训练4 氧化还原反应的基本概念和规律-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色， 而Ba(OH),溶液、Al2(SO,)3溶液中分别滴入碘化钾溶液 后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1mol·L1 KI溶液无法鉴别，则C符合题意；饱和Na2CO3溶液和 NaClO溶液不反应，和Ba(OH),溶液反应生成碳酸钡沉淀， 和A12(SO,)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气 体，则滴入饱和NC。3溶液是可以鉴别出来的，故D不符 合题意。 8.D观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钻玻璃，以滤去黄 色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断是否有K,A 项错误；取少量溶液Y于试管中，滴加HO,溶液后，再滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3+,B项 错误；取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BCl,溶 液，有白色沉淀产生，无气体生成，不能说明溶液Z中一定含 有SO片，也可能含Ag,C项错误；氯水可氧化碘离子，加入 新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含 有I,I与Fe+可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项 正确。 9.B加入稀硝酸后，得到无色气体和无色溶液，说明溶液中一 定存在还原性离子且没有有色离子，由此可知一定存 在SO,一定不存在Fe3+、Fe+;根据电荷守恒可知，溶液 中存在K+、Na+,肯定不存在SO,B项符合题意。 10.B由“取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有 白色沉淀A产生”可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不 存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含 有铵根离子：又在步骤①的滤液中加入足量的氢氧化钡溶 液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解， 说明X溶液中一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离 子：由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含 有氯离子，不含有钠离子和钾离子。综上，X溶液中一定含 有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离 子、钠离子、钡离子、碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉 淀B为硫酸钡，刺激性气味气体为氨气，据此回答。由分析 知刺激性气味气体为氨气，A正确；由分析可知，溶液X中 一定不含有钾离子、钠离子，B错误；由分析可知，沉淀A为 氢氧化镁，沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；由分析可 知，溶液X中一定没有碳酸根离子，但一定含有氯离子，D 正确。 11.(1)K+、Fe3+C0、SiO号 (2)3Fe2++NO?+4H-3Fe3++NO◆+2H2O Ba2+十SO—BaSO1￥ (3)3NO,+H,O=2HNO+NO (4)Fe2+,Mg2+C1、NOa、SO 解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰 (透过蓝色钻玻璃观察)，说明溶液中没有K+:②取少量溶 液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe+; ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇 空气变成红棕色，说明Fe+与NO?、H反应生成NO,即 溶液中有Fe+、NO,则没有CO,加盐酸后溶液中阴离 子种类不变，说明原溶液中有C,加盐酸后溶液依然澄清 说明溶液中没有SiO;④向③中所得的溶液中加入BaCL 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上 述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K+、Fe+,一定不含有的阴离子是CO、SiO。(2)③中 加入少量盐酸生成无色气体，是Fe+与NO、H+反应生 成NO,其离子方程式为3Fe2+十NO十4H—3Fe+十 NO◆十2H2O:④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子 方程式为Ba+十SO-BaSO1￥。(3)③中所得红棕色 气体为NO2,将NO2通入水中，与水反应生成NO,气体变 无色，反应的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3十 NO。(4)由以上推断可知，溶液中含有的阴离子为C1、 NO?,SO号，且各为0.1mol·L1;已经推断出存在的阳 离子是Fe+,其浓度为0.1mol·L1,由电荷守恒可知溶 液中还有一种十2价阳离子，所以还有Mg+,故甲同学最 终确定原溶液中所含阳离子是Fe+、Mg2+,阴离子是C1、 NO3、SO。 12.(1)Cu、C1CuC12·2H,O (2)NH1NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)1(NO3)gH (3)2CuCl, 隔绝空气C1,+十2CuC1 高温 (4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH厂；另取 少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉 淀生成，则含有C1 解析：由实验I可知，溶液C中加入过量氨水，生成深蓝色 溶液D,则D中含有[Cu(NH)1]+,X中含有铜元素；白色 5.74g 沉淀B为AgCl,n(AgCD=143.5g/mo=0.04mol,20ml 1.0mol/L盐酸中所含C1厂的物质的量为0.02mol,则X 中所含C1的物质的量为0.04mol一0.02mol=0.02mol, 从而得出X中含有CuCl2,其物质的量为0.01mol。由实 验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g,物质 036g=0.02mol,CuC,的物质的量为0.01mol. 的量为18gmol 0.112L 生成Cl的物质的量为22.4L/ma-0.005mol,则因体G 为CuCI。综合实验I、Ⅱ，X的化学式为CuCl2·2H2O。 (1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl, X的化学式为CuC1,·2H,O。(2)由分析可知，溶液C中 含有过量的AgNO3、Cu(NO)2、HNO3等，加入过量氨水， AgNO3最终生成Ag(NH)2NO3,Cu(NO3)2最终生成 Cu(NH),(NO3)2,另外还有NH,NO3生成，则溶液D中 属于盐的成分是NH,NO3、Ag(NH)2NO3、 Cu(NH)1(NO3);若溶液C中滴入少量氨水，则首先与 HNO,反应，所以首先参与反应的粒子是H。(3)由分析 知，E为CuCl2、F为C2,则E→F的化学方程式为2 CuCl2 隔绝空气C,◆十2CuC1。(4国体G为CuC1,加入过量氨 高溫 水，则溶液H中所含阴离子可能为CI、OH,确定溶液H 中的阴离子的方法是取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则 含有OH;另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银 溶液，若有白色沉淀生成，则含有C。 训练4氧化还原反应的基本概念和规律 1.C使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子 发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的 悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一 种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A 不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其 熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生 变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的 铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、水 等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始 工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得 电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生 变化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意：荧光指 示牌被照发光，是因为光照射到指示牌后发生了反射，该过 程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧 化还原反应，D不符合题意。 2.D在反应4C0,+SH,高温 4CO十SiO2+2H2O中，CO2中 的碳元素由十4价降低为十2价，CO2为氧化剂，CO为还原 参考答案497 产物；SiH为还原剂，SiO2为氧化产物。由分析可知，CO。 为氧化剂，CO为还原产物，A错误：SH,为还原剂，发生氧 化反应，B错误；CO2为氧化剂，SH1为还原剂，根据化学方 程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错 误：SiH,为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH1CO,D 正确。 3.D钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2，单线桥表示 电子转移的方向和数目合理，A正确：钠失去电子、氢得到电 子，转移电子为2，单线桥表示电子转移的方向和数目合 理，B正确；硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4，双线 桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确：硫化氢中的硫 失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化： 只靠近，不交又，应为H,S→S,HSO,→SO2,转移电子为 2,双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D错误。 4.A反应2KC1O:+S+2C-=2KC1+SO2+2CO2中，C1 由十5价降到一1价，得到6e,做氧化剂，S由0价升高到 十4价，失去4e,做还原剂，C由0价升高到十4价，失去 4e,做还原剂。由分析可知，CO2、SO,都为氧化产物，A错 误；由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确：KC1为白 色固体，故发令时产生的白烟主要是KCI固体颗粒，C正确； 氯酸钾中C1由十5价降到一1价，得到6e,消耗3mol氯酸 钾时，转移电子数为18NA,D正确。 5.DHPO2与Ag的反应中磷元素化合价升高，HPO2是 还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，A错误；反应中磷元素 化合价从十1价升到十5价，因此每生成一个PO粒子，反 应中转移了4个电子，B错误；PO是氧化产物，Ag是氧 化剂，Ag是还原产物，C错误；配平方程式可知HPO2与 Ag的个数比是1：4，还原产物与氧化产物的个数比为 4:1,D正确。 6.C由题意“CI厂<Br<Fe+<I<SO2”,知还原性 Br<SO2,C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法 应为SO2十Br2十2H2O—2Br十4H十SO。 7.A实验②中加入过量双氧水，实验③再加入适量淀粉KI 溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的I,故A错 误；由题述实验可知，氧化性：BiO>MO,>HO2>L2,则 向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成 I2,但有可能进一步氧化成IO,所以溶液不一定变成蓝色， 故B正确；根据得失电子守恒可知，实验②中每转移2mol 电子会生成1mol氧气，在标准状况下的体积为22.4L,故 C正确；结合实验①的现象，NaBiO,氧化了MnSO,根据还 原剂的还原性比还原产物的还原性强可知，还原性：B+< Mn2+,故D正确。 8.D氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化 性：MnO,>Cl2,由②可知氧化性：Cl,>Fe3+,由②可知 Fe+不能氧化Br,氧化性：Br2>Fe3+,故D错误。 9.CCI2十KOH→KX十KY十H2O是CL2的歧化反应， KX,KY中的氯元素分别显正价和一1价；由于KX也发生 歧化反应：KX→KY十KZ,可断定KY为KCI,化合价高 低：KZ中CI大于KX中CI(均为正价)。假设KX中氯元素 为十a价，KZ中氯元素的化合价为十b,依据得失电子守恒 原理及KX→KY+3KZ,有a十1=3(b-a),把a=1、a= 3、a=5代入上式讨论，可知a=5时，b=7符合题意，则KX 中氯元素的化合价为十5。 10.B根据还原性：Br<Fe2+<I,线段AB代表I物质的 量的变化情况，线段BC代表F+物质的量的变化情况，线 段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积 未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl,时，溶液 中已发生的离子反应可表示为2Fe++2+2C2一 2Fe3+十l,十4C1,C项正确；根据三段消耗氯气的量可知， 原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3,D项正确。 498红对闪·讲与练·高三化学·基础版 11.(1)C(2)BC16.8(3)②⑤ 解析：(1)NaNO,可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白， 使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有 氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原 性，A错误；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；加入解 毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；中毒过程中血红 蛋白被氧化，表现出还原性，D错误。(2)氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的 还原性，配平化学方程式，根据反应2NaNO2十4HI 2NO个十I2十2NaI十2H2O可知，氧化性：NaNO2>I2,还原 性：HI>NO,B、C正确；当有0.75 mol HI被氧化时，生成 碘的物质的量为0.75m0l 2 =0.375mol,n(N0)= 0.375mol×2=0.75mol,在标准状况下的体积是0.75mol× 22.4L/mol=16.8L。(3)鉴别NaNO2和NaCl,可根据 NNO,在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检 验，可加入醋酸酸化，故选②⑤。 2.(1)C(2)①NaNO2Na2FeO23:1②B (3)①DCAg2O>H2O2>K2CrO1②2MnOi+ 5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2个 解析：(1)区域3属于氧化还原反应，但不属于四种基本反 应类型。A属于复分解反应，B属于分解反应，D属于化合 反应，均不符合题意：C属于氧化还原反应但不属于四种基 本反应类型，符合题意。(2)①上述反应中F失去电子做 还原剂，Na2FeO2为氧化产物，NaNO2得电子生成氨气，做 氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：1； ②NaNO,转化为N2时，N的化合价降低，NaNO2做氧化 剂，则需加还原剂实现，结合选项，氯化钠中氯离子具有还 原性，但其氧化产物为氯气，不符合：NH,C1具有还原性，与 NNO2发生归中反应生成氯气，符合；C、D均具有强的氧 化性，不符合。(3)①反应A为复分解反应，不属于氧化还 原反应，H2O2为生成物，既不表现还原性也不表现氧化 性：反应B中H2O2转化为O2,化合价升高，H2O2做还原 剂，表现还原性；反应C中，H2O2分解为水和氧气，部分化 合价升高，部分化合价降低，既表现氧化性也表现还原性： 反应D中H2O2中一1价氧转化为一2价，H2O2做氧化 剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应 中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，则反应B中氧化性： AgO>H2O2,反应D中氧化性：H2O2>KCrO1,故氧化 性：Ag2O>H2O2>K2CrO1;②H,O2→O2发生氧化反应， 则MnO,→Mn+为还原反应，1molH2O2失2mol电子， 1 mol MnO,得5mol电子，根据得失电子守恒以及元素 守恒得离子方程式：2MnO,十5H2O2十6H+一2Mn++ 8H2O+5O2个。 训练5氧化还原反应方程式的配平与计算 1.C NaClO中氯元素的化合价由十1降为一1，NaCIO是氧化 剂，NH中氨元素的化合价由一3升高为0，NH?是还原剂， 故A正确；N2是氧化产物，NCl是还原产物，根据得失电子 守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故B正 确：反应温度过高，NaClO会分解，氨氨的去除率降低，故C 错误；生成1molN2,反应转移电子数为6VA,故D正确。 .CO2中氧元素化合价降低，所以O,做氧化剂，故A正确： Fe2+中铁元素化合价升高，SO?中硫元素平均化合价为 十2，S,0中硫元素的平均化合价为十2.5，即硫元素化合 价升高，所以Fe和SO都是还原剂，故B正确；该反应 中每有3个Fe2+参加反应，消耗1个O2,但反应时O2中氧 元素化合价降低，O2做氧化剂被还原，故C错误；由电荷守 恒可知，3×(+2)+2×（一2）十x×(一1)=1×X(一2)，解得 x=4,故D正确。班级： 姓名： 训练4氧化还原反应的基本概念和规律 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 B.每生成一个PO粒子，反应中转移了3个电子 选项符合题意) C,该反应中氧化产物为Ag 1.下列应用中涉及氧化还原反应的是 D.还原产物与氧化产物的个数比为4：1 A.使用明矾对水进行净化 6.(2024·辽宁抚顺模拟)在一定条件下，下列粒子 B.雪天道路上撒盐融雪 的还原性顺序为CI<Br<Fe2+<I厂<SO2,由 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 此判断以下各反应在溶液中不能发生的是() D.荧光指示牌被照发光 A.2Fe++SO2 +2H2O-2Fe2++SO+4H 2.(2024·上海奉贤区二模)关于反应4CO2十SiH B.2Fe2++C2—2Fe3++2CI 高温4C0+Sǐ0，十2H,0,下列说法正确的是( C.2Br +4H++SO=SO2+Br2 +2H2O A.CO是氧化产物 D.I,+SO,+2H,O-4H+SO+2I B.SiH,发生还原反应 7.已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中 D.还原性：SiH4>CO 第VA族，以+3价较为稳定，NaBiO,溶液呈无 3.(2024·湖北宜昌模拟)下列用单、双线桥表示电 色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加人 子转移的方向和数目不正确的是 ( 下列溶液，对应的现象如下表所示： 2e ①适量铋 点燃 加入的溶液 ②过量双氧水 ③适量淀 A.2Na+Cl, NaCl 酸钠溶液 粉KI溶液 2e 溶液呈紫红色 溶液紫红色消 溶液缓慢 实验现象 失，产生气泡 变成蓝色 B.2Na+2H2 O-2NaOH+H2 失去4×e 下列结论错误的是 点燃 A.实验③说明O2的氧化性比I2的氧化性强 C.S+O2 02 B.向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液不一定 得到2×2e 变成蓝色 失去6e×1 C.实验②中每转移2mol电子，会生成标准状况 D.H2S+H2SO1(浓) =SO2+S￥+2H2O 下22.4L02 D.还原性：B+<Mn 得到6e×1 4.(2024·浙江杭州二模)运动会上发令枪所用“火 8.(2024·河北衡水一模)根据表中信息判断，下列 说法不正确的是 ( 药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生 的化学反应为2KC1O,+S+2C—2KC1+SO2+ 序号 反应物 产物 2CO2。下列有关叙述不正确的是（设NA为阿伏 ① KMnO4、H2O2、H2SO K2SO4、MnSO4…… 加德罗常数的值) ( ② Cl2、FeBr2 FeCl、FeBr A.氧化产物只有SO, MnO4… B.反应中氯酸钾是氧化剂 ③ C2、Mn2+… C.发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒 A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 D.反应中消耗3mol氯酸钾时，转移电子数为18NA B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质 5.(2024·湖南衡阳模拟)化学镀银实验中，常使用 的量之比为1：2 HPO2将Ag转化为Ag,HPO2具有较强的还 C.第③组反应中生成1 mol Cl2.,转移电子2mol 原性，在溶液中常被氧化成PO,下列选项中正 D.氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3+>Br2 确的是 ( 9.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反 A.反应中磷元素化合价下降，H3PO2被氧化 应：C2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)，KX (横线下方不可作答) 305 第一章物质及其变化 在一定条件下能自身反应：KX→KY+KZ(未配 12.(18分)(2024·河南郑州模拟)氧化还原反应在 平，KY与KZ的物质的量之比为1：3)，以上KX、 生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题： KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条 得分 件推知在KX中氯元素的化合价是 ( (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如 A.+1 B.+3 图所示，下列化学反应属于区域3的是 C.+5 D.+7 (填字母)。 10.向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量Cl2,溶 化合反应 分解反应 液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下 3 2 列有关说法不正确的是 氧化还原反应 n(离子)/mol 置换友应 复分解反应 A.CuSO,+H2S--CuS+H2SO E MnO2 5 6 n(Cl)/mol B.2KC1O 4 =2KC1+3O2↑ △ A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 C.K2Cr2O,+14HC1(浓)—2CrCl+2KCI+ B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L 3C12个+7H2O C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反 D.Cl2+2FeCl2 -2FeCls 应可表示为2Fe2++2I+2C12—2Fe3++ (2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使 L2+4C1 人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2: 3Fe+NaNO2+5NaOH--3NazFeO2+H2O+ 1:3 NH个。 二、非选择题（共30分） ①上述反应中氧化剂是 (填化学式，下 11.(12分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它 同)，氧化产物是 ,还原剂和氧化剂的物 可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红 质的量之比是 蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能 ②某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2,直接排 力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不 得分 引起二次污染的N2的是 (填字母)。 (1)下列说法正确的是 (填字母，下同)。 A.NaCl B.NH,CI A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 C.HNO, D.浓硫酸 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 (3)过氧化氢俗名为双氧水，在生产、生活中有多 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 种用途。涉及的化学反应如下： D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 A.Na2 O2 +2HCI =2NaCl+H2 O2 (2)已知NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→ B.Ag2O+H2O2—2Ag+O2↑+H2O NO+L2+NaI+H,O,从上述反应推知 C.2H2O2 Mm0.2H,0+0,↑ A.氧化性：I2>NaNO, D.3H2O2 +Cr2 (SO)3+10KOH =2K2CrO+ B.氧化性：NaNO2>I2 3K2 SO,+8H2O C.还原性：HI>NO ①上述反应中，HO2仅体现氧化性的是 D.还原性：I2>HI (填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原 当有0.75mo1HI被氧化时，在标准状况下产生 性的反应是 ,H2O2、Ag2O、K2CrO4的 气体的体积是 氧化性由强到弱的顺序是 (3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质 ②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反 进行实验，鉴别NaNO2和NaCl,现供选用的物 应物和生成物共六种粒子：O2、MnO、H2O、 质有①白酒、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白 Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生 糖，⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少 了如下过程：H2O2→O2。则该反应的离子方程 有 (填序号)。 式为 红对勾·讲与练 306 高三化学·基础版 ■