精品解析：黑龙江省部分学校第三次调研考试2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高三学年第三次调研考试 化学试卷 考试说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分 (1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 (3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 求。 1. 人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是 A. 植物都可以直接吸收空气中的氮气作肥料，实现氮的固定 B. 燃煤中加入NaOH可以减少酸雨的形成及CO2的排放 C. 具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有豆科植物根部的根瘤菌具有固氮作用，可以直接吸收空气中的氮气作肥料。其他植物不能直接吸收空气中的氮气，需通过固氮作用转化为铵盐或硝酸盐才能被吸收，A错误； B．燃煤中加入的碱性物质主要用于与SO2反应以减少酸雨的形成，但不能有效减少CO2的排放。所以燃煤中加入NaOH可以减少酸雨的形成，但不能减少CO2的排放，且反应效率低、不经济，B错误； C．太阳能、核能、风能均为清洁能源，是具有广阔应用前景的新能源，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的性质。胶体是混合物，纳米铁粉未形成胶体分散系，则不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 2. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为： 。下列说法正确的是 A. CO2的VSEPR模型：V形 B. CsCl的晶体类型：离子晶体 C. 中的键角小于H2O中的键角 D. 基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，杂化，VSEPR模型为直线形，A错误； B．CsCl由和通过离子键结合，属于离子晶体，B正确； C．中心原子C的价层电子对数为，杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°，中心原子O的价层电子对数为，杂化，空间构型为V形结构，键角约104.5°，故的键角更大，C错误； D．基态Cs原子价层电子排布式为，最外层电子位于s轨道，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案选B。 3. 下列反应书写正确的是 A. 向酸性溶液中通入SO2： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中通入SO2发生反应，A错误； B．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写为和，氢氟酸雕刻玻璃对应的化学方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应产物与反应物的用量无关。向溶液中加入过量的澄清石灰水发生反应生成碳酸钙、水，对应的离子方程式为，C正确； D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅反应生成硅单质、CO，化学方程式为：，D错误； 故选C。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D. NaClO是漂白粉的有效成分 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成氯气，标准状况下11.2L氯气为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即原子的数目为NA，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为1NA，C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，D错误； 故选A。 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸因见光易分解而需避光保存，与其强氧化性无关，因果关系不成立，A错误； B．高温下Na2CO3与SiO2反应生成CO2是因高温促使反应进行，不能说明硅酸酸性强于碳酸，B错误； C．单晶硅用于芯片因其半导体特性，与熔点高无因果关系，C错误； D．液氨气化吸热使其可用作制冷剂，陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 6. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是 A. C-O键长小于C-N键长 B. 配合物中σ键均为p-p键 C. C原子的杂化方式均为sp2杂化 D. 除铜元素外，形成配合物的其他四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子的半径小于N原子，所以C-O键长小于C-N键长，A正确； B．配合物中存在C-H σ键，它是由H原子的s轨道与C原子的杂化轨道形成的，B错误； C．不在苯环上且未连接双键的C原子均为sp3杂化，C错误； D．N、H、O形成的单质为分子晶体，C形成的金刚石为共价晶体、C60为分子晶体、石墨为混合型晶体，D错误； 故答案选A。 7. 如下为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是 A. 过程I中只有极性键的断裂 B. 过程II和III的总反应可表示为O3+O=2O2 C. 过程III中O-Cl键断裂是吸热过程，O-O键形成是放热过程 D. 由过程II可知，ClO是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I发生的反应为：CFCl3=CFCl2+Cl，反应中只有C-Cl极性键断裂，A正确； B．由图可知，过程II和过程III的总反应为：O3+O=2O2，B正确； C．断裂化学键需要吸收热量，形成化学键放出热量，则过程III中O-Cl键断裂是吸热过程，O-O键形成是放热过程，C正确； D．由过程II和过程III可知，氯原子是反应的催化剂，ClO是反应的中间产物，D错误； 故选D。 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质。通常为无色无味的气体，a是由两种元素组成的有机化合物。上述物质间 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 非金属性： Y<X C. 电负性：Y<X D. W2Y2 中含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】d是淡黄色粉末，所以d是Na2O2；m为Y的单质，通常为无色无味的气体，且m为Na2O2与某物质反应的产物，则m为O2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为O元素，Z为Na元素；由a的燃烧产物b、c都能与Na2O2反应生成O2，可确定它们为CO2、H2O中的某一种，从而确定a为烃或烃的衍生物，W为H元素，X为C元素。 【详解】A．Y为O元素，Z为Na元素，Na+和O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na的核电荷数为11，O的核电荷数为8，则简单离子半径：Na+<O2-，A错误； B．Y为O元素，X为C元素，非金属性O>C，B错误； C．Y为O元素，X为C元素，电负性O>C，C错误； D．W2Y2为H2O2，分子中含有O-O非极性共价键，D正确； 故答案选D。 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误； 答案选B。 【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。 10. 利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是 A. 选择装置①制备氨气 B. 选择装置②干燥和收集氨气 C. 选择装置③完成喷泉实验 D. 