第24讲 原子结构 核外电子排布-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

第六章 物质结构与性质 第24讲 原子结构 核外电子排布 1.认识原子结构，知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。2.能说明微观粒子的运动状态与 复习 目标 宏观物体运动特点的差异。3.能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子 的核外电子排布式和轨道表示式。 考点一 原子结构 核素、同位素 梳理>必备知识 (2)同位素的特征 ①同一元素各核素的 相同， 1.原子的构成 不同，化学性质 ,物理性质 (1)构成粒子及作用 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百 原 中子 与质子数共同决定 种类 分数（丰度）一般不变。 核 质子→核电荷数→决定 种类 (3)氢元素的三种核素 原子 H:名称为气，不含中子； (2X) 决定主族元素的 最外层电子数· 外 性质 H:用字母D表示，名称为氘或重氢； 各层电子数 H:用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (2)粒子间的数量关系 (4)常见的重要核素及其用途 ①2X中，质子数(Z)= 核素 H 180 ②质量数(A)= U H ③阳离子2X+的核外电子数= 用途 核燃料 考古断代 示踪原子 正误判断正确打“/”号，错误打“X”号。 ④阴离子X”一的核外电子数 (1)同种元素的原子均具有相同的质子数和中 2.元素、核素、同位素 子数。 () (1)概念及其相互关系 (2)4C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同 具有相同 (核电荷数)的 一类原子的总称， 素异形体。 () 一种元素可有多种不同的核素 (3)核聚变如H十H→He十n,因为有新粒子 元素 生成，所以该变化是化学变化。 () 具有一定数目 和一定 (4)同位素的不同核素物理、化学性质完全相同。 核素 数目 的一种原子 核素 ( 同位素 (5)一种分子和一种离子的质子数相等，那么二者 第 数相同而 数不同的同一元素的不同原 所含的电子数也一定相等。 () 章 子的互称 (6)中子数为20的氯原子可表示为C1。( 122 红对构·讲与练·高三化学·基础版 归纳》方法技巧 球起源“大撞击”假说提供了重要证据。下列关 于5Mg与4Mg的说法正确的是 () 1.同位素的“六同”与“三不同” A.互为同素异形体 质子数相同六同一元素 三 中子数不同 核电荷数相同 同 一位置相同 不 质量数不同 B.具有相同质量数 核外电子数相同 化学性质 同物理性质不同 C.具有相似的化学性质 基本相同 D.具有相同的中子数 2.相对原子质量 2.科学家利用a粒子（即氦核He)进行多种核反 (1)原子（即核素）的相对原子质量：一个原子 应：He+H→He+H、4N+He→X+H。 (即核素)的质量与一个℃质量的)的比值。 已知H和H都具有放射性，下列说法错误 一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的 的是 () 相对原子质量。 A.X中含有8个质子，9个中子 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然 B.H和H互为同位素，化学性质基本相同 同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 C.H、H都可作为示踪原子 如：A,(Cl)=A,(5Cl)×a%+A,(3C1)×b%。 D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能 (3)核素的近似相对原子质量=该核素的质 转化为电能 量数。 3.现有下列9种粒子：H、H、1C、C、N、Fe2+、 3.核反应遵循的两守恒 Fe3+、O2、gO3。按要求回答以下问题： (1)反应前后质量数之和不变。 (1)H、H互称为 ；互为同素异形体的 (2)反应前后质子数之和不变。 粒子是 如4C的B衰变：C→N十9e (2)Fe2+的中子数为 ,核外电子数为 提升>关键能力>》 (3)上述9种粒子中有 种核素，含有 1.(2024·上海崇明区统考)科学家通过测定地球 种元素。 岩石和球粒陨石中5Mg、4Mg比例差异，为月 考点二 核外电子排布 梳理>必备知识 续表 能层(n) 二 三 的 1.核外电子运动状态 各能层原 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电 子轨道数 子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原 最多容纳 子核外的一个空间运动状态称为一个原子 电子数 轨道。 (2)原子轨道的形状和能量 (1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 轨道形状 能量比较 能层(n) 二 三 四 s电子的原子轨道呈形，能层序数 形状相同的 能层符号 M N 越大，原子轨道的半径越 原子轨道能 第 能级符号 量的高低： 各能级原 1s<2s< 章 子轨道数 3s4s… 第六章物质结构与性质123 续表 续表 轨道形状 能量比较 表示方法 举例 同一能层内 价层电子排布式 Fe:3d4s2 p电子的原子轨道呈 形，能层序 形状相同而 数越大，原子轨道的半径越。 轨道表示式 1s 2s 2p 伸展方向不 (又称电子排布图) O:MW个个 同的原子轨 道的能量相 3.基态和激发态 原子光谱 等，即np.= (1)基态原子：处于 的原子。 npy=np. 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会 2.基态原子的核外电子排布 到较高能级，变为激发态原子。 (1)排布原则 (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会 或 在构建基态原子时，电子将尽 能量最 不同的光，用光谱仪记录下来便得到 低原理 可能地占据能量、 的原子 轨道，使整个原子的能量 原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴 定元素，称为光谱分析。 布规律 泡利 在一个原子轨道里，最多只能容 原理 纳 个电子，它们的自旋 基态原子 光谱，形成吸收能量 释放能量形成， 光谱 洪特 基态原子中，填入 的电 规则 子总是 ,且自旋 激发态原子 注意当能量相同的原子轨道在全充满(p°、d°、 f4)、半充满(p、d、)、全空(p、d”、fP)时原子的能量 正误判断正确打“√”号，错误打“×”号。 最低，如Cr的电子排布式为[Ar]3d4s,Cu的电 (1)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次 子排布式为[Ar]3d4s, 增多。 () (2)填充顺序 构造原理 (2)p能级电子的能量一定比s能级电子的能 量高。 () Q 7s 7p (3)硅原子核外电子的空间运动状态有14种。 (6s) 6d p (4)磷元素基态原子的轨道表示式为 N (4d) (4f 1s 2s 2p 3s 3p M 3 个内个W个☐。 (5)电子排布式1s22s22p3s23p0违反了能量最低 K⑧ 原理。 () (3)表示方法 归纳》方法技巧 表示方法 举例 1.原子（离子）核外电子排布式（图）】 (1)电子排布式的书写 原子结构示意图 P:+15285 ①原子的核外电子排布式：首先明确原子的核 第 外电子数，然后根据构造原理按顺序填充电子并 电子排布式 Cr:1s2 2s2p3s3p3d4s 六 检查是否符合洪特规则特例，最后将相同能层的 章 简化电子排布式 Cu:[Ar]3d104s 能级写在一起。如Cu:1s22s22p3s23p3d4s。 124红对购·讲与练·高三化学·基础版 ②离子的核外电子排布式：先写出基态原子的 (4)书写轨道表示式时，同一能级的空轨道不能 核外电子排布式，再失电子（基态原子失电子时 1s 2s 2p 总是优先失去最外层电子)或得电子，即得到相 省略。如C的轨道表示式为个个个□， 应离子的核外电子排布式。 1s 2s 2p (2)简化电子排布式 而不是个个 一般用“[稀有气体]十价层电子”的形式表示。 提升>关键能力 如Cu:[Ar]3d4s,但31号元素(Ga)及以后的 1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和 主族p区元素书写简化电子排布式时，除价层电 电子云轮廓图。下列有关说法正确的是() 子外还应加上nd,如3As:[Ar]3d4s24p3。 (3)价层电子排布式 对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排 布式即可；对于过渡金属元素，其价层电子排布 图1 图2 式一般符合(n-1)d1ns1~2(n≥4)。 A.图1中的每个小黑点都表示1个电子 (4)电子排布图（轨道表示式） B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电 C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 子的自旋状态以及成对的电子对数和未成对电 D.图2表示1s电子只能在球体内出现 子数。 2.(1)基态硅原子价层电子的轨道表示式为 2.核外电子排布常见错误 ,价层电子的运动状态有 (1)书写简化电子排布式时容易漏写nd电子， 种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违 如3Br的简化电子排布式为[Ar3d4s24p5,而 背了 不是[Ar]4s24p. (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ,其 (2)在写基态原子的电子排布图（轨道表示式） 核外电子中，运动状态不同的电子有 种， 时，常出现以下错误： 空间运动状态不同的电子有 种；Fe3+ 的化学性质比Fe+稳定，其原因是 1s 2s ①个州（违反能量最低原理） (3)基态钛原子、Br的简化电子排布式分别为 ②个个违反泡利原理) ③↑W (违反洪特规则) 3.(1)基态T+中未成对电子数有 个，与 ④ (违反洪特规则) Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排 布式为 ,与钛同周期元素的基态 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n一1)d、 原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把 种 (n-1)d放在ns前，如Fe:1s22s22p3s23p3d4s2, (2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中 而失电子时却先失4s轨道上的电子，如 的单电子数为 ,Cr与Ni的基态原子核 Fe3+:1s22s22p3s23p3d5。 外未成对电子数之比为 の演练>高考真题 1.(2022·北京卷)Sr(锶)的7Sr、6Sr稳定同位 A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B.可用质谱法区分8Sr和86Sr 第 素在同一地域土壤中8”Sr/86Sr值不变。土壤生 物中87Sr/6Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相 C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 章 关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯 D.同一地域产出的同种土壤生物中8Sr/6Sr值 源。下列说法不正确的是 相同 第六章物质结构与性质125 2.(2022·山东卷)O、O的半衰期很短，自然界 A.41Ca的原子核内有21个中子 中不能稳定存在。人工合成反应如下：O B.4lCa的半衰期长，说明Ca难以失去电子 +He→8O+gX;8O+He→8O+wY。 C.1Ca衰变一半所需的时间小于4C衰变一半 下列说法正确的是 ( 所需的时间 A.X的中子数为2 D.从钙原子束流中直接俘获1Ca的过程属于化 B.X、Y互为同位素 学变化 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 4.(2024·浙江6月选考改编)下列有关单核粒子 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键 的描述正确的是 () 不稳定 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 3.(2024·北京卷)我国科研人员利用20Ca B.Na的第二电离能<Ne的第一电离能 激光操控方法，从钙原子束流中直 钙 C.Ge的基态原子简化电子排布式为 接俘获1Ca,实现了对同位素lCa 4s2 [Ar]4s24p2 的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性 40.08 D.铁原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 元素的原子核有半数发生衰变所需 的时间)长达10万年，是4C的17 》温馨提示 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正 学习至此，请完成训练24 确的是 ( 第25讲 元素周期表 元素周期律 1,知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2.认识元素的原子半径、第 复习 一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3.通过学习元素周期律（表），建立“位一构一性”关系的 目标 认知模型。 考点一元素周期表 梳理》必备知识 续表 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 1.原子序数 周期 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子 基态原子的 原子 基态原子的 原子序数= 序数 电子排布式 序数 电子排布式 2.元素周期表的编排原则 3 [He]2s 10 把电子层数目相同的元素，按 三 [Ne]3s' 18 周期 递增的顺序从左到右排成横行 四 19 36 [Ar]3d14s24p 把不同横行中 相同 五 37 [Kr]5s [Kr]4d05s25p 族一的元素，按 递增的顺序从 六 55 [Xe]6s' 86 上到下排成纵列 七 87 [Rn]7s' 118 3.原子结构与元素周期表的关系 (2)原子结构与族的关系 (1)原子结构与周期的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 主族 IA ⅡA ⅢA IA 周期原子 基态原子的 原子 基态原子的 排布特点 序数 电子排布式 序数 电子排布式 六 主族 VA VA VIA 1s' 2 1s2 排布特点MnO,的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除 去铁元素。常用K[Fe(CN)。]溶液检验Fe+,若生成蓝色 沉淀，则说明溶液中仍存在Fe+,需补加MnO2。(3)由分析 可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应 的反应物、产物与反应环境(H=5),结合得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3C0+十 MnO1+7H0-3Co(OH)a￥+MnO,￥+5H、 3Mn2+十2MnO+2H2O-5MnO2￥+4H。(4)最终得 到的“除钻液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加 入ZnO调pH时引入的Zn+、加入KMnO,“氧化沉钴”时别 入的K,而阴离子是在酸浸时引入的SO,因此其中主要 的盐有ZnSO1和K2SO1。 2.(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 (2)CoO+H,SO=CoSO+H,O (3)4.0 mol (4)Fe(OH)3 (5)2Co2++C10-+5H2O—2Co(OH)3￥+CI-+4H+ (6)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH 为8.2到12.0之间，静置后过滤、洗涤、千燥 解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物及 锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z及其他十2价 氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应 的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CS沉 淀：过滤后，滤液中加入N2S2Os将锰离子氧化为二氧化锰 除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧 化钠调节pH=4,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第 三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到C0(OH)3。 (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的 接触面积，提高钻元素的浸出效率。(2)“酸浸”步骤中，Cu 不溶解，Z单质及其他十2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅 沉淀外，其他均转化为相应的十2价阳离子进入溶液，即 CoO转化为CoSO1,反应的化学方程式为CoO十H2SO, CoSO,十H20。(3)“沉锰”步骤中，NaS,Os将Mn+氧化为 二氧化锰除去，发生的反应为S,O十M+十2HO MnO2￥+4H+十2SO,由关系式MnO2~4H+可知，生成 1.0 mol MnO2,产生H的物质的量为4.0mol。(4)“沉锰” 步骤中，SO员同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用 NaOH调pH=4,Fe+可以完全沉淀为Fe(OH)3,因此，分 离出的滤渣是Fe(OH)。(5)“沉钻”步骤中，控制溶液 pH=5.0~5.5,加入适量的NaCIO氧化Co2+,其反应的离 子方程式为2Co+十C10十5H,0-2C0(0H)3￥+ C1厂十4H。(6)根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的 pH=5.0~5.5,溶液中有锌元素以Zn2+形式存在，当pH> 12后氢氧化锌会溶解转化为[Z(OH)1]2,因此，从“沉钻” 后的滤液中回收氢氧化锌的方法：向滤液中滴加NaOH溶 液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，静置后 过滤、洗涤、干燥。 3.(1)CuS0,(2)4FeS,+150,十2H,0细菌4Fe+8S0;+ 4H(3)Fe(OH)3(4)BC(5)作络合剂，将Au转化为 [Au(CN),],从而浸出(6)做还原剂，将Au(CN)2]还 原为Au(7)Na2[Zn(CN)1]十2H,SO,一ZnSO,+ 4HCN+Na,SO,NaCN 解析：矿粉中加入足量空气和H2SO,在pH=2时进行细菌 氧化，金属硫化物中的硫元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主 要含有Fe+、SO、As(I),加碱调节pH,Fe+转化为 Fe(OH)?胶体，可起到絮凝作用，促进含As粒子的沉降，过 滤可得到净化液；滤渣主要为Au,Au与空气中的O2和 NaCN溶液反应，得到含[Au(CN),]的浸出液，加入Zn进 行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)1门2+的滤液②。(1)“胆水” 冶炼铜，“胆水”的主要溶质为CuSO1。(2)“细菌氧化”的过 程中，FeS2在酸性环境下被O,氧化为Fe3+和SO,离子方 程式为4FeS,+150,+2H,0每首4Fe++8S0+4H。 (3)“沉铁砷”时，加碱调节pH,Fe3+转化为Fe(OH)3胶体， 可起到絮凝作用，促进含As粒子的沉降。(4)细菌的活性与 温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意；焙 烧氧化时，金属硫化物中的硫元素通常转化为SO2,而细菌 氧化时，金属硫化物中的硫元素转化为硫酸盐，可减少有害 气体的产生，B符合题意；焙烧氧化需要较高的温度，因此所 使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可 进行，设备无须耐高温，C符合题意；由流程可知，细菌氧化 也会产生废液废渣，D不符合题意，故选BC。(5)“浸金”中， Au做还原剂，O2做氧化剂，NaCN作络合剂，将Au转化为 [Au(CN)2],从而浸出。(6)“沉金”中Zn做还原剂，将 LAu(CN)2]还原为Au。(7)滤液②含有[Zn(CN),]+,经过 HSO1的酸化，[Zn(CN)1]+转化为ZnSO,和HCN,反应 得化学方程式为Na2[Zn(CN),]十2H2SO1—ZnSO,+ 4HCN十NaSO,;用碱中和HCN得到的产物，可实现循环 利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸 金”步骤，从而循环利用。 第六章物质结构与性质 第24讲原子结构核外电子排布 考点一原子结构核素、同位素 …》梳理·必备知识《 1.(1)核素元素化学(2)①核电荷数核外电子数 ②质子数(Z)十中子数(N)③质子数一阳离子所带的电荷 数(Z一n)④质子数十阴离子所带的电荷数(Z十m) 2.(1)质子数质子中子质子中子(2)①质子数中 子数基本相同不同(4)C制氢弹 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.C5Mg与4Mg质子数相同，中子数不同，两者互为同位 素，故A错误；Mg与1Mg的质量数分别为25、24，故B错 误：金属的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层 电子数相同，因此Mg与Mg具有相似的化学性质，故C 正确；Mg与1Mg的中子数分别为13、12，故D错误。 2.D因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z=8,则 X的中子数为17一8=9，A正确；同位素的化学性质几乎 相同，B正确；由于H、H都具有放射性，所以均可作为示踪 原子，C正确；核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产 生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。 3.(1)同位素102、03(2)3024(3)55 解析：(1)H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不 同原子，它们互称为同位素。。O2和O3是同种元素组成的 不同单质，二者互为同素异形体。(2)Fe2+的中子数为 56一26=30，核外电子数为26一2=24。(3)题述9种粒子中 有5种核素：H、H、C、C、N,有5种元素：H、C、N、 Fe、O。 考点二核外电子排布 …》梳理·必备知识《… 1.(1)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f113 135135714916281832 (2)球大哑铃大 2.(1)最低最低2相反简并轨道先单独分占平行 3.(1)最低能量状态跃迁(2)吸收释放吸收发射 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 参考答案451 …》提升·关键能力《… 1.C电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述。小黑，点是1s电子在电子核 外出现的概率密度的形象描述，故A、B错误；题图2表示电子云 轮廓图，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率 P=90%的空间圈出来，故电子也可能在球外出现，故D错误。 3s 3p 2.(1)州个☐4洪特规则 (2)3d4s22615Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半 充满状态(3)[Ar]3d4s[Ar]3d°4s24p 3.(1)14d5s23(2)43:1 解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基态原子未成对电子数是2， 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相 同的元素有Ni、Ge、Se。(2)血红蛋白中的铁元素的化合价 为十2，基态时最高能级中的单电子数为4。基态铬原子价层 电子排布式为3d4s,核外有6个未成对电子，基态镍原子 价层电子排布式为3d4s,核外有2个未成对电子，则铬与 镍的基态原子核外未成对电子数之比为3：1。 …》演练·高考真题《… 1.ASr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；质 谱法可以测定原子的相对原子质量，S和Sr的相对原子 质量不同，可以用质谱法区分，故B正确：S的中子数为 87一38=49，Sr的中子数为86-38=48，故C正确；由题中 信息可知，土壤生物中87Sr/Sr值与土壤中87Sr/Sr值有效 相关，sSr(勰)的7Sr、Sr稳定同位素在同一地域土壤中 S值不变，故D正确。 86 2.B由质量守恒可知，gX为He,根据质量数等于质子数与 中子数之和可知，该粒子的中子数为4，A错误；由质量守恒 可知，Y为He,He和He是质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素，故互为同位素，B正确；由题干信息可 知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化 学反应历程，C错误；自然界中不存在8O2与8O2分子是因 为O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他 原子，D错误。 3.A1Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41 20=21,A正确；11C的半衰期长短与得失电子能力没有关 系，B错误；根据题意，"C衰变一半所需的时间要大于1“C 衰变一半所需的时间，C错误；从钙原子束流中直接俘获ⅡC 的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 4.A根据原子核外电子排布规律，基态氩原子的电子排布方 式只有1s2s2p3s23p”一种，A项正确；Na的第二电离能 是指气态基态N失去一个电予转化为气态基态正离子所需 的最低能量，Na和Ne具有相同的电子层结构，Na的核电 荷数大于Ne,Na的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故 Na的第二电离能>Ne的第一电离能，B项错误；Ge的原子序 数为32，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p2,C 项错误；基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2,铁原子变成 Fe,优先失去4s轨道上的电子，D项错误。 第25讲元素周期表元素周期律 考点一元素周期表 …》梳理·必备知识《… 1.核电荷数质子数核外电子数 2.原子序数最外层电子数电子层数 3.(1)[He]2s2p11[Ne]3s3p[Ar]4s54 (2)①ns ns2 ns'np!ns'np?ns'np ns'np ns np" 4.(2)半导体催化剂合金农药 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 4522对构·讲与练·高三化学·基础版 …》提升·关键能力《 1.B根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr 为36、Xe为54、Rn为86,118号元素位于第七周期0族，可 知112号元素位于第七周期第ⅡB族；Cn属于过渡元素，属于 金属元素；Cn的核外电子数=原子序数=112。故B正确。 2.A硼元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能 得电子，也能失电子，故A错误：同一主族元素，从上到下，原 子半径逐渐增大，所以原子半径：G>Si,故B正确；砷元素 位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作为半导体材 料，故C正确：P0为主族元素，原子核外有6个电子层，最外 层电子数为6，即位于元素周期表中第六周期第IA族，故D 正确。 3.B价层电子排布式为nsnp的元素为0族元素，如Ne、 Ar,A项错误；基态原子的p能级上有5个电子的元素，价层 电子排布式为nsnp,位于第IA族，B项正确；原子的价层 电子排布式为3d~4s的元素位于第I族，C项错误；基态 原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu,其中 Cr、Cu为副族元素，D项错误。 4.(1)n=m十5、n=m+15、n=m十29(2)x+2、x+8、x+ 18、x+32(3)y=x+m或y=x+n(4)B 老点二元素周期律 …》梳理·必备知识《 1.原子序数元素原子的核外电子排布 2.相同依次增加相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主族序数一8主族序 数逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增 强逐渐减弱 3.(1)最低能量I1k·mo1(2)①小大②减小 4.(1)强(2)4.01.0(3)变大变小 5.右下方 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.(1)>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)> >>(6)> 2.CH2SO3比HCO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧 酸，故不能说明非金属性：S>C。 3.D由数据分析，X中I2>I1,则X易呈十1价，为第IA族 元素，A、C均正确；Y中I1>I3,则Y易呈十3价，应在第ⅢA 族，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，A1不与冷水 反应，D错误。 4.(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 (2)0.9~1.5(3)ABCD(4)负C1的电负性大于P, C1对键合电子的吸引能力强 解析：(2)一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大， 同族元素从上到下，电负性逐渐变小，则同周期元素的电负 性：Na<MgAl,同主族元素的电负性：Be>Mg,故镁元素 电负性值的最小范围是0.91.5。(3)根据已知条件及表中 数值，LiN中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子 键，为离子化合物：BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分 别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。 …》演练·高考真题《… 1.A根据所给元素的原子序数可知，氧元素位于元素周期表 第二周期第ⅥA族，A符合题意。 2.BA1+有2个电子层，而K有3个电子层，因此，K+的半 径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减 小，O和S都是ⅥA族的元素，氧元素的电负性较大，B正 确；虽然H,S的相对分子质量较大，但是H,O分子间可形 成氢键，因此H2O的沸，点较高，C错误；元素的金属性越强， 其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于 AI,因此KOH的碱性较强，D错误。