试卷3 2022年安徽省初中学业水平考试-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷32022年安徽省初中学业水平考试 必考尚图书 安徽中跨·真照卷 化学 (温馨提示：满分40分 时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 都必须用到的仪器是 0-16Mg-24 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 题意) A.玻璃棒 B.酒精灯C.漏斗 D.试管 1.小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食 6.劳动创造美好生活。下列劳动项日所涉及的化 蟈 谱，其中蛋白质含量最丰富的是 ( 学知识正确的是 A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼 选项 劳动项目 化学知识 如 C.紫菜汤 D.米饭 用含洗涤剂的水清洗餐 2.化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述 发生了乳化 敛 具上的油污 错误的是 ( 9 清理家中鱼缸并通入 空气中的氧 安 长 A.天然气是比较清洁的化石燃料 B 空气 气易溶于水 B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C.生活污水集中处理达标后排放 给校园中的花草施用草 K2C03属于 D.蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质 木灰（含K2C03) 复合肥料 3.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相 用食醋去除热水瓶内壁 食醋的 D 按 关信息如图所示。下列说法正确的是( 的水垢 pH >7 A.铝元素的相对原子质量为13 7.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如 茶 相 B.AL203中A1为+2价 13 Al C.硬铝的强度和硬度比铝的大 铝 图所示。下列说法正确的是 26.98 D.铝是地壳中含量最多的元素 碳纤维复合 材料作外壳 4.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21N02)具 高纯度氢气 有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法， 作燃料 正确的是 ( A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色 A.含有02 B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质 B.由四种非金属元素组成 C.氢气燃烧的化学方程式为H2+02—H20 批 C.属于氧化物 D.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障 D.其中氢元素的质量分数最大 8.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物 5.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配 直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化 制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验， 的微观示意图如下。下列说法错误的是（) 化学试卷 。氢原子 续表 催化剂 催化剂 。氧原子 选项 实验操作及现象 解释 ●碳原子 将水溶性颜料溶于水 颜料溶于水 A.催化剂提高了合成效率 B 球，水球呈美丽的蓝色 形成溶液 B.X的化学式为CHO 发生化学变 将泡腾片放入水球，水 C.C0,合成X的过程中伴随能量变化 C 化生成C02 球充满气泡并变大 气体 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应 D 微粒是不断 9.某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各 靠近水球，闻到阵阵香气 运动的 组物质所属类别正确的是 12.已知KN03在20℃、30℃时的溶解度分别为 成分 31.6g、45.8g。某同学按下图所示步骤进行 生石灰苛性钠 铝粉 活性炭还原铁粉碳酸钠 实验，下列说法正确的是 ( 加5g 再加5g 降温到 选项 A B C D KNO, KNO, 20℃ 30℃ 30C 生石灰和 活性炭和 苛性钠和 铁粉和 50g水 物质 苛性钠 碳酸钠 碳酸钠 铝粉 A.I中KN03的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 含碳化 金属 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 类别 碱 盐 合物 单质 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 10.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 确的是 ( 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。 A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子 将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表 构成 面，均发现了过氧化氢的存在。 B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微 也易腐蚀 米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分 C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙 子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺 也能使酚酞溶液变红 寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、 D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入 湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相 对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度 稀硫酸中也产生氢气 随温度变化关系如图所示。 11.2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间 过氧4 站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸 氢 最大 氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释 浓度 3 /ppm 错误的是 ( ) 选项 实验操作及现象 解释 从水袋中挤出水，形成 水由液态变 0 A 水球飘浮在空中 成了气态 -4-2024681012 温度/℃ 3 第1页 试卷3 (1)文中涉及的有机合成材料是 (2)过氧化氢不稳定的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为 纯净物 C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面 的绿色消毒 D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔 减小 (4)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原 因可能是 14.(6分)某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是 实验室中常见仪器，回答下列问题。 (② (1)仪器①的名称是 (2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为 组装氧气的收集装置，可选用 (填序号)。 (3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中 的水变红了，可能是未使用 (填实验 用品名称)。若该同学收集的氧气不纯，原因 可能是 (写出1点即可)。 15.（5分)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿 泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如 下。回答下列问题。 试卷3 臭氧 石英 活性 水源→沉淀池 砂 →超滤一→灭菌→灌装 滤器 滤器 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元 素”或“单质”)。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通 过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列 物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除 去 (填字母序号)。 A.难溶性大颗粒 B.可溶性无机盐 C.可溶性高分子化合物 (4)臭氧的化学式03的微观意义是 (写出1点即可)。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水， 理由是 (7分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一， 其原理是利用CO,在水等溶剂中的溶解性来吸 收C02,某小组开展如下探究。 【活动一】探究C02在水和食盐水（模拟海水） 中的溶解情况 水或 稀盐酸 食盐水 大理石 图1 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水 法收集C02(如图1)，待收集100mLC02后， 移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内 C02体积。重复实验，所测数据平均值如 下表： 化学试 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植 物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子 排水法时CO2 100 98.585.5 77 66 59 体积/mL 的微观示意图（植物油分子用迪表示）。 植物油 排食盐水法时 100 99 93 90.5 89 88 C02体积/mL 水 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 图3 图4 反应类型是 ②为检验有植物油隔离时C02是否会进入水 (2)由上表数据分析： 中，请设计实验方案： ①能用排水法收集CO2的理由是 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收C02更 17.(5分)某同学在学习质量守恒定律时，称取 多的是 (填“水”或“食盐水”)。 0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。 (3)海洋封存C0,可能带来的危害是 (写出1点即可)。 【活动二】探究植物油隔离对C02在水中溶解 情况的影响 (4)小芳设计并完成以下对照实验：用两个量 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量 筒分别收集100mLC02倒置于水槽中，向其中 (写出计算过程)。 个量筒内注入少量植物油，使C02与水被 植物油隔开(C02与植物油不反应)。测得量 简内C02体积随时间变化曲线如图2。分析 该图可得出的结论是 0 有植物油 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原 无植物油 因可能是 时间 图2 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得 分不超过40分。 【活动三】深度探究【活动二】中C0,的溶解 情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒 内气体中存在的C02分子的微观示意图。请 卷3第2页Na2CO俗称纯碱、苏打。D正确。(3)步骤①中加入的是 过量盐酸，使得CuCL2溶液中含有盐酸，与Na2CO,反应生 成气体。(4)步骤③中发生的反应为Cu2(0H)2C0,受热分 解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应具有“一变多”的特 点，为分解反应。 16.(6分) (1)Fe+2HCl=FeCL2+H2↑(2分) (2)红棕色(1分)(3)除去水中溶解的氧气(1分) (4)水和氧气(1分)C中铁钉接触的氧气量比D中的多 (1分) 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (5)①防止温度对气体压强产生影响(1分) ②压强 (2分) L C LLL 101 kPat FFFFF 时间 【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方 程式为Fe+2HCl一FeCL2+H2↑。(2)铁锈是红棕色固 体。(3)将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防 止其干扰实验。(4)A中铁钉只与氧气接触，B中铁钉只与 水接触，在A和B中均没有观察到明显现象；D中铁钉与 水和氧气同时接触，铁钉锈蚀；A、D对比变量是水，B、D对 比变量是氧气，因此对比A、B、D,说明铁钉锈蚀需要氧气 和水共同作用。C中试管敞口，D中试管密封，C中的铁钉 比D中的锈蚀更严重，是因为C中的铁钉与氧气充分接 触，氧气被消耗后能及时得到补充。(5)①气体的压强受 武卷32022年安 1.B【解析】凉拌西红柿富含维生素，清蒸鱼富含蛋白质，紫 菜汤富含维生素，米饭富含糖类。故选B。 2.D【解析】大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等在湿热的 环境中易滋生含有黄曲霉毒素的黄曲霉菌，黄曲霉毒素十分 耐热，蒸煮不能将其破坏。故选D。 3.C【解析】 原子序数=质子数 13 Al 铝 相对原子质量，单位为 “1”,常省略不写，A -26.98 错误 铝的原子结构示意图： 最外层电子数为3，在化学反应中易失去最外 层电子，形成AP,A1,O,中A1为+3价，B错误 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属的大。C正确。 化学 温度影响。铁生锈放热，温度的改变会使装置内的气压发 生改变，因此保持恒温可避免温度变化引起的气体压强的 变化。②注入的稀盐酸占有体积、与铁反应生成氢气使锥 形瓶内气压增大，稀盐酸完全反应时，压强达到最大值；随 着时间的推移，铁生锈消耗氧气，装置内气体量减少使锥形 瓶内气压减小，直至氧气消耗完，锥形瓶内气压保持不变， 据此画出整个反应过程中锥形瓶内气压变化即可。 17.（5分) (1)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 Mn02 2C0(NH2)2·H202 2C0(NH2)2+02↑+2H20 188 32 0.32g(1分) 188 320.32g x=1.88g(1分) 该洗涤剂中P的质量分数为：88：×100%= 100g 1.88%。(1分) 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD(2分) 【解析】(2)实际称量的洗涤剂样品多于100g会使生成的 0z质量增大，测定结果偏高。A错误。MnO2是该反应的催 化剂，它的质量不会影响生成物的质量，对结果没有影响。 B错误。实验前该样品曝露在空气中时间过长，会部分分 解，使生成的02的质量偏小，造成计算出的质量分数偏低。 C正确。实验产生的02未完全逸出，使收集的02质量偏 小，造成计算出的质量分数偏低。D正确。 徽省初中学业水平考试 地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，铝是地壳 中含量最多的金属元素。D错误。故选C。 4.B【解析】 荷叶碱是纯净物，只由一种物质组 成，不含其他物质，A错误 荷叶碱由C、H、N、O四种非金属 元素组成，B正确 荷叶碱 氧化物是由两种元素组成且其中一 (CH2,NO) 种是氧元素的化合物，荷叶碱由四 种元素组成，不是氧化物，C错误 荷叶碱中C、H、N、O的元素质量 比为(12×19)：(1×21)：(14×1)： (16×2)=228:21:14:32,其中碳 元素的质量分数最大，氮元素的质 量分数最小，D错误 5.A【解析】“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验 的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要用到的仪 中考 > 器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。 “粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤：溶解、过滤、蒸发 结晶，需要用到的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台 (带铁圈)、蒸发皿、酒精灯等。两个实验都必须用到的仪器 有玻璃棒、烧杯、药匙等。故选A。 6.A【解析】洗涤剂能使油在水中分散成无数细小的液滴，而 不聚集成大的油珠，增强乳浊液的稳定性，该现象称为乳化。 A正确。氧气不易溶于水。B错误。KCO,中只含氨、磷、钾 三种营养元素中的钾元素，是钾肥，不是复合肥料。C错误。 食醋中含有醋酸，pH<7。D错误。故选A。 7.D【解析】氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，化学方程式 为2H,+0,点燃2H,0,A,C错误。复合材料是由两种或两种 以上不同的材料复合而成的，则碳纤维复合材料是混合物， B错误。可燃性气体在爆炸极限内遇明火易发生爆炸，故在 点燃前都应验纯，高纯度的氢气燃烧更安全，D正确。故】 选D。 8.B【解析】由题图可知，X的化学式为CH,COOH,无催化剂 时，C02很难合成CH,CO0H,所以催化剂可加快反应速率， 提高合成效率，A正确、B错误。由题图可知，反应过程中需 要通电，因此C02合成X的过程中伴随能量变化，C正确。 化学反应前后元素种类不变，生成物CH,COOH中含有氢元 素，故该反应过程中一定有含氢元素的物质参与反应，D正 确。故选B。 9.D【解析】生石灰是Ca0,属于氧化物；苛性钠是NaOH,属 于碱；A、C错误。活性炭的主要成分是碳单质，B错误。故 选D。 10.C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，A错误。铝在 常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内层铝有保 护作用，故铝制品具有很好的抗腐蚀性能，B错误。氢氧化 I 钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有0Hˉ，溶液均呈碱性，都 能使酚酞溶液变红，C正确。在金属活动性顺序中，锌为氢 前金属，能与稀硫酸反应生成氢气，铜为氢后金属，不能与 稀硫酸发生反应，D错误。故选C。 11.A【解析】太空是失重环境，从水袋中挤出水，形成水球飘 浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态，A错误。将 水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成 的是均一、稳定的混合物，是溶液，B正确。泡腾片中的碳 酸氢钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体，C正确。微粒 在不断地运动，带有香味的微粒运动到人的鼻子中，使人闻 到香气，D正确。故选A。 心 化学 12.B【解析】题中实验对应各物理量如下： I Ⅲ 温度/℃ 30 30 20 溶解度/g 45.8 45.8 31.6 溶质质量/g 10 10 溶剂质量/g 50 50 50 溶液状态 不饱和 不饱和 不饱和 溶质质 5g×100% 量分数/% 55g 10g×100% 60g 10g×100% 60g 由表中内容分析可知，B正确。故选B。 3.（5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)塑料(2)2H202=2H20+02↑(3)B(4)形成 的水滴粒径大于10微米（合理即可） 【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维， 文中“将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面”涉 及的塑料是有机合成材料。(2)过氧化氢在常温下可分解 为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为2H202—2H,0+ 02↑。(3)“研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液 滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，则水蒸气在冷凝 过程中可能有新物质生成，发生化学变化，A正确。“将水蒸 气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化 氢的存在”，说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是 混合物，含有水和过氧化氢，B错误。水蒸气冷凝可能产生 过氧化氢，过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下即可分解为水 和氧气，无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表 面的绿色消毒，C正确。水蒸气冷凝为水滴时，由气态变为 液态，水分子间的间隔变小，D正确。(4)从文中“水蒸气冷 凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧 化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增 大而减少”可推测，图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的 原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。 4.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)烧杯(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑③⑤ (或②④⑤)(3)棉花开始时集气瓶中未装满水（或未 等导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集) 【解析】(2)氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收 集。选择90°弯管和集气瓶，即③⑤；氧气不易溶于水且不 与水反应，可用排水法收集，选择120°弯管、集气瓶、水槽， 即②④⑤。实验装置图如下： 中考 (3)试管口的棉花可防止试管内的粉末状物质进人导管， 从而进人水槽。采用排水法收集的氧气不纯，可能的原因 有：开始时集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气 瓶中的空气：或未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导 致收集的气体中混有开始时装置内排出的空气。 15.(5分，每空1分) (1)元素(2)吸附色素和异味(3)C(4)1个臭氧分子 (或1个臭氧分子由3个氧原子构成)(5)矿泉水，因为 矿泉水中的矿物质含量比白开水高（或白开水，因为矿泉 水需要额外包装，浪费资源，合理即可) 【解析】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素，不是元素的具体 存在形式（如单质、原子、离子等）。(2)活性炭具有疏松多 孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，达到净 水的效果。(3)由题意可知，超滤用到的薄膜只允许小分 子和离子通过，难溶性大颗粒和高分子化合物都无法通过， 石英砂过滤器除去难溶性大颗粒，超滤除去可溶性高分子 化合物。 16.(7分) (1)CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑(2分) 复分解反应(1分)(2)①从表中数据可知，短时间内C02 在水中的溶解量较少(1分)②水(1分)(3)改变海水 的pH,危害海洋生物健康(1分)(4)植物油可以减缓二 氧化碳在水中的溶解(1分) 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (5)① 植物油 (2分) Co) 水 COH.OH.cO, 武卷4D 2021年安着 1.A【解析】一次性餐具的大量使用，既浪费资源，又污染环 境，不利于实现碳中和。故选A。 2.B【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，属于无机材料；塑 料属于有机合成材料；陶瓷属于无机非金属材料；黄金属于 金属材料。故选B。 3.D【解析】人体必需的微量元素摄入不足或过量均不利于 健康。A错误。奶茶中大多含有大量的糖分，长期饮用会增 加体内脂肪和胆固醇的含量，不利于人体健康。B错误。油 脂是身体储存能量的重要物质，要合理摄入，不能大量食用。 C错误。糖类是人体主要的供能物质，每天都需要适量补 化学 ②取少量量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若变为 红色，说明二氧化碳进入水中（合理即可）(1分) 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应，是两种化合物互相交 换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 (2)①由表中数据可知，0.5h时100mLC02被水吸收 了(100-98.5)mL,可知二氧化碳短时间内在水中的溶 解量较少，所以可用排水法收集。②48h时，水中剩余二氧 化碳59mL,食盐水中剩余二氧化碳88mL,说明同等条件 下，水吸收C02更多。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳 酸呈酸性，可能会改变海水的pH,造成海洋生态环境改变， 危害海洋生物健康。(4)由题图2可知，相同时间内，被植 物油隔开时二氧化碳减少得较慢，可以得出植物油可减缓 二氧化碳在水中的溶解。(5)①分子在不断运动，从【活动 二】可知，二氧化碳分子会进人水和油中，植物油中有油分 子和二氧化碳分子，水中有水分子、二氧化碳分子及二氧化 碳与水反应生成的碳酸分子。②二氧化碳进人水中会与水 反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可 根据此性质设计实验。 17.(5分) (1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg+0,点燃2Mg0(1分) 48 80 0.6g x(1分) 48_0.6(1分) 8 x=1g(1分) 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g (2)一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中(1分) 数省初中学业水平考试 充。D正确。故选D。 .B【解析】 正丙醇含有碳元素，属于有机物，A错误 1个正丙醇分子中含有3个碳原子、8个氢 原子和1个氧原子，共12个原子，B正确 正丙醇 相对分子质量的单位是“1”，常省略不 (C,H,O) 写，正丙醇的相对分子质量为60，C错误 正丙醇中碳、氢元素的质量比为12×3》： (1×8)=9:2,分子中碳、氢原子的个数比 为3：8，D错误 中考 9