第二章 海水中的重要元素——钠和氯【期末真题诊断与测试B】高一化学上学期人教版

第二单元 海水中的重要元素——钠和氯（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 粗盐提纯、食盐用途、联合制碱法 记忆、理解、应用 容易 2 Na₂O₂ 的物理与化学性质、供氧剂、漂白性 记忆、理解 容易 3 钠及其化合物的转化、氧化还原反应、碱性氧化物 理解、分析 中等 4 钠及其化合物的性质与保存 记忆、理解 容易 5 离子方程式的正误判断 理解、应用、分析 中等 6 氯水光照分解过程的性质变化（pH、离子浓度、电导率、氧气释放） 理解、分析、图像解读 中等 7 氯气制备与性质实验、氧化还原反应、尾气处理 理解、分析、实验综合 较难 8 类比推理（铜与硫、次氯酸盐与二氧化硫、氰气与氯气、钠与硫酸铜） 理解、应用、推理 较难 9 钠与水、过氧化钠与水、焰色试验、碳酸盐热稳定性实验设计 理解、实验分析 中等 10 氯气制备、干燥、收集、尾气处理的实验装置合理性 理解、实验综合 中等 11 氯的“价-类”二维图、氯的含氧酸与盐的性质 理解、综合应用 较难 12 离子共存条件（氯水、碱性、酸性、氧化性环境） 理解、分析、综合 较难 13 氯及其化合物的转化关系、氧化还原反应分析、氧化性强弱比较 理解、分析、综合 较难 14 实验现象与结论的对应关系（焰色试验、氯离子检验、Fe³⁺检验、漂白性） 理解、分析、实验判断 较难 15 氯及其化合物的转化、有效氯计算、氯元素检验 理解、计算、实验设计 中等 16 钠与氧、二氧化碳反应、过氧化钠与水反应、实验探究 理解、分析、实验综合 中等 17 碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性比较、过氧化钠与二氧化碳反应、离子反应分析 理解、实验分析、综合 较难 18 二氧化氯的制备与性质探究、氧化还原反应分析、实验设计与推理 理解、实验综合、推理 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·河北廊坊·期末）王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是 A．食盐可用于食品调味剂和防腐剂 B．用排饱和食盐水法收集，可减少的损失 C．向含有、、的粗盐水中依次加入、NaOH、溶液可提纯粗盐 D．联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】A．食盐具有调味和抑制微生物生长的作用，可用于食品调味和防腐，A正确；B．饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2的溶解，减少Cl2损失，B正确；C．粗盐提纯时，若最后加入BaCl2，会引入Ba2+且无法去除，正确顺序应为先加BaCl2，再加Na2CO3和NaOH，C错误；D．联合制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2以促进NaHCO3析出，D正确；故选C。 2．（24-25高一上·福建福州·期末）2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A．是一种白色固体 B．其中氧元素为-2价 C．可以作为供氧剂 D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 【答案】C 【解析】A．Na2O2实际为淡黄色固体，并非白色，A错误；B．Na2O2中，Na元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出氧元素的化合价为-1价，B错误；C．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可作为供氧剂，C正确；D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有强氧化性，会使紫色石蕊试液先变蓝（因碱性）后褪色（因漂白），最终溶液变为无色，D错误；故选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A．属于碱性氧化物 B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 【答案】C 【解析】，，，，据此分析。A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意；C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意；D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意；故选C。 4．（24-25高一上·福建宁德·期末）关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确；故选B。 5．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确；B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确；C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确；D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确；故选C。 6．（20-21高三上·广东·月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】D 【解析】A．氯水中存在平衡，光照时发生反应，HClO分解生成HCl，且HClO浓度降低使平衡正向移动，H+浓度增大，pH应逐渐减小，A错误；B．由上述反应可知，光照下HClO分解生成HCl，且平衡正向移动，Cl-浓度应随时间增大，B错误；C．溶液的电导率与溶液中离子浓度正相关，HClO分解后生成的HCl为强电解质完全电离，离子总数增多，电导率应逐渐增大，C错误；D．光照下HClO分解生成O2，氧气释放使液面上方氧气体积分数逐渐增大，直至HClO完全分解后趋于稳定，与图像中氧气体积分数变化的趋势一致，D正确；故答案选D。 7．（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析；A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误；B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误；C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确；D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误；故选C。 8．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】C 【解析】A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，但S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，A错误；B．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，但SO2与ClO-会发生氧化还原反应生成CaSO4：（SO2过量），B错误；C．(CN)2与Cl2结构性质相似，Cl2与OH-歧化生成Cl-和ClO-，(CN)2同理生成CN-和CNO-，类比推理正确，C正确；D．钠的金属活动性强，但会优先与水反应生成NaOH和H2，最终生成Cu(OH)2，无法直接置换出Cu，D错误；故选C。 9．（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①  钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确；② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确；③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误；④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误；符合题意的为①②，故答案选A。 10．（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。 11．（24-25高一上·陕西汉中·期末）如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 【答案】C 【解析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意；B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意；C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意；D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意；故选C。 12．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 【答案】B 【解析】A．饱和氯水中含有Cl-，Ag+与Cl-会反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误；B．Fe3+、K+、之间不发生反应，澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，能大量共存，B正确；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，H+会与OH-中和，不能大量共存，A正确；D．硫酸溶液中含大量H+，形成酸性条件，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，同时ClO-被还原为Cl-或Cl2，不能大量共存，D错误；故答案选B。 13．（24-25高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。 14．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误；B．先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl-，B正确；C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和水反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误；故选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）（10分）氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示： （1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是 。 （2）下列说法正确的是___________。 A．和在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B．氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C．反应中，与KOH的物质的量之比为 D．氯气与碱反应，条件不同，产物也不同 （3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式 。 （4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为 (已知和均被还原为)。 （5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素 (已知易溶于水)。 【答案】（1）、（2分） （2）CD（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素（2分） 【解析】反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 【解析】（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。 （2）A．和在点燃或光照下反应，故A错误； B．氯气没有漂白性，故B错误； C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确； D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确； 故选CD。 （3）反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （4）转移相同电子时，和的物质的量之比为5:2，所以的有效氯含量为=263%。 （5）检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。 16．（24-25高一上·天津武清·阶段练习）（16分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）一块金属钠长期放置在空气中，最终生成 (写名称)。 （2）流程中生成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为 ，并在方程式上用双线桥法标出该反应的电子转移情况 。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①淡黄色固体的阴阳离子个数比： ；甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 根据实验，请写出Na与反应的化学方程式 ，并用单线桥标出电子转移的方向 。 【答案】（1）碳酸钠（2分） （2） （2分） （2分） （3） 1：2 （2分） （2分） NaOH电离出了氢氧根，溶液为碱性（2分） （4） 4Na+3CO22Na2CO3+C （2分） （2分） 【解析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根，以此解答。 【解析】（1）金属钠置于空气中，先与O2发生反应产生氧化钠，氧化钠与水反应在钠的表面产生NaOH，NaOH潮解后可以吸收二氧化碳生成含有结晶水的碳酸钠，最后风化为碳酸钠，发生的反应有：、、、、，因此一块金属钠长期放置在空气中，最终生成碳酸钠。 （2）过氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：； 该反应为歧化反应，反应中电子转移情况为：。 （3）①淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，因此阴阳离子个数比：1：2； Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，化学方程式为： ； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是：NaOH电离出了氢氧根，溶液为碱性。 （4）根据题中现象可知，Na和二氧化碳反应生成难溶于水的黑色固体，可知黑色固体为单质碳，反应后固体产物溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知固体可能是Na2CO3，因此Na与反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C； 用单线桥标出电子转移的方向为：。 17．（24-25高一上·陕西汉中·期末）（16分）下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 （1）应盛装在 (填“”或“”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 （3）实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 （5）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 【答案】（1）（2分） （2） Ⅱ （2分） （2分） （3）①（2分） （4）（2分） （5） （2分） 反应放热且生成氧气（2分） （6）（2分） 【解析】实验甲利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行鉴别比较；实验乙观察二氧化碳和过氧化钠反应后棉花产生的现象，判断该反应特点。 （1）要比较和的热稳定性，小试管中应装，因为外管温度高，内管温度低，如果内管中的物质分解而外管中的物质不分解，就能更有力地说明受热易分解，受热不易分解。所以应盛装在B处。 （2）受热分解生成，化学方程式为，生成的进入烧杯Ⅱ中，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，离子方程式为。所以在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。 （3）如果先熄灭酒精灯，会导致装置内温度降低，压强减小，溶液倒吸进入试管，使试管炸裂。所以实验结束时应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，选①。 （4）因为在温度较低的内管就分解产生了使澄清石灰水变浑浊，而在温度较高的外管加热未分解，没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以通过实验甲可比较出更稳定。 （5）与反应的化学方程式为。棉花能着火燃烧，说明该反应放出大量的热且生成氧气，放出的热使温度达到了棉花的着火点。 （6）投入溶液中会与水反应，产生的会与反应，使得减少，增多，增多，而不参与反应，离子数目几乎不变。 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（16分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） （3）除去氯气中的氯化氢（2分） （4）＞（2分） （5） ⅱ （2分） 下层溶液为黄绿色 （2分） 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O（2分） （6）溶液的酸碱性不同（2分） 【解析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 （5）实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 （6）实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 6 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 海水中的重要元素——钠和氯（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 粗盐提纯、食盐用途、联合制碱法 记忆、理解、应用 容易 2 Na₂O₂ 的物理与化学性质、供氧剂、漂白性 记忆、理解 容易 3 钠及其化合物的转化、氧化还原反应、碱性氧化物 理解、分析 中等 4 钠及其化合物的性质与保存 记忆、理解 容易 5 离子方程式的正误判断 理解、应用、分析 中等 6 氯水光照分解过程的性质变化（pH、离子浓度、电导率、氧气释放） 理解、分析、图像解读 中等 7 氯气制备与性质实验、氧化还原反应、尾气处理 理解、分析、实验综合 较难 8 类比推理（铜与硫、次氯酸盐与二氧化硫、氰气与氯气、钠与硫酸铜） 理解、应用、推理 较难 9 钠与水、过氧化钠与水、焰色试验、碳酸盐热稳定性实验设计 理解、实验分析 中等 10 氯气制备、干燥、收集、尾气处理的实验装置合理性 理解、实验综合 中等 11 氯的“价-类”二维图、氯的含氧酸与盐的性质 理解、综合应用 较难 12 离子共存条件（氯水、碱性、酸性、氧化性环境） 理解、分析、综合 较难 13 氯及其化合物的转化关系、氧化还原反应分析、氧化性强弱比较 理解、分析、综合 较难 14 实验现象与结论的对应关系（焰色试验、氯离子检验、Fe³⁺检验、漂白性） 理解、分析、实验判断 较难 15 氯及其化合物的转化、有效氯计算、氯元素检验 理解、计算、实验设计 中等 16 钠与氧、二氧化碳反应、过氧化钠与水反应、实验探究 理解、分析、实验综合 中等 17 碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性比较、过氧化钠与二氧化碳反应、离子反应分析 理解、实验分析、综合 较难 18 二氧化氯的制备与性质探究、氧化还原反应分析、实验设计与推理 理解、实验综合、推理 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·河北廊坊·期末）王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是 A．食盐可用于食品调味剂和防腐剂 B．用排饱和食盐水法收集，可减少的损失 C．向含有、、的粗盐水中依次加入、NaOH、溶液可提纯粗盐 D．联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 2．（24-25高一上·福建福州·期末）2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A．是一种白色固体 B．其中氧元素为-2价 C．可以作为供氧剂 D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A．属于碱性氧化物 B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 4．（24-25高一上·福建宁德·期末）关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 5．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 6．（20-21高三上·广东·月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 7．（24-25高一下·广东深圳·期末）按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 8．（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 9．（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 10．（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 11．（24-25高一上·陕西汉中·期末）如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 12．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 13．（24-25高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 14．（24-25高一上·广东梅州·期末）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）（10分）氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示： （1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是 。 （2）下列说法正确的是___________。 A．和在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B．氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C．反应中，与KOH的物质的量之比为 D．氯气与碱反应，条件不同，产物也不同 （3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式 。 （4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为 (已知和均被还原为)。 （5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素 (已知易溶于水)。 16．（24-25高一上·天津武清·阶段练习）（16分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）一块金属钠长期放置在空气中，最终生成 (写名称)。 （2）流程中生成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为 ，并在方程式上用双线桥法标出该反应的电子转移情况 。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①淡黄色固体的阴阳离子个数比： ；甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 根据实验，请写出Na与反应的化学方程式 ，并用单线桥标出电子转移的方向 。 17．（24-25高一上·陕西汉中·期末）（16分）下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 （1）应盛装在 (填“”或“”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 （3）实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 （5）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（16分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $