训练20 氨和铵盐-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

训练20 (总分 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记 载明确指出：“鼻冲水，…贮以玻璃瓶，紧塞其 口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻 吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外 用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3+H2O一NH3·H2O→ NH:+OH 2.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.NH具有还原性，可用作制冷剂 B.N2具有氧化性，可用作工业合成氨 C.NH3具有碱性，可用于制备硝酸铵 D.NH,CI易溶于水，可用作化肥 3.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体， 烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压 胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相 符的是 ( A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.NH(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D.HCI(AgNO3溶液)/白色喷泉 4.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+OH △NH,个+H,O (横线下方不可作答)3 班级： 姓名： 氨和铵盐 :60分) B.NaOH溶液与NH,CI溶液混合加热：NH+ OH△NH。·H,O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+一NH+ H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe++2NH3·H2O =-2NH:+Fe(OH)2 5.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处 理的装置和原理能达到实验目的的是 () NH,CI 饱和 ,食盐 水 丙 A.用装置甲制取氨 B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定 为铜 D.可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理 6.含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN(酸 性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确 的是 () A.NH遇硫酸产生白烟 B.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C.N2H4具有还原性，可用于将AgNO,还原为单 质Ag D.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN 7.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体 上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是() 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥红色石蕊试纸 45 第五章非金属及其重要化合物 选项 实验现象 解释 NH,与浓盐酸挥发出的 A 浓盐酸附近产生白烟 HCI反应产生了NHCI 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH与浓硫酸不发生反应 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1CL溶液 干燥红色石蕊试纸不 D 变色，湿润红色石蕊试 NH,是一种可溶性碱 纸变蓝 8.为探究氨及铵盐性质，将NH,CI晶体装入如图所 示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错 误的是 裹CaCl,湿润的 裹NaOH NH ,CI 的脱脂棉pH试纸 的脱脂棉NH,CI 乳胶头 乳胶头 蒸馏水 A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出， 则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸 均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体 更充分吸收，减少污染 9.(2025·河北五岳联盟期中联考)某小组选择下列 装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观 察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是() NH,HCO, 催化剂 NaOH溶液 h A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为NH,NO3固体颗粒 C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为abcde 10.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途 径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和 红对勾·讲与练 34 性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是 ( Cr.,O 急浓氨水 (催化剂) 丙 紫色 石 溶液 甲 戊 己 A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH,十5O,雀化剂 △ 4NO+6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制 得HNO 11.(NH1),SO,是一种常见的化肥，某工厂用石膏、 NH、H2O和CO2制备(NH,)2SO1的工艺流程 如下： CaSo, 悬浊液 通入NH甲通入C0.,乙操作 ① ② ③ NH)SO,操作2滤液 ④ C02煅烧 Caco+ 生石灰⑤ 下列说法正确的是 A.通入NH3和CO2的顺序可以互换 B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可 得(NH4)2SO, C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++ 2NH3 +CO2+H2O=CaCO3+2NH D.通入的NH和CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用 二、非选择题（共27分） 12.(9分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的 应用。某小组通过用传感技术测定喷泉实验中 的压强变化来认识喷泉实验的原理（如下图所示）。 得分 6] 高三化学·基础版 探头 浓氨水 数据采 集器 X固体 水 (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH,X固 体可以是 (填字母)。 A.生石灰 B.无水氯化钙 C.五氧化二磷 D.碱石灰 (2)检验三颈烧瓶集满NH,的方法是 (3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞 紧c口， 引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲 线如下图所示。图中 (填字母)点时喷 泉最剧烈。 110 D 100 90 80- 70- B 60 50 40 051015202530354045 时间/s 13.(18分)某小组同学欲探究NH的催化氧化反 应，按下图装置进行实验（夹持装置已略去）。 得分 催化剂 e.o →尾气处理装置 稀硫酸 铜片 G (横线下方不可作答) 347 班级： 姓名： 已知A、B装置可选药品：浓氨水、HO2、蒸馏水、 生石灰、MnO2g (1)仪器a的名称为 ;仪器b的名称为 (2)装置A烧瓶中固体的作用为 (填字 母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段 时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的 成分是 (写化学式)，检验其成分中阳离 子的方法是 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G 中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中 溶液变成蓝色的原因： (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕 色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是 第五章非金属及其重要化合物 ■■氧化为NO2;振荡注射器，静置后再观察到现象③气体由红 棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回 答。由分析知，现象①②，主要体现了NO摊溶于水、还原 性，A正确：现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化 氨，现象③中二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化氨，故针 筒示数：③<②，B正确；过程中若将空气10mL改成 15mL,则氧气有约3mL,20mLNO和3mL氧气反应时， NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C错误；此实验 启示工业上制硝酸时充入适量O2,可以提高氨原子利用率， D正确。 6.B硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡皮塞和橡皮管，A项正确； 该反应的原理是利用高沸，点浓硫酸制备低沸，点的硝酸，则曲 颈甑中盛放的是硝酸钾和浓硫酸，B项错误：硝酸沸，点低，用 流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾，C项正确； NaBr、MnO,及浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单 质、硫酸锰和水，溴单质易挥发，故可用该装置制取液溴，D 项正确。 7.C石灰乳改为澄清石灰水，Ca(OH),的浓度变小，吸收效 率减小，C项错误。 8.D过量的铁粉中加入稀硝酸反应先生成Fe+,后与Fe继 续反应生成Fe+,加入KSCN溶液时颜色不变，故①错误； 浓硝酸久置变黄是因为HNO,分解产生的NO2溶于 HNO3,故②正确；A1箔遇浓硝酸钝化，稀硝酸会使AI箔溶 解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试 纸先变红色后褪色，故④正确。 9.B NO-NO2时氨元素被氧化，用NaCO2溶液吸收NO2 生成硝酸钠和亚硝酸钠，氨元素既被氧化又被还原，A正确； 高压电源的功率过大，氨气和氧气可能会生成O,烟气中 NO的脱除效果将减弱，B错误；尾气吸收采用气、液逆流的 方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确； 自由基(O·)可将O氧化为NO,,单位时间内生成的自由 基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确。 10.B铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁、一氧化氨和水，反应 的离子方程式为Fe+4H十NO一Fe++NO个+ 2HO,由离子方程式可知，4mol氢离子完全反应消耗 1ol硝酸根离子，生成铁离子、一氧化氨的物质的量为 1ol;则过量的铁与反应生成的铁离子反应生成亚铁离 子，反应的离子方程式为Fe十2Fe3+—3Fe+,由离子方程 式可知，过量的0.2mol铁，消耗0.4mol铁离子、生成 0.6m0l亚铁离子，则反应后溶液中钾离子的物质的量为 4mol、铁离子的物质的量为0.6mol、亚铁离子的物质的量 为0.6mol、硝酸根离子的物质的量为3mol、硫酸根离子的 物质的堂为2m0l。反应后殖酸根离子的浓度为3m0白 3ol·L,故A错误；反应后溶液中铁离子的物质的量 为0.6mol、亚铁离子的物质的量为0.6mol,则溶液中铁离 子和亚铁离子的浓度之比为1：1，故B正确：反应生成一 氧化氨的物质的量为1mol,则标准状况下一氧化氨的体积 为1mol×22.4L·mol1=22.4L,故C错误；反应所得溶 液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根 离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D 错误。 11.(1)检验装置的气密性分液漏斗 (2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO 被氧化 (3)Cu+2NO2+4H+-Cu2++2NO,A+2H,O (4)bceda液面上方出现红棕色气体 (5)猜想2取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2 固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 解析：研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，先利用二氧化碳将 装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧 5142对构·讲与练·高三化学·基础版 化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化 氨，在C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来 解答。(1)装置连接以后，首先需要做的是检验装置的气密 性；装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗。(2)由于装 置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭K2、 K,打开K,”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝 酸反应生成的NO被氧化。(3)装置B中浓硝酸和铜反应 生成硝酸铜、二氧化氨和水，发生反应的离子方程式为 Cu+2NO+4H-Cu++2NO2◆+2HO。(4)实验 二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氨 转化为硝酸，所以后续操作顺序为待装置B中反应完全后 打开K1、打开K,加入蒸馏水、插入铜丝、关闭K1、打开弹 簧夹，即bceda,打开弹簧夹后氧气把NO氧化为二氧化氨， 则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气 体。(5)继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变 为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氨带出，因此说明 猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装 置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液 变为绿色，说明猜想1成立。 12.(1)50%过高吸收效果降低，过低吸收速率减慢(2)D (3)浓度过高不利于NO2的溶解(4)D(5)3NO,十 2H+—2NO◆+NO:+H,0ACD(6)1.1×10-3 解析：硝酸尾气与富氧空气混合，配制富“NO2”尾气，利用 NaOH吸收，吸收后再分离池中将NaNO2分离出，在转化 池中加入硝酸，得硝酸钠。(1)如题图所示，最合适的NO 含量应为50%，因为过高吸收效果降低，过低吸收速率减 慢。(2)NOH溶液从吸收塔从上而下喷洒，富“NO2”尾气 应从吸收塔的底部通入。(3)NaOH的浓度控制在22%~ 25%最佳，NaOH浓度不宜过高的原因为浓度过高不利于 NO2的溶解。(4)在分离池中分离出NaNO2的操作为蒸 发浓缩、重结晶、过滤洗涤。(5)转化池中加入硝酸与亚硝 酸根离子作用生成NO,离子方程式：3NO,十2H 2NO个十NO十H2O;A项，生成的NO与空气中氧气反 应可在溶液中形成硝酸，可减少氨氧化物二次污染，A正 确：B项，生成的O与空气中氧气反应可在溶液中形成硝 酸，不能起到除杂作用，B错误；C项，生成的NO与空气中 氧气反应可生成二氧化氨，与NaOH反应生成硝酸钠和亚 硝酸钠，有利于产品的分离，C正确；D项，生成的N。与空 气中氧气反应可在溶液中形成硝酸，节省HNO3的用量，D 正确。(6)假设每小时至少需要质量分数为25%的NaOH溶 液为Vm,则列等式.VX1.04X10g/mX25%-1268m× 40 g/mol (6.2×103-5.0X10)mol/m,解得V≈1.1×103m3。 训练20氨和铵盐 1.A 2.BNH的沸，点低，易液化，液氨汽化时吸热，故可用作制冷 剂，A错误；N2具有氧化性，与H2发生反应生成NH,B正 确；NH3和水生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸 铵，C错误：NH,CI含有植物所需的氨元素，可用作化肥，D 错误。 3.A因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气 压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误：因氨极易溶于 水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气 压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B 中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HC 与AgNO3溶液反应生成白色的AgCI沉淀，则挤压胶头滴 管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷 泉，故D正确。 4.C该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方 程式，A项错误；加热条件下NH3·H2O分解为NH3和 H,O,离子方程式应为NH时+OH△NH,十H,O,B项 错误；向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子 方程式为Fe+十3NH3·H,O=一Fe(OH)g￥十3NH,D 项错误。 5.B氧化铜被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体，氨极易溶于 水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，不能达到实验 目的，故选B。 6.C硫酸难挥发，NH遇硫酸不产生白烟，A错误；N2和镁 条在点燃时会发生反应3Mg十N,点搭Mg,N,不能作保护 气，B错误：N,H,具有还原性，可以和AgNO,反应生成单 质Ag,C正确；已知HN酸性与醋酸相当，其酸性大于碳 酸，无法制取，D错误。 7.ANH3能与H2SO1发生化合反应，生成NH,HSO1或 (NH)2SO1,B错误；NH?与氯化物溶液反应生成氢氧化物 沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于 水生成NH·H,O,NH,·H,O属于碱，NH不属于碱，D 错误。 8.B整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一 乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；H试纸遇酸变 红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HC1,左边氯化钙 会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCI,因此同时点燃两个酒 精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；竖 直支管上方同时有氨气和HCI,两者相遇变为氯化铵，因此 实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确：停止加热 后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部 赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 9.B装置a中，产生的NH3中混有CO2和水蒸气，CO2和水 蒸气在装置c中与N2O2反应，从而产生O2,所以装置c的 作用是提供氧气，A错误；装置d中，生成的NO被O2氧化 为NO2,NO,与水反应产生HNO3,HNO3与多余NH反 应生成NH,NO3固体颗粒，从而产生“白烟”，B正确；实验 中先点燃b处酒精灯，给催化剂加热，达到一定温度后，再点 燃a处的酒精灯，以防浪费原料，C错误：a中产生的气体在 通过b装置前，应先通过c装置，让CO2和水蒸气与Na2O, 反应产生O2,则装置连接顺序为acbde,D错误。 10.A甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是 NaOH或CaO,只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧 化钠等，故A错误：戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生 成了酸性物质，可以说明一氧化氨、氧气与水反应生成了硝 酸，故D正确。 11.B由于CO,微溶于水，NH极易溶于水，应先通入足量 NH,使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2,通入NH和 CO2的顺序不可以互换，故A错误：步骤②中反应的离子 方程式为CaSO1+2NH,+CO2十HO-CaCO,十 2NH十SO,故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应 生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程 中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳 酸钙溶解生成碳酸氢钙，故D错误。 12.(1)AD(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝 色，证明NH3己集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 c,有白烟生成，证明NH3己集满)(3)打开b,挤压胶头滴 管使水进入烧瓶C 解析：(1)实验室可用浓氨水和固体氨氧化钠、生石灰或碱 石灰反应制取NH,故A、D正确。(3)进行喷泉实验时在 瓶内压强最小时最剧烈，从题图中可以看出C,点压强最小， 故C点最剧烈。 13.(1)分液漏斗球形干燥管(2)A(3)B (4)4NH十5O,雀化剂4NO+6H,O (5)①NH,NO3收集白烟于试管中，加水溶解，加浓氢氧 化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试 纸变蓝则证明其成分中阳离子为NH时②3Cu十8H++ 2NO?—3Cu2+十2NO◆十4H,0(6)调节K1增加装置 A中产生氧气的量或调节K,减少装置B中产生氨气的量 或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH和HNO,(NO、O2、 H2)共同反应生成)反应生成的NH,NO3固体。②反应 生成的NO与O,反应生成红棕色的NO,,Cu与稀硫酸不 反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu+,原因是通入装 置G中的NO2和HO反应生成HNO?和NO,HNO3与 Cu反应的离子方程式为3Cu十8H+十2NO:一3Cu+十 2NO◆十4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因 为NH,未被完全催化氧化：要保证NH,充分被氧化，则 O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量；或在E、 F间增加盛有浓硫酸的洗气装置，除去多余的NH。 训练21含氮物质的转化磷及其化合物 1.A自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氨气转化 为NO,工业生产硝酸的第一步是将氨气和氢气反应生成氨 气，氨气催化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反 应最后得到硝酸，A项错误；氨的固定是将N2转化为含氨化 合物的过程，其中氨的固定包括自然固氨、人工固氨，B项正 确；氨气作为重要的工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化 学品，C项正确：氨元素在自然界中既有游离态又有化合态， 多种形态的氨及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循 环”，D项正确。 2.D过程①将游离态的氯气转化成了化合态的NH或铵根 离子，属于氨的固定，A正确；浇水有利于NH3和NH溶 解于水中，松土有利于氧气进入土中从而与NH和NH 反应生成NO,,B正确；过程③NO,中N失电子转化为 NO,发生氧化反应，C正确；高温下植物的活性降低，不利 于其吸收NO?,同时硝酸盐高温下不稳定，易分解，也不利 于植物吸收NO,D错误。 3.D氯的固定指将N,转化为氨的化合物，反应①将N,转化 为NO,属于氨的固定，反应②属于自然固氨，A正确：由题 图可知，氨循环过程中涉及氢、氧元素，B正确：反应④是O 将NH,氧化为NO:,氮元素化合价由一3升高到十5，生 成1 mol NO3失去8mol电子，失去的电子被O2得到，根 据转移电子关系O2~4e可知，转移8mol电子需要消耗 2molO2,C正确：反应③中NO被氧化为NO,反应⑤中 NO被还原为N2,D错误。 4.C磷酸与氢氧化钠反应能生成NaPO、Na2 HPO1、 NaH2PO1,共3种盐，故A错误；磷酸是三元酸、亚磷酸是二 元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO1、NaH2PO是酸式盐， NaH2PO2是正盐，故B错误；H3PO1、H3PO3、HPO2都含 有氧元素，故三者均为含氧酸，故C正确：HPO,是二元酸， P显十3价，所以HPO3是还原性酸，故D错误。 5.D据题干部分含氨物质的分类与相应化合物关系图，可知 a为NH、b为N2H,、c为铵盐、d为亚硝酸盐、e为硝酸盐、f 为N2:b为肼，结构式为H2N一NH2,氨基具有碱性，N呈 一2价，化合价可升高具有还原性，A正确：反应Ic中一3 价氨变为0价，得到氧化产物氯气，d中十3价氨变为0价， 得到还原产物氨气，结合电子守恒可知，氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：1，B正确；反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁 离子还原为氨气，氨化合价由十5变为0，则生成0.1molN2 时，转移0.1mol×2×5=1mol电子，C正确：反应Ⅲ为d转 化为C,十3价氨转化为一3价，亚硝酸盐转变为铵盐，不能有 效降低水体中的氨元素含量，D错误。 6.C直形冷凝管一般用于冷凝收集，球形冷凝管一般用于冷 凝回流，装置用于产物的冷凝收集，不能用球形冷凝管代 参考答案515