课时作业22 氨气和铵盐-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

课时作业22 (总分 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记 载明确指出：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药力不减…惟以此水瓶口对鼻吸其气，即 遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。” 下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 () A.鼻冲水是羽电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3+H2O一NH3·H2O NH+OH 2.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+OH △NH↑+H,0 B.NaOH溶液与NHCI溶液混合加热：NH4+ OH△NH,·H,O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=一NH对+ H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe++2NH·H2O --2NH;+Fe(OH)2 3.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法 正确的是 -氨气 白烟 (列 酚酞 浓氨水 浓盐酸 溶液 实验 实验二 A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH易挥发 (横线下方不可作答) 39 班级： 姓名： 氨气和铵盐 60分) C.两个实验均表现了NH是碱性气体 D.两个实验均表现了NH是还原性气体 4.(2024·江苏常州教育学会学业水平监测)实验室 制取H3的实验原理及装置均正确的是() NH,CI和 Ca(OH) 气体· 浓 酸 A.制取NH B.干燥NH 气体 气体 HO C.收集NH D.吸收尾气中的NH 5.(2024·广东揭阳模拟)检验试管中盛有少量白色 固体是铵盐的方法是 () A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 在试管口检验，看试纸是否变蓝 B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看 是否变红 C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 6.中学实验中，通常利用如图所示的装 置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解 性”。下列有关说法不正确的是( A.用胶头滴管加入液体后，由于气体 的“溶解”，使烧瓶内压强减小，导致烧瓶内压强 小于外界压强，从而形成喷泉 B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 C.HCI、NH和SO2均能用该装置做喷泉实验 D.用NO2和N2O,的混合气体做喷泉实验，烧瓶 中将充满稀硝酸 7 第五章非金属及其化合物 7.(2025·河北五岳联盟期中联考)某小组选择下列 装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观 察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是( NH HCO 。催化剂 NaOH溶液 A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为NH,NO3固体颗粒 C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为abcde 8.为探究氨及铵盐性质，将NH,CI晶体装入如图所 示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错 误的是 ( 裹CaCl 湿润的 裹NaOH NH,CI 的脱脂棉pH试纸 的脱脂棉NH,CI 乳胶头 乳胶头 蒸馏水 A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出 则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸 均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体 更充分吸收，减少污染 9.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途 径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和 性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是 Cr.O. 一浓氨水 (催化剂) 紫色 石蕊 溶液 戊 A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 红对勾·讲与练 39 C,丙中发生的反应是4NH,十5O,堡化剂4NO十 △ 6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制 得HNO 10.(2025·吉林东北师大附中月考)某工厂拟综合 处理含NH废水和工业废气（主要含N2、 CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如 下流程： 工 NaOH 含NH废水 业 石灰乳气体幻水溶液 过量 NaNO,溶液 废 气体2捕获剂无污染气体 气 固体1 捕获产物 下列说法正确的是 ( A.固体1的成分为CaCO3、CaSO B.X可以是空气，但不能过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是N D.处理含NH废水时，发生的反应为NH十 5NO2+4H+=-6NO↑+4H2O 11.(2025·山西运城康杰中学月考)(NH4)2S04是 一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增 大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备 (NH4)2SO,的工艺流程如图： Caso 悬浊液 通入NH甲通入G0, ① ② NH,SO,,操作2滤液 ④ C0,煅烧CaC0, 生石灰⑤ 下列说法正确的是 A.通入NH3和CO2的顺序可以互换 B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥，可得(NH)2SO, C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++ 2NH3 +2H2O-Ca(OH)2+2NH D.通入的NH和CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用 98 高三化学 二、非选择题（共27分） 12.(13分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙 三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： 得分 氯化铵和 氯化铵和 氢氧化钙 氢氧化钙 棉花 棉花 浓 硫 酸 甲 氯化铵和 氢氧化钙 棉花 碱 石 丙 (1)写出实验室制氨气的化学方程式： (2)实验装置和所用样品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是 (4)上述装置肯定收集不到氨气的是 (填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气 的是 (填字母)。 