训练11 铁及其氧化物、氢氧化物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

训练11铁及其 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.(2025·河北石家庄模拟)下列叙述正确的是 A.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化 铁可作故宫红色外墙的涂料 B.过量的铁与氯气反应生成FeCl2 C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA (设NA为阿伏加德罗常数的值) D.常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、 NO2和H2O 2.下列有关铁的氧化物的说法中不正确的是() A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的， 常用作红色油漆和涂料 B.FeO,是黑色晶体，其中3的铁显+2价，3的 铁显十3价 C.FeO、Fe2O3、FeO,都不溶于水，但都能和盐酸 反应生成相应的盐 D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O 3.(2025·山东枣庄三中月考)下列有关铁 NaOH 的化合物的说法中，错误的是 溶液 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定 煤油 在空气中易被氧化转变为红褐色 FeSO 溶液 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.FeO,、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.F(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔 效应 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.Fe(OH)3溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O B.Fe(OH)2溶于稀稍酸：Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H,O C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+2I+6H ==2Fe2++I2+6H2O D.FeCl3溶液加足量氨水：Fe3++3NH3·H2O --Fe(OH)+3NHi 5.某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚 线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正 确的是 () (横线下方不可作答)3 班级： 姓名： 氧化物、氢氧化物 60分) 铁粉 高温加热装置 一加热装置B A.实验后，装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸 入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所 得溶液中一定含有Fe3+和Fe 6.铁在一定条件下与C12、O2、S反应的产物分别为 FeCl、FeO,、FeS,下列有关说法正确的是() A.三种非金属单质中，S的氧化性最弱 B.等量的铁分别与C12、O2、S反应，转移的电子数 相等 C.反应生成的三种产物都只具有氧化性 D.反应生成的三种产物都是易溶于水的固体 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结 论是化学学习的方法之一。对下列实验操作与现 象的解释正确的是 ( 选项 实验操作与现象 解释 向淀粉-KI溶液中加入 Fe3+能与淀粉发生 A FeCl,溶液，溶液变蓝 显色反应 把生铁置于潮湿的空气中 铁在潮湿的空气中 B 铁表面有一层红棕色的 易生成Fe(OH) 斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉， Fe置换出硝酸中的 有气泡产生 氢，生成了氢气 新制Fe(OH)2露置于空气Fe(OH):易被O D 中，白色物质变成了红褐色氧化成Fe(OH) 8.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察 Fe(OH),在空气中被氧化时的颜色变化。实验提 供的试剂：铁屑、6mol·L1H2SO,溶液、NaOH 溶液。下列说法错误的是 () 21 第四章金属及其化合物 A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加 入的试剂是铁屑 B.实验开始时应先将活塞E关闭 C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,将A中溶液压 入B中 D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH): 9.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料 之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要 方法，其流程如图所示： FeSO,·7HO→溶液A NaOH溶液 过滤洗涤、干燥纳米 7090℃ Fe,O FeCL·6H,O→溶液B 滤液 下列说法错误的是 A.保存溶液A时，应加入少量铁粉 B.其制备反应类型属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色 D.FeSO4·7HzO和FeCl3·6H2O的物质的量之 比最好为1：2 10.实验小组同学测定氧化物X(FeO,)的组成的实 验如下： 通入0.01mo 区0☒学管滚了 Cl恰好反应 →溶液Z 步骤Ⅱ 下列有关说法正确的是 A.样品X中含有0.01 mol Fe2 B.溶液Y中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1 C.溶液Z中的离子只有Fe3+和C1 D.根据步骤I、Ⅱ可判断X为FeO 二、非选择题（共30分） 11.(14分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固 体混合物中FezO3的质量，D装置的硬质双通玻 璃管中的固体物质是FeO和FezO3的混合物。 得分 稀盐酸 碱石灰 →b F 无水氯化钙 B (1)如何检查A装置的气密性？ (2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进 行的操作是 红对勾·讲与练 322 (3)B装置的作用是 C装置 中装的液体是 ,所起的作用是 (4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管 中发生反应的化学方程式： (5)若FeO和FeO固体混合物的质量为23.2g, 反应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物 中Fe2O3的质量为 12.(16分)某实验小组在实验室利用氨气和新制备 的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 得分 (一)制备硫酸亚铁溶液 硫酸铁除氧蒸馏水、还原铁粉静置一清液 晶 稀硫酸① ② ③残渣 (1)步骤①，加入稀硫酸的目的是 (2)步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是 (二)制备氢氧化亚铁 浓氨水 弹簧夹2弹簧夹1 N2→平 新制硫酸 生石灰 亚铁溶液 A ⊙ 守水 C D (3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺 序为 (按气流方向，用装置字母表示)。 反应结束后继续通一段时间的N2,目的是 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 。装置C的作用是 (三)探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐 转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为 灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后 生成的Fe(OH)s。 (5)Fe:(OH)s n (Fe2)n (Fe)= 用氧化物的形式表示可写成 高三化学·基础版生气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受 热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸 钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶 体。(3)②C组中60℃时，NaHCO,与CaCl2溶液反应能 产生气泡，根据元素守恒可知，产生的气泡是二氧化碳气 体，发生反应的离子方程式为2HC0,十Ca+60℃ CaCO￥+CO2个+H2O。 训练11铁及其氧化物、氢氧化物 1.A氧化铁是不溶于水的红棕色粉末，可作故宫红色外墙的 涂料，A正确：无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧只能生成氯 化铁，B错误；硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则5.6g Fe(0.1mol)与足量的S反应转移的电子数为0.2NA,C错 误；在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，D错误。 2.DFeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成FeO1。故 选D。 3.AFe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO 溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的 氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成FO1,且该反应为化 合反应，可通过化合反应4Fe(OH)2十2H2O十O2 4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐 色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。 4.BFe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe+被HNO3氧化为Fe+,B 错误。 5.CFe与H,O(g)反应生成FeO1,为黑色固体，A错误；虚 线框C处验证生成的气体是H,PH,<P空气，应选用装置乙， B错误；实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶 液中可能含有Fe3+,若铁粉过量可能不含Fe+,D错误。 6.A根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A正 确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与C1,、 O2、S反应，转移的电子数不相等，B错误：FeO1和FeS中 含有十2价的铁元素，也具有一定的还原性，C错误；FeO 和FeS难溶于水，D错误。 7.DFe+将【厂氧化为L2,淀粉遇碘变蓝，A错误；红棕色的斑 点是FeO3,B错误：铁与稀硝酸反应产生的气体为NO,C 错误。 8.B制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正 确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打 开活塞E,用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和硫酸反应 有氢气生成，关闭活塞E,导致A装置中压强逐渐增大，将 FSO1溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢 氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢 氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH),十O2十2H2O 4Fe(OH)3,D正确。 9.BFe+易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe+的溶液时， 需要加入铁粉，A正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧 化还原反应，B错误；滤液中含有Na,所以进行焰色试验时 火焰为黄色，C正确；FeO,可写成FeO·Fe2O3,其中 n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2,D正确。 10.D溶液Y中通入0.01molC恰好完全反应，发生反应 的离子方程式为2Fe2+十Cl2—2Fe3+十2C1,则溶液Y 中含有0.02 mol Fe2+,因此样品X中含有0.02 mol Fe2+, 故A错误；样品X中含FeO的质量为0.02mol×72g· mol1=1.44g,含Fe02的质量为3.04g-1.44g=1.6g, n(FeO3)=0.01mol,所以c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1,故B 错误；步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中除含有Fe3+和C1 外，还含有H+,故C错误；通过计算可知X由0.02mol FeO和0.01 mol Fe2O3组成，所以可判断X为Fe,O,故D 正确。 11.(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升至与容器 的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下 降，证明其气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度 (3)除去H2中混有的HCI气体浓硫酸干燥氢气 (4)Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fe0+H,△Fe+H,0 (5)16g 解析：U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的 H2进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCI气体和水蒸 气)；为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量， 必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。由反应方 程式知，Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fc0+H,△Fe+ HO,m(FeO,)十m(FeO)=23.2g,两反应生成水的质量 m(H2O)=7.2g,列方程组可求得m(Fe2O3)=16g。 12.(1)抑制Fe3+的水解 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变 为浅绿色 (3)ACBD防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 (4)Fe2++2NH,+2HO—Fe(OH)2￥+2NH时作安 全瓶，防倒吸 (5)1:2FeO·Fe2O3·4H2O 解析：（一）制备硫酸亚铁溶液时，向硫酸铁晶体中加入除氧 蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将F3+还原成 F+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的 是抑制Fe3+的水解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和 酸、F+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体 生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。（二）制备氢氧化亚 铁的原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是 隔绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，装置A的作用是 将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出 氨气，氨气的作用是将装置中的空气全部排出，装置B的作 用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，装置C 的作用是作为安全瓶，防止倒吸，装置D的作用是吸收尾 气，故装置连接顺序为ACBD:反应结束后继续通一段时间 的N2,目的是将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆除装 置时残留的氨气逸出，污染空气。(4)装置B中发生反应的 离子方程式是Fe++2NH十2H,O—Fe(OH)2￥十 2NH,装置C在A和B之间，故C的作用是作安全瓶，防 倒吸。（三）(5)Fe(OH)g中，3个Fe带8个正电荷，故 n(Fe+):n(Fe+)=1:2,用氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O。 训练12铁及其化合物的相互转化 1.A绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A 正确；F+具有还原性，因此工业常用绿矾作为污水的处理 剂，利用其还原性，同时Fe+水解生成Fe(OH)2,水解生成 的Fe(OH),易被氧化为Fe(OH)3,得到的Fe(OH)3胶体 有较好的吸附作用，所以绿矾也常用作混凝剂，B错误；绿矾 高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C错误：绿矾中 Fe+能与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝色沉淀，不能检验 其是否变质，D错误。 ,CFCl?溶液具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁 离子，可用于蚀刻铜制品，A不符合题意；纳米FO1具有磁 性，可用作铁磁性材料，B不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发 生钝化，阻碍了反应的进一步进行，故可用铁质容器贮运浓 硝酸，C符合题意：K,FeO1具有氧化性，可用于杀菌消毒，D 不符合题意。 参考答案505