精品解析：广东深圳大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

秘密★启用前 2026-2027学年度第一学期第一次段考 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A．场馆的钢筋结构 B．陶瓷装饰板材 C．塑料制椅背框架 D．杜邦纸公文袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢筋为铁碳合金，属于金属材料，A错误； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，B正确； C．塑料属于有机合成高分子材料，C错误； D．杜邦纸是由聚乙烯等有机高分子制备的材料，属于有机材料，D错误； 故选B。 2. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。 【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误； C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，选项C正确； D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。 3. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 向燃煤中加生石灰以脱硫减排 CaO具有碱性氧化物的通性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰中含有，其水溶液呈碱性。铵态氮肥与草木灰混合施用，会促使铵态氮转化为氨气逸出，降低肥效，因此二者不宜混合施用。这与铵盐受热分解无关，所列化学知识不能解释该劳动项目，A错误； B．牙齿中含有羟基磷灰石，含氟牙膏提供的可使其转化为溶解度更小、抗酸能力更强的氟磷灰石，从而防治龋齿。该过程涉及沉淀转化，可表示为，所列化学知识与该劳动项目有关，B正确； C．CaO是碱性氧化物，能与燃煤产生的酸性氧化物反应，生成的进一步被氧化为，从而将硫固定在固体中，减少排放。有关反应为、，所列化学知识与该劳动项目有关，C正确； D．铝在高温下能将氧化铁中的铁还原出来，同时放出大量的热，使生成的铁熔化，熔融的铁可用于焊接钢轨。反应方程式为，所列化学知识与该劳动项目有关，D正确； 故选A。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．实验室快速制 D．研究浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化可准确判断滴定终点，操作合理，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，且导管末端插入饱和溶液液面下会引发倒吸，操作不合理，B符合题意； C．NaOH固体溶解放热，且使溶液中浓度升高，促进分解释放，可快速制氨气，装置合理，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加减、加酸可改变浓度，通过溶液颜色变化可判断平衡移动方向，实验设计合理，D不符合题意； 故选B。 5. 金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢闸门连接锌板，金属活动性Zn大于Fe，构成原电池时为负极被腐蚀，为正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可达到防腐目的，A不符合题意； B．钢制管桩连接铜块，金属活动性Fe大于Cu，构成原电池时为负极，会加快的腐蚀，不能达到防腐目的，B符合题意； C．铁管道连接外接电源负极，作为电解池的阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，可达到防腐目的，C不符合题意； D．护栏外涂多层防腐涂层，可隔绝氧气、水等腐蚀介质，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 除去溶液中混有的少量杂质，可使用CuO，其离子方程式为： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 向硫酸铝铵[]溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液通入过量时，生成的溶解度远小于，会析出晶体，正确离子方程式为，给出的方程式未体现参与和沉淀析出，A错误； B．溶液中存在的水解平衡：，加入可以消耗水解产生的，促使水解平衡正向移动，最终生成沉淀除去杂质，且不会引入新杂质，给出的离子方程式符合反应事实，B正确； C．水垢中的是微溶固体，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，量不足，结合的能力远强于，优先和反应生成沉淀，不会生成，也不会与反应，给出的方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质可以与在暗处发生剧烈反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性W > Z B. 该化合物含有离子键、共价键 C. 该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 简单离子半径：Z > W 【答案】C 【解析】 【分析】W的单质能与在暗处发生剧烈反应，故W为F。Z是原子序数小于F的主族元素，其单质可用作保护气，故Z为N。图中阳离子带1个单位正电荷，N与4个X分别形成一个单键；结合X的原子序数小于N，且每个X只形成一个共价键，可确定X为H，阳离子为。图中阴离子为，其中F为−1价，由离子的总电荷可知Y为+3价；Y的原子序数介于H和N之间，故Y为B。因此，X、Y、Z、W依次为H、B、N、F，该化合物为。 【详解】A．W为F，Z为N，二者的最简单氢化物分别为HF和。F的非金属性比N强，元素的非金属性越强，其最简单氢化物通常越稳定，故HF的稳定性强于，A正确； B．该化合物由和构成，阴、阳离子之间存在离子键；中的N与H之间、中的B与F之间均存在共价键，因此该化合物含有离子键和共价键，B正确； C．该化合物中，每个H只形成一个共价键，其最外层达到2电子稳定结构；N、B均形成4个共价键，最外层均达到8电子稳定结构；每个F形成一个共价键，另有3对孤电子对，也达到8电子稳定结构。因此，并非所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误； D．Z、W的简单离子分别为、，二者的核外电子数均为10，电子层结构相同。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；N的核电荷数小于F，故，D正确； 故选C。 8. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中大量放热，挥发出HCl气体通过单向阀进入装置乙中与正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装置丁中装有碱液吸收剩余氯气，据此分析； 【详解】A．甲中浓盐酸与浓硫酸混合，浓硫酸通过吸水性吸收浓盐酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生HCl气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和溶解放热，未体现强氧化性，A错误； B．单向阀允许气体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导致液体倒吸入甲中，B正确； C．丙中湿润有色布条褪色（生成HClO），说明有Cl2生成，Cl2由Cl⁻被氧化而来，证明乙中高价金属氧化物（如MnO2等）与Cl⁻发生了氧化还原反应，C正确； D．尾气含有未反应完的HCl，以及正极材料中高价金属氧化物和盐酸反应生成的，两种都是污染物，故丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的NaCl和NaI溶液的试管中逐滴加入适量等浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中存在平衡： 只有NaI溶液产生沉淀 B 向盛有与混合气体的恒压密闭容器中充入一定体积的 容器中气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液pH 前者颜色更红 结合能力： D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 产生黄色沉淀和无色刺激性气味气体 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液中浓度较低，只有溶液产生沉淀，说明更难溶，可得，实验操作、现象、结论均正确，A正确； B．恒压容器中充入，容器体积增大，浓度降低导致颜色变浅，实际减压使平衡向生成的方向移动，结论错误，B错误； C．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验操作错误，C错误； D．若溶液中同时存在和，加稀硫酸也会产生黄色硫沉淀和有刺激性气味的二氧化硫气体，不能证明一定存在，结论错误，D错误； 故选A。 10. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度()随温度()变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而减小 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 其他条件不变，与在下反应，达到平衡 D. 其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，A正确； B．反应中生成物的计量数是的4倍，相同温度下平衡浓度更大，温度升高平衡逆移、生成物浓度降低，故曲线Y表示的变化关系，B正确； C．投料变为原来的2倍，恒容条件下等效于增大压强，平衡正向移动，的平衡浓度会小于投料加倍后平衡不移动时的，但仍大于原平衡的，即，C错误； D．提高反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确； 故选C。 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数和电子数相等 B. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 C. 一定条件下，1 mol氢气与1 mol碘单质充分反应后，分子总数为 D. 50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含氢原子的物质的量为4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个的中子数为，电子数为，含中子数、电子数，二者不相等，A错误； B．常温下的溶液中，水电离出的浓度为，但题干未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．反应为反应前后气体分子总数不变的可逆反应，无论反应进行程度如何，体系总物质的量始终为，即分子总数为，C正确； D．质量分数为的甲醇水溶液中，的质量为，物质的量为，含；的质量为，物质的量为，含，总氢原子物质的量为，D错误； 故选C。 12. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。下列叙述正确的是 反应1： A. a中可填充无水 B. b中气体变为无色时管式炉中的反应已结束 C. 管式炉中通入越多，硝酸的产率就越高 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，A错误； B．若管式炉中反应未结束，会持续生成，进入b中与反应生成红棕色，当b中气体变为无色时，说明不再有新的生成，反应已结束，B正确； C．适当过量的可保证充分氧化为硝酸，但过多会导致气流速率过快，氮氧化物来不及被水充分吸收，硝酸产率反而下降，并非越多产率越高，C错误； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小，会引发倒吸，应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选B。 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 已知膜反应器中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率 C. 膜反应器中及时分离出，可促进HI持续分解，提高的利用率 D. 膜反应器中反应达到平衡时，消耗，有生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应器中，、和水在20℃～100℃下反应，生成硫酸和碘化氢，反应为。混合物进入分离器，分离出的硫酸被引出，HI进入膜反应器。在500℃下，HI发生分解反应：。生成的氢气作为产品引出，碘返回反应器，继续参与吸收的反应，实现碘的循环利用。 【详解】A．过滤用于分离难溶性固体与液体，而分离器中需要分离的是混合溶液中的与HI，不能通过过滤分离，A错误； B．膜反应器中的HI、和均为气体。在温度不变时压缩体积、增大压强，各气体的浓度增大，HI的分解速率增大；但该反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强不能使平衡发生移动，HI的平衡转化率不变，B错误； C．及时分离出，使生成物的浓度减小，平衡向HI分解的方向移动，促进HI持续分解。生成的返回反应器，继续与和水反应，有利于提高的利用率，C正确； D．反应器中每消耗，可生成HI；只有这些HI全部分解，才能生成。膜反应器中的HI分解反应是可逆反应，其平衡常数为，达到平衡时HI并未完全分解，不能按HI完全分解建立题述物质的量关系，D错误； 故选C。 14. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚()氧化为、的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. a极每参与反应，有移向氯化钠溶液 B. 左池中进行的是自发的氧化还原反应 C. d极电极反应为 D. 当该组合装置产生总体积为13.44 L(标准状况)时，装置中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】左侧是原电池：a极： → Cr(OH)3，Cr化合价降低，发生还原反应，正极； 电极反应： + 6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH-；b极：苯酚C6H5OH被氧化为CO2，C化合价升高，发生氧化反应，负极；负极反应：C6H5OH - 28e- + 11H2O = 6CO2↑ + 28H+；右侧是电解池：c接负极 → 阴极；d接正极 → 阳极；d极生成·OH，反应：H2O - e- = H+ + ·OH，·OH再氧化苯酚生成CO2； 【详解】A．据分析，a发生 + 6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH-，为了保证溶液中电荷平衡，每1 mol 参与反应，有6 mol OH-移向氯化钠溶液，A正确； B．左侧是原电池，被还原，苯酚被氧化为CO2，属于自发的氧化还原反应，B正确； C．d为阳极，水失电子生成·OH和H+：H2O - e- = H+ + ·OH，和图给信息一致，C正确； D．标准状况下：=0.6 mol；苯酚完全氧化为CO2：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+；每生成6 mol CO2转移 28 mol电子；但该组合装置中，左池原电池和右池电解池都能将苯酚氧化为CO2，且两池串联，转移电子数相同；因此总CO2为两池之和；总产生 0.6 mol CO2时，每池约产生 0.3 mol，对应转移电子数： n(e-)=×0.3=1.4 mol；即电子数为1.4NA，不是 2.8NA，D错误； 故选D。 15. 甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 已知： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中：逐渐减小 B. X点的溶液中： C. P点的溶液中： D. 当时，混合溶液中的溶质主要为和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．由K2=变形得=，Q→X过程pH增大，减小，温度不变不变，故该比值逐渐减小，A正确； B．X点加入10mL NaOH，溶质为和，主要以存在，同时会电离和水解，溶液pH<7呈酸性，说明的电离（生成）程度大于水解（生成）程度，故c()>c()，B错误； C．P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量和NaOOCCH2NH2，溶液中阳离子为、、，阴离子为、、，符合电荷守恒关系，C正确； D．当时，与物质的量之比为1:2，完全反应生成、和，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故溶质主要为和，D正确； 故选B。 16. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误； C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确； D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某同学设计实验验证存在平衡并测定其平衡常数。回答下列问题： 实验（一）验证实验 Ⅰ．离子检验法。 序号 操作及现象 ⅰ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，加入2滴X溶液 ⅱ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，取出2.0 mL混合液，加入，振荡后静置，液体分层 （1）X为_________（填化学式），实验ⅰ中能证明该反应为可逆反应的现象是____________________________。 （2）实验ⅱ中检验反应后的水溶液中是否含有，则应该检验试管中__________（填“上层”或“下层”）溶液，溶液过量的目的是_____________________________。 Ⅱ．电化学法。 利用如图电化学装置进行实验（灵敏电流表指针偏转方向与电流方向一致）。 （3）连接开关K后可以观察到灵敏电流表指针偏转，负极的电极反应式为______________________________；静置一段时间后，电流表读数为0，其原因是____________________________；为了使电流表指针向反方向偏转，宜采取的措施是______________________________。 实验（二）测定平衡常数 一定温度下，取溶液和溶液进行实验，测得部分实验数据如下表所示。 