青海省大通县第二中学2025-2026学年高三上学期期中检测化学试卷

大通二中2025~2026学年第一学期高三年级教学质量期中检测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A光化学烟雾的形成与NO,有关，A项正确：废旧电池中含重金属离子，采用深挖填埋的方式处理会造成 土壤污染，B项错误；燃煤中加入生石灰主要是为了减少SO2的排放，减少酸雨的形成，C项错误；“84”消毒液 (主要成分NaC1O),与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用会产生有毒气体（氯气），污染环境，D项错误。 2.D铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s1,A项错误；Mn为25号元素，价层电子排布式 3d 为34s,Mn失去4s能级的2个电子转化为M+,则价层电子排布图为↑个↑个个，B项错误；基态 铍原子最外层的电子为2s2,s能级的电子云轮廓图为 ,C项错误：S-的结构示意图为 D项正确。 3.A根据电子排布式，推出元素①~④分别为N、O、Si、S。O和S能形成SO2、SO,A项错误；同周期从左向 右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，原子半径大小顺序是③>④>①>②，B项正确： N、O、Si、S均为短周期非金属元素，C项正确；非金属性越强，其最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O >N,最简单气态氢化物的热稳定性：HO>NH3,D项正确 4.C根据元素周期律，元素的非金属性：P<OF,所以电负性：P<OF,A项正确：OP-、Na、Mg+核外电 子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：O->Na+>Mg+,B项正确；O元素无最高正价，C 项错误：Mn原子价电子排布为3d4s2,未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为3s23p,未成对电子数为 2,C1原子价电子排布为3s23p,未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：Mn>S>C1,D项正确。 5.BNH是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，B项错误。 6.ASO可用于漂白纸浆是因SO,具有漂白性，B项错误；Fe2O可用作红色涂料是因FeO是红棕色粉末，C 项错误；浓硫酸可用作干燥剂是因浓硫酸具有吸水性，D项错误。 7.CH2SO4(稀)和Na2SO溶液反应，可生成浅黄色单质S沉淀，A项不符合题意；H2S和CuSO4溶液反应可 生成黑色CuS沉淀，B项不符合题意：Ba(NO方)2溶液和SO,反应可生成白色BaSO4沉淀，C项符合题意：漂白 粉溶液与过量的CO生成可溶性的C(HCO3)2,无沉淀生成，D项不符合题意。 8.B氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH、HNO,和铵盐均属于化合态的氮，B项正确。 9.CFe和盐酸反应生成FcC2,A项错误：S在O2中燃烧生成SO,,B项错误：BaCl2溶液中通入SO,无BaSO3 生成，D项错误。 10.C FeCls溶液和Cu反应的离子方程式为2Fe3+十Cu2Fe++Cu+,A项正确；e和足量稀硝酸反应的 离子方程式为Fe十NO方+4H+一Fe3++NO个+2HO,B项正确：澄清石灰水中滴加少量NaHSO溶液 反应的离子方程式为Ca++OH厂十HSO万一CaSO￥+HO,C项错误；向Fe2(SO4)3溶液中通入少量 SO2,离子反应方程式为2Fe3++SO,+2H2O一2Fe2++SO+4H+,D项正确。 11.D反应①HS中硫元素化合价升高，HS被氧化，A项错误；反应②FeSO中铁元素化合价升高，FeSO4作 还原剂，B项错误；反应②中有硫杆菌参与，高温下会失活，C项错误；F2(SO4)3在反应①中作反应物，在反 应②中是生成物，Fe2(SO4)3属于催化剂，D项正确。 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-317C 12.B酸性KMnO,溶液具有强的氧化性，向酸性KMnO,溶液中通入SO,,溶液褪色，体现SO2的还原性，B项 错误。 13.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则 X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个共价键，Z为C 元素。第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：C>P,A项错误；X、Y的简单氢化物分别为 PH和NH,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力：N一H大于P一H,键角：NH>PH,B 项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：CI>N>P,酸性：HCO>HNO3> HPO4,C项错误；P、N、CI均能形成多种氧化物，D项正确。 14.BX的核外电子数等于其周期数，X为H,YX分子呈三角锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、Y核外 电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl,X为 H,Z为O,则其形成的10电子微粒有HO、OH、HO,A项错误；Z为O,Q为C1,可形成C1O2,有氧化 性，可用于自来水消毒，B项正确；Z为O,M为Na,Q为Cl,则MZ为NaO,为离子晶体，MQ为NaCl,为 离子晶体，晶体类型相同，C项错误；X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成NH·HO,其溶液显碱 性，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共13分) (1)7:He、Ne、Ar(3分，写对一个得1分) (2)Na (3)N:Si(各1分) (4)NaO、NaO2(4分，写对1个得2分) 16.(每空2分，共14分) (1)4 (2)O、Mg (3)5;3;6;p (4)C 17.(每空2分，共16分) I.(1)吸收SO2,防止污染环境 (2)抽动铜丝，可以控制反应的发生和停止 (3)冷却后，将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色（或其他合理答案） Ⅱ.(4)富集溴元素 (5)SO2+Br2+2H2O-4H+SO+2Br (6)过量的SO循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br进人废液 Ⅲ.温度过高，(NH)2CO分解；加快搅拌速率或将废渣粉碎等 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，加快培烧速率；可燃性有机物(1分) (2)3H2O+Al2O+2NaOH-2Na[Al(OH)] (3)Fe2O为、CuO:引流 (4)将Fe3+、Cu+完全还原 (5)Fe+2H+-Fe2++H个 (6)Fe3+;KSCN(或其他合理答案)（各1分） 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-317C大通二中2025~2026学年第一学期高三年级教学质量期中检测试卷 化 学 考生注意： 的 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 部 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A.光化学烟雾的形成与氨的氧化物有关 B.废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C.燃煤中加人生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强消毒效果 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.基态铜原子的价层电子排布式：3dP4s2 3d B.Mn2+的价层电子排布图：个山☐ C基态镀原子最外层的电子云轮廓图：V D.S2-的结构示意图： 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第1页（共6页）】26一T一317C 1 3.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3;②1s22s22p； ③1s22s22p53s23p;④1s22s22p53s23p。下列说法错误的是 A②④只能形成一种化合物 B.原子半径：③>④>①>② C.①②③④均为短周期非金属元素 D.最简单气态氢化物的热稳定性：②>① 4.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A元素的电负性：P<O<F B.离子半径：O->Na+>Mg2+ C.元素的最高化合价：C<N<O D.基态原子的未成对电子数：Mn>S>Cl 5.实验室制取、除杂、收集NH3并验证其还原性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 F NH,CI和 Ca(OH)2 甲 丙 A用甲装置制取NH3 B.用乙装置除去NH3中的水蒸气 C.用丙装置收集NH3 D.用丁装置验证NH3的还原性 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.SO2易溶于水，可用于漂白纸浆 C.Fe2O3能与盐酸反应，可用作红色涂料 D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 7.下列物质发生反应后，最终有白色沉淀出现的是 A.H2SOu(稀)与Na2S2O3溶液混合 B.将H2S通人CuSO4溶液中 C.将SO2(过量)通人Ba(NO3)2溶液中 D.将CO2(过量)通人漂白粉溶液中 7C 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第2页（共6页）】26一T一317C 2 8.下列属于氮的固定的是 A.NH3在催化剂条件下和O2反应生成NO B.N2和O2在放电条件下生成NO C.HNO3和NH3反应制取NHNO3 D.铵盐和碱反应生成NH? 9.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是 AFe盐酸FeCL,溶液NaOH溶液Fe(OHD。 B.SSOBcBaSO C.饱和食盐水N-NaHCO,.△Na,CO, ②CO2 D.BaC2溶液S0BaSO,:BaSO, 10.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ B.Fe和足量稀硝酸反应：Fe+NO5+4H+一Fe3++NO个十2HzO C.澄清石灰水中滴加少量NaHSO3溶液：Ca2++2OH-+2HSO3一CaSO3↓+SO?+ 2H2O D.向Fe2(SO4)3溶液中通人少量SO2:2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO+4Ht 11.生物脱除H2S可减轻H2S对环境带来的危害，其反应原理为①H2S+Fe2(S0)3一S十 2FeS0,十H,S0,;②4FeS0,十0，十2H,S0,t杆2Fe,(S0,)3十2H0。下列有关说法正 确的是 A.反应①中H2S被还原 B.反应②中FeSO4是氧化剂 C.该反应适宜在高温下进行 D.生物脱除HS过程中Fe2(SO)3作为催化剂 0 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第3页（共6页）】26一T一317C 3 12.根据下列实验操作及现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有FSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几 滴新制氯水，观察到溶液呈红色 Fc2+具有还原性 B 向酸性KMnO,溶液中通人足量SO2,溶液褪色 S02具有漂白性 室温下，向FcCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶 C 氧化性：Fc3+>l2 液变蓝色 向久置的Na2SO溶液中加人足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加 D 部分Na2SO,氧化为Naz SO, 人足量稀盐酸，部分沉淀溶解 13.一种高聚物(XYZ2)m被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三 聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未 成对电子，下列说法正确的是 A.X、Z的第一电离能：XZ B.X、Y的简单氢化物的键角：XY C.最高价含氧酸的酸性：>XY D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 14.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y的核外电子数之和。M与X同主族，Q是 同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（13分)根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有 种，属于稀有气体元素的有 (填元素符号， 下同)。 (2)第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外） (3)推测Si、N的非金属性强弱： 大于 (4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (写出两 种化合物的化学式)。 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第4页（共6页）】 26-T-317C 4 16.(14分)为揭示原子结构的奥秘，科学家经历了漫长的探索。回答下列问题： (1)L层共有 个原子轨道。 (2)短周期元素的基态原子中s轨道的电子数和p轨道的电子数相等的有 (填元 素符号)。 2s 2p (3)某基态原子的价层电子的轨道表示式为个四个个个，该基态原子有 种空间 运动状态不同的电子，有 种能量不同的电子，最外层有 个电子，它 位于元素周期表中 (填“s”或“p”)区。 (4)下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 (填字母)。 A.1s22s22p3s1 B.1s22s22p3d2 C.1s22s22p33p2 D.1s22s2p2 17.(16分)实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： I.以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液，某学习小组设计如图1所示装置。 可抽动铜丝 浓硫酸 溴 图1 (1)装置C的目的是 (2)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 (3)为证明装置A中的反应有CuSO生成，应进行的操作是 Ⅱ.从酸化浓海水中提取溴的工艺如图2所示。 Cl2 吹出气 S02 Cle 酸化浓海水→反应池→吹出塔 吸收塔→蒸馏塔→工业溴 废液吸收塔废气 图2 (4)在反应池中，海水中的Br已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br又转化为 Br2,目的是 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第5页（共6页）】26一T-317C 5 (5)吸收塔中S02、Br2和H2O反应的离子方程式为 (6)通人吸收塔的SO2流量与Br2产率的关系如图3所示。当SO2流量高于45kg·h-1后， Br2产率下降，原因是 85 70 45 S0流量/(kg·h-) 一水浴 图3 图4 Ⅲ.实验室以(NH)2C0溶液浸取工业废渣中的CaSO4·2H2O,制取轻质CaCO和 (NH,)2S0,晶体。废渣浸取在如图4所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃， 搅拌，反应3h。若温度过高将会导致CaSO,的转化率下降，其原因是 ,保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，该实验中可以提高CSO, 转化率的操作为 18.(15分)某工厂废渣中主要含Fe2O3、Al2O,、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。 回答下列问题： 硫酸 硫酸 +滤渣Ⅱ→酸浸2→Cu NaOH溶液 滤渣1→酸泛工 工厂废渣→焙烧→碱议☐作工 滤液Ⅱ →滤液工 (1)“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是 “焙烧”的目的是除去 (2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣I”的成分是 (填化学式)，实验室进行“操作I”时，玻璃棒的作用是 (4)加人过量铁粉的目的为 (5)“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为 (6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的 试剂是 (填化学式)。 【高三年级教学质量期中检测试卷·化学第6页（共6页）】26一T一317C 6