守水 四氯化碳 B D 13.(14分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反 应，按下图装置进行实验（夹持装置已略去）。 (横线下方不可作答) 399 班级： 姓名： 催化剂 →尾气处理装置 稀硫酸 铜片 D E G 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、 生石灰、MnO2 得分 (1)仪器a的名称为 ;仪器b的名称 为 (2)装置A烧瓶中固体的作用为 (填字 母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段 时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的 成分是 (写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G 中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中 溶液变成蓝色的原因： (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕 色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改 进措施是 第五章非金属及其化合物体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了NO2,化学方 程式表示检验的反应原理为2NO十O,—2NO,。(3)NO, 是红棕色气体，甲中产生无色气体，则为NO,验证局部 OH浓度过低，导致部分NO2与水反应而产生了NO。当 缓慢推入NO2后，活塞自动内移，最终剩余气体小于 7mL,则说明可能是该原因导致的。(4)丙中是将2mL NO2推入5mL水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶 液，根据题中信息知，在酸性条件下，HNO2或NO?可与 对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红， 丙中溶液呈红色，说明NO2遇水时发生了反应，且原溶液 中[c(HNO2)十c(NO2)]越大，红色越深，再根据溶液颜色 变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色 更浅，说明发生了反应b,导致[c(HNO2)十c(NO,)]相对减 小。根据题千信息可知，NO2遇水时发生反应：a.2NO2十 H,O=HT+NO+HNO,,b.2HNO2 =NO NO,《十H,O,实验丙的颜色比实验丁的颜色浅，从化学反 应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不 同的原因是HNO,与碱中和的反应速率大于其分解速率。 (5)用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL无 色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被 吸收，可知NaOH浓度越大吸收越充分。 12.(1)3mol·L1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)打开弹簧夹，通入一段时间CO2,关闭弹簧夹，将装置⑤ 中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu十4HNO3(浓)=Cu(NO3),十2NO,+2H,O (4)将NO2转化为NO3NO2+H,O一2HNO3+NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气 体由无色变为红棕色 (6)acd 解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO,装置 ④盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液以吸收NO2,因 为要验证稀硝酸不能氧化NO,所以装置③中应该盛放 3mol·L稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化 NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一 段时间的CO,赶走装置中的空气，也需将装置⑤中的导管 末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的N。气体逸出。 (5)NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO,产生，说明稀硝酸 不能氧化NO,所以盛放稀硝酸的装置③液面上方没有颜 色变化即可说明。装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能 氧化NO,则装置④的液面上方会产生红棕色气体。(6)要 证明是Cu(NO,)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)，再观 察颜色变化，也可在饱和Cu(NO:)2溶液中通入NO2,观察 比较反应后的颜色变化(d方案)，确定是不是因溶有NO。 引起的。 课时作业22氨气和铵盐 1.A 2.CA项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离 子方程式；B项，加热条件下NH·HO分解为NH和 H,O,离子方程式应为NH时+OH△NH◆+H,O,D 项，向氨水中滴加FeCL溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方 程式为Fe+十3NH·H,O—Fe(OH)￥+3NH。 3.C实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的 氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。 实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化 氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨 气是碱性气体。 4.D在实验室中用NH,Cl与C(OH),固体混合物加热制取 NH?,为防止反应产生的水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该 使试管口略向下倾斜，A错误；NH3是碱性气体，不能使用 酸性干噪剂浓硫酸进行干澡，应该使用碱性干噪剂碱石灰进 行干燥，并且U形管不能装液体千澡剂，B错误；NH的密 度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用 向上排空气的方法收集，C错误；NH是极易溶于水的气体， 为防止其溶于水而导致的压强减小，继而引起倒吸现象，在 导气管末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，来扩大其与水的 接触面，使氨气被充分吸收，D正确。 -59 5.A将白色固体放入试管，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的 红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证 明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验 铵盐的方法，故A符合题意；氨气通入紫色石蕊溶液，溶液会 变蓝色，故B不符合题意：铵盐易水解显酸性，但是强酸弱碱 盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，故C不符合题意：氢 氧化钠是碱性的，会干扰检验，故D不符合题意。 6.D由于气体溶于水或某种溶液（或与水、某种溶液反应），导 致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而 形成喷泉，A正确；CO2能与NOH等强碱溶液反应，从而 被吸收，能与外界产生压强差，故能形成喷泉，B正确；NH 和HCl属于极易溶于水的气体，SO,可以与NaOH溶液等 反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和N2O,与水反应后有 NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。 7.B装置a中，产生的NH中混有CO2和水蒸气，CO,和水 蒸气在装置c中与NaO,反应，从而产生O,,所以装置c的 作用是提供氧气，A错误；装置d中，生成的NO被O2氧化 为NO2,NO2与水反应产生HNO3,HNO,与多余NH反 应生成NHNO:固体颗粒，从而产生“白烟”，B正确；实验 中先点燃b处酒精灯，给催化剂加热，达到一定温度后，再，点 燃a处的酒精灯，以防浪费原料，C错误：a中产生的气体在 通过b装置前，应先通过c装置，让CO,和水蒸气与Na2Og 反应产生O,则装置连接顺序为acbde,D错误。 8.B整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一 乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确：DH试纸遇酸变 红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCI,左边氯化钙 会吸收氨气，右边Na。H会吸收HCl,因此同时，点燃两个酒 精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；竖 直支管上方同时有氨气和HC1,两者相遇变为氯化铵，因此 实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确：停止加热 后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部 赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 9.A甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是 NaOH或CaO,只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化 钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了 酸性物质，可以说明一氧化氨、氧气与水反应生成了硝酸，故 D正确。 10.B工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)通过过量的 石灰乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸 钙，气体1为一氧化氨、一氧化碳和氨气，气体1和空气接 触，再通过氢氧化钠溶液，一氧化氨、氧气和氢氧化钠反应 生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠 和含铵根离子的废水反应生成无污染的气体，该气体应为 氨气，气体2中有氯气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主 要是一氧化碳。固体1中含有CaCO,、CaSO,和过量的 C(OH)2,A错误；由分析可知，X可以是空气，但不能过 量，B正确：捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C错误； 亚硝酸钠和含铵根离子的废水反应生成的无污染的气体应 为氨气，不是一氧化氨，发生的反应为NH十NO,= N,◆十2H,O,D错误。 11.B由于CO,微溶于水，NH?易溶于水，故应先通入足量 NH:,使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2,反应的化学方 程式为CaSO1+2NH+CO2+H2O一(NH1)2SO1H CCO?,通入NH和CO2的顺序不可以互换，A错误；流程 中，向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再 通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和 二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，滤液加热 制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤，则可以使硫酸铵从溶液 中结晶析出，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥等，可得(NH)SO1, B正确；硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳 酸钙沉淀，步骤②中反应的离子方程式为CaSO,十2NH十 CO,十H2O=CaCO3十2NH十SO,C错误；反应过程 中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生 成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入的 NH,应过量，通入的CO2应适量，二氧化碳若过量，碳酸钙 会溶解，D错误。 3 参考答案“配。 12.(1)Ca(OH),+2NH,CI--2NH+CaCl,+2H.O (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证 明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在 试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满] (4)乙2NH+HSO1=(NH,),SO,(或NH3十H2SO --NH HSO) (5)C 13.(1)分液漏斗球形干燥管(2)A(3)B (4)4NH+5O,雀化剂4NO+6H,0 (5)①NH,NO3②3Cu+8H+2NO =3Cu+2NO+ 4H,O (6)调节K1增加装置A中产生氧气的量（或调节K,减少 装置B中产生氨气的量) 解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH和HNO3(NO、O2、 H2O共同反应生成)反应生成的NH,NO3固体。②反应 生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2,Cu与稀硫酸不 反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu+,原因是通入装 置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO,HNO3与 Cu反应，其离子方程式为3Cu十8H+十2NO 3Cu+十2N0◆十4H,O。(6)甲同学的实验中只观察到白 烟，是因为NH,未被完全催化氧化，要保证NH充分被氧 化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH的量。 课时作业23含氮物质的转化 1.C二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被空气中的氧 气氧化为硫酸，形成酸雨，A正确：汽车排放的尾气、硝酸厂 和化肥厂的废气都含有氨氧化物，B正确：工业废水任意排 放造成水污染，与酸雨无关，C错误；燃料脱硫可减少二氧化 硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。 2.DNO2导致硝酸型酸雨产生，A正确：汽车内燃机中温度 高温 很高，N2和O2在高温下发生反应生成NO:N2十O2 2NO,B正确：汽油为含碳元素的物质，其未完全燃烧会生成 CO和碳氢化合物，C正确：汽车尾气处理时，CO和碳氢化合 物被氧化生成CO,和H,O,NO,中氨元素化合价降低，被 还原生成N,,D错误。 3.C铵根离子和氢氧化钠共热生成氨气，可以检验铵根离子 存在，A正确：氨气催化氧化生成一氧化氨，一氧化氨与氧气 反应生成二氧化氨，二氧化氨可与水反应生成硝酸，B正确： 硝酸具有强氧化性，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、O 和水，C错误；汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氨 氧化合物和一氧化碳发生氧化还原反应生成无毒的氨气和 二氧化碳，D正确。 4.B反应①是游离态的氯转化为化合态的氨，属于人工固氨， A正确；反应②中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化 还原反应，B错误；分析总的转化过程可看出总反应为N2与 H,0的反应，总反应为2N,+6H,0推化剂4NH,十30，C 正确；反应⑤是HCI与NH,反应生成氯化铵固体，因此在无 水环境中反应时有白烟产生，D正确。 5.D据题干部分含氨物质的分类与相应化合物关系图，可知 a为NH、b为N2H,、c为铵盐、d为亚硝酸盐、e为硝酸盐；b 为肼，结构式为H2N—NH2,氨基具有碱性，N呈一2价，化 合价可升高具有还原性，A正确；反应I中一3价氯化合价 变为0价，得到氧化产物氨气，十3价氨化合价变为0价，得 到还原产物氨气，结合得失电子守恒可知，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为1：1，B正确：反应Ⅱ为硝酸根离子 被亚铁离子还原为氨气，氨化合价由十5变为0，则生成0.1mol N2时，转移0.1mol×2X5=1mol电子，C正确：反应Ⅲl为d 转化为c,十3价氨转化为一3价，亚硝酸盐转变为铵盐，不能 有效降低水体中的氨元素含量，D错误。 6.C结合氨元素的化合价以及分类，可知a为N2H1,b为 Nc为HNO2,d为NO,或N,O1,e为HNO。肼分子含 18个电子，A正确；NO,中N为sp杂化，空间结构为V 形，B正确：NO2与H,O反应生成HNO?和NO,不能生成 以对勾·讲与练·高三化学 -59 N2,C错误；浓硝酸见光易分解，应储存于棕色试剂瓶中，D 正确。 7.C铜与浓硝酸反应生成红棕色气体N○，，体现浓硝酸的强 氧化性，A正确：将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说 明2NO,(g)一N,O,(g)平衡逆向移动，反应是放热反应，B 正确；NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝是硝酸氧 化了金偏铜，不是NO2氧化了铜，C错误；向装置V中加入 蒸馏水，NaO2与水反应生成O2,O2与无色气体NO反应 生成红棕色气体NO2,无色气体变为红棕色，D正确。 8.CSO2排入大气易引起硫酸型酸雨，A正确：由于SO,溶 于水后形成的H,SO3的酸性强于H,CO?,海水中含有碳酸 盐，故海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海 水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量 减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的H减 小，C错误：海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的 酸性气体SO2,将大气中的SO,转化为硫酸盐，该工艺简单， 投资及运行费用低，D正确， 9.D由题给流程可知，高温高压、催化剂作用下氨气和氢气在 合成塔中反应生成氨气，向氨分离器得到的氨气中通入氧 气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧 化氨，一氧化氨与氧气反应生成二氧化氨，二氧化氨在吸收 塔中与水反应生成硝酸和一氧化氨。由分析可知，A和B分 别为氧气和水，故A正确：合成氨原料气中含有能使催化剂 中毒的杂质气体，所以原料气通入合成塔之前必须做净化处 理，故B正确；碳酸钠溶液呈碱性，能与氨氧化合物反应，所 以为防止氨氧化合物排放污染空气，可以用碳酸钠溶液处理 尾气中的氨氧化合物，故C正确：合成氨反应为放热反应，升 高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故D 错误。 10.B纳米级Pd可以增大接触面积，但不会玫变Pd的化学 性质，A错误；已知甲酸在纳米级Pd表面分解为活性H 和CO2,则HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂， B正确；NO,是NO?催化还原过程的中间产物，C错误； 1 mol NO?转化为0.5molN2,转移5mol电子，1 mol H, 转移2mol电子，所以在整个历程中，2.5molH,可还原 1 mol NO3,D错误 11.A由题图中转化关系和R为红棕色可知，E、G、Q、R、T均 为含氨物质，故E为NH:、G为N2、Q为NO、R为NO2、T 为HNO3。由分析可知，E、G、Q、R、T所含同种元素化合 价依次升高，A符合题意：NH?是非电解质，B不符合题意； NH?极易溶于水，不能用排水法收集，C不符合题意；铜和 浓硝酸反应的还原产物是二氧化氨，铜和稀硝酸反应的还 原产物是一氧化氨，D不符合题意。 12.(1)PM 2CO+2NO. 催化剂2xC0,十N, (2)+46NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7N2+8H2O (3)①3HC1O+2NO+H2O—3C1+2NO:+5H+ ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能 力越强 (4)2:1 解析：(1)由题图可知，当日的首要空气污染物为PM10;三 元催化可以将汽车尾气中的CO和NO。转化成对空气无 污染的氨气和二氧化碳，反应的化学方程式为2xCO十 2NO 催化潮2zCO,十N。(2)尿素中碳元素的化合价 为十4；反应iⅱ为NO2和CO(NH2)2反应生成无污染的物 质，反应的化学方程式为6NO2十4CO(NH2)2—4CO2十 7N2十8H,O。(3)①在酸性NaCI1O溶液中，HClO氧化NO 生成CI厂和NO3,其离子方程式为3HC1O+2NO十H2O =3C1+2NO3+5H。②HClO氧化NO生成C1和 NO,溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO 的能力越强。(4)由流程图可知，装置Ⅲ电解槽中每1mol Ce3+失去1mol电子被氧化得到1 mol Ce+,每生成 1molS2O?需要2 mol HSO,得到2mol电子，根据得 失电子守恒可知，Ce+和S2O物质的量之比为2：1。 13.(1)球形干燥管f*e→j→i→h→g(或g→h)→bc→d (2)3Cu+8H++2NO:—3Cu2++4H,O+2NOA 2NO,+20H--NO,+NO3+H,O 4