时间/min 0 2 …… 5 6 0.200 0.020 …… 0.010 0.010 0 0.090 …… 0.095 0.095 （4）此温度下，该反应的平衡常数K为_____________（只列计算式）。 （5）若实验时所取溶液的实际浓度大于，则通过计算测得的K__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 加入KSCN溶液后，溶液显红色 （2） ①. 上层 ②. 使为不足量的反应物，若充分反应后仍能检出，则说明反应不能进行到底，从而证明该反应为可逆反应 （3） ①. ②. 反应达到化学平衡，正、逆反应速率相等，不再产生净电子转移 ③. 向乙烧杯中加入适量KSCN溶液 （4） （5）偏大 【解析】 【分析】题给反应中，得到电子生成，失去电子生成；消耗的与的物质的量相等，生成的的物质的量是的2倍。两组离子检验实验中，加入的溶液均为2.0 mL ，故起始时。将各组的物质的量与此比较，可以判断反应物的过量情况。在一种反应物过量的条件下，若充分反应后仍能检出另一种反应物，便说明反应不能进行到底。 电化学装置将含的溶液与含的溶液分别置于甲、乙烧杯中，两个电极通过外电路连接，盐桥维持两侧溶液的电中性。反应中的电子转移形成电流，因此可利用电流的有无及方向变化研究反应的进行情况。 测定平衡常数时，两种溶液等体积混合，总体积按2V mL计算。混合后的初始浓度为；的初始浓度为。结合实测浓度及反应的化学计量关系，可确定各物质的平衡浓度。 【小问1详解】 实验ⅰ中，的起始物质的量为，大于的起始物质的量。由于两者按1∶1的物质的量之比反应，KI过量。若反应能进行到底，应完全反应；若充分反应后仍存在，则说明该反应有一定限度。KSCN溶液遇显红色，可用于检验，因此X为KSCN，所需现象为加入KSCN溶液后，溶液显红色； 【小问2详解】 与水互不相溶，且密度比水大，振荡、静置后位于下层；主要被萃取到下层的中，留在水层，因此应检验上层溶液。实验ⅱ中，的起始物质的量为，而的起始物质的量为。根据两者反应的物质的量之比为1∶1可知，过量，不足量。若充分反应后仍能检出，其剩余便不是由KI过量造成的，而是说明反应不能进行到底，从而证明该反应为可逆反应； 【小问3详解】 连接开关K后，甲烧杯中的失去电子生成，乙烧杯中的得到电子生成，电子经外电路由甲中的铂电极流向乙中的石墨电极。因此，甲中的铂电极为负极，负极反应式为；乙中的石墨电极为正极，正极反应式为。 随着反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，最终达到化学平衡，正、逆反应速率相等，不再产生净电子转移，故电流表读数为0。 要使电流表指针向反方向偏转，应使反应向逆反应方向进行。KSCN能与结合，向乙烧杯中加入适量KSCN溶液，可降低的浓度，使平衡逆向移动。此时乙中的石墨电极发生氧化反应，甲中的铂电极发生还原反应，电子经外电路由乙中的石墨电极流向甲中的铂电极，电流方向随之反转，故宜向乙烧杯中加入适量KSCN溶液； 【小问4详解】 两种溶液等体积混合后，与的初始浓度均为。表中5 min和6 min时、的浓度均不再变化，说明反应已达到平衡，平衡时、。根据反应的化学计量关系，各物质的浓度变化如下。 平衡常数的表达式为。代入各物质的平衡浓度，可得； 【小问5详解】 若所取溶液的实际浓度大于，则等体积混合后的实际初始浓度也大于。反应每生成1 mol ，消耗2 mol 并生成2 mol 。以实测的平衡浓度计算时，的平衡浓度可由正确求出；若仍按作为的初始浓度，则所求的平衡浓度偏小，即，其中、分别表示计算得到的和实际的平衡浓度。在中，其余浓度均由实测数据及正确的化学计量关系确定，只有分母中的浓度被低估，因此通过计算测得的K偏大。 18. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.0 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 x 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“氧化过程中添加适量的，其作用是将溶液中的___________。 （2）通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为___________。 （3）根据表格中所给的信息，计算___________，沉淀完全的值，___________。 （4）“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________。 (已知) A．　　　　B．　　　　　C． （5）在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。 电解质 电离平衡常数(25℃) ①试求出的水解平衡常数___________(保留小数点后一位)。 ②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式：___________。 【答案】（1）Fe2+氧化为Fe3+ （2）4.7～8.0 （3） ①. 1×10-13 ②. 10 （4）B （5） ①. 2.2×10-8 ②. c( NH)+c( NH3·H2O)=c(HCO)+c( H2CO3)+c(CO) 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3；“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣2为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰。 【小问1详解】 MnO2具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，再调节pH时除去Fe3+，“氧化”过程中添加适量的MnO2，其作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 “调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=8.0时Mn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～8.0之间； 【小问3详解】 根据表格中所给的信息，Mn2+开始沉淀时溶液的pH为8，溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L，此时c(Mn2+)=0.1mol/L，则Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=0.1×(1×10-6)2=1×10-13，Mn2+沉淀完全时，c(Mn2+)=1×10-5mol/L，则c(OH-)= ，c(H+)=mol/L=1×10-10mol/L，pH=x=10； 【小问4详解】 由分析可知，“除杂”是为了使溶液中的Mg2+变成沉淀从而除去，氟化镁和氢氧化镁的溶度积常数相差不大，沉淀效果氢氧化钠和氟化钠相差不大，由表格可知，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀时，Mn2+已开始沉淀，因此应该将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，“除杂”的最佳试剂a为NaF，故选B； 【小问5详解】 ①的水解平衡常数=2.2×10-8； ②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式为：c( NH)+c( NH3·H2O)=c(HCO)+c( H2CO3)+c(CO)。 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： （1）图中___________。 （2）反应速率较快的是____________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 （4）由图乙可知，P2压强下Y点速率_______。 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_____________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 α （6）容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______247kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （7）容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______α(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）72.5 （2）第一步 （3）BCD （4）> （5） （6） ①. 1mol ②. < （7）= 【解析】 【小问1详解】 ①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应； 【小问3详解】 A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，又因为，即=，说明反应达到平衡，C正确； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 P2压强下，Y点甲烷转化率低于相同温度时甲烷的平衡转化率，反应正向进行，v正>v逆； 【小问5详解】 X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=； 【小问6详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； 【小问7详解】 ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 20. 工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 查阅资料获得信息： （1）A的名称为_______________，C的结构简式为_______________ （2）E中官能团的名称为_______________。 （3）反应⑤的反应类型为_______________。 （4）反应④的化学方程式为________________________________________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________（填标号）。 A. 煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B. 化合物A和D一定互为同系物 C. 1 mol化合物E能和足量的反应生成气体 D. 物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯（）和甲酸（HCOOH）为原料（无机物任选）合成甲酸苯乙酯（）。 ①最后一步反应中，有机反应物为_______________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）碳碳双键、羧基 （3）加聚反应 （4） （5）BD （6） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】煤在高温下与水蒸气反应，生成含CO和的混合气体，该混合气体在题给催化剂作用下转化为A和D。A的分子式为，且能与发生加成反应，因此A为乙烯。乙烯的碳碳双键与溴加成后，两个碳原子分别连接一个溴原子，得到B，其结构为。根据题给信息，B在NaOH水溶液中加热，两个溴原子分别被羟基取代，得到分子式为的C，其结构为。另一条路线中，D为丙烯，经过题示两步催化反应，侧链上的甲基转化为羧基，得到E，即。 C含两个羟基，E含一个羧基，两者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应。F的分子式为，对应一个C分子与一个E分子结合并脱去一个水分子，故C中只有一个羟基参与酯化，F的结构为。F中的碳碳双键参与形成高分子主链，含羟基的酯基侧链保留，因此G的结构可表示为。 【小问1详解】 A的分子式为，含两个碳原子，且能与溴发生加成反应，其结构简式为，名称为乙烯。乙烯与溴加成后，两个碳原子各连接一个溴原子；再根据题给卤代烃水解信息，在NaOH水溶液中加热，两个溴原子分别被羟基取代，得到乙二醇，所以C的结构简式为； 【小问2详解】 E的结构简式为，分子中含有一个碳碳双键和一个羧基，因此官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 乙二醇与丙烯酸形成的F中仍含有碳碳双键，其结构为。反应⑤中，多个F分子通过碳碳双键发生加成而连接成高分子，形成G，过程中没有小分子生成，因此反应⑤属于加聚反应； 【小问4详解】 C为乙二醇，含两个羟基；E为丙烯酸，含一个羧基。一个乙二醇分子与一个丙烯酸分子脱去一个水分子，所得酯的分子式恰为，与F一致，说明乙二醇的一个羟基参与酯化，另一个羟基保留。因此，反应④的化学方程式为； 【小问5详解】 A．煤的气化是煤与水蒸气等发生反应生成气体燃料的过程，煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，两者均有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，A错误； B．A为乙烯，结构简式为；D为丙烯，结构简式为。二者均为含一个碳碳双键的链状烯烃，结构相似，分子组成相差一个，互为同系物，B正确； C．E为丙烯酸，每个分子只含一个羧基。羧酸与碳酸钠反应放出二氧化碳时，两个羧基对应生成一个二氧化碳分子，反应可表示为。因此，1 mol E最多生成的二氧化碳为，不能生成1 mol二氧化碳，C错误； D．D和E均含有碳碳双键；乙二醇与丙烯酸酯化形成的F也保留了碳碳双键，其结构为，因此D、E、F均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。F发生加聚反应时，侧链上的羟基保留，形成的G具有所示结构，仍能因羟基被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 ①目标产物的结构为。根据酯化反应中羧酸提供羧基、醇提供羟基的关系，将目标产物的酯基拆分，可确定其酸部分来自甲酸，醇部分来自苯乙醇。因此，最后一步应使甲酸与苯乙醇发生酯化反应，有机反应物的结构简式分别为和。 ②苯乙醇的羟基位于两碳侧链的末端，根据题给卤代烃水解信息，应先制得溴原子位于该末端的卤代物，再用NaOH水溶液加热水解。由苯乙烯的侧链碳碳双键与溴化氢发生加成，可写出所需加成产物的形成反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026-2027学年度第一学期第一次段考 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 2026年深圳承办APEC峰会，场馆基建、环保设施、智能通信等方面用到多种材料。下列物质属于无机非金属材料的是 A．场馆的钢筋结构 B．陶瓷装饰板材 C．塑料制椅背框架 D．杜邦纸公文袋 A. A B. B C. C D. D 2. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 3. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 向燃煤中加生石灰以脱硫减排 CaO具有碱性氧化物的通性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备并收集乙酸乙酯 C．实验室快速制 D．研究浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 除去溶液中混有的少量杂质，可使用CuO，其离子方程式为： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 向硫酸铝铵[]溶液中滴加少量溶液： 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质可以与在暗处发生剧烈反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性W > Z B. 该化合物含有离子键、共价键 C. 该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 简单离子半径：Z > W 8. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含Ni2O3、Co2O3、MnO2)，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 丙中湿润的有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 D. 丁中选用的试剂为NaOH溶液，用于吸收尾气中的Cl2和HCl 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的NaCl和NaI溶液的试管中逐滴加入适量等浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中存在平衡： 只有NaI溶液产生沉淀 B 向盛有与混合气体的恒压密闭容器中充入一定体积的 容器中气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液pH 前者颜色更红 结合能力： D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 产生黄色沉淀和无色刺激性气味气体 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度()随温度()变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而减小 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 其他条件不变，与在下反应，达到平衡 D. 其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数和电子数相等 B. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 C. 一定条件下，1 mol氢气与1 mol碘单质充分反应后，分子总数为 D. 50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含氢原子的物质的量为4 mol 12. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。下列叙述正确的是 反应1： A. a中可填充无水 B. b中气体变为无色时管式炉中的反应已结束 C. 管式炉中通入越多，硝酸的产率就越高 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 已知膜反应器中该条件下反应的。 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率 C. 膜反应器中及时分离出，可促进HI持续分解，提高的利用率 D. 膜反应器中反应达到平衡时，消耗，有生成 14. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚()氧化为、的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. a极每参与反应，有移向氯化钠溶液 B. 左池中进行的是自发的氧化还原反应 C. d极电极反应为 D. 当该组合装置产生总体积为13.44 L(标准状况)时，装置中转移的电子数为 15. 甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 已知： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中：逐渐减小 B. X点的溶液中： C. P点的溶液中： D. 当时，混合溶液中的溶质主要为和NaCl 16. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某同学设计实验验证存在平衡并测定其平衡常数。回答下列问题： 实验（一）验证实验 Ⅰ．离子检验法。 序号 操作及现象 ⅰ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，加入2滴X溶液 ⅱ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，取出2.0 mL混合液，加入，振荡后静置，液体分层 （1）X为_________（填化学式），实验ⅰ中能证明该反应为可逆反应的现象是____________________________。 （2）实验ⅱ中检验反应后的水溶液中是否含有，则应该检验试管中__________（填“上层”或“下层”）溶液，溶液过量的目的是_____________________________。 Ⅱ．电化学法。 利用如图电化学装置进行实验（灵敏电流表指针偏转方向与电流方向一致）。 （3）连接开关K后可以观察到灵敏电流表指针偏转，负极的电极反应式为______________________________；静置一段时间后，电流表读数为0，其原因是____________________________；为了使电流表指针向反方向偏转，宜采取的措施是______________________________。 实验（二）测定平衡常数 一定温度下，取溶液和溶液进行实验，测得部分实验数据如下表所示。 时间/min 0 2 …… 5 6 0.200 0.020 …… 0.010 0.010 0 0.090 …… 0.095 0.095 （4）此温度下，该反应的平衡常数K为_____________（只列计算式）。 （5）若实验时所取溶液的实际浓度大于，则通过计算测得的K__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.0 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 x 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“氧化过程中添加适量的，其作用是将溶液中的___________。 （2）通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为___________。 （3）根据表格中所给的信息，计算___________，沉淀完全的值，___________。 （4）“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________。 (已知) A．　　　　B．　　　　　C． （5）在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。 电解质 电离平衡常数(25℃) ①试求出的水解平衡常数___________(保留小数点后一位)。 ②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式：___________。 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： （1）图中___________。 （2）反应速率较快的是____________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 （4）由图乙可知，P2压强下Y点速率_______。 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_____________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 α （6）容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______247kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （7）容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______α(填“>”“<”或“=”)。 20. 工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 查阅资料获得信息： （1）A的名称为_______________，C的结构简式为_______________ （2）E中官能团的名称为_______________。 （3）反应⑤的反应类型为_______________。 （4）反应④的化学方程式为________________________________________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________（填标号）。 A. 煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 B. 化合物A和D一定互为同系物 C. 1 mol化合物E能和足量的反应生成气体 D. 物质D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）利用题目信息，参照上述物质转化的框图，以苯乙烯（）和甲酸（HCOOH）为原料（无机物任选）合成甲酸苯乙酯（）。 ①最后一步反应中，有机反应物为_______________（写结构简式）。 ②相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $