训练18 硫及其化合物的转化-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

反应生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，气体A中SO。 既是还原产物也是氧化产物，气体D中SO,是还原产物，A 错误；由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成FS,S和O, 反应生成SO,,H,S和H,SO,(浓)反应生成S、SO,和H,O, 反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个 氧化还原反应，B错误：沉淀F是S,S与NaOH在加热条件 下反应生成NaS、Na2SO3和H2O,C正确：固体B为FeS, FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO,)3、S、SO2和H2O,其中被 氧化的元素为F和S,被还原的元素为S,故发生反应时被 氧化的和被还原的不为同一种元素，D错误。 10.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO,吹 出，使其进入H,O,溶液被氧化为H,SO,A正确：冷凝管 的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入 H2O,溶液而影响测定结果，B错误：根据反应SO,十H,O ==H2SO1、H2SO1十2NaOH—Na2SO1+2H2O可得关 系式：SO2~H,SO12NaOH,根据滴定时消耗NaOH标 准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体 积的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C 正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程 中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO,没有被完 全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算 的SO2的含量就会比实际低，从而可知该测定SO,含量的 实验失败，D正确。 11.(1)①SO2十Na2O2—Na2SO1②溶液蓝色消失 SO2+I十2H2O=4H+十SO号-+2I (2)①6Cu+SO2+4H++12C1-==4CuC1号+Cu2S+ 2H202Cu++S02+2H20+6C1-2CuC+ SO-+4H+②64 解析：(1)①SO,与Na2O,反应无O2生成，则产物应为硫 酸钠，反应为SO2十Na2O2一NaSO1;②将SO2通入装 有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反 应：SO2十I2十2H2O=4H+十SO十2I,反应中二氧化 硫做还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应中还原 剂的还原性强于还原产物可知还原性：SO2>I。(2)①实 验I、Ⅱ中生成CCI白色沉淀的原理相同，均为CuC CuC￥十2C1,则在通入二氧化硫的过程中两者均生成 CuC,实验I中铜单质转化为CuC1,Cu被氧化，则二 氧化硫做氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成 Cu2S,1mol铜单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得 6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方 程式为6Cu+SO2+4H+12C1=4CuC1+Cu2S+ 2H2O:实验Ⅱ中硫酸铜转化为CuCI,Cu化合价降低，则 硫酸铜做氧化剂，二氧化硫做还原剂，被氧化为硫酸根离 子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol 电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式： 2Cu2++SO2+2H20+6C1—2CuC1?+SO号+4H; ②由反应可知生成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗 1mol二氧化硫即64g。 12.(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO, (2)CD(3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后， 溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色②0.032% (4)①还原性②吸收CO,气体前后CO,吸收瓶的质量 解析：(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。 (3)①NOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当 达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入 最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持 30s不褪色。②由SH2SO1~2NaOH可知，滴定消耗 0.01mol·L1NaOH溶液2.0mL,即0.01mol·L1× 2.0×103L=2.0×105mol时，钢样中硫的物质的量为 1.0×105mol,即质量为1.0×105mol×32g·mol1 512红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.2X10g,则该钢样中硫的质量分数为3.2X101g× 1 g 100%=0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O,都是强氧化剂， 由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶 吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道 钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 训练18硫及其化合物的转化 1.BFeS只能转化为SO2,SO2与O2催化剂高温条件下转 化为SO?,A项不能直接转化；H2S经燃烧转化为SO2,B项 可实现转化；NaCO3十SO2一NaSO3十CO2,C项不能转 化：HSO1与Fe反应产生FeSO,和H2,D项不能转化。 2.B求硫酸和硫在加热条件下，生成SO2,SO2溶于水生成亚 硫酸，转化正确，故A正确；FS,高温下与氧气反应生 成SO2,不能一步生成SO3,转化错误，故B错误；钙基固硫 是用生石灰来除去生成的SO2,反应的化学方程式为 2Ca0+0,十2S0,高温2CaS0,故C正确：实验室制各少 量SO2用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确。 3.CHS为弱酸，离子方程式应为H2S十OH一HS十 H2O,故A错误；元素不守恒，正确的离子方程式为SO2十 Cl2十2H2O—一4H+十2CI厂十SO,故B错误；SO3与强碱 反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；亚硫酸 盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为SO十H,O, —SO十H,O,故D错误。 4.D根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推 知，a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO1,e为H2SO3,f为 H2S。b为SO2,f为H2S,两者可发生归中反应生成S,故A 合理：SO2中硫元素是十4价，是中间价态，所以可被氧化， 也可被还原，故B合理；酸雨的形成过程：SO2溶于水生成 H,SO3,H2SO3再被氧气氧化为H2SO1,包括e→d的转化， 故C合理；浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成SO2,不能得 到SO3,故D不合理」 5.B随着沉积物深度的增加，SO先转化为有机S,进而转 化为HS/S,该过程中硫元素化合价降低，SO为主要 氧化剂，故A正确；反应①中硫单质转化为SO,生成 1个SO失去6个电子，硫单质转化为HS或S,生成 1个HS/S2-得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为3：1，故B错误；反应②中Fe3+与 HS反应生成FS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电 子化合价升高，离子方程式为2Fe3+十2HS一FeS十 Fe+十2H+,故C正确；红树林沉积物中铁元素转化为 FeS,,主要以FeS2形式存在，故D正确。 6.BSO2使溴水褪色的反应原理为Br2十SO2十2H2O—一 2HBr十H,SO1,SO2表现还原性，与漂白性无关，A错误；反 应②中若SO2过量，则将发生反应Na2SO3十SO2十H2O 2NaHS)3,B正确；反应④中Na2SO3发生歧化反应生成S, 反应原理为Na,S,O,+H2SO1-NaSO1十S￥十 SO,个十H2O,硫元素化合价部分降低生成S,部分升高生 成SO2,则S为还原产物，SO2为氧化产物，C错误；由反应 ④的化学方程式可知，消耗1molH,SO1时，转移2mol电 子，D错误。 7.B过程①中，是硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子， 则生成CuS的反应为H,S十Cu+=一CuS￥十2H+,故A正 确；过程②中是铁离子和硫化铜反应生成硫单质、铜离子和 亚铁离子，其发生反应的离子方程式为CuS十2Fe+ =S+ 2Fe2+十Cu+,故B错误；转化过程中，氧气氧化亚铁离子变 为铁离子，再根据反应CuS十2Fe3+--SY+2Fe+十Cu+, 则氧化性顺序为O,>Fe3+>S,故C正确；反应实质为 2H2S十O2=2H,O十2S,则反应前后n(Fe3+)不变，当有 1mol硫生成时，根据化学方程式可知消耗0.5molO2,故D 正确。 8.A装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具 有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置Ⅱ中二氧化 硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸 性，能使紫色石蕊溶液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和酸性高 锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性：装置 Ⅳ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反 应生成硫酸钡沉淀、一氧化氯和水：装置Ⅳ后应连接盛有浓 氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。由以 上分析可知，A错误 9.B由题干实验信息可知，①→③依次发生的反应为 Na2SO3+BaCl2-BaSO3￥+2NaCl、BaSO3与HNO3反 应，已经过量的NaSO3与HNO3反应，而①→④则是 Na,SO,与HNO,反应生成NO和SO2,可知③和④中产生 的气体成分不一定完全相同，即NO和SO,的多少可能不 同，A不符合题意；由题千实验信息可知，①→②发生的反应 为NaSO3十BaCl,=BaSO3￥十2NaCl,故沉淀②的主要 成分是BaSO3,而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl, 硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为N,SO1,然后再与 BCl2反应生成BaSO1沉淀，故二者的主要成分不同，B符 合题意：由分析可知，①→②发生的反应属于复分解反应，而 ④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不符合 题意；由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性 弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中SO浓 度比②中的更大，不能说明SO?的还原性在酸性条件下增 强，D不符合题意。 10.BNa2S2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成硫单 质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体， 选项A正确。将某固体溶于水后，足量稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCI,故该固体 中可能含有Ag+,选项B错误。剧烈燃烧，集气瓶口有淡 黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生 成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀， 而是生成白色氧化镁固体，选项C正确。铁离子会和二氧 化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液 先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe+与SO2 络合生成红棕色Fe(SO,)?+的反应速率比氧化还原反应 生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应 的平衡常数更大，选项D正确。 11.(1)S2-+Cu2+CuS￥(2)滴加BaCl2溶液，产生白色 沉淀(3)①向溶液2中加入KMO,溶液，溶液没有褪色 ②盐酸中氯元素为一1价，是氯元素的最低价，具有还原 性，会与KMnO,溶液发生氧化还原反应，使KMnO,溶液 褪色，干扰实验现象和实验结论③S十2H H,S4十z-1)SY(4)根据反应4Na,SO,△Na,S+ 3NaSO,可知，NaSO3发生歧化反应，其中的硫元素化合 价既可升高也可降低，能从十4价降为一2价，也应该可以 降到0价生成硫单质 解析：(1)Na2S和CuSO1溶液反应生成硫化铜和硫酸钠， 反应的离子方程式是S2+Cu+一CuSV。(2)根据题千 资料：NaS能与S反应生成Na2S,Na2S,与酸反应生成S 和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加 入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋 气味的气体(H2S),说明溶液B中含有Na2S,,Na2S,与酸 反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少 量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO。 (3)①实验可证实来源1不成立。若来源1成立，溶液2为 H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO1溶液，H2SO3具有还 原性，酸性条件下KMO具有强氧化性，二者混合后发生 氧化还原反应，KMO,溶液应该褪色，但得到的仍为紫色， 说明溶液B中不含NaSO3。②不能用盐酸代替硫酸的原 因是盐酸中氯元素为一1价，是氯元素的最低价，具有还原 性，会与KMnO1溶液发生氧化还原反应，使KMnO1溶液 褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中 有NaS,,加酸反应生成S,反应的离子方程式：S十2H+ HS◆十(x-1)SY。(4)根据已知资料：4Na,SO,△ NaS十3Na2SO1,亚硫酸钠中硫为十4价，硫酸钠中硫为 十6价，硫化钠中硫为一2价，根据反应可知NaSO,发生 歧化反应，其中的硫元素化合价既可升高也可降低，能从 十4价降为一2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 12.(1)分液漏斗将三颈烧瓶中产生的NH?及时排出，减少 副反应的发生(2)2SO--2e—S2O (3)Na,S,Og+2H,O=H,SO+Na,SO+H,O, (4)①碱性②加热促进NaS,Os水解产生H,O2,且 2H,0,△2H,0+0, 解析：(2)电解时，由SO生成S2O,氧元素的价态部分 升高，所以电解时阳极的电极反应式为2SO一2一 S2O。。(4)①由题给信息知，在碱性溶液中，S2O8能将 Mn+逐渐氧化为MnO2,煮沸后继续氧化生成MnO,,所 以在碱性条件下，Na2SOg的氧化能力最强。 训练19氮及其氧化物硝酸 1.BN,性质稳定，可用作粮食的保护气，故A正确：氯的固 定是指游离态的氨转化为化合态的氨，工业上把氨气转化成 氨肥，氨气属于化合态的氨，不属于氨的固定，故B错误：汽 车尾气中排放的氨氧化物主要是车辆内燃机工作时，空气中 的氧气和氨气在高温条件下生成的，是由游离态氨转化来 的，故C正确；光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气 的碳氢化合物(CH)和氨氧化物(NO,)等一次污染物在阳 光（紫外光）作用下发生化学反应生成的，故D正确。 2.C氨气分子中含有氨氨三键，结构稳定，常温下很难和其他 物质发生反应，故A正确；氨的固定是指游离态的氯转化为 化合态的氨，I过程从N2到NH,属于氨的固定，故B正 确：工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为 NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸的，故C错误；题 图中Ⅱ中氨从一3价升高到十3价、Ⅲ中氯从十3价升高 到十5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D 正确。 3.BO3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异 形体，A错误；NO,是大气污染物，在大气中有可能形成硝 酸型酸雨或光化学烟雾，B正确：N2O是一种酸性氧化物， 但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 如SiO2是酸性氧化物，但不和水反应，C错误；H2O是一种 V形分子，D错误。 4.B具支试管A中发生反应Cu十4HNO(浓)一Cu(NO)2+ 2NO2个十2H2O,NO2为红棕色气体，NO2溶于Cu(NO3), 溶液使溶液呈绿色，故A正确：装置B的作用是缓冲气流并 防倒吸，故B错误；生成Cu(NO3),体现浓硝酸的酸性，生成 NO2体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；烧杯中NO2与氢氧 化钠反应生成NaNO:和NaNO2,反应的离子方程式为 2NO2十2OH—NO3十NO,+H2O,故D正确。 5.C在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察到 现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动， 证明NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹 上弹簧夹，观察到现象②为注射器内气体变为红棕色，气体 体积减小，注射器活塞向里移动，证明O具有还原性，可被 参考答案513班级： 姓名： 训练18硫及其化合物的转化 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 4.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所 选项符合题意) 示，下列推断不合理的是 1.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在 指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现 +6 的是 () +4 如 大气 生物 煤、石油 单质氧化物 酸 物质类别 A.b可与f反应生成a 地壳、土壤 海洋 B.b既可被氧化，也可被还原 C.酸雨包括e→d的转化 02 A.工业制酸：FeS,殿笼SO, D.d的浓溶液与Cu反应可生成c 5.(2024·湖南衡阳模拟)红树林沉积物中微生物驱 B.火山喷发：H2S 渝S0, 02 动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机 Na.CONaz SO 物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机 C.尾气吸收：SO2 物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法 D.酸雨侵蚀：H,SO,CH,S 错误的是 ) 2.(2024·江苏南通期中)硫及其化合物的转化具有 重要应用。下列说法不正确的是 () A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： 植物吸收 Hs0,流)会s049H,s0 夏杂碳水化合物 有氧层 有机 B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS,高过SO。 02 无氧层 HS-/S 2 FeS, 49H,s0 深度 A.随着沉积物深度的增加，SO?主要做氧化剂将 C.钙基固硫主要反应：2Ca0+O2+2S02 高温 有机物氧化分解 2CaSO, B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.实验室制备少量SO2的原理：Naz SO3+ 1:1 H,S0,(浓)△Na,S0,+S0,↑+H,0 C.反应②中Fe3+与HS的反应为2Fe3++2HS 3.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式 -=FeS,+Fe2++2H+ 书写正确的是 ( D.红树林沉积物中铁元素主要以FeS2形式存在 A.酸转化为酸式盐：2H++S2-+OH一 6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说 HS +H2O 法正确的是 () B.氧化物转化为酸：SO2+CL2+H2O一2H++ 浓硫隆分s00帝意S0,溶液言aS0, ② 2C1+S0 C.氧化物转化为盐：SO3+2OH=-SO?+H,O 溶液稀硫酸S ④ D.盐转化为另一种盐：SO?+3H2O2一SO+ A.反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水 3H2O+O2↑ 褪色 (横线下方不可作答) 339 第五章非金属及其重要化合物 B.反应②中若SO,过量，就会生成NaHSO 下列说法一定正确的是 C.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原 A.③和④中产生的气体成分完全相同 产物 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 D.反应④中当消耗1molH2SO4时，转移1mol C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 电子 D.SO?的还原性在酸性条件下增强 7.将H,S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 10.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和 CuCL2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下 现象，结论不正确的是 ( 列说法错误的是 选 实验方案 现象 结论 项 24 Cu2 发生歧化反应： 02 产生淡黄色 在过硫化钠(a2S NazS2+2HCI H,S Fe 沉淀和臭鸡 '② 中加入稀盐酸 -2NaCl+ CuS 蛋气味的气体 H2S↑+S￥ A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu CuS+2H 将某固体溶于水 产生白色 该固体中一定含 B.过程②中，发生反应的离子方程式为S2+ B 后，加足量稀盐酸 沉淀 有SO或HISO 2Fe3+—S+2Fe2 酸化的BaCl2溶液 C.转化过程中，体现出氧化性：O2>Fe3+>S 燃着的镁条插入剧烈燃烧，集 D.反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时， 盛有SO2的集气 气瓶口有淡 消耗0.5molO2 瓶中。冷却后，往 黄色固体附镁能在S0,中燃 8.(2024·广东惠州一模)连四硫酸钠(Na2S,O。)是 集气瓶中加入适着，集气瓶底 C 烧：2Mg+SO 生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为 量稀盐酸，静置，有白色固体 点燃 2S4O%+4H+一5S02个+3S￥+2H2O,按如 取少量上层清液生成。试管 MgO+S 下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不 于试管中，滴加少 中没有产生 正确的是 量CuSO,溶液 黑色沉淀 盐酸 Fe+与SO2络 已知Fe(SO2) 溶液先变为 合反应速率比 呈红棕色，将SO。 红棕色，过一 氧化还原反应 连四 硫酸钠 紫色 酸性Ba(NO)2 气体通入FeCL 段时间又变 速率快，但氧化 石蕊 KMnO,溶液 溶液中 成浅绿色 还原反应的平 溶液 溶液 衡常数更大 A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO,是 二、非选择题（共30分）】 酸性氧化物 11.(17分)探究Na2SO3固体的热分解产物。隔绝 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 空气条件下，加热无水NaSO,固体得到黄色固 C.IⅣ中溶液有白色沉淀生成 体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加 D.IⅣ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 9.为探究aSO3的性质，实验小组同学进行了如下 水得到浊液，放置得无色溶液B。 实验： 资料：①4Na,SO,△Na,S+3Na,SO,。 5滴0.1mol-L 1 mL 0.2 mol.L- ②Na2S能与S反应生成Na2S,,Na2S,与酸反应 BaCl,溶液 稀硝酸 2生色沉 3沉淀不消失 生成S和HzS。 有刺激性气味 ③BaS易溶于水 得分 DI mL 1 mL 0.2 mol.L! 5滴0.1mol-L-1 静置1小时 0.1 mol.L NaSO,溶液 稀硝酸 BaCl溶液 (1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 产生白色沉 有刺激性气味 加CuSO,溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反 红对勾·讲与练 340 高三化学·基础版 班级： 姓名： 应的离子方程式是 合可制得NaS,Os晶体，同时还会放出氨气。某 (2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加 化学兴趣小组利用该原理在实验室制备 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多 Na2S,Os晶体，装置如图所示。 得分 (经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的 NaOH溶液 气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取 少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离） 后， 水浴缸 硫酸 (NH)S,O溶液 (填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO?。 (3)探究(2)中S的来源。 已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+ 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条 3NaS.O.+6NaOH06NaSO,+6H.O+N.. 件下与NaS反应生成S。 (1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为 来源2：溶液B中有Na2S,,加酸反应生成S。 ,反应过程中持续通入氮气的目的是 针对来源1进行如图实验： 白色 (2)(NH,),S,Og可由电解硫酸铵和硫酸的混合 白色 HSO 沉淀2 溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式： 足量 沉淀1 溶液B BaCL,溶液 溶液2 溶液1 (3)Na2S2Os溶于水中，会发生一定程度的水解， 少量KMnO,溶液 最终仅生成H2SO,、Na2SO,和另一种常温下为 紫色溶液 液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 方程式： (4)Na2S2Og具有强氧化性，该兴趣小组设计实 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 验探究不同环境下Na,S,Os氧化性的强弱，将 MnSO,·H2O(1.69g)与过量Na2S2Os(10g)溶 于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录 加入试剂时和加热过程中的现象（如下表所示）。 调节溶液氧化环境加热煮沸3min期间产生 环境 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 时的现象 的现象 30s时开始有大量气泡冒 加入VmL蒸馏水， (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、 中性 无明显现象 出。3min后溶液变深棕 Na2SO,和S产生。运用氧化还原反应规律分析 色，溶液中有悬浮小颗粒 产物中S产生的合理性： 加入VmL某浓度的 10s后溶液逐渐变为深紫 碱性NaOH溶液，瞬间变 色(MnO:),没有明显冒 为棕色(MnO2) 气泡的现象 加入VmL稀硫酸无 酸性 煮沸3min后，有气泡冒出 明显现象 ①在 (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件 12.(13分)过二硫酸钠(NazS2Og)也叫高硫酸钠，可 下，Na2S,Os的氧化能力最强 用于废气处理及有害物质氧化降解。用 ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为 (NH4)2S,Os溶液和一定浓度的NaOH溶液混 (横线下方不可作答) 341 第五章非金属及其重要化合物