专题05 化学与可持续发展（暑假复习讲义）新高二化学人教版

专题05 化学与可持续发展 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。以金属矿物的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 2．以海水资源的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 3．结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 4．以煤、石油、天然气的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。 5．认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的作用，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 6．认识化肥、农药、常见药物、食品添加剂等生活中常见化学品。 7．结合实例认识化学原理、化工技术对于节能环保、清洁生产、清洁能源等产业发展的重要性。树立“绿色化学”的观念，形成资源全面节约、物能循环利用的意识。 命题考向 考向1：金属矿物开发利用 考向2：海水资源利用 考向3：化石燃料综合利用 考向4：化学品的合理使用 考向5：环境保护与绿色化学 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 自然资源的开发利用 一．金属矿物的开发利用 1.金属冶炼的方法 冶炼原理 利用 原理，在一定条件下，使金属离子 电子被还原成 ，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－＝M。 冶炼方法 金属冶炼与活动性顺序的关系 主要冶炼方法 法 法 法 富集法 还原剂或针对措施 直流电强制提供电子 H2、CO、C、Al等还原剂加热(高温) 加热 物理富集或化学方法 其他方法：湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2 2.金属冶炼的方程式 加热分解法 ①制Hg： ②制Ag： 电解法 ①制Mg： ②制Al： ③制Na： 热还原法 ①焦炭还原法：2PbO＋C2Pb＋CO2↑，C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ ②一氧化碳还原法：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ③氢气还原法：WO3＋3H2W＋3H2O ④活泼金属还原法(铝热反应)： 制Cr：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 制Fe： 3.铝热反应 概念 铝与某些难熔金属氧化物(如：Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 反应原理 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合物 实验装置 实验现象 镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有红热状态的液珠落入蒸发皿的细沙中，冷却后变为黑色。 注意事项 ①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下； ②蒸发皿盛沙：一是防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；二是防止生成的熔融物溅出； ③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应 ④氯酸钾：助燃剂，制造氧气利于反应 二．海水资源的开发利用 1.海水水资源的利用 海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 淡化方法 原理 蒸馏法 将海水加热至105℃使水发生汽化，然后使蒸汽冷凝得到蒸留水 电渗析法 利用阴、阳离子交换膜对海水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使海水中的一部分离子转移到另一部分海水中而达到淡化的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子从而达到淡化的目的 海水淡化的方法中蒸馏法设备简单、易操作，但是耗能大，成本较高。将发电厂等工厂的工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。 2.海水的化学资源利用 3.海水制盐 ①方法：把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到粗盐。 ②原理：蒸发海水,使食盐浓缩结晶(含有杂质,需进一步提纯)。 ③食盐用途 4.从海水中提取镁的流程 工艺流程图 基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化，制备MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水，制备无水MgCl2 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融的MgCl2，制备镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ①MgCl2·6H2O加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热； ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 5.从海水中提取溴的流程(主要方法：空气吹出法) 海水提溴四个过程 工艺流程图 主要反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取) ①将Br-转变为 Br2是从海水中提取溴的关键反应，但第一次氧化后海水中的 Br2含量仍很低，所以需要将生成的溴进一步转化为化合态以达到富集的目的，然后再进一步将化合态的溴氧化为Br2。 ②从苦卤或吸收液中得到Br2时，均是用Cl2作氧化剂把 Br-氧化为溴单质。 6.从海带中提取碘的流程 工艺流程 海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质 工艺流程图 主要反应 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O ①提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I-；海带要选用干海带，因为湿海带不易燃烧或燃烧不充分。 ②灼烧海带时温度较高，需要在坩埚中进行不能在烧杯或蒸发皿中进行。 ③H2O2具有强氧化性,其还原产物为 H2O,所以H2O2是绿色氧化剂,也可用 Cl2氧化I-。 三.煤、石油和天然气的综合利用 煤 组成 元素组成 主要含有C，含少量H、O、N、S 物质组成 有机物和少量无机物组成的复杂 综合利用 干馏 概念 把煤 加强热使之分解的过程(工业上也叫煤的焦化) 主产品 焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气(H2、CH4、CO) 气化 概念 把煤转化为 和 的过程 主反应 C+H2O(g)CO+H2 液化 直接液化 煤+H2―→ 间接液化 煤CO和H2甲醇 石油 组成 元素组成 主要碳、氢，少量硫 物质组成 由多种烃组成的混合物 综合利用 馏 原理 根据石油中各种烃的沸点不同进行分离 目的 获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油 化 原理 将含原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的烃 目的 提高轻质液体燃料的产量与质量，特别是汽油的产量 解 原理 是深度裂化，即在更高温度下将轻质油转化为碳原子更少的气态烃 目的 获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 重整 原理 在加热和催化剂存在下，通过结构的重新调整，使链烃转化为环烃 目的 获得苯、甲苯、二甲苯等轻芳烃 天然气 成分 主要成分为甲烷 应用 日常生活 用作燃料 化工生产 合成氨、生产甲醇 化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 燃料 水煤气 水煤气炉 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 燃料 油田气 油田 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) 燃料、化工原料 【典例破题1】（24-25高一下·陕西宝鸡·期末）I．海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 (1)“操作Ⅰ”是________(填写实验操作名称)和过滤。 (2)粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为________(写化学式)，，________(写化学式)，加入盐酸的目的是________。 (3)“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是________。 (4)“、吸收”时发生反应的离子方程式为________。 (5)“操作Ⅲ”选用的装置是________(填标号)。 A．     B．     C． Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (6)实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 (7)步骤④中反应的离子方程式是________。 (8)海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。 【易错提醒】海水经蒸发浓缩，过滤（操作1）得到粗盐和苦卤；粗盐中金属离子均可通过生成难溶碳酸盐统一去除，故可以先加入BaCl2除去硫酸根离子；加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+；随后过滤去除CaCO3、MgCO3、BaCO3沉淀；加入盐酸去除过量的氢氧根和碳酸根，随后通过进一步纯化得到精盐。将苦卤pH调节为酸性，加入Cl2氧化Br－，得到含Br2的海水，随后通过操作II用热空气将Br2吹出，与SO2和水发生氧化还原反应，得到含HBr的溶液，最后通过Cl2氧化含HBr的溶液中的Br－，得到含Br2的溶液，随后通过操作III蒸馏得到纯化后的液溴。 【巩固提升1】（23-24高一下·湖南常德·期末）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B．步骤②的“空气吹出”是利用了溴单质易挥发的特点 C．步骤③的化学方程式为：SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4 D．溴水混合物中溴的浓度：Ⅰ低于Ⅱ 【巩固提升2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A．试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B．试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C．可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D．电解过程中电能转化为化学能 知识点二 化学品的合理使用 化学品的分类 大宗化学品 乙烯、硫酸、纯碱、化肥等 精细化学品 医药、农药、日用化学品、食品添加剂 化肥、农药 的合理使用 合理施用化肥 目的 保障农作物增产，减少农作物损失 考虑因素 土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身的性质 过量 施用危害 水体污染：化肥易溶于水，过量施用一是造成浪费，二是流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生 。 危害土壤：影响土壤的的酸碱性和土壤结构 合理施用农药 目的 农作物病虫害的综合防治 种类 天然植物农药 除虫菊、烟草等植物 无机农药 波尔多液、石灰硫黄合剂 有机合成农药 有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯 不合理施用 危害 可能破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫会产生抗药性 造成土壤和作物的农药残留超标 造成大气、地表水和地下水的污染 合理用药 分类(来源) 天然药物，合成药物 作用 抗酸药(胃舒平、胃得乐)、解热镇痛药(阿司匹林)、合成抗菌药和抗生素 使用严格程度 处方药、非处方药( ) 作用机理 改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药 药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关 用药遵循原则 及考虑因素 原则 安全、有效、经济、适当 考虑因素 药物 剂量、剂型、给药途径及时间 机体 患者年龄、性别、症状、心理和遗传 安全使用 食品添加剂 概念 为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要则加入食品中的人工合成或天然物质 分类 据来源分为天然的和人工合成的 种类 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 食用天然色素：辣椒红、姜黄、胡萝卜素 食用合成色素：苋菜红、胭脂红、柠檬黄 增味剂 增加食品鲜味 谷氨酸钠(味精) 膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢钠、碳酸氢铵、由碳酸盐和酸性物质混合而成的复合膨松剂 凝固剂 改善食品形态 豆腐制作中加盐卤(MgCl2、CaSO4)，还有葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食物腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食物因氧化而变质 抗坏血酸(维生素C)、亚硝酸盐、二氧化硫 营养强化剂 补充必要的营养成分 维生素、赖氨酸、食盐加碘酸钾、酱油加铁、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 【典例破题2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B．无毒，用作肉类食品防腐剂 C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 【巩固提升3】（24-25高一下·江西新余·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 【巩固提升4】（24-25高一下·云南曲靖·期末）下列化学品的使用不科学的是 A．硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 B．亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C．可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D．阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 知识点三 环境保护与绿色化学 环境问题 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。根治污染的最有效途径是控制污染源。 环境保护 环境监测 对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据 治理“三废” “三废”主要指 、 和 环境治理 环境问题 污染物 治理办法 酸雨 (主要)和 开发清洁能源；倡导清洁生产 光化学烟雾 汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等 臭氧层空洞 氟氯烃及NOx 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统 水体富营养化 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质 控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品 废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子 回收利用；积极研制新型电池 温室效应 CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境 白色污染 废弃的塑料制品 回收利用；使用可降解的塑料制品 污水的处理 常用的处理方法 物理法法、化学法、生物法 溶解水中的污染物常用化学法 中和法、氧化还原法、沉淀法 污水的三级处理 一级处理 物理方法——用格栅间、沉淀池除污水中的的不溶物 二级处理 生物方法及某些化学方法——除污水中的可降解有机物 三级处理 化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法，对污水深度处理和净化 污水处理流程 绿色化学 核心 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，即防治优于治理。 原子经济 最理想的“原子经济”：就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 原子利用率：即期望产物的总质量与生成物的总质量之比 绿色化学对化学反应的要求 【典例破题3】（25-26高一下·湖北十堰·期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【巩固提升5】（25-26高一下·湖南长沙·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 【巩固提升6】（24-25高一下·湖南邵阳·期末）下列有关环境保护与绿色化学说法不正确的是 A．环境污染主要存在的六大环境问题是指：酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、“白色污染”、水华和赤潮 B．导致环境污染的主要因素是人们乱丢垃圾、垃圾不分类处理和回收 C．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 D．绿色化学要求使用无毒、无害的原料、催化剂、溶剂，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，生产环境友好产品 一、单选题 1．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于环境保护、绿色化学及自然资源开发利用的说法中，正确的是 A．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 B．为节约成本，工业废水可直接排放到河流中 C．将废旧电池随意丢弃，不会对土壤和水源造成污染 D．开发利用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少空气污染 2．（25-26高一下·江西南昌·期中）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 3．（24-25高一下·广东广州·期末）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．二氧化硫 B．三聚氰胺 C．硫酸亚铁 D．碳酸氢钠 4．（25-26高一下·河南开封·期末）以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A．利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D．煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 5．（25-26高一下·湖北十堰·期末）鄂西北矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是 A．工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B．热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C．所有金属都可以用热分解法冶炼 D．越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 6．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列金属的冶炼方法正确的是 A．汞——热分解法 B．钠——铝热法 C．铝——热还原法 D．金——电解法 7．（24-25高一下·湖北武汉·期末）下列方法不可用于淡化海水的是 A．明矾沉降法 B．蒸馏法 C．电渗析法 D．反渗透法 8．（25-26高一下·天津河东·期末）关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A．CCl4和酒精都可以做萃取剂 B．分液时上层的液体从下口放出 C．萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D．碘在萃取剂中的溶解度更大 9．（25-26高一下·四川成都·期中）化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A．用小苏打提高馒头的蓬松度 B．用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C．用抑制葡萄酒中菌类的生长 D．用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 10．（24-25高一下·四川成都·期末）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．小苏打可作面包的膨松剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 11．（24-25高一下·河南安阳·期末）石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法不正确的是 A．石油的裂化、裂解都属于化学变化 B．石油分馏的产物如汽油、煤油等都是混合物 C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量 12．（24-25高一下·四川宜宾·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑦⑤ D．①③④⑥ 13．（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 14．（25-26高一下·湖北武汉·期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 15．（25-26高一下·安徽马鞍山·期末）下列反应的化学方程式书写错误的是 A．铜与硫粉在加热条件下反应： B．氧化铁与铝粉在高温条件下反应： C．浓硝酸受热易分解： D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 16．（25-26高一下·安徽马鞍山·期末）海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质 C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 17．（25-26高一下·江苏南京·期末）某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为 B．“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为过滤 二、非选择题 18．（25-26高一下·河北衡水·期末）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 (1)工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．阳离子的氧化性 C．原子的最外层电子数 D．单质的熔点 (2)冶炼铜时，将蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式___________。 (3)金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 (4)从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①反应①的离子方程式为___________。 ②由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，该反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学与可持续发展 内容导航 01 复习目标 → 知目标，明考向，以目标导学，以考向定标 02 知识重构 → 系统讲解核心知识，重构整合形成体系 脉络重构：快速扫描高频考点，定位薄区 考点精讲：知识复盘，精选题目，提升解题能力 巩固提升：趁热打铁练一练，强化巩固所学 03综合通关 → 综合演练，梯度设题；查漏补缺，闭环收官 04错题留痕 → 预留固定区域，记录错题题号、错因与正解 复习目标 1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。以金属矿物的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 2．以海水资源的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 3．结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 4．以煤、石油、天然气的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。 5．认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的作用，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 6．认识化肥、农药、常见药物、食品添加剂等生活中常见化学品。 7．结合实例认识化学原理、化工技术对于节能环保、清洁生产、清洁能源等产业发展的重要性。树立“绿色化学”的观念，形成资源全面节约、物能循环利用的意识。 命题考向 考向1：金属矿物开发利用 考向2：海水资源利用 考向3：化石燃料综合利用 考向4：化学品的合理使用 考向5：环境保护与绿色化学 ( 脉 ｜ 络 ｜ 重 ｜ 构 ) ( 考 ｜ 点 ｜ 精 ｜ 讲 ) 知识点一 自然资源的开发利用 一．金属矿物的开发利用 1.金属冶炼的方法 冶炼原理 利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－＝M。 冶炼方法 金属冶炼与活动性顺序的关系 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或针对措施 直流电强制提供电子 H2、CO、C、Al等还原剂加热(高温) 加热 物理富集或化学方法 其他方法：湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2 2.金属冶炼的方程式 加热分解法 ①制Hg：2HgO2Hg＋O2↑ ②制Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑ 电解法 ①制Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ②制Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ ③制Na：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 热还原法 ①焦炭还原法：2PbO＋C2Pb＋CO2↑，C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ ②一氧化碳还原法：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ③氢气还原法：WO3＋3H2W＋3H2O ④活泼金属还原法(铝热反应)： 制Cr：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 制Fe： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 3.铝热反应 概念 铝与某些难熔金属氧化物(如：Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应。 反应原理 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合物 实验装置 实验现象 镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有红热状态的液珠落入蒸发皿的细沙中，冷却后变为黑色。 注意事项 ①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下； ②蒸发皿盛沙：一是防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；二是防止生成的熔融物溅出； ③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应 ④氯酸钾：助燃剂，制造氧气利于反应 二．海水资源的开发利用 1.海水水资源的利用 海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 淡化方法 原理 蒸馏法 将海水加热至105℃使水发生汽化，然后使蒸汽冷凝得到蒸留水 电渗析法 利用阴、阳离子交换膜对海水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使海水中的一部分离子转移到另一部分海水中而达到淡化的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子从而达到淡化的目的 海水淡化的方法中蒸馏法设备简单、易操作，但是耗能大，成本较高。将发电厂等工厂的工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。 2.海水的化学资源利用 3.海水制盐 ①方法：把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到粗盐。 ②原理：蒸发海水,使食盐浓缩结晶(含有杂质,需进一步提纯)。 ③食盐用途 4.从海水中提取镁的流程 工艺流程图 基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化，制备MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水，制备无水MgCl2 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融的MgCl2，制备镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ①MgCl2·6H2O加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热； ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 5.从海水中提取溴的流程(主要方法：空气吹出法) 海水提溴四个过程 工艺流程图 主要反应 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取) ①将Br-转变为 Br2是从海水中提取溴的关键反应，但第一次氧化后海水中的 Br2含量仍很低，所以需要将生成的溴进一步转化为化合态以达到富集的目的，然后再进一步将化合态的溴氧化为Br2。 ②从苦卤或吸收液中得到Br2时，均是用Cl2作氧化剂把 Br-氧化为溴单质。 6.从海带中提取碘的流程 工艺流程 海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质 工艺流程图 主要反应 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O ①提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I-；海带要选用干海带，因为湿海带不易燃烧或燃烧不充分。 ②灼烧海带时温度较高，需要在坩埚中进行不能在烧杯或蒸发皿中进行。 ③H2O2具有强氧化性,其还原产物为 H2O,所以H2O2是绿色氧化剂,也可用 Cl2氧化I-。 三.煤、石油和天然气的综合利用 煤 组成 元素组成 主要含有C，含少量H、O、N、S 物质组成 有机物和少量无机物组成的复杂混合物 综合利用 干馏 概念 把煤隔绝空气加强热使之分解的过程(工业上也叫煤的焦化) 主产品 焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气(H2、CH4、CO) 气化 概念 把煤转化为CO和H2的过程 主反应 C+H2O(g)CO+H2 液化 直接液化 煤+H2―→液体燃料 间接液化 煤CO和H2甲醇 石油 组成 元素组成 主要碳、氢，少量硫 物质组成 由多种烃组成的混合物 综合利用 分馏 原理 根据石油中各种烃的沸点不同进行分离 目的 获得汽油、煤油、柴油等碳原子少的轻质油 裂化 原理 将含原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的烃 目的 提高轻质液体燃料的产量与质量，特别是汽油的产量 裂解 原理 是深度裂化，即在更高温度下将轻质油转化为碳原子更少的气态烃 目的 获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 重整 原理 在加热和催化剂存在下，通过结构的重新调整，使链烃转化为环烃 目的 获得苯、甲苯、二甲苯等轻芳烃 天然气 成分 主要成分为甲烷 应用 日常生活 用作燃料 化工生产 合成氨、生产甲醇 化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 C3H8 、C4H10 燃料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) H2、CH4、C2H4、CO等 燃料、化工原料 【典例破题1】（24-25高一下·陕西宝鸡·期末）I．海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 (1)“操作Ⅰ”是________(填写实验操作名称)和过滤。 (2)粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为________(写化学式)，，________(写化学式)，加入盐酸的目的是________。 (3)“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是________。 (4)“、吸收”时发生反应的离子方程式为________。 (5)“操作Ⅲ”选用的装置是________(填标号)。 A．     B．     C． Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (6)实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 (7)步骤④中反应的离子方程式是________。 (8)海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。 【答案】(1)蒸发浓缩 (2) BaCl2 Na2CO3 除去过量氢氧根离子和碳酸根离子 (3)溴易挥发 (4) (5)A (6)acd (7) (8)⑤ 【详解】（1）根据分析，操作1包括蒸发浓缩和过滤两种操作，故答案为蒸发浓缩。 （2）①根据分析，先加入BaCl2去除硫酸根杂质，故答案为BaCl2。 ②根据分析，加入NaOH除去Mg2+，加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，故答案为Na2CO3。 ③根据分析，加入盐酸的目的是除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将Br2吹出是因为Br2沸点低，具有强挥发性，答案为溴易挥发。 （4）Br2具有氧化性且SO2具有还原性，故该过程为Br2氧化SO2的反应，离子方程式为。 （5）操作Ⅲ是通过蒸馏分离Br2的过程，应选用蒸馏装置A。 （6）实验步骤①为灼烧，应使用酒精灯作为热源，坩埚作为反应装置，泥三角用于承托坩埚，漏斗与该步骤无关，故答案为acd。 （7）步骤④为酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质的过程，离子方程式应为。 （8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等不溶于CCl4，而I2易溶于CCl4，可利用该性质于实验步骤⑤中通过萃取、分液与硫酸盐，碳酸盐分离，故答案为⑤。 【易错提醒】海水经蒸发浓缩，过滤（操作1）得到粗盐和苦卤；粗盐中金属离子均可通过生成难溶碳酸盐统一去除，故可以先加入BaCl2除去硫酸根离子；加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+；随后过滤去除CaCO3、MgCO3、BaCO3沉淀；加入盐酸去除过量的氢氧根和碳酸根，随后通过进一步纯化得到精盐。将苦卤pH调节为酸性，加入Cl2氧化Br－，得到含Br2的海水，随后通过操作II用热空气将Br2吹出，与SO2和水发生氧化还原反应，得到含HBr的溶液，最后通过Cl2氧化含HBr的溶液中的Br－，得到含Br2的溶液，随后通过操作III蒸馏得到纯化后的液溴。 【巩固提升1】（23-24高一下·湖南常德·期末）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B．步骤②的“空气吹出”是利用了溴单质易挥发的特点 C．步骤③的化学方程式为：SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4 D．溴水混合物中溴的浓度：Ⅰ低于Ⅱ 【答案】C 【分析】起始原料为含的海水，核心目标产物为液溴。步骤①通入将氧化为，得到溴水混合物I；步骤②利用易挥发的性质，用空气将从水溶液中吹出得到含溴的空气；步骤③通入吸收，被还原为，实现溴元素的富集；步骤④再次通入将氧化为，得到溴浓度更高的溴水混合物II；步骤⑤蒸馏得到液溴。 【详解】A．步骤①、④中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，A正确； B．溴单质沸点低，易挥发，可通过空气流动将溴从溴水中吹出，B正确； C．给出的化学方程式未配平，正确的化学方程式为，C错误； D．步骤②、③为溴的富集过程，溴水混合物II中溴的浓度远高于溴水混合物I，D正确； 故选C。 【巩固提升2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A．试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B．试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C．可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D．电解过程中电能转化为化学能 【答案】C 【分析】海水中加入石灰乳，使海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩、脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁。 【详解】A．石灰乳廉价易得，可提供与海水中的反应生成沉淀，A正确； B．是难溶弱碱，与浓盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式中和保留化学式，书写符合规则，B正确； C．钠活泼性极强，投入溶液中会先和水反应生成和，再与反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出金属镁，C错误； D．电解是通电条件下发生非自发氧化还原反应的过程，是电能转化为化学能，D正确； 故选C。 知识点二 化学品的合理使用 化学品的分类 大宗化学品 乙烯、硫酸、纯碱、化肥等 精细化学品 医药、农药、日用化学品、食品添加剂 化肥、农药 的合理使用 合理施用化肥 目的 保障农作物增产，减少农作物损失 考虑因素 土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身的性质 过量 施用危害 水体污染：化肥易溶于水，过量施用一是造成浪费，二是流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华。 危害土壤：影响土壤的的酸碱性和土壤结构 合理施用农药 目的 农作物病虫害的综合防治 种类 天然植物农药 除虫菊、烟草等植物 无机农药 波尔多液、石灰硫黄合剂 有机合成农药 有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯 不合理施用 危害 可能破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫会产生抗药性 造成土壤和作物的农药残留超标 造成大气、地表水和地下水的污染 合理用药 分类(来源) 天然药物，合成药物 作用 抗酸药(胃舒平、胃得乐)、解热镇痛药(阿司匹林)、合成抗菌药和抗生素 使用严格程度 处方药、非处方药(OTC) 作用机理 改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药 药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关 用药遵循原则 及考虑因素 原则 安全、有效、经济、适当 考虑因素 药物 剂量、剂型、给药途径及时间 机体 患者年龄、性别、症状、心理和遗传 安全使用 食品添加剂 概念 为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要则加入食品中的人工合成或天然物质 分类 据来源分为天然的和人工合成的 种类 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 食用天然色素：辣椒红、姜黄、胡萝卜素 食用合成色素：苋菜红、胭脂红、柠檬黄 增味剂 增加食品鲜味 谷氨酸钠(味精) 膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢钠、碳酸氢铵、由碳酸盐和酸性物质混合而成的复合膨松剂 凝固剂 改善食品形态 豆腐制作中加盐卤(MgCl2、CaSO4)，还有葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食物腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食物因氧化而变质 抗坏血酸(维生素C)、亚硝酸盐、二氧化硫 营养强化剂 补充必要的营养成分 维生素、赖氨酸、食盐加碘酸钾、酱油加铁、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 【典例破题2】（25-26高一下·浙江宁波·期末）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B．无毒，用作肉类食品防腐剂 C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 【答案】B 【详解】A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识，表述符合实际，A正确； B．具有毒性，仅可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，选项中“无毒”的表述错误，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，使面包疏松多孔，可作为膨松剂用于面包加工，C正确； D．过量施用的化肥中含有大量氮、磷元素，流入河流后会导致水体富营养化，藻类大量繁殖产生水华等污染现象，D正确； 故选 B。 【巩固提升3】（24-25高一下·江西新余·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 【答案】A 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，且与胃酸反应会生成大量气体易引发不适，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常使用碱性更温和的碳酸氢钠，A错误； B．具有还原性且可使蛋白质变性，微量添加到葡萄酒中既可以杀菌消毒，又能防止营养成分被氧化，B正确； C．适量亚硝酸钠可作食品抗氧化剂和防腐剂，常见于肉制品加工中，只要符合国家添加标准就可安全使用，C正确； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可作为抗氧化剂添加到果汁饮料中，防止果汁成分被氧化，延长保质期，D正确； 故选A。 【巩固提升4】（24-25高一下·云南曲靖·期末）下列化学品的使用不科学的是 A．硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 B．亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C．可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D．阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 【答案】C 【详解】A．硫酸钡（）俗称“钡餐”，难溶于水和胃酸，可用于消化系统X射线检查的内服剂，A正确； B．亚硝酸钠是常用食品防腐剂，在国家规定的安全限量范围内可用于腊肉、香肠等肉制品的生产，B正确； C．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于中和过多胃酸，通常用碱性更温和的碳酸氢钠缓解胃酸过多症状，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛的作用，可辅助促进恢复，但大量服用会引发胃肠道损伤、水杨酸反应等不良反应，不可大量服用，D正确； 故选C。 知识点三 环境保护与绿色化学 环境问题 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。根治污染的最有效途径是控制污染源。 环境保护 环境监测 对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据 治理“三废” “三废”主要指废气、废水和废渣 环境治理 环境问题 污染物 治理办法 酸雨 SO2(主要)和NO2 开发清洁能源；倡导清洁生产 光化学烟雾 汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等 臭氧层空洞 氟氯烃及NOx 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统 水体富营养化 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质 控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品 废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子 回收利用；积极研制新型电池 温室效应 CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境 白色污染 废弃的塑料制品 回收利用；使用可降解的塑料制品 污水的处理 常用的处理方法 物理法法、化学法、生物法 溶解水中的污染物常用化学法 中和法、氧化还原法、沉淀法 污水的三级处理 一级处理 物理方法——用格栅间、沉淀池除污水中的的不溶物 二级处理 生物方法及某些化学方法——除污水中的可降解有机物 三级处理 化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法，对污水深度处理和净化 污水处理流程 绿色化学 核心 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，即防治优于治理。 原子经济 最理想的“原子经济”：就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 原子利用率：即期望产物的总质量与生成物的总质量之比 绿色化学对化学反应的要求 【典例破题3】（25-26高一下·湖北十堰·期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下发生反应形成，其形成与氮氧化物有关，A正确； B．具有漂白性可用于漂白纸浆，在符合国家标准的限量下，适量可作为部分食品的添加剂（如蜜饯漂白、葡萄酒防腐等），描述符合事实，B正确； C．推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能够减少“白色污染”，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误； 故选D。 【巩固提升5】（25-26高一下·湖南长沙·期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 【答案】A 【详解】A．光伏电池的核心半导体材料是单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要原料，不能用作半导体材料，A错误； B．山梨酸、山梨酸钾是常用的安全食品防腐剂，NaNO2在合规剂量下可作为肉制品的防腐剂使用，B正确； C．水果释放的乙烯是催熟剂，高锰酸钾可氧化吸收乙烯，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果保鲜期，C正确； D．CaO可与燃煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2排放，从而减少酸雨的形成，D正确； 故选A。 【巩固提升6】（24-25高一下·湖南邵阳·期末）下列有关环境保护与绿色化学说法不正确的是 A．环境污染主要存在的六大环境问题是指：酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、“白色污染”、水华和赤潮 B．导致环境污染的主要因素是人们乱丢垃圾、垃圾不分类处理和回收 C．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 D．绿色化学要求使用无毒、无害的原料、催化剂、溶剂，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，生产环境友好产品 【答案】B 【详解】A．常见的六大环境问题确实为酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、白色污染、水华和赤潮，描述符合事实，A正确； B．导致环境污染的主要因素是工业、交通等生产活动排放的废气、废水、废渣，乱丢垃圾只是污染来源之一，并非主要因素，说法错误，B错误； C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，而非先污染后治理，描述符合定义，C正确； D．绿色化学的要求就是使用无毒无害的原料、催化剂、溶剂，尽可能实现零排放，生产环境友好产品，描述符合要求，D正确； 故选B。 一、单选题 1．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于环境保护、绿色化学及自然资源开发利用的说法中，正确的是 A．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 B．为节约成本，工业废水可直接排放到河流中 C．将废旧电池随意丢弃，不会对土壤和水源造成污染 D．开发利用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少空气污染 【答案】D 【详解】A．大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化、农产品农药残留超标，不符合环保要求，A错误； B．工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放到河流中会严重污染水体、破坏生态，B错误； C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤和水源的重金属污染，C错误； D．太阳能、风能属于清洁能源，开发利用过程中不会产生硫氧化物、氮氧化物等大气污染物，有利于减少空气污染，D正确； 答案选D。 2．（25-26高一下·江西南昌·期中）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 3．（24-25高一下·广东广州·期末）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．二氧化硫 B．三聚氰胺 C．硫酸亚铁 D．碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．二氧化硫可作为食品抗氧化剂、防腐剂，在合规限量范围内可用于葡萄酒、果干等食品中，可作为食品添加剂，A不符合题意； B．三聚氰胺是工业原料，对人体有毒，添加到食品中会引发泌尿系统疾病，不能用作食品添加剂，B符合题意； C．硫酸亚铁可作为食品营养强化剂补充铁元素，合规条件下可添加到铁强化酱油等食品中，可作为食品添加剂，C不符合题意； D．碳酸氢钠俗称小苏打，是常用的食品膨松剂，可用于面点制作等场景，可作为食品添加剂，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一下·河南开封·期末）以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A．利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D．煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 【答案】D 【详解】A．石油经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产合成纤维，A正确； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．沼气、煤层气、天然气的主要成分均为甲烷，成分相同，C正确； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，D错误； 故选D。 5．（25-26高一下·湖北十堰·期末）鄂西北矿产资源丰富，铝土矿是炼铝的核心原料。下列关于金属冶炼的说法，正确的是 A．工业电解熔融氯化铝制备铝单质 B．热还原法可冶炼铁、铜等中等活泼金属 C．所有金属都可以用热分解法冶炼 D．越活泼的金属，越容易通过热还原法制备 【答案】B 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，A错误； B．铁、铜属于中等活泼金属，可采用CO等还原剂通过热还原法冶炼，B正确； C．热分解法仅适用于银、汞等极不活泼金属的冶炼，活泼金属无法用该方法冶炼，C错误； D．越活泼的金属，其对应阳离子氧化性越弱，越难被还原，越难通过热还原法制备，通常需要用电解法冶炼，D错误； 故选B。 6．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列金属的冶炼方法正确的是 A．汞——热分解法 B．钠——铝热法 C．铝——热还原法 D．金——电解法 【答案】A 【详解】A．汞属于不活泼金属，可通过加热分解的方法获得金属汞，属于热分解法，A正确； B．钠的金属活泼性强于铝，铝热法仅能冶炼活泼性弱于铝的金属，钠需用电解熔融的方法冶炼，B错误； C．铝是活泼性较强的金属，工业上采用电解熔融的方法冶炼，不能用热还原法，C错误； D．金的化学性质极稳定，自然界中多以单质形式存在，采用物理富集的方法即可提取，无需电解法，D错误； 故选A。 7．（24-25高一下·湖北武汉·期末）下列方法不可用于淡化海水的是 A．明矾沉降法 B．蒸馏法 C．电渗析法 D．反渗透法 【答案】A 【详解】A．明矾溶于水后电离出的铝离子能生成氢氧化铝胶体，仅能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去海水中溶解的盐类，不能实现海水淡化，A符合题意； B．蒸馏法通过加热使海水汽化再冷凝得到淡水，是经典的海水淡化方法，B不符合题意； C．电渗析法借助离子交换膜，在外加电场作用下使海水中的阴阳离子定向迁移，可分离得到淡水，C不符合题意； D．反渗透法利用半透膜的选择透过性，加压后仅允许水分子通过而截留盐类离子，可实现海水淡化，D不符合题意； 故选A。 8．（25-26高一下·天津河东·期末）关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A．CCl4和酒精都可以做萃取剂 B．分液时上层的液体从下口放出 C．萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D．碘在萃取剂中的溶解度更大 【答案】D 【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。 【详解】A．酒精与水互溶，不能选用酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误； B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免污染上层液体，B错误； C．萃取分液使用的主要仪器是分液漏斗，C错误； D．由分析可知，碘在萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度更大，D正确； 故选D。 9．（25-26高一下·四川成都·期中）化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A．用小苏打提高馒头的蓬松度 B．用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C．用抑制葡萄酒中菌类的生长 D．用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 【答案】B 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳气体，能使面团膨胀，提高馒头的蓬松度，应用合理，A正确； B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），加入浓盐酸会发生归中反应生成有毒的氯气，降低有效氯含量和消毒效果，还可能引发危险，用法不合理，B错误； C．二氧化硫（SO2）具有抗菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒中抑制菌类生长和防止变质，应用合理，C正确； D．生石灰（氧化钙）可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，减少二氧化硫排放，从而降低硫酸型酸雨的生成，应用合理，D正确； 故答案选B。 10．（24-25高一下·四川成都·期末）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．小苏打可作面包的膨松剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．小苏打为，受热易分解产生气体，可使面包疏松多孔，可用作面包的膨松剂，A正确； B．铁粉具有还原性，能够与食品包装内的反应，避免食品被氧化，可用作食品脱氧剂，B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，可提升食物鲜味，可用作食品增味剂，C正确； D．五氧化二磷吸水后生成的磷酸类物质有毒，危害人体健康，不可用作食品干燥剂，D错误； 故选D。 11．（24-25高一下·河南安阳·期末）石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法不正确的是 A．石油的裂化、裂解都属于化学变化 B．石油分馏的产物如汽油、煤油等都是混合物 C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量 【答案】C 【详解】A．石油的裂化、裂解过程中长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏得到的汽油、煤油都是由多种烃组成的混合物，没有固定的熔沸点，B正确； C．煤的干馏是复杂的化学变化过程，苯、甲苯是干馏过程中发生化学反应生成的，煤本身不含苯和甲苯，C错误； D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确； 故选C。 12．（24-25高一下·四川宜宾·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A．①②③ B．①②⑤⑥ C．③④⑦⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】①中棉花、麻主要成分为多糖纤维素，蔗糖为二糖，均属于糖类，①正确； ②谷氨酸钠是味精的主要成分，为常见增味剂，②正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，不属于高分子化合物，③错误； ④石油分馏是利用沸点不同分离组分的物理变化，④错误； ⑤化石燃料燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物等可在一定条件下形成酸雨、光化学烟雾等次生污染物，⑤正确； ⑥以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，⑥正确； ⑦光纤主要材质为而非，⑦错误； A．A包含错误说法③，A错误； B．①②⑤⑥均正确，B正确； C．C包含错误说法③④⑦，C错误； D．D包含错误说法③④，D错误； 故答案为B。 13．（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 【答案】D 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，焦炭是煤干馏的产物，并非煤的主要成分，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生资源，B错误； C．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链气态不饱和化工原料，C错误； D．石油裂化就是在加热和催化剂作用下，将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，D正确； 故选D。 14．（25-26高一下·湖北武汉·期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 【答案】D 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr(富集溴)，再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br-：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl2；第二次Cl2氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得a mol Br2理论上共需要2a mol Cl2，C错误； D．蒸馏塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离，D正确； 故选D。 15．（25-26高一下·安徽马鞍山·期末）下列反应的化学方程式书写错误的是 A．铜与硫粉在加热条件下反应： B．氧化铁与铝粉在高温条件下反应： C．浓硝酸受热易分解： D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】A 【详解】A．硫的氧化性较弱，加热条件下与铜反应只能将Cu氧化为+1价，产物应为，正确反应为，A错误； B．该反应为铝热反应，化学方程式原子守恒、得失电子守恒，产物合理，B正确； C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，方程式满足原子守恒、得失电子守恒，书写正确，C正确； D．高温下焦炭还原石英砂制粗硅时，碳过量生成CO，方程式配平正确，D正确； 故选A。 16．（25-26高一下·安徽马鞍山·期末）海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业上可用热分解法制取金属镁单质 C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D．可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 【答案】B 【分析】海水通过晒盐的方式，得到主要成分为氯化钠的粗盐和盐卤，盐卤中存在钠离子、氯离子、溴离子、镁离子等；加入氯气等氧化剂，可把其中的溴离子转化为溴单质，再向溶液中通热空气吹出溴蒸气；得到的溶液加入沉淀剂如石灰乳，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；然后经过一系列操作得到金属镁。 【详解】A．盐卤中含有，可发生反应将氧化为，因此氧化剂可以是，A正确； B．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，热分解法仅适用于冶炼汞、银等不活泼金属，无法用于制取镁，B错误； C．海水晒盐是通过蒸发水分，使溶解度随温度变化较小的NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，C正确； D．贝壳的主要成分为，高温煅烧贝壳可得到，与水反应即可制得石灰乳，因此可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳，D正确； 故选B。 17．（25-26高一下·江苏南京·期末）某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为 B．“氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C．“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为过滤 【答案】D 【分析】深海含碘卤水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，化学方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．由于还原性，少量氯气优先氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温会导致碘挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．碘单质被活性炭吸附，二者均为固体，过滤无法将碘从活性炭中分离，需通过加热升华、凝华的方法提纯得到单质碘，操作X不是过滤，D错误； 故选D。 二、非选择题 18．（25-26高一下·河北衡水·期末）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 (1)工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．阳离子的氧化性 C．原子的最外层电子数 D．单质的熔点 (2)冶炼铜时，将蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式___________。 (3)金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 (4)从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①反应①的离子方程式为___________。 ②由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)B (2)2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (4) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 1∶1 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【分析】由流程图可以得知，海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，加入盐酸，生成MgCl2溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥制备MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解无水MgCl2产生的Cl2物质用于冶炼金属钛，冶炼金属钛的过程中防止金属被空气氧化，据此回答。 【详解】（1）金属冶炼本质是将金属阳离子还原为金属单质，冶炼方法由金属阳离子的氧化性强弱决定，阳离子氧化性极弱（K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法，阳离子氧化性中等（Zn~Cu）：用热还原法，阳离子氧化性很强（Hg、Ag）：热分解法； A．地壳含量无关冶炼方法，A错误； B．冶炼方法由金属阳离子的氧化性强弱决定，B正确； C．最外层电子数只决定金属活泼性的大致趋势，不是冶炼分类依据，C错误； D．单质熔点与冶炼方式无直接关系，D错误； 故选B； （2）蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热生成Cu、和，反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O； （3）Al的化学性质活泼，工业上采用电解法进行冶炼，冰晶石Na3AlF6作助熔剂，降低Al2O3熔点，不能电解AlCl3（共价化合物熔融不导电），化学方程式为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑； （4）①由分析知，反应①为Mg(OH)2沉淀溶于盐酸得MgCl2溶液，Mg(OH)2难溶，不能拆，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； ②MgCl2是强酸弱碱盐，直接加热蒸发会水解生成Mg(OH)2，因此由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； ③反应物TiO2、C、Cl2，产物TiCl4和可燃气体CO，化学方程式：，该反应中的化合价由0价降低为-1价，得电子，为氧化剂，C的化合价由0价升高到+2价，失电子，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1； ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，高温隔绝空气（防止Mg、Ti 被O2氧化），发生置换反应，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $