除NaCl外还有H2O，配平后化学方程式为。 （4）在整个流程中，步骤 Ⅳ 中生成的NaCl可以在步骤 Ⅰ、Ⅱ 中作为原料用于配制饱和NaCl溶液，所以可循环利用的物质是NaCl。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $