第二章 海水中的重要元素——钠和氯【期末真题诊断与测试A】高一化学上学期人教版

第二单元 海水中的重要元素——钠和氯（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 指示剂、电解质、气体性质、浮力现象 理解与应用 中等 2 钠的性质、保存与存在形式 记忆与理解 容易 3 氯气的干燥与吸收、漂白原理 实验分析与推理 中等 4 钠与氯气的化学性质、实验现象 记忆与理解 中等 5 氯气在水中的溶解与反应、次氯酸性质 理解与分析 中等 6 钠与不同浓度酸的反应、实验现象分析 实验分析与推理 较难 7 漂白液的制备、性质与保存 记忆与理解 容易 8 离子方程式的正误判断 理解与应用 中等 9 含氯物质的转化与性质、定量分析 综合应用与推理 较难 10 实验装置与操作的正确性判断 实验理解与应用 中等 11 氧化还原反应分析与电子转移计算 理解与计算 较难 12 氯水的成分与性质、实验现象分析 实验分析与推理 中等 13 过氧化钠与氢气的反应实验设计 实验设计与分析 较难 14 粗盐提纯与纯碱制备流程分析 流程理解与推理 困难 15 钠与氯的“价-类”二维图、物质性质与计算 综合理解与应用 中等 16 金属性比较、过氧化钠与水反应实验 实验分析与推理 中等 17 过氧化钠含量测定实验与误差分析 实验设计与计算 困难 18 氯气制备、性质探究与化学计算 实验综合与计算 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·福建南平·期末）“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 3．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A．① B．①③ C．②④ D．③④ 4．（24-25高一上·广东惠州·期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 5．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 6．（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 7．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 8．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 9．（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 10．（24-25高一上·广东惠州·期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 11．（24-25高一上·天津河北·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 12．（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 13．（24-25高一上·广东惠州·期末）某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 14．（23-24高一上·安徽·开学考试）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D．流程中发生反应的化学方程式为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·天津·期末）（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 16．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）（14分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式为 。 ②元素金属性强弱可通过其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。为比较Na、Mg、Al的金属性，进行如下实验： 实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0 g镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 由实验1和实验2得出的结论是金属性： 。用原子结构理论解释：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐 。 ③同温同压下，0.2 mol的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，产生氢气的体积比为 。 （2）用脱脂棉包住约0.2 g 粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水(如下图)，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 由实验现象得出和反应：a．有生成；b．反应放热。 ①与水反应的化学方程式为 。 ②某研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。挤压胶头滴管，使水流入试管。验证结论a的实验操作及现象： ，证明有生成；验证结论b的实验现象：装有红墨水的U形管 (填“左低右高”或“左高右低”)，证明反应放热。 17．（24-25高一下·上海·期末）（12分）现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： （1）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是 。 （2）将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 （3）若无装置D，测得样品中的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（18分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 干燥红花 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 （4）有同学发现（3）中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 海水中的重要元素——钠和氯（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 指示剂、电解质、气体性质、浮力现象 理解与应用 中等 2 钠的性质、保存与存在形式 记忆与理解 容易 3 氯气的干燥与吸收、漂白原理 实验分析与推理 中等 4 钠与氯气的化学性质、实验现象 记忆与理解 中等 5 氯气在水中的溶解与反应、次氯酸性质 理解与分析 中等 6 钠与不同浓度酸的反应、实验现象分析 实验分析与推理 较难 7 漂白液的制备、性质与保存 记忆与理解 容易 8 离子方程式的正误判断 理解与应用 中等 9 含氯物质的转化与性质、定量分析 综合应用与推理 较难 10 实验装置与操作的正确性判断 实验理解与应用 中等 11 氧化还原反应分析与电子转移计算 理解与计算 较难 12 氯水的成分与性质、实验现象分析 实验分析与推理 中等 13 过氧化钠与氢气的反应实验设计 实验设计与分析 较难 14 粗盐提纯与纯碱制备流程分析 流程理解与推理 困难 15 钠与氯的“价-类”二维图、物质性质与计算 综合理解与应用 中等 16 金属性比较、过氧化钠与水反应实验 实验分析与推理 中等 17 过氧化钠含量测定实验与误差分析 实验设计与计算 困难 18 氯气制备、性质探究与化学计算 实验综合与计算 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·福建南平·期末）“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【解析】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误；B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误；C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误；D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确；故选D。 2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 【答案】D 【解析】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确；B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确；C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确；D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误； 故选D。 3．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A．① B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。选B。 4．（24-25高一上·广东惠州·期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误；B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误；D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误；答案选B。 5．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 6．（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【解析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误；C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误；D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确；故选D。 7．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。 8．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D．足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误；C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确；D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误；故答案为：C。 9．（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 【答案】C 【解析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为氯酸盐，g为高氯酸盐。A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意；B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意；C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意；D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol 的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1 mol，D不符合题意；故答案为C。 10．（24-25高一上·广东惠州·期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误；C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确；故答案选D。 11．（24-25高一上·天津河北·期末）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 【答案】A 【解析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答。A．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误；B．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故B正确；C．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；D．根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3，故D正确；故选A。 12．（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】C 【解析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；选C。 13．（24-25高一上·广东惠州·期末）某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误；B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误；C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误；D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确；答案选D。 14．（23-24高一上·安徽·开学考试）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A．流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B．按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D．流程中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误；B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误；C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确；D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误；故答案选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·天津·期末）（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） Na2O、Na2O2 （2分） NaClO（2分） （2）KClO3（2分） （3） 既有氧化性又有还原性 （2分） （2分） （4）0.2mol（2分） （5）强氧化性（2分） 【解析】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； （2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； （3）从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性； 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为：； （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 16．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）（14分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式为 。 ②元素金属性强弱可通过其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。为比较Na、Mg、Al的金属性，进行如下实验： 实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0 g镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 由实验1和实验2得出的结论是金属性： 。用原子结构理论解释：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐 。 ③同温同压下，0.2 mol的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，产生氢气的体积比为 。 （2）用脱脂棉包住约0.2 g 粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水(如下图)，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 由实验现象得出和反应：a．有生成；b．反应放热。 ①与水反应的化学方程式为 。 ②某研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。挤压胶头滴管，使水流入试管。验证结论a的实验操作及现象： ，证明有生成；验证结论b的实验现象：装有红墨水的U形管 (填“左低右高”或“左高右低”)，证明反应放热。 【答案】（1） （2分） （2分） 减弱 （2分） 1∶2∶3（2分） （2） （2分） 将带火星的木条靠近p处，木条复燃 （2分） 左低右高（2分） 【解析】（1）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为。 金属性越强，金属单质与水或酸反应速率越快，由实验1和实验2得出的结论是金属性：。用原子结构理论解释：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。 ③0.2 mol的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应生成氢气的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol，同温同压下，产生氢气的体积比为1:2:3。 （2）①与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 ②某研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。挤压胶头滴管，使水流入试管。验证结论a的实验操作及现象：将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有生成；验证结论b的实验现象：装有红墨水的U形管左低右高，说明大试管内气体膨胀，证明反应放热。 17．（24-25高一下·上海·期末）（12分）现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： （1）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是 。 （2）将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 （3）若无装置D，测得样品中的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 【答案】（1）除去CO2中混有HCl（3分） （2）（3分） （3）偏高（3分） （4）B（3分） 【解析】实验探究杂质含量测定，根据题中所给装置，利用过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，用排水法测定氧气的体积，计算出过氧化钠的质量，从而计算出氧化钠的质量； （1）A装置中生成的二氧化碳中含挥发的HCl气体，装置B饱和碳酸氢钠溶液作用是除去CO2中混有HCl； （2），反应产生气体的质量为0.24g，则过氧化钠为，则样品中的质量分数为； （3）装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，测得气体体积增大，消耗过氧化钠的量增多，即测得样品中过氧化钠的质量分数偏高，故答案为偏高； （4）A．相同条件下在水中的溶解度碳酸氢钠较小：，正确； B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度碳酸氢钠较大：，错误； C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故有晶体析出，正确； D．碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠，结合碳守恒，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量碳酸氢钠较大：，正确； 故选B。 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（18分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 干燥红花 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 （4）有同学发现（3）中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 【答案】（1） 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2分） 分液漏斗（2分） （2）（2分） （3） 浓硫酸 （2分） 不褪色（1分） 饱和食盐水 （2分） 氯气与水反应的产物具有漂白性（1分） （4）实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体（2分） （5） （2分） （2分） 【解析】（1）图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； （2）加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； （3）实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； （4）实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； （5）氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 14 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $