第二章 海水中的重要元素——钠和氯【技能诊断与提升】高一化学上学期人教版

第二单元 海水中的重要元素——钠和氯 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 钠的性质 1 容易 2 中等 3 较难 02 钠与水及溶液反应 4 中等 5 容易 6 较难 03 过氧化钠性质及探究 7 中等 8 较难 9 中等 04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、鉴别与除杂 10 中等 11 中等 12 困难 05 侯氏制碱法 13 中等 14 中等 15 较难 06 焰色试验 16 容易 17 中等 18 中等 07 氯气性质及探究 19 容易 20 困难 21 中等 08 氯水成分与性质 22 中等 23 中等 24 中等 09 次氯酸盐 25 中等 26 较难 27 困难 10 氯气的实验室制法 28 中等 29 中等 30 困难 11 氯离子检验 31 中等 32 中等 33 中等 12 氯及其化合物的探究 34 中等 35 较难 36 中等 综合评价 1．（25-26高一上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有 ①钠的2种氧化物中阴、阳离子个数比均为1:2 ②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火 ⑤钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 A．3个 B．4个 C．1个 D．2个 3．（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 4．（2025高一上·全国·专题练习）将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A．Ca(HCO3)2溶液 B．不饱和NaCl溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液 5．（25-26高一上·北京·期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体且反应剧烈 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 反应后溶液显碱性 A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 6．（25-26高一上·四川广安·期中）为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 7．（2025高一上·全国·专题练习）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 8．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·月考）利用下图所示的装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应()。下列说法正确的是 A．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C．装置b中的试剂可选用无水CaCl2 D．加热一段时间后，硬质玻璃管中白色粉末变为淡黄色 9．（25-26高一上·陕西商洛·期中）如图所示，将碳酸钙与包裹有、干燥剂的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是 A．在参与的反应中只作氧化剂 B．与反应产生 C．棉花着火燃烧说明与的反应放热 D．稀盐酸不是电解质 10．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列说法错误的是 A．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 B．溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别 C．向碳酸钠固体中加入少量水后，结块变成晶体 D．向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色 11．（25-26高一上·北京·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．比稳定 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和 12．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）已知某固体样品中含有、中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有 D．已知固体样品同时含有和，取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量，列方程组，可求出的含量 13．（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（2）的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．该流程中可循环利用 14．（25-26高一上·河南南阳·期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 15．（2025高一上·浙江·专题练习）利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是 A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体 C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D．装置D中止水夹先打开一段时间，再打开K1 16．（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 17．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）春节期间，兰州太平鼓舞、永登狮子舞、何家营滚灯等非遗项目纷纷亮相，除此之外还有五颜六色的烟花秀，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．焰色试验中发生的变化为化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 18．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 19．（25-26高一上·北京大兴·期中）实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 20．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 21．（25-26高一上·云南昆明·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C．检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 22．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和随时间不断减小 B．氯水的电导率增大，漂白性增强 C．新制氯水应保存在棕色细口玻璃瓶中 D．氯水pH减小主要原因是光照引起了挥发逸出 23．（25-26高一上·江苏扬州·期中）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ③ NaHCO3溶液 产生气泡 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ C．实验③发生的反应为：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O D．实验④可能发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 24．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 25．（25-26高一上·河南·阶段练习）和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C．反应②的化学方程式为 D．反应③的化学方程式为 26．（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 27．（25-26高一上·福建厦门·期中）已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； ②在消毒液中加入白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是 A．实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C．实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D．84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 28．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 29．（25-26高一上·湖南·期中）同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A．试剂为浓盐酸 B．装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C．装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D．装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 30．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 31．（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 32．（25-26高一上·新疆·期中）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 33．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 34．（25-26高一上·江西抚州·期中）下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A．由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强 B．不是氧化还原反应 C．久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D．c能与水及空气中的反应生成b 35．（2025·广东·模拟预测）某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a中发生反应的化学方程式为 B．装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C．装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D．装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 36．（25-26高一上·吉林长春·期中）如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C．X溶于乙中形成无色溶液 D．反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 考向01 钠的性质 【例1】（25-26高三上·福建龙岩·期中）金属钠久置于空气中会发生一系列变化： 下列说法正确的是 A．③④均属于物理变化 B．经③得到的溶液的焰色试验显黄色 C．经⑤得到的白色粉末状物质属于混合物 D．经②得到的白色固体中阳离子的质子数与阴离子的质子数相等 操作 现象 结论 ①新切开的钠有银白色的金属光泽； ②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属； ②硬度小； ③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O 钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 ①钠的熔点低； ②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2Na2O2 解题指导 考向02 钠与水及溶液反应 【例2】（25-26高一上·广东广州·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 1．钠与酸溶液反应 （1）钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2．钠与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 解题指导 考向03 过氧化钠性质及探究 【例3】（25-26高一上·北京·期中）研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 Na2O2与H2O反应的实验探究 反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 解题指导 考向04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、鉴别与除杂 【例4】（25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 +Ca2+===CaCO3↓，+Ba2+=== BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 +H+===； +H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 解题指导 考向05 侯氏制碱法 【例5】（25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 原料 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为： 解题指导 考向06 焰色试验 【例6】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D．实验时，直接观察到火焰颜色为黄色，则证明溶液中只有Na+，没有K+ 1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。 3．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。 解题指导 考向07 氯气性质及探究 【例7】（25-26高一上·山东日照·期中）用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A．紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C．湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 解题指导 考向08 氯水成分与性质 【例8】（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： （1）将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； （2）将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； （3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 （1）表现Cl2的性质 氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 （2）表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。 （3）表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 （4）具有Cl−的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。 解题指导 考向09 次氯酸盐 【例9】（25-26高一上·江西·期中）用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。 漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。 解题指导 考向10 氯气的实验室制法 【例10】（25-26高一上·山东·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 1．实验室制备Cl2注意事项 （1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 （2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 2．验满方法 （1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 3．气体净化装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或无水CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 4．MnO2与浓HCl反应特点 （1）浓盐酸中，部分Cl−的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl−为2 mol。 （2）随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完成反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2混合液。 解题指导 考向11 氯离子检验 【例11】（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是 B 将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成 的氧化性强于的氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 （1）方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 （2）现象：产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。 （3）原理：Ag++Cl−===AgCl↓。 （4）加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 解题指导 考向12 氯及其化合物的探究 【例12】（25-26高一上·广东广州·期中）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处换为也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 解题指导 22 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 海水中的重要元素——钠和氯 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 钠的性质 1 容易 2 中等 3 较难 02 钠与水及溶液反应 4 中等 5 容易 6 较难 03 过氧化钠性质及探究 7 中等 8 较难 9 中等 04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、鉴别与除杂 10 中等 11 中等 12 困难 05 侯氏制碱法 13 中等 14 中等 15 较难 06 焰色试验 16 容易 17 中等 18 中等 07 氯气性质及探究 19 容易 20 困难 21 中等 08 氯水成分与性质 22 中等 23 中等 24 中等 09 次氯酸盐 25 中等 26 较难 27 困难 10 氯气的实验室制法 28 中等 29 中等 30 困难 11 氯离子检验 31 中等 32 中等 33 中等 12 氯及其化合物的探究 34 中等 35 较难 36 中等 综合评价 1．（25-26高一上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【解析】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确；B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确；C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误；D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确；故答案选C。 2．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有 ①钠的2种氧化物中阴、阳离子个数比均为1:2 ②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火 ⑤钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 A．3个 B．4个 C．1个 D．2个 【答案】D 【解析】①一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，阴、阳离子个数比相同，均为1:2，①正确；②常温下钠氧化生成，生成需加热或点燃，②错误；③与水反应生成O2（气泡），无此现象，可据此检验，③正确；④泡沫灭火器含水和，钠与之反应加剧燃烧，应使用沙土灭火，④错误；⑤钠与盐溶液的反应是先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换金属单质，⑤错误；正确说法为①和③，共2个，故选D。 3．（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A．装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D．装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确；B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确；C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确；D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误；故选：D。 4．（2025高一上·全国·专题练习）将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A．Ca(HCO3)2溶液 B．不饱和NaCl溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液 【答案】A 【解析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故A符合题意；B．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，但不饱和NaCl溶液可能浓度较低，反应后可能还未达到饱和，无固体析出，故B不符合题意；C．钠与K2SO4稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故C不符合题意；D．钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，无白色固体析出，故D不符合题意；故选A。 5．（25-26高一上·北京·期中）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体且反应剧烈 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 反应后溶液显碱性 A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 【解析】①钠的密度小于水，浮在水面，正确；②钠与水反应放热，钠熔点低，熔成小球，正确；③反应生成氢气推动钠游动，剧烈反应发出声响，正确；④生成NaOH使溶液显碱性，酚酞变红，正确。所有现象与解释均正确，故选B。 6．（25-26高一上·四川广安·期中）为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88g·cm-3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm-3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1g·cm-3）。 下列说法正确的是 A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 【答案】C 【解析】Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，Na在溶液和苯层上下跳动直至消失；同时生成的NaOH和MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。A．把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，A错误；B．将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应，B错误；C．Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确；D．Na与水发生反应，与Na和下层MgCl2溶液发生的反应不同，D错误；故答案选C。 7．（2025高一上·全国·专题练习）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【答案】A 【解析】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；C．④中红色褪去，可能原因是Na2O2与水反应生成了具有强氧化性的物质H2O2，H2O2能氧化有色物质，使其褪色，C正确；D．H2O2在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和O2，即验证Na2O2与水反应生成了H2O2，D正确；故答案为：A。 8．（25-26高三上·黑龙江牡丹江·月考）利用下图所示的装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应()。下列说法正确的是 A．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯 B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液 C．装置b中的试剂可选用无水CaCl2 D．加热一段时间后，硬质玻璃管中白色粉末变为淡黄色 【答案】A 【解析】浓硫酸与甲酸在加热条件下反应生成一氧化碳，还可能生成二氧化碳、二氧化硫和水，且甲酸易挥发，则装置b可除去二氧化碳、二氧化硫、水和甲酸，则b装置中为碱石灰，加热一段时间后，CO与Na2O2反应生成Na2CO3，装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，据此分析回答。A．实验过程中需先点燃a处酒精灯，再点燃c处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应干扰实验，故A正确；B．装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液与CO不能反应，故B错误；C．由分析可知，装置b的作用是防止a中水、甲酸、SO2和CO2进入装置c，因此装备b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，无水氯化钙只能吸水，故C错误；D．加热一段时间后，若CO与Na2O2反应生成Na2CO3，则固体颜色由淡黄色变为白色，故D错误；故答案选A。 9．（25-26高一上·陕西商洛·期中）如图所示，将碳酸钙与包裹有、干燥剂的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是 A．在参与的反应中只作氧化剂 B．与反应产生 C．棉花着火燃烧说明与的反应放热 D．稀盐酸不是电解质 【答案】A 【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体，通过包裹有干燥剂的棉花将CO2干燥，气体与过氧化钠反应，既生成助燃气体，又放热，使温度达到棉花的着火点，故棉花燃烧，据此分析。A．气体与过氧化钠反应：，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂（自身发生歧化反应），并非只作氧化剂，A符合题意；B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体，通过包裹有干燥剂的棉花将CO2干燥，干燥的二氧化碳遇包裹过氧化钠的棉花，棉花着火燃烧，说明CO2与过氧化钠反应会释放热量并产生氧气，B不符合题意；C．棉花着火需达到可燃物的着火点，说明CO2与过氧化钠的反应放热，使温度升高至棉花的着火点，C不符合题意；D．稀盐酸是混合物，而电解质为化合物，因此稀盐酸不是电解质，D不符合题意；故选A。 10．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列说法错误的是 A．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 B．溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别 C．向碳酸钠固体中加入少量水后，结块变成晶体 D．向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水与和溶液均会生成沉淀，无法鉴别，A符合题意；B．将 溶液滴入盐酸时，因盐酸过量，立即发生反应产生气泡；将盐酸滴入Na2CO3溶液时，开始无气泡，待Na2CO3反应完全后再滴加盐酸才产生气泡，可通过互滴鉴别，B不符合题意；C．无水吸水生成结晶水合物时会结块并放热，描述符合实际，C不符合题意；D．溶液因水解呈碱性，使酚酞变红，D不符合题意；故选A。 11．（25-26高一上·北京·期中）下列关于和的说法不正确的是 A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．比稳定 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可使酚酞变红，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下才分解，因此Na2CO3更稳定，B错误；C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），C正确；D．加热时NaHCO3分解产生二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可通过此现象鉴别，D正确；故选B。 12．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）已知某固体样品中含有、中的一种或两种。下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有 B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有 D．已知固体样品同时含有和，取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量，列方程组，可求出的含量 【答案】D 【解析】A．溶液均显碱性，滴加适量滴酚酞溶液，溶液都可以变红，不能确定样品中只含有，故A错误；B．若样品中含有，受热分解生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，若二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有，故B错误；C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算的含量，故C错误；D．与反应生成BaCO3沉淀,假设样品为m g，其中含有为x g，为y g，根据最后得到的BaCO3沉淀的质量为b g，根据方程组可知以及根据方程组，可计算各组分的质量，故D正确；故选D。 13．（25-26高一上·内蒙古乌海·期中）以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（2）的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．该流程中可循环利用 【答案】B 【解析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，晶体A是碳酸氢钠，溶液B是氯化铵；加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；氯化铵溶液中通入氨气，加入食盐固体析出氯化铵。A．反应（2）是加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故A正确；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故B错误；C．相同条件下的溶解度最小，所以饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故C正确；D．该流程中，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可循环到反应（1）循环利用，故D正确；选B。 14．（25-26高一上·河南南阳·期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置C中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除氯化氢气体，由实验原理可知，制备碳酸氢钠时，应向盛有饱和食盐水的装置A中先通入氨气制得氨化的饱和食盐水，然后打开弹簧夹，向A中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，装置A中悬浊液经过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠，碳酸氢钠焙烧分解制得碳酸钠。A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快氨气的吸收速率，不能防止倒吸，A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．装置C中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，不能拆成离子，离子方程式为，C错误；D．据分析，A中先通氨气再通二氧化碳，D正确；故答案为D。 15．（2025高一上·浙江·专题练习）利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是 A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体 C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D．装置D中止水夹先打开一段时间，再打开K1 【答案】A 【解析】装置A、D分别为二氧化碳和氨气的产生装置，因为盐酸易挥发为避免其混入C装置，影响实验，装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，纯净的二氧化碳和氨气通入装置C中发生反应得到碳酸氢钠，由此进行分析。A．根据C装置反应环境可知，没必要处理水蒸气，装置a的作用是防止未反应完的氯化氢污染环境，A错误；B．由于盐酸容易挥发，为避免其混入C装置，影响实验，所以采用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，B正确；C．由于氨气易溶于水，容易发生倒吸，装置b是分液漏斗，可以防止倒吸，同时利用分液漏斗开关，可以控制气体的流速，C正确；D．二氧化碳水溶性小于氨气，为确保原料气体的充分使用，提高利用率，应该先往C中通入氨气，使溶液显碱性，再通入酸性气体二氧化碳，提高二氧化碳溶解性，提高其利用率，D正确；故选A。 16．（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据题意，硝石的焰色试验为紫色，则硝石中含有K元素，其主要成分可能是KNO3，故答案选B。 17．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）春节期间，兰州太平鼓舞、永登硬狮子舞、何家营滚灯等非遗项目纷纷亮相，除此之外还有五颜六色的烟花秀，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．焰色试验中发生的变化为化学变化 C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】A 【解析】A．钠燃烧时火焰为黄色，焰色试验中钠元素也显黄色，描述正确，A正确；B．焰色试验是原子电子跃迁发光，无新物质生成，属物理变化，B错误；C．焰色为紫色表明含钾，不一定为钾盐，可能是KOH等，C错误；D．稀硫酸高温下易残留硫酸盐，干扰后续实验，不可替代盐酸，D错误；答案选A。 18．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如铁、铂等金属元素灼烧时火焰没有颜色变化，A项错误；B．用稀盐酸清洗铂丝是因为HCl与铂丝上残留的金属化合物能够反应生成沸点低、易挥发的金属氯化物，避免干扰之后的实验，用稀硫酸代替稀盐酸不能达到除杂效果，B项错误；C．火焰颜色为黄色，证明样品中含有钠元素，但不一定没有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以确定是否含有钾元素，C项错误；D．钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光才能进行观察，D项正确；故答案选D。 19．（25-26高一上·北京大兴·期中）实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】C 【解析】A．通风橱可及时将有毒气体排出，防止人体接触，A不符合题意；B．“酸入水”是稀释浓硫酸的标准操作，避免热量集中导致危险，B不符合题意；C．氯气的密度大于空气，低处浓度更高，应往高处逃生，C符合题意；D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，可减少吸入量，是安全操作，D不符合题意；故选C。 20．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 【答案】C 【解析】氯气本身不具有漂白性，打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色，说明通入的是潮湿的氯气（），次氯酸使布条褪色，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色说明氯气通入甲瓶被吸收或被干燥，甲瓶试剂为①溶液可以与反应（），⑤溶液也能与反应（、碳酸钠与少量盐酸发生、），无进入盛有干燥红色布条的试剂瓶，布条不褪色；③浓硫酸具有吸水性，可以干燥，进入盛有干燥红色布条的试剂瓶的氯气无次氯酸生成，布条不褪色；②在中的溶解度较小，不能全部被吸收，④在饱和氯化钠溶液中几乎不溶解，有潮湿的进入盛有干燥红色布条的试剂瓶，布条褪色，故甲瓶试剂为①③⑤，故选C。 21．（25-26高一上·云南昆明·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C．检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D．氯气能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存 【答案】A 【解析】A．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体，A正确；B．久置的氯水中HClO分解，最终变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液仅变红而不褪色，B错误；C．Cl2与水反应生成的有Cl-，与硝酸银反应也会生成AgCl沉淀，无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误；D．干燥的液氯在常温下不与铁反应，工业上可用钢瓶储存液氯，D错误；故答案选A。 22．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和随时间不断减小 B．氯水的电导率增大，漂白性增强 C．新制氯水应保存在棕色细口玻璃瓶中 D．氯水pH减小主要原因是光照引起了挥发逸出 【答案】C 【解析】A．Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、O2，导致溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而c(Cl-)则不断增大，A错误；B．氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误；C．新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中，C正确；D．氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+)增大引起的，D错误；故选C。 23．（25-26高一上·江苏扬州·期中）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ③ NaHCO3溶液 产生气泡 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ C．实验③发生的反应为：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O D．实验④可能发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】C 【解析】A．紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有，A不符合题意；B．实验②中有白色沉淀生成，则生成沉淀，说明新制氯水中有，发生反应：，B不符合题意；C．实验③中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应：，而次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，C符合题意；D．实验④中淀粉变蓝，氧化性：，表明反应生成了，发生的反应为：，D不符合题意；故选C。 24．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 【答案】C 【解析】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl-无色，无法通过颜色判断Cl-存在，A错误；B．氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2气体，而HClO酸性弱于碳酸，无法反应，B错误；C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，说明氯水具有漂白性，C正确；D．光照下氯水产生气泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度变化，D错误；故选C。 25．（25-26高一上·河南·阶段练习）和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B．反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C．反应②的化学方程式为 D．反应③的化学方程式为 【答案】B 【解析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析作答。A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A项正确；B．反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：，则生成的与的物质的量之比为，B项错误；C．反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，化学方程式为：，C项正确；D．反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：，D项正确；答案选B。 26．（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误；C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误；D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确；故选D。 27．（25-26高一上·福建厦门·期中）已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； ②在消毒液中加入白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是 A．实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C．实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D．84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 【答案】B 【解析】A．实验②中加入的醋酸与反应（），增大了的浓度，从而加快了褪色速率，，所以实验②比实验①褪色快，故A正确；B．醋酸属于弱电解质，不拆，实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为，故B错误；C．根据实验③的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值（漂白性）下降的原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，故C正确；D．84消毒液与双氧水混合使用会发生氧化还原反应，NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，使得杀菌消毒效果严重降低，故D正确；故选：B。 28．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，图甲中固液加热装置合理，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故B正确；C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，用装置乙除去中的HCl，应用饱和食盐水，故C错误；D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确；故选：C。 29．（25-26高一上·湖南·期中）同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A．试剂为浓盐酸 B．装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C．装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D．装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确；B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确；C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确；D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误；故答案选D。 30．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氯气有还原性 【答案】D 【解析】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应，能有效吸收，A正确；B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确；C．1处红墨水含有机色素，与水反应，，生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确；D．3处NaBr溶液与反应生成Br2，溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝是将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，说明氯气具有氧化性而不是具有还原性， D错误；故答案选D。 31．（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 【答案】D 【解析】A．先加盐酸酸化会引入Cl-，无法确定原溶液是否含有Cl-，结论不可靠，A错误；B．焰色反应显黄色说明含Na+，玻璃中含有钠元素，可能干扰实验结果，即使能确定溶液中含有Na+，也不能确定其为NaCl溶液，故该结论错误，B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2、SO2等，所以不能确定该溶液中一定含有碳酸氢根离子，C错误；D．酚酞在碱性溶液中显红色，将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红，说明该反应有碱性物质生成，结论正确，D正确；故选D。 32．（25-26高一上·新疆·期中）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，可能由Ag+或等引起，无法确定一定是，A错误；B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原溶液中Cl-的检验，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误；C．焰色试验呈黄色说明含钠元素，但未通过钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，C错误；D．生成的气体使石灰水变浑浊，该气体为CO2或SO2，可能来自、或等，因此溶液中可能含有，D正确；故答案选D。 33．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确；B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误；C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误；故答案选A。 34．（25-26高一上·江西抚州·期中）下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A．由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强 B．不是氧化还原反应 C．久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D．c能与水及空气中的反应生成b 【答案】A 【解析】根据含氯物质的化合价与类别可知，a为HClO4，b为HClO，c为NaClO；A．HClO4中氯元素处于最高价，只具有氧化性，但物质的氧化性强弱受多种因素影响，如物质的结构、稳定性等，HClO虽然化合价较低但稳定性差，反而氧化性更强，A错误；B．中各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B正确；C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）见光易分解生成HCl和O2，C正确；D．NaClO(c)能与水和空气中的CO2反应生成HClO(b)：，D正确；故答案选A。 35．（2025·广东·模拟预测）某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a中发生反应的化学方程式为 B．装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C．装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D．装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确；B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确；C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确；D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误；故答案选D。 36．（25-26高一上·吉林长春·期中）如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知丙的焰色试验为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应②生成的丁与戊中，阴离子的数目比为1：1 C．X溶于乙中形成无色溶液 D．反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 【答案】C 【解析】已知丙的焰色试验为黄色，说明丙含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，乙为一种常见液体，乙中不含钠元素，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析；A．反应①为过氧化钠与水反应，化学方程式为，A正确；B．丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，阴离子的数目比为1：1，B正确；C．由分析可知，X是Cl2，Cl2溶于水中形成的溶液显浅黄绿色，C错误；D．由分析可知，反应①中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的供给，D正确；故选C。 考向01 钠的性质 【例1】（25-26高三上·福建龙岩·期中）金属钠久置于空气中会发生一系列变化： 下列说法正确的是 A．③④均属于物理变化 B．经③得到的溶液的焰色试验显黄色 C．经⑤得到的白色粉末状物质属于混合物 D．经②得到的白色固体中阳离子的质子数与阴离子的质子数相等 【答案】B 【解析】室温下，①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠使表面变暗，②氧化钠与水反应生成氢氧化钠使表面出现白色固体，③氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液使表面变成溶液，④碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，⑤该晶体风化得到碳酸钠粉末，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3；A．据分析，③中氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠属于化学变化，④属于物理变化，A错误；B．经③得到的溶液中阳离子为钠离子，其焰色试验显黄色，B正确；C．经⑤得到的白色粉末状物质为碳酸钠，属于纯净物，C错误；D．经②得到的白色固体中阳离子与阴离子分别为钠离子和氢氧根离子，二者的质子数分别为11、9，不相等，D错误；故选B。 操作 现象 结论 ①新切开的钠有银白色的金属光泽； ②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属； ②硬度小； ③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O 钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 ①钠的熔点低； ②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2Na2O2 解题指导 考向02 钠与水及溶液反应 【例2】（25-26高一上·广东广州·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 【答案】D 【解析】钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，会先与水反应生成和（气体），再考虑生成的与盐溶液中溶质的反应，据此作答：①Na与水反应生成NaOH和H2，与反应生成白色沉淀，符合题意；②Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意；③Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意；④Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成白色沉淀，符合题意；⑤Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成蓝色沉淀，不符合题意；⑥ 稀溶液中无沉淀析出，不符合题意；综上，①②③④均符合条件，故答案选D。 1．钠与酸溶液反应 （1）钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2．钠与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 解题指导 考向03 过氧化钠性质及探究 【例3】（25-26高一上·北京·期中）研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】实验②：二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会分解生成氧气和水，向溶液A中加入二氧化锰，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明过氧化钠与水反应有H2O2生成，褪色说明H2O2具有强氧化性；实验③、④：氢氧化钠溶液中滴入酚酞显红色，实验③中氢氧根浓度高于实验④，实验②中溶液红色褪去是因为氢氧根离子浓度过高所致；实验①：溶液红色在20秒后褪去，结合实验②、实验③、实验④中溶液颜色变化可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色。A．二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会分解生成氧气和水，向溶液A中加入二氧化锰，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明过氧化钠与水反应有H2O2生成，A正确；B．由③可知，步骤ⅱ加入浓盐酸降低氢氧根的浓度后，溶液由变成红色，结合④pH=13的NaOH溶液加入酚酞后不会褪色，说明②中溶液红色褪去是因为浓度大，B正确；C．实验①中溶液红色在20秒后褪去，结合实验②、实验③、实验④中溶液颜色变化可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色，C正确；D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴浓盐酸，虽降低OH-浓度，但溶液不会重新变成红色，D错误；故选D。 Na2O2与H2O反应的实验探究 反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 解题指导 考向04 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、鉴别与除杂 【例4】（25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别和。 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体b、d以及F试管中的溶质均为 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，也可根据是否产生沉淀鉴别和 【答案】D 【解析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为，固体b、d以及F试管中的溶质均为，说法正确，A不可选；B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，说法正确，B不可选；C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式正确，C不可选；D．若将实验③中的盐酸改为澄清石灰水，现象都为滴入澄清石灰水就会有沉淀产生，无法鉴别两种物质，离子方程式为，，说法不正确，D可选；故选D。 一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 +Ca2+===CaCO3↓，+Ba2+=== BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 +H+===； +H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 解题指导 二、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 考向05 侯氏制碱法 【例5】（25-26高一上·江苏无锡·期中）工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B．饱和食盐水中先通入的气体为 C．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【解析】粗盐溶解后经除杂将含、、等杂质转化为沉淀被除去，得到饱和食盐水，接着向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和母液（含氯化铵等），过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠），母液经系列操作分离出氯化铵，剩余母液可循环使用，据此分析。A．流程图中“系列操作”是从母液中得到，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些操作均需要玻璃棒（如搅拌、引流），A不符合题意；B．由于CO2在水中溶解度小，而极易溶于水，饱和食盐水中先通入可使溶液呈碱性，更利于后续吸收CO2，B不符合题意；C．比较热稳定性时，应将稳定性弱的物质()放在温度较低的内管，稳定性强的物质()放在温度较高的外管，C符合题意；D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、加溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的（除多余的氢氧根和碳酸根），D不符合题意；故选C。 原料 NH3 、 CO2 、 饱和食盐水 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 解题指导 考向06 焰色试验 【例6】（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D．实验时，直接观察到火焰颜色为黄色，则证明溶液中只有Na+，没有K+ 【答案】C 【解析】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误；B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误；C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确；D．火焰黄色只能说明含Na+，但可能同时存在被黄光掩盖的K+，D错误；故选C。 1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。 3．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。 解题指导 考向07 氯气性质及探究 【例7】（25-26高一上·山东日照·期中）用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A．紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C．湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 【答案】B 【解析】Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此分析；A．Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误；B．氯气的将碘化钾中碘离子氧化成碘，KI淀粉溶液变成蓝色，，说明氧化性：，B正确；C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，C错误；D．溶液具有还原性，具有氧强化性，两者发生氧化还原反应，，D错误；故选B。 解题指导 考向08 氯水成分与性质 【例8】（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： （1）将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； （2）将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； （3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 【答案】B 【解析】氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸见光分解为强酸HCl和氧气，导致一段时间后溶液酸性增强、氯离子浓度增大；A．当次氯酸完全分解后，溶液pH不会持续减小，A错误；B．氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子、HCl水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0s时溶液中氯离子来自的电离，B正确；C．将强光照射改为自然光照射，光照减弱，则次氯酸分解速率变慢，那么时溶液中氯离子浓度不会高于，C错误；D．光照过程中使次氯酸分解，导致氯气分子和水反应向生成HCl、次氯酸方向进行，氯水中氯气分子浓度降低，使得溶液颜色逐渐变浅，D错误；故选B。 （1）表现Cl2的性质 氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 （2）表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。 （3）表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 （4）具有Cl−的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。 解题指导 考向09 次氯酸盐 【例9】（25-26高一上·江西·期中）用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【解析】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确；B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误；C．漂白粉的有效成分为，C项正确；D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确；故答案选B。 1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。 注意：漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。 解题指导 考向10 氯气的实验室制法 【例10】（25-26高一上·山东·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确；B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误；C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确；D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确；选B。 1．实验室制备Cl2注意事项 （1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 （2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 2．验满方法 （1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 3．气体净化装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或无水CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 4．MnO2与浓HCl反应特点 （1）浓盐酸中，部分Cl−的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl−为2 mol。 （2）随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完成反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2混合液。 解题指导 考向11 氯离子检验 【例11】（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是 B 将铁投入到硫酸铜溶液中，有红色固体生成 的氧化性强于的氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 【答案】A 【解析】A．钠盐与稀盐酸反应生成无色无味气体（CO2），可能为Na2CO3或NaHCO3，结论用“可能”表述合理，A正确；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，铁置换出铜说明Fe的还原性强于Cu，的氧化性强于，结论错误，B错误；C．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含，C错误；D．未先酸化直接加AgNO₃，可能生成Ag2CO3等沉淀，无法确定Cl⁻存在，D错误；故选A。 （1）方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 （2）现象：产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。 （3）原理：Ag++Cl−===AgCl↓。 （4）加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。 解题指导 考向12 氯及其化合物的探究 【例12】（25-26高一上·广东广州·期中）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处换为也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，所以石蕊溶液会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成，变为黄褐色，B错误；C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，生成次氯酸浓度更大，故褪色更快，C正确；D．饱和NaCl溶液可吸收HCl，不与氯气反应，可用NaOH吸收多余氯气，D错误；故选C。 解题指导 12 / 36 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $