第二章 海水中的重要元素——钠和氯【基础诊断与扫盲】高一化学上学期人教版

该高中化学单元知识清单系统梳理了“海水中的重要元素——钠和氯”单元内容，涵盖钠及其氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠、氯及其化合物、焰色试验、氯离子检验等核心知识范畴，构建了从“诊断评价”到“知识点详解”的阶梯式学习支架。 清单通过“知识点分级诊断+深度解析”构建知识体系，每个知识点配套判断题诊断掌握程度，详解部分含实验现象总结（如钠与水反应“浮熔游响红”）、易错点提醒（如碳酸钠与碳酸氢钠鉴别不用澄清石灰水），培养学生化学观念和科学思维。参考答案助力自查，教师可据此精准定位学生薄弱点，提升教学针对性，学生自主复习时能高效巩固重难点。

第二单元 海水中的重要元素——钠和氯 知识点 01 诊断评价 钠 不了解 了解 掌握 1．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(______) 2．活泼金属（如）燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火。(____) 3．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。(____) 4．钠与乙醇反应时，浮在液面上。 (_______) 5．钾能置换出溶液中的钠。(________) 6．金属钠导热性好，可用作传热介质。(________) 7．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(_____) 8．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(_____) 9．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出具有氧化性。(____) 10．钠是银白色的金属，硬度大。(____) 11．钠与水反应生成O2。(______) 12．取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中。(_____) 13．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠。(_______) 14．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。(____) 15．金属钠露置在空气中最后生成小苏打。(____) 16．地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。(____) 知识点 02 诊断评价 钠的氧化物 不了解 了解 掌握 17． 和两种物质中，只有能与水反应。(____) 18．组成元素相同，与反应的产物相同。(______) 19．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入蒸馏水。若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为。(_______) 20．78 g Na2O2中的阴离子数为。（______） 21．与足量水反应，转移电子个数为。(____) 22．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂。（______） 23．向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀，证明硫酸亚铁已变质。(______) 24．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应，证明与是放热反应。(______) 25．粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明具有漂白性。(____) 26．过氧化钠可以稳定的存在于空气中（______） 27．过氧化钠与水的反应可用作干燥氢气。(______) 28．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。(_______) 29．用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。( ) 30．溶于水产生的离子方程式为。(______) 知识点 03 诊断评价 碳酸钠和碳酸氢钠 不了解 了解 掌握 31．Na2CO3、NaHCO3均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成分。(____) 32．Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应。(____) 33．用饱和溶液除去中混有的少量。（____） 34．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸。(________) 35．在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞后溶液呈红色，则可证明碳酸钠属于碱（______） 36．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3。(_______) 37．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸钠溶液。( ) 38．在给定条件下能实现转化：。(_______) 39．的风化是物理变化。(_______) 40．溶解度：小苏打<苏打。(_______) 41．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(____) 42．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(____) 43．碳酸钠可以作馒头、面包等食品的膨松剂，因为其受热分解，产生气体使食品疏松。(__) 44．向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑。(____) 45．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。(____) 46．过量通入饱和溶液：。（______） 47．等质量的纯碱和小苏打分别与足量盐酸反应，小苏打生成的CO2质量大。(_____) 48．，物质间转化均能一步实现。(____) 49．检验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。(________) 50．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(_______) 51．为除去固体中的，可将固体加热至恒重) 。(_______) 52．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解。(______) 知识点 04 诊断评价 焰色试验 不了解 了解 掌握 53．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。(_____) 54．铂丝可以用无锈的铁丝或铜丝代替作焰色试验。(____) 55．焰色试验可以鉴别金属元素的存在，涉及的变化属于化学变化。(____) 56．某物质灼烧时火焰呈黄色，说明物质一定是钠的化合物。(____) 57．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。（____） 58．每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。(____) 59．焰色试验是金属化合物的性质。(_______) 60．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______) 知识点 05 诊断评价 氯气 不了解 了解 掌握 61．Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理。（______） 62．Cl2不但溶于水，还可以与H2O发生化学反应。(____) 63．打开盛有Cl2的集气瓶，可直接闻其气味。(____) 64．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生，原因是漂白粉的有效成分是。(____) 65．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂。(____) 66．漂白粉与盐酸混合使用可提高消毒效果。(____) 67．用制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：。(____) 68．工业上制HCl的反应：。(____) 69．漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：。(____) 70．溶液呈碱性，可用作消毒剂。(____) 71．工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。(_______) 72．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(_______) 73．发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移。(_______) 74．新制氯水不能长存，其酸性不断变弱（______） 75．氯气与铁反应生成FeCl2（______） 76．氯气通入紫色石蕊试液后紫色石蕊试液会稳定的呈现红色（______） 77．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂。(_______) 78．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。(_______) 79．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用。(_______) 80．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。(____) 81．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。(________) 82．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。(_______) 83．可以用试纸测定氯水的。(________) 84．分别与和盐酸反应所得氯化物相同。(_______) 知识点 06 诊断评价 氯气的实验室制法 不了解 了解 掌握 85．实验室可以用排水法收集Cl2。（______） 86．实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在两个反应中所起的作用完全相同。（______） 87．在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。（______） 88．实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。（______） 89．如图装置制。(___________) 90．一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。(____) 91．实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。(_____) 92．在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应。(_____) 93．有如图所示装置除去氯气中的HCl气体  。(_______) 94．含的浓盐酸与足量的共热，能得到。(________) 知识点 07 诊断评价 氯离子的检验 不了解 了解 掌握 95．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-。(_____) 96．无色澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-。(__) 97．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。(____) 98．通入淀粉-KI溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性：。(____) 参考答案： 1．× 2．√ 3．√ 4．× 5．× 6．√ 7．√ 8．× 9．√ 10．× 11．× 12．× 13．× 14．√ 15．× 16．× 17．× 18．× 19．× 20．× 21．× 22．√ 23．× 24．√ 25．√ 26．× 27．× 28．× 29．× 30．× 31．× 32．√ 33．× 34．× 35．× 36．√ 37．× 38．× 39．× 40．√ 41．× 42．× 43．× 44．× 45．√ 46．√ 47．√ 48．√ 49．× 50．× 51．× 52．× 53．× 54．× 55．× 56．× 57．√ 58．× 59．× 60．× 61．× 62．√ 63．× 64．× 65．√ 66．× 67．√ 68．√ 69．× 70．× 71．√ 72．√ 73．× 74．× 75．× 76．× 77．× 78．√ 79．√ 80．× 81．× 82．√ 83．× 84．× 85．× 86．× 87．× 88．× 89．× 90．√ 91．× 92．× 93．× 94．× 95．× 96．× 97．× 98．× 知识点01 钠 一、钠的存在与物理性质 1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 2．物理性质: 银白 色，有金属光泽的固体，质 软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 小 但比煤油的 大 。 二、钠的原子结构与化学性质 （一）钠的原子结构 钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼， 表现出很强的还原性。（结构决定性质） （二）钠的化学性质 1．与非金属单质的反应 （1）与氧气反应（条件不同，产物不同） ①常温，4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体） ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体） （2）与氯气反应 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) （3）与硫单质反应 2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸） （4）与氢气反应 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 2．与水的反应 （1）实验探究：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3．与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4．与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【提醒】（1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 （2）钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （3）做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 三、钠的制取与保存及用途 1．电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3．用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如Na＋KClK↑＋NaCl ， 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）此过程中涉及到反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 知识点01 钠的氧化物 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 固体。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性 氧化物，写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH （2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O （3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3．过氧化钠的化学性质 （1）实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【提醒】（1）Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂 又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成1分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移 1个电子。 （2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的 时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 2∶1 。 （3）Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4 。 知识点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 实验操作 Na2CO3（俗命纯碱） NaHCO3（俗命小苏打） （1）观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 （2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 （4）分别向（3）所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 实验结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很 稳定 ，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热 容易 分解； 化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 （1）与盐酸的反应 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O ②碳酸氢钠： HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O （2）与NaOH溶液的反应 ①碳酸钠：不反应 ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O （3）与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； ②碳酸氢钠：不反应。 可用CaCl2或BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【提醒】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点： ①Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 ②鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀。 4．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 5．碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 6．侯氏制碱法——制纯碱 原料 NH3 、 CO2 、 饱和食盐水 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 【提醒】不能先通入CO2、再通入NH3至饱和。 知识点04 焰色试验 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 操作过程以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是： 3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。。 【提醒】（1）焰色试验是物理变化而不是化学变化。 （2）焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。 （3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。 （4）在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 4．应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制造节日烟花。 知识点05 氯气 1．氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3．液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 【提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 4．氯的原子结构 氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到1个电子以达到8电子稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 5．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 【提醒】由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，生成高价金属氯化物。 （2）与非金属单质反应（如H2） H2＋Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（现象：会发生爆炸） 【提醒】①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应 ①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂）。 ②实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论 氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 ③次氯酸（HClO）的性质： 一元弱酸（比碳酸弱），具有强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白），不稳定，见光或受热易分解，化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 【提醒】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌、消毒、漂白。次氯酸的漂白原理是氧化有机色素，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ④液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ⑤新制氯水成分的多重性 （4）与碱反应 ①漂白液 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 漂白液的有效成分是NaClO，市场上“84”消毒液的有效成分是NaClO。 ②漂白粉 反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 ④漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【提醒】 （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比次氯酸易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 （2）漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 （3）具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 （5）与还原性盐溶液反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 （6）与某些氧化物反应 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 知识点06 氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰 （2）净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ部分)：向上排空气法 （4）验满方法： ①观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【提醒】（1）稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 （2）制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 （3）尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 （4）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 4．其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2） ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 知识点07 氯离子的检验 1．实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 （1）稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （2）氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ （3）碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2．氯离子检验方法 （1）试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 （2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 （3）现象：产生白色沉淀。 （4）原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 3．氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 【提醒】氯离子检验的注意事项 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 1 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $