9.3 第2课时 溶质质量分数的综合计算-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦溶质质量分数的综合计算，通过补钙剂反应、水电解等真实情境问题导入，连接化学方程式计算与溶质质量分数基础概念，构建从单一计算到综合应用的知识支架。 精选中考及模拟真题，以实际问题驱动教学，培养科学思维与科学探究能力。如通过补钙剂中碳酸钙质量分数计算，引导学生依据实验数据推理，示范规范解题步骤。助力学生掌握综合计算方法，提升逻辑思维，也为教师提供优质例题资源，落实核心素养培养。

第2课时　溶质质量分数的综合计算 化学反应中溶质质量分数的相关计算　　 (抚顺中考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　　　　　　　　 44 x　　　　y　　　　　 　　　0.88 g ＝　x＝2 g ＝　y＝1.46 g (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80% (2)所用稀盐酸的质量为1.46 g÷7.3%＝20 g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸的质量为20 g。 (湖北十堰调研)往水电解器中加入110 g蒸馏水和8 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)，然后通直流电进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 解：设停止实验时，电解消耗水的质量为x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36　　　　4 　x　 　　2 g ＝　x＝18 g 剩余溶液中Na2SO4的质量分数为 ×100%＝8% 答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。 (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是8%。 (安徽合肥模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 (1)产生CO2的质量为5.5 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 解：由图可知，加入50 g盐酸时，盐酸完全反应，此时生成CO2的质量为20 g＋50 g－64.5 g＝5.5 g 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　　　73　　　　　　44 　　　　x　　　　　　5.5 g ＝　x＝9.125 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 (齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是5.6 g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设生成氢气的质量为x，氯化亚铁的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　 　127　　2 5.6 g　　　　y　 　x ＝　x＝0.2 g　＝　y＝12.7 g 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 ×100%＝10% 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 (聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 1题图 请回答下列问题： (1)反应生成氧气的质量为1.6 g。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　32 x　　　　　　　1.6 g ＝　x＝3.4 g 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5% 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100 g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。(提示：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) 计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 (3)恰好完全反应时过滤，应向所得溶液中加入多少克水，才能得到2.5%的稀盐酸？ 2题图 答：(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；(3)应向所得溶液中加入115.3 g水，才能得到2.5%的稀盐酸。 (详见《参考答案及解析》P14) (河北九地市模拟)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别加入16 g石灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8 请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量分数为70%。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程) 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 4 g　　20 g×x ＝　x＝14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 (宜昌中考)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： 求：(1)生成氢气的总质量为0.2 g。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)解：设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中反应的溶质的质量为y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　73　　　　　2 x　　　y　　　　　0.2 g ＝　x＝6.5 g　＝　y＝7.3 g 合金中锌的质量分数为×100%＝32.5% (3)由题图数据分析可知，第一次加入50 g稀盐酸，产生氢气的质量为20 g＋50 g－69.9 g＝0.1 g；第二次加入50 g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9 g＋50 g－119.8 g＝0.1 g；第三次加入的稀盐酸没有反应 故稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3% 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%；(3)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $