试卷23 2024年全国趋势借鉴卷(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷23 全国趋势借鉴卷（二） 必考尚图书 安徽中跨·真题汇偏卷 化 学 多维度下的主题学习 ()甲骨文“起~（炎）的字形像是要燃火烧掉 1.（2024陕西)人类文明的进步，得益于化学的不 树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 断发展。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进 灯 程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 (2)小篆“楲~（灭）的字形左边像是一川流 水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 (2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 和隔绝氧气。 (填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器， 在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要 (3)甲骨文“心”（灾）的字形像是房屋着火， 地 作用。 灾难降临。 (3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤 ①以下标志与消防安全有关的是 填 邮 、天然气是广泛使用的化石能源。 字母序号)。 (4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技 的 安 长 术，硅是制造芯片的主要材料，用S02来制取， PVC Si0,中硅元素的化合价为 B C 2.(2024福建)请参加社会性议题“汽车能源的变 ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有 迁”的项目式学习。 (答一条即可)。 (1)传统汽车能源主要来自石油。 4.(2024湖南)航天员在太空生活需要氧气和水。 ①从物质分类角度看，石油属于 (填 氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的 邦 “纯净物”或“混合物”)。 思想。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 (1)“合”的思想 茶 脚 (写一个)。 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 供动力，该反应的微观示意图如下： ①甲烷(CH4)和乙醇(C2H,0)均属于 (填“无机”或“有机”)化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化 学方程式为 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①该化学反应的基本类型是 反应。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点 能转化为电能。 是 (写一条即可)。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少 (2)“分”的思想 批 C02的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水 由是 获得，该反应的化学方程式是 3.(2024吉林长春)火的使用标志着人类文明的 巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人 (3)“合”与“分”的思想 民对火的认识。 通过以上事实，证明了水是由 组成的。 化学试卷2 5.(2024湖南)2024年5月1日，我国利用船舶加 注射器、 装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸 60mL试剂 信息处理终端 船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化 弹簧夹 碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回 烧瓶 传感器 收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧 250mL 化碳的项目式学习。 图1 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 压强/Pa 水 饱和石灰水：90.13 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的 100 原因有很多，你认为有 50 0.165%NaOH溶液：90.08 (写一种即可)。 40%NaOH溶液：4.87 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 01153200 400 600 800时间/s 图2 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的 方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排 【分析讨论】 放，你的一种低碳生活方式是 (3)根据40%Na0H溶液对应的曲线，分析 t1~t时间段曲线变化的原因是 。有同学想到二氧化碳能 使澄清石灰水 (填实验现象)，补充 【得出结论】 了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳 度对比分析，得到的结论是 的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 数为0.165%的Na0H溶液、质量分数为40% (5)在老师指导下，知道上述实验中40%Na0H 的NaOH溶液。 溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效 达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳 果如何？ 闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶 【查阅资料】 液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数 是 约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 据进行记录、呈现和分析。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成 【进行实验】 淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略）， 成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化 跨学科实践 碳气体。 6.（2024江苏扬州)自然界存在多种元素及物质 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供 的循环。下图表示的是自然界中的 的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注 业生产 射器（如图1所示）。 大气中的 气车尾气司 CO2 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器 内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭弹簧 物 夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续 观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶 动植物的遗体和排泄物 然科 内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 A.氮循环B.硫循环C.碳循环D.水循环 第1页 试卷23 7.（2024青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的 【实验2】 记载，炼铁的主要原理是Fe,0,+300高温2Fe+ (1)将该气体通入 中， 3X,X的化学式为 ( 根据现象确定通入的气体是CO2。 A.H,O B.CO C.Fe3O4 D.CO2 【交流讨论】 8.（2024四川眉山)木块在NaNO3溶液中排开液 (2)通人C02有利于水草进行光合作用。光 体的情况如图所示。下列说法正确的是( ) 合作用放出的气体为 0 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易C02发生 NaNO 器并应用于水草缸中。 溶液 NaNO. NaNO NaNO. NaNO 溶液 溶液 【回忆旧知】 固体 15C 25C 固体 35C (3)实验室制取CO2的反应原理为 A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 (用化学方程式表示)。 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 打和白醋等。 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计 9.(2024四川宜宾)某学习小组为了探究不同金 并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置 属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金 (乙中的夹持装置已省略)。 属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数 气孔 据如下表。下列说法错误的是 白醋 电流表 电流表示数/A Ag片 输液管 ④ 加鸡 流速调节器 Ar 1.7 Cu片 ④ 蛋壳 ⑧ b A, 1.5 Fe片 ④ 多孔 A3 1.0 白醋 隔板 小苏打 A.导电性：Ag>Cu>Fe 甲 B.三种金属中，Fe片电阻最大 图2 C.设计并联电路的目的是控制变量 【分析讨论】 D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。 10.（2024河北)小明观察到敞口水草缸（水草和 向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使 鱼共存)中不断有气体通入，如图1所示，他对 反应发生的具体操作为 此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率， 又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所 体发生器 气体细化器 示装置（用于除杂和观察气泡）组装成C02发 生器。下列分析正确的是 (填字母 序号)。 图1 探究I:向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或02。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶 图3 通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木 A.乙中的b口应与图3中的c口相连接 条立即熄灭，说明猜想不成立。 B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 溶液 试卷23 化学 试 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的 NaOH固体，温度较高的原因也可能与 流速调节器 有关；对此，甲 【实践应用】 同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发 (6)小组同学用自制的C02发生器连接气体 热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明 细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。 他得出此结论的理由。 使用气体细化器的作用是 【反思拓展】 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ (7)C02发生器的不合理使用会影响缸中鱼类 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热 生存，请写出使用时的一条注意事项： 效果等视角进行分析。 0 (3)经调查，Ca0:420元/千克，Na,C03: 1.（2024吉林长春)自热食品中的发热包浸泡在 450元/千克，Na0H:1130元/千克。 水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包” 根据NaOH的来源不同，计算可知： 实践探究活动。 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为 【查阅资料】 9040元。 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上 若用Ca0和Na2CO3原料制取8千克NaOH, 10~15分钟。 理论上，所需Ca0的成本为2352元，则Ca0 资料二：发热包中发热粉的主要成分为A1粉、 和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 Ca0及Na2C03,加水后发生反应的化学方程 (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物 式如下： 质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断 反应ICa0+H,0=Ca(0H)2; 理由。 反应Ⅱ Ca(OH)2 Na,CO3=CaCO3+ 2NaOH; 反应Ⅲ 2Al+2Na0H+6H20—3H2↑+ 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因 2Na[Al(OH)4]。 是什么？ 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到 【分析讨论】 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的 72℃以上的主要原因？ 原因可能是反应 (填序号)能够逐渐 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL 地产生NaOH,产生的NaOH再与Al粉反应， 水，其温度与时间变化的曲线如图。 持续放出热量。 108 温度/℃ 曲线a:发热粉(Al粉、CaO、Na,CO) 曲线b:CaO (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始 曲线c:A1粉、NaOH 曲线d:AI粉、Ca(OH2、NaCO, 发热的原因是 [Ca(OH2和Na,C0,样品与水混 合后，温度变化不明显，未在图中 18 呈现] 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控 0100200300400500600时间/s 化学反应的路径，以满足生产、生活的需要。 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 【拓展延伸】 【分析讨论】 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查 (1)通过曲线b可知，反应 (填序号) 装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水 不能使温度达到72℃以上。 中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应 应具备的性质： Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为 (答一条即可)。 此结论不准确，曲线℃对应实验中使用了 23第2页武卷23 全国 多纬度下的主题学习 1.(1)着火点 (2)大 (3)石油 (4)+4 【解析】(1)钻木的过程中木头的温度升高，变量为温度，说 明然烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）；(2)纯 金属制成合金后硬度变大；(3)三大化石燃料：煤、石油、天 然气；(4)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，二氧 化硅中氧元素为-2价，故硅元素化合价为+4。 2.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油（合理即可） (2)0有机②CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)①化学②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电 池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【解析】(1)①混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而 成的物质，石油属于混合物：②汽油作汽车燃料的缺点之一 是汽油来自不可再生能源石油。(2)①有机物定义：有机化 合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇 属于有机化合物；②甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 水，化学方程式为CH,+20,点燃c0,+2H,0。(3)①电动 汽车的电池放电时将化学能转化为电能；②使用电动汽车代 替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因 素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 3.(1)可燃物 (2)降低温度到着火点以下 (3)①A②打火警电话119报警（合理即可） 【解析】(1)燃烧条件包括：可燃物：氧气（或空气）；达到燃烧 所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条 件中的可燃物。(2)灭火的原理是清除可燃物；隔绝氧气： 降温到着火点以下。所以用水灭火的主要原理是水蒸发吸 热可降低温度到着火点以下，同时隔绝氧气。(3)①A.该图 标是禁止烟火标志，与消防安全有关。B.该图标是我国制 定的塑料包装制品回收标志，与消防安全无关。C.该图标 是我国国家节水标志，与消防安全无关。故选A。②发现或 遭遇火灾，可采取的措施有打火警电话119报警；遇火灾时 不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生；当火势不是很大时， 应沿着消防通道迅速往楼下跑等。 4.(1)①化合②热值高（或燃烧产物是水，无污染等） (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)氢元素和氧元素 【解析】(1)①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃 化学 趋势借鉴卷（二） 的条件下生成水，化学方程式为2H,+0,点燃2H,0,该反应 符合“多变一”的特点，属于化合反应：②返回舱返回的动力 采用液氢作为能源，优点是热值高以及燃烧产物是水，无污 染等。(2)航天员在空间站生活所需的氧气主要通过电解 水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 为2H,0通电2H,↑+0，↑。(3)水通电分解生成氢气和氧 气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧 元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得 出水是由氢、氧两种元索组成的。 5.(1)化石燃烧的燃烧（合理即可） (2)乘坐公共交通工具出行（合理即可）变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体 积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二 氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） (4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收 二氧化碳效果最好（合理即可） (5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白 色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，同时不断用pH试 纸测量溶液的pH,至pH=7时，停止滴加稀盐酸（合理即可） 跨学科实践 6.C7.D 8.D【解析】实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由 图可知，木块在烧杯中排开液体的体积不同，则说明实验过 程中NaN03溶液的密度增大，A错误；35℃时烧杯中没有未 溶解的固体，则此时烧杯中的溶液可能是恰好饱和的溶液， 也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量 的溶剂中溶解的NaNO3的质量增加，说明NaNO3的溶解度 随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂质量不变， 15℃时所得溶液中溶质的质量最少，则15℃时所得溶液的 溶质质量分数最小，D正确。故选D。 9.D【解析】根据表格数据可知，电压一定时，电流表示数： A1>A2>A3,则通过Fe片的电流最小，说明导电性：Ag> Cu>Fe,三种金属中，Fe片电阻最大，故A、B均正确；设计并 联电路的目的是控制变量，即控制电压和通电时间相同，C 正确；由于串联电路中电流处处相等，因此不能比较三种金 属的导电性强弱，D错误。故选D。 10.(1)澄清石灰水 (2)氧气(02) (3)CaCO +2HCI=CaCl,+CO,+H,O (4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 (5)AC (6)细化气泡，提高气体的溶解效率 中考 39 (7)定期维护和检查（或控制二氧化碳浓度，或避免与其他： 化学物质混合) 【解析】(1)将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是C0,。 (2)光合作用放出的气体为氧气。(3)实验室制取C0,的 反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 化学方程式为CaC03+2HCl一CaCl2+C02↑+H,0。 (4)向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生 的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触。 (5)该装置用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3 中的c口相连接，A符合题意；氢氧化钠能与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去C02中混有的 i! 醋酸，B不符合题意；可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙 ;! 中的流速调节器，C符合题意。(6)用自制的C02发生器 连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用！ 气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率。 (7)C0,发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时 需注意定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化 学物质混合等。 11.(1)1 (2)NaOH固体溶解时放出大量的热通过曲线d可知，与： A1粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的， 与NaOH固体溶解时放出热量无关 (3)7122 (4)不能只用1粉和Na0H作发热粉，理由是氢氧化钠具有 强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以 看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降 快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟 (5)Ⅱ 40 化学 (6)氧化钙先与水反应放出大量的热 (7)透水性好（合理即可） 【解析】(1)通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化 钙与水反应放热即反应I不能使温度达到72℃以上。 (2)NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准 确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢 氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热 量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要 原因。 (3)设制取8千克NaOH需要Na2CO3的质量为x。 Na,CO +Ca(OH),=CaCO+2NaOH 106 80 8千克 106 80=8千克 x=10.6千克 Na2C03的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以 Ca0和Na2C03的总成本=2352元+4770元=7122元。 (4)由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，会发生危 险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到 72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度 不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用A1粉和 NaOH作发热粉。(5)由于反应Ⅱ：Na2C03+Ca(OH)2一 CaCO3↓+2NaOH及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原 因可能是反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH,产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。(6)曲线a的发热粉中含有氧 化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以曲线a对 应样品比曲线d对应样品先开始发热。 中考