9.3 第2课时 溶质质量分数的综合计算-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

第2课时　溶质质量分数的综合计算

化学反应中溶质质量分数的相关计算　　

(抚顺中考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算：

(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的质量。

解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　73　　　　　　　　 44

x　　　　y　　　　　 　　　0.88 g

＝　x＝2 g

＝　y＝1.46 g

(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为

×100%＝80%

(2)所用稀盐酸的质量为1.46 g÷7.3%＝20 g

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸的质量为20 g。

 

(湖北十堰调研)往水电解器中加入110 g蒸馏水和8 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)，然后通直流电进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算：

(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？

解：设停止实验时，电解消耗水的质量为x。

2H2O2H2↑＋O2↑

 36　　　　4

　x　 　　2 g

＝　x＝18 g

剩余溶液中Na2SO4的质量分数为

×100%＝8%

答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。

(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是8%。

 

(安徽合肥模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。

(1)产生CO2的质量为5.5 g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

解：由图可知，加入50 g盐酸时，盐酸完全反应，此时生成CO2的质量为20 g＋50 g－64.5 g＝5.5 g

设所用稀盐酸的溶质质量是x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

　　　　73　　　　　　44

　　　　x　　　　　　5.5 g

＝　x＝9.125 g

所用稀盐酸的溶质质量分数为

×100%＝18.25%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。

 

(齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：

(1)样品中铁的质量是5.6 g。

(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？

解：设生成氢气的质量为x，氯化亚铁的质量为y。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　 　127　　2

5.6 g　　　　y　 　x

＝　x＝0.2 g　＝　y＝12.7 g

所得不饱和溶液的溶质质量分数是

×100%＝10%

答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。