第9单元 专题2 溶解度曲线及其应用-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦溶解度曲线的核心应用，涵盖溶解度随温度变化规律、饱和溶液转化、溶质质量分数计算及结晶方法选择等要点。通过中考真题导入，衔接溶解度概念，搭建从基础认知到综合应用的学习支架，梳理前后知识脉络。 资料以各地中考题为载体，融合曲线、表格与图示综合题，培养学生科学思维中的证据推理与模型认知能力。通过不同物质溶解度对比、温度对溶液状态影响等实例，强化科学探究与实践，提升学生分析解决问题的能力，为教师提供丰富教学素材，助力学生夯实化学观念与解题技能。

溶解度曲线　　 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(C) A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B．30 ℃时，100 g水中最多溶解0.15 g氢氧化钙 C．30 ℃恰好饱和的石灰水升温到50 ℃，溶质的质量分数不变 D．70 ℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1∶1 000 (海南中考)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(B) A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水中形成甲的不饱和溶液 C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都是25% D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液 (泰安中考改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(D) 3题图 A．10 ℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大 B．若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C．20 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，甲溶液中析出固体最多 D．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数为20% (怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 4题图 (1)在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A。 (3)若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。 (4)t2 ℃时，将35 g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为125 g，溶液中溶质的质量分数为20%。 溶解度曲线与表格、图示综合　　 (广东广州七中二模)溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(A) A．t1 ℃时，将固体A、B、C各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30≤a≤70 B．t2 ℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2 ℃，析出晶体的质量：A<B C．t3 ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A＝B>C D．为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体 (连云港中考)KCl和KNO3的部分溶解度见下表，溶解度曲线见下图。下列说法正确的是(C) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 6题图 A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20～30之间 D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至t2 ℃，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 (成都中考)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是(B) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 (陕西渭南期末)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 (1)图中表示Na2CO3溶解度曲线的是A(填“A”或“B”)，10 ℃时将3.5 g NaCl加入10 g水中充分溶解，得到的是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)m点表示的意义是t1 ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等。 (3)t2 ℃时将40 g固体A加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为70 g。 (4)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (安徽合肥庐江县月考)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 (1)操作a的名称是过滤，图1流程中可循环利用的一种物质是二氧化碳(或CO2)(除水外)。 (2)NaCl与NH4Cl相比，氯化铵(或NH4Cl)的溶解度受温度的影响较大。 (3)20 ℃时，将72 g NH4Cl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是200 g；将20 ℃时NaCl的饱和溶液降温到t ℃，该过程没有改变的是C(填字母)。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的溶解度 (十堰中考)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： (1)t3 ℃时，乙的溶解度是20 g。 (2)t3 ℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶3。 (3)t1 ℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是甲(填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确的是AB。 A．升温至t2 ℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3 ℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B 学科网（北京）股份有限公司 $