9.3.2 溶液的综合计算教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

教师活动

学生活动

［温故旧知］上节课我们学习了溶液中溶质质

［回忆公式］

量分数的计算。同学们还记得溶质的质量分数的计算公式吗？

［巩固应用］为了检验同学们对于溶质质量分数的计算是否掌握牢固了，我们先来完成一道例题。

［例1］将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。（水的密度为1g/cm3）

（1）试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

（2）根据各量的变化情况，理解溶液稀释问题解题的关键是什么？

［例2］20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。

（1）判断所得的氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

（2）计算所得的氯化钠溶液的质量。

（3）计算所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

（4）计算20℃时氯化钠的溶解度。

［总结］计算时应注意：

未溶解的固体的质量不计入溶液的质量。

计算溶质的质量分数时，溶质的质量为实际溶

溶质的质量分数=×100%

［交流］

（1）稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。

（2）稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小。解决问题的关键是认识到溶质质量不变。

［解答］

（1）属于饱和溶液。

（2）氯化钠溶液的质量=20g＋50g－2g=68g。

（3）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%。

（4）20℃时氯化钠的溶解度为36g。

解的那部分溶质的质量。

教师活动

学生活动

［过渡］掌握了溶质质量分数的计算，让我们来尝试解决真实问题：计算标签被污染的稀硫酸的质量分数，帮助老师补写正确的硫酸溶质质量分数的标签。

［展示实物］要想求出100g这样的稀硫酸的溶质质量分数，还需要什么数据？

［提问］（1）仅有硫酸不易测得它的质量分数，利用已有知识，有什么试剂可以与它发生反应辅助测量？

（2）反应前后烧杯中的质量减轻了，这是谁的质量？

（3）你的解题思路是什么？

［设计实验］

（1）测得装有100g稀硫酸的烧杯的总质量为150g。

（2）向烧杯中加入20g锌粒，充分反应后，烧杯中仍有锌粒剩余。

（3）待溶液的质量不再发生变化，测得烧杯

［回答］硫酸溶质的质量。

［分析交流］

（1）稀硫酸可以和锌粒反应。

（2）反应前后减少的质量就是氢气的质量。

（3）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式就可以知道稀硫酸溶质的质量了。

［思考］

（1）反应中生成氢气的质量为

150g＋20g－169.6g=0.4g。

（2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　　98　　　　　　　2

　　　x　　　　　　　0.4g

=　x=19.6g

100g稀硫酸中硫酸的质量分数为