选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确； B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误； C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确； D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确； 故答案为：B。 11. MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为p g∙cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 B. 晶胞的边长为×1010pm C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离子与位于棱上的镁离子的距离最近，则晶体中与氧离子最近且等距的镁离子有6个，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的镁离子个数为：12×+1=4，设晶胞的边长为apm，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3p，解得a=×1010，B正确； C．由晶胞结构可知，若晶胞中位于棱上的a平移至晶胞的顶点，位于顶点的c应位于晶胞的棱心处，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的镁离子个数为：12×+1=4，所以每个晶胞平均含有4个镁离子，D错误； 故选D。 12. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+ 和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连 B. 闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应 C. 闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动 D. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH) 【答案】A 【解析】 【详解】A．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，做负极，则当闭合K2时，Zn极发生还原反应，应与电源负极相连，A错误； B．闭合K2时，Zn与电源负极相连做阴极，则Pd与电源正极相连做阳极，电解池阳极发生氧化反应，B正确； C．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，做负极，H+为阳离子向正极移动，则H+通过a膜向Pd电极方向移动，C正确； D．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)，D正确； 故选A。 13. 2024年1月全球首款钠电池车上路，标志着钠离子电池产业化迈出重要的一步。钠离子电池充电的反应为(代表过渡金属)，该电池依靠在两极之间往返嵌入和脱嵌来工作，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，a电极的电势比b电极的高 B. 放电时，b电极反应式为 C. 电能转化为化学能时，a极被氧化 D. 充电时，电路中每通过电子，有向b电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】分析钠离子电池充电的反应，NaMO2中的Na+得电子转化为Na，嵌入硬碳中得到NaxC，故放电时，嵌在硬碳中的Na失电子变为Na+，做负极，即b为负极，a为正极，则充电时，a为阳极，b为阴极； 【详解】A．由分析，放电时，a为正极，正极电势高于负极，故A正确； B．由分析，放电时，b为负极，嵌在硬碳中的Na失电子变为Na+，电极反应式为NaxC-xe-=C+xNa+，B错误； C．电能转化为化学能，说明在充电，充电时，a为阳极，阳极失电子，元素M化合价升高，NaMO2被氧化，C正确； D．充电时，Na+得电子转化为Na，嵌入硬碳中得到NaxC，故电路中每通过1mol电子，有1mol Na向b电极移动，D正确； 不正确的选B。 14. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原溶液完全相同的是 A. 溶液(固体) B. 溶液(固体) C. 溶液(固体) D. 溶液[固体] 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解CuCl2溶液时，阳极Cl-在阳极失电子析出Cl2，Cu2+在阴极析出Cu，本质是电解CuCl2，电解后溶液中CuCl2减少，直接加入一定CuCl2固体可补充被消耗的溶质，恢复原溶液，A符合题意； B．电解NaOH溶液时，实际电解水，溶液中NaOH浓度升高，若加入NaOH固体，溶液浓度会超过原溶液，无法恢复，应加入一定量的水恢复到原溶液，B不符题意； C．电解NaCl溶液时，阳极Cl-在阳极失电子析出Cl2，阴极H2O得电子析出H2，电解后应当加入一定量的HCl恢复到原溶液，C不符题意； D．电解CuSO4溶液时，总反应为2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4，恢复原溶液需加入一定量的CuO，若加入Cu(OH)2，反应生成CuSO4和H2O，虽溶质恢复，但H2O过量，溶液体积与原溶液不同，无法完全一致，D不符题意； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应 H2 (g)+I2 (g)=2HI(g)的ΔH = _______kJ·mol-1。 （2）进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸和Ba(OH)2溶液②醋酸溶液和氨水③稀硫酸和NaOH溶液 理论上测得的中和反应的反应热ΔH由大到小的顺序为_______(填标号) （3）设NA为阿伏加德罗常数的值，0.1 mol [Cu(H2O)4]2+σ键数目为_______。 （4）含1 mol [Co(NH3)3Cl]Cl2的溶液最多消耗_______ molAgNO3。 （5）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌　　 b.高温煅烧石灰石 　　 c.铝与盐酸反应 （6）现有甲烷燃料电池，用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有，实验室利用如图装置模拟方法： ①N电极的电极反应式为_______。 ②请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：_______。 + _______ Fe2++ _______ H+= _______ Cr3++ _______Fe3++ _______H2O 【答案】（1）-9 （2）②>③>① （3）1.2NA （4）2 （5）c （6） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故； 【小问2详解】 ①稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡会放出热量，②醋酸溶液和氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸与一水合氨为弱电解质，电离需要吸热，③稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，测定的中和热数值最准确，反应热介于①和②之间，故理论上测得的中和反应的反应热ΔH由大到小的顺序为：②>③>①； 【小问3详解】 [Cu(H2O)4]2+离子中Cu与O之间为配位键，配体H2O中H与O之间为极性共价键，两者均为σ键，0.1 mol [Cu(H2O)4]2+σ键数目为：； 【小问4详解】 [Co(NH3)3Cl]Cl2中只有外界的氯离子能电离出来，1 mol [Co(NH3)3Cl]Cl2能电离出2 molCl-，最多消耗2 molAgNO3； 【小问5详解】 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，a不符合题意； b.高温煅烧石灰石为吸热反应，b不符合题意； c.铝与盐酸反应为放热反应，c符合题意； 故选c； 【小问6详解】 ①图中左侧装置为甲烷燃料电池，H+向正极移动，N电极为正极，故c口通入氧气，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O； ②右侧装置为电解池，电解池中转化为Cr3+的离子方程式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 17. 一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）基态硫原子的电子排布式为_______。 （2）反应的_______ 。 （3）与互为 _______， 属于_______晶体。 a. 同分异构体b. 同素异形体c. 同位素d. 同种物质e.共价晶体f.分子晶体g.离子晶体 （4）已知， 与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是_______。 ②物质A的化学式为 _______。 ③基态铁原子的价层电子排布式为_______。 ④的中心原子的杂化类型是_______，VSEPR模型为 _______ ，电子式为_______ 。 【答案】（1） （2）-1417.1 kJ/mol （3） ①. b ②. f （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 四面体形 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 S原子序数为16，核外共有16个电子，依据构造原理排列，电子排布式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得出反应。 ； 【小问3详解】 和都以分子形式存在，都是分子晶体。二者分子结构不同，不是同分异构体也不是同种物质。而是硫单质的不同存在形式，二者互为同素异形体； 【小问4详解】 ①由图像可以看出，该反应中改变了反应路径。但反应前后质量，性质，组成没有变化。是反应催化剂； ②由图像可以看出，该反应起始原料是和,在过程Ⅲ生成了。根据质量守恒分析可知，物质A的化学式为； ③铁的原子序数为26，根据构造原理可写出其基态原子的电子排布式，其价层电子排布式是； ④利用VSEPR模型可以算出分子的孤电子对数=。公式中是中心原子价电子数，对于S来说。是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，对H来说。是与中心原子结合的原子数，对分子来说，同时S与两个H各形成一个单键，成键电子对数为2。所以的孤对电子数=。S的价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=2+2=4，中S原子为杂化；由于分子中存在孤对电子，与成键电子对之间有排斥作用，其VSEPR模型为四面体形；中，S和H各自共用一对电子，电子式为。 18. I.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 _______ 装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 _______ 。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx仅含NO和NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NO2中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ______ ；c(NaOH)= _______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______ 。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO转 化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性中， HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol/L ③. 1.6 （3） 【解析】 【分析】据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，B中盛放碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应， ，上方的气球用于收集吸收多余的气体，防止污染空气。 【小问1详解】 ①用装置A制备，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰； ②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是； ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，结合质量守恒，反应生成氮气和水：，该反应中和的物质的量之比为4：3； 【小问2详解】 ①根据图象分析可知，50%、1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%、1.25mol/L； ②若一定体积的被的NaOH溶液（含0.25L×2mol/L=0.5molNaOH）恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，结合质量守恒，则质量为19.8g、，结合方程式可知，，则物质的量为0.5mol，则，x的值为1.6； 【小问3详解】 酸性条件下，HClO氧化NO生成和，反应中氯化合价由+1变-1、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒，其离子方程式为。 19. GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH“使Fe(OH)3 、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 （1）Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 _______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是_______ (填化学式)。 （3）Al在周期表中的位置是_______，属于_______区元素(选填s，p，d，f) （4）检验“水相”中是否含Fe3+的操作是_______，在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有_______ (填名称)。 （5）制备无水GaCl3 时，SOCl2 的作用是_______。 （6）制备GaN的化学方程式为_______。 【答案】（1）+3 （2）SiO2 （3） ①. 第三周期ⅢA族 ②. p （4） ①. 取少量水于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）SOCl2与结晶水反应生成SO2和HCl，产生的HCl抑制了GaCl3水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，加热脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。据此分析解答。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3价； 【小问2详解】 由分析可知，浸出渣为SiO2； 【小问3详解】 Al在周期表中位于第三周期ⅢA族；属于p区元素； 【小问4详解】 检验“水相”中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取、反萃取在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯； 【小问5详解】 SOCl2与结晶水反应生成SO2和HCl，产生的HCl抑制了GaCl3水解； 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三学年第三次调研考试 化学试卷 考试说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分 (1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 (3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 求。 1. 人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是 A. 植物都可以直接吸收空气中的氮气作肥料，实现氮的固定 B. 燃煤中加入NaOH可以减少酸雨的形成及CO2的排放 C. 具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 2. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为： 。下列说法正确的是 A. CO2的VSEPR模型：V形 B. CsCl的晶体类型：离子晶体 C. 中的键角小于H2O中的键角 D. 基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 3. 下列反应书写正确的是 A. 向酸性溶液中通入SO2： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D. NaClO是漂白粉的有效成分 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 6. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是 A. C-O键长小于C-N键长 B. 配合物中σ键均为p-p键 C. C原子的杂化方式均为sp2杂化 D. 除铜元素外，形成配合物的其他四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 7. 如下为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是 A. 过程I中只有极性键的断裂 B. 过程II和III的总反应可表示为O3+O=2O2 C. 过程III中O-Cl键断裂是吸热过程，O-O键形成是放热过程 D. 由过程II可知，ClO是催化剂 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质。通常为无色无味的气体，a是由两种元素组成的有机化合物。上述物质间 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 非金属性： Y<X C. 电负性：Y<X D. W2Y2 中含有非极性共价键 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 10. 利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是 A. 选择装置①制备氨气 B. 选择装置②干燥和收集氨气 C. 选择装置③完成喷泉实验 D. 选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵 11. MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为p g∙cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个 B. 晶胞的边长为×1010pm C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2+ 12. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+ 和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连 B. 闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应 C. 闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动 D. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH) 13. 2024年1月全球首款钠电池车上路，标志着钠离子电池产业化迈出重要的一步。钠离子电池充电的反应为(代表过渡金属)，该电池依靠在两极之间往返嵌入和脱嵌来工作，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，a电极的电势比b电极的高 B. 放电时，b电极反应式为 C. 电能转化为化学能时，a极被氧化 D. 充电时，电路中每通过电子，有向b电极移动 14. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原溶液完全相同的是 A. 溶液(固体) B. 溶液(固体) C. 溶液(固体) D. 溶液[固体] 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应 H2 (g)+I2 (g)=2HI(g)的ΔH = _______kJ·mol-1。 （2）进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸和Ba(OH)2溶液②醋酸溶液和氨水③稀硫酸和NaOH溶液 理论上测得的中和反应的反应热ΔH由大到小的顺序为_______(填标号) （3）设NA为阿伏加德罗常数的值，0.1 mol [Cu(H2O)4]2+σ键数目为_______。 （4）含1 mol [Co(NH3)3Cl]Cl2的溶液最多消耗_______ molAgNO3。 （5）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌　　 b.高温煅烧石灰石 　　 c.铝与盐酸反应 （6）现有甲烷燃料电池，用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有，实验室利用如图装置模拟方法： ①N电极的电极反应式为_______。 ②请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：_______。 + _______ Fe2++ _______ H+= _______ Cr3++ _______Fe3++ _______H2O 17. 一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）基态硫原子的电子排布式为_______。 （2）反应的_______ 。 （3）与互为 _______， 属于_______晶体。 a. 同分异构体b. 同素异形体c. 同位素d. 同种物质e.共价晶体f.分子晶体g.离子晶体 （4）已知， 与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是_______。 ②物质A的化学式为 _______。 ③基态铁原子的价层电子排布式为_______。 ④的中心原子的杂化类型是_______，VSEPR模型为 _______ ，电子式为_______ 。 18. I.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 _______ 装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 _______ 。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx仅含NO和NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NO2中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ______ ；c(NaOH)= _______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______ 。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO转 化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性中， HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_______。 19. GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH“使Fe(OH)3 、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 （1）Ga2(Fe2O4)3中铁的化合价为 _______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是_______ (填化学式)。 （3）Al在周期表中的位置是_______，属于_______区元素(选填s，p，d，f) （4）检验“水相”中是否含Fe3+的操作是_______，在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有_______ (填名称)。 （5）制备无水GaCl3 时，SOCl2 的作用是_______。 （6）制备GaN的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $