精品解析：河北省张家口市NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

NT20名校联合体高一年级12月质量检测考试 化学(一)人教版 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于无氧酸的是 A. NaHS B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS是硫氢化钠，属于盐类，不是酸，因此不属于无氧酸，A错误； B．H2SO4是硫酸，含有氧元素，属于含氧酸，不是无氧酸，B错误； C．HCl是盐酸，不含氧元素，且能电离出H+离子，属于无氧酸，C正确； D．NH3是氨气，属于弱碱，不是酸，因此不属于无氧酸，D错误； 故答案为C。 2. 河北是中华文明发祥地之一，众多历史古物见证文化传承，2025年“河北文物保护科技展”聚焦古物材料分析。下列河北历史古物中，主体材料属于金属材料的是 A. 满城汉墓出土的长信宫灯 B. 石家庄赵州桥 C. 沧州肃宁捞纸 D. 邯郸磁州窑白釉黑花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．长信宫灯：西汉青铜器，主体为铜锡合金（青铜），为金属材料，A符合题意； B．赵州桥：主体结构为石材（石灰岩），属无机非金属材料，B不符合题意； C．传统手工造纸，成品为纤维素构成的纸张，不是金属材料，C不符合题意； D．陶瓷制品，主要成分为硅酸盐（黏土烧制），属无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素位于第三周期IIIA族 B. 元素周期表中副族元素全部是金属元素 C. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 D. 同周期第IIA与IIIA元素原子序数的差值不一定为1 【答案】C 【解析】 【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期第IIIA族，A正确； B．副族元素不含非金属元素，均为金属元素，B正确； C．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，例如钠（Na，IA族）和铜（Cu，IB族）最外层均有1个电子，但分属不同族，氦（He，0族）最外层2个电子，与IIA族元素最外层电子数相同但不同族，C错误； D．同周期第IIA与IIIA族元素原子序数差值在第二、三周期（短周期）为1（如铍4与硼5），但在第四周期及以后（长周期）因过渡金属存在而大于1（如钙20与镓31差11），故不一定为1，D正确； 故答案为C。 4. 雄安新区监测中心检测某河水样本（，无色透明），下列各组离子在该水样中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫色离子，水样无色透明，不符合条件，B错误； C．所有离子无色，在条件下，无沉淀、气体、反应发生，能大量共存，C正确； D．与发生氧化还原反应，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C 5. 河北唐山化工园区拓展多金属矿产加工业务，涵盖铁、铝、钙、铜等本地优势金属资源的转化，下列物质变化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中可被氧气氧化一步转化为（），可以一步实现，不符合题意，A错误； B．可通过复分解反应一步转化为NaOH（），可以一步实现，不符合题意，B错误； C．可通过与氨水复分解反应一步转化为（），可以一步实现，不符合题意，C错误； D．CuO不溶于水，不能直接与水或碱反应生成，需先与酸反应生成，再与碱反应生成，至少需两步，不可以一步实现，符合题意，D正确； 故答案选D。 6. 2025年河北雄安新区绿色建筑推广“硅胶胶体防潮涂层”，其核心成分硅胶()胶体的形成遵循Liepatoff规则(胶核总是选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)，该胶体的胶团结构可表示为： 下列叙述错误的是 A. 硅胶胶体的分散质粒子直径范围为 B. 向硅胶胶体中加入氢氧化铁胶体会发生聚沉 C. 可制得个硅胶胶体粒子 D. 胶核()选择性吸附，使胶粒带负电，所以胶体具有介稳性 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶胶体的分散质粒子直径范围为，A正确； B．氢氧化铁胶粒带正电，硅胶胶粒带负电，混合后电性中和发生聚沉，B正确； C．可生成，但胶体粒子是多个分子聚合体，故胶体粒子数小于，C错误； D．胶核()选择性吸附，使胶粒带负电，同种电荷相互排斥，使胶体具有介稳性，D正确； 故选C。 7. 唐山化工园区从含杂质的原料中提纯目标物质，下列分离与提纯方法错误的是 A. 从溶液中获得晶体：蒸发结晶 B. 除去固体中的少量：加热 C. 除去中的气体：通过饱和溶液洗气 D. 除去胶体中的：过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．从NaCl溶液中获得NaCl晶体，蒸发结晶是常用方法，A正确； B．加热使NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，从而除去杂质，B正确； C．饱和NaCl溶液可吸收HCl（易溶）而减少Cl2的溶解，常用于除杂，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子（1-100 nm）能透过滤纸，FeCl3溶解为离子，过滤无法有效分离，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化铁与氢碘酸反应： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢碘酸具有还原性，具有氧化性，反应中会被还原为，并生成，正确的为：，A错误； B．侯氏制碱法利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式正确，B正确； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应生成，结合生成CaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．硫酸氢钠溶液电离产生离子为、，滴加氢氧化钡至中性时，氢氧化钡的氢氧根离子被完全消耗，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2:1，D正确； 故选A。 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钢铁厂尾气中与的混合气体，所含原子数为 B. 在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为 C. 质量分数为46%的乙醇()溶液，含有的氧原子数为 D. 溶液中，阳离子的数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体总质量为2.8g，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的总物质的量为0.1 mol，CO和N₂均为双原子分子，所含原子总数为，A正确； B．5.6g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe在足量氯气中反应生成FeCl3，失去0.3 mol电子，电子数为；在硫蒸气中反应生成FeS，失去0.2 mol电子，失去的电子数，B错误； C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，为1 mol，含氧原子1 mol，溶剂水质量为54g，为3mol，含氧原子3 mol，总氧原子数为4，C错误； D．0.1 mol·L⁻¹ NaHSO4溶液中，未指明溶液体积，无法计算阳离子数目，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置不能实现其目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．铁粉和水蒸气的反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，将放在大试管(高温区)、放在小试管(低温区)，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊，可证明热稳定性弱，装置可实现目的，A正确； B．铁和水蒸气反应实验中，湿棉花提供水蒸气，高温下与水蒸气反应生成，肥皂泡可收集，B正确； C．氢气在空气中点燃，然后将导管伸入氯气集气瓶，可观察到安静燃烧的现象，装置合理，C正确； D．制备胶体的操作应该是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，D错误； 故选D。 11. 河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验室制氯气的原理为： B. 试剂饱和食盐水 C. 装置的连接顺序是 D. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气依次通过饱和食盐水除去混有的HCl、浓硫酸干燥后进行收集，由于氯气的密度大于空气，采取向上排空气的方法收集，最后使用NaOH溶液吸收气体，防止污染空气，仪器连接顺序为：。 【详解】A．实验室使用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为，A正确； B．试剂X为饱和食盐水，用于除去中的气体，B正确； C．装置连接顺序应遵循“制气除杂干燥收集尾气处理”，氯气密度比空气大，收集时应长进短出，正确顺序为，C错误； D．氯气先与水反应生成和，中和使溶液碱性减弱，具有强氧化性会破坏酚酞结构，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D正确； 故答案为C。 12. 铜电路板刻蚀液的回收与利用 下列说法错误的是 A. 刻蚀原理的离子方程式为： B. 沉淀A是Fe、Cu混合物，沉淀B是Cu C. 气体C是氯气，发生反应的离子方程式为： D. 可用酸性溶液检验再生刻蚀液中的 【答案】D 【解析】 【分析】该流程为铜电路板刻蚀液的回收与再生工艺。废液经加入过量铁屑并过滤，得到沉淀A（含铜和过量铁）与滤液；沉淀A加过量盐酸后，铁溶解生成氯化亚铁进入滤液，铜不溶成为沉淀B；将两股滤液合并后，通入气体C（应为氯气）将Fe2+氧化为Fe3+，实现刻蚀液（FeCl3）再生。此方法有效回收铜并循环利用刻蚀液，降低资源消耗与环境污染。 【详解】A．铜电路板刻蚀原理为氧化Cu，离子方程式为，A正确； B．废液中加入过量铁屑，Fe置换生成，沉淀为、混合物，加入过量盐酸后溶解，沉淀为，B正确； C．气体为氯气，氯气可氧化再生，反应为，C正确； D．刻蚀液中含，可被酸性溶液氧化，导致酸性溶液褪色，干扰的检验，D错误； 故选D。 13. 向含一定量和的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知：还原性，，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段IV表示的变化情况 B. 原溶液中 C. D. 线段III的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】因为离子的还原能力I−＞Fe2+＞Br−，所以线段Ⅰ表示I−，线段Ⅱ表示Fe2+，线段Ⅲ表示Br−，线段Ⅳ表示IO(因为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl)。 【详解】A．根据分析，且由，可知IV单质碘被氧化为，A正确； B．由还原性，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，再氧化溴离子，根据消耗氯气的物质的量可知，，，，B正确； C．6mol消耗，则，C错误； D．线段III表示被氧化，D正确； 故选C。 14. 研究小组探究与水的反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(液体体积无明显变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红，20秒 后褪色 i．产生大量能使带火星 木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟 后褪色 i．溶液变红，10分钟 后溶液褪色 ii．溶液变红 溶液变红，2小时 后无明显变化 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验2中向溶液A加入，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应有生成，A正确； B．实验3中，向含的酚酞溶液中加盐酸中和后，溶液变红且不褪色，实验4中0.1mol/LNaOH溶液(c小)中酚酞长期不褪色，说明2中溶液红色褪去是因为大，B正确； C．由实验2、3、4对比可知，1中溶液红色褪去的主要原因是的漂白性，而非大，C正确； D．1中褪色后的溶液中，酚酞被破坏，滴加盐酸中和过量后，溶液不会变红，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科，其特征是在原子、分子水平上认识物质，通过化学变化创造物质。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．石墨 b．饱和氯化钠溶液 c．熔融氯化钾 d．晨雾 e．冰水混合物 f．HCl g．氢氧化铁胶体 h．稀硫酸 i．的氨水 ①属于分散系的有_______(填字母，下同)，能导电的有_______。 ②向g中逐滴滴加h，其现象为_______。 ③向i中通入一定量f，请在下图画出其导电性变化_______。 （2）实验室需要配制的溶液。 ①每个容量瓶瓶身上除标有刻度线、规格外，还标有_______。 ②应用托盘天平称取晶体的质量为_______g。 ③溶解后未冷却至室温就转移定容，会导致所配溶液浓度_______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）将某二价金属的氯化物完全溶于水，溶液体积为，其中含有离子，的摩尔质量是_______，溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. bdghi ②. abcghi ③. 产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液 ④. （2） ①. 温度 ②. 35.8 ③. 偏高 （3） ①. 111g/mol ②. 0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，但是单质，不是分散系；饱和氯化钠溶液是混合物，属于分散系，溶液中具有自由移动离子，能导电；熔融氯化钾是纯净物，不是分散系，具有自由移动离子，能导电；晨雾是气溶胶，属于分散系，不存在自由移动离子，不能导电；冰水混合物是纯净物，不是分散系，冰水混合物因水的微弱电离而存在极少量自由移动的离子，导电能力极弱，可认为不导电；HCl是纯净物，不是分散系，HCl由分子组成，不存在自由移动离子，不能导电；氢氧化铁胶体、稀硫酸和的氨水均是混合物，是分散系，存在自由移动离子，可以导电；故属于分散系的有bdghi，能导电的有abcghi。 ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，首先发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁，沉淀溶解，得到棕黄色溶液，则现象为产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液； ③向氨水中通入一定量HCl，反应生成NH4Cl，氨水为弱电解质，NH4Cl为强电解质，溶液中离子数量增加，导电性增强，则导电性的变化图为：。 【小问2详解】 ①容量瓶瓶身上需标有刻度线、规格、温度； ②，考虑到托盘天平精度，故应用托盘天平称取35.8g晶体； ③溶解后未冷却至室温就转移定容，溶液体积偏小，溶液浓度偏高。 【小问3详解】 根据ACl2=A2++2Cl-，n(Cl-)=0.4mol，则n(A2+)=n(ACl2)=0.2mol，M(ACl2)==111g/mol，c(ACl2)==0.1mol/L。 16. 离子反应和氧化还原反应一直伴随你的高中学习，请根据你的理解回答下列问题： （1）次磷酸()是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成。还具有较强的还原性，能将溶液中的还原为从而实现化学镀银。 ①是_______(填“正盐”“酸式盐”)，其电离方程式为_______。 ②化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______。 （2）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。该反应的化学方程式为_______；若反应过程中转移了电子，则氧化产物的质量是_______g。 （3）雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 ①和在盐酸中反应转化为和并放出气体。若和恰好完全反应，和的物质的量之比为_______。 ②配平和反应的方程式：_______。 _____________________=____________________________ 【答案】（1） ①. 正盐 ②. ③. 或 （2） ①. ②. 4.8 （3） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】  ①根据题目，与足量NaOH反应生成，是一种一元酸（因为是正盐，而非酸式盐）。这表明只能电离出一个，因此， 是正盐，其电离方程式为：； ②在化学镀银反应中，将 还原为，自身被氧化。已知氧化剂（）与还原剂（）的物质的量比为 4:1。设的物质的量为1mol，则的物质的量为4mol。获得的电子数为：，因此， 失去的电子数也为 4 mol。中 P 的化合价为，设氧化后P的化合价为x，则解得  ，被氧化后P的化合价变为 +5，因此，氧化产物为或。 【小问2详解】 反应物和生成物为：、、、、。根据氧化还原反应，被氧化为 S，被还原为NO。故该反应的化学方程式为；若转移0.3mol电子，反应一个H2S失去2个电子，转移2个电子，则的物质的量为，对应的S质量为：。 【小问3详解】 ①根据电子得失守恒知 ，作氧化剂得到 2 mol电子，而 作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是 ； ②As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由-2价升高到0价，N元素化合价由+5降低为+4，反应中发生还原反应生成NO2，由守恒法得反应方程式为。 17. 是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）制备并对其性质进行探究。 已知：I．实验室可用稳定剂吸收生成，使用时加酸只释放一种气体； II．熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸。 回答下列问题： （1）A中a的作用_______，装置A中反应生成和，其反应的化学方程式为_______。 （2）B装置的作用为_______。 （3）关闭打开通入，在中被稳定剂吸收；打开继续通入，此时中溶液呈蓝色。 ①继续通入的主要目的是_______。 ②E中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 ③若D为的收集装置，应将其置于_______中。 （4）F为的吸收装置，其产物之一为，则反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. （2）吸收氯气和氯化氢 （3） ①. 稀释防止浓度过高时发生爆炸 ②. ③. 冰水浴 （4） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与发生氧化还原反应，生成和，；挥发出的HCl气体和生成的在B中被吸收；在C中被稳定剂完全吸收生成，在酸性环境下可发生反应释放出，装置D收集；装置E验证的氧化性；F吸收尾气，避免污染环境。据此分析。 【小问1详解】 a为恒压分液漏斗的导管，作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；装置A中反应生成和，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，B装置的作用为吸收氯气和氯化氢。 【小问3详解】 ①浓度过高时易爆炸分解，则继续通入的主要目的是稀释防止浓度过高时发生爆炸。 ②装置E中生成的具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为；其中I元素由-1价升为0价，被氧化，故氧化产物为；Cl元素由+4价降为-1价，被还原，故还原产物为；所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ③沸点为11℃，则应在冰水浴中进行收集。 【小问4详解】 F为的吸收装置，其产物之一为，则反应的离子方程式为。 18. 一种利用低品位铜矿(含、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 （1）酸浸时参与反应的化学方程式为_______。 （2）调节时，除了氨水外，也可以用，其优点是_______。 （3）沉锰生成的离子方程式是_______。 （4）已知与可反应生成深蓝色的，则沉锰时先通的目的是_______。 （5）一系列操作是_______。 （6）5.00 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： ①110℃时固体物质的化学式为_______。 ②258℃发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）不引入新的杂质离子，且能提高产量 （3） （4）将转化为，避免加时生成碱式碳酸铜和氢氧化铜 （5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】低品位铜矿(含、、和等)用稀硫酸酸浸并加入过量的，、、与发生氧化还原反应，生成、和S单质。被还原为。被溶解生成。向酸浸液中加入氨水调节pH，与发生离子反应生成沉淀。之后向滤液中通入气体并加入沉锰，让转化为沉淀。滤液经处理后得到CuO。最后对CuO进行酸浸，得到溶液。对该溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，与发生氧化还原反应，生成、S和。该反应化学方程式为； 【小问2详解】 使用氨水会向溶液中引入离子。与之相比，使用CuO调节pH不会引入新的杂质离子，且能提高产量； 【小问3详解】 与反应的离子方程式为。生成的与进一步发生反应：。反应总方程式为：； 【小问4详解】 根据已知条件，会与反应生成碱式碳酸铜和沉淀。向溶液中预先通入，可以使转化，防止在加入之后生成沉淀，降低产率； 【小问5详解】 由分析可知，一系列操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； 【小问6详解】 ①已知的初始质量为5.00 g，其物质的量。其中的质量。从图像可以看出，温度为110℃时，固体的质量为4.28 g，则固体中水的物质的量，。此时固体物质的化学式为； ②由①的分析可知，中的质量为3.2 g。当温度为258℃，固体质量从3.56 g降低为3.2 g。当固体质量为3.56 g时，其中水的物质的量。此时固体中，固体的化学式为。则温度为258℃时，反应化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ NT20名校联合体高一年级12月质量检测考试 化学(一)人教版 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于无氧酸的是 A. NaHS B. C. HCl D. 2. 河北是中华文明发祥地之一，众多历史古物见证文化传承，2025年“河北文物保护科技展”聚焦古物材料分析。下列河北历史古物中，主体材料属于金属材料的是 A. 满城汉墓出土的长信宫灯 B. 石家庄赵州桥 C. 沧州肃宁捞纸 D. 邯郸磁州窑白釉黑花瓷瓶 3. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素位于第三周期IIIA族 B. 元素周期表中副族元素全部是金属元素 C. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 D. 同周期第IIA与IIIA元素原子序数的差值不一定为1 4. 雄安新区监测中心检测某河水样本（，无色透明），下列各组离子在该水样中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 5. 河北唐山化工园区拓展多金属矿产加工业务，涵盖铁、铝、钙、铜等本地优势金属资源的转化，下列物质变化不可以一步实现的是 A. B. C. D. 6. 2025年河北雄安新区绿色建筑推广“硅胶胶体防潮涂层”，其核心成分硅胶()胶体的形成遵循Liepatoff规则(胶核总是选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)，该胶体的胶团结构可表示为： 下列叙述错误的是 A. 硅胶胶体分散质粒子直径范围为 B. 向硅胶胶体中加入氢氧化铁胶体会发生聚沉 C. 可制得个硅胶胶体粒子 D. 胶核()选择性吸附，使胶粒带负电，所以胶体具有介稳性 7. 唐山化工园区从含杂质的原料中提纯目标物质，下列分离与提纯方法错误的是 A. 从溶液中获得晶体：蒸发结晶 B. 除去固体中的少量：加热 C. 除去中的气体：通过饱和溶液洗气 D. 除去胶体中的：过滤 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氧化铁与氢碘酸反应： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性： 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钢铁厂尾气中与的混合气体，所含原子数为 B. 在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去电子数均为 C. 质量分数为46%的乙醇()溶液，含有的氧原子数为 D. 溶液中，阳离子的数目之和为 10. 下列实验装置不能实现其目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 B．铁粉和水蒸气的反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是 A. 实验室制氯气的原理为： B. 试剂饱和食盐水 C. 装置的连接顺序是 D. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 12. 铜电路板刻蚀液的回收与利用 下列说法错误的是 A. 刻蚀原理的离子方程式为： B. 沉淀A是Fe、Cu混合物，沉淀B是Cu C. 气体C是氯气，发生反应的离子方程式为： D. 可用酸性溶液检验再生刻蚀液中的 13. 向含一定量和的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知：还原性，，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段IV表示的变化情况 B. 原溶液中 C. D. 线段III的离子方程式为： 14. 研究小组探究与水的反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(液体体积无明显变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红，20秒 后褪色 i．产生大量能使带火星 木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟 后褪色 i．溶液变红，10分钟 后溶液褪色 ii．溶液变红 溶液变红，2小时 后无明显变化 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科，其特征是在原子、分子水平上认识物质，通过化学变化创造物质。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．石墨 b．饱和氯化钠溶液 c．熔融氯化钾 d．晨雾 e．冰水混合物 f．HCl g．氢氧化铁胶体 h．稀硫酸 i．的氨水 ①属于分散系的有_______(填字母，下同)，能导电的有_______。 ②向g中逐滴滴加h，其现象为_______。 ③向i中通入一定量f，请在下图画出其导电性变化_______。 （2）实验室需要配制的溶液。 ①每个容量瓶瓶身上除标有刻度线、规格外，还标有_______。 ②应用托盘天平称取晶体的质量为_______g。 ③溶解后未冷却至室温就转移定容，会导致所配溶液浓度_______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （3）将某二价金属的氯化物完全溶于水，溶液体积为，其中含有离子，的摩尔质量是_______，溶液中的物质的量浓度为_______。 16. 离子反应和氧化还原反应一直伴随你的高中学习，请根据你的理解回答下列问题： （1）次磷酸()是一种精细磷化工产品，与足量的反应生成。还具有较强的还原性，能将溶液中的还原为从而实现化学镀银。 ①是_______(填“正盐”“酸式盐”)，其电离方程式为_______。 ②化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______。 （2）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。该反应的化学方程式为_______；若反应过程中转移了电子，则氧化产物的质量是_______g。 （3）雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 ①和在盐酸中反应转化为和并放出气体。若和恰好完全反应，和的物质的量之比为_______。 ②配平和反应的方程式：_______。 _____________________=____________________________ 17. 是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）制备并对其性质进行探究。 已知：I．实验室可用稳定剂吸收生成，使用时加酸只释放一种气体； II．熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸。 回答下列问题： （1）A中a的作用_______，装置A中反应生成和，其反应的化学方程式为_______。 （2）B装置的作用为_______。 （3）关闭打开通入，在中被稳定剂吸收；打开继续通入，此时中溶液呈蓝色。 ①继续通入的主要目的是_______。 ②E中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 ③若D为的收集装置，应将其置于_______中。 （4）F为的吸收装置，其产物之一为，则反应的离子方程式为_______。 18. 一种利用低品位铜矿(含、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 （1）酸浸时参与反应的化学方程式为_______。 （2）调节时，除了氨水外，也可以用，其优点是_______。 （3）沉锰生成的离子方程式是_______。 （4）已知与可反应生成深蓝色的，则沉锰时先通的目的是_______。 （5）一系列操作是_______。 （6）5.00 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： ①110℃时固体物质的化学式为_______。 ②258℃发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $