热点突破练5 化学计算的常用方法-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻！典例3【答案】A 璃棒、⑤容量瓶)→定容（胶头滴管），故本题选D。] 【解析】由题意知(1一2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和 3.答案bc H2O的质量，设样品中NaHC)3质量为xg,由此可得如下关系： 解析配制1.00m0l·L1的CoS)1溶液需用到容量瓶，定容时用1 到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。 2NaHCONa CO3+CO:+HzO 4.避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2×84 62 热点突破练4阿伏加德罗常数 x 1一2 则x= 84(w-0）,故样品纯度为mNC0》=二 典例1(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 31 m(样品) 典例2(1)×(2)×(3)X(4)/(5)X(6)×(7)/ -842-531 (8)/ 311 典例3(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 典例4【答案】B 突破练 【解析】8.34g七水合硫酸亚铁的物质的量为0.03mol,若晶体完 1.B[每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢健被两个分子共： 全失去结晶水所得固体的质量为4.56g,则373℃前为晶体脱水的 享，故每个分子贡献2个氨键。18gH2()为1mol,氨键数目为 过程。633℃后FeS)1受热分解，由铁原子守恒可知，Q中Fe和() 2NA,A正确；NaF溶液中阳离子包括Na和H十，Na为1mol,根 物质的量之比为0.03：2,40-003X56=2:3,则Q为Fe,05,分 16 据电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(F-)十c(OH),钠离子不会水 解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na)十n(H+)>1mol,所以 解反应为：2FeS(O1 高温Fe,0,+S02个+S0◆，因此，P一Q过程中 阳离子总数大于NA,B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2,: 产生的气体物为混合气体，A错误：在FS)1·7H2()M的过程 28g混合物含2 mol CH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为· (8.34-6.72)g 2NA,C正确：铅酸蓄电池负极反应为Pb十SO一2e一一PbSO1￥，1 中，威去水分子的个数为18gm01x0.03ma=3,则M为四水合硫 增重96g对应生成1 mol PbSO,转移2mol电子，数目为2VA,D 酸亚铁；M→N过程中，脱去水分子的个数为18gm0l×0.03mo (6.72-5.10)g 正确：故选B。] 3,则N为一水合硫酸亚铁，所以x=4,y=1,B正确；加热到633℃ 2.D[标准状况下三氧化硫不是气体，2,24L三氧化硫的物质的量· 无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H2)2溶液中， 剩余的固体最终产物为FezO3,呈红棕色，C错误；检验Fe2O3中 水和过氧化氢中都含有极性健，所以极性键数目大于VA,故B错· Fe3+应用KSCN溶液，D错误；故远B。 误：碗酸氢销由的离子和碳碗酸氢赧离子构成，8.4g碳酸氢的中所合突破练 1.C[要求“得到的氧化钢的质量”，需要求出混合物中“Cu”的物质 高子复日为×2XN=0.2N,故C错误，1个D,0分子中合有 的量。28.4gCuC)3和Cu2(OH)2CO3的混合物恰好消耗500mL 20g 10个质子、10个中子，20gD0物质的量为20g,nol=1mol,: 1mol·L1的盐酸，转化为CuCl2。根据C1原子守恒，可得 n(CuCl2)-0.5L×1mol·L1÷2=0.25mol。根据Cu原子守 质子数目和中子数目均为10NA,故D正确。] 恒，混合物中n(Cu)=n(CuC12)=0.25mol,可知煅烧后得到的 3.A[根据电荷守恒可知，c(CH3C()))十c(OH)=c(H+)十 n(CuO)=0.25mol,质量为0.25mol×80g·mol1=20g,故选C] c(NH),当溶液中性时，(OH)=c(H+),测c(CHC)O)= ·2.C[混合气体中只有CC)2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V c(NH叶)，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为0.1mol, (C)2), 则n(CHCO0)=n(NH)<0.1mol,铵根离子数小于0.1NA,A! 2CO2+2Na2(O2-2Na2C)3+O2 △V 正确；一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,: 44.8L 22.4L22.4L 故中子数为6NA,B错误：BrC】与H2C)反应为非氧化还原反应，故： V(C)2) (20-16)L 无电子转移，C错误；阳极生成氟气，Cl2~2e,当标准状况下生成！ 44.8L:22.4L=V(CO2):(20-16)L, 2.24L气体时，转移电子数为0.2NA:故答案远A。] 解得V(CO2)=8L, 4.B[没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个· 则V(C(O)=(20-8)L=12L。] CO号中有3个。键，1 mol CO中c铵的数目为3VA,B正确；根3.D[在溶液中微粒反应的顺序是Fe2+>Br,n(C1,)= 据化学方程式可知，2moCl2参加反应，转移电子的物质的量为： 2.4L,m0l=0.15mol:n(CI)=0.3mol;假设FeBr,溶液的 3.36L 2mol,C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的： 量，D错误。] 浓度是xmol·L1,则在原溶液中n(Fe2+)=0.1.xmol,n(Br)= 热点突破练5化学计算的常用方法 0.2xmol:方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x十(0.2x一0.3) =0.15×2,解得x=2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为 典例1【答案】B Fe3+、C】和Br可知：3×0.1x=0.3十0.3，解得x=2。也可依据 【解析】Na2C()3、Na(OH的混合物与盐酸恰好反应时，溶液中的溶 分步反应或总反应求解。] 质为NaCl,根据Cl原子守恒可得n(NaCI)=n(HCI)=:4,D[L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为NiSO,·nH,O 200gX3.65%=0.2mol,故落千溶液得到的NaC1的质童为 36.5g·mol 高温NSO,十nH,O,根据因像可知，剩余国体NiSO,的质量是 0.2mol×58.5g·mol-1=11.70g,故选B。 15.5g,失去结晶水的质量是26.3g-15.5g=10.8g,根据NiS01 典例2【答案】93.2% 【解析】设Sn的质量为x,Sn与K2Cr2(O2物质的量的关系： H,0建立等式，票-器解得=6，A项正确：一M时失 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2 Cr2 O7 掉结晶水的质量是3.6g,则固体M的化学式为NiS)1·4H2(),B 3×119g 1 mol 项正确：生成因体P时，样品的失重率为263g二7,5g×100%≈ 26.3g 0.100×0.016mol 71.5%,C项正确：Q为镍的氧化物，n(Ni)-n(NiS()1·6H2)- x=3X119gX0,100X0.016m0l-0.5712g, 1 mol 0.1mol,则n(0)=8.3g-0.1mol×59g·mol 一=0.15mol,则 0(S0=0.5712g×100%≈93.2%。 16g·mol-1 0.613g n(Ni):n(O)=2:3,固体Q的化学式为Ni2)3,D项错误。] 436高三总复习·化学 (3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸：2.(2026·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的 变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体 值。下列叙述正确的是 () (4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸 A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含原子数 变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 目为0.4NA 典例3]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断 B.100g溶质质量分数为17%的H202溶液中 下列说法的正误（正确的打“/”，错误的打 极性键数目为NA “X”)。 C.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目 (1)0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充 为0.3NA 分反应，H1分子总数小于0.2NA。 ( D.标准状况下，20gD2O中所含质子数目和中 (2)2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反 应后的分子数为2NA。 子数目均为10NA (3)0.1 mol CH4与足量C2反应生成CH3CI 3.(2026·河北衡水一模)已知NA为阿伏加德罗 的分子数为0.1NA。 ( 常数的值，下列说法正确的是 () (4)常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成 A.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨 NA个SO2分子。 气至中性，铵根离子数小于0.1NA (5)标准状况下，将22.4LC12通入足量水中充 B.常温常压下，16g甲烷所含的中子数 分反应，转移电子数为NA。 ( 为10NA (6)常温下，将64gCu投入一定量的浓硝酸（含 C.1 mol BrC1与H2O完全反应生成氯化氢和 4 mol HNO3)中，生成NO2的分子数为2NA 次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol D.冶炼镁时，标准状况下阳极生成2.24L气体 …0突破练0… 时，转移电子数为0.4NA 1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的 4.(2026·云南1月适应性测试)C12制备C12O的 值，下列说法错误的是 ( 化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA 2 NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德 B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数为 罗常数的值。下列说法正确的是 () NA A.22.4LCl2O中原子总数为3NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目 B.1 mol CO?中s键的数目为3NA 为2NA C.每消耗2 mol Cl.2,转移电子数为4NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子 数为2NA D.0.1mol·L-1NaHC3溶液中HCO3的数 目等于0.1NA 热点突破练5 化学计算的常用方法 考向一守恒法 等)或相互间的关系（如化合物中的化合价规则、 守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定 电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、 律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象 巧解化学试题的目的。 1.质量守恒（原子守恒） 化学量的始态和终态（如反应中的原子守恒、得失 化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后 电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒 各原子的种类和数目保持不变 精品教辅·智慧人生 30 第二章物质的量 2.得失电子守恒 中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的 氧化还原反应中，元素化合价升高的总价数 差值（理论差量），结合题中的条件求出或表示 元素化合价降低的总价数，即还原剂失电子的 出实际的差值（实际差量），根据比例关系建立 总数=氧化剂得电子的总数。 方程式并求出结果。 3.电荷守恒 2.差量法的解题关键是找准研究对象。若求固体 在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所 的质量差，则研究对象是固体；若求气体的质量 带的电荷总数相等。 差，则研究对象是气体；若求液体的质量差，则 [典例1](2026·江西赣州开学考)有10.0g 研究对象是液体。 Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为 [典例3]为了检验某含有NaHCO3杂质的 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到的 Na2CO3样品的纯度，现将1g样品加热，其质 固体的质量为 量变为2g,则该样品的纯度（质量分数）是 A.8.775g B.11.70g C.17.55g D.无法计算 842-53w1 考向二关系式法 A. B.84(1-02) 311 311 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的 关系的一种简化式。在多步反应中，它可以把始 C 732-42w1 D. 1152-84w1 31w1 311 态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表 考向四 热重法 示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写 许多物质受热时会因发生分解、脱水、氧化等 关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 变化而出现质量变化，因此可以利用物质的热重 [典例2]金属锡的纯度可以通过下述方法分析： 曲线来研究物质的热变化过程。近年来，热重分 将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为Sn+ 析类化学计算题频频出现在各类试题中，很多考 2HCl--SnC2+H2↑，再加入过量的FeCl 生在做此类题目时，由于提取不出曲线中的一些 溶液，反应的化学方程式为SnCl2+2FeCl3 关键信息，得分率往往不高。热重分析类计算题 SnCL4十2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶 的解题方法步骤如下： 液滴定生成的F2+,反应的化学方程式为 1.设晶体为1mol。 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCI-6FeCl3+2KCI 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 +2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613g, 3.计算每步的剩余固体质量，固体残留率= 经上述反应后，共用去0.100mol·L-1 m(剩余) K2Cr2O2溶液16.0mL。试样中锡的质量分数 m1mol晶体质量)X100%。 为 (假定杂质不参加反应，锡的相对原 4.晶体中金属质量不减少，仍为m(剩余)。 子质量为119)。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 考向三差量法 m(O),由n(金属)：n(O)即可求出失重后物质 1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物 的化学式。 理量之和（始态量）与同一状态下生成物的相同 [典例4](2026·安微期中)8.34 g FeSO4· 物理量之和（终态量）的差，这种物理量可以是 7H2O样品在N2气氛中受热分解过程的热重 质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程 曲线如图所示，下列说法正确的是 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 质量g A.4L B.8L FeSO·7H2O 8.34 C.121 D.16L M→FeSO·xHO 6.72 N→FeSO4·vHO 3.向100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状 D Q 况下)Cl2,所得溶液中CI-和Br的物质的量 2.40 浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 078159 373 633温度/℃ () A.P→Q过程产生的气体为纯净物 A.0.75mol·L-1 B.1mol·L-1 B.x=4,y=1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L1 C.加热到633℃剩余的固体呈黑色 4.(2026·辽宁辽阳模拟)将26.3 g NiSO4· D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂 nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的 …0突破练。… 热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所 1.(2026·吉林梅河开学考)碳酸铜和碱式碳酸铜 示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说 [Cu2(OH)2CO3]在高温下均能分解成氧化铜， 法错误的是 () 均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸 ↑质量g 铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗500ml 26.3月 22.7 M 1mol·L1的盐酸。煅烧等质量的上述混合 N 15.5 物，得到氧化铜的质量是 ( ) A.35g B.30g 温度/℃ C.20g D.15g A.n=6 2.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体全 B.固体M的化学式为NiSO,·4H,O 部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气 C.生成固体P时，样品的失重率约为71.5% 体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体 D.固体Q的化学式为NiO 积为 精品教辅·智慧人生 32