精品解析：福建省龙岩市上杭县第三中学2025-2026学年九年级上学期第二次综合训练化学试题

九年级化学第二次阶段性检测试题 时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ti-48 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳在空气中含量增加会导致温室效应加剧。 故选：D。 2. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　） A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D. 在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确； B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误； C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确； D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。 3. 鉴别O2、CO2、空气三种气体，下列说法正确的是 A. 带火星的木条 B. 闻气味 C. 澄清石灰水 D. 燃烧的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2具有助燃性，足量的O2可使带火星的木条复燃；空气中O2含量较低，不能使带火星的木条复燃；CO2不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条不能鉴别CO2和空气，A选项错误； B、O2、CO2、空气都是没有气味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，B选项错误； C、足量的CO2能使澄清石灰水变浑浊；O2不能使澄清石灰水变浑浊；空气中CO2含量很低，不能使澄清石灰水变浑浊，因此利用澄清石灰水不能鉴别O2和空气，C选项错误； D、燃烧需要O2，燃烧的木条在O2中燃烧得更剧烈；空气中O2含量较低，燃烧的木条在空气继续安静地燃烧；CO2不能燃烧也不支持燃烧，燃烧的木条在CO2中很快熄灭，三者现象不同，可以利用燃烧的木条鉴别O2、CO2、空气三种气体，D选项正确。 故选：D。 4. 如图，往容器(用塑料矿泉水瓶制作)内吹入一定量的空气，发生爆炸现象。硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 引起爆炸的可燃物是没有来得及燃烧的石蜡蒸汽 B. 硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间 C. 蜡烛熄灭主要是因为爆炸后周围空气中瞬时缺少氧气 D. 面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A、吹入空气的作用是将面粉分散到空气中，以使面粉颗粒和氧气充分接触，燃烧后发生爆炸，故说法错误； B、硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间，故说法正确； C、发生的爆炸是面粉在有限空间内燃烧，燃烧放出大量的热，所以发生爆炸后容器内温度升高，消耗氧气，导致氧气不充分蜡烛熄灭，故说法正确； D、面粉是可燃物，面粉厂空气中混有大量的可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火，以防发生爆炸事故，故说法正确。 故选A。 5. 在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是 A. 分子的种类 B. 原子的种类 C. 分子个数 D. 元素化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢气燃烧的反应中，有新物质水生成，水是由水分子构成的，所以分子种类一定发生改变，故A错误； B、反应前有两种原子氢原子和氧原子，反应后有两种原子氢原子和氧原子，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，原子种类不变，故B正确； C、氢气燃烧的化学方程式为，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，所以分子个数发生了改变，故C错误； D、反应前氢气中氢元素由0价，氧气中氧元素由0价，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，所以元素的化合价发生了改变，故D错误。 故选B。 6. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A. B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碱式碳酸铜含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜受热分解产物中不会出现硫元素，故D正确； 故选D。 7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后质量减轻了 B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C. 铁在空气中燃烧后，质量增加 D. 10g水受热变成10g水蒸气 【答案】D 【解析】 【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。 【详解】A、蜡烛燃烧后生成水、二氧化碳，是化学变化，蜡烛燃烧后质量减轻是因为生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳气体，属于化学变化，反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； C、铁在空气中灼烧，属于化学变化，铁在空气中燃烧后，质量增加，是因为氧气参与了反应，参加反应的铁和氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； D、10g水受热变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意； 故选：D。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 4P + 5O2=2P2O5 B. 3Fe + 2O2Fe2O3 C. 2H2 + O22H2O2 D. 2Mg + O22MgO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、4P + 5O2=2P2O5，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应没有标注反应条件，A不正确； B、3Fe + 2O2Fe2O3，该反应不符合客观事实，生成物是四氧化三铁，不是氧化铁，B不正确； C、2H2 + O22H2O2，该反应不符合客观事实，生成物是水，不是过氧化氢，C不正确； D、2Mg + O22MgO，该反应是镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，D正确。故选D。 【点睛】检查化学方程式是否正确，首先检查反应物与生成物是否符合客观事实，化学式是否正确，各原子个数是否配平，其次检查反应条件是否正确，生成物状态是否标注。 9. 许多化学物质是一把“双刃剑”，对CO2的利弊评价不妥的是（　　） A. 利用干冰可进行人工降雨 B. 大气层中CO2过多会造成“温室效应” C. 大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强 D. “碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，使中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，所以利用干冰可进行人工降雨。故A不符合题意； B、二氧化碳、碳氢化合物等可以吸收太阳光照射到地球的热量，大气层中CO2过多会造成“温室效应”，故B不符合题意； C、二氧化碳不能吸收紫外线，不能抵御紫外光，故C符合题意； D、“碳酸水”中含有碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳能促进植物的光合作用，故D不符合题意。 故选：C。 10. 一句话带你解读环保热词“碳达峰”、“碳中和”，其本质是一个中国给世界的承诺，意指我国在2030年前碳排放将达到峰值，并在2060年前实现碳中和目标，这是全球应对气候危机迈出的重要一步，下列做法不合理的是 A. 散步或骑自行车倡导低碳出行理念 B. 工业废水处理符合标准后排放 C. 禁止使用化肥、农药，防止土壤、水体污染 D. 市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、散步或骑自行车倡导低碳出行理念，可以减少碳的排放，故A正确； B、工业废水处理符合标准后排放，可以减少污染，保护环境，故B正确； C、不能禁止使用化肥、农药，应该通过合理施用化肥、农药来防止土壤、水体污染，故C错误； D、市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生，可以保护环境，故D正确。 故选C。 11. 密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表，说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 A. 乙中至少含有两种元素 B. 该反应属于分解反应 C. 甲、丁在反应中的质量比是5：4 D. 丙物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】反应后甲的质量减少14g，为反应物；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂；丁的质量减少16g，为反应物；则乙为生成物。该反应可表示为：。 A、该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，化合反应的生成物为化合物，至少含有两种元素。此选项正确。 B、根据A分析可知，该反应是化合反应，不是分解反应。此选项错误。 C、根据质量守恒定律，甲、丁在反应中的质量比是。此选项错误。 D、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质。此选项错误。 故选A。 12. H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. X的化学式是SO3 B. 该反应中氧元素化合价改变 C. 反应前后原子的个数减少 D. 反应前后分子个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中H、S、O原子个数分别为4、2、6，生成物中已有H、O原子个数为4、2，则2X应含2个S原子和4个O原子，所以X化学式为SO2，故A不符合题意； B、氧气中氧元素的化合价为零，在生成物水中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，可得氧元素的化合价为-2，所以该反应中氧元素化合价改变，故B符合题意； C、化学反应前后原子的种类和个数都不变，故C不符合题意； D、由化学方程式知，反应前分子总数为5（2H2S和3O2），反应后为4（2SO2和2H2O），反应前后分子个数改变，故D不符合题意。 故选B。 13. 依据化学方程式，下列信息不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C. 该反应中三种物质的质量比为2：1：2 D. 该反应是在点燃的条件下进行的 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成二氧化碳的分子个数比为1：2，故B不符合题意； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为，故C符合题意； D、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故D不符合题意。 故选C。 14. 如图：在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支具支试管中分别缓缓注入5ml紫色石蕊溶液和5ml澄清石灰水。下列叙述不正确的是 A. 左侧试管内液体变红色 B. 右侧试管内澄清石灰水变浑浊 C. 充分反应后，U形管中的液面左边高于右边 D. 等体积的水和澄清石灰水，后者吸收的二氧化碳较多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则左边试管内液体变红色，故选项A正确； B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，右边试管内石灰水有浑浊现象产生，故选项B正确； C、右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气压变得比左侧低，所以右侧液面上升，U形管中的液面右边高于左边，故选项C错误； D、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，故选项D正确。 故选C。 15. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇由原子构成 B. 反应生成了3种物质 C. 参加反应的分子和分子的个数比是 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，甲醇是由分子构成，该选项说法不正确； B、删去两边相同的分子，可知该反应生成了2种分子，即生成了2种物质，该选项说法不正确； C、删去两边相同的分子，可知参加反应的和的分子个数比为3：1，该选项说法正确； D、催化剂能改变反应速率，不能改变产量，该选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题(16、17和8个标注1分，其他每空2分，方程式3分，共65分) 16. 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是___________(填字母)。 A. 釜底抽薪 B. 卧薪尝胆 C. 煽风点火 D. 火上浇油 （2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调___________(选填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 （3）用沙子熄灭篝火，体现的灭火原理是___________。 【答案】（1）B （2） 大 （3） 隔绝氧气（或隔绝空气） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需满足三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点。 A、釜底抽薪：抽走锅底柴火（可燃物），使燃烧停止，不符合题意； B、卧薪尝胆：其原意指刻苦自励，与燃烧过程无关，符合题意； C、煽风点火：扇风增加氧气供应，促进燃烧，与燃烧过程相关，不符合题意； D、火上浇油：添加可燃物（油），使火势更旺，涉及燃烧要素，不符合题意。 故选：B。 【小问2详解】 锅底黑色物质是燃料（如天然气、煤）燃烧不充分产生的炭黑，充分燃烧需充足氧气，故调大进风口可增加空气（氧气）供给，促进完全燃烧； 【小问3详解】 灭火三原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，沙子覆盖火焰，阻隔可燃物与空气接触，使氧气无法进入燃烧区，故填：隔绝氧气（或隔绝空气）。 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。 （1）质量守恒定律的微观实质是：原子___________、___________、___________都不变。 （2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。 ②参加反应的氧气质量为___________。 【答案】（1） ①. 种类 ②. 数目 ③. 质量 （2） ①. 温度未达到镁条的着火点，镁条还没有开始燃烧 ②. 1.6g 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的微观实质是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。故应填写：种类；数目；质量； 【小问2详解】 从燃烧条件分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。由题意可知，氧气足量，在前，固体质量没有发生变化，是因为温度未达到镁条的着火点，镁条还没有开始燃烧；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。镁条在足量氧气中燃烧生成氧化镁，反应前镁条的质量为2.4g，反应后生成氧化镁的质量为4.0g，所以参加反应的氧气质量为。故应填写：温度未达到镁条的着火点，镁条还没有开始燃烧；1.6g。 18. 生活中处处都是化学，用化学方程式表示下列变化： （1）甲烷是天然气的主要成分，甲烷完全燃烧方程式：___________。 （2）冬天为了防虫，会在大树根部涂一层石灰乳(Ca(OH)2)，几天后变成一层硬壳，这一过程中发生的方程式为：___________。 （3）干粉灭火器中的NaHCO3受热分解成碳酸钠、CO2和一种常见液体，方程式：___________。 （4）夏天从冰箱拿出一瓶可乐出来，一段时间后瓶壁有很多气泡产生，其中既有物理变化也有化学变化，写出其中化学变化的方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 ：； 【小问2详解】 石灰乳是氢氧化钙（）的悬浊液，涂在树干上后与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为： ； 【小问3详解】 干粉灭火器中的碳酸氢钠（）受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为： ； 【小问4详解】 可乐中的二氧化碳溶于水形成碳酸，从冰箱取出后温度升高：碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳，化学方程式为： 。 19. 某化学小组围绕燃烧主题开展了项目式活动。请你参与完成： 任务一：实验室制取O2 （1）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型1分)。该装置有一不足之处，改进的方法是：___________。 （2）若用装置B作制取氧气的发生装置制取氧气的化学方程式：___________，该装置中的注射器是代替实验室中的___________(填仪器名称)。 （3）可以选用装置E收集氧气，依据是___________，若收集到的氧气纯度低，原因可能是___________(写一点)。 （4）若用F装置收集氧气，验满方法是___________。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，铜具有导热性)。 （5）观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （6）欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 任务三：探究影响可燃物燃烧的因素 （7）如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3. ①图3曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是___________。 ②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 在试管口处放一团棉花 （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ①. 氧气不易溶于水 ②. 集气瓶没有装满水或导管口刚有气泡冒出就收集 （4）将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满 （5）温度达到着火点 （6）向外拉注射器活塞 （7） ①. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ②. 白磷耗尽，燃烧停止 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 该反应的反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应。故填：分解反应。 为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：在试管口处放一团棉花。 【小问2详解】 采用B装置制取氧气，即采用分解过氧化氢的方法制氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的化学方程式为：。 该装置的注射器能够控制液体滴加的量，代替的实验仪器是分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问3详解】 可以用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水。故填：氧气不易溶于水。 用排水法收集氧气不纯的原因可能是集气瓶没有装满水或导管口刚有气泡冒出时就收集。故填：集气瓶没有装满水或导管口刚有气泡冒出就收集。 【小问4详解】 用万能瓶并采用排空气法收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气应该从长管进入，空气从短管排出。验满时，应将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满。故填：将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问5详解】 a处白磷达到了着火点，燃烧，而b处红磷没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。故填：温度达到着火点。 【小问6详解】 欲使水中c处的白磷燃烧，可向外拉注射器，使瓶内气压减小，外界空气沿中间的玻璃管进入水中，使热水中的白磷与空气接触，发生燃烧。故填：向外拉注射器活塞。 【小问7详解】 取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，白磷与空气接触，温度达到着火点，发生燃烧。后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下放出氧气，氧气进入左侧试管，使白磷燃烧更剧烈。比B点温度更高。故填：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是大量氧气进入左侧试管，使白磷剧烈燃烧而耗尽，燃烧停止。故填：白磷耗尽，燃烧停止。 20. CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 （1）该小组用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①仪器①名称为___________。 ②装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是___________，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体从___________(填a或b)口进入C，验满的方法是___________。 （2）二氧化碳的性质及用途 将干燥的CO2气体通入如图所示装置中一段时间后： ①实验过程中烧杯内发生的现象是 ___________，由此得到启示，二氧化碳可用于 ___________。 ②试管Ⅰ和试管Ⅱ处观察到的现象是 ___________，通过试管Ⅰ和试管Ⅱ实验 ___________(选填“能”或“否”)说明二氧化碳与水发生了化学反应； ③锥形瓶下的酒精灯应在通入CO2___________(填“前”或“后”)点燃。 （3）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图所示： 【实验步骤】①按实验装置图组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图所示。 ⑤图中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是___________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________(1分填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 能控制反应的开始与停止 ③. ④. b ⑤. 将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满 （2） ①. 蜡烛由低到高依次熄灭 ②. 灭火器 ③. 试管I中石蕊小花无明显变化，Ⅱ中石蕊小花变红色 ④. 能 ⑤. 后 （3） ①. 突然增大后，维持一段时间不变 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使装置内气体减少，压强减小 ③. 可以 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；装置B中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体应从b口通入；二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满。故应填写：锥形瓶；能控制反应的开始与停止；；b；将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满； 【小问2详解】 烧杯中的现象为蜡烛由低到高依次熄灭，说明不能燃烧也不能支持燃烧；可用于制作灭火器；一段时间后，观察到试管I中石蕊小花无明显变化，Ⅱ中石蕊小花变红色，由此证明了二氧化碳与水反应生成酸性物质；锥形瓶下的酒精灯应在通入后点燃，避免水蒸气进入试管I中；故填：蜡烛由低到高依次熄灭；灭火器；试管I中石蕊小花无明显变化，Ⅱ中石蕊小花变红色；能；后； 【小问3详解】 用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好；向收集满的装置中注入15mL水，30s到100s之间压强逐渐减小，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，使装置内气体减少，压强减小；经过测算，消耗的量约为收集到的的0.53%，消耗的量极少，可以采用排水法收集；故应填写：突然增大后，维持一段时间不变；二氧化碳能溶于水且能与水反应，使装置内气体减少，压强减小；可以。 三、计算题 21. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设至少需要镁的质量为x。 答：生产12t钛，至少需要镁的质量是12t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学第二次阶段性检测试题 时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ti-48 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　） A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D. 在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾 3. 鉴别O2、CO2、空气三种气体，下列说法正确的是 A. 带火星的木条 B. 闻气味 C. 澄清石灰水 D. 燃烧的木条 4. 如图，往容器(用塑料矿泉水瓶制作)内吹入一定量的空气，发生爆炸现象。硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 引起爆炸的可燃物是没有来得及燃烧的石蜡蒸汽 B. 硬纸板和矿泉水瓶为爆炸提供了有限空间 C. 蜡烛熄灭主要是因为爆炸后周围空气中瞬时缺少氧气 D. 面粉厂应该保持一定湿度，并严禁烟火 5. 在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是 A. 分子的种类 B. 原子的种类 C. 分子个数 D. 元素化合价 6. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A. B. CuO C. D. 7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后质量减轻了 B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C. 铁在空气中燃烧后，质量增加 D. 10g水受热变成10g水蒸气 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 4P + 5O2=2P2O5 B. 3Fe + 2O2Fe2O3 C. 2H2 + O22H2O2 D. 2Mg + O22MgO 9. 许多化学物质是一把“双刃剑”，对CO2的利弊评价不妥的是（　　） A. 利用干冰可进行人工降雨 B. 大气层中CO2过多会造成“温室效应” C. 大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强 D. “碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利 10. 一句话带你解读环保热词“碳达峰”、“碳中和”，其本质是一个中国给世界的承诺，意指我国在2030年前碳排放将达到峰值，并在2060年前实现碳中和目标，这是全球应对气候危机迈出的重要一步，下列做法不合理的是 A. 散步或骑自行车倡导低碳出行理念 B. 工业废水处理符合标准后排放 C. 禁止使用化肥、农药，防止土壤、水体污染 D. 市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生 11. 密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表，说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 5 16 反应后质量/g 6 待测 5 0 A. 乙中至少含有两种元素 B. 该反应属于分解反应 C. 甲、丁在反应中的质量比是5：4 D. 丙物质一定是催化剂 12. H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. X的化学式是SO3 B. 该反应中氧元素化合价改变 C. 反应前后原子的个数减少 D. 反应前后分子个数不变 13. 依据化学方程式，下列信息不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C. 该反应中三种物质的质量比为2：1：2 D. 该反应是在点燃的条件下进行的 14. 如图：在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支具支试管中分别缓缓注入5ml紫色石蕊溶液和5ml澄清石灰水。下列叙述不正确的是 A. 左侧试管内液体变红色 B. 右侧试管内澄清石灰水变浑浊 C. 充分反应后，U形管中的液面左边高于右边 D. 等体积的水和澄清石灰水，后者吸收的二氧化碳较多 15. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲醇由原子构成 B. 反应生成了3种物质 C. 参加反应的分子和分子的个数比是 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 二、非选择题(16、17和8个标注1分，其他每空2分，方程式3分，共65分) 16. 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 （1）下列成语的原意与燃烧不相关的是___________(填字母)。 A. 釜底抽薪 B. 卧薪尝胆 C. 煽风点火 D. 火上浇油 （2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调___________(选填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 （3）用沙子熄灭篝火，体现的灭火原理是___________。 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。 （1）质量守恒定律的微观实质是：原子___________、___________、___________都不变。 （2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。 ②参加反应的氧气质量为___________。 18. 生活中处处都是化学，用化学方程式表示下列变化： （1）甲烷是天然气的主要成分，甲烷完全燃烧方程式：___________。 （2）冬天为了防虫，会在大树根部涂一层石灰乳(Ca(OH)2)，几天后变成一层硬壳，这一过程中发生的方程式为：___________。 （3）干粉灭火器中的NaHCO3受热分解成碳酸钠、CO2和一种常见液体，方程式：___________。 （4）夏天从冰箱拿出一瓶可乐出来，一段时间后瓶壁有很多气泡产生，其中既有物理变化也有化学变化，写出其中化学变化的方程式：___________。 19. 某化学小组围绕燃烧主题开展了项目式活动。请你参与完成： 任务一：实验室制取O2 （1）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型1分)。该装置有一不足之处，改进的方法是：___________。 （2）若用装置B作制取氧气的发生装置制取氧气的化学方程式：___________，该装置中的注射器是代替实验室中的___________(填仪器名称)。 （3）可以选用装置E收集氧气，依据是___________，若收集到的氧气纯度低，原因可能是___________(写一点)。 （4）若用F装置收集氧气，验满方法是___________。 任务二：探究可燃物燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，铜具有导热性)。 （5）观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （6）欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 任务三：探究影响可燃物燃烧的因素 （7）如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3. ①图3曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是___________。 ②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是___________。 20. CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对CO2的相关知识作如下探究。 （1）该小组用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①仪器①名称为___________。 ②装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是___________，实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体从___________(填a或b)口进入C，验满的方法是___________。 （2）二氧化碳的性质及用途 将干燥的CO2气体通入如图所示装置中一段时间后： ①实验过程中烧杯内发生的现象是 ___________，由此得到启示，二氧化碳可用于 ___________。 ②试管Ⅰ和试管Ⅱ处观察到的现象是 ___________，通过试管Ⅰ和试管Ⅱ实验 ___________(选填“能”或“否”)说明二氧化碳与水发生了化学反应； ③锥形瓶下的酒精灯应在通入CO2___________(填“前”或“后”)点燃。 （3）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图所示： 【实验步骤】①按实验装置图组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL H2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图所示。 ⑤图中，30s到100s之间压强逐渐减小的原因是___________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________(1分填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 三、计算题 21. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。若要生产12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $