河北省名校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 地 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.可能用到的相对原子质量：H1016P31S32Cr52Mn55Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里山 河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是 选项 颜料 主要成分 主要成分的相关叙述 A 朱砂 HgS 常温下，化学性质稳定，难溶于水 封 B 石绿 Cuz (OH)2CO 是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差 C 铅白 PbCO3 铅白也可用来治疗胃酸过多 D 花青 吲哚酚衍生物 属于有机物，遇铁盐可能会显紫色 2.中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性钚核素(9Pu、 2P)来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是 A.29Pu→5U+He是化学反应 B.9Pu和9Pu的化学性质几乎相同 C.9Pu的中子数与质子数之差为51 D.29Pu和29Pu互为同位素 3.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 线 1 SO2 (HCD 饱和NaHSO3溶液 洗气 B 淀粉溶液(KNO3) 水 过滤 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 4.药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M(结构如图)是制备伏诺拉生的 重要中间体。下列叙述错误的是 A.M属于芳香族化合物 B.用银氨溶液可证明M含醛基 C.1molM最多能与11molH2发生加成反应 D.用红外光谱仪可确定维生素A所含官能团的种类 仅供发货使用 【高三化学第1页（共6页）】 5.我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的CO2,在酸性介质中电催化合成高附加值的产 品（如图）。下列说法错误的是 回收 稀三氧化碳 脱碳气体 烟汽 CO捕获 酸性介质 CO转化 甲酸 醇类 空汽 供应 生物质 A.CO2在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类 B.若最终只生成1mol乙醇，理论上外电路转移了6mol电子 C.生成甲酸的电极反应式为CO2+2e+2H+一HCOOH D.该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷(P4)中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理是 P,十10CuSO,十16H20一10Cu十10H2S0,+4HPO4。下列叙述错误的是 A.31gP4中含有o键的数目为1.5NA B.0.2molD218O中含有的中子数为2.4Na C.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有的SO的数目为0.1NA D.1L0.1mol·L1H3PO4溶液中含有的PO}的数目为0.1NA 7.在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2molF2,发生 反应Xe(g)+2F2(g)一XeF4(g),测得Xe平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.根据图像可判断压强：1>p2 B.正反应速率：a<b C.正反应在较低温度下能自发进行 D.若c点Xe平衡转化率为a,则此时XeF4的体积分 数为}品 8.中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连 375 425475525 温度K 接的高结晶性聚金属酞菁(pMPcs.,M=Fe、Co、Ni和 C,如图)，该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是 Fe/Co NiClz NO CN CuCl2 400℃，4hNC CN400℃，4h TCB pMPc pMPc (M=Fe、Co和Ni) (M=Cu) A.pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键 B.聚金属酞菁(pMPcs)在常温常压下与HCI剧烈反应 【高三化学第2页（共6页）】 C.pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键 D.pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路 9.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 将乙炔和丙烷分别通入少量酸性KMnO4溶液 A 碳碳三键使乙炔具有还原性 中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红色不变 ⊙ 室温下，将40mL甲酸与40mL苯混合，混合溶 混合后，甲酸分子与苯分子间的作用力小 液体积为81mL 于甲酸分子间的 冠醚能与碱金属离子形成配合物 冠醚可用于金属离子的萃取分离 元素Z基态原子的逐级电离能(kJ·mol1)分别 当它与氯气反应时只可能生成ZC1 为496、4562、6912、9543、13353、16610 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨 道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐 剂。下列叙述错误的是 A.原子半径：Y>Z>W B.最简单氢化物的键角：X<Z C.Y3X是离子化合物 D.Y2Z能促进水的电离 11.工业上以钛铁矿（主要成分是FeTiO3,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备钛 并回收金属的化合物（流程如图）。下列叙述正确的是 硫酸 热水 氨水 +氢氧化物沉淀 钛铁刊矿 酸浸 水浸 →滤液 分步沉淀 →母液 酸浸渣(SiO2) 水浸渣 煅烧 氯化 还原 钛 (H2TiO) C、C2 Mg 已知：“酸浸”后，钛主要以TOSO4的形式存在；TOSO4为强电解质，在溶液中仅电离出一 种阴离子和一种阳离子。 A.“酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快 B.“水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成H2TO3 C.“母液”可直接排入下水道中 D.“氯化”中得到还原性气体，生成1 mol TiCl4时转移2mol电子 12.M(由Cu、S组成)是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如 图所示。下列叙述正确的是 已知：①图中底面为边长均为apm的平行四边形，其中一个角为120°；高为 b pmo ②NA为阿伏加德罗常数的值。 A.M的化学式为Cu2S B.M中Cu的配位数为4 C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s2 D.M的密度p= 6X(64+32) g·cm-3 名a6X100N 【高三化学第3页（共6页）】 13.丙酰胺(CH3CH2CONH2)是制备抗菌和抗癌药物 电源 的重要合成中间体。科学家利用阴极-阳极协同电 合成丙酰胺。下列说法正确的是 电极a 电极b A.电极a是阳极，发生氧化反应生成NHOH和NH Co:0/SiC T泡沫 NO CH;CH2CH2OH B.电极b上的电极反应式为CH3CH2CH2OH 2e-+20H-CH CH2 CHO+2H2O NH2OH CH:CHCHO C.催化剂Co3O4/SiC中Co为+2价，基态Si原子 价层电子排布式为3s23p NH D.其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加 快钛表面发生的还原反应的速率 丙酰胺 丙酰胺 14.25℃时，向足量难溶的SrC2O4粉末中滴加稀盐酸， 溶液中含碳粒子分布系数(8)、一lg[c(Sr2+)/(mol·L1)]与pH的关系如图所示。下列 叙述正确的是 50 4.5 4.0 ny,4.27) 35- 舌3.01 Qz,2.76) b(3.49,4.27 2.5 a(2.01,1.25) 2.0 m(x,1.25) 1.5 1.0 1.00.80.60.40.2 2.02.2242.62.83.0323.43.63.8 -1g [c(Sr2+)/(mol.L-)] 已知：lg2=0.3;Sr2+不水解。 A.25℃时，-lgKp(SrC204)≈7.28 B.pH=1.25时，溶液中：c(Sr2+)>c(CI-)>c(HC2O,)>c(C2O) C.pH=2.95时，溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D.pH=4.27时，溶液中：c(H+)+2c(HC2O1)+c(H2C2O4)=c(OH厂)+c(CI) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图（一Ph为苯基）。回答下列问题： CH.O NaOH Ph 0 Cn H12O3 soCl2 A PhCH,CI AICI 一定条件 D B Ph Ph N (F) Ph Ph E (1)常温下，下列物质不能与A发生化学反应的是 (填标号)。 a.浓溴水b.FeCl溶液 c.NaHCO3溶液 d.酸性KMnO,溶液 (2)B→C的化学方程式为 (3)C中含有的官能团是 (填名称)，D的结构简式为 【高三化学第4页（共6页）】 (4)E中碳原子的杂化类型是 ,E→G的反应类型是 (5)由合成F的路线如下： X(C.HAlClCu CO、HCI CH3 NH →Y(C,HO) H2、Ni Y分子中最多有 个原子共平面。 (6)在C的同分异构体中，含两个苯环、能发生水解反应和银镜反应且侧链含 CH 结构的 结构简式为 (填两种即可)。 16.(14分)某工厂以软锰矿（含75.0%MnO2、18.0%A12O3、5.0%SiO2和2.0%其他杂质）和闪锌 矿（含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他杂质）为原料制备MnO2和Zn的新工艺流程如图。 硫酸 H2O2 NaOH 矿石 粉碎 ZnSO4和 混配 过筛 酸浸一氧化一 调pH MnSO4溶液 电解 MnO2+Zn 滤渣1 滤渣2 废液 已知：①“酸浸”液的主要溶质是MnSO4、ZnSO4、FeSO,、Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3。 ②杂质均不参与反应，“滤渣1”的主要成分中含有非金属单质。 ③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH); AK(OH) Zn(OH)2 Mn(OH), Kp近似值 10-6 10-38 10-3 10-7 10-12 ④“氧化”后溶液中c(Zn2+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1。当c(Mm+)≤1X10-5mol·L 时被视为完全沉淀。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，锌位于 (填“s”“p”“d”或“ds”)区；基态Mn+的价层电子排布 图为 (2)“粉碎过筛”中粉碎的目的是 (3)“酸浸”中MnO2和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为 (4)“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是 (5)“调pH”的范围约为 ;“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (6)上述工艺中可循环利用的物质是 (填名称)。 (7)该工厂用8t软锰矿和7t闪锌矿混配，最终制得5.1tMnO2和3094kgZn,整个流程 中Zn的损耗率为 %。 17.(14分)江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(LiI,Rh/CeTiO,),实现了 CO2加氢一步高效制乙醇，有关反应如下： ①2CO2(g)+6H2(g)C2HOH(g)+3H2O(g)△H ②CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H2=-49.9kJ·mol1 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41.6kJ·mol-1 回答下列问题： (1)Li江中基态阳离子的电子云轮廓图为 (填名称)。 (2)工业上，可以利用CO加氢合成CHOH:CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H= kJ·mol- (3)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量CO2和H2,发生反应①②③，下列情况表明 反应一定达到了平衡的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.CHCH2OH体积分数不随时间变化 C.平均相对分子质量不随时间变化 D.反应体系中c(CO)=c(CHOH) 【高三化学第5页（共6页）】 (4)向一密闭容器中充人1molC02和 3molH2,在催化剂Cat1、Cat2作用 80 下发生反应①②③，反应相同时间内， 测得CO2的转化率与温度的关系如图 70 所示。温度低于450℃时，催化效率 较高的催化剂是 (填 “Cat1”或“Cat2”),随着温度升高， 50 Catl、Cat2曲线与平衡线越来越近，其 量-Catl ●-Cat2 主要原因是 40 ·一平衡线 (5)某温度下，向一恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3molH2,发生反应①② 30 ③，起始压强为100kPa,平衡时CO2的 转化率为80%，CH3CH2OH的选择性 200 250 300 350 400 450 温度/℃ 为50%，C0的选择性为25%。 已知：乙醇的选择性= 用于生成乙醇消耗的CO2的量 ×100%。 反应消耗CO2的总量 平衡时H2的分压(H2)= kPa。反应③的平衡常数K.= 提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K。),分压等于总压×物质的量分数。 (6)科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解CO2制备乙醇。阴极的电极反应 式为 18.(15分)硫化铬(Cr2S3)是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备 硫化铬并测定其纯度，在装置D中加人一定量的Cr2O3和过量的S。回答下列问题： 已知：①亚铜氨溶液中主要含NH3·H2O和[Cu(NH3)2]+,吸收O2后变为蓝色溶液； ②Cr(OH)3呈灰绿色，含[Cr(OH)4]的溶液呈亮绿色。 封 Cr2O+S CuSOs + 多孔隔板 锌 稀硫酸 溶 液 A D (1)仪器M的名称是 ,装置B的作用是 (2)其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是 (3)检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是 线 (4)实验前将装置D中的Cr2O?和S粉在坩埚中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学 方程式为 ,能确认装置D中已发生反应的现象是 (5)实验完毕后，将粗产品溶于CS2中，过滤、干燥得到较纯产品。CS2的作用是 (6)取αg产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出， 将气体通人硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮 绿色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸，加人少量F2(SO4)3溶液后 微热，用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63mL 15.86mL、12.60mL和12.57mL。 ①双氧水的作用是 ②产品的纯度为 %。 【高三化学第6页（共6页）】高三化学试卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C B D D C D B B D B A 【阅卷总则】凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与传统文化知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铅白 的主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2,铅白溶于胃酸后转化成剧毒的铅盐，C项错误。 2.A【解析】本题主要考查原子结构与元素性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核衰 变反应中原子核发生了变化，而化学变化中原子核不变，A项错误。 3.A【解析】本题主要考查物质的除杂和提纯实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。淀 粉溶液和KO3溶液中的粒子均能透过滤纸，B项错误；乙醇和水都能与金属钠反应，C项错 误；乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成CO2,D项错误。 4.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。S一O不能 与H2发生加成反应，C项错误 5.B【解析】本题主要考查CO2在酸性介质中电催化合成高附加值产品的流程，侧重考查学生 分析和解决问题的能力。生成1 mol CH3CH2OH时，外电路转移了12mol电子，B项错误。 6.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 HPO1不是强酸，不能完全电离，D项错误。 7.D【解析】本题主要考查反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。c点平衡 体系中，n(Xe)=(1一a)mol,n(F2)=2(1一a)mol,n(XeF4)=amol,故XeF4的体积分数 为32。D项错误。 8.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该物质 是全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁的单体，不存在金属键，A项错误；该物质具有优异的稳 定性，所以在常温常压下不会与HC1发生剧烈反应，B项错误；虽然该物质具有导电性，但没 有提及强度等性质，不能直接作为导线用于高压输电线路，一般高压输电线路的导线需要综 合考虑多种性能，如机械强度、成本等，D项错误。 9.D【解析】本题主要考查事实对应的解释、性质或用途，侧重考查学生对知识的应用和分析 能力。元素Z第一电离能与第二电离能相差很大，说明Z容易失去1个电子，与氯气反应时 可能生成ZCl,D项错误。 10.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X为 N,Y为Na,Z为S,W为Cl。键角：NH3>H2O>H2S;B项错误。Na3N是离子化合物，C 项正确。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 11.B【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物 的理解能力和综合运用能力。浓硫酸中水量少，此时硫酸电离程度小，反应速率反而减慢， A项错误；“水浸”中，水解方程式为TiO2++2H2O一H2TiO3十2H,滴加少量氨水，中 和酸，促进平衡正向移动，有利于生成钛酸，B项正确；“母液”的主要成分是硫酸铵，直接排 放会污染水体，C项错误；“氯化”时发生反应Ti0,十2C+2C1,高温TiC1,十2C0,生成1mol TiCl时理论上转移4mol电子，D项错误。 12.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞 中，含6个Cu,含4×2+10×行+4X行+10×号-6个S,M的化学式为CuS.A项错误： M中Cu的配位数为6，B项错误；基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s,遵循洪特规则 特例，C项错误；根据晶胞参数，计算晶体密度，sin120°-sim(180°一120°)=sin60°- 20 6×(64+32) a2b·Va Xsin120°×100g·cm3,D项正确。 13.B【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电极a 是阴极，发生还原反应，A项错误；C03O1中Co为十2价和十3价，C项错误；钛电极表面发 生的是氧化反应，D项错误 14.A【解析】本题主要考查盐酸滴定SC2O4,侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。 选b、n点计算，物料守恒式为c(Sr+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O),c(HC2O4) =c(C2O)且c(HC,O1)很小，c(Sr2+)≈2c(C2O)=10-39,Ksp(SrC,04)=(10-a9)2 ×2,-lgKm(rC,0)≈3.49×2+0.3=7.28，A项正确：pH=1.25时c(H,C,01)= c(HC2O4)>c(C2O?),混合液中电荷守恒式为c(H+)+2c(Sr2+)=c(OH)+c(CI-)+ c(HC2O4)十2c(C2O),结合物料守恒式整理得c(H+)+c(Sr2+)十c(H2C2O4)= c(OH )+c(CI),c(H)>c(OH),c(CI)>c(Sr2)>c(HC2O)>c(C2O),B 项错误；当c(H,C,0,)=c(C,O)时，pH=427十1.25=2.76，pH=2.95时，c(HC,0) 2 >c(C2O)>c(HC2O4),C项错误；pH=4.27时，根据电荷守恒式和物料守恒式，整合消 去金属阳离子得c(H)十c(HC2O4)+2c(H2C2O1)=c(OH)+c(CI),D项错误. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 b.反应符号用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)c(2分) Ph (2) +HCI(2分) (3)醚键、酮羰基(2分)； (2分》 Ph- OH (4)sp2、sp3(2分)：取代反应(1分) (5)14(2分) (6) 或 或 OOCH CHCH2 OOCH 或◇CH-CH,◇(2分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (1)A为苯酚，不能与碳酸氢钠反应，c项符合题意。 【评分标准】 略。 3d 16.1)ds1分)：1t日1分) (2)增大固体接触面积，提高酸浸反应速率(1分) (3)MnO2+ZnS+4H+一Mn2++Zn2++S+2H2O(2分) (4)金属离子作催化剂、温度升高均导致双氧水分解加快(2分) (5)4.7≤pH<6(2分)：Fe(OH)3和A1(OH)3(2分) (6)废液(1分) (7)15(2分) 【解析】本题主要考查以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn的工艺流程，考查学生对 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 元素化合物的理解能力和综合运用能力。 (5)根据溶度积可知，完全沉淀A1(OH)3时，Fe(OH)3已完全沉淀；不生成Zn(OH)2,则也一 /108 定不生成Mn(OH)2。A1(OH)3完全沉淀时，根据溶度积，c(OH厂)= V10-5 mol·L1 1093mol·L1,pOH=9.3,pH=14-9.3=4.7:开始生成Zn(OH)2时，c(OH)= /1017 V0.1 mol·L1=108mol·L1,所以，调节pH范围为4.7≤pH<6 (7)3094kgZn的物质的量为4.76×104mol,7t闪锌矿中Zn的物质的量为5.6× 104mol,故锌的损耗率为15%。 【评分标准】 (2)答“增大固体接触面积”或“提高酸浸反应速率”均给分。 (4)答“金属离子作催化剂导致双氧水分解加快”给1分，答“温度升高导致双氧水分解加快” 给1分。 17.(1)球形(1分) (2)-91.5(2分)》 (3)BC(2分) (4)Ct1(1分)；随着温度升高，温度对反应速率起决定性作用（或其他合理答案，2分）》 (5)25(2分)；1(2分)》 (6)2CO2+12H++12eC2HOH+3H2O(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)根据盖斯定律，反应②一反应③得目标反应 (3)气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，A项不符合题意；CO和CHOH浓度 关系与平衡状态无关，D项不符合题意。 (5)根据相关数据及原子守恒，可计算得各组分物质的量如下： 组分 C02 CO H2 HO CH OH C2 H:OH n/mol 0.2 0.2 1 1 0.2 0.2 气体总物质的量为2.8mol。恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比。 100 kPa 2.8mo?力=70kPa。p(H)=25kPa:反应③的平衡常数K。 p 1 mol+3 mol p(C0)·p(H,0)_0.2X1. p(CO2)·p(H2) 0.2×1 【评分细则】 略。 18.(1)长颈漏斗(1分)：吸收02(1分) (2)粗锌中含铜等杂质，在酸中构成原电池，加快了锌失电子（或其他合理答案，2分） 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 (3)收集装置E导管口处气体并验纯(2分) (4)C,0,+3H,十3S商温Cr,S,+3H,0(2分)：装置E中无水硫酸铜粉末变为蓝色粉末（或 其他合理答案，2分) (5)溶解残留的硫粉（或其他合理答案，2分） (6)①将[Cr(OH)4J氧化为CrO(或其他合理答案，1分) @12分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (3)装置内O2会氧化S,O2与H2混合后加热可能引发爆炸，加热前必须检验氢气纯度。 (5)二硫化碳是非极性溶剂，硫是非极性分子，根据相似相溶原理，硫能溶于二硫化碳。 【评分细则】 (1)第二空填“除去O2”或“除去杂质气体”均可以给分。 (2)答到“构成了原电池”就可以给分。 (3)答到“验纯”就可以给分。 (4)第一空答到“增大接触面积”或“提高反应速率”任意一点就给分。 (5)答到“将产品与硫粉分离”或“提纯产品”均可以给分。 (6)①答到“双氧水可以氧化[Cr(OH)4]-”即可。 ▣R▣ 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三化学试卷答题卡 名： 贴条形码区 考生号 1.答题前，考生须认真核对条形码上的个人信息，然 后将本人姓名、考生号填写在相应位置。填写样例： 0 0 [o] 0D23436789 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案 标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案 2 2 2 2 2 2四 2 意3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字 3 3 3 笔书写，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5 毫米的黑色字迹签字笔描清楚。要求字体工整，笔 5 5 5 项 迹清晰。严格按题号所指示的答题区域作答，超出 答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答 6 6 6 6 6 题无效。 70 7 7 70 4,保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上 8 8 8 8 8 8 8 8 做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考生 缺考考生由监考员贴条形 正确填涂 错误填涂 ☑ O 码，并用2B铅笔填涂右面 缺考标记 ✉ 【】 0加 禁填 的缺考标记。 □ 选择题（须用2B铅笔填涂） A [B C D 6 A四BI网D 11AB网D] ■ 2 A 1B 团 7 [A][BC D 12 [A][B C]D] 3 B四 D AIBC网 D 13ADBI【D] 4 A B C 9 A][B C [D 14 [AJ [B][C]D] 5 [A][B [C] D 10 [A B C D 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6 (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (1分) (7) (2分) 17.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高三化学答题卡第1页（共1页）】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 18.(15分) (1)】 (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6)① (1分) ② (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 可